高考化学一轮复习考点备考专题七考点指导分布系数图

合集下载

高考化学一轮复习第七章第三节化学平衡常数化学反应进行的方向新人教版

.
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
1.2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，升高温度，
平衡常数K正减小，K逆增大(2010·天津高考T6－B)
2.将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入的密闭容器中，
2SO2＋O2 2SO3达到平衡时得到0.12 mol SO3，
则此温度下，该反应的平衡常数是23.8 mol·L－1
(2010·全国新课标卷T26－4)
.
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
1
1
3.在一定温度下，反应 H2(g)＋ 2 X2(g) 2 HX(g)
的平衡常数为10.若将1.0 mol的HX(g)通入体积为的
密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近
合的是
()
.
A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等 B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 C．平衡移动的原因可能是增大了压强 D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为
K1＜K2
.
解析：由图知，平衡态Ⅱ的正反应速率比平衡态Ⅰ大， A错误；增大反应物浓度，正反应速率突然增大，逆反应速率不变，平衡右移，达到新平衡，B项与图象相符；如果增大压强，虽然平衡向正反应方向移动，但应该是正逆反应速率都增大，与图象不符，所以C是错误的；平衡常数只与温度有关，K1等于K2，D错误．答案：B
B．弱电解质的电离平衡常数Ka D．水的离子积常数KW
.
解析：温度升高，A、B、D均增大，若反应为吸热反应，升高温度则K增大，若反应为放热反应，升高温度则K减小，C项符合题意．答案：C
.

高考化学一轮专题复习第七章第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向课件新人教版

考点一化学平衡常数
(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若浓度商 Qc＝ ccmpCA··ccqnDB，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的状态。
Qc<K：反应向正反应方向进行，v正>v逆 Qc＝K：反应处于化学平衡状态，v正＝v逆 Qc>K：反应向逆反应方向进行，v正<v逆
知识梳理思维深化
考点一化学平衡常数
1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到 __化__学__平__衡____ 时，生成物 _浓__度__幂__之__积_____与反应物浓__度__幂__之___积_的比值是一个常数，用符号 K 表示。 2．表达式对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， K＝ccmpCA··ccqnDB(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
• 4．应用
• (1)判断、比较可逆反应进行的程度
• 一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
正反应进行平衡时生成平衡时反应反应物转化
K值
的程度
物浓度
物浓度
率
越大越小
_越__大___ _越__小___
__越__大___ __越__小___
__越__小__ __越__大__
_越__高___ __越__低____
第七章化学反应速率和化学平衡
第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向
考纲要求
考点突破题型透析
学科素养技能提升
考点一化学平衡常数
考点二化学反应进行的方向
有关化学平衡计算题的解题技能备选素材

高考化学：最全的高中化学思维导图,学霸都是这样复习的

高考化学：最全的高中化学思维导图,学霸都是这样复习的
临近高考，许多孩子不知道怎么处理最后的时间，觉得这点时间复不复习对自己最后的成绩影响不大。

老师要告诉家长的是，其实不然，最后的复习时间如果能好好利用，效果一定是之前的3到4倍。

因为这段时间，孩子的神经处于高度紧绷。

人在专注力集中的时候无论做什么事，效率都比以前做同样的事高很多。

化学，有点类似理科中的文科，有很多公式需要记忆，无归纳性的死记硬背，不但容易忘，还会在做题时运用得很慢。

高考做题的时间都是分秒必争的。

我们通过一定的方法（思维导图记忆法），整体记忆这些公式，考试时看到题就能想起，可以节省非常多的时间。

同学们还能利用剩余时间对之前做的题进行检查。

如此一来，分数自然领先旁人。

下面分享22张化学思维导图，同学好好记忆理解抓紧最后时间提升自己！
预祝同学们高考顺利，接下来我还会分享高考的知识归纳总结，另：
如果您的孩子存在记忆力差，学习成绩难以提升，学习方法不正确，严重偏科等这些问题，都可以通过下面的微信找我。

作为一名资深老师，我在朋友圈每天都会分享一些关于教育、学习方法、记忆训练的文章，帮您分析孩子学习过程中的问题。

高考化学一轮复习第七章化学反应速率高考热点课5化学反应速率和化学平衡图像解题方法学

学习资料化学反应速率和化学平衡图像解题方法1．先拐先平在含量（转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。

2．定一议二当图像中有三个量时,先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线.3．三步分析法一看反应速率是增大还是减小;二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。

速率变化图像1．速率—时间图像“断点”分析当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况,即出现“断点”。

根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。

如图，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强（仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应）.2．常见含“断点”的速率变化图像分析［解析］①设2 min时，反应x mol NO(g)v(NO）＝错误!＝0。

