高中化学第5讲氧化还原反应练习新人教版必修1
高中化学氧化还原反应同步练习新课标人教版必修1
氧化还原反应 同步练习CI 2+2NaOH=NaCI+NaCIO 2+OH通电 2H 2O===2H +Q TB. Fe+CuS 4=FeSQ+Cu MnO 2D. 2KCIO===2KCI+3OT、选择题(本题包括 15小题，每小题 3分，共 45分，每小题有一个或两个选项符合题意。
下列反应中，7. 下列叙述正确的是A. 含最高价元素的化合物均具有强氧化性B. 原子失电子数越多还原性越强C. 强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D. 失电子能力弱的物质得电子能力一定强8.在氧化还原反应：3S+6KOH=2SO+2K 2S+3H O 中，被氧化与被还原的硫原子数比是()A ．1： 2B ．2： 1 C．1： 1D ．3： 2、选择题(本题包括 5小题，每小题 3分，共 15分，每小题只一个选项符合题意原反应下列 反应属于氧化() A.化合反应B.分解反应 C ．置换反应D .复分解反应质间 相互变化中，需要加入氧化剂才能实A . H 2SQ ^ MgSO B. NaCI — CI 2 C .CuSO 4—CuD . HCIO —CI 23.下列反应中与还原在同元素中进4.氧化还原反应的实质是 得氧和失氧 A . B.化合价发生变化C . 有新物质生成 D.电子的转移5. 在 下 列 分 子 或 离 既具有还原性又具有氧化A . ) AI 3+B . CIC. MnOD . H 2O 2 A . C .6. 能 说 明 氯 的 氧 化 性 比 硫 强 的 反 应A . CuC b +HS==Cu S +2HCIB . CI 2 +Na 2S==2NaCI+SC . CI 2+H 2S==2HCI+SD . 3CI 2+6FeSO 4=2Fe 2(SO 4)3+2FeCI 39．已知在某温度时可发生如下三个反应：C+CO2=2CO，C+H2O=CO+2HCO+H2O=CO2+H2，11.下列反应中，戈懺的物质只做氧化剂的是12.在BrF a +H l O^Br z +HBrO+Q T +HF (未配平)化学反应中，若有 10.8g 水被氧化,原的BrF a 的物质的量是13.某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为 反应中所显示的化合价可能是14.下列说法中正确的是18. G 、Q X 、丫、Z 五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们 在一定条件下具有如下转化关系(未配平)电解.(2)Q+HO H 2(3) Y+NaO H G+Q+2O (4) Z+NaOIHX+Q+2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是19•已知酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化，Fe 3J Fe 2+, MnO -MrT , CI 2A. +1B. +2C. +3D. +4由此可判断，在该温度下 C. CO H 的还原性由强到弱的顺序正确的是 A. C CO HB. C CO HC. C H 2 COD. CO H C10.在反应 3Cl 2+8NH=6NHCI+M 中, 被氧化的NH 与未被氧化的NH 的质量比为(A. 3: 8B. 1: 4C. 3: 4D. 1: 3A. SO+2HS=3S+22OB. CI 2+2KOH 二KCI+KCIO+HC. 2FeCl 2+Cl 2=2FeCbD. "S+BEHBr+SjA. 0.4molB. 0.6molC. 0.8molD. 0.9mol则被水还1 : 4,则该元素在A. B. C. D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应 15.下列叙述中，正确的是含金属元素的离子不一定都是阳离子在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂 元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原金属阳离子被还原不一定得到金属单质 A. B. C. D. 16. amolCu 跟含bmolHNO 的溶液恰好完全反应，则被还原的 HNO 勺物质的量一定是(A. (b-2a ) molB. b/4molC. 17. M 2C 7x-与S 2-在酸性溶液中发生如下反应：2a/3molD. 2amolMO x-+3§-+14H=2M ++3S j +7HO,则 MQ x-中 M 的化合价是 A. +1B. +3C. +4D. +6(1) AQ+NaCl A. QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ-2CI-, HNS NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到丨2最多的是（）A. Fe3+B. MnOC. CI2D. HNO20. 重铬酸铵［（NH4）2Cr2O］是一种受热易分解的盐。
1.3.1 氧化还原反应 练习【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
1.3.1 氧化还原反应基础知识点练习知识点1 氧化还原反应的判断1.我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中，没有发生氧化还原反应的是() A. 爆竹爆炸 B. 木炭燃烧C. 蒸发D. 电解水2.下列不属于氧化还原反应的是( )A ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3B ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CC ．SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3D ．2NO ＋O 2===2NO 23.下列反应中不是氧化还原反应的是( )A ．3Cl 2＋6KOH===5KCl ＋KClO 3＋3H 2OB ．CuO ＋H 2Cu ＋H 2OC ．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2AgNO 3＋BaCl 2===2AgCl ↓＋Ba(NO 3)2【答案】1-3 CCD知识点2 氧化还原反应的相关概念及本质4.下列叙述中正确的是( )A.没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原5．