高一化学必修一计算题归纳总结
高一化学计算题型总结归纳
高一化学计算题型总结归纳化学是一门基础科学，其中计算题型是学习和理解化学知识的重要一环。
本文将对高一化学计算题型进行总结归纳，并提供一些解题技巧和实例，以帮助同学们更好地应对化学计算题。
一、摩尔计算题摩尔计算是化学计算中最基础的一种题型，涉及到物质的摩尔质量、摩尔比、摩尔体积等。
解题时需要根据摩尔质量的计算公式M = m/n，其中M为摩尔质量，m为质量，n为物质的摩尔数。
以下是一个实例：实例1：计算化合物A(CH2)5OH的摩尔质量。
解析：根据摩尔质量的计算公式，需要计算该化合物中各元素的摩尔质量，并将其累加。
摩尔质量C = 12.01 g/mol，H = 1.008 g/mol，O = 16.00 g/mol。
化合物A(CH2)5OH的摩尔质量 = 12.01 × 1 + 1.008 × 6 + 16.00 × 1 =60.15 g/mol。
二、溶液计算题溶液计算是指根据溶液的体积、浓度等信息计算相关物质的质量、浓度或溶度的题型。
解题时需要掌握溶液中溶质和溶剂的摩尔关系以及浓度计算公式。
以下是一个实例：实例2：已知有100 mL浓度为0.1 mol/L的硝酸银溶液，求其中硝酸银的质量。
解析：根据浓度的计算公式c = n/V，其中c为浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
硝酸银的摩尔质量为107.87 g/mol。
硝酸银的摩尔数n = c × V = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol。
硝酸银的质量 = n ×摩尔质量 = 0.01 mol × 107.87 g/mol = 1.08 g。
三、配位化学计算题配位化学计算题是指根据配位化合物的配位数、化学计量比等信息计算配位反应中的物质质量、摩尔比等题型。
解题时需要了解配位化合物中配体和中心离子的摩尔关系以及配位数等概念。
以下是一个实例：实例3：已知配位化合物[Fe(C2O4)3]3-的分子式为[Fe(C2O4)3(H2O)3]，求其中含有的Fe2+离子的摩尔数。
高中化学计算题学霸总结(含答案)
高中化学计算题学霸总结(含答案)高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。
求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。
答案】消耗HCl的物质的量：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。
该混合物中铝、铁的物质的量：根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：m1/m2 = 2/3m1 + m2 = 100g解得m1 = 40g，m2 = 60g铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。
解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。
2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。
不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。
设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。
CO2的质量分数为：答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。
解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。
3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。
有含为，则C6H5OH 的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。
高一化学计算题的解法归纳
高中化学计算题的解法归纳【知识网络】【易错指津】1．根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判断新给物质的化合价，二是如原子团中某原子个数不为1时，要乘以原子个数。
2．根据化学反应，利用气体物质的量推算容器压强时，不要将固体物质的量也计算在内。
3．对一些特殊反应，如浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl随反应进行浓度在减少，导致反应情况改变，不能只从理论上计算。
【典型例题评析】例1将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为( )A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L例2 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是( )A.NO2B.NOC.N2OD.N2例3 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标况）。
则所消耗硝酸的物质的量是( )A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol例4 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的质量分数x%来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行如下实验，称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL 容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量稀硫酸，静置，待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下2Na2S2O3+I2= Na4S4O6+2NaI，滴定时用去溶液20.0 mL。
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高一化学必修一计算题练习1. 将 6g 和 9g 溶于 50mL M mol/L 的酸（量），再往上述溶液中加入溶液中的沉淀量达到最大，加入NaOH溶液的度A． M mol/L B． 2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定100mL 的NaOH溶液，2.已知氮的氧化物和碱溶液生反的化学方程式如下：3NO2+2NaOH→ 2NaNO3+NO↑ +H2 ONO+NO2+2NaOH→ 2NaNO2+H2O有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮成的混合气体，用度 VL 的 NaOH溶液完全吸收，NaOH溶液的度最小（ mol/L）A．M/V B． 2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N） /V＋＋－－）3. 三种正的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg2、 0.4molCl ， SO42⋯（A．0.1mol B． 0.3mol C．0.5mol D．