21 mol·L－1· min－1，所以x＝0。

84 mol，则平衡时NO的转化率α1＝0。

84 mol÷1 mol×100%＝84％；NO(g）＋O3(g）NO2(g)＋O2（g），由于这个反应是反应前后气体体积相等的反应，若其他条件保持不变，在恒压条件下进行,平衡不移动，则平衡时NO的转化率α2＝α1。

② NO（g)＋O3（g）NO2（g)＋O2（g）错误! 0.16 0。

16 0.84 0。

84保持温度不变，向2 min后的平衡体系中再加入0.3 mol NO2和0.04 mol NO，根据平衡常数与浓度商的大小关系可知，平衡应该向逆反应方向移动。

[答案］①84％＝②逆③升高温度（或增大生成物的浓度) 使用催化剂(或增大压强）>对于反应2SO2（g）＋O2（g)2SO3（g）ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件,t2时重新建立平衡)( ）答案 C解析升高温度,v正、v逆都瞬间增大，C错误.物质的量（或浓度)—时间图像将物质的量（或浓度)减少的物质作为反应物，将物质的量（或浓度)增加的物质作为产物；依据物质的转化量之比一定等于方程式系数比来确定化学方程式。

高考化学一轮复习专题7 专题突破23

专题突破23化学平衡图像化学平衡图像分析“7”注意1．看清各坐标轴代表的量，弄清曲线表示的是哪些量之间的关系。

2．注意曲线上的特殊点，例如：由“起点”和“终点”的量来确定平衡是从正向还是逆向移动，“转折点”“拐点”表示量的突变，可用来确定外界条件对平衡的影响；“交叉点”表示量相同。

3．注意曲线斜率的大小，即坡度的“平”与“陡”，例如：时间作横轴，含量作纵轴，斜率大表示达平衡的时间短、速率大。

4．注意弄清高温、高压时反应速率更快，有利于先达平衡，即“先拐先平”原则，也就是说其他条件不变时，在较高温度或较高压强的条件下，达到平衡所用的时间较短。

5．注意分清曲线函数的递增性和递减性。

6．注意运用图像中浓度(或物质的量)的变化来确定反应中化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)变化量之比。

7．对时间—速率图像，注意分清曲线的连续性、跳跃性，是“渐变”还是“突变”，是“变大”还是“变小”，变化后是否仍然相等等情况，才可确定对应改变的条件是什么及如何改变。

应用体验1．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________，平衡________移动。

(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡________移动。

(3)增大反应容器的体积对反应速率影响的图像是__________________________，平衡________移动。

(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是________，平衡________移动。

高三化学一轮复习第七章第1讲化学反应的方向、限度鲁科版

应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的
是( )
精选课件
【解析】 ΔH=-373.4 kJ·mol-1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，K减小，CO转化率降低，故A、B两项错；K只与温度有关，C项正确；D项增大N2的物质的量平衡左移，则 NO转化率降低，所以D项错。
【答案】 C
精选课件
3．(2009年北京高考)已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( ) A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
精选课件
【解析】 C 项达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率那一瞬间不变，图象应为
平衡移动只与 v(正)、v(逆)的相对大小有关。【答案】 C
精选课件
2．(2009 年安徽高考)汽车尾气净化中的一个
反应如下： NO(g) ＋
1 2
N2(g)
＋
CO2(
g)
ΔH＝－373.4 kJ·mol－1 在恒容的密闭容器中，反
>0 反应非自发进行 ΔH－TΔS＝0 反应处于平衡状态
<0 反应自发进行
精选课件
精选课件
二、化学反应的限度
(1)定义 ______相__同___ 条件下，既能 ____正__反__应___ 向方向进行，又能向____逆__反__应___方向进行的化学反应。 (2)特点反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率小于 100%。

2019高考化学一轮复习第七章化学平衡常数化学反应进行的方向课件鲁科版.ppt

考点二化学平衡的计算——“三段式”法
【知识梳理】
1．分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。
2．明确三个关系
(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
(2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
3．计算方法：三段式法
可按下列模式进行计算：如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
（a-mx)m·（b-nx)n
【提示】
题组一有关化学平衡常数的计算
1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋ I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则
此温度下反应①的平衡常数为( C )
A．9
B．16
C．20
D．25
【解析】根据题意: 2HI(g) 平衡浓度/(mol·L－1)： 4
H2(g) ＋ I2(g) 0.5
起始浓度c(HI)＝平衡量＋变化量
＝4 mol·L－1＋0.5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1
则c(NH3)＝c(HI)起始浓度＝5 mol·L－1 根据平衡常数定义：K＝c(NH3)·c(HI)
化学平衡常数化学反应进行的方向
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
栏目索引
考点一化学平衡常数考点二化学平衡的计算
——“三段式”法考点三化学反应进行的方向
课堂小结 · 真题巧妙发掘
考点一化学平衡常数【知识梳理】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( × ) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( × ) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( × ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( √ ) 2．在一定温度下，三个反应：

