基础化学中英文课件-配位化合物

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基础化学:第12章 配位化合物

基础化学:第12章 配位化合物

H2C—H2N Cu NH2—CH2
H2C—H2N
NH2—CH2
(3)多核配合物 [(H3N)2Pt Cl Pt(NH3)2]Cl2
Cl
(4)其他配合物 (HC≡CHAg 、Fe (CO)5)
3、配位数 (coordination number)
直接与中心原子配位的原子数目。2、4、6 配位数与配体数的关系
顺-二氯·二(乙二胺)合钴(III)离子
§12.2 配合物的化学键理论
一、价键理论(valence bond theory) 1、基本要点(outline)
中心原子与配体以配位键结合 中心原子有空轨道,配体有孤对电子
中心原子的空价电子轨道先杂化后成键。 杂化轨道形成条件: 杂化轨道空间分布原则: 配位数和配合物的空间构型:
[Cr(H2O)6]Cl3
[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O
2.电离异构:在溶液中离解产生不同离子的异构。 [Co(NH3)5Br]SO4 紫红色 [Co(NH3)5SO4]Br 红色
3.键合异构:配体以不同的配位原子与中心原子
结合产生的异构。
[Co(NO2)(NH3)5]2+ 黄色 [Co(ONO)(NH3)5]2+ 红色 不同配位原子时,配体名称不同
[Cu ( NH3 )4 ] SO4
K2[HgI4]
配体:与中心原子配合的分子或离子。 有孤对电子
[Cu ( NH3 )4 ] SO4
K2[HgI4]
配位/键合原子:配体中提供孤对电子的原子。
电负性较大的原子
[Cu ( NH3 )4 ] SO4
K2[HgI4]
配体分类: 单齿配体:只含一个配位原子的配体

配位化合物的基本概念

配位化合物的基本概念

K[PtCl3NH3]
三氯·氨合铂(II)酸钾
(3) 同类配体(无机或有机类)按配位原子元素符号的
英文字母顺序排列。
[Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨·一水合钴(III)
41
(4) 同类配体同一配位原子时,将含较少原子数的配体排在前 面。如:[Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl
19
螯合物的稳定性
螯环的大小——一般五原子环
螯合物
或六原子环
稳定性
最稳定
螯环的多少——一个配体与中 心离子形成的 螯环数越多, 越稳定。
20
螯合物特性——显特征颜色
如 在弱碱性条件下,丁二酮肟与Ni2+形成 鲜红色的螯合物沉淀,用来鉴定Ni2+。
21
常见单齿配体
阴离子 F- Cl- Br- I- OH- CN- NO2配体 氟 氯 溴 碘 羟基 氰 硝基
+3
+5
Na[BF4 ]
NH4[P F6 ]
b. 不带电荷的金属原子,如Ni、Fe
0
[Ni(CO)4 ]
0
[Fe(CO)5 ]
13
2. 配位体和配位原子:能提供孤对电子
内界中与中心离子结合、含有孤电子对的中性分子 或阴离子叫配位体,配体中具有孤电子对并直接与中心 离子以配位键结合的原子称为配位原子。
(7) 俗名命名法:赤血盐,黄血盐,氯铂酸钾等。
42
配位化合物的类型及命名
类型
化学式
命名
配位 酸
H[BF4] H3[AlF6]
四氟合硼(Ⅲ)酸 六氟合铝(Ⅲ)酸
配位 [Zn(NH3)4](OH)2
氢氧化四氨合锌(II)

