高中化学 专题3 第2单元 离子键 离子晶体教案 苏教版选修3

第二单元离子键离子晶体
[核心素养发展目标] 1.理解离子键的本质，能结合离子键的本质和晶格能解释离子晶体的性质，促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。

2.认识常见离子晶体的结构模型，理解离子晶体的结构特点，预测其性质，强化证据推理与模型认知的学科核心素养。

一、离子键的形成
1．形成过程
2．特征
阴、阳离子球形对称，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。

(1)离子键的实质是“静电作用”。

这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。

(2)成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。

(3)离子键的存在
只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H)等。

例1具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )
A．1s22s22p2B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1
答案 A
解析形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。

例2下列关于离子键的说法中错误的是( )
A．离子键没有方向性和饱和性
B．非金属元素组成的物质也可以含离子键
C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥
D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
解析活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。

易错警示
(1)金属与非金属形成的化学键有可能是共价键，如AlCl3。

(2)完全由非金属元素形成的化合物中有可能含离子键，如NH4Cl、NH4H，一定有共价键。

(3) 离子键不具有饱和性是相对的，每种离子化合物的组成和结构是一定的，而不是任意的。

二、离子晶体
1．概念及结构特点
(1)概念：阴、阳离子通过离子键结合而形成的晶体。

(2)结构特点
①构成微粒：阴离子和阳离子，离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是离子的个数比。

②微粒间的作用力：离子键。

2．晶格能(U)
(1)概念：拆开1_mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。

(2)影响因素：离子晶体中离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大。

(3)晶格能与晶体物理性质的关系：晶格能越大，离子键稳定性越强，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。

3．离子晶体的结构
(1)配位数：离子晶体中一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，叫做离子的配位数。

(2)典型离子晶体的结构
化学式NaCl CsCl
晶体结构模型
晶胞中微粒数Na＋、Cl－都为4 Cs＋、Cl－都为1 阴、阳离子个数比1∶11∶1
配位数Cl－和Na＋配位数都为6 Cl－和Cs＋配位数都为8
[思考·讨论] 对比NaCl、CsCl的结构特点和配位数，请总结影响离子晶体配位数的因素有
提示(1)离子半径因素：r＋
r－
的值不同，晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。

r＋
r－
数
值越大，离子的配位数越多。

(2)电荷因素： AB型离子晶体的阴、阳离子的配位数相等；AB n型离子晶体的A、B离子的配位数比值为n∶1。

4．离子晶体的性质
(1)熔、沸点较高，硬度较大。

(2)离子晶体不导电，但熔化或溶于水后能导电。

(3)大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。

例3下列关于晶格能的叙述中正确的是( )
A．晶格能仅与形成晶体的离子所带电荷数有关
B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关
C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用
D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高
答案 D
解析晶格能与离子所带电荷数的乘积成正比，与阴、阳离子半径的大小成反比，A、B项错误；晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，硬度也越大，D项正确。

例4(2018·南京期中)MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是( ) A．MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO
B．MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O
C．CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O
D．CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO
答案 B
解析四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。

对Mg2＋、Rb＋、Ca2＋、Ba2＋进行比较，Rb＋所带电荷数少，其与O2－形成的离子键最弱，故Rb2O的熔点最低。

对Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋进行比较，它们所带电荷一样多，半径Mg2＋＜Ca2＋＜Ba2＋，与O2－形成的离子键由强到弱的顺序是MgO＞CaO＞BaO，相应离子晶体的熔点由高到低的顺序为MgO＞CaO＞BaO。

