分离提纯方法归纳
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法
有机物的分离提纯是化学实验中非常重要的一个步骤，可以通过一系列方法将混合物中的目标有机物从杂质中分离出来，得到纯净的有机化合物。
下面列举了十种常用的有机物分离提纯方法。
1.晶体分离：适用于存在结晶性有机化合物的混合物，在适当溶剂中溶解样品，通过逐渐降低温度或加入杂质抑制结晶来分离出目标物质的晶体。
2.萃取：利用两相系统中的物理化学差异，将目标物质从混合物中提取到另一相中。
常见的有机溶剂萃取包括液液萃取和固相萃取。
3.蒸馏：根据不同有机物的沸点差异，将混合物加热至沸腾，通过冷凝再液化得到不同沸点的有机物分离。
4.色谱法：包括气相色谱和液相色谱。
根据溶解度、分配系数、吸附性质等原理，将混合物中的有机物在固定相或移动相中按照一定顺序分离出来。
5.结晶分离：通过溶解混合物，加入合适溶剂后的缓慢结晶，从溶液中分离出结晶纯净有机物。
6.真空干燥：通过在低压下升高温度，将溶液中的溶剂蒸发，得到纯净有机物。
7.洗涤：用溶剂或其中一化合物在混合物中溶解目标物质，然后将其分离出来。
8.冷冻分离：通过低温处理对有机物具有较低溶解度的杂质，使其相对分离出来。
9.蒸发浓缩：通过加热溶液使其溶剂部分蒸发，获得更浓缩的有机物。
10.过滤分离：使用不同孔径的滤纸、滤膜或滤网，将混合物中的悬
浮物或杂质分离出来。
这些分离提纯方法可以单独使用，也可以根据实验需要进行组合使用，以达到更高的纯度要求。
在实际操作中，需要根据混合物的成分、性质以
及目标有机物的特点选择合适的方法。
化学物质的分离与提纯方法
化学物质的分离与提纯方法化学物质的分离与提纯是化学研究和工业生产中的重要环节。
通过分离和提纯可以得到纯净的化合物，从而进行进一步的研究或应用。
本文将介绍几种常见的化学物质的分离与提纯方法。
一、结晶法结晶法是一种常见的物质分离与提纯方法，特别适用于固体溶液中有一种组分的情况。
其基本原理是根据物质溶解度的差异，在恰当的条件下使溶质结晶出来，从而分离出纯净的物质。
结晶法的步骤如下：1. 将溶质加入溶剂中，加热搅拌使其充分溶解；2. 逐渐降低溶剂温度，使溶液过饱和，从而使溶质结晶出来；3. 用过滤装置将结晶物质分离出来；4. 用冷溶剂洗涤结晶物质，去除杂质；5. 采用适当的干燥方法将纯净的结晶物质干燥。
二、蒸馏法蒸馏法是一种利用物质的沸点差异进行分离的方法，适用于液体混合物的分离与提纯。
通过加热混合物，使沸点较低的成分先沸腾，然后通过冷凝与收集，从而得到纯净的组分。
蒸馏法的步骤如下：1. 将混合物放入蒸馏烧瓶中；2. 加热烧瓶，使混合物开始沸腾；3. 蒸馏烧瓶中的蒸汽经冷凝器冷却，变成液体；4. 通过收集装置收集物质；5. 根据组分的沸点差异，重复进行蒸馏，以实现分离和提纯。
三、萃取法萃取法是指在两个不相溶的溶剂中，通过分配系数的差异，将一种或多种组分从混合物中分离出来的方法。
萃取法的步骤如下：1. 将混合物与适宜的溶剂进行混合摇匀；2. 静置，使两相分离；3. 将上层溶剂层或下层溶剂层转移至别的容器中；4. 重复以上步骤，以实现分离和提纯。
四、溶剂结合提纯法溶剂结合提纯法是利用溶剂中某些成分的亲和性，将目标物质选择性地溶解在特定的溶剂中，从而实现对混合物的分离和提纯。
溶剂结合提纯法的步骤如下：1. 选择合适的溶剂，使其对某一组分有选择性溶解；2. 将混合物与溶剂充分混合，使目标物质溶于溶剂中；3. 通过过滤或离心分离溶剂中的目标物质；4. 采用适当的干燥方法将纯净的目标物质干燥。
综上所述，化学物质的分离与提纯方法有很多种，包括结晶法、蒸馏法、萃取法和溶剂结合提纯法等。
有机物的分离提纯汇总
有机物的分离提纯汇总
下面是有机物的分离提纯方法的汇总：
1. 溶剂萃取法：利用不同的溶剂的相对亲和力不同的特性，将混合物中的有机物分离出来，再用蒸馏、浓缩等方法提纯。
2. 极性萃取法：利用不同的极性物质之间的相互作用，将混合物中的有机物分离出来，再用蒸馏、浓缩等方法提纯。
3. 柱层析法：将混合物通过一个填料柱，根据各种化合物在填料柱中的不同亲和力，让它们逐步分离出来，然后用蒸馏、浓缩等方法提纯。
4. 液液萃取法：在两种不相溶的液体中，利用它们之间的相对亲和力不同的特性，将混合物分离出来，再用蒸馏、浓缩等方法提纯。
5. 蒸馏法：利用不同物质的沸点不同的特性，将混合物中的有机物分离出来。
6. 冷冻法：通过控制温度，将混合物中的有机物冷冻出来，然后用滤纸或离心机提取分离。
7. 结晶法：通过溶解混合物，然后控制温度和溶剂的浓度，将有机物结晶出来，再用滤纸或离心机提取分离。
8. 超声波法：利用超声波的作用，改变溶液的物理和化学性质，以分离提纯有机物。
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法展开全文一、过滤1、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。
2、条件：一种固体不溶，一种固体可溶。
3、范围：适用于不溶固体和液体的分离。
4、仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸5、注意：一贴二低三靠；对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。