基础化学 第十章 配位化合物

基础化学 第十章 配位化合物

4、[PtCl2 (NH3)2]; 4、二氯·二氨合铂(Ⅱ) 5、 5 、二氯化亚硝酸根 · 三 [Co(ONO)(NH3)3 氨· 二水合钴(Ⅲ) (H2O)2]Cl2
四、配合物的分类
• 1.简单配合物 简单配合物的分子或 离子中只有1个中心原子,每个配体中 只有1个配位原子与中心原子结合。
[Cu(NH3)4] 2+
通常把一定数目的阴离子或中性分 子与阳离子或原子以配位键所形成的 复杂分子或离子称为配位个体,含有 配位个体的化合物称为配合物。
配位个体可以是中性分子,也可以是带电 荷的离子。 配位分子:不带电荷的配位个体也称配位 分子,[Fe(CO)5],配位分子本身就是配合 物。 配阳离子:带电荷的配位个体称为配离子, 其中带正电荷的配离子称为配阳离子, [Ag(NH3)2]+ 配阴离子:带负电荷的配位个体称为配阴 离子[Fe(CN)6]2- 。 配位分子[Fe(CO)5]和含有配离子的化合物 [Ag(NH3)2]Cl统称为配合物。
[CuH2CH2CH2NH2
[Ca(EDTA)]2乙二胺四乙酸根:
..
配位数:6
—OOCCH2 CH2COO— \ / .. NCH2CH2N / \ .. .. —OOCCH2 CH2COO—
..
六齿配体
影响中心原子配位数的主要因素: (1)中心原子的价电子层结构:第二周 期元素的配位数最大为 4 ,价电子层轨 道为: 2S,2P,[BeCl4]2-,[BF4]-;第三周 期及以后的元素,价电子层轨道为: (n1)d,ns,np,nd其配位数常为 4,6 。 (2)空间效应:中心原子的体积越大, 配体的体积越小时,中心原子能结合的配 体越多,配位数也就越大。 [AlF6]3-, [AlCl4]-, [BF4]Al3+ B3+ Cl- F-

基础化学教学课件:8.1 配位化合物

基础化学教学课件:8.1 配位化合物

在配合物中与中心离子(或原子)结合的阴离 子或中性分子。
配体
阴离子 X- OH- SCN- PO43-
中性分子 CO RCH2NH2 ROR
配合物的组成
配位原子:
结构特点
配体中直接与中心离子(或原子)形成配位键的原子。
F-
NH3
H2O
F-、N、O原子
外围电子层中有能提供给中心离子(或原子)的孤电子对 配位原子主要是电负性较大的非金属元素
废水的处理
配位化合物
谢谢
NH3与H2O同为配位体时
前后
Br - 、Cl - 同为配位体时
配合物的命名
配位Байду номын сангаас衡
配位平衡描述的是中心原子与配体之间 配位键的形成与断裂达到的动态平衡。
配合物的命名
配离子
离子键
外界
在水溶液中完全离解为配离子和外界离子 而中心离子与配位体之间是以配位键结合的 与弱电解质相似,在水溶液中只是部分离解
配合物的组成
1.中心离子(或原子)
中心离子(或中心原子)是配合物的形成体,位于配合物的中心,一般为带 正电荷的金属离子或中性原子。
配原子 配位数
[Cu (NH3)4] SO4
配原子 配位数
H2[ SiF6 ]
中心离子 配位体
(配离子) 内界 外界
配合物
配位体 中心离子
(配离子) 外界 内界
配合物
2. 配位体简称配体
理解和掌握配位化合物
组成、命名 配位平衡和配位常数的概念
对于进一步学习化学和相关领域的知识至关重要。
配合物的命名
配合物在工业生产中有着广泛的应用
催化剂
颜料
染料

