高中化学 重难点讲义+巩固练习题- 第9讲 非金属及其化合物(2)——“硫”(目)(2)
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—硫及其重要化合物(解析版)
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—硫及其重要化合物（解析版）知识点01硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态游离态：火山口附近或地壳的岩层里；化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。
2．硫的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3．硫的化学性质S －2←――――氧化性S 0――→还原性S＋4(1)与非金属单质反应与氧气反应：S+O 2=====点燃SO 2与氢气反应：S+H 2=====△H 2S (2)与金属反应与钠反应：2Na+S===Na 2S 与铁反应：Fe+S=====△FeS 与铜反应：2Cu+S=====△Cu 2S 与汞反应：Hg+S===HgS应用：去除洒落的汞硫与变价金属反应生成低价态化合物(3)与NaOH 溶液反应：3S+6NaOH=====△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O应用：清洗试管壁残留的硫(1)硫与Fe 反应生成FeS ，与Cu 反应生成CuS(×)错因：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)2。
(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√)(3)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
(4)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
(5)实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗(×)错因：硫微溶于酒精，易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去。
1．硫和氯气的氧化性强弱比较方法(1)与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成低价态化合物；(2)氢化物的稳定性：HCl >H 2S ；(3)置换反应：H 2S ＋Cl 2===2HCl ＋S↓；(4)最高价含氧酸的酸性：HClO 4>H 2SO 4；(5)还原性：S 2－>Cl －。
2024版高考化学一轮复习教材基础练第四章非金属及其化合物第二节硫及其化合物教学课件
实验现象
解释原因
用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶中
产生乳白色浑浊
+4价S具有 ① 性
用注射器将 ② 溶பைடு நூலகம்注入充满SO2的烧瓶中
③
+4价S具有还原性,反应的离子方程式为 ④
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【易错】Cl2、CO2、SO2等酸性气体不可用碱石灰干燥;②H2S、HBr等还原性气体不可用浓硫酸干燥;③NH3不可用CaCl2干燥。
（2）稀硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性。
（3）硫酸的工业制备
①煅烧硫黄或黄铁矿 制取 _ _____________或 ______________________________。
② 催化氧化为 _ ______________________。
③用 的浓硫酸吸收 制备 ____________________。
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3. 下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀
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4. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图 (a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成
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6. 铁是人类使用量最大的一种金属。某学习小组在实验室利用如图所示装置进行过量铁屑与浓硫酸反应的实验,并检验产物。查阅资料:常温下铁在浓硫酸中钝化,表面生成致密的Fe3O4,加热条件下,铁可以和浓硫酸反应。发生的反应有:2Fe3O4+10H2SO4(浓) 3Fe2(SO4)3+SO2↑+10H2O2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O将铁屑放入圆底烧瓶,加入浓硫酸。开始时铁屑表面无明显变化,加热后铁屑表面开始产生大量气体,反应一段时间后铁屑表面气体减少直至反应停止。
2020-2021高考化学知识点过关培优 易错 难题训练∶硫及其化合物含详细答案
2020-2021高考化学知识点过关培优易错难题训练∶硫及其化合物含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中（____）(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作（____）(3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂（____）(4)硫在空气中燃烧产物只是SO2（____）(5)不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2（____）(6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫（____）(7)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现（____）(8)因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2（____）(9)3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫既作氧化剂，又作还原剂。
可以用热的NaOH溶液洗涤沾有硫的试管（____）(10)因为Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2>S（____）【答案】× √ × √ × × √ × √√【解析】【详解】(1)在火山喷口附近存在硫单质，错误，故填×；(2)分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣（炭粉）；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，正确，故填√；(3)硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属（如氧、氯、氟等）反应时硫显还原性，错误。