6、列举：草酸钙中混有醋酸钙：加水溶解，过滤除去醋酸钙溶液。
二、洗气1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。
2、条件：一种气体不溶或不反应，一种气体可溶或可反应。
3、范围：适合于混合气体的分离。
4、仪器：洗气瓶、导管5、注意：不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体。
6、列举：甲烷中混有乙烯：将混合气体通过溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。
三、蒸发1、原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。
2、条件：固体可溶3、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。
4、仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒5、注意：玻璃棒作用；溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。
6、列举：从醋酸钠溶液中提取醋酸钠：蒸发溶液，使醋酸钠析出。
四、结晶1、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。
2、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。
3、范围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法；固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用冷却结晶法或者重结晶法。
4、仪器：过滤、蒸发仪器。
5、注意：基本环节：溶解—蒸发浓缩—趁热过滤—冷却结晶—洗涤干燥6、列举：苯甲酸钠中混有氯化钠：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，就可以除去氯化钠。
五、分液1、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法。
2、条件：液体互不相溶3、范围：适合于互不相溶的液体分离。
4、仪器：分液漏斗、烧杯5、注意：分液漏斗的基本操作6、列举：己烷中混有己烯：加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后用分液漏斗分离。
六、萃取1、原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。
高中化学丨混合物的分离和提纯方法
高中化学丨混合物的分离和提纯方法！混合物的分离方法有许多种，但根据其分离的本质可分为两大类，一类是化学分离法，另一类就是物理法，下面就混合物的化学分离和提纯方法归纳如下：一、分离和提纯的原则：1.引入的试剂一般只跟杂质反应。
2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂。
3.不能引进新物质。
4.杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。
5.过程简单，现象明显，纯度要高。
6.尽可能将杂质转化为所需物质。
7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。
8.如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。
二、分离和提纯常用的化学方法：1.加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。
如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。
2.沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。
使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。
若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。
如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
3.酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。
如用盐酸除去SiO2中的CaCO3，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。
4.氧化还原反应法：如果混合物中混有还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。
如将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2杂质;同样如果混合物中混有氧化性杂质，可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。
