高中学业水平化学离子浓度大小比较(提高)
高二化学溶液中离子浓度大小比较专题 非常好定稿
高二化学溶液中离子浓度大小比较专题相关知识点:1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。
２、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。
在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。
在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。
３、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。
多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。
４、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]如Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
(高中化学)离子浓度大小比较讲义
离子浓度大小的比较（讲义）一、电荷守恒：整个溶液不显电性1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。
1.某一种原子（团）的数目守恒:若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L则它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就等于0.1mol/L此比例来自于化学式且与化学式一致（三）质子守恒：2.范围：只有可水解的盐溶液中才存在着质子守恒②酸式盐：以NH(1)当C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（NaAC）≤C（HAC）时，电离大于水解，水解忽略不计。
(2)电离大于水解的NaHSO3(3)水解大于电离的NaHCO3四、分析思路：1、电荷守恒:溶液整体呈现电中性。
如NaHCO3溶液中存在的离子有：溶质NaHCO3提供的：Na+、HCO3-、以及由碳酸氢根电离出得CO32-、碳酸氢根水解生成的碳酸分子因为整体呈电中性，因此不用考虑溶剂H2O提供的：H+、OH-溶液整体呈现电中性，所以有：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3—)＋2n(CO32—)＋n(OH—)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3—)＋2 c(CO32—)＋c(OH—)2、物料守恒（元素守恒）如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，溶液只能提供H、O两种元素，不影响Na、C元素之间的比例关系。
并且C元素在溶液中有三种存在状态推出：c(Na+)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)这种元素间的恒定的比例关系就是元素守恒，或者叫物料守恒。
物料守恒注意：找到除H、O外的元素比值关系3、质子守恒如NaHCO3溶液中所以质子守恒可以表示为：C(H+)H2O==C(OH-)H2OC(H+)H2O== C(H+)aq+C(H2CO3)C(OH-)H2O== C(OH-)aq+C(CO32-)推出：C(H+)aq+C(H2CO3)== C(OH-)aq+C(CO32-)或者表示为：C(H+)+C(H2CO3)== C(OH-)+C(CO32-)典型例题类型：一、单一溶液离子浓度比较：例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)例3：在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＋c［H+］＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)例4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，pH=12，离子浓度从大到小的顺序是：水电离出的[OH－]= ，写出电荷守恒的式子：，写出物料守恒的式子：，写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子：。
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度是指解离出来的离子在溶液中的浓度，反映了溶液中离子的
数量。
在化学研究和实验中，比较离子浓度的方法及规律可以通过以下几
个方面来进行分析：
1.离子电荷数：离子的电荷数越多，其浓度越低。
因为在相同体积溶
液中，离子电荷越多，相互之间的排斥力越大，导致离子间的互相靠近程
度受到限制，浓度相应降低。
2.溶解度：不同离子化合物的溶解度不同，溶解度高的离子化合物会
使溶液中的离子浓度较高。
一般情况下，溶解度较高的化合物能够解离更
多的离子，在溶液中浓度较高；而溶解度较低的化合物解离的离子数量较少，浓度较低。
3.化学反应：一些化学反应会影响离子浓度，例如溶液中的酸碱反应、沉淀反应等。
在酸碱反应中，溶液中酸和碱的浓度决定了产生的离子浓度；在沉淀反应中，离子会结合形成沉淀，导致溶液中的离子浓度减少。
4.离子迁移速率：在电解质溶液中，离子的迁移速率是影响离子浓度
大小的因素之一、迁移速率较快的离子会在相同时间内在溶液中形成更高
的浓度。
离子迁移速率与离子电荷量、溶液电导率等因素有关。
5.离子浓度计算：通过实验测定，可以使用浓度计算公式来比较不同
离子的浓度。
离子浓度计算方法有多种，例如摩尔浓度、质量浓度、体积
浓度等，可以根据实际情况选择适合的方法来计算。
总结起来，离子浓度的大小可以通过离子电荷数、溶解度、化学反应、离子迁移速率以及浓度计算等方法和规律来进行比较。
因为每个离子都具
有独特的特性和溶液中的溶解度，所以在具体实验、研究和应用中需要详细考虑这些因素，来获得准确的离子浓度大小。
高考化学讲义：离子浓度大小比较
龙文教育一对一个性化辅导教案学生学校年级高三学科化学教师日期 4.27 时段次数课题离子浓度大小比较考点分析离子浓度大小比较在高考中常考教学步骤及教学内容重点、难点1. 使学生理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。
了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
知识点分析：（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。
现象：CH3COONa pH>7 )()(-+<OHcHcNH4Cl pH<7 )()(-+>OHcHcNaCl pH=7 )()(-+=OHcHc思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH－与H＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H＋和OH－的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
CH3COO－能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COOCHc下降，)(-OHc升高、)(+Hc下降，使得)()(-+<OHcHc，溶液呈碱性。