故填×；(4)硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产物只有二氧化硫，正确，故填√；(5) S的原子半径较大，获得电子的能力较弱，因此S与Cu、Fe反应时只能生成低价态的Cu和Fe的硫化物，即与Cu生成Cu2S而不是CuS；与Fe生成FeS而不是Fe2S3；氯气氧化性较强，与Cu、Fe反应时只能生成高价态的CuCl2和FeCl3；则CuCl2可以通过化合反应制得，故(5)错误，填×；(6)硫单质不溶于水，不能用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫，错误，故填×；(7)相同价态的含硫化合物间通过非氧化还原反应规律来转化，如二氧化硫转换成亚硫酸；不同价态的含硫化合物间通过氧化还原反应规律来转化，如二氧化硫转换成三氧化硫；正确，故填√；(8)虽然浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但不能发生氧化还原反应，因为+6价的S与+4价的S之间没有中间价态，所以不能反应，则能用浓H2SO4干燥SO2；错误，故填×；(9)反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素化合价既升高又降低，硫既是氧化剂也是还原剂；单质硫在热的浓NaOH 溶液中会发生岐化反应，生成硫化钠和亚硫酸钠，可以用热的NaOH 溶液洗涤沾有硫的试管；正确，故填√；(10) 氯气具有强氧化性，生成高价态金属氯化物，而S 具有弱氧化性，生成低价态金属硫化物，可以通过Cu(或Fe)与Cl 2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S 反应生成低价态的硫化物，来判断硫单质和氯气氧化性强弱，正确，故填√。
2024高考化学基础知识综合复习第9讲硫及其化合物课件
3.化学性质 (1)氧化性。 Fe+S FeS(硫化亚铁,黑色固体)
2Cu+S Cu2S(硫化亚铜)
H2+S H2S (2)还原性。
S+O2 SO2
二、二氧化硫
1.物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(通常情况下,约 为1∶40)。
2.化学性质
性质 实验
现象
原理
把充满SO2的试 试管内液面上 管倒立在水中 升
在加热条件下,能与不活泼金属反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
在加热条件下,能与某些非金属反应:C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O。
4.主要用途 硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。
四、硫酸盐
1.常见的硫酸盐
名称 结晶水合物 俗名
将SO2通入品红溶 液,观察现象;加热, 再观察现象
红色褪去,加 热后又恢复红 色
二氧化硫能与某些有色物质反 应生成不稳定的无色物质,无色 物质容易分解而恢复为原来的 颜色
3.主要用途 (1)用于漂白纸浆、毛、丝。 (2)用于杀菌消毒。 (3)食品添加剂(防腐剂、抗氧化剂)。
三、硫酸
1.硫酸的工业制法
(2)浓硫酸的三大特性。 ①吸水性和脱水性。
特性
含义
本质 实例
吸水性
脱水性
吸收存在于周围环境中的水 将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机
分,包括晶体中的结晶水
物中的氢和氧按水的组成比脱去
物理变化
化学变化
作为干燥剂(干燥CO2、Cl2等) 浓硫酸与蔗糖反应
②强氧化性。
高考化学一轮复习 考点过关非金属元素及其化合物 专题2 硫及其化合物
专题2 硫及其化合物【复习目标】1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。
2.了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的试验室制法。
3.生疏亚硫酸的不稳定性。
4.生疏二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区分。
5.了解浓硫酸的强氧化性。
6.了解SO 2－4的检验方法。
7.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治，了解环境爱护有关常识。
【考点过关】 1.硫和二氧化硫 （1）硫自然界存在硫元素在元素周期表中位于第三周期ⅥA 族。
硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于地壳四周或地壳的岩层里，化合物的硫主要以硫矿石和硫酸盐的形式存在物理性质硫俗称硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2(用于洗涤沾有硫的容器)化学性质氧化性Fe ＋SFeS （Fe 生成低价态化合物） 2Cu ＋SCu 2S （Cu 生成低价态化合物） H 2＋SH 2S还原性S ＋O 2=====点燃SO 2（在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，不能生成SO 3） S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O氧化性和还原性3S ＋6NaOH2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O （除去残留在试管内壁上的硫）（2）二氧化硫物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2SO 2溶于水的反应是一个可逆反应化学性质酸性氧化物SO 2+H 2O H 2SO 3与碱（NaOH ）反应，n(SO 2)：n(NaOH)=1：2生成Na 2SO 3，n(SO 2)：n(NaOH)=1：1生成NaHSO 3，1：2＜n(SO 2)：n(NaOH)＜1：1生成NaHSO 3和Na 2SO 3 SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+2H 2O SO 2+NaOH=NaHSO 3与碱性氧化物反应，在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫处理，少用原煤作燃料，开发新能源，都能削减SO 2排放 CaO+SO 2=CaSO 3还原性与O 2反应：2SO 2＋O 22SO 3与氯水反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4氧化性 SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O漂白性SO 2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色，品红溶液可检验二氧化硫气体，但SO 