第8章 配位化合物

第8章 配位化合物

[Cu(NH3)4]SO4
配阳离子 [Cu(NH3)4]2+
K2[HgI4]
配阴离子 [HgI4]2-
2、配位化合物 配离子与相反电荷离子所构成的电中性化合物
含有配离子的配合物 [Cu(NH3)4]SO4
K2[HgI4]
电中性配合物
[CoCl3(NH3)3]
[Fe(CO)5]
8.1.2 配合物的组成
(out spher)
①内外界之间为离子键,配合物可解离。
配位单元内部,形成体和配体之间是配位键,相对稳定。
②外界离子具有简单离子的性质。
③有的配位单元是电中性的,如:[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]。
配位原子
[Fe(CO)5]
中心 配 配 原子 体 位 (形成体) 数
1. 含有配离子的配合物
阴离子 F- Cl- Br- I- OH- CN- NO2配体 氟 氯 溴 碘 羟基 氰 硝基 O C N 配位原子 F Cl Br I
ONOSCNNCS阴离子 配体 亚硝酸根 硫氰酸根 异硫氰酸根 O S N 配位原子
常见多齿配体 分子式 名称
O C
-
缩写符号 (OX)
O C
O
O
-
草酸根
乙二胺
一、配合物化学式的书写原则 (1)在配合物中,阳离子在前,阴离子在后 (2)在配离子中,按如下顺序: [形成体∙∙∙阴离子配体∙∙∙中性配体∙∙∙阳离子配体]
例如: [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl
[Co(ONO)(NH3)5]SO4
二、配合物的命名
1、按无机化合物的命名原则:
从后向前读,即先阴离子后阳离子
[Cu(NH3)4]SO4
中 心 离 子 配 体 配 位 数

第19章配位化合物ppt课件

第19章配位化合物ppt课件
为分裂能()。
38
(2) 四面体场
d
dr
四面体场中的坐标和d轨道的分裂 由于dε和dγ两组轨道与配体电场作用的大小区别,远不如 在八面体场中的明显,所以四面体场的分裂能 △t 较小, △t < △o 。
39
(3)正方形场
s
正方形场中坐标的选取和d轨道的分裂 在正方形场中,△s 很大,△s > △o 。
y Ni (CO)4 中d-pπ配键(反馈π键)示意图 35
过渡金属与羰基、氰、链烯烃、环烯烃等配体形成 的配合物都含有反馈π键。
烯烃配合物
1827年,丹麦药剂师Zeise合成了K [ PtCl3(C2H4) ]·H2O, 这是第一个有机金属化合物,但其结构直到120多年后才 确定。
σ 配键
d-pπ 配键
12
3 、配体的先后顺序
(1)先无机后(有机) (2)先阴离子后分子 (3)同类配体中,按配位原子在英文字母表中的次序 (4)配位原子相同,配体中原子个数少的在前 (5)配位原子相同,配体中原子个数相同,则按和配
位原子直接相连的其它原子英文字母次序。
13
命名下列配合物
1. PtCl2(Ph3P)2 2. K [PtCl3 (NH3 )] 3. [Co (NH3 )5 H2O ] Cl3 4. [Pt(Py)(NH3 )(NH2OH)(NO2)]Cl 5. [ Pt (NH3)2 (NO2) (NH2) ]
铂与乙烯之间的成键示意图 36
19- 2- 2 晶体场理论
1、 晶体场中d 轨道的分裂
在自由原子或离子中,五种 d 轨道的能量简并, 其原子轨道的角度分布如图
y x
dxy
z x
dxz
z

基础化学第十一章配位化合物[可修改版ppt]

基础化学第十一章配位化合物[可修改版ppt]