化学方程式为：CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH同样，NH4Cl溶液中：化学方程式为：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
高考化学总复习考点讲解—离子浓度大小比较(提高)(2020-2021)
高考总复习离子浓度的大小比较编稿：王老师【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H2O H++OH-，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2.物料守恒：⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度是指单位体积内离子的数量，是描述溶液中离子含量多少的重要参数。
对于化学实验和工业生产来说，准确测定离子浓度大小是非常重要的。
下面将介绍几种常用的方法和规律来比较离子浓度大小。
首先，离子浓度的比较可以通过电导率来实现。
电导率是溶液中离子传导电流的能力，通常用电导率计来测量。
在相同条件下，电导率越高，溶液中离子浓度越大。
因此，通过比较不同溶液的电导率，可以初步判断出它们的离子浓度大小。
其次，离子浓度的比较还可以通过离子色谱法来实现。
离子色谱法是一种利用离子交换树脂将离子分离的方法，通过检测分离后的离子浓度来比较不同溶液中离子的含量。
这种方法对于测定微量离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中离子浓度的大小。
另外，离子浓度的比较还可以通过PH值来实现。
PH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，通常与溶液中的离子浓度密切相关。
一般来说，PH值越低，溶液中的氢离子浓度越大；PH值越高，溶液中的氢离子浓度越小。
因此，通过比较不同溶液的PH值，也可以初步判
断它们的离子浓度大小。
最后，离子浓度的比较还可以通过离子选择电极来实现。
离子选择电极是一种专门用于测量特定离子浓度的电极，通过测量电极的电位来比较不同溶液中特定离子的浓度大小。
这种方法对于测定特定离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中特定离子的含量。
综上所述，离子浓度大小的比较可以通过多种方法和规律来实现，每种方法都有其适用的范围和优势。
在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法来进行离子浓度大小的比较，以确保测量结果的准确性和可靠性。
高二化学基础训练及能力提升专题003----选修4离子浓度大小的比较
离子浓度大小的比较1．0.1摩/升NaOH和0.1摩/升NH4Cl溶液等体积混和,离子浓度大小顺序正确的是A [Na+]>[Cl－]>[OH－]>[H+] B.[Na+]=[Cl－]>[OH－]>[H+]C [Na+]=[Cl－]>[H+]>[OH－] D. [Cl－]>[Na+]>[OH－]>[H+]2．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.B.C. [H+]和[OH－]的乘积 D . OH－的物质的量3．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A [M+]>[OH－]>[A－]>[H+]B [M+]>[A－]>[H+]>[OH－]C[M+]>[A－]>[OH－]>[H+] D [M+]>[H+] =[OH－]+[A－]4．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是A 甲烧杯中放入锌的质量比乙中放入锌的质量大B 甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量 D 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小5．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)<c(CN－)B c(Na＋)>c(CN－)C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－16．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A [NO3－]>[OH－]>[NH4＋]>[Ba2＋] B[NO3－]>[Ba2＋]>[OH－]>[NH4＋]C [Ba2＋]>[NO3－]>[OH－]>[NH4＋]D [NO3－]>[Ba2＋]>[NH4＋]>[OH－] 7．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中A [HCOO－]>[Na＋]B [HCOO－]<[Na＋]C[HCOO－]＝[Na＋] D 无法确定[HCOO－]与[Na＋]的关系8．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A C（Na＋）>C（Ac－）>C（H＋）>C（OH－）B C（Na＋）>C（Ac－）>C（OH－）>C（H＋）C C（Na＋）＝C（Ac－）>C（HAc）D C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）9．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的PH=4.0，则下列说法中正确的是A 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]= [HA－]+[OH－] +2[A2－]D 在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2－]> [H+]> [OH－]10.在0.1mol/L的NH3·H2O 溶液中，下列关系正确的是A、c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH3·H2O)＞c(NH4+)=c(OH-)＞c(H+)D、c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)11.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) 12.在Na2S溶液中存在多种微粒，下列关系正确的是A．c(OH－) = c(HS-)+c(H+) + c(H2S) B. c(OH－) = c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)C．c(Na+) = c(S2-)+c(HS-) + c(H2S) D．c(Na+) = c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)13.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H+)＞c(OH-)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/L C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L 14.