0.15mol4．硫酸、硫酸、明三种物成的混合物中，当2－的度 0.4mol/L ，加入等体的SO40.4 mol/L 的 KOH溶液 (混合溶液体化忽略不)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反后溶液＋中 K 的度 ()A． 0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L5.在一定条件下， PbO2与 Cr3＋反，物是 Cr2O72－和 Pb2+，与 1molCr3+反所需 PbO2的物的量（）A. 3.0molB. 1.5molC. 1.0molD.0.75mol6．某温度下，将Cl2通入 NaOH溶液中，反得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合溶液，定ClO-与ClO3-的度之比 1∶ 3，此反中被原的元素与被氧化的元素原子的物的量之比A．21∶ 5B．11∶ 3C．3∶1D．4∶17. 含 8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，无水物中一定含有的物是()A． Na2S B．NaHS C． Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS8. 将盛NO2、O2的管倒扣在水槽中，其充分反，果剩余NO2和 O2的体比可能是（）A．18 : 7B．3 : 2C． 9 : 1D．43 : 71/10体气体。
高一化学必修一常考题型及变式汇总
高一化学必修一常考题型及变式汇总一、选择题选择题在化学考试中出现的频率较高，所以学生需要掌握解题技巧与常见变式。
1.1 常规选择题常规选择题的解题技巧为认真审题，划分题干、条件和目标三部分，排除干扰项，确定正确答案。
变式包括但不限于：- 改变题干中的数值、物质名称、单位等- 增加或减少条件，如增加反应温度、压强、浓度等- 增加或减少目标，如求反应物质量、体积等- 将两个或多个反应综合起来进行考查1.2 阅读选择题阅读选择题一般以实验现象、图表、文献资料等形式出现，要求学生通过阅读材料，选择正确答案。
解题方法为全面认真阅读，提取关键数据和信息，注意排除其他干扰数据。
变式包括但不限于：- 改变实验条件，如改变温度、压强、浓度、反应时间等- 改变实验物质或总量- 对实验方法和步骤进行改造- 综合运用多个实验材料进行考查二、填空题填空题是化学考试中的重要题型，主要考查知识点的记忆与理解。
2.1 常规填空题常规填空题的解题技巧为仔细阅读题干、确定填空位置，看清填空前后的条件限制和逻辑关系。
变式包括但不限于：- 将条件参数改变- 将公式进行变换- 采用多种试题组合形式2.2 阅读填空题阅读填空题一般以实验现象、图表、文献资料等形式出现，并与选择题相类似。
解题方法为对材料进行深入理解，提取关键信息确定填空内容。
变式包括但不限于：- 改变实验条件- 填空内容涉及反应机理和过程- 通过多个实验材料进行组合考查三、计算题计算题是化学考试的难点，主要考察学生的计算能力和对知识的深入理解。
3.1 常规计算题常规计算题一般考查反应物质量、体积、密度等方面的知识点。
解题技巧为充分利用已知条件，运用公式进行计算。
变式包括但不限于：- 改变物质的种类和数量- 改变物质的状态和条件- 改变计算的顺序和方法- 采用多组物质进行综合考查3.2 阅读计算题阅读计算题一般以实验现象、图表、文献资料等形式出现，要求学生通过阅读材料进行计算。
打印版--期末高中化学必修一重要知识点例题详细总结
高中化学必修一重要知识点详细总结一、俗名纯碱、苏打：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃Na2SiO3溶液铁红：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2等在光照下产生的一种有毒混合气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
有机部分：酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋（溶液）CH3COOH 葡萄糖：C6H12O6二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+棕黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3（血）红色溶液FeO黑色的粉末Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO4·5H2O蓝色Cu(OH)2蓝色Cu2 (OH)2CO3绿色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2白色Al(OH)3白色胶状沉淀H2SiO3胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色Br2—深红棕色液体I2—紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾（酸雾）CCl4—无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--紫色MnO4-紫色Na2O2—淡黄色固体S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液红色氢氟酸：腐蚀玻璃N2O4、NO—无色气体NO2—红棕色气体NH3无色有剌激性气味气体（能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）三、现象1、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)2、焰色反应：Na 、Na+黄色、K 、K+紫色（透过蓝色的钴玻璃）3、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；4、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；5、SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；6、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟；7、镁条在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟； 8、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 ↑ + 2H 2O9、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 10、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化； 11、在空气中燃烧：S 、H 2、H 2S ——淡蓝色火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
(人教版)高一化学 第一章 第二节 化学计量 重点概括练习举一反三总结
人教版高一化学第一章第二节化学计量一、内容概括本节主要介绍了化学计量的基本概念，包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积以及溶液的浓度等。