下列化学变化中，物质发生还原反应的是( )A ．C →CO 2B ．CO 2→COC ．FeCl 2→FeCl 3D ．H 2SO 4→BaSO 46. 下列反应中，HCl 被还原的是 ( )A ．HCl ＋AgNO 3===HNO 3＋AgCl↓B ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑C ．MnO 2＋4HCl===MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Au ＋HNO 3＋4HCl===HAuCl 4＋NO↑＋2H 2O7.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 ()A.Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O2KCl+3O 2↑B.2KClO 3C.2H2O 2H 2↑+O 2↑D.2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑8.下列反应中，氯元素被氧化的是( )A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑B ．2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2=====光照或点燃2HCl【答案】 4-8 BBBAC 知识点3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系10.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A. 化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应11．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2OB ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑C ．BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClD ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图L233所示，则下列化学反应属于区域3的是( )图L233A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O13．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
高中化学必修一氧化还原反应练习题（含答案）
⾼中化学必修⼀氧化还原反应练习题（含答案）氧化还原反应⼀、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-⽽⼜不影响Fe2+和Cl-，可加⼊试A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl3、氧化还原反应的实质是电⼦的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，有⼀种元素被氧化，肯定有另⼀种元素被还原B．11.2L Cl2通⼊⾜量的NaOH溶液中，转移的电⼦数为0.5NAC．难失电⼦的原⼦，得电⼦的能⼒⼀定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－9、下列反应既是氧化还原反应⼜是离⼦反应的是A．钠在氯⽓中燃烧B．⼆氧化碳通⼊澄清的⽯灰⽔中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放⼊稀硫酸中10、已知KH和H2O反应⽣成H2和KOH，反应中1 mol KHA．失去1 mol电⼦ B．得到1 mol电⼦C．失去2 mol 电⼦ D．没有电⼦得失11、下列反应中，既属于氧化还原反应，⼜属于离⼦反应的是A．铝⽚与稀盐酸的反应B．甲烷与氧⽓的反应C．灼热的炭与⼆氧化碳反应⽣成⼀氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是A．由X变为X2－的反应是氧化反应B．凡有单质参与的化学反应，⼀定是氧化还原反应C．含氧酸能发⽣氧化反应，⽆氧酸则不能D．反应中某元素的原⼦变为阳离⼦，则该元素的单质在反应中⼀定是还原剂⼆、填空题(1)饮⽤⽔中的NO对⼈类健康会产⽣危害，为了降低饮⽤⽔中NO的浓度可以在碱性条件下⽤铝粉将NO还原为N2，其化学⽅程式为：10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
人教版必修一高中化学氧化还原反应》练习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作一、氧化复原反响的定义：氧化复原反响：化合价的角度（特色）来说是指的化学反响；从实质上来看则是指有的反响。
练习 1：判断以下那些为氧化复原反响，并说出原由IBr + H 2O = HBr + HIOKOH+Cl 2=KCl +KClO+H2ONaH+H 2O =NaOH+H 2CaO2+H 2O =Ca(OH) 2 +H 2O25C2H 5OH +2KMnO 4+3H 2SO4→ 5CH 3CHO +K 2SO4+2MnSO 4 +8H 2O氧化复原反响的实质是判断氧化复原反响的依照是二、三组看法：氧化剂、复原剂；氧化产物、复原产物；氧化反响、复原反响：练习 1 中哪些是氧化复原反响，请指出氧化剂，复原剂，氧化产物，复原产物，标出电子转移的方向和数目。
2、 . 在 KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2O的反响中，氧化剂是______，复原剂是_____，被氧化的元素是_________。
被复原的元素是_________，氧化产物 _______，复原产物 __________。