综上所述，四种离子晶体熔点的高低顺序是MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O。

例5(2018·长沙期中)如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是( )
A ．NaCl 和CsCl 都属于A
B 型的离子晶体 B ．NaCl 和CsCl 晶体中阴、阳离子个数比相同
C ．NaCl 和CsCl 晶体中阳离子的配位数分别为6和8
D ．NaCl 和CsCl 都属于AB 型的离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同 答案 D
解析 NaCl 和CsCl 都是由阴、阳离子通过离子键构成的晶体，阴、阳离子个数之比都为1∶1，则都属于AB 型的离子晶体，故A 、B 正确；结合题图可知，NaCl 为面心立方结构，钠离子的配位数为6，CsCl 为体心立方结构，铯离子的配位数为8，故C 正确；NaCl 和CsCl 都属于AB 型的离子晶体，但钠离子半径小于铯离子半径，则NaCl 的阳离子与阴离子的半径比r ＋
r －
小于CsCl 的，故D 错误。

例6 下列性质适合于离子晶体的是( ) A ．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B ．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C ．能溶于CS 2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D ．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm －3
答案 A
解析 离子晶体在液态(即熔融态)导电，B 项错误；CS 2是非极性溶剂，根据相似相溶规律，C 项错误；由于离子晶体质硬易碎，且固态不导电，D 项错误。

方法规律——离子晶体的判断方法
(1)依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断。

(2)依据物质类别判断。

活泼金属氧化物、强碱和绝大多数盐类是离子晶体。

(3)依据导电性判断。

离子晶体溶于水和熔融状态下均导电。

(4)依据熔、沸点和溶解性判断。

离子晶体熔、沸点较高，多数能溶于水，难溶于有机溶剂。

1．正误判断
(1)活泼金属元素与活泼非金属元素之间一定形成离子键( )
(2)含有阳离子的晶体一定是离子晶体( )
(3)离子晶体有固定的配位数，说明离子键有饱和性( )
(4)金属晶体与离子晶体的导电原理相同( )
(5)晶格能是指破坏1mol离子键所吸收的能量( )
答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×
2．仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能形成离子晶体的是( )
A．H、O、S B．Na、H、O
C．K、Cl、O D．H、N、Cl
答案 A
解析强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。

B项如NaOH、C项如KClO、D项如NH4Cl。

3．下列说法中正确的是( )
A．固态时能导电的物质一定是金属晶体
B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体
答案 D
解析离子晶体熔融条件可以变为自由移动离子，故熔融状态可以导电。

4．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它的晶格能与1
d0
成正比(d0是晶体中最邻近的异电性离
子的核间距)。

下面说法错误的是( )
A.晶格能的大小与离子半径成反比
B．阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小C．阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强
答案 D
解析 由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A 项正确；由NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 晶格能的大小即可确定B 项正确；由LiF 、NaF 、KF 晶格能的大小即可确定C 项正确；表中晶格能最小的是碘化物，因还原性：F －
<Cl －
<Br －
<I －
，可知D 项错误。

5．一种离子晶体的晶胞如图所示。

其中阳离子A 以表示，阴离子B 以表示。

关于该离子晶体的说法正确的是( )
A ．阳离子的配位数为8，化学式为A
B B ．阴离子的配位数为4，化学式为A 2B
C ．每个晶胞中含4个A
D ．每个A 周围有4个与它等距且最近的A 答案 C
解析 用均摊法可知，晶胞中含有阳离子数为8×18＋6×1
2＝4；阴离子显然是8个，故化学
式为AB 2，A 、B 项错误；每个A 周围与它等距且最近的A 有12个，D 项错误。

6．通过X 射线探明，KCl 、MgO 、CaO 、NiO 、FeO 立体结构与NaCl 的晶体结构相似。

(1)某同学画出的MgO 晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误。

________________________________________________________________________。

(2)MgO 是优良的耐高温材料，MgO 的熔点比CaO 的高，其原因是________________ ________________________________________________________________________。

(3)Ni 2＋
和Fe 2＋
的离子半径分别为69pm 和78pm ，则熔点NiO________FeO(填“＜”或“＞”)，NiO 晶胞中Ni 和O 的配位数分别为________、________。