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若PH< 7, 则下列关系不正确的是A．c(Na+)>c(HA-)>c( H+)>c(A2-)>c(OH－) B. c(H+) +c(A2-) = c(OH－)+ c(H2A) C．c(Na+)+c(H+) = c(HA-)+2c(A2-)+c(OH－) D．c(Na+)= c(HA-) + c(H2A) + c(A2-) 15.标准状况下，向3mol/L的NaOH溶液100 ml中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A. C(Na+) > C(CO32-) > C(HCO3-) > C(OH-) > C(H+-)B. C(Na+) > C(CO32-) = C(HCO3-) > C(OH-) > C(H+-)C. C(Na+) > C(HCO3-) > C(OH-) > C(CO32-) > C(H+-)D. C(Na+) > C(HCO3-) > C(CO32-) > C(OH-) > C(H+-)16.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是A．H2Y的电离方程式：H2Y 2H+ + Y2-B．HY-离子水解方程式：HY- + H2O H3O+ + Y2-C．该酸式盐溶液中离子浓度关系c(Na+) 〉c(HY-) 〉c(OH-) 〉c(H+)D．该酸式盐溶液中离子浓度关系c(Na+) 〉c(Y2-) 〉c(HY-) 〉c(OH-) 〉c(H+)17.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)18.用物质的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)＜c(Na+),对该溶液的下列判断不正确的是A、c(H+)＞c(OH-)B、c(OH-)＞c(H+)C、c(HCN)＞c(CN-)D、c(HCN)=c(CN-)=0.02mol/L19.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子浓度的关系正确是A. c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B. c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C. c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D. c(M+)>c(H+) =c(OH-)+c(A-)20.0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合，下列正确的是A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)21.用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CN－)>c(Na＋)>c(H＋)> c(OH－) C．c(Na＋)+c(CN－)=2mol/L D．c(Na＋)+c(OH－)= c(CN－)+c(H＋) 22.将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A、c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)=c(Cl-) >c( CH3COOH) >c(H+)C．c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D．c(CH3COO-)>c(Cl-)>c( CH3COOH) >c(H+)23.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是A．c(A-)≥c(M+) B. c(A-)≤c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)<c(A-)D.若MA水解,则c(OH-)>c(A-)24.将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O )B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－)C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－)D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)25.设氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X+Y＝14，且X>11。
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律离子浓度大小比较是化学实验和分析中常见的一个问题，正确的比较方法和规律可以帮助我们更准确地分析物质的性质和反应过程。
下面将介绍一些常见的离子浓度大小比较的方法和规律。
首先，我们可以通过离子的电荷数来比较其浓度大小。
通常情况下，离子的电荷数越大，其浓度也会越大。
比如在一定条件下，Fe3+的浓度要大于Fe2+，因为Fe3+的电荷数比Fe2+大，具有更强的吸引力，更容易形成离子。
其次，离子的离子半径也是影响离子浓度大小的重要因素。
离子半径越小，其浓度通常也会越大。
比如在一定条件下，Na+的浓度要大于K+，因为Na+的离子半径比K+小，更容易形成离子。
此外，离子的电子亲和能和电离能也会影响离子的浓度大小。
电子亲和能越大，离子浓度通常也会越大；电离能越小，离子浓度通常也会越大。
比如在一定条件下，Cl-的浓度要大于F-，因为Cl-的电子亲和能比F-大，更容易形成离子；同时Cl-的电离能比F-小，也更容易形成离子。
另外，离子的溶解度也是影响离子浓度大小的重要因素。
通常情况下，溶解度越大，离子的浓度也会越大。
比如在一定条件下，Ba2+的浓度要大于Mg2+，因为Ba2+的溶解度比Mg2+大，更容易形成离子。
最后，离子的反应性也会影响其浓度大小。
通常情况下，反应性越强的离子，其浓度也会越大。
比如在一定条件下，OH-的浓度要大于Cl-，因为OH-的反应性比Cl-强，更容易形成离子。
综上所述，离子浓度大小比较的方法和规律是多方面的，需要综合考虑离子的电荷数、离子半径、电子亲和能、电离能、溶解度和反应性等因素。
只有全面掌握这些方法和规律，我们才能更准确地比较离子的浓度大小，从而更好地理解和应用化学知识。
2019-2020年高中化学《离子浓度大小比较》教学设计
2019-2020年高中化学《离子浓度大小比较》教学设计这是一节离子浓度大小比较的习题课，归纳一下溶液中离子浓度大小比较几种类型：学生练习：例1：请写出0.1mol/L 的Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序：引出：类型一、单一溶液中离子浓度大小比较练习1：写出0.1mol/L的氨水溶液中离子浓度由大到小的顺序：若将NH3·H2O分子也算在内，则离子浓度的大小顺序：学生练习：例2：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：①NH4Cl ②NH4HCO3③NH4HSO4引出：类型二、不同溶液中同一离子浓度比较练习2：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4学生练习：例3：CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH值为4.7。