3、关于 Cl 2+SO 2+2H 2O==H 2 SO4+2HCl 反响，以下说法正确的选项是（① Cl 2是氧化剂② SO2被氧化③ Cl 2被氧化④ Cl 2发生复原反响⑤）SO2拥有复原性⑥Cl 2拥有氧化性A . 只有①②⑥ B.只有②③④ C.只有②④⑤⑥ D.只有①②④⑤⑥4．在反响8NH 3+3C12===N 2+6NH 4ClA 8:3B 3:8C 3:2中，氧化剂与复原剂分子个数之比为D． 1:3()5．以下变化需要加入复原剂才能实现的是(A. Na 2SO3→ SO2B.HCl → C12C . H2SO4(浓 ) → SO2D． SO2→S)6．以下表达中错误的选项是( )A.由单质生成化合物的反响是氧化反响B ． C12、 Br 2、 I 2都拥有氧化性，金属单质只拥有复原性C.金属阳离子只拥有氧化性D ．一个 X 原子失去的 2 个电子被 2 个 Y 原子所获得，生成的化合物为XY 27.以下表达正确的选项是（）A.在氧化复原反响中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.在氧化复原反响中，必然有一种元素被氧化，另一种元素被复原C.凡是有元素化合价起落的化学反响都是氧化复原反响D.氧化复原反响的实质是电子的得失或偏移8、对 Cl 2+H 2O==HCl+HClO反响说法正确的选项是（）A. Cl 2既是氧化剂又是复原剂B. H 2O 既是氧化剂又是复原剂C. Cl 2是氧化剂 , H 2O 是复原剂D. Cl 2是复原剂 , H 2O 是氧化剂9、以下反响盐酸作复原剂的是()A ． MnO 2+4HCl( 浓 )==MnCl 2+C1 2↑+2H 2OB. CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +CO 2↑ +H2OC 2HCl+Zn==ZnCl 2+H2↑D ． 2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl 2↑+8H 2O四、氧化性和复原性相对强弱的判断方法氧化性：复原性：练习： a. 以下说法中，正确的选项是（A.氧化剂拥有氧化性）B. 氧化剂发生氧化反响C.氧化剂发生反响后生成氧化产物D.氧化复原反响的任何一种反响物不是氧化剂就必然是复原剂练习 b、． R、 X、 Y 和 Z 是四种元素，其常有化合价均为+2 价，且 X 2＋与单质 R 不反响；X2＋＋ Z＝X ＋ Z2＋；Y ＋ Z2＋＝Y2＋＋Z 。
高中化学第5讲氧化还原反应练习新人教版必修1(2021年整理)
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第5讲氧化还原反应A组基础题组1。
(2017北京海淀期中，1）下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是( )ABCD2。
（2017北京东城一模,6)下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A。
爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D。
炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼3。
（2017北京海淀二模，7)银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致.用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去,而银却极少损失。
上述过程中,起还原作用的物质是 ( )A。
Ag2S B.NaCl C.Al D。
NaHCO34。
(2018北京朝阳期中）下列变化中，气体被还原的是（ )A.NH3使CuO固体变为红色B.CO2使Na2O2固体变为白色C。
HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D。
Cl2使FeBr2溶液变为黄色5.(2017北京昌平期末，4）钛被誉为“21世纪的金属”,工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
下列关于该反应的说法正确的是（）A.TiO2是氧化剂B.四氯化钛是还原产物C.Cl2发生氧化反应D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶26。
高中化学氧化还原反应 同步练习 新课标 人教版 必修1
氧化还原反应 同步练习一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。
） 1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应2．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A ．H 2SO 4→MgSO 4B ．NaCl →Cl 2C ．CuSO 4→CuD ．HClO →Cl 23．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）A ．Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2OB ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuC ．2H 2O===2H 2↑+O 2↑D ．2KClO 3===2KCl+3O 2↑ 4．氧化还原反应的实质是 （ ） A ．得氧和失氧B ．化合价发生变化C ．有新物质生成D ．电子的转移5．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是 （ ）A ．Al 3+B ．Cl -C ．MnO 4-D ．H 2O 2二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。
）6．下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是 （ ）A ．CuCl 2+H 2S==CuS ↓+2HClB ．Cl 2 +Na 2S==2NaCl+SC ．Cl 2+H 2S==2HCl+SD ．3Cl 2+6FeSO 4=2Fe 2（SO 4）3+2FeCl 37．下列叙述正确的是（ ）A ．含最高价元素的化合物均具有强氧化性B ．原子失电子数越多还原性越强C ．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D ．失电子能力弱的物质得电子能力一定强8．在氧化还原反应：3S+6KOH=K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）A ．1：2B ．2：1C ．1：1D ．3：29．已知在某温度时可发生如下三个反应：C+CO 2=2CO ， C+H 2O=CO+H 2 CO+H 2O=CO 2+H 2，通电MnO 2△电解由此可判断，在该温度下C ．CO 、H 2的还原性由强到弱的顺序正确的是 （ ）A ．C CO H 2B ．C CO H 2C ．C H 2 COD ．CO H 2 C10．