通过学习这些基础知识，学生能够掌握如何进行化学反应中的定量计算，并理解化学方程式中各物质之间的量的关系。
二、重点归纳1.物质的量：表示一定数目粒子集合体的一个物理量，单位是摩尔（mol）。
2.摩尔质量：一种物质每摩尔的质量，单位通常是克/摩尔（g/mol），数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3.气体摩尔体积：在标准状况下（0°C, 1 atm），任何理想气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。
4.溶液的浓度：1.质量分数：溶质质量占溶液总质量的比例。
2.摩尔浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位为摩尔/升（mol/L）。
5.化学方程式的配平：根据质量守恒定律和电荷守恒定律，确保反应前后各元素的原子数相等。
三、练习题讲解及举一反三题目练习题1：计算硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量。
•答案：98 g/mol•解析：硫酸由2个氢原子（H）、1个硫原子（S）和4个氧原子（O）组成。
根据相对原子质量，H = 1, S = 32, O = 16。
因此，H₂SO₄的摩尔质量 = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 98 g/mol。
举一反三题目：计算硝酸（HNO₃）的摩尔质量。
•答案：63 g/mol•解析：硝酸由1个氢原子（H）、1个氮原子（N）和3个氧原子（O）组成。
根据相对原子质量，H = 1, N = 14, O = 16。
因此，HNO₃的摩尔质量 = 1 + 14 + (3 × 16) = 63 g/mol。
练习题2：将2 mol的水蒸气（H₂O）在标准状况下完全冷凝成液态水，其体积是多少？•答案：44.8 L•解析：在标准状况下，1 mol的理想气体体积为22.4 L。
因此，2 mol H₂O的体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。
高一化学知识点计算题
高一化学知识点计算题化学作为一门实验性科学，涉及到许多基本的计算题。
在高一阶段的化学学习中，我们会接触到一些常见的计算题，掌握这些计算题的方法和思路非常重要。
今天，我们就来探讨一些高一化学知识点的计算题。
一、摩尔与摩尔质量的计算化学中常用到的一个重要概念就是摩尔（mol），它是物质的质量除以摩尔质量的比值。
摩尔质量是指物质的质量除以物质的摩尔数。
在计算中，我们常用到以下公式：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量摩尔质量 = 质量 / 摩尔数例题1：已知20克氧气（O2）的摩尔质量为32 g/mol，求氧气的摩尔数。
解题思路：使用公式“摩尔数 = 质量 / 摩尔质量”，代入已知数据，得到摩尔数=20 / 32=0.625 mol。
例题2：已知某样物质的摩尔数为2.5 mol，质量为50 g，求摩尔质量。
解题思路：使用公式“摩尔质量 = 质量 / 摩尔数”，代入已知数据，得到摩尔质量=50 / 2.5 = 20 g/mol。
二、反应物的计算在化学反应中，化学方程式告诉了我们反应物的摩尔比。
通过摩尔比，我们可以计算出所需的物质的摩尔数和质量。
例题3：已知氢气（H2）和氧气（O2）按照2:1的摩尔比发生反应，求当氢气的摩尔数为4 mol时，氧气的摩尔数和质量分别是多少？解题思路：根据摩尔比，氢气的摩尔数是氧气的两倍，所以氢气为4 mol时，氧气的摩尔数为2 mol。
再根据摩尔质量，氧气的质量为2 mol * 32g/mol = 64 g。
三、溶液的计算在溶液中，我们经常需要计算溶质的摩尔数、溶质的质量以及溶液的浓度等。
例题4：某药水中含有15克NaOH，溶液的体积为500毫升，求NaOH的摩尔数和浓度。
解题思路：首先，将体积单位转换为升，得到溶液的体积为0.5升。
然后，根据质量和摩尔质量的关系，NaOH的摩尔数为15g / 40 g/mol = 0.375 mol。
最后，将摩尔数与体积的比值作为浓度，得到浓度为0.375 mol / 0.5 L = 0.75 mol/L。
高一化学必修一知识点总结+练习题复习整理
必修一 第一章一、物质的量：1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。
3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。
二、摩尔——物质的量的单位 1、摩尔是“物质的量”的单位。
1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。
它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。
=粒子数目物质的量阿伏加德罗常数A N Nn =2、阿伏加德罗常数（N A ） 单位：mol －1（/ mol ）数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kgkg2610993.1012.0-⨯） 近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ）3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。
（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。
不能用摩尔数代替物质的量。
三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量−→−?物质的量−−−→−⨯AN粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。
（分子质量约10－26～10－25kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示m M n==物质质量摩尔质量粒子物质的量2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--⋅⋅或3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。
即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol4、相关计算例题1.1 mol 水分子中含有约个水分子（6.02×1023）0.5mol O 2中含有约 个O 2分子（3.01×1023） 2 mol H +中含有约 个H +（1.204×1024）2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：93. 下列说法中不正确的是：A 、摩尔是基本物理量之一B 、1mol 氯分子的质量是71gC 、0.5mol 硫酸的质量是49gD 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是：A 、6.02×1023就是阿伏加德罗常数B 、1mol Cl 2含有2N A 个氯原子C 、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D 、32g O 2所含O 2的摩尔数是1mol第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。