溶液中离子浓度由大到小的顺序：引出：类型三、两种溶液混合后离子浓度大小比较练习3：将0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合，在所得的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序：例4：将0. 2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0. 1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，在所得的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序：练习4：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序：引导学生分析：例3和例4，有什么不同？得出：例3是两种溶液混合不反应的情况，例4是两种溶液混合发生反应的情况。
引导学生分析解：解这些类型的题要有什么样的思路，又要注意什么样的问题？解题总体思路：1、无论是哪类型的题目，解题时一定要认真分析溶液中水解和电离情况；（要注意：弱酸或弱减的电离只有少部分发生电离，盐的水解也只有少部分弱的离子发生水解。
）2、如果用电离平衡和水解平衡同时存在；则要判断是电离大于水解，还是水解大于电离拓展练习：某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-；HA-H++A2-已知一级电离远大于二级电离, 设有下列四种溶液：A、0.01mol.L-1的H2A溶液B、0.02mol/L的H2A与0.04mol.L-1的NaOH溶液等体积混合液C、0.01mol/L的NaHA溶液，已知溶液中c(OH-)＞c(H+)（1）请写出上面三种溶液中各离子浓度由大到小的顺序A溶液B溶液C溶液（2）三种溶液中c(H2A)由大到小的顺序_____________ _________。
高二化学导学案离子浓度大小比较
高二化学导学案使用时间：2014.10.15 班级：姓名：高二化学导学案离子浓度大小比较【学习目标】1. 能正确书写溶液中的电离、水解方程式，并准确找出各微粒之间量的关系。
2. 小组合作探究不同条件下溶液中离子浓度大小比较的方法。
3. 激情投入，体会守恒思想在科学研究中的作用。
【重点难点】溶液中离子浓度大小比较的方法【使用说明】1. 先用10分钟完成预习自学本节知识，能正确判断溶液的酸碱性及溶质。
2. 把学案中自己易忘、易出错的知识点和疑难问题以及解题方法规律，及时整理及时复习强化记忆。
方法引导任何水溶液中都存在下列守恒：电荷守恒：溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带有的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na＋)+ n(H＋)= 2n(CO32-) + n(HCO3-)+ n(OH-) 推出：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)如Na2CO3溶液中：n(Na＋)+ n(H＋)= 2n(CO32-)+ n(HCO3-)+ n(OH-) 推出c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。
如Na2CO3溶液中n(Na＋)：n(H＋)=1:1，推出：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)质子守恒：电解质溶液中由水电离出的H+ 与由水电离出的OH-相等。
这个守恒可以由电荷守恒和物料守恒相加减得到。
如在Na2CO3溶液中：水电离出的氢离子以H+、HCO3-、H2CO3三种形式存在。
所以 c (OH-)= c(HCO3－) + 2c(H2CO3) + c(H+)合作探究课题一：不同溶液中同一离子浓度大小比较：问题1. 等物质的量浓度的下列溶液中，NH+4浓度由大到小的顺序是①NH4Cl ②NH4HCO3③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2⑥NH4HSO4小结：比较方法问题2. 与50mL0.5mol(NH4)2SO4溶液中c((NH4+)相同的是（）A. 100mL 1mol/L的氨水 B. 200mL 0.5mol/LNH4Cl溶液C. 50mL 0.5mol/L CH3COONH4溶液 D. 200mL 1mol/L NH4NO3溶液课题二：单一溶质溶液中物质之间的关系问题1. NH4Cl溶液写出溶液中所发生的电离方程式和水解方程式：仔细观察上述方程式，思考，找出下列关系离子浓度大小关系：等量关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：问题2. CH3COONa溶液：写出溶液中所发生的电离方程式和水解方程式：仔细观察上述方程式，思考，找出下列关系离子浓度大小关系：等量关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：问题3. Na2CO3溶液：写出溶液中所发生的电离方程式和水解方程式：仔细观察上述方程式，思考，找出下列关系离子浓度大小关系：等量关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：问题4. NaHCO3溶液：写出溶液中所发生的电离方程式和水解方程式：仔细观察上述方程式，思考，找出下列关系离子浓度大小关系：等量关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：跟踪练习：1. 在Na2CO3溶液中下列关系式错误的是（）A. c（Na+）＞c（CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)B. c (OH-) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) + c(H+)C. c (Na+) = 2c(HCO3-) + 2c(CO32-) + 2c(H2CO3)D. c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)2. 0.1mol/L的硫酸溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合，所得溶液中，下列关系正确的是（）A. 2c(SO42-) = c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)B. c(SO42-) ＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)C. c(NH4+)＞c(SO42-) ＞c(NH3·H2O) ＞c(H+)D. c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)。
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律离子浓度是指单位体积内离子的数量，通常用摩尔/升（mol/L）来表示。