在反应3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2中，被氧化的NH 3与未被氧化的NH 3的质量比为（ ）A ．3：8B ．1：4C ．3：4D ．1：3 11．下列反应中，划线的物质只做氧化剂的是（ ）A ．SO 2+2H 2S=3S+2H 2OB ．Cl 2+2KOH=KCl+KClO+H 2OC ．2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3D ．H 2S+Br 2=2HBr+S ↓12．在BrF 3+H 2O →Br 2+HBrO 3+O 2↑+HF （未配平）化学反应中，若有10.8g 水被氧化，则被水还原的BrF 3的物质的量是（ ）A ．0.4molB ．0.6molC ．0.8molD ．0.9mol13．某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 （ ）A ．+1B ．+2C ．+3D ．+4 14．下列说法中正确的是（ ）A ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B ．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C ．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D ．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应15．下列叙述中，正确的是（ ）A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C ．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质16．amolCu 跟含bmolHNO 3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO 3的物质的量一定是（ ）A ．（b-2a ）molB ．b/4molC ．2a/3molD ．2amol17．M 2O 7x-与S 2-在酸性溶液中发生如下反应：M 2O 7x-+3S 2-+14H +=2M 3++3S ↓+7H 2O ，则M 2O 7x-中M 的化合价是 （ ）A ．+1B ．+3C ．+4D ．+618．G 、Q 、X 、Y 、Z 五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平） （1）G →Q+NaCl（2）Q+H 2O X+H 2（3）Y+NaOH →G+Q+H 2O （4）Z+NaOH →X+Q+H 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 （ ）A ．QGZYXB ．GYQZXC ．GYZQXD ．ZXGYQ19．已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→2Cl-，HNO2→NO。
人教版高中化学必修第一册课时作业5 氧化还原反应
课时作业5 氧化还原反应[学业达标]1．氧化还原反应的实质是( ) A ．元素化合价发生变化 B ．反应中有氧原子的得失C ．反应中有电子得失或电子偏移D ．反应后生成新物质2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( ) A ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B ．反应中一定所有元素的化合价均发生变化 C ．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应 D ．置换反应一定是氧化还原反应3．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是( ) A ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O B ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4C ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOD ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )A ．Fe 3＋―→Fe 2＋B ．Mn 2＋―→MnO －4C ．Cl －―→Cl 2D ．N 2O 3―→HNO 25．下列反应属于氧化还原反应的是( ) A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．NaBr ＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 36．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )7．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应 8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )9．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2OC ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑10．已知CaH 2中Ca 为＋2价，对于CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，下列说法正确的是( )A ．H 2都是还原产物B ．H 2都是氧化产物C ．CaH 2中的氢元素既被氧化又被还原D ．氧化产物与还原产物的质量比为1 1 11．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是( )A ．图中的反应物都是化合物B ．该反应属于置换反应C ．该反应属于非氧化还原反应D ．该反应不符合质量守恒定律12．选择符合下列要求的化学反应，并把相应的字母填入括号内。
高中必修一氧化还原反应经典练习题及其答案