螯合物
2、螯合剂与EDTA
EDTA常用H4Y表示,结构式为:
HOOCCH2
CH2COOH
N–CH2 – CH2 –N
HOOCCH2
CH2COOH
EDTA常以双偶极离子形式存在:
HOOCCH2
CH2COO-
HN+–CH2 – CH2 –+NH
-OOCCH2
CH2COOH
螯合物
2、螯合剂与EDTA
EDTA特点:
Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2
K PtCl 5 (NH 3 )
Zn(OH)(H
2 O) 3 NO 3
Co(NH 3 ) 5 (H 2 O) Cl 3
Fe(CO) 5
Co(NO 2 ) 3 (NH 3 ) 3
Ca(EDTA)
2
硫酸四氨合铜(Ⅱ) 六异硫氰根合铁(Ⅲ)酸钾 六氯合铂(Ⅳ)酸 氢氧化四氨合铜(Ⅱ) 五氯•氨合铂(Ⅳ)酸钾 硝酸羟基•三水合锌(Ⅱ) (三)氯化五氨•一水合钴(Ⅲ) 五羰(基)合铁 三硝基•三氨合钴(Ⅲ) 乙二胺四乙酸根合钙(Ⅱ)
配离子 中心原子电荷 配体电荷 配离子电荷数
[Cu(NH3)4]2 + 1×(+2)
中性
+2
[HgI4]2-
1×(+2)
4×(-1) -2
配合物的基本概念
三、配合物的命名
■命名原则
①阴离子在前,阳离子在后。
“某化某、某酸、氢氧化某、某酸某”
②配体数-配体名-“合”-中心原子(氧化值)
[Fe(en)3]Cl3 [Ag(NH3)2]OH
基础化学第十一章 配位化合物
第一节
配合物的基本概念
Fundamental Conception

无机化学 配位化合物PPT课件

无机化学 配位化合物PPT课件
获1913年诺贝尔化学奖
1893年苏黎世大学维尔纳 (Werner A)教授对这类化 合物本性提出了天才见解, 被后人称为维尔纳配位学 说,成为配位化学的奠基 人。维尔纳因此而获得 1913年诺贝尔化学奖。
维尔纳 (Werner, A, 1866-1919)
配位化学的奠基人—维尔纳
配位化学是当今化学学科的前沿领域之一, 配合物在医疗、药物、分离分析、染料、化学合 成等诸多方面具有极为广泛的应用。
② 配离子的解离如同弱电解质:
[Cu(NH3)4]2+
Hale Waihona Puke Cu2++4NH3
浓度非常低
+
+ [Cu(NH3)4]2+
[Cu(NH3)4]2+
Cu2+
Cu2+ 4NH3
4NH3
配离子解离出中心原子和配体,同
时,二者C重u(新O结H合)2成配离子Cu,S是动态平
衡的过程,这种平衡就叫做配位平衡。
一、稳定常数
内界
外界
离子键
➢ 配合物的解离如同强电解质:
[Cu(NH3)4]SO4→[Cu(NH3)4]2++SO42-
[ Cu (NH3)4 ]2+
中心原子 配体 配位键
➢ 配离子的解离如同弱电解质:
[Cu(NH3)4]2+
Cu2+ + 4 NH3
配合物的解离:
① 配合物的解离如同强电解质:
[Cu(NH3)4]SO4→[Cu(NH3)4]2++SO42-
Fe4[Fe(CN)6]3 [Cu(NH3)4]SO4
K2[Ag(CN)2]
[Ag(NH3)2]OH

第12章 配位化合物-2012.12.3

第12章  配位化合物-2012.12.3
但令化学家迷惑不解的是 : 既然简单化合物 中的原子都已满足了各自的化合价 , 是什么驱动 力促使它们之间形成新的一类化合物? 由于人们
不了解成键作用的本质, 故将其称之为“复杂化
合物” 。
获1913年诺贝尔化学奖
1893 年 苏 黎 世 大 学 维 尔
纳(Werner A)教授对这类
化合物本性提出了天才
书写时,内界用方括号框住,是配合物 1.总体来说配合物是由配位单元(内界)和 的核心部分,方括号以外的部分为外界 与内界带相反电荷的外界两大部分组成。
H3N
Cu
NH3
SO4
NH3
H3N
内界(正/负电荷) 外界(负/正电荷)
它们之间靠什么作 用形成配合物呢?
正负电荷的 离子键 静电引力
内界和外界通过离子键结合。
[Co Cl2 (NH3)3 (H2O) ] Cl
[PtCl2(NH3)2]
H2O、NH3、CO、CN-、X-
顺铂
Pt
卡铂
顺铂是全球广泛应用的三大抗肿瘤药物之一,顺 铂在生物体中的靶分子为脱氧核糖核酸 (DNA),
能破坏遗传信息的复制和转录,抑制癌细胞的分
裂。
常见多齿配体举例:
• 乙二胺(en),NH2 CH2CH2NH2
二齿配体
1,10-二氮菲,双齿
N N
2, 2’-联吡啶,双齿
N N
•卟啉 四齿配体
•乙二胺四乙酸 EDTA 六齿配体
(1)重金属解毒剂:依地酸二钠钙
EDTA二钠盐的钙配合物
Pb2+
(2) 防止血液凝固 EDTA与Ca2+形成配合物减少血浆中的Ca2+
Ca2+ Ca2+ Ca2+