2025届高三化学一轮复习分布系数图

2025届高三化学一轮复习探究如何用分布系数图解题目录设计思路学情分析高考统计和要求教法学法32145目标分析（重点难点）教学过程67教学反思高考统计和要求近几年高考考法统计 1、滴定曲线中过程和特殊点分析，约占36%2、微粒分布系数图像分析，约占29%3、对数图像分析，约占21%4、电解质溶液中的三大平衡的应用，约占29%高考考查的基础知识和能力要求1、弱电解质和水的电离及其影响因素、电离平衡常数的计算2、盐类水解及其影响因素，水解平衡常数的计算3、电解质溶液中的一大小和三守恒的应用4、能力要求：从图像中获取有用信息的能力、计算能力、综合分析能力学情分析通过地毯式的一轮复习，学生已经具备了一定的识图能力和归纳能力，对电解质溶液可能考察的各个知识点也有所了解，而且具备了一定的解题能力，在二轮专题复习中学生急需解决的是知识的提升模块化和解题思路的建模。

一、教学目标（重点难点）1、通过分布系数图习题归纳出图像的意义考点题型特征。

2、由归纳出的题型特征把同类型难度大的其他图像转化为分布系数图进行题型建模。

（归一思维）二、评价目标1、通过对方案的交流与点评，诊断并发展学生分析归纳能力的水平。

2、通过对提升结果的判断和分析，诊断并发展学生对滴定图像题的思维进阶和认识思路的结构化水平。

设计思路设计初衷：溶液中的离子平衡题大多数难度很大，往往使学生产生抵触情绪甚至在考试时主动放弃。

我通过对此类题的观察对比发现：滴定题图像虽然差别很大，问题难度较大，但是它们的考点角度有很大的相似性，我想能不能把难度大的图像转化成相对简单的分布系数图使中等偏上的学生能够得分？于是有了本节课的设计。

具体实施：试题提前发给学生，让学生按以往思路在上课前做完。

课上先归纳出分布系数图及其意义和可能的考点以及解题办法，然后在对比其他题的题干选项找出共同点，启发学生把其他图像转化分布系数图解题，从而降低了难度。

培养了学生分析归纳能力和题型归类意识。

高考化学复习资料框架图

高考化学复习资料框架图-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考化学复习资料实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。

失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；反应物→ 概念及转化关系配平氧化还原反应→产物- 3 -方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。

有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。

①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。

(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题七专项突破三化学反应速率和化学平衡图像分析课件PPT

类型一速率—压强(或温度)图像
典例1 可逆反应mA(g) nB(g)+pC(s) ΔH=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像,以下叙述正确的是( C )
A.m>n,Q>0 B.m>n+p,Q>0 C.m>n,Q<0 D.m<n+p,Q<0
解析由图像可知,正反应速率与逆反应速率的交叉点为平衡状态;达到平衡时,升高温度,v正、v逆都增大,且v逆>v正,平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,故ΔH<0,即Q<0;达到平衡时增大压强,v正、v逆都增大, 且v正>v逆,平衡向正反应方向移动,正反应为气体体积减小的反应,故m>n, C正确。
高,故p甲>p丙,所以p乙<2p甲,错误;D项,丙中:
c(始)/mol·L-1
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
0.10 0.10
00
c(转)/mol·L-1
0.06 0.06
0.03 0.06
c(平)/mol·L-1
0.04 0.04
0.03 0.06
K丙= 00..004≈324002..0,0Q642c2= 错误。
A.X表示温度 B.L2>L1 C.反应速率:v(M)>v(N) D.平衡常数:K(M)>K(N)
解析 A项,升高温度,平衡逆向移动,H2的平衡转化率(α)减小,故X表示温度;B项,相同温度时,压强越大,H2的平衡转化率(α)越大,故L2>L1;C 项,压强越大,反应速率越快,故v(M)>v(N);D项,温度相同,平衡常数相同。
解析 t2时,v正(SO2)突然增大,且达到平衡后速率恢复至原来的速率, 如果只加入一定量的SO2,达到新的平衡后,速率应大于原来的速率,A错误;t1、t3时刻的两个平衡状态相同,平衡常数相等,各物质的百分含量相同,平均摩尔质量相同,故B、C错误,D正确。