2不能漂白酸碱指示剂试验室制法Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O污染与治理SO 2来源于含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等，酸雨的形成是一个格外简单的大气化学和大气物理过程，酸雨产生的缘由在工业城市中主要是由含硫煤的燃烧引起的，在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫处理，少用原煤作燃料，开发新能源，都能削减SO 2排放（3）SO 22试剂 现象及结论原理(化学方程式)品红溶液使品红溶液褪色的是SO 2；不能使品红溶液褪色的是CO 2 —高锰酸钾溶液使紫色褪去的是SO 2，无明显现象的是CO 22KMnO 4＋5SO 2＋2H 2O===K 2SO 4＋ 2MnSO 4＋2H 2SO 4溴水使橙色褪去的是SO 2，无明显现象的是CO 2Br 2＋2H 2O ＋SO 2===2HBr ＋H 2SO 4 硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是SO 2，无明显现象的是CO 22H 2O ＋2HNO 3＋3SO 2===3H 2SO 4＋ 2NO↑Ba(NO 3)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HNO 3FeCl 3溶液 使棕黄色颜色变浅绿色的是 SO 2，无明显现象的是CO 22FeCl 3＋SO 2＋2H 2O===FeCl 2＋FeSO 4＋4HCl澄清石灰水不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2，缘由是二者都能使澄清石灰水变浑浊（4）SO 2与HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、活性炭漂白原理的比较SO 2HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、O 3活性炭漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸咐有色物质 变化类型 化学变化化学变化物理变化是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色 不行逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质【巩固演练】下列说法正确的是 。
高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第9讲 络合物(配位化合物)化学基础-典型例题与知能训练
高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第9讲 络合物(配位化合物)化学基础【竞赛要求】配位键。
重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配位（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。
螯合物及螯合效应。
重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。
配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。
配合物几何构型和异构现象基本概念。
配合物的杂化轨道理论。
八面体配合物的晶体场理论。
Ti(H 2O)+36的颜色。
路易斯酸碱的概念。
【典型例题】例1、某配合物的摩尔质量为260.6 g ·mol －1，按质量百分比计，其中Cr 占20.0%，NH 3占39.2%，Cl 占40.8%；取25.0 mL 浓度为0.052 mol ·L－1的该配合物的水溶液用0.121 mol ·L－1的AgNO 3滴定，达到终点时，耗去AgNO 332.5 mL ，用NaOH 使该化合物的溶液呈强碱性，未检出NH 3的逸出。
问：该配合物的结构。
分析：由Cr 、NH 3、Cl 的百分比之和为100知该物不含其他元素；由Cr 、NH 3、Cl 的百分比，可得它们的物质的量比为Cr ︰NH 3︰Cl = 1︰6︰3。
由滴定消耗的Ag +的量可算出可被Ag +沉淀的Cl －是全部所含的Cl －。
由使该化合物溶液呈强碱性不能释放出氨可见NH 3被Co 3+牢牢结合住。
综合以上信息，得出结论：结构为[Cr(NH 3)6]Cl 3；该配合物含有[Cr(NH 3)6]3+配离子。
解：Cr ︰NH 3︰Cl =526.26020.0⨯︰176.260392.0⨯︰5.356.260408.0⨯ = 1︰6 ︰3每摩尔配合物里所含的氯 =052.00.25121.05.32⨯⨯≈3 mol所以该配合物为[Cr(NH 3)6]Cl 3例2、用氨水处理K 2[PtCl 4]得到二氯二氨合铂 Pt(NH 3)2Cl 2，该化合物易溶于极性溶剂，其水溶液加碱后转化为Pt(NH 3)2(OH)2，后者跟草酸根离子反应生成草酸二氨合铂Pt(NH 3)2C 2O 4，问Pt (NH 3)2Cl 2的结构。
2022届高三化学高考备考一轮复习第4章非金属及其重要化合物第2讲硫及其重要化合物讲义
第2讲硫及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一硫及其氧化物的性质和应用1．硫单质(1)自然界中硫元素的存在形态①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：黄铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O(2)硫单质的物理性质色态溶解性黄色晶体难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(3)硫单质的化学性质[点拨] ①硫单质燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S===HgS)。
③实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。
2．二氧化硫(SO2)(1)物理性质SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。
(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2OH 2SO 3与NaOH （足量）反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O ②氧化性(如与H 2S 溶液反应)：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 。
③还原性⎩⎪⎨⎪⎧与O 2反应：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3与氯水反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