经典课件:基础化学:配位化合物及配位平衡

经典课件:基础化学:配位化合物及配位平衡
如H2O、NH3、CN- 、 Cl-、F- 等。
3. 配位原子:在配位体中,直接与中心 离子配位的原子称为配位原子。
H2O中的O ,NH3中的 N .
.
4.配位数: 直接与中心离子配位的配位 原子的数目叫做中心离子的配位数.
例: [Cu (NH3)4]SO4 [Cu(en)2]2+ K3 [Fe (CN)6 ] [Zn(EDTA)]2-
[FeF6]3- 为正八面体结构
3d
4s 4p 4d··
Fe3+
·
[FeF6]3-
sp3d2杂化
F- F- F- F- F- F-
.
2. 内轨型配离子的形成 中心离子次外层 (n-1) d轨道参与杂化
形成的配合物称为内轨配合物。
[Ni(CN)4]2-的空间构型为平面正方形.
3d
4s 4p
Ni2+
[Ni(CN)4]2-
dsp2杂化 .
CN- CN- CN-CN-
[Fe(CN)6]3- 为正八面体结构
3d
4s 4p
Fe3+
[Fe(CN)6]3d2sp3杂化 CN-CN- CN- CN-CN-CN-
.
3. 形成外轨型或内轨型的影响因素 (1) 中心离子的价电层结构
中心离子内层d轨道已全满,只能形成 外轨型配离子。如Zn2+(3d10)、Ag+(3d10).
3. 特殊配合物: 金属羰基, 簇状配合物, 有机金 属配合物等
.
单齿配位体:配位体中只有一个原子与中心 离子配位。H2O、NH3、CN-、 Cl-、F- 等是单齿配位体。
多齿配位体:一个配位体中有两个或两个以 上的配位原子与中心离子配位, 称为多齿配位体。

1-配位化学基础知识ppt课件

1-配位化学基础知识ppt课件

O
O
O
O
O
O
O
二苯并-18-冠-6 二环己基-18-冠-6
整理ppt
12
分子配体:
例如: 分子氢(H2)配体 分子氧(O2)配体 二氧化碳(CO2)分子配体
整理ppt
13
络合配体:
配体本身为配合物, 但还有孤对 电子与另一个金属原子结合, 形成多 核配合物.
整理ppt
14
4. 配位数 中心原子所接受的配位原子的数目.
用罗马数字表示
整理ppt
35
配体的命名: a.先阴离子配体,后中性配体。
b.同类配体若不止一个时,按配位原 子元素符号的英文字母顺序。
c.先无机配体,后有机配体,书写时 把有机配体置于括号中。
d.配体个数用倍数词头二、三、四等数 字表示。
整理ppt
36
注意:一些配体的名称。
NCS- 异硫氰酸根 SCN 硫氰酸根
整理ppt
19
第二节 配合物的类型
1. 单一配体配合物
配合物中只含一种配体,[MLn]
例如: [Cu(H2O)4]2+ [Co(py)4]2+
[Cu(NH3)4]2+ [Cu(en)2]2+
整理ppt
20
2. 混配配合物
配合物中含两种以上配体, [MLx By] 例如: [AgBrI]–
[Cu(py)2(SCN)2] [Co(NH3)4Cl2]+
例 : en H2N.. CH2 CH2 N.. H2
双齿配体
整理ppt
8
(3)桥联配体 ( bridge ligand ) : 联结 2个中心原子的配体.
如: OH- , Cl- , O2-, NH2NH2