氧化还原反应练习题班级_________ 姓名___________ 学号___________一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7．下列反应属于氧化还原反应的是（）8.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO210.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O11.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中，还原产物是（）17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO419.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+720.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。
化学习题(新教材新高考人教版)第一章第5讲氧化还原反应方程式的书写与配平
第5讲 氧化还原反应方程式的书写与配平[复习目标] 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。
2.能提取有效信息书写化学方程式。
考点一 氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤1．正向配平(1)______HCl(浓)＋______MnO 2=====△______Cl 2↑＋______MnCl 2＋______H 2O(2)______Cu ＋______HNO 3(稀)===______Cu(NO 3)2＋______NO ↑＋______H 2O(3)______KI ＋______KIO 3＋______H 2SO 4===______I 2＋______K 2SO 4＋______H 2O(4)______MnO －4＋______H ＋＋______Cl －===______Mn 2＋＋______Cl 2↑＋______H 2O 答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 82．逆向配平(1)____S ＋______KOH===______K 2S ＋______K 2SO 3＋______H 2O(2)______P 4＋______KOH ＋______H 2O===______K 3PO 4＋______PH 3↑答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 53．含有未知数的配平(1)______Fe x S ＋____HCl===______S ＋______FeCl 2＋______H 2S(2)______Na 2S x ＋______NaClO ＋______NaOH===______Na 2SO 4＋______NaCl ＋______H 2O答案 (1)1x 2 (1x－1) 1 1 (2)1 (3x ＋1) (2x －2) x (3x ＋1) (x －1)4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平(1)______KClO 3＋______H 2C 2O 4＋______H 2SO 4===______ClO 2↑＋______CO 2↑＋______KHSO 4＋______H 2O(2)______C 2H 6O ＋______KMnO 4＋______H 2SO 4===______K 2SO 4＋______MnSO 4＋______CO 2↑＋______H 2O答案 (1)2 1 2 2 2 2 2(2)5 12 18 6 12 10 335．缺项配平(1)______ClO －＋______Fe(OH)3＋________===______Cl －＋______FeO 2－4＋______H 2O(2)______MnO －4＋______H 2O 2＋________===______Mn 2＋＋______O 2↑＋______H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、CO 。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：氧化还原反应(课后习题)【含答案及解析】
氧化还原反应氧化还原反应课后篇素养形成合格考达标练1.我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中,没有发生氧化还原反应的是()2.下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3、B、D项中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;C项中Cl元素的化合价发生变化,该反应属于氧化还原反应。
3.(2021河南徐州高一期末)在下列反应中,HCl被氧化的是()A.HCl+NaOH NaCl+H2OB.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑C.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OD.CuO+2HCl CuCl2+H2O、D项反应属于非氧化还原反应,B项中HCl被还原。
4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价),即除“化合反应”“分解反应”“置换反应”以外的氧化还原反应。
5.下列变化过程中,属于氧化反应的是()A.MnO2→Mn2+B.CuO→CuCl2C.Ag+→Ag2OD.Sn2+→Sn4+6.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.项应为Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+”“-”号表示电子得失;C项应为Fe得到2×3e-,C(碳)失去3×2e-,标注错误。
7.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6个电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为()A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶13个NO2分子参与反应,其中2个NO2分子被氧化,1个NO2分子被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的NO2的分子个数比均为2∶1。
2025版高考化学一轮总复习第1章第5讲氧化还原反应方程式的配平和计算提能训练(含答案)