(完整版)高一化学计算题总结,推荐文档
高一化学计算题1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g 水中完全反应后，收集到0.2g 氢气，试计算：（1）被氧化的金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶质的质量分数？2.加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
3、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml 水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。
（2）配制的溶液的物质的量浓度4．将一定质量的镁、铝合金，投入 100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加 5 mol/LNaOH 溶液，生成的沉淀质量与加入 NaOH 溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：①原合金中镁的质量为g②铝的质量为g③盐酸的物质的量浓度为mol/L5、把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入1mol ⋅ L-1 NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。
求：（1）镁铝合金的质量组成。
（2）盐酸的物质的量浓度。
（3）B 点沉淀的质量。
6、现有MgO 和AL 2O3的固体混合物，向其中加入100 mL 1moL·L-1稀H2SO4，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1 的NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积之间的关系如图：（已知MgO 为碱性氧化物）⑴NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有。
⑵混合物中，MgO 与 AL2O3的物质的量之比为。
⑶根据以上所给数据求出 x ＝。
7、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L 气体(标准状况下)。
试计算：（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。
高一化学知识点计算题大全
高一化学知识点计算题大全化学作为一门基础科学，是高中学习中不可或缺的一部分。
在学习化学过程中，计算题是重要的知识点之一。
通过解答计算题，可以提高对化学理论知识的理解，并培养解决问题的能力。
本文将为大家提供一些高一化学知识点的计算题，帮助大家更好地掌握化学知识。
1. 浓度计算浓度是溶液中溶质的质量或物质的量与溶液总体积之比。
浓度计算是化学中最常见的计算题之一。
下面是一个浓度计算的例子：问题：有一瓶质量为250g的食盐，将其溶解在500mL的水中，请计算食盐的质量浓度。
解答：质量浓度的计算公式为：质量浓度（g/mL）= 质量（g）/ 体积（mL）。
所以，食盐的质量浓度为：250g / 500mL = 0.5g/mL。
2. 摩尔质量计算摩尔质量是指一个物质的质量除以其物质的量。
在化学中，摩尔质量的计算在求解摩尔比、反应的理论产量等问题中非常重要。
下面是一个摩尔质量计算的例子：问题：请计算H2O的摩尔质量。
解答：根据化学元素周期表，H的原子质量为1.008 g/mol，O的原子质量为16.00 g/mol。
H2O中含有2个H和1个O。
所以，H2O的摩尔质量为：(2 x 1.008 g/mol) + 16.00 g/mol = 18.016 g/mol。
3. 摩尔比计算摩尔比指的是化学反应中各种物质的摩尔数之比。
摩尔比计算在化学反应平衡、反应热等问题中扮演着重要的角色。
下面是一个摩尔比计算的例子：问题：在反应2H2 + O2 → 2H2O中，H2和O2的摩尔比是多少？解答：根据化学方程式，2H2和O2的摩尔比为2:1。
其中，H2的摩尔数是O2的两倍。
所以，摩尔比为2:1。
4. 反应的理论产量计算反应的理论产量是指在理论上预测的反应能够获得的产物的最大可能量。
在计算反应的理论产量时，需要考虑反应的化学方程式、反应的摩尔比等因素。
下面是一个反应的理论产量计算的例子：问题：在反应2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O中，当有10 moLC2H2参与反应时，CO2的理论产量是多少？解答：根据化学方程式，2 moL C2H2可以产生4 moL CO2。
高一化学计算题知识点总结
高一化学计算题知识点总结化学计算题是高中化学学习中的重要内容之一，它涉及到化学方程式的计算、物质的量的计算、溶液的稀释计算等。
下面将对高一化学计算题中常见的知识点进行总结。
一、物质的量的计算1. 摩尔的计算摩尔是物质的量的单位，用符号“mol”表示。
可以通过物质的质量与相对分子质量之间的关系进行计算。
计算公式为：物质的质量 = 物质的摩尔数 ×相对分子质量。
2. 摩尔质量的计算摩尔质量是指一个物质中含有的质量，单位为克/摩尔。
可以通过将物质的质量与物质的摩尔数进行比较，计算摩尔质量。
计算公式为：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的摩尔数。
二、化学方程式的计算1. 反应物与生成物的物质的量关系在化学方程式中，反应物与生成物之间的物质的量是可以通过化学方程式的配平系数来进行计算的。
根据配平系数，可以得到反应物与生成物之间的摩尔比关系，从而进行计算。
2. 反应过程中的净化学方程式在实际反应中，有时会存在反应物不能完全转化的情况，此时需要根据反应物的摩尔数和反应过程中的转化关系，得到生成物的摩尔数。
三、溶液的稀释计算1. 溶液的浓度计算溶液的浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积之比。
常见的浓度单位有摩尔/升（mol/L）和百分比（%）。
可以通过溶质的质量或摩尔数与溶液的体积计算浓度。
计算公式为：浓度 = 溶质的质量或摩尔数 / 溶液的体积。
2. 溶液的稀释计算当需要将一定浓度的溶液稀释至较低浓度时，可以应用溶液的稀释计算公式。
根据溶液的浓度和体积的关系，可以求得稀释后的溶液体积。
计算公式为：浓稀液体积 ×浓稀液浓度 = 稀液体积 ×稀液浓度。
四、配平化学方程式配平化学方程式是化学计算中的重要环节。
通过调整化学方程式中物质的配平系数，使得反应物与生成物之间的物质的量平衡。
在配平化学方程式时，需要遵守质量守恒和电荷守恒的原则。
五、饱和溶液的计算饱和溶液是指溶液中溶质的溶解度达到最大值的状态。
必修一化学计算专题
1．将密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L、密度为1.20 g/cm3的稀硫酸。
求：(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。
1．(1)108.7 mL (2)1 000 mL解：n(硫酸)＝2 mol/L×1 L＝2 molm(硫酸)＝2 mol×98 g/mol＝196 gm(浓硫酸)＝196 g÷98%＝200 gV(浓硫酸)＝200 g÷1.84 g/cm3 ＝108.7 mLm(稀硫酸)＝1.20 g/cm3×1 000 mL＝1 200 gm(水)＝1 200 g－200 g＝1 000 gV(水)＝1 000 g÷1.00 g/cm3＝1 000 cm3＝1 000 mL2．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。