如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质。
5.转化法：不能通过一次达到分离目的的，需要经过多次转化，将其转化成其它物质才能分离，然后再将转化的物质恢复为原物质。
如分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，再加入盐酸重新生成 Fe3+和Al3+。
实验室常用的物质分离和提纯的方法
实验室常用的物质分离和提纯的方法实验室常用的物质分离和提纯方法实验室是研究和开发新技术成果的重要场所，也是各种化学物质分离和提纯的地方。
分离和提纯是指从混合物中提取和精炼出单一或混合物质的过程。
物质分离和提纯常用于实验室实验，具有重要的理论和实践意义，它不但影响实验的准确度，而且也为深入研究实验结果提供了可靠的依据。
实验室常用的物质分离和提纯方法包括蒸馏、沸石精制、浓缩、离心分离、冷凝分离、结晶法、化学吸附、气相色谱法等。
1、蒸馏是把混合物中的某些成分分离出来的常用方法，从混合溶液中把固体的游离溶液以及操作温度比蒸气温度低的液体蒸馏出。
蒸馏法主要包括常压蒸馏、低温蒸馏和水蒸气蒸馏等。
2、沸石精制的原理是利用沸石的吸附性，分离混合液中的有机、无机溶剂，通常用于分离油溶液，也用于分离有机溶液中痕量的杂质吸附，具有较好的净化效果。
3、浓缩是从混合物中提取被浓缩物的方法，通常可以分为加热和加压浓缩，是实验室普遍采用的物质分离的方法。
4、离心分离是利用密度及浮性的区别，以质心离心力's作用将分子不同的混合物中的提纯出来的方法。
5、冷凝分离是取用被分离物体的升温或降温，利用物质在不同温度下的沸点差分离混合物中物质的方法，是一种节约能源的物质分离方法。
6、结晶法是在温度适当条件下，一定时间内给混合液加热，使其能够自晶化而使某一物质结晶，然后分离出其他混合物质的方法。
7、化学吸附是利用一定的吸附材料的剂量，其中的吸附剂（石墨和活性炭等）可以牢牢结合某些物质，将吸附物质从混合物中分离出来的方法。
8、气相色谱法是通过对混合液分子的质量和体积的测定，将组成分子不同的混合液中的单一物质分离出来的方法。
运用气相色谱技术分析物质组成，可以非常精确地计算每种物质的比例，从而确定混合物的构成及性质。
实验室中一般用于物质分离和提纯的上述常用方法，具有良好的效果，不仅对实验结果准确度具有重要影响，而且对实验结果的研究也有重要的理论意义和实践意义。
空气中的有机物的十种分离提纯方法
空气中的有机物的十种分离提纯方法
1. 活性炭吸附法：通过将活性炭与空气中的有机物接触，使有机物被活性炭吸附，进而实现分离提纯。
2. 沸石吸附法：利用沸石材料的微孔结构，在一定温度下吸附空气中的有机物，并通过调节温度进行分离提纯。
3. 干燥剂吸附法：使用适当的干燥剂，如硅胶、分子筛等，将空气中的有机物吸附，然后通过再生干燥剂实现分离提纯。
4. 膜分离法：利用薄膜材料的选择性渗透性质，将空气中的有机物从气相中分离出来，达到提纯的目的。
5. 液液萃取法：通过将特定溶剂与空气中的有机物接触，使有机物在溶剂中分配，然后通过分离得到有机物的纯净溶液。
6. 常温浓缩法：将空气中的有机物通过常温下的蒸发浓缩，使有机物的含量提高，进而实现分离提纯。
7. 凝聚分离法：将空气中的有机物冷却或加热，使有机物凝结成液体或固体状，再通过过滤、离心等方法分离提纯。
8. 超临界流体提取法：利用超临界流体的溶解性和扩散性，将空气中的有机物从气相中提取出来，达到分离提纯的目的。
9. 离子交换法：利用离子交换树脂的吸附和释放特性，将空气中的有机物吸附在树脂上，再通过洗脱得到纯净的有机物。
10. 气相色谱法：通过气相色谱柱的分离作用，将空气中的有机物按照其挥发度进行分离，从而实现提纯。
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。
矿石中的有机物的十种分离提纯方法
矿石中的有机物的十种分离提纯方法
有机物在矿石中的分离提纯是化学研究和工业生产中的关键步骤之一。
下面介绍了十种常用的矿石中有机物分离提纯方法。
1. 溶剂萃取法：使用合适的溶剂将有机物从矿石中提取出来，并通过溶剂的挥发或萃取剂的回收实现分离纯化。
2. 蒸馏法：利用有机物的沸点与其他物质的差异，通过加热使有机物转变为气态，然后冷凝收集，实现分离提纯。
3. 结晶法：通过调节温度和溶剂浓度，使有机物形成晶体，然后通过过滤等步骤分离纯化。
4. 透析法：利用溶液中溶质浓度的差异，通过半透膜使溶质与溶剂分离，实现有机物的分离提纯。
5. 脱水法：利用水的溶解特性，通过适当方法去除矿石中的水分，从而分离有机物。
6. 洗涤法：利用溶剂的选择性溶解性，通过洗涤矿石使有机物与其他物质分离。
7. 离子交换法：利用离子交换树脂的选择吸附性和解吸性，实现有机物的分离提纯。
8. 萃取法：利用二相不同溶解度的选择性，通过分液漏斗等手段将有机物从矿石中分离出来。
9. 电解法：利用电解池中阳极和阴极之间的电解作用，通过电解分解和析出的方式分离提纯有机物。
10. 倾析法：利用固体颗粒之间的相对密度差异，通过溶液在颗粒上的流动和分布，实现有机物的分离。