[点拨] ①SO 2不能漂白酸碱指示剂，如SO 2只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。
高中化学 重难点讲义+巩固练习题- 第12讲硫及其化合物(普)(2)
高考要求内容要求层次具体要求ⅠⅡⅢ硫及其化合物√了解硫单质的主要性质及应用；√掌握二氧化硫、浓硫酸的主要性质及应用；√了解硫及其化合物对环境质量的影响及解决措施。
满分晋级新课标剖析第12讲硫及其化合物元素化合物4级硫及其化合物元素化合物10级硫及其化合物元素化合物16级非金属元素——硫、氮12.1 硫单质知识点睛一、硫单质的物理性质及存在硫在自然界中广泛存在，游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。
化合态的硫存在形式非常多，硫化物、硫的氧化物、蛋白质中等等。
硫是一种黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。
研成细粉状时会显乳白色。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
二、单质硫的化学性质1.与非金属反应（1）与O2反应硫在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，如果在纯的氧气中燃烧会发出蓝紫色的火焰，都会有刺激性气味的气体—SO2生成。
S+ O2SO2【说明】硫与氧气反应，只能生成SO2，要生成SO3只能通过SO2与O2反应制得。
（2）与H2反应硫与氢气在加热的条件下反应，会有臭鸡蛋气味的气体—H2S生成。
S+H2H2S2.与金属反应Fe + S FeS2Cu + S Cu2S【备注】硫单质的氧化性很弱，与金属反应往往只能将金属氧化到较低价态；常温下，硫单质就能与金属汞反应生成硫化汞，可用于除去汞蒸气。
3.与浓硫酸反应S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O【备注】硫单质能被自己的最高价氧化物的水化物所氧化，在元素推断题目中会出现。
4. 与NaOH 溶液反应3S+6NaOH△2Na 2S+Na 2SO 3 + 3H 2O【备注】硫单质在强碱的水溶液里加热可发生歧化反应，一般用于粘有硫粉的试管的清洗。
【例1】 下列说法不正确的是（ ）A ．硫是一种淡黄色、难溶于水的晶体，硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里B ．粘在试管壁上的硫，通常用热的氢氧化钠溶液洗涤C ．硫有毒性，因此不能用于杀菌消毒D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯的氧气中燃烧的产物是三氧化硫 【答案】CD【例2】 0.05 mol 某单质与0.8 g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（ ）A ．H 2B ．O 2C ．CuD ．Zn【答案】C12.2 硫的氧化物一、 二氧化硫——SO 2 1. SO 2的物理性质SO 2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1体积水大约溶解40体积的SO 2)。
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第2节 非金属及其化合物(二)硫氮过关训练(含解析)
第四章非金属及其化合物第2节非金属及其化合物（二）硫氮一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1．下列说法不正确的是( )A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3答案：D2．制备干燥氨气所需的药品是( )A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、熟石灰B．饱和氨水C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰答案：D3．下列反应中，硫表现还原性的是( )A．硫与氧气B．硫与氢气C．硫与铁D．硫与铜答案：A4．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )A．常温下都不可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低答案：D5．下列因果关系不正确的是( )6.雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成( )A．NO2B．HNO3C．H2SO4D．NH3·H2O答案：B7．工业上合成NH3，除了需要N2外，一定还需要( )A．H2B．O2C．CO2D．CO答案：A8．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中( )A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸答案：B9．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( )A．CO2B．SO2C．NH3D．H2答案：C10．下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是( )A．HCl(H2O) B．CO2(H2O)C．SO2(NaOH溶液) D．NH3(KCl溶液)答案：B11．下列有关SO3的说法中正确的是( )A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色答案：A12．下列关于氨水的叙述正确的是( )A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH＋4物质的量之和为1 mol 答案：D13．下列关于二氧化硫的说法不正确的是( )A．二氧化硫是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．二氧化硫有漂白作用C．二氧化硫溶于水后生成硫酸D．二氧化硫是一种大气污染物答案：C14．将SO2气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要是因为SO2( ) A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水后溶液显酸性答案：D15．向某溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。
新教材 人教版高中化学必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点考点重点难点提炼汇总
