高中化学元素周期律-课件
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金属性逐渐增强
三、元素性质比较
元素的金属性和非金属性
1、金属性：元素原子失去电子能力的强弱 a、单质的还原性 b、单质与水或酸反应置换出H2难易 c、最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的
碱性强弱
2、非金属：元素原子获得电子能力的强弱 a、单质的氧化性 b定、性单质与H2化合难易度、以及气态氢化物的稳
（纵向） 第VIII 族：第八、九、十 3个纵行为一族
零族： 稀有气体元素
七主七副零八族
（三）、元素周期表&原子结构的关系
周期表
原子结构
1、周期数 = 电子层数
2、主族数 = 最外层电子数
P33思考与练习 第二周期ⅣA 族是
第三周期ⅥA 族是
第六周期ⅠB 族是
三、元素性质的递变规律
同一主族中：上下 金属性 非金属性
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
H
非
Li Be B C N O F
金 属
Na Mg Al Si P S Cl
性 逐
K Ca Ga Ge As Se Br 渐
增
Rb Sr In Sn Sb Te I 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性 ，酸性气态氢化稳定性
碱性最强CsOH，酸性最强：HClO4（高氯酸）
3、元素的化合价
族
主要化 合价
气态氢 化物的
通式
最高价 氧化物 的通式
最高价 氧化物 对应水
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
+4 +5 +6 +7
+1 +2 +3
-4 -3
-2 -1
RH4 RH3 H2R HR R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7
一、元素周期律
（ 1 ） 定 义 ： _____元_素_的_性__质_______ 随 着 原 子 _原_子__序_数_的_递__增_而_呈_现__周_期_性_的__变_化_____ 的 规 律 叫 做元素周期律。
（2）内容：元素性质周期性变化主要体现在
原子核_外__电_子_排_布的周期性、变化
原_子__半_径_的_周期性变化、
Mg+2HCl → MgCl2+H2↑(反应快) 2Al+6HCl → 2AlCl3+H2↑(反应较快)
结论： 金属活动性 Na>Mg>Al
1、主族元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性 a、同周期变化规律 （第三周期为例）
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
元素 Na Mg Al Si P S Cl
2 Li Li2O LiOH
3 Na Na2O NaOH 碱 酸 Cl2O7 HClO4 Cl
4 K K2O KOH 性 性 Br2O7 HBrO4 Br
增递
5
Rb
Rb2O
RbOH
强
减
I2O7 HIO4
I
6 Cs Cs2O CsOH
At2O7 HAtO4 At
碱性最强CsOH，酸性最强：HClO4（高氯酸）
氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5
SO3 Cl2O7
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
水化物
强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
酸碱性
碱性减弱，酸性逐渐增强
b、同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸 碱性
IA
VIIA
元__素_主_要_化__合_价_的_周__期_性_变__化____ 等 的 周 期 性变 化
方面。
（3）实质：元素性质周期性变化是由于 元素_的__原_子_核_外__电_子_排_布__的_周_期_性__变_化_______周期性
变化的必然结果。
9.2元素周期表
一、元素周期表 俄国化学家 门捷列夫编制
c、最高价氧化物对应的水化物——酸性强弱
（三）、元素单质、化合物的性质递变规律
以第三周期为例： 钠镁铝单质性质对比：
11号元素钠与冷水剧烈反应：
2Na+2H2O → 2NaOH+H2↑ 12号元素镁与冷水不反应：
Mg+H2O（冷）→难以反应
Mg+2H2O(热）→ Mg（OH）2+H2↑
12号元素镁和13号元素铝与盐酸反应。
原子序数= 核电荷数
周期数= 电子层数 主族序数=最外层 电子数
最外层电子数 = 最高正价
最高正价－ 8 = 最低负价
表中位置 相似性
元素性质
同主族 同周期
递变性（从上至下,金属性增强,非金属性减弱） 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强）
86
不完全周期 第七周期：26种
三短三长一不全
（二）、族 1、 族：相同的最外层电子数的元素。（列） 2、18个纵列，16族 3、分类
主族：长短周期共同组成，共七个主族
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
副族：仅由长周期组成、共七个副族
族
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
二、元素周期表的结构 （一）、周期 1、 周期：电子层数相同的元素。（行） 2、七个横行——七个周期 3、分类
短周期
周期 长周期
（横向）
元素种数 末尾原子序数
第一周期：2 种
2
第二周期：8 种
10
第三周期：8 种
18
第四周期：18 种
36
第五周期：18 种
54
第六周期：32 种
ROH
H2RO3 R(OH)2 R(OH)3 H4RO4
HRO3源自文库H3RO4
H2RO4
HRO4
四、应用
（一）、实际运用： 1、金属与非金属分界处——半导体材料 2、B族、Ⅷ族——催化剂 3、右上角N、P、S、Cl等——农药 4、根据周期表性质递变规律推测未知元素的 性质
二、位、构、性关系：
原子结构
（一）、原子半径递变 同一周期里：左右 r 除了零族元素
同一主族中：上下 r （二）元素的金属性与非金属性 1、金属性：元素原子失去电子能力的强弱
r 越易失去电子，金属性 2、非金属：元素原子获得电子能力的强弱
r 越易得到电子，非金属性 3、同一周期里：左右 金属性 非金属性
2、元素气态氢化物的热稳定 热稳定性性逐渐增强
热 稳 定 性 逐 渐 减 弱
热
BCNO F
稳 定
Si P S Cl
性 逐
As Se Br 渐
增
Te I
强
At
热稳定性逐渐减弱
（三）、单质与化合物性质递变小结 表9.1 1、同周期：左右,最高价氧化物对应的水化物