以上是十种常用的矿石中有机物的分离提纯方法，每种方法在实际应用中都有其适用的场景和条件，需要根据具体情况选择合适的方法。
食品成分的十种分离提纯方法
食品成分的十种分离提纯方法
1. 蒸馏法：通过加热食品混合物，使其成分发生沸腾，然后利用不同的沸点将成分分离出来。
2. 离心法：利用离心机将食品混合物进行高速旋转，使不同密度的成分分离开来。
3. 萃取法：利用溶剂或其他萃取剂将食品中的目标成分与其他成分分离开来。
4. 溶剂萃取法：用有机溶剂将食品中的可溶性成分分离出来，然后通过蒸发溶剂获得纯净成分。
5. 结晶法：通过控制温度或添加特定溶剂，使食品成分结晶并分离出来。
6. 过滤法：通过过滤纸或其他过滤装置，将食品混合物中的固体成分与液体成分分离开。
7. 离子交换法：利用离子交换树脂，将食品中的离子成分交换出来，得到纯净的成分。
8. 气相色谱法：通过将食品混合物蒸发成气体，再利用气相色谱柱将不同成分进行分离和识别。
9. 液相色谱法：利用液相色谱柱，将食品混合物中的成分按照大小、极性等特性进行分离。
10. 电泳法：将食品样品在电场作用下进行分离，根据电荷、大小等特性进行分离提纯。
以上是食品成分分离提纯的十种常用方法。
根据食品的具体特性和需求，可以选择适合的方法进行分离提纯操作。
常见的分离提纯方法
常见的分离提纯方法
常见的分离提纯方法包括：
1. 蒸馏：根据不同组分的沸点差异，将混合物加热至其中一种组分的沸点，使其蒸发，然后通过冷凝收集凝结的组分。
2. 结晶：通过控制温度或溶剂的挥发，使溶液中的溶质逐渐结晶，然后通过过滤或离心将溶剂和结晶分离。
3. 溶剂萃取：利用不同溶解度的原理，将混合物中的某种组分先溶解在适当的溶剂中，然后通过分液漏斗或离心将两种液相分离。
4. 过滤：通过滤纸或滤膜使固体颗粒被截留，而液体通过，从而实现固液分离。
5. 电解：利用电解质在电场作用下的迁移作用和离子的析出反应，将混合溶液中的离子分离出来。
6. 色谱：通过不同成分在固定相与流动相之间的分配系数不同，实现混合物的分离和提纯。
常见的色谱包括气相色谱、液相色谱等。
7. 超滤：利用筛选膜的孔径大小选择性地将溶液中的分子或颗粒分离出来，通常用于分离高分子物质和溶液中的小分子。
8. 离心：通过离心机的离心力作用，将混合物中的不同组分根据其密度差异分离。
9. 蒸发：将混合物加热，使其中一种组分挥发，然后通过冷凝将蒸发物收集起来。
10. 结合多种方法：有时需要结合多种分离提纯方法，如结合溶剂萃取和蒸馏、结合色谱和蒸馏等。
分离提纯的方法
分离提纯的方法分离提纯的方法不拘泥于物理变化还是化学变化。
在可能的条件下使样品中的杂质或使样品中各种成分分离开来的变化都可以使用。
常用的分离提纯的方法有以下几种:1.分级结晶法。
这种方法常用加热蒸发溶液，控制溶液的密度，使其中一部分溶质结晶析出。
经反复的操作可以达到分离提纯的目的。
2.分步沉淀法。
这种方法常选用适宜的试剂或调节pH，使溶液中的某一部分沉淀析出。
经反复的操作，也可达到分离提纯的目的。
3.选择性氧化还原法。
用适宜的氧化剂或还原剂，使混合物中的某些成分氧化或还原，并进一步达到分离提纯的目的。
4.吸收、吸附法。
用适宜的试剂吸收混合物中的某些成分，例如用烧碱吸收混合气体中的二氧化碳。
或者用适宜的物质吸附混合物中有的某些成分，如用活性炭吸附某些气体，从而达到分离提纯的目的。
5.液液溶剂萃取法。
选用适宜的溶剂，把混合物中的某些成分溶解吸收，从而达到分离提纯的目的。
6.蒸馏法。
控制混合溶液蒸气的冷凝温度，使不同沸点的成分分步冷凝析出，从而达到分离提纯的目的。
物质分离提纯的原则物质分离提纯的原则在进行物质的分离提纯时，选择试剂和实验措施应遵循以下四个原则:1、不增(不能引入新杂质)。
2、不减(不减少被提纯试剂)。
3、易分离。
4、易复原。
常见物质分离提纯的12种方法1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。
乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法:溶与不溶。
4.升华法:SiO2(I2)。
5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法:Fe粉(Al粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。
8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法:两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去:Al(OH)3，Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。
分离提纯物质的方法
分离提纯物质的方法
1. 蒸馏法：可用于分离混合物中两种液体的组分，基于不同沸点的原理进行分离。
2. 萃取法：通过一系列溶剂的选择和萃取流程，提取混合物中某一组成部分，同时将其他组成部分留下。
3. 结晶法：利用物质溶解度的差异性来进行分离。
将混合物溶于溶剂中，控制溶液温度或向溶液中加入另外一种物质，使得原本溶于溶液中的某些组成部分转变为固体晶体，从而达到分离的目的。