(4)已知CaO 晶体密度为a g·cm －3
，N A 表示阿伏加德罗常数，则CaO 晶胞体积为________cm 3。

答案 (1)空心球应为O 2－
，实心球应为Mg 2＋
；8号空心球应改为实心球 (2)Mg 2＋
半径比Ca 2＋
小，MgO 的晶格能大 (3)＞ 6 6 (4)224
aN A
解析 (1)因为氧化镁与氯化钠的晶体结构相似，所以在晶体中每个Mg 2＋
周围应该有6个O 2－
，每个O 2－
周围应该有6个Mg 2＋
，根据此规则可得⑧应该改为黑色。

由于Mg 2＋
的半径小于O 2－
的半径，所以空心球代表O 2－
，实心球代表Mg 2＋。

(2)MgO 与CaO 的离子电荷数相同，Mg
2＋
半径比Ca 2＋
小，MgO 晶格能大，熔点高。

(3)NiO 晶胞与NaCl 晶胞相同，所以Ni 和O 的配位数都是6，离子半径Ni 2＋
＜Fe 2＋
，晶格能NiO ＞FeO ，所以熔点NiO ＞FeO 。

(4)由于CaO 与NaCl 的晶胞同为面心立方结构，所以CaO 晶胞中也含有4个钙离子和4个氧离子，因此CaO 晶胞体积为4×56N A ·a ＝224aN A。

题组一 正确理解离子键的概念 1．下列说法不正确的是( ) A ．静电作用只有引力 B ．离子键的实质是静电作用 C ．离子键没有方向性和饱和性
D ．离子键虽然没有饱和性，但离子晶体中阴、阳离子的个数比并不是任意的 答案 A
2．下列叙述正确的是( )
A ．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B ．金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键
C ．原子最外层只有1个电子的主族元素与卤素所形成的化学键一定是离子键
D ．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 答案 B
解析 离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥力，A 项不正确；活泼金属与活泼非金属容易形成离子键，一般当成键原子所属元素的电负性差值小于1.7时，原子间不易形成离子键，如AlCl 3和BeCl 2中金属与非金属原子形成共价键，B 项正确；原子最外层只有1个电子的主族元素包括H 元素和碱金属元素，H 元素与卤素形成共价键，C 项不正确；由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐中NH ＋
4与阴离子形成离子键。

3．下列物质中，属于离子晶体，并且含有共价键的是( ) A ．CaCl 2B ．MgOC ．N 2D ．NH 4Cl 答案 D
解析 N 2中只有共价键。

CaCl 2、MgO 、NH 4Cl 都是离子晶体，CaCl 2、MgO 中只含离子键；NH 4Cl
是离子晶体，其中NH＋4中N—H是共价键。

4．离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子所带电荷数。

一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。

K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是( ) A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O
答案 C
解析离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子所带电荷数。

一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。

离子半径：K＋＞Ca2＋＞Mg2＋，离子所带电荷数：Ca2＋＝Mg2＋＞K＋，所以离子键由强到弱的顺序为MgO、CaO、K
2O，故选C。

题组二离子晶体的主要性质与晶格能
5．(2018·乐山沫若中学高二月考)下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是( ) A．易溶于水
B．晶体不导电，熔融时能导电
C．熔点较高
D．晶体不导电，水溶液能导电
答案 B
解析金属晶体固态时可导电；离子晶体固态不导电，熔融状态可导电；分子晶体和原子晶体在固态和熔融状态均不导电，故B正确。

6．下列有关晶格能的叙述正确的是( )
A．晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，但有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
答案 C
7．离子晶体熔点的高低取决于阴、阳离子之间的核间距离和离子所带电荷的大小，根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )
A．KCl>NaCl>BaO>CaO
B．NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>KCl>NaCl
D．CaO>BaO>NaCl>KCl
答案 D
解析对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，阳离子半径大小顺序为Ba2＋>K＋>Ca2＋>Na＋；阴离子半径：Cl －>O2－，比较可得D项正确。