离子浓度大小的比较对于化学实验和工业生产具有重要意义。
下面将介绍几种常见的比较离子浓度大小的方法和规律。
首先，最直接的比较离子浓度大小的方法是通过浓度计算。
根据溶液中离子的摩尔浓度，可以直接比较不同溶液中离子的浓度大小。
一般来说，浓度较高的溶液中离子浓度也较高。
但需要注意的是，浓度高并不代表离子浓度就一定大，还需要考虑溶质的种类和性质。
其次，离子浓度大小的比较也可以通过离子活度来进行。
离子活度是指溶液中离子的有效浓度，它可以反映离子在溶液中的活跃程度。
在某些情况下，同样浓度的溶液中离子活度可能会有所不同，这时就需要通过离子活度来比较离子浓度的大小。
另外，离子浓度大小的比较还可以通过溶液的电导率来进行。
电导率是溶液中离子导电的能力，一般来说，电导率高的溶液中离子浓度也较大。
因此，通过测定不同溶液的电导率，可以比较它们中离子浓度的大小。
此外，还可以通过溶液的pH值来比较离子浓度的大小。
pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，它可以间接反映溶液中其他离子的浓度。
一般来说，pH值较低的溶液中酸性离子浓度较大，而pH值较高的溶液中碱性离子浓度较大。
最后，需要注意的是，不同的比较方法可能会得出不同的结论，因此在实际应用中需要综合考虑多种因素来比较离子浓度的大小。
同时，也需要根据具体情况选择合适的方法来进行比较，以确保比较结果的准确性和可靠性。
综上所述，比较离子浓度大小的方法和规律有多种多样，可以通过浓度计算、离子活度、电导率和pH值等多种方法来进行。
在实际应用中需要根据具体情况选择合适的方法来进行比较，以确保比较结果的准确性和可靠性。
高中化学离子浓度大小的比较学法指导
离子浓度大小的比较一、基本方法与基础知识（1）紧抓两个“微弱”：比较离子或溶质微粒浓度大小，考查的内容通常既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，而这两个平衡变化的共同特征是“微弱”。
①弱电解质微弱电离，如稀醋酸溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为>)COOH CH (c 3 )OH (c )COO CH (c )H (c 3--+>>。
多元弱酸分步电离，以第一步为主，如S H 2溶液中：)OH (c )HS (c )H (c )S H (c 2--+>>>；②弱酸（碱）根离子的水解是微弱的，如Cl NH 4溶液中：>>>++-)H (c )NH (c )Cl (c 4)OH (c -。
多元弱酸根分步水解，以第一步为主，如S Na 2溶液中：)OH (c )S (c )Na (c 2--+>> )H (c )HS (c +->>。
（2）牢记三个“守恒”：任何溶液中均存在电荷守恒和物料守恒，正盐溶液中还存在质子守恒，如0.1 mol/L 的S Na 2溶液中：①电荷守恒关系式为+=+-++)S (c 2)H (c )Na (c 2 )OH (c )HS (c --+；②物料守恒关系式为：)]S (c )HS (c )S H (c [2)Na (c 22--+++=；③质子守恒关系式为：)S H (c 2)HS (c )H (c )OH (c 2++=-+-［酸式盐中因酸根离子电离可提供+H ，故不存在此等式］。
二、典例分析例1 下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）。
A. 32CO Na L /mol 1.0溶液：)CO H (c 2)H (c )HCO (c )OH (c 323++=+--B. 0.1 mol/L Cl NH 4溶液：)Cl (c )NH (c 4-+=C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：)COO CH (c )Na (c 3-+> )OH (c )H (c -+>>D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH ＝5的混合溶液：)NO (c )Na (c 3-+=解析：本题涉及单一溶液和混合溶液问题，A 项符合质子守恒原理；B 项中+4NH 水解，有);NH (c )Cl (c 4+->C 项中应有)COO CH (c )Na (c 3-+<，题给关系式不符合电荷守恒原理；D 项中加入稀盐酸与硝酸钠不反应，且硝酸钠为强电解质，故有)NO (c )Na (c 3-+=。
高中化学溶液中离子浓度大小比较
高中化学溶液中离子浓度大小比较高中化学中，溶液中离子浓度的大小比较是一个非常重要的概念。
它涉及到离子的相对数量以及它们在溶液中的相互作用。
在这篇文章中，我将从浅入深地探讨离子浓度的大小比较，并与其他相关概念进行对比，以帮助你更好地理解这一概念。
一、离子浓度的基本概念在化学中，溶液是由溶剂中溶解了溶质的混合物。
溶质可以是离子、分子或其他物质。
当溶质是离子时，我们就需要考虑离子在溶液中的浓度。
离子浓度是指单位体积（通常是克/升或摩尔/升）的溶液中离子的数量。
二、离子浓度的如何比较离子浓度的大小可以通过多种方式进行比较。
下面是几种常见的比较方法：1. 摩尔浓度（mol/L）: 摩尔浓度是指溶液中的溶质的摩尔数与溶液体积之比。
当两个溶液中的离子数量相等，但其中一个溶液的体积更小，那么它的摩尔浓度将更高。
2. 百分比浓度: 百分比浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
如果两个溶液中的离子数量相等，但其中一个溶液总质量更小，那么它的百分比浓度将更高。
3. 反应速率: 离子浓度的大小也可以通过观察反应速率来比较。
一般来说，当离子浓度较高时，反应速率也较快。
这是因为较高的离子浓度增加了反应发生的机会，使得反应更容易发生。
4. 晶体析出: 当两个溶液的离子浓度不同，并且其中一个溶液的离子浓度较高时，溶液中的离子会相互结合形成晶体，并从溶液中析出。
溶液中的离子浓度越高，晶体析出的可能性就越大。
以上是一些常见的比较方法，可以帮助我们确定溶液中离子浓度的大小关系。
然而，在实际情况中，离子浓度的大小还受到其他因素的影响，例如溶液的温度、压力、pH值和溶质的溶解度等。
三、与其他相关概念的比较离子浓度的大小比较还可以与其他相关概念进行对比，以更好地理解。
1. 溶剂浓度: 溶剂浓度是指溶液中溶剂的浓度。
与离子浓度相比，溶剂浓度的测量方法更加简单，因为只需要考虑溶剂的质量或体积。
2. 分子浓度: 分子浓度是指溶液中分子的浓度。
高中化学 最困难考点系列 考点8 离子浓度的大小比较 新人教版选修4
考点8 离子浓度的大小比较【考点定位】本考点考查离子浓度的大小比较，依据溶液中存在的电离平衡、水解平衡精确确定溶液中存在的微粒，机敏运用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析。