4. 滤纸过滤法：通过纸质过滤器的微孔过滤，将混合物中的杂质或较粗的固体颗粒分离出来。
5. 离心法：将混合物置于旋转马达内，利用离心力将其中成分分层分离，常用于生物化学的制备工作。
6. 电泳法：利用组分在电场作用下的电泳特性不同，通过电场作用将不同组成部分分离开来。
7. 晶体生长法：可将混合物中某一成分结晶出来并生长为大晶体，从而实现其分离。
8. 溶剂挥发法：可通过加热或在低压下将溶剂挥发掉，从而实现物质之间的分离。
常见物质的分离提纯和鉴别方法总结
常见物质的分离提纯和鉴别方法总结分离、提纯和鉴别是化学实验中非常常见且重要的操作。
通过这些操作，我们可以将混合物中的不同组分分开，提高目标物质的纯度，并确定样品的组分和性质。
下面是常见物质的分离、提纯和鉴别方法的总结。
一、分离方法：1.溶液的蒸发：将溶液加热，使溶剂蒸发，只剩下溶质。
适用于溶液中溶质的量较少。
2.结晶：根据溶液中溶质溶解度的差异，通过控制温度逐渐析出溶质结晶，从而分离混合物。
3.亲和性吸附：利用吸附剂对混合物中的一些组分具有选择性吸附作用，将目标组分吸附在固体表面，其他组分可以被洗去。
4.萃取：利用不同溶剂的亲疏水性差异，将混合物组分在不同的溶剂中分离。
5.离心：通过离心机产生离心力，使分散的固体或液体颗粒沉淀分离。
6.物理筛选：利用不同物质在筛孔中的大小及形状的差异，通过筛孔挑选目标物质。
7.等温挥发：根据不同物质在适当温度下挥发量的差异，通过控制温度和通风速度，实现对混合物组分的分离。
二、提纯方法：1.结晶重结晶：在结晶过程中，通过多次重结晶消除杂质，提高目标物质的纯度。
2.溶液的过滤：将溶液通过滤纸过滤，留下固体杂质，获得较为纯净的溶液。
3.过滤和洗涤：将固态混合物通过滤纸分离，并用溶剂洗涤固体，以去除杂质。
4.蒸馏：利用混合物组分的沸点差异，通过加热混合物，使沸点较低的组分先沸腾，然后经冷凝器冷却收集纯净的组分。
5.搅拌法：利用物质在溶剂中溶解度的差异，通过适当搅拌溶解物质，达到提纯的目的。
三、鉴别方法：1.化学试剂法：通过与特定试剂（如离子试剂、氧化试剂、还原试剂等）反应，产生颜色变化、气体、沉淀等反应，从而确定样品的化学成分和性质。
2.透射电镜：利用高能束的电子透射样品，通过电子与物质相互作用的方式，观察样品的形貌和结构。
3.光谱学方法：包括紫外可见光谱、红外光谱、质谱、核磁共振等，通过分析样品的吸收、发射或旋转的辐射来确定样品的组成和结构。
4.微量分析：通过仪器分析样品中微量元素或有机物的含量，确定样品的成分。
生活中混合物分离和提纯的方法
生活中混合物分离和提纯的方法
在日常生活中，我们常常会遇到一些混合物，如水和油、盐和糖等。
如果需要分离它们或提纯其中一种物质，就需要采用一些合适的方法。
以下是几种常见的方法：
1. 滤过法：适用于混合物中至少有一种是固体的情况。
可选用
滤纸、滤网等滤材，将混合物倒入滤器中，待固体被滤出后，液体就能通过滤器滴下。
2. 蒸馏法：适用于混合物中有两种或两种以上液体且沸点有明
显差异的情况。
将混合物加热至液体沸腾，产生蒸汽，再将蒸汽冷却成液体，可以将其中一种液体分离出来。
3. 结晶法：适用于混合物中有一种物质是固体，且溶解度随温
度的变化而变化的情况。
将混合物加热至其中一种固体物质全部溶解，随后冷却，此时另一种固体物质就会逐渐结晶出来。
4. 萃取法：适用于混合物中有两种或两种以上液体，但沸点差
异不大的情况。
可用萃取器将其中一种物质从混合物中提取出来，再用蒸馏法进一步分离。
5. 溶解法：适用于混合物中有两种或两种以上固体，但溶解度
差异较大的情况。
将混合物加入适量的溶剂中，待其中一种物质全部溶解后，再通过挥发、结晶等方式将另一种物质分离出来。
以上是一些常见的生活中混合物分离和提纯的方法，可以根据具体情况选择合适的方法。
- 1 -。
混合物的化学分离和提纯方法归纳
混合物的化学分离和提纯方法归纳混合物的化学分离和提纯方法归纳物质的分离是指将混合物中的不同物质分开，而且各物质还要保持原来的化学成分和物理状态；物质的提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。
混合物的分离方法有许多种，但根据其分离的本质可分为两大类，一类是化学分离法，另一类就是物理法，一般情况下，利用物理方法无法分离的混合物，就考虑利用化学方法分离，下面就混合物的化学分离和提纯方法归纳如下：一、分离和提纯的原则：1．引入的试剂一般只跟杂质反应。
2．后续的试剂应除去过量的前加的试剂。
3．不能引进新物质。
4．杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。
5．过程简单，现象明显，纯度要高。
6．尽可能将杂质转化为所需物质。
7．除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。
8．如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。
二、分离和提纯常用的化学方法：1．加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。
如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。