第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物 .......................................................................................................... - 1 -第1课时 硫和二氧化硫 .............................................................................................. - 1 - 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 .......................................................................... - 5 - 第3课时 不同价态含硫物质的转化 ........................................................................ - 10 - 微专题1 常见漂白剂的归类分析 ............................................................................. - 12 - 第二节 氮及其化合物 ........................................................................................................ - 13 -第1课时 氮气与氮的氧化物 .................................................................................... - 13 - 第2课时 氨和铵盐 .................................................................................................... - 15 - 第3课时 硝酸 酸雨及防治 .................................................................................... - 19 - 微专题2 常见气体的实验室制法 ............................................................................. - 23 - 第三节 无机非金属材料 .................................................................................................... - 25 -微专题3 常见无机物间的相互转化 ......................................................................... - 28 - 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 ......................................................... - 29 - 实验活动5 不同价态含硫物质的转化 ............................................................................. - 30 -第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫一、硫1．硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
高中化学第9讲络合物（配位化合物）化学基础奥赛辅导讲义
⾼中化学第9讲络合物（配位化合物）化学基础奥赛辅导讲义位化合物）化学基础奥赛辅导讲义【竞赛要求】配位键。
重要⽽常见的配合物的中⼼离⼦（原⼦）和重要⽽常见的配位（⽔、羟离⼦、卤离⼦、拟卤离⼦、氨分⼦、酸根离⼦、不饱和烃等）。
螯合物及螯合效应。
重要⽽常见的络合剂及其重要⽽常见的配合反应。
配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。
配合物⼏何构型和异构现象基本概念。
配合物的杂化轨道理论。
⼋⾯体配合物的晶体场理论。
Ti(H2O)36的颜⾊。
路易斯酸碱的概念。
【知识梳理】⼀、配合物基本知识1、配合物的定义由中⼼离⼦（或原⼦）和⼏个配体分⼦（或离⼦）以配位键相结合⽽形成的复杂分⼦或离⼦，通常称为配位单元。
凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物，简称配合物，也叫络合物。
3+，3–，Ni(CO)4 都是配位单元，分别称作配阳离⼦、配阴离⼦、配分⼦。
Cl3、K3、Ni(CO)4 都是配位化合物。
、也是配位化合物。
判断的关键在于是否含有配位单元。
思考：下列化合物中哪个是配合物①CuSO4·5H2O②K2PtCl6 ③KCl·CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2 ⑤KCl·MgCl2·6H2O ⑥Cu(CH3COO)2注意：①配合物和配离⼦的区别②配合物和复盐的区别2、配合物的组成中⼼离⼦内界单齿配体配位体多齿配体配合物螯合配体外界（1）配合物的内界和外界以SO4为例：2+ SO-2 4内界外界内界是配位单元，外界是简单离⼦。
⼜如K3 之中，内界是3–，外界是K+ 。
可以⽆外界，如Ni(CO)4 。
但不能没有内界，内外界之间是完全电离的。
（2）中⼼离⼦和配位体中⼼离⼦:⼜称配合物的形成体，多为⾦属（过渡⾦属）离⼦，也可以是原⼦。
如Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Co 等，只要能提供接纳孤对电⼦的空轨道即可。
配位体:含有孤对电⼦的阴离⼦或分⼦。
湖南省郴州市高中化学硫及其化合物 知识点及练习题
湖南省郴州市高中化学硫及其化合物知识点及练习题一、选择题1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化【答案】A【详解】A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误；C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误；D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；故合理选项是A。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
高中化学 重难点讲义+巩固练习题- 第10讲 非金属及其化合物(3)——“氮”(目)(2)
高考要求内容要求层次具体要求ⅠⅡⅢ非金属及其化合物√根据研究物质的思路和方法，掌握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用√了解常见非金属单质及重要化合物对环境质量的影响√了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生产原料及其用途能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象√结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化√认识化学在环境监测与保护中的重要作用北京高考解读年次201020112012题6、9、10、25（2）、27（2）（3）25、26（2）（4）、27（1）（2）（3）10、25（1）（2）、27（1）（2）（6）分值18 18 16解析非金属元素及其化合物知识相关的无机推断仍是主要考查方式。