基础化学第十一章 配位化合物

基础化学第十一章 配位化合物

[Co(ONO)(NH3)5]SO4硫酸亚硝酸根·五氨合钴(Ⅲ)
[Pt Cl (NO2)(NH3)4]CO3 碳酸氯·硝基·四氨合铂(Ⅳ)
NH4[Cr(NCS)4(NH3)2 ] 四(异硫氰酸根)·二氨合铬 (Ⅲ)酸铵
[Ni(CO)4] 四羰基合镍
[PtCl4(NH3)2] 四氯·二氨合铂(Ⅳ)
SCN -硫氰酸根;CN-氰根;NC-异氰根
若配位原子的电负性较小,容易给出孤对电
子,使中心原子 d 电子发生重排,空出(n 1)d
轨道形成内轨配合物。
如 [Co(CN)6]3-和[Fe(CN)6]3-都是内轨配离子。
不论是外轨配合物还是内轨配合物, 配体与中心原子间的价键本质上均属 共价键。
在形成配合物前中心原子d电子组态 相同时,内轨配合物一般要比外轨配 合物稳定。内轨配合物一般要比外轨 配合物磁性小。
3d
4s
4p
Ni2+ [Ar]
[Ni(NH3)42+外轨配合物,正四面体,顺磁性。
3d
[Ni(NH3)42+ [Ar]
sp3杂化
Ni(CN)42-内轨配合物,平面四方形,反磁性。
3d
Ni(CN)42- [Ar]
dsp2杂化
4p
(3) 配位数为6的配合物
配位数为6的配合物,常形成d2sp3或sp3d2两种 杂化轨道,如[Fe(H2O)6]3+ 和〔Fe(CN) 6〕3配离子,Fe3+离子的电子排布为
3d 4s 4p 4d Fe3+ [Ar]↑ ↑ ↑ ↑ ↑
3d
4s 4p 4d
[Fe(H2O)6]3+ [Ar ] •• •• •• •• •• •• sp3d2杂化

配位化合物

配位化合物

课后练习: 课后练习:
一、指出下列配合物的中心离子(或原子)、配体、 配位数、配离子电荷及名称: 1. [Cu(NH3)4](OH)2; 2. [CrCl(NH3)5]Cl2;
3. [CoCl(NH3)(en)2]Cl2; 4. [PtCl2(OH)2(NH3)2]; 5. Ni(CO)4; 6. K3[Fe(CN)5(CO)]
配 位 原 子
C
N P
O S
H F C l B r
(2)配体 )
单齿配体 N ( 一个配位原子 CO 一个配位原子) (羰基) O(硝基) H O
X
• • • • • • − 2 2 • −
内界
O H− (羟基) C N− SCN− (硫氰根) N H3

配体的 分类: 分类:
N CS− (异硫氰根)
中心原子绝大多数是带正电荷的阳离子, 中心原子绝大多数是带正电荷的阳离子,其中 以过渡金属离子居多, 以过渡金属离子居多,如Fe3+、Cu2+、Co2+、Ag+ 区金属离子); 等(d区、ds区、 f区、 p区金属离子); 区 区 区 区金属离子 少数高氧化态的非金属元素也可作中心原子, 少数高氧化态的非金属元素也可作中心原子, 中的B(Ⅲ 、 Ⅳ 等 如BF4-、SiF62-中的 Ⅲ)、Si(Ⅳ)等。
二、命名下列各配合物和配离子
1. (NH4)3[SbCl6] 2. Li[AlH4] 3. [Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)] 4. [Co(H2O)4Cl2]Cl 5. [Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