2．沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。
使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。
若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。
如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4；再如NaCl溶液中混有MgCl2、CaCl2杂质，可先加入过量的NaOH，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而除去（同时引入了OH－杂质）；然后加入过量的Na2CO3，使Ca2+转化为CaCO3沉淀而除去（同时引入了CO32－杂质）；最后加入足量的盐酸，并加热除去OH－及CO32－（加热的目的是赶走溶液中存在的CO2及HCl），并调节溶液的pH至中性。
3．酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法有机物的分离和提纯是化学实验和生产过程中非常重要的步骤。
以下是十种常见的有机物分离和提纯方法。
1.蒸馏：蒸馏是一种通过液体的沸点差异将混合物中的组分分离的方法。
常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分馏蒸馏。
简单蒸馏适用于沸点差异较大的组分的分离。
分馏蒸馏适用于沸点差异较小的组分的分离。
2.结晶：结晶是一种通过溶解物质在溶剂中的逐渐降低的溶解度来分离物质的方法。
通常通过加热溶液使溶质全部溶解，然后慢慢冷却溶液，物质从溶液中结晶出来，可以得到纯净的物质。
3.萃取：萃取是一种通过两种不相溶的溶剂之间的分配系数差异将混合物中的组分分离的方法。
在酸碱中和反应中，可以通过选择萃取剂和适当的pH值来分离出所需的产物。
4.过滤：过滤是一种将固体和液体分离的方法。
通过过滤器将混合物通过，液体部分透过过滤器，固体部分被滤下来，可以得到纯净的液体。
5.色谱法：色谱法是一种通过溶解度差异和吸附性的差异将混合物中的组分分离的方法。
常见的色谱法包括薄层色谱和柱层析。
通过将样品和溶剂共同移动在固体或液体相上，不同物质在色谱介质上的保留时间不同，从而分离它们。
6.洗涤：洗涤是一种通过溶解度差异和溶剂性质的差异将混合物中的组分分离的方法。
可以通过水、酸、碱等溶液来洗涤混合物，将所需的组分溶解或转移到其他相中。
7.结合物法：结合物法是一种将混合物中的组分通过生成结合物来分离的方法。
例如，气相色谱中的衍生化反应可以将不易分析的有机物转化为易于分析的结合物，从而实现分离和提纯。
8.质谱法：质谱法是一种通过将混合物中的组分离子化并通过质谱仪进行分析和分离的方法。
通过对离子质荷比的测量，可以将混合物中的组分分离并得到纯净的组分。
9.蒸发：蒸发是一种通过将混合物中的溶剂蒸发掉，从而分离溶质的方法。
适用于溶质溶解度较小于溶剂的情况，溶质会随着溶剂的蒸发逐渐沉淀下来。
10.气相萃取：气相萃取是一种通过气相萃取设备将混合物中的有机组分转移到气相中的方法。
物质提纯分离的方法
物质提纯分离的方法物质提纯分离是化学实验中常用的过程，它的目的是通过分离和提纯，得到纯度更高的物质。
常见的分离提纯方法有以下几种：1. 热力学分离法热力学分离法是利用物质在不同温度下的化学平衡常数来分离不同组分的方法。
常用的热力学分离法包括蒸馏、结晶和萃取等。
蒸馏是指将混合物加热到其中一个组分的沸点，使其汽化成为气体，再将其冷凝回到液态，从而实现对混合物的分离。
适用于挥发性组分之间的分离。
结晶是指将溶解在溶液中的物质逐渐减少温度或加入一种剂量适当的沉淀剂，从中使目标物质结晶析出，得到较为纯净的单一物质。
适用于分离晶体结构相近的物质。
萃取是指利用不同物质在不同溶剂中的溶解度不同，进行分离的方法。
常用的溶剂有乙醚、甲醇、乙酸乙酯等。
适用于化学性质相似但极性不同的混合物。
2. 色谱法色谱法是一种将物质分离成品质相近的多个组分的方法。
实现方法是将一定量的混合物按一定方式与固相相接触，并同时进行移动相 (载带的移动 ) ，在两相相互作用的基础上，使不同组分逐渐在固相上分离，并通过一定控制的机制，从而得到纯度相似的组分。
常用的色谱法有气相色谱法和液相色谱法。
其中，气相色谱法是利用气体对物质的相对亲和性逐渐递减的特性，加上一定程度的温度和载气流量的控制，得到高纯度组分的方法；液相色谱法是将混合物溶解于流动相中，通过固定相的作用，将不同成分逐个分离出来，从而达到分离提纯的目的。
3. 电泳法电泳法是一种利用物质在电场中迁移而分离的方法。
不同物质的移动速度通常是不同的，可以通过电泳法将不同的成分分离出来。
常用的电泳法有凝胶电泳和毛细管电泳。
凝胶电泳通常用于分离高分子量的物质，如蛋白质、DNA等。
在凝胶中加入电解质，将混合物加入凝胶中，然后在电场下进行电泳。
不同的物质会形成不同的带状，从而实现分离。
毛细管电泳通常应用于分离低分子化合物。
将混合物置于毛细管中，在电场的作用下，各组分沿着毛细管壁迁移。
由于不同物质的迁移速率不同，所以可以实现分离。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
晶体Na 2 SO 4