【精确解读】一、单一溶液中离子浓度大小的比较：1．多元弱酸溶液，依据多步电离分析，如0.1mol/L的H3PO4的溶液中：c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)点拨：推断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：(显性离子)＞(一级电离离子)＞(二级电离离子)＞(水电离出的另一离子)2．一元弱酸的正盐溶液，如0.1mol/L的CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)点拨：推断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)3．多元弱酸正盐依据多元弱酸根的分步水解分析：如0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)点拨：推断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(二级水解离子)＞(水电离出的另一离子)4．二元弱酸的酸式盐溶液，如0.1mol/L的NaHCO3溶液：c (Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)点拨：推断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)＞(电离得到的酸根离子)5．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素．如在相同物质的量的浓度的下列溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4中c(NH4+)浓度由大到小的挨次是：③＞①＞②．点拨：该类型题要看溶液中其它离子对的其影响．二、混合溶液中离子浓度大小的比较：1．两种物质混合不反应：如①等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合：CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，混合后溶液呈酸性，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)②等物质的量的NH4Cl和NH3•H2O混合：和NH3•H2O的电离作用大于NH4Cl的水解作用，混合后溶液呈碱性，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)2．两种物质其恰好完全反应：如①10ml 0.1 mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液混合②100 mL 0.1 mol/L 醋酸与50 mL 0.2mol/L NaOH溶液混合等．3．两种物质反应，其中一种有剩余（1）酸与碱反应型：点拨：在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很简洁推断错误，解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小．如：0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再依据HCN的电离处理，而应按NaCN水解为主．①pH=7型：例:常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中( )A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)=c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系解析：该溶液中有四种离子HCOO-、OH-、Na+、H+，依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)，依据pH=7得c(H+)=c(OH-)，故c(HCOO-)=c(Na+)，选C．②未指明酸碱的强弱：③pH之和等于14的酸和碱溶液的混合(推断过量)如：①pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，混合后溶液呈酸性；②pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，混合后溶液呈碱性．（2）盐与酸(碱)反应型①弱酸强碱盐与强酸反应后溶液中离子浓度大小的比较例:将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)B．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c(H+)C．c(Ac-)=c(Cl+)＞c(H+)＞c(HAc)D．c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)解析：两溶液混合后，溶液实质上是等浓度醋酸、醋酸钠、氯化钠的混合溶液，呈酸性说明CH3COO-水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以[CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]，但CH3COOH的电离程度较小，[CH3COO-]＞[H+]，故A、C 错，B是正确的．依据电荷守恒原则可知D也是正确的．答案：B、D。
高三化学一轮复习 离子浓度大小比较
离子浓度大小比较教学目标：1、理解溶液中的守恒。
2、离子浓度大小的比较。
课前预习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式或水解反应方程式，并找出溶液中存在的微粒(除H2O外的其他微粒)1、CH3COOH ，2、NH3·H 2 O ，3、NH 4 Cl ，4、CH3COONa ，5 、Na2CO3，6、NaHCO 3，课堂学案：一、离子浓度大小（一）、电解质的电离：⑴多元弱酸溶液，根据分步电离以第一步为主分析。
例如H3PO4溶液中，如[H+]>[H2PO4-]>[HPO42-]>[PO43-]变式训练：1、在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A、[NH3·H2O] > [ OH-]> [ NH4+]> [ H+]B、[ NH4+] > [NH3·H2O] > [ OH-]> [ H+]C、[NH3·H2O] > [ NH4+] =[ OH-]> [ H+]D、[NH3·H2O] > [ NH4+] > [ H+]> [ OH-]2、H2S溶液中，比较[H2S]，[HS-]，[ S2-] ，[ H+]的大小关系⑵水的电离：3、100o C时，纯水电离出的氢离子是25o C纯水电离出的氢离子浓度的多少倍？(已知在100o C时K W=1×10-12mol2/L2；25o C时K W=1×10-14mol2/L2)A、10-2B、2倍C、102D、10倍（二）、盐类的水解：⑶不同溶液中同一离子浓度比较要看其他离子对其影响。
如相同浓度浓度的a. (NH4)2SO4 b. (NH4)2Fe(SO4)2 c.(NH4)2CO3[NH4+]由大到小是变实训训练：4、物质的量浓度相同的下列溶液a、NH4Cl b、CH3COONH4 c、NH4HSO4d、(NH4)2CO3 e、NH3·H2O 由小到大的顺序是⑷多元弱酸的正盐溶液根据多元弱酸根的分步水解(以第一步为主)分析。
浙江省高中化学学考选考——离子浓度大小比较
离子浓度大小比较【例5】比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。
(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_____________。
(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小顺序为_____________________________________________________________________。