高考化学一轮总复习提能训练：第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2024·河北衡水高三检测)在4M 2＋＋n H ＋＋O 2===x M 3＋＋y H 2O 的离子方程式中，化学计量数x 和n 的值分别是( C )A ．6,4B.8,8C.4,4D.10,1 [解析] 在4M 2＋＋n H ＋＋O 2===x M 3＋＋y H 2O 的离子方程式中，由M 原子守恒可知，x ＝4，根据氧原子守恒，所以y ＝2，根据氢原子守恒，所以n ＝4，所以C 符合。
2．(2024·山东青岛高三检测)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：____KMnO 4＋____FeSO 4＋____H 2SO 4===____K 2SO 4＋____MnSO 4＋____Fe 2(SO 4)3＋____H 2O 下列说法正确的是( D )A ．MnO －4是氧化剂，Fe 3＋是还原产物B ．Fe 2＋的氧化性强于Mn 2＋的C ．取反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀生成D ．化学计量数依次为2、10、8、1、2、5、8[解析] 该反应中Mn 元素由＋7价降至＋2价，Fe 元素由＋2价升至＋3价，即MnO －4是氧化剂，Fe 3＋是氧化产物，A 错误；FeSO 4作还原剂，MnSO 4为还原产物，即还原性Fe 2＋>Mn 2＋，B 错误；反应后的溶液中含有Fe 3＋，滴加KSCN 溶液，溶液会变成红色，C 错误；根据化合价升降法可配平该氧化还原反应为2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋8H 2O ，D 正确。
3．(2023·山东聊城模拟)已知：反应1：Ba(NO 3)2＋8H 2=====催化剂BaO ＋2NH 3＋5H 2O反应2：3Ba(NO 3)2＋10NH 3=====催化剂3BaO ＋8N 2＋15H 2O下列说法不正确的是( C )A ．反应1和反应2中Ba(NO 3)2都作氧化剂B ．反应2中N 2既是氧化产物又是还原产物C ．等质量的Ba(NO 3)2发生反应1、2，完全反应转移的电子数相等D ．反应2中氧化产物比还原产物多14 g 时，生成0.75 mol BaO[解析] 反应1、2中，硝酸钡中氮元素的化合价都降低了，故硝酸钡都作氧化剂，故A 正确；反应2中N 2既是氧化产物又是还原产物，故B 正确；反应1中1 mol 硝酸钡完全反应转移16 mol电子，反应2中1 mol硝酸钡完全反应转移10 mol电子，故C错误；生成3 mol BaO时氧化产物为5 mol N2，还原产物为3 mol N2，当氧化产物比还原产物多14 g(0.5 mol)时，生成0.75 mol BaO，故D正确。
人教版高中化学必修一氧化还原反应习题.docx
高中化学学习材料唐玲出品必修一氧化还原反应习题1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）22．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO45．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O6．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2ClＣ．HCO3＋Ｈ+＝ CO2H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑7．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO49．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是11．下列变化中，需加入还原剂的是（） A、SO32－→SO2 B、S2－→S C、CO2→H2CO3 D、CO2→CO12．下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A、C+ H2O＝CO+ H2 B、2H2O＝2 H2↑+ O2↑C、Na2O + H2O＝2NaOHD、CuO + H2＝ Cu+ H2O13．下列反应中，水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C 、2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2D 、2Na + 4H 2O = 2NaOH + H 214．3个SO 32－恰好将2个XO 4－离子还原，则X 元素在还原产物中的化合价是（ ）A ．+1B ．+2C ．+3D ．+415.M 2O 7X-与S 2-在酸性溶液中反应如下：M 2O 7X-+3S 2-+14H +＝2M 3++3S ↓+7H 2O ，则M 2O 7X-中M 的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+616．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是 （ ）A 、FeCl 2、Cl 2、CuSO 4B 、H 3PO 4、HNO 2、H 2SO 4C 、H 2S 、HCl 、H 2SO 3D 、Na 2S 、NaClO 、NH 4HCO 317．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶518.盐酸能发生下列反应： ① Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑② 2HCl+CuO CuCl 2+H 2O ③ MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl 2↑+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（ ）A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性19.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 4HCl(g)+O 2 △ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 2 20．11P+15CuSO 4+24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:6 21．对于反应CaH 2+2H 2O Ca(OH)2+2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
高中化学 氧化还原反应课堂练习课件 新人教版必修1