（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线， 操作B的最佳方法 A 为 （填字母序号） A．蒸发浓缩，趁热过滤 B．蒸发浓缩、降温结晶，过滤
【变式迁移2】 （2014届江门调研测试第32题节选） 已知有关物质的溶解曲线如右图所示，若要从碳酸钠溶液中获得 碳酸钠晶体的操作是： 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
【误区警示】 一般蒸发浓缩后的过滤为趁热过滤，而冷却结晶后的过滤 不用趁热过滤。趁热过滤的目的防止过滤太慢，溶液冷却 而导致溶解度随温度变化大的晶体析出，大大降低此时所 得溶解度随温度变化小的晶体的纯度，并且会导致下一个 操作——冷却结晶所要析出的溶解随温度变化大的晶体损 失较多
【思路点拨】可能部分同学对图像理解不到位，会错误的回答： 蒸发浓缩、趁热过滤，虽然其在40℃溶解度最大，但低温时 （0℃）溶解度减少显著，而40-90℃虽减小，但不显著，故蒸发 浓缩（不必具体答40℃蒸发浓缩，温度太低，效果差，升高温度 后溶解度下降不大，而温度高，蒸发效果好）、冷却结晶、过滤。
四、先蒸发浓缩（结晶）、趁热过滤，后冷却结晶、过滤
【例4】 （2014届广东六校第二次联考32题节选） 工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁 [Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
减压蒸发的原因，减压蒸发与过滤之间缺哪一步操作。
【思路点拨】 液体的沸点随压强增大而增大，压强减小而减小，故减压蒸发的 原因可以解释与该物质的水解、稳定性等有关，本题具体分析可 知在碱式硫酸铁中Fe3+是部分水解的，而Fe3+水解程度随温度升高 而增大。 【答案】使水在较低温度下蒸发程度大，而防止Fe3+的水解程度太大 生成Fe(OH)3影响产品纯度和产量；冷却结晶。
【例5】（2013届韶关一模32题节选）Na2SO4和Na2SO4· 10H2O的溶解 度曲线（g/100g水）如右图，则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是： 将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、 趁热过滤 ；用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水 洗的原因是：
降低Na2SO4的溶解度，减少其在水中溶解 而损失，防止形成Na2SO4·10H2O而引入新 杂质。
含有少量KNO3 杂质的NaCl溶液 含有少量NaCl
蒸发结晶 趁热过滤 蒸发浓缩 冷却结晶
NaCl固体 KNO3固体
杂质的KNO3溶液
【方法突破3】多种溶质的溶解度随温度变化不大或随温度升高而 减小的（如：大量的NaCl和少量的KNO3混合溶液中获得NaCl）—— 操作方法：蒸发浓缩（蒸发程度更大，至结晶析出）、趁热过滤、 洗涤、干燥。
【方法突破1】
获得溶解度随温度变化不大的单一热稳定性好的溶质
（如从NaCl溶液中获得NaCl）——操作方法：蒸发结晶 （蒸发至大部分晶体析出即停止加热）。 蒸发结晶
NaCl溶液
NaCl固体
二、蒸发浓缩、冷却（降温）结晶
如下图所示，是氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线， 硝酸钾符合大多数物质溶解度变化的普遍规律，随温度 升高，溶解度显著增大（也有个别反常的，溶解度随温 度升高而减小的如：Ca(OH)2、Li2CO3等），也即是一 条陡峭的曲线。 现在如果只有KNO3水溶液，如何可以得到KNO3晶体？ 是否也是和NaCl的处理方法相同呢？ 结合溶解度曲线可知，操作方法不相同，因 为其溶解度随温度升高而增大，温度较高温 下情况下析出晶体少，因而KNO3只需要蒸 发浓缩（使其在较高温度下达到饱和——此 时会出现结晶膜），再冷却（降温）结晶就 会析出大量的晶体（曲线越陡峭，晶体的析 出率越高，KNO3通过降温结晶析出率高达 90%以上），而不必蒸发结晶（那样会加热 时间更久，浪费更多燃料和时间）。这种考 查方式比较常见。
【方法突破4】多种溶质获得溶解随温度度变化大的以及 同时还要获得溶解随温度度变化小的(或溶解度随温度变 化规律相反的两物质).(如：等物质的量的NaCl和KNO3混 合溶液中分别获得NaCl和KNO3)——操作方法：先蒸发浓 缩(结晶)，趁热过滤，得到溶解度变化小的晶体；再将滤 液冷却结晶，过滤，得到溶解度变化大的晶体。
考情分析
本内容是学生错误率较高考点，归结其原因 是不少同学初中溶解度这一块的知识就没学好， 碰到一些具体问题就缺乏分析能力 。
本节课我们就从各地高考模拟题中进行了相关总结， 对蒸发结晶，蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发浓缩（结晶）、 趁热过滤等做系统的分析和比较，以期能够顺利突破这 一高频考点和难点内容。
【变式迁移1】（2013届茂名二模32题节选）