(通用版)2020版高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡状态化学平衡移动课件PPT

4．将 0.2 mol·L－1 的 KI 溶液和 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2”的是 ( )
实验编号
实验操作
①
滴入 KSCN 溶液
②
滴入 AgNO3 溶液
③
滴入 K3[Fe(CN)6]溶液
或正逆反应速率之比等于化学计量数之比(不同物质)。无论该
反应是否达到平衡状态，都有 3v 正(N2)＝v 正(H2)，A 错误；反应达到平衡状态时，2v 正(N2)＝v 逆(NH3)，B 错误；反应达到平衡状态时，v 正(H2)∶v 逆(NH3)＝3∶2，C 正确；反应达到平衡状态时，v 正(N2)∶v 逆(H2)＝1∶3，D 错误。答案：C
列有关说法中正确的是
()
A．18O 只存在于 O2 中 B．18O 只存在于 O2 和 SO3 中
C．某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为 66
D．三氧化硫的相对分子质量均为 82 解析：由于 2SO2＋O2 2SO3 为可逆反应，故 18O 存在
于 O2、SO3、SO2 中，故 A、B 项错误；SO2 的相对分子
5．可逆反应 N2＋3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应
已达到平衡状态的是
()
A．3v 正(N2)＝v 正(H2)
B．v 正(N2)＝v 逆(NH3)
C．2v 正(H2)＝3v 逆(NH3) D．v 正(N2)＝3v 逆(H2) 解析：因化学反应达到平衡时，正逆反应速为 0.3 mol·L－1
B．Y2 为 0.4 mol·L－1

高中化学一轮复习图表类专题复习之绘制图表(10张)

50%
在恒温密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生反响
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，当反响到达平
衡后，维持温度不变，t1时再通入各1 mol的CO和
H2O的混合气体，请在图中画出正、逆反响速率
在t1后随时间t变化的曲线图。
恒温恒容
恒温恒压
温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中,参加2和的H2,反响中c(H2O)
的变化情况如下图,T1时反响
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
第4分钟到达平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入和2〔其他条
件不变〕，请在以下图中画出第5分钟到9分钟c(H2O)浓度变化趋势
的曲线
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △。一定条件下，将 3molN2(g)和3mol H2(g)在体积为1L的密闭容器中发生反响，NH3的体积分数与时间的变化曲线如下图，在图中绘制N2体积分数与时间的变化趋势线。
在恒温密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生反响
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，当反响到达平
衡后，维持温度不变，t1时再通入各1 mol的CO和
H2O的混合气体，请在图中画出正、逆反响速率
在t1后随时间t变化的曲线图。
恒温恒容
恒温恒压
2NO＋2CO 催化剂 2CO2＋N2。反响能自发
高中化学一轮复习图表类专题复习之绘制图表〔10张〕
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)
2NH4HCO3(aq) △H3<0
反响Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线

高考化学一轮复习课件反应过程溶液粒子浓度变化的图像分析

(点③)
＞c(OH－)＞c(H＋)
_________________
关键点
溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系
常温下，用0.100 0 mol·L－1
NaOH溶液滴定20.00 mL
0.100 0 mol·L－1 CH3COOH
溶液
V(NaOH)
＝40 mL
CH3COONa NaOH
溶质是等物质的量的___________和_____
c(Na＋)＞c(OH－)＞
粒子浓度大小关系：__________________
c(CH3COO－)＞c(H＋)
____________________
典例精练
【例题1】常温下，用0.10 mol·L －1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10
mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
溶液体积是酸溶液的2倍,加入的MOH的物质的量也是HA的2倍,则K点时
-)
2(A
c(MOH)+c(M+)=
=0.01
2
mol·L-1,D 错误。
【例题3】25 ℃时，用0.25 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴
定曲线如图所示。下列判断不正确的是
A.同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)
关键点
溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系
常温下，用0.100 0 mol·L－1
NaOH溶液滴定20.00 mL
0.100 0 molONa
溶质是___________
＝20 mL
c(Na＋)＞c(CH3COO－)
粒子浓度大小关系：__________________

高考化学一轮复习专题七

专题七分布系数图及溶液中粒子浓度关系
【考情分析】
借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。

如2018江苏化学14题考
查NaOH 溶液滴定H 2C 2O 4过程中微粒的物质的量浓度关系；
2017全国Ⅰ卷13题考查二元酸与NaOH 溶液反应过程中粒子关系；2017全国Ⅱ卷12题考查二元酸随pH 变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。

该题型一般综合性强、难度
较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。

一、透析分布曲线奠定思维方向
分布曲线是指以pH 为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。

一元弱酸(以CH 3COOH 为例)二元酸(以草酸H 2C 2O 4为例)δ0为CH 3COOH 分布系数，δ1为
CH 3COO －分布系数δ0为H 2C 2O 4分布系数、δ1为HC 2O －4分布系数、δ2为C 2O 2－
4分布系数随着pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。

根据分布系数可以书写一定pH 时所发生反应的离子方程式
同一pH 条件下可以存在多种溶质微粒。

根据在一定pH 的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH 时的平衡浓度
二、熟悉两大理论构建思维基点。

高考化学一轮复习考点备考专题七考点指导分布系数图

高考化学一轮复习 第七章第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 新人教版

高考化学一轮专题复习 第七章 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件 新人教版