8．(2018·淄博期末)已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q 、P ，它们的晶格能分别为923kJ·mol －1
、786kJ·mol －1
，下列有关说法中不正确的是( ) A ．Q 的熔点比P 的高
B ．若P 是NaCl ，则Q 一定是NaF
C ．Q 中成键离子核间距比P 的小
D ．若P 是NaCl ，则Q 可能是NaBr 答案 D
解析 本题主要考查影响晶格能大小的因素及晶格能对物质性质的影响。

Q 的晶格能大于P 的晶格能，故Q 的熔点比P 的高，A 项正确；因F －
的半径比Cl －
的小，其他卤素离子的半径比Cl －
的大，故若P 是NaCl ，只有NaF 的晶格能强于NaCl 的，B 项正确，D 项错误；因Q 、P 中阳离子均为Na ＋
，阴离子所带电荷数相同，故晶格能的差异是由成键离子核间距决定的，晶格能越大，表明核间距越小，C 项正确。

9．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A ．熔点：NaF ＞MgF 2＞AlF 3 B ．晶格能：NaF ＞NaCl ＞NaBr
C ．阴离子的配位数：CsCl ＞NaCl ＞CaF 2
D ．硬度：MgO ＞CaO ＞BaO 答案 A
解析 掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的关键。

r (Na ＋
)＞r (Mg 2＋
)＞r (Al 3＋
)，Na ＋
、Mg 2＋
、Al 3＋
所带电荷依次增大，所以NaF 、MgF 2、AlF 3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高；r (F －
)＜r (Cl －
)＜r (Br －
)，故NaF 、NaCl 、NaBr 的晶格能依次减小；在CsCl 、NaCl 、CaF 2中阴离子的配位数分别为8、6、4；r (Mg 2＋
)＜r (Ca 2＋
)＜r (Ba 2＋
)，故MgO 、CaO 、BaO 中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小。

题组三 典型离子晶体结构的考查
10．在冰晶石(Na 3[AlF 6])晶胞中，[AlF 6]3－
占据的位置相当于NaCl 晶胞中Cl －
占据的位置，则冰晶石晶胞中含Na ＋
数为( ) A ．12个B ．8个C ．4个D ．3个 答案 A
解析 NaCl 晶胞中Cl －个数为8×18＋6×12＝4，由题意知，冰晶石晶胞中[AlF 6]3－
的个数也应
当为4，化学式Na 3[AlF 6]中Na ＋
和[AlF 6]3－
的个数比为3∶1，所以冰晶石晶胞中含Na ＋
个数为4×3＝12。

11．在下列离子晶体空间结构示意图中，代表阳离子，代表阴离子。

若M 代表阳离子，N 代表阴离子，则化学式为MN 2的晶体结构是( )
答案 B
解析 A 项，阳离子位于顶点和面心，晶胞中平均含有阳离子的数目为8×18＋6×1
2＝4，阴离
子位于体心，晶胞中含有的阴离子数目为1，故该晶胞中阳离子和阴离子的个数比为4∶1，化学式为M 4N ，错误；B 项，阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子的数目为4×18＝1
2，阴
离子位于体心，晶胞中含有的阴离子数目为1，故该晶胞中阳离子和阴离子的个数比为1
2∶1
＝1∶2，化学式为MN 2，正确；C 项，阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子的数目为3×
1
8＝3
8，阴离子位于体心，晶胞中含有的阴离子数目为1，故该晶胞中阳离子和阴离子的个数比为3
8∶1＝3∶8，化学式为M 3N 8，错误；D 项，阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子的数目为8×1
8＝1，阴离子位于体心，晶胞中含有的阴离子数目为1，故该晶胞中阳离子和阴离子
的个数比为1∶1，化学式为MN ，错误。