试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？2．0.09 mol 0.01 mol解：2HCl ＋Na2CO3 ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑1 mol 22.4 Ln(Na2CO3) 2.016 Ln(Na2CO3)＝0.09 molBa(OH)2 ＋Na2SO4 ＝BaSO4↓＋2NaOH1 mol 233 gn(Na2SO4) 2.33 gn(Na2SO4)＝0.01 mol3．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2g。
若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？4．将6 g 铁粉加入200 mL Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO 4溶液和5.2 g 固体沉淀物。
化学必修一归纳总结(推荐5篇)
化学必修一归纳总结（推荐5篇）1.化学必修一归纳总结第1篇1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温2cu + co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o210、钠与水反应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so422、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl226、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl327、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o硅单质与氢氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao 高温 casio329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓32、氯气与金属铁反应：2fe +3cl2 点燃 2fecl333、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl234、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl35、氯气与水反应：cl2 + h2o = hcl + hclo36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +o2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2+ 2h2o39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno340、漂长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +2hclo41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so342、氮气与氧气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no43、一氧化氮与氧气反应：2no+ o2 = 2no244、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3 46、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so447、浓硫酸与铜反应：cu+ 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑48、浓硫酸与木炭反应：c+ 2h2so4(浓) △co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o49、浓硝酸与铜反应：cu+ 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑50、稀硝酸与铜反应：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑51、氨水受热分解：nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o52、氨气与氯化氢反应：nh3 + hcl = nh4cl53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o 56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o59、so2+ cao = caso360、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so463、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =2nano2 + h2o65、si + 2f2 = sif466、si + 2naoh + h2o = nasio3 +2h2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温电炉 si + 2co(石英沙)(焦碳) (粗硅)粗硅转变为纯硅：si(粗) + 2cl2 △ sicl4sicl4 + 2h2 高温 si(纯)+ 4hcl非金属单质(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)1, 氧化性：f2 + h2 === 2hff2 +xe(过量)===xef22f2(过量)+xe===xef4nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)2f2 +2h2o===4hf+o22f2 +2naoh===2naf+of2 +h2of2 +2nacl===2naf+cl2f2 +2nabr===2naf+br2f2+2nai ===2naf+i2f2 +cl2 (等体积)===2clf3f2 (过量)+cl2===2clf37f2(过量)+i2 ===2if7cl2 +h2 ===2hcl3cl2 +2p===2pcl3cl2 +pcl3 ===pcl5cl2 +2na===2nacl3cl2 +2fe===2fecl3cl2 +2fecl2 ===2fecl3cl2+cu===cucl22cl2+2nabr===2nacl+br2cl2 +2nai ===2nacl+i25cl2+i2+6h2o===2hio3+10hclcl2 +na2s===2nacl+scl2 +h2s===2hcl+scl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hclcl2 +h2o2 ===2hcl+o22o2 +3fe===fe3o4o2+k===ko2s+h2===h2s2s+c===cs2s+fe===fess+2cu===cu2s3s+2al===al2s3s+zn===znsn2+3h2===2nh3n2+3mg===mg3n2n2+3ca===ca3n2n2+3ba===ba3n2n2+6na===2na3nn2+6k===2k3nn2+6rb===2rb3np2+6h2===4ph3p+3na===na3p2p+3zn===zn3p2还原性s+o2===so2s+o2===so2s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2on2+o2===2no4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2) px3+x2===px5p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o c+2f2===cf4c+2cl2===ccl42c+o2(少量)===2coc+o2(足量)===co2c+co2===2coc+h2o===co+h2(生成水煤气)2c+sio2===si+2co(制得粗硅)si(粗)+2cl===sicl4(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)si(粉)+o2===sio2si+c===sic(金刚砂)si+2naoh+h2o===na2sio3+2h23，(碱中)歧化cl2+h2o===hcl+hclo(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o3cl2+6koh(热，浓)===5kcl+kclo3+3h2o3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o4p+3koh(浓)+3h2o===ph3+3kh2po211p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4 3c+cao===cac2+co3c+sio2===sic+2co二，金属单质(na，mg，al，fe)的还原性2na+h2===2nah4na+o2===2na2o2na2o+o2===2na2o22na+o2===na2o22na+s===na2s()2na+2h2o===2naoh+h22na+2nh3===2nanh2+h24na+ticl4(熔融)===4nacl+timg+cl2===mgcl2mg+br2===mgbr22mg+o2===2mgomg+s===mgsmg+2h2o===mg(oh)2+h22mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2mg+2rbcl===mgcl2+2rb2mg+co2===2mgo+c2mg+sio2===2mgo+simg+h2s===mgs+h2mg+h2so4===mgso4+h22al+3cl2===2alcl34al+3o2===2al2o3(钝化)4al(hg)+3o2+2xh2o===2()+4hg#p#副标题#e#高中化学在日常生活中的四大应用一、污染预防比污染控制或防治更重要从人类意识到环境污染开始，到现在已经发明不少新方法处理废弃物、治理污染点或减少有毒物的暴露等。
必修一化学计算专题
化学必修一计算专题复习一、（一至五用守恒法、方程组法、终态法）1、将6.4 g Cu与8.0 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）A. 0.28 molB. 0.31 molC. a+0.2 molD. a+0.4 mol2、25.6 mg 铜跟含有0.0014 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集的气体在标准状况下的体积为多少？3、30 mL 一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24L（标准状况下)，则该HNO3溶液的物质的量浓度至少为多少？二、1．一定量的铁粉恰好完全溶解与2 L 1mol/L的稀硝酸中，则被还原的硝酸的可能物质的量是A．1.0 mol B．0.8 mol C．0.5 mol D．无法确定2、若35.4 g 铜银合金与2 L 0.5 mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（）A．11.2 L B．6.27 L C．5.6 L D．无法确定3、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
求NO、NO2的体积。
三、1、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（）A 450 mlB 500 mlC 400 mlD 不能确定2、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）A 11.2 gB 5.6 gC 2.8 gD 无法计算3、将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀HNO3中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为多少？4、(1) 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g(2) 1.92 g Cu与适量的浓HNO3反应，随着反应的进行，所生成气体的颜色也逐渐变浅。
高一化学必修一计算题归纳总结
高一化学必修一计算题归纳总结质量（原子）守恒法：1. 将xg 镁和yg 铝溶于amL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2a mL 的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH 溶液的浓度为A ．M mol·L-1 B．2M mol·L-1 C．M/2 mol·L-1 D ．无法确定2. 已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：3NO 2+2NaOH→2NaNO 3+NO↑+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO 2+H2O 现有Mmol 二氧化氮和Nmol 一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL 的NaOH 溶液完全吸收，则该NaOH 溶液的浓度最小为（mol ·L-1）A ．M/V B．2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N）/V3. 将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g 溶于水，配成100mL 溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol ·L-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。
则所得固体物质的质量为：_ ____g。