(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为_____________________________________________________________________。
答案(1)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)(2)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(3)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)【例6】(2010·江苏，12)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)答案 D【例7】将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)B．2c(Na＋)＝3{c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)}C．c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)D．2c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)答案 C【例8】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO －)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是()A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1答案 A1．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是() A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO2－3)均增大D．两溶液均存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)答案 A3．下列叙述正确的是() A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)答案 A4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是() A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．在0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)答案 C5．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是() A．c(NH＋4)＝c(SO2－4)B．c(NH＋4)>c(SO2－4)C．c(NH＋4)<c(SO2－4)D．c(OH－)＋c(SO2－4)＝c(H＋)＋c(NH＋4)答案 B7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na＋)＝c(X－)>c(OH－)＝c(H＋)C．常温下，将25 mL 0.2 mol·L－1的盐酸与100 mL 0.1 mol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(Cl －)>c(NH＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)4D．将0.1 mol·L－1的Na2S溶液与0.1 mol·L－1的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2－)＋2c(OH －)＝2c(H＋)＋c(HS－)＋3c(HS)2答案 D8．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2SO3溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。
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【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO-)B. pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)C. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH-)D. pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH-)2．向体积为V a的0.05mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c (CH3COOH) +c (CH3COO－)＞c (K+）B．V a＝V b时：c (CH3COOH) +c (H+)＝c (OH－）C．V a＜V b时：c (CH3COO－)＞c (K+)＞c (OH－)＞c (H+)D．V a与V b任意比时：c (K+)+c (H+)＝c (OH－)+ c (CH3COO－)3.常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法不正确的是A．在任何情况下都存在c(CH3COO-) ＋c(OH-) = c(Na+)＋c(H+)B．当溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)时，溶液不可能显中性C．当溶液中pH＜7时，一定是醋酸过量D．当溶液中pH＞7时，醋酸不可能过量4.常温下，在25mL 0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L﹣1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是A．当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)B．当a＝25时，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．当c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5D．当c(OH﹣)＞c(H＋)时，a一定小于12.55.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1反应后溶液pH 甲0.1 0.1 pH= 9乙c10.2 pH=7下列判断不正确．．．的是A. c1一定大于0.2 mol·L-1B. HA的电离方程式是HA H+ + A－C. 甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)D. 乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)6．关于浓度均为0.1 mol·L―1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．溶液的pH：①＞③＞②B．