离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收；
⑵在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化
剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形 成铁矿：该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛 CH2O表示）。 问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁 的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 还原 性， 铁离子具有氧化 性，⑴中的维生素C是 还原 剂，⑵中的CO2是 氧化 剂。
13、从海水中提取溴的反应为：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O， 与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A、2H2S+SO2===2H2O+A3S B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3+3NaCl C、2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 D、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 14、下列反应中的酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有
A、不可能是氧化还原反应
B、只能是复分解反应
C、可能是置换反应
D、一定是置换反应
3、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 D
A、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 ↑ C、2KClO3===2KCl+3O2↑ 4、下列说法不正确的是 A
B、CaO+H2O===Ca（OH）2 D、H2+Cl2===2HCl
A、氧化还原反应都是化合反应 B、中和反应都是复分解反应
C、分解反应中的反应物都是一种 D、单质都是同种元素组成的纯净物
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A组基础题组
1.(2017北京海淀期中,1)下列常用化学品标志所涉及的物质中,一定能发生氧化还原反应的是( )
A B C D
2.(2017北京东城一模,6)下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )
A.爆竹声
中一岁除
——黑火
药受热爆
炸
B.烈火焚
烧若等闲
——石灰
石分解
C.蜡炬成
灰泪始干
——石蜡
的燃烧
D.炉火照
天地,红星
乱紫烟—
—铁的冶
炼
3.(2017北京海淀二模,7)银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。
用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液,将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触,一段时间后,黑锈褪去,而银却极少损失。
上述过程中,起还原作用的物质是 ( )
A.Ag2S
B.NaCl
C.Al
D.NaHCO3
4.(2018北京朝阳期中)下列变化中,气体被还原的是( )
A.NH3使CuO固体变为红色
B.CO2使Na2O2固体变为白色
C.HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀
D.Cl2使FeBr2溶液变为黄色
5.(2017北京昌平期末,4)钛被誉为“21世纪的金属”,工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
下列关于该反应的说法正确的是( )
A.TiO2是氧化剂
B.四氯化钛是还原产物
C.Cl2发生氧化反应
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
6.(2018北京海淀期末)钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示,其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)和金属铝,最终可得到Co2O3及锂盐。
(1)“还原酸浸”过程中,大部分LiCoO2可转化为CoSO4,请将该反应的化学方程式补充完整:2LiCoO2+3H2SO4+ CoSO4+ + + 。
(2)“还原酸浸”过程中,Co、Al浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)受硫酸浓度及温度(T)的影响分别如图1和图2所示。
工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol·L-1,温度为80 ℃,推测其原因是。
A.Co的浸出率较高
B.Co和Al浸出的速率较快
C.Al的浸出率较高
D.H2O2较易分解
图1
图2
(3)加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。
写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式: 。
(4)若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg,煅烧后获得Co2O3的质量为83 g,已知Co的浸出率为90%,则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 (小数点后保留两位)。
(5)已知“沉锂”过程中,滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1,部分锂盐的溶解度数据如下表所示。
温度/℃Li2SO4溶解度(g/100
g水)
Li2CO3溶解度(g/100 g
水)
0 36.1 1.33
100 24.0 0.72
结合数据分析,沉锂过程所用的试剂b是 (写化学式),相应的操作方法:向滤液a中加入略过量的试剂b,搅拌, ,洗涤干燥。
B组提升题组
7. (2017北京昌平期末,10)已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2,反应后Co元素以 Co2+的形式