12．(2019·兰州模拟)已知CsCl 晶体的密度为ρg·cm －3
，N A 为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs ＋
的核间距为a cm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为( )
A ．N A ·a 3
·ρ B.N A ·a 3·ρ
6 C.
N A ·a 3·ρ
4
D.
N A ·a 3·ρ
8
答案 A
解析 该立方体中含1个Cs ＋，Cl －数目为8×18＝1，根据ρV ＝M N A 知，M ＝ρVN A ＝ρa 3
N A ，以
g·mol －1
为单位时摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是ρa 3
N A 。

13．溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示：
NaBr NaCl MgO
离子的核间距/pm 290 276 205
晶格能/kJ·mol－1786 3791
(1)溴化钠晶体的晶格能比氯化钠晶体的________(填“大”或“小”)，主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)氧化镁晶体的晶格能比氯化钠晶体的大，主要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是______(填名称)。

工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_____________________________________
________________________________________________________________________。

答案(1)小NaBr比NaCl离子的核间距大
(2)氧化镁晶体中阴、阳离子所带的电荷数多，并且离子的核间距小
(3)氧化镁氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能多
解析利用离子晶体中离子的核间距、离子所带电荷数与晶格能的关系，对离子晶体的性质进行分析。

晶格能越大，离子晶体越稳定，熔、沸点越高。

14．(2018·江苏盘湾中学、陈洋中学高二期中联考)A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。

A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电，试回答下列问题：
(1)A、B的元素符号分别是__________、____________。

(2)写出A、B元素形成的化合物的电子式：___________________________________________。

(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了____________个阴离子；晶体中阴、阳离子个数之比为____________。

(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________(填“高”或“低”)，其判断的理由是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案(1)Mg O (2)Mg2＋(3)6 1∶1
(4)高MgO中离子所带电荷数较多，离子键强，晶格能大
解析A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电，说明是离子化合物。

B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍，B的最外层电子数＜8，又是3
的倍数，就只能是6或3，最外层电子数为6的短周期元素只有O 和S ，最外层电子数为3的短周期元素为B 或Al ，分别对应的A 的最外层电子数是2或1，A 的原子序数大于B ，则满足条件的有A 为Na 、B 为B 元素，A 为Mg 、B 为O ，其中MgO 为中学化学常见化合物，且为离子化合物。

(1)根据上述分析可知，A 、B 分别是Mg 和O 。

(2)A 、B 元素形成的化合物是MgO ，其电子式为Mg 2＋。

(3)因A 、B 所形成的化合物是MgO ，其晶体结构与氯化钠晶体
结构相似，则每个阳离子周围吸引了6个阴离子，晶体中阴、阳离子个数之比为1∶1。

(4)Mg
2＋、O 2－与Na ＋、F －半径相差不大，但Mg 2＋、O 2－所带的电荷数多，形成的离子键较强，晶格能较大，故熔点较高。

15．如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶胞结构。

(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它距离最近且相等的钛离子有______个，钙离子有______个。

(2)该化合物的化学式为________。

(3)若钙、钛、氧三种元素的相对原子质量分别为a 、b 、c ，晶胞的边长(钛离子之间的距离)为d nm(1nm ＝1×10－9m)，则该晶体的密度为__________g·cm －3(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)。

答案 (1)6 8 (2)CaTiO 3 (3)a ＋b ＋3c N A ·d 3×10－21
解析 (1)每个钛离子周围与它距离最近且相等的钛离子有6个(上、下、前、后、左、右各1个)，每个钛离子周围与它距离最近且相等的钙离子有8个。

(2)该正六面体结构单元中，钙离子位于晶胞的体心，故钙离子数为1。

钛离子位于顶点，钛
离子数为8×18＝1，氧离子位于棱上，氧离子数为12×14
＝3。

因此，该化合物的化学式为CaTiO 3。

(3)由(2)可知，1个晶胞的质量m ＝
a ＋
b ＋3
c N A g ，体积V ＝(
d ×10－7 cm)3＝d 3×10－21 cm 3，则晶体的密度ρ＝m V ＝
a ＋
b ＋3
c N A ·
d 3×10
－21g·cm －3。