工业流程题

《工业流程题》

1、利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液E，主要流程如下图所示（反应条件已略去）：

（1）过程中会发生：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2X, X的化学式为。

（2）过程是先加入过量B、充分反应后再进行分离。分离操作的名称是，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，玻璃棒的作用是

（3）物质D是一种酸，过程反应的化学方程式为；判断固体C中的非铜杂质被物质D反应完全的现象是：继续加入D时无。

（4）A~E中含铜、锌两种元素的有（填字母序号）。

2、超细碳酸钙可用于生产钙片，牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图，如图

（1）石灰石的主要成分的化学式为

（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其反应方程式为。

其基本化学反应类型是

（3）过筛与过滤类似，其目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

（4）碳化塔中反应的化学方程式为。

3、下图是用粗硅（含CaCO3及不溶于酸的杂质）制备高纯硅的一种简易流程：

（1）操作①的名称是_____，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。该操作中玻璃棒的作用是___________________________。

（2）粗硅中加入过量稀盐酸的目的是__________________________________。

（3）反应②的化学方程式是_____________________________。

（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是_________________（填化学式）。

（5）反应②如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是_________________。

4、实验室废弃液中含一定量的AgNO3 ,兴趣小组同学的回收金属银的流程如下:

请认真分析以上流程,回答下列问题:

(1)操作Ⅰ、Ⅱ所需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、.

(2)讨论a的选择:甲同学认为用锌,乙同学认为用铜,你认为(填“甲”或“乙”)的选择更合理,你选择的理由是.加入a发生反应的化学方程式是.

(3)固体B的成分是(填化学式)

(4)操作中加入适量的稀硫酸发生的化学方程式

5、21世纪是钛的世纪．下图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

（1）将化石燃料中的煤隔绝空气加强热可以得到上述流程中的哪种物质（填编号）。

A、焦炭

B、镁

C、氯气

D、四氯化钛

（2）反应的化学方程式是。

（3）镁是一种很活泼的金属，能在氮气、二氧化碳中燃烧。镁和氮气反应生成氮化镁，已知氮化镁中氮的化合价为-3价，则氮化镁的化学式为。

（4）该工艺流程可以循环使用的物质有。

6、某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：

（1）固体A的成分有；（填化学式）

（2）步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式；

步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是，若往溶液D中加入适量的锌，则发生反应的化学方程式为。

7、某废合金中含铁、炭、铜三种物质，某同学以该合金为原料回收铜：

该同学将废合金溶于足量稀硫酸中充分反应，得到炭和铜的固体混合物。再将上述固体混合物按如下流程回收铜：

（1）废合金溶于足量稀硫酸中发生反应的化学方程式为。

（2）步骤①的目的。

（3）请写出②的化学方程式。

请写出③的化学方程式

（4）操作a为；步骤③发生的化学反应基本类型为。

8、黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为。

（2）溶液A中的金属阳离子有（填符号）

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，

（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

9、我国每年报废的手机超过1亿部．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体．化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：

已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应．

（1）将电路板粉碎成粉末的目的是．

（2）步骤①所得滤液中的除硫酸外，还有．

（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，．

（4）步骤④中反应的化学方程式是．

10、废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu．实验流程如图所示（部分生成物已略）：

（1）合金属于（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因（用化学反应方程式解释）．

（3）步骤A化学反应方程式表示为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为．

（4）步骤B发生的化学方程式为；反应的基本类型为．

11、为减少污染并变废为宝，一化学兴趣小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸亚铁晶体的实验。

（1）A的成分为

（2）写出①所发生反应的化学方程式为

写出②所发生反应的化学方程式为

（3）操作a和操作b中都要用到一种玻璃仪器。该仪器是

在操作a中的作用是什么？在操作b中的作用是什么？

（4）①加入过量的Fe的目的是

12、某课外小组用废弃白铜（Cu、Ni）粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下（部分反应产物在图中已略去）：

已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价．

（1）固体A的化学式是．

（2）ZnSO

4中硫元素的化合价是．

（3）I中反应的化学方程式是．

（4）II中分离出固体C的操作名称是．

（5）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是．