工业流程题

《工业流程题》
1、利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液E，主要流程如下图所示（反应条件已略去）：
（1）过程中会发生：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2X, X的化学式为。

（2）过程是先加入过量B、充分反应后再进行分离。

分离操作的名称是，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，玻璃棒的作用是
（3）物质D是一种酸，过程反应的化学方程式为；判断固体C中的非铜杂质被物质D反应完全的现象是：继续加入D时无。

（4）A~E中含铜、锌两种元素的有（填字母序号）。

2、超细碳酸钙可用于生产钙片，牙膏等产品。

利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图，如图
（1）石灰石的主要成分的化学式为
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其反应方程式为。

其基本化学反应类型是
（3）过筛与过滤类似，其目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

（4）碳化塔中反应的化学方程式为。

3、下图是用粗硅（含CaCO3及不溶于酸的杂质）制备高纯硅的一种简易流程：
（1）操作①的名称是_____，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。

该操作中玻璃棒的作用是___________________________。

（2）粗硅中加入过量稀盐酸的目的是__________________________________。

（3）反应②的化学方程式是_____________________________。

（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是_________________（填化学式）。

（5）反应②如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是_________________。

4、实验室废弃液中含一定量的AgNO3 ,兴趣小组同学的回收金属银的流程如下:
请认真分析以上流程,回答下列问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ所需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、.
(2)讨论a的选择:甲同学认为用锌,乙同学认为用铜,你认为(填“甲”或“乙”)的选择更合理,你选择的理由是.加入a发生反应的化学方程式是.
(3)固体B的成分是(填化学式)
(4)操作中加入适量的稀硫酸发生的化学方程式
5、21世纪是钛的世纪．下图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
（1）将化石燃料中的煤隔绝空气加强热可以得到上述流程中的哪种物质（填编号）。

A、焦炭
B、镁
C、氯气
D、四氯化钛
（2）反应的化学方程式是。

（3）镁是一种很活泼的金属，能在氮气、二氧化碳中燃烧。

镁和氮气反应生成氮化镁，已知氮化镁中氮的化合价为-3价，则氮化镁的化学式为。

（4）该工艺流程可以循环使用的物质有。

6、某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：
（1）固体A的成分有；（填化学式）
（2）步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式；
步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是，若往溶液D中加入适量的锌，则发生反应的化学方程式为。

7、某废合金中含铁、炭、铜三种物质，某同学以该合金为原料回收铜：
该同学将废合金溶于足量稀硫酸中充分反应，得到炭和铜的固体混合物。

再将上述固体混合物按如下流程回收铜：
（1）废合金溶于足量稀硫酸中发生反应的化学方程式为。

（2）步骤①的目的。

（3）请写出②的化学方程式。

请写出③的化学方程式
（4）操作a为；步骤③发生的化学反应基本类型为。

8、黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。

黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为。

（2）溶液A中的金属阳离子有（填符号）
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，
（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

9、我国每年报废的手机超过1亿部．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体．化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应．
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是．
（2）步骤①所得滤液中的除硫酸外，还有．
（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，．
（4）步骤④中反应的化学方程式是．
10、废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu．实验流程如图所示（部分生成物已略）：
（1）合金属于（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因（用化学反应方程式解释）．
（3）步骤A化学反应方程式表示为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为．
（4）步骤B发生的化学方程式为；反应的基本类型为．
11、为减少污染并变废为宝，一化学兴趣小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸亚铁晶体的实验。

（1）A的成分为
（2）写出①所发生反应的化学方程式为
写出②所发生反应的化学方程式为
（3）操作a和操作b中都要用到一种玻璃仪器。

该仪器是
在操作a中的作用是什么？在操作b中的作用是什么？
（4）①加入过量的Fe的目的是
12、某课外小组用废弃白铜（Cu、Ni）粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下（部分反应产物在图中已略去）：
已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价．
（1）固体A的化学式是．
（2）ZnSO
4中硫元素的化合价是．
（3）I中反应的化学方程式是．
（4）II中分离出固体C的操作名称是．
（5）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是．
13、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．正确使用金属材料，首先应该了解金属．
（1）①地壳中含量最多的金属元素是．（填元素符号）
②保持铁的化学性质的最小粒子是．
（2）国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛（Ti）金属板，其密度只有钢的60%．钛与稀硫酸反应的化学方程式为：Ti+2H
2SO4═Ti（SO4）2+2H2↑．
在某稀有气体中，熔融状态下，镁与TiCl
4反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti．则Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序是．
（3）某实验室废液缸里的废液含有CuSO
4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染．几位同
学利用课余处理废液，回收硫酸锌和有关金属．实验过程如图：
请回答：
①操作1是，固体A的成分．
②固体C是．滤液1和滤液2中物质相同，该物质是．
③写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式；
④加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式．
14、在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂，它以石灰石为原料进行生产（石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水）。

如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程
（1）操作a的名称是，反应①的化学方程式是
（2）C溶液的一种用途是。

（3）反应③的化学方程式是。

（4）将块状CaCO
3加工成细小粉末，该过程属于变化（填“化学”或“物理”）。

15.某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图实验．
（1）I中有关反应的化学方程式．
（2）固体A的成分是_；溶液B中所含的物质是
（3）II中加入过量的铁粉的目的是
II中加入过量的稀硫酸的目的是
（4）如何证明I中所加铁粉过量
16为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。

（1）A是加过量A反应的化学方程式为_
固体X的成分为_______ __；
（2）B是，加过量B发生反应的化学方程式为
固体Y的成分为
（3）如何判断加入的B是适量的：
（4）操作Ⅰ名称是操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和其中玻璃棒的作用是
（5）步骤二中除了加B外还可以选用a、盐酸b、CuSO4c、NaCl
17．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
查阅资料得知硫酸亚铁晶体化学式为：FeSO
4•7H2O，该物质受热易失去结晶水。

(1)操作a的名称是。

在操作a中需用玻璃棒,其作用是。

(2)写出流程中固体的成分（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式：，写出加入适量B时反应的化学方程式。

18．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）SnCl4中锡元素的化合价是。

（2）铜的金属活动性比锡的（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是（回答一点即可）。