(3) 操作I包含多个操作，分别为 蒸发浓缩，冷却结晶 过滤， 洗涤，烘干。烘干时需要减压烘干，原因是 。 降低烘干时的温度，防止MgCl2· 6H2O分解（失去结晶水） 【思路点拨】第一个空回答较简单，是得到含有结晶水化合物， 方法自然能答对结晶方法；后面烘干的问题解释要到位，干燥也有 多种：烘干（常压、减压）、晾干、吹干等。
【拓展】若KNO3晶体含少量杂质NaCl，如何提纯？
【思路点拨】
像这样为了进一步得到纯度更高的某种晶体，我们还要再分别 进行多次结晶操作，称为重结晶（再结晶）。其应用广泛，适 合分离两者（或多者）溶解度随温度影响变化不同的物质的分 离（如有机物中的苯甲酸的重结晶，2012年广东高考33题考过 等）。故此时就是重结晶，具体操作为：将所得KNO3产品溶于 适量水，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得滤渣。 【方法突破2】获得溶解度随温度变化大的或易被氧化或易分解或 含结晶水的溶质（如：KNO3、FeSO4· 7H2O、CuSO4· 5H2O、 NH4Cl、莫尔盐【(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O】等晶体的获得）——操作 方法：蒸发浓缩（蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热）、冷却 结晶、过滤（若是混合液则还需洗涤）、干燥。
一、蒸发结晶
高中化学必修1课本实验曾介绍粗盐提纯，最后从食盐水 得到食盐晶体，就是采用蒸发结晶的方法（初中化学实验 也讲过），因为NaCl的溶解度随温度变化不大，其溶解度 曲线图中几乎是一条直线（如下图所示） 所以升高温度时，其溶解度增大幅度小，降低温度时 其溶解度减小幅度也小，其晶体析出率太低（<10%）， 因此不得已，只能通过更多的加热 耗能来蒸发溶剂，来使其晶体从溶 液中析出——这便是我们所说的蒸 发结晶（不必蒸干，蒸发到有大量 晶体析出，利用余热蒸干）。一般 这种考题中不常见。
蒸发浓缩 KNO3溶液 降温结晶
KNO3固体
【例1】（2014届惠州三调32题节选）硫酸亚锡（SnSO4）
可用于镀锡工业.某小组设计SnSO4制备路线为：
（2）操作Ⅰ是 蒸发浓缩、冷却结晶 过滤、洗涤等 【思路点拨】大多数物质溶解度随温度升高而显著增大， 所以题干未给出溶解度曲线或溶解度数据的情况下，要获 得晶体则直接采用上面归纳的方法突破2的操作回答即可。
【例2】[2013· 广东卷32]
蒸发浓缩、冷却结晶 (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤 洗涤和干燥。
【误区警示】
过滤有多种，如低温过滤、热过滤、减压过滤（抽滤——能加快 过滤速度）等，请注意区分；过滤得到的晶体不一定是难溶物，只 是在特定温度下该物质达到过饱和即可析出该晶体；过滤之后是需 要获得滤液还是需要获得滤渣（晶体），请结合题意具体问题具体 分析，不能形成思维定势。 【例3】（2014届揭阳一中期中考试32题节选）
【点拨】注意溶解度曲线，先低温下一段增加的是Na2SO4· 10H2O 的溶解度曲线，后高温下一段减小的是Na2SO4的溶解度曲线，故 这里不能冷却结晶，会得到Na2SO4· 10H2O；洗涤剂的选择注意结 合题意具体分析。
【误区警示】
过滤之后是否要洗涤，需要看原溶液是单一溶液还是混合溶液（大 多是混合溶液）；洗涤的目的就是要洗掉晶体表面（吸附）所含有 的少量可溶性的杂质（若是晶体内部的杂质，洗不掉，只能通过重 结晶除去），洗涤试剂选择要恰当，特别是可溶性的晶体则要尽量 减少晶体溶溶解而损失，常用方法有用：冷水、热水、有机溶剂、 或用该晶体的的饱和溶液等来洗涤的，具体需要根据晶体的溶解性 及其他性质来选择。
根据右图FeSO4溶解度曲线，试从 FeSO4溶液中获取FeSO4· 7H2O晶体
FeSO4溶液
FeSO4· 7H2O
⑴蒸发浓缩得到60℃饱和溶液 ⑵冷却结晶
【误区警示】
蒸发有多种，如加热蒸发、恒温蒸发、减压蒸发(使其在低温下快 速蒸发)，加压蒸发（使水的沸点升高），请注意区分他们的作用 不同，具体问题要具体回答准确；蒸发浓缩结晶(析出晶体，后续 操作是趁热过滤)与蒸发浓缩(出现晶膜，后续操作是冷却结晶） 蒸发的具体程度不同，请注意区别。 【例】 2013年广州二模32题节选 （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸 镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液” 中充分回收MgSO4· H2O，应采取的措施是将 “母液”蒸发浓缩， _____________。 加压升温结晶
例6:(韶关二模32题节选)工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有 Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 ；简 述 向过滤器中加入36℃的热水没过固体表面, 过滤后洗涤固体的操作 待水自然流干后，重复操作2~3 。次
不低于36℃
【例7】 （2014年深圳一模）32．从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：