《应用广泛的酸碱盐》知识树

《应用广泛的酸碱盐》知识树

单元教材简析：

本章之前学生学习了我们身边的化学物质、金属矿物并对溶液的性质有了一定的认识。学生已积累了一些基本化学知识，具备了一些化学技能。在此基础上，第七章仍延续了前几章的特点，从与生活相关的、大家熟悉的物质出发，教学内容分“活动与探究”和“交流和讨论”对酸、碱、盐的知识进行了弹性处理，让教师根据学生特点，把握教学分寸，从实际出发进行教学设计。

从知识体系角度看，本章是全书中内容较系统化的一章，它既是对以前所学知识的梳理、归纳，又是化学知识的延续、发展、深化。要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解，理解掌握典型的酸、碱、盐的性质及运用，使学生在基本实验技能，对探究性学习的理解和探究能力方面又上了一个台阶。在本章的教学过程中，教师在观念上要有两大转变（1）是定义要淡化。（2）是要注意社会中心与学科中心的整合。

教学目标：

认知目标：

1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；

2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；

3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。

4．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；

5．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；6．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；

7．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；

8．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；

9．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；

10．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；

11．知道一些常用的化肥的名称和作用；

12．了解稀释浓硫酸的正确操作方法；

13．初步认识常见的复分解反应及其反应条件。

能力目标：

1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；

2．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；

3．能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；

4．能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；5．了解并能正确使用酸、碱、盐

6．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段。

情感目标：

1．初步感受对立统一的思想；

2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性；

3．逐步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识

重点与难点：

1．第一节

重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。

难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

第二节

重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。

难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”

第三节

重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。

难点：中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。

第四节

重点：铵态氮肥的检验。酸、碱、盐的正确使用。

难点：铵态氮肥的检验。

知识点整理：

知识点l：酸碱指示剂

像石蕊和酚酞这类能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂。紫色石蕊试液遇盐酸(或稀硫酸、稀硝酸)变红色，无色酚酞试液遇到酸不变色；紫色石蕊试液遇碱溶液(如氢氧化钠溶液)变蓝色．无色酚酞试液遇到碱溶液(如氢氧化钠溶液)变红色。据此可以区分酸性溶液和碱性溶液．也可用红色或蓝色石蕊试纸检验溶液的酸碱性。

知识点2：溶液的酸碱性和酸碱度

(1)酸碱性：溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定(只是较为粗略地测定)。

(2)酸碱度；是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。可用pH来表示。

①pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)

pH=7，溶液呈中性； PH<7，溶液呈酸性； pH>7，溶液呈碱性。

②测定pH的最简便方法：使用pH试纸，用胶头滴管或玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，只能测得pH的整数值。

③了解溶液的酸碱度的意义a.工业生产；b.农业生产；c.测定酸雨；d．了解人体健康状况。

知识点3：常见酸的性质

(1)浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质比较

(2)酸的通性

由于酸在水溶液里产生的阳离子全部是H+，所以酸具有相似的化学性质，以盐酸、稀硫酸、硝酸为例，它们的化学性质如下表：

知识点4：常见碱的性质

知识点5：中和反应及其应用

(1)定义：酸跟碱起作用生成盐和水的反应。

(2)与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。

(3)应用：a治疗胃酸过多、b改良土壤、c．中和工业废液。

(4)实质：中和反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程，即

H++OH-=H

O

2

知识点6：盐的性质

(1)盐的溶解性的记忆和理解

①盐的溶解性可按下面口诀记忆

钾、钠、铵、硝盐都溶，盐酸（盐）除去银、亚汞，硫酸（盐）不溶硫酸钡．碳、磷酸盐多不溶。

②理解口诀内容：a钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶于水，即含K+、Na+、NH4、N0

3

-的物质均溶于水。b．在盐酸盐中，只有AgCl和HgCl不溶于水．其他的均溶于水。c．硫酸盐中，

只有BaS0

4不溶于水．其他的均溶(CaSO

4

和Ag

2

SO

4

为微溶)。d．在磷酸盐、碳酸盐中，只有K

3

P0

4

、

K 2C0

3

、Na

2

P0

4

、Na

2

C0

3

、 (NH

4

)

3

P0

4

、(NH

4

)

2

C0

3

六种物质溶于水(即钾、钠、铵盐溶)，其他的均

不溶于水。

③应用：a．判断盐的化学性质；b．判断溶液中的离子能否共存。

(2)盐的化学性质

①跟某些金属反应生成新的金属和新盐 Zn+CuS0

4=ZnSO

4

+Cu

②跟酸反应生成新盐和新酸 BaCl

2+H

2

S0

4

=BaS0

4

↓+2HCl

③跟碱反应生成新盐和新碱 Na

2C0

3

+Ca(OH)

2

=CaCO

3

↓+2NaOH

④跟盐反应生成两种新盐NaCl+AgN0

3=AgCl↓+NaN0

3

知识点7：金属活动性顺序的应用

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

(1)越位于前面的金属，越容易失电子，越容易与其他物质发生化学反应。

(2)位于氢以前的金属能够与酸反应放出氢气(浓硫酸、硝酸除外，因氧化性太强，不产生氢气而生成水)。

(3)位于前面的金属可以把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外，因能与水反应)。

知识点8：复分解反应

(1)定义：由两种化台物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。属化学反应基本类型。

(2)特点：互交换，价不变。

(3)发生条件：反应物溶于水或酸(强酸)，生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成。

(4)用强酸可以制取弱酸，用强碱可以制取弱碱，用难挥发性酸可制挥发性酸，用可溶性盐制难溶性盐(可溶、难溶是在水中的溶解性)。

知识点9：化学肥料

(1)氮肥：