此外非金属相关基本实验，现象解释、定性推测、反应原理、定量计算、元素周期律、以及和生产生活相关的具体应用也会是考查的重点，试题形式的变化多样。
新课标剖析满分晋级第10讲非金属及其化合物（3）——“氮”元素化合物11级硫及其化合物元素化合物12级氮及其化合物元素化合物17级非金属元素——氮、硫10.1 氮及其化合物一、 氮气的性质与用途1. NO 和NO 2的比较知识点拨知识网络2. NO 和NO 2（与O 2）与水的反应（1）相关方程式2233NO +H O 2HNO +NO ①222NO+O 2NO ②由①②合并，可以得出下面两个方程式：223 4NO+3O +2H O 4HNO ③ 22234NO +O +2H O4HNO ④（2）相关计算由①可知NO 2溶于水或NO 2与NO 的混合气体溶于水时，利用差量法可求得：23NO 2()V V =∆ 由③可知NO 和O 2的混合气体溶于水时：22224 3 334 3 NO NO O NO O 77444 3 O NO O 77V V VV V V V VV V V V V V V=∆==⎧⎪⎪⎪>=-∆=∆⎨⎪⎪<=∆=-∆⎪⎩::();()():():();()总恰好完全反应 剩余剩余由④可知NO 2和O 2的混合气体溶于水时：222222224 1 14 1 NO NO O O 3NO O 5444 1 O NO O 55V V V V V V V V V V V V V V V V=∆==⎧⎪⎪⎪>=-=-⎨⎪⎪<=∆=-∆⎪⎩::()();()()():():();()总剩恰好完全反应 剩余剩余当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时，可先按①求出NO2与H2O反应生成NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积，按②进行计算。
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高考要求内容要求层次具体要求ⅠⅡⅢ非金属及其化合物√根据研究物质的思路和方法，掌握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用√了解常见非金属单质及重要化合物对环境质量的影响√了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生产原料及其用途能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象√结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化√认识化学在环境监测与保护中的重要作用北京高考解读年次201020112012题6、9、10、25（2）、27（2）（3）25、26（2）（4）、27（1）（2）（3）10、25（1）（2）、27（1）（2）（6）分值18 18 16解析非金属元素及其化合物知识相关的无机推断仍是主要考查方式。
此外非金属相关基本实验，现象解释、定性推测、反应原理、定量计算、元素周期律、以及和生产生活相关的具体应用也会是考查的重点，试题形式的变化会比较多。
知识网络新课标剖析满分晋级第9讲非金属及其化合物（2）——“硫”元素化合物11级硫及其化合物元素化合物12级氮及其化合物元素化合物17级非金属元素——氮、硫知识点拨一、硫的性质与用途二、二氧化硫与亚硫酸三、 硫酸与硫酸盐1. 浓硫酸：（1）物理性质：无色黏稠状液体。
常用的浓硫酸中H 2SO 4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm -3，其物质的量浓度为18.4mol·L -1。
（2）化学性质：①难挥发性：可利用该性质制备挥发性酸：244H SO ()+NaCl(s)NaHSO +HCl ↑微热浓 ②强氧化性：冷的浓硫酸与铁、铝有钝化现象。
热浓硫酸可将大部分金属、非金属单质及还原性化合物氧化，产物不生成H 2，而生成的还原产物是SO 2。
③脱水性：能将有机物里的H 、O 原子按2：1的比例脱去水的性质。
④吸水性：能吸收物质中的水分，利用此性质可用浓H 2SO 4做干燥剂，干燥一些不与浓H 2SO 4反应的气体。
注意碱性气体与还原性气体（除SO 2）不能用浓硫酸干燥。
⑤强酸性。
（3）工业制备：22224O O H O H SO 22324FeS SO SO H SO −−→−−→−−−−−→或浓吸收2. 硫酸根的检验（1）操作方法：2BaCl 24SO -−−−−→−−−−→滴加加足量盐酸酸化溶液待检液取清液有无白色沉淀（有无） （2）先酸化的作用：排除Ag +、CO 32-、SO 32-等离子的干扰。
（3）不用Ba(NO 3)2检验的原因：酸性情况下，NO 3-会氧化SO 32-生成SO 42-，造成干扰。
【例1】SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02 mg·L -1。
下列措施中能够减少SO 2排放量的是（ ） ①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO 2氧化成SO 3 ④使用CS 2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用A ．①②B ．③④C ．①③D ．①⑤【答案】 D【例2】化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（ ）例题精讲A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C．雨水样品一段时间后，pH由4.7变为4.3，是因为雨水中溶解了较多的CO2D．二氧化碳的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因【答案】B【例3】下列说法正确的是（）A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【答案】D【例4】在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有(填序)。