电荷守恒：1. 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa ＋、0.25molMg 2＋、0.4molCl －，则SO 42－为…（）A ．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol2. 把aL 含(NH4)2SO 4和NH 4NO 3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，恰好将全部NH 4+ 转变成NH 3放出；另一份需含c molBaCl2溶液恰能完全沉淀SO42-，则原溶液中NO 3-的物质的量浓度是 _－3．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO 24的浓度为0.4 mol/L时，加入等体积的0.4 mol/L的KOH 溶液(混合溶液体积变化忽略不计) ，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K ＋的浓度为( )A ．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L4．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO 42-的浓度为0.20 mol/L 时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH 溶液(混合溶液体积变化忽略不计) ，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K ＋的浓度为( )A ．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D ．0.45 mol/L电子转移(化合价升降) 守恒1. 在一定条件下，PbO 2与Cr 3＋反应，产物是Cr 2O 72－和Pb 2+，则与1molCr 3+ 反应所需PbO 2的物质的量为（）A. 3.0molB. 1.5molC. 1.0molD. 0.75mol2. 将1.92g 铜投入一定量浓HNO 3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况下测定）。
高一化学计算题解析
高一化学计算题解析精品文档高一化学计算题解析1、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是() A．28.4 B．28.4 g / molC．71D．71 g / molm，计算出摩尔质量M＝71 g M再据＝/ mol。
D 解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，n2、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl 溶液中KCl的物质的量浓度不可能是()A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L74.5g /34g mol＝D 解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：0.1L 4.6 mol /L。
3、有一真空瓶质量为m，该瓶充入空气后质量为m。
在相同状况下，若改为充入某气体21A时，总质量为m。
则A 的相对分子质量是()3mm23 29 B．A．29 mm11m?mmm?121329 29C．D．m?mmm?1213C 解析：依据m/m＝M/M进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，BA A B则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。
4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。
现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据cV＝cV，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶21125，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。
5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl溶液中氯离子浓度相等的是()3A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NHCl 4C．150 mL 2 mol /L 的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2 B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。
经典化学题目计算高中必修1
化学计算解题方法一．关系式法关系式法是根据有关反应方程式或化学式，找出有关物质间的相互关系——关系式，从而利用关系式进行计算。
1．46 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟足量水反应放出气体的体积（标准状况）是( )A．44.8 L B．11.2 L C．22.4 L D．5.6 L2．工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x％）来表示漂白粉的优劣。
漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4＝2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行如下实验。
称取漂白粉样品2.00 g，加水研磨后，转入250 mL容量瓶内，用水稀释至刻度。
摇匀后，取出25.0 mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。
待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol／L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的I2，反应如下：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI。
滴定时用去Na2S2O3溶液20.0mL。
试由上述数据计算该漂白粉的x％。
Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI（二）根据元素或原子团的物质的量守恒关系确立关系式3．含FeS2 65%的硫铁矿在燃烧的时候，有1.8%的硫受到损失而混入炉渣。
由这种矿石2 t可以制得98%的硫酸多少吨？生产过程中涉及的反应有：4FeS2+11O2 == 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 == 2SO3SO3 + H2O==H2SO44．分析磁铁矿（主要成分为Fe3O4）时，将铁沉淀为Fe(OH)3再灼烧至Fe2O3，若灼烧后Fe2O3的质量在数值上等于试样中Fe3O4的质量分数，则需取试样多少克？（三）根据得失电子守恒确立关系式根据氧化还原反应中的氧化剂与还原剂得失电子守恒的原则，确立有关物质间的关系式。
6．将等体积的硫化氢溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量硫酸，有黄色沉淀产生。