水电离出的c (H+)：③＞②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c (H+)=c (OH－)+c (NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c (NH4+)＞c (Cl－)＞c (OH－)＞c (H+)7．25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C.V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)8.将0．2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)＜c(CN－)B c(Na＋)＞c(CN－)C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－19．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的pH叙述错误的是（）A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c (Na+)+c (H+)=c (CH3COO―)+c (OH―)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1＜c2D．若V1=V2，c1=c2，则c (CH3COO－)+c (CH3COOH)=c (Na+)10．下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO3-)＋2c(CO32-)B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3-)11．下列浓度关系正确的是（）A．氯水中：c (Cl2)=2 [c (ClO―)+c (Cl―)+c (HClO)]B．氯水中：c (Cl－)＞c (H+)＞c (OH－)＞c (ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na+)=c (CH3COO―)D．Na2CO3溶液中：c (Na+)＞c (CO32－)＞c (OH－)＞c (HCO3－)＞c (H+)12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1 mol·L―1 NaHCO3溶液中：c (Na+)＞c (HCO3－)＞c (CO32－)＞c (H2CO3)B．在0.1 mol·L―1 Na2CO3溶液中：c (OH―)―c (H+)=c (HCO3―)+2c (H2CO3)C．向0.2 mol·L―1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L―1 NaOH溶液：c (CO3－)＞c (HCO3－)＞c (OH－)＞c (H+)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c (Na+)=0.1 mol·L―1]：c (Na+)=c (CH3COO―)＞c (CH3COOH)＞c (H+)=c (OH－)13.A．a＞9 B．在乙组混合液中c (OH)―c (HA)=10 mol / LC．c1=0.2 D．在丁组混合液中c (Na+)＞c (A―)二、填空题：1．（6分）常温下，将0.1000 mol∙L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol∙L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是。
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是（填序号）。
a．2c(Na+)= c(HA)+c(A－)b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。
2．已知某溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)②c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)③c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)④c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是________(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)．(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)．(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH－)和酸c(H＋)的关系c(OH－)________c(H＋)．3．在常温下，某水溶液M中。
（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO―、H+、OH―，下列关系合理的是________。
①c (Na+)＞c (CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)②c (Na+)＞c (OH－)＞c (CH3COO－)＞c (H+)③c (H+)＞c (OH－)＞c (Na+)＞c (CH3COO－)④c (Na+)= c (CH3COO－)且c (OH－)= c (H+)（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液等体积混合而成，其中只存在OH―、H+、NH4+、Cl－四种离子，且c (NH4+)＞c (Cl－)＞c (OH－)＞c (H+)，这两种溶液的溶质是________。
（3）若M为0.01 mol / L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c (NH4+)+c (H+)―c (OH－)=________。
（4）若M为20 mL稀硫酸和盐酸的混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60 mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：①最初混合酸溶液中c (H2SO4)=________，c (HCl)=________；②B点溶液的pH为多少？（写出计算过程，可能用到的数据：lg2=0.30、lg3=0.48）一、选择题1.AD【解析】NaOH与CH3COOH混合，若pH>7，则二者可恰好反应或碱过量，不论哪种情况，都有c(Na＋)＞c(CH3COO-)，A不正确。
根据电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)，B正确；若pH<7，则酸过量，当CH3COOH过量较多时，可使C选项成立。
D违反电荷守恒，不成立，故本题答案为A、D。
2. C【解析】若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO－)=0.05V a，n(K＋)= 0.05VV b，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；C选项违反电荷守恒，错误；D选项符合电荷守恒，正确。