存在。
下列叙述不正确
．．．的是 ( )
A.该反应中氧化性:Co2O3>Cl2
B.参加反应的HCl全部被Co2O3氧化
C.每生成1 mol氯气,消耗1 mol Co2O3
D.制备相同量的氯气,所需Co2O3质量比MnO2多
8.(2018北京昌平期末)对于Fe+CuSO4Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及的物质理解不正确
．．．
的是( )
A.该反应为置换反应
B.该反应体现出Fe具有还原性
C.该反应体现CuSO4作为盐的通性
D.CuSO4溶液中有Cu2+、S、CuSO4、H+、OH-、H2O等
9.(2017北京丰台一模,12)利用石墨电极电解1 mol/L氯化钠溶液,并收集阳极气体检验其成分。
已知:O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝,不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。
实验:①将气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液变蓝。
②用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减小,将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液颜色不变,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液变蓝。
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气,溶液颜色不变。
下列对实验现象的解释或推测的是( )
A.NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为:2OH-+Cl 2Cl-+ClO-+H2O
B.根据实验可以得出中性条件下,氧化性Cl2>O2
C.根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
D.根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为:2Cl--2e -Cl2↑
10.(2017北京西城二模,12)工业酸性废水中的Cr 2可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50 mL,Cr 2的起始浓度、电压、电解时间均相同)。
下列说法中,的是( )
实验①②③
电解条件阴、阳极
均为石
墨
阴、阳极
均为石
墨,滴加1
mL浓硫酸
阴极为石墨,阳极为铁,滴加1 mL浓硫
酸
Cr2
的去除率
/%
0.922 12.7 57.3
A.对比实验①②可知,降低pH可以提高Cr2的去除率
B.实验②中,Cr2在阴极放电的电极反应式是Cr2+6e-+14H+2Cr3++7H2O
C.实验③中,Cr2去除率提高的原因是Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3+ +7H2O
D.实验③中,理论上电路中每通过6 mol电子,有1 mol Cr2被还原
11.(2017北京东城二模,27)苯甲酸可用作食品的抑菌剂。
工业上通过间接电合成法制备苯甲酸,工艺流程如下:
Cr2(SO4)3溶液、硫酸甲苯
↓↓
(1)电解池用于制备Cr2。
①阴极产生的气体是。
②电解时阳极附近发生的反应如下图所示。
ⅰ.S所起的作用是。
ⅱ.Ⅱ中反应的离子方程式是。
(2)氧化池用于制备苯甲酸。
①氧化池中起氧化作用的微粒是。
②研究氧化池中的反应速率,实验结果如下:
反应时间
其他条件相同时
产率/%
/min
ⅰ.不加乳化剂120 75
ⅱ.加乳化剂(十二烷基磺
60 84
酸钠)
实验结果不同的原因是。
③氧化池中反应结束后,降温结晶,制得含甲苯的苯甲酸粗品。
已知:
甲苯苯甲酸
熔点-95.3 ℃122.4 ℃
沸点110.6 ℃249.1 ℃
升华温度—100 ℃
水中溶解度25 ℃:0.067 g 25 ℃:0.34 g
结合表中信息,简述提纯苯甲酸的操作:苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后, ,洗涤、干燥得到苯甲酸。
(3)该合成技术的优点是实现了 (填化学式)的重复利用,绿色环保。
12.(2017北京西城一模,26)As2O3在医药、电子等领域有重要应用。
某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。
(1)“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。
H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是。
(2)“氧化”时,1 mol As转化为As至少需要O2 mol。
(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀,发生的主要反应有:
a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH<0
b.5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3As(aq)Ca5(AsO4)3OH(s) ΔH>0
研究表明:“沉砷”的最佳温度是85 ℃。
用化学平衡原理解释温度高于85 ℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是。
(4)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是。
(5)“还原”后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3,同时结晶得到粗As2O3。
As2O3在不同温度和不同
浓度硫酸溶液中的溶解度(S)曲线如下图所示。
为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是。
(6)下列说法中,正确的是 (填字母)。
a.粗As2O3中含有CaSO4
b.工业生产中,滤液2可循环使用,提高砷的回收率
c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序,可以达到富集砷元素的目的
答案精解精析
A组基础题组
(2)AB
(3)4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2。