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高一化学必修一计算题练习
1. 将6g镁和9g铝溶于50mL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入100mL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为
A．M mol/L B．2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定
2. 已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：
3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为（mol/L）
A．M/V B．2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N）/V
3. 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa＋、0.25molMg2＋、0.4molCl－，则SO42－为…（）
A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol
4．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO2－4的浓度为0.4 mol/L时，加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为()
A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L
5. 在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1molCr3+ 反应所需PbO2的物质的量为（）
A. 3.0mol
B. 1.5mol
C. 1.0mol
D. 0.75mol
6．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为A．21∶5B．11∶3 C．3∶1D．4∶1
7. 含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是( )
A．Na2S B．NaHS C．Na2S 和NaHS D．NaOH和NaHS
8. 将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。
原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（）
A．18 : 7 B．3 : 2 C．9 : 1 D．43 : 7
9. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL（标准状况）的气体.所得溶液中,加入KSCN溶液无学红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁（）
A、11.2g
B、5.6g
C、2.8g
D、无法确定
10. 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体.待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则下列说法正确的是（）
A. Mg和Al的总质量为8g
B. 硫酸的物质的量浓度为5mol•L-1
C. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
D. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1
11. 有硫酸和硝酸的混合溶液20毫升,其中含有硫酸的浓度为2mol还硝酸的浓度为1mol/L,
现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后（假设只生成NO）,最多可收集到标准状态下气体的体积是
A.89.6ml
B.112ml
C.168ml
D.224ml
12. 将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（）
A. 3.8g
B. 4.8g
C. 5.4g
D. 6.6g
13. 将盛有NO2气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积与液体体积比是（）
A. 3:1
B. 1:3
C. 1:2
D. 2:1
14. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）
A．0.0075mol•L-1 B．0.008mol•L-1 C．0.075mol•L-1 D．0.08mol•L-1
15. 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积
的 1\4 ）、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为（）
A. 2：7
B. 5：4
C. 2：1
D. 7：2
16. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（）
A．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
B．氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂
C．最终消耗氯气的物质的量为0.09mol
D．ClO3-的生成是由于温度升高引起的
17. 将3.2gCu与30.0mL10mol/LHNO3充分反应，还原产物有NO和NO2．如反应的溶液中有a mol H+，则此溶液中含NO3-的物质的量是（）
A．0.5amol B．2amol C．0.1amol D．（0.1+a）mol
18. 有氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解.若将2ag这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）
A. 0.8g
B. 1.6ag
C. （2a-3.2）g
D. （2a-1.6）g
19. 为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O）．现有由amolNO、bmol NO2、cmol N2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为(同第二题)
A. B. C.
20．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（同第18题）
A. 0.21mol
B. 0.25mol
C. 0.3mol
D. 0.35mol
21．CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为-------------
22. 向a L物质的量浓度为M mol/L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol/L的Ba（OH）2溶液b L，用含a、M、n的表达式表示：
①当b满足______条件时，沉淀的总物质的量为最大值；②当b满足______条件时，沉淀的质量为最大值．。