①Cl2②NH3③HCl ④NO2⑤CO2⑥H2S ⑦HNO3⑧NaOH ⑨FeCl3溶液⑩NaClO溶液【答案】①②④⑥⑦⑧⑨⑩【例5】向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是（）A．若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2B．若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3C．若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HID．若X为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y可能为SO2【答案】B【例6】在氢硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物质，能使溶液pH减小的是（）①O2②Cl2③SO2④CuCl2溶液A. ①②B.②③④C.②④D. ②【答案】C【例7】二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-ClB．S2Cl2含有极性键和非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【例8】硒（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。
工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl ＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。
据此正确的判断为（）A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱B．SeO2的氧化性比SO2弱C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D．浓H2SeO4的氧化性比HNO3强【答案】C【例9】钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（）A．钋是能导电的固体B．钋的氧化物的水化物有两种C．钋与氢气不能直接化合D．钋的氢化物很稳定【答案】D【例10】标准状况下，某同学向100 mLH 2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸B．ab段反应是：SO2+2H2S=3S↓+2H2OC．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD．b点对应的溶液导电性最强【答案】B【例11】以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-→2H2O。
已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。
若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（）A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+→ 2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点【答案】C【例12】已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（）（1）CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓ + CO2↑次要：Cu2++CO32-= CuCO3↓（几乎不发生反应。
下同）（2）CuSO4 +Na2S 主要：Cu2++S2-=CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS【答案】A【例13】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na 2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（）A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-【答案】D【例14】将一定量的锌放入100mL 18.4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 22.4L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至0.8 L，测得溶液pH=1，则下列判断错误的是A．气体X为SO2和H2的混合物B．气体X中SO2与H2的体积相等C．反应中共转移2mol电子D．反应中共消耗Zn65g【答案】B【例15】（10北京）用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（）A ．上下移动①中铜丝可控制2SO 的量B ．②中选用品红溶液验证2SO 的生成C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的2SOD ．为确认4CuSO 生成，向①中加水，观察颜色【答案】D【例16】（10福建）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6.0 g 放入15.0ml 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X 并收集到气体Y 。
①甲同学认为X 中除Fe 3+外还可能含有Fe 2+。
若要确认其中的Fe 2+，应先用 （选填序）。
a ．KSCN 溶液和氯水 b ．铁粉和KSCN 溶液 c ．浓氨水 d ．酸性4KMnO 溶液 ②乙同学取336ml （标准状况）气体Y 通入足量溴水中，发生反应： 22224SO Br 2H O 2HBr H SO ++=+然后加入足量2BaCl 溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g 。
由于此推知气体Y 中2SO 的体积分数为 。
【探究二】分析上述实验中2SO 体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含量有2H 和Q 气体。
为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B 中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y 中还含有Q 的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q 的存在，需在装置中添加M 于 （选填序）。
a ．A 之前 b ．A-B 间 c ．B-C 间 d ．C-D 间 （6）如果气体Y 中含有2H ，预计实验现象应是 。
（7）若要测定限定体积气体Y 中2H 的含量（标准状况下约有28ml 2H ），除可用测量2H 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
【答案】（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2）①d ②66.7%（或其他合理答案） （3）检验2SO 是否除尽（4）24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O +↑+↑+浓 （5）c（6）D 中固体由黑变红和E 中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D 或E 的差量,可用分析天平称量D 或E 的差量【例17】（12北京）直接排放含SO 2的烟气会形成酸雨，危害环境。