碱性，酸性气态氢化物稳定性 2、同主族：上下最高价氧化物对应的水化物
三、元素性质比较
元素的金属性和非金属性
1、金属性：元素原子失去电子能力的强弱 a、单质的还原性 b、单质与水或酸反应置换出H2难易 c、最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的
碱性强弱
2、非金属：元素原子获得电子能力的强弱 a、单质的氧化性 b定、性单质与H2化合难易度、以及气态氢化物的稳
（纵向） 第VIII 族：第八、九、十 3个纵行为一族
零族： 稀有气体元素
七主七副零八族
（三）、元素周期表&原子结构的关系
周期表
原子结构
1、周期数 = 电子层数
2、主族数 = 最外层电子数
P33思考与练习 第二周期ⅣA 族是
第三周期ⅥA 族是
第六周期ⅠB 族是
三、元素性质的递变规律
同一主族中：上下 金属性 非金属性
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
H
非
Li Be B C N O F
金 属
Na Mg Al Si P S Cl
性 逐
K Ca Ga Ge As Se Br 渐
增
Rb Sr In Sn Sb Te I 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性 ，酸性气态氢化稳定性
碱性最强CsOH，酸性最强：HClO4（高氯酸）
3、元素的化合价
族
主要化 合价
气态氢 化物的
通式
最高价 氧化物 的通式
最高价 氧化物 对应水
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
+4 +5 +6 +7
+1 +2 +3
-4 -3
-2 -1
RH4 RH3 H2R HR R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7
一、元素周期律
（ 1 ） 定 义 ： _____元_素_的_性__质_______ 随 着 原 子 _原_子__序_数_的_递__增_而_呈_现__周_期_性_的__变_化_____ 的 规 律 叫 做元素周期律。
（2）内容：元素性质周期性变化主要体现在
原子核_外__电_子_排_布的周期性、变化
原_子__半_径_的_周期性变化、
Mg+2HCl → MgCl2+H2↑(反应快) 2Al+6HCl → 2AlCl3+H2↑(反应较快)
结论： 金属活动性 Na>Mg>Al
1、主族元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性 a、同周期变化规律 （第三周期为例）
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
元素 Na Mg Al Si P S Cl
2 Li Li2O LiOH
3 Na Na2O NaOH 碱 酸 Cl2O7 HClO4 Cl
4 K K2O KOH 性 性 Br2O7 HBrO4 Br
增递
5
Rb
Rb2O
RbOH
强
减
I2O7 HIO4
I
6 Cs Cs2O CsOH
At2O7 HAtO4 At
碱性最强CsOH，酸性最强：HClO4（高氯酸）
氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5
SO3 Cl2O7
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
水化物
强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
酸碱性
碱性减弱，酸性逐渐增强
b、同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸 碱性
IA
VIIA
元__素_主_要_化__合_价_的_周__期_性_变__化____ 等 的 周 期 性变 化
方面。
（3）实质：元素性质周期性变化是由于 元素_的__原_子_核_外__电_子_排_布__的_周_期_性__变_化_______周期性
变化的必然结果。
9.2元素周期表
一、元素周期表 俄国化学家 门捷列夫编制
c、最高价氧化物对应的水化物——酸性强弱
（三）、元素单质、化合物的性质递变规律
以第三周期为例： 钠镁铝单质性质对比：
11号元素钠与冷水剧烈反应：
2Na+2H2O → 2NaOH+H2↑ 12号元素镁与冷水不反应：
Mg+H2O（冷）→难以反应
Mg+2H2O(热）→ Mg（OH）2+H2↑
12号元素镁和13号元素铝与盐酸反应。
原子序数= 核电荷数
周期数= 电子层数 主族序数=最外层 电子数
最外层电子数 = 最高正价
最高正价－ 8 = 最低负价
表中位置 相似性
元素性质
同主族 同周期
递变性（从上至下,金属性增强,非金属性减弱） 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强）
86
不完全周期 第七周期：26种
三短三长一不全
（二）、族 1、 族：相同的最外层电子数的元素。（列） 2、18个纵列，16族 3、分类
主族：长短周期共同组成，共七个主族
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
副族：仅由长周期组成、共七个副族
族
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
二、元素周期表的结构 （一）、周期 1、 周期：电子层数相同的元素。（行） 2、七个横行——七个周期 3、分类
短周期
周期 长周期
（横向）
元素种数 末尾原子序数
第一周期：2 种
2
第二周期：8 种
10
第三周期：8 种
18
第四周期：18 种
36
第五周期：18 种
54
第六周期：32 种
ROH
H2RO3 R(OH)2 R(OH)3 H4RO4
HRO3源自文库H3RO4
H2RO4
HRO4
四、应用
（一）、实际运用： 1、金属与非金属分界处——半导体材料 2、B族、Ⅷ族——催化剂 3、右上角N、P、S、Cl等——农药 4、根据周期表性质递变规律推测未知元素的 性质
二、位、构、性关系：
原子结构
（一）、原子半径递变 同一周期里：左右 r 除了零族元素
同一主族中：上下 r （二）元素的金属性与非金属性 1、金属性：元素原子失去电子能力的强弱
r 越易失去电子，金属性 2、非金属：元素原子获得电子能力的强弱
r 越易得到电子，非金属性 3、同一周期里：左右 金属性 非金属性
2、元素气态氢化物的热稳定 热稳定性性逐渐增强
热 稳 定 性 逐 渐 减 弱
热
BCNO F
稳 定
Si P S Cl
性 逐
As Se Br 渐
增
Te I
强
At
热稳定性逐渐减弱
（三）、单质与化合物性质递变小结 表9.1 1、同周期：左右,最高价氧化物对应的水化物
碱性，酸性气态氢化物稳定性 2、同主族：上下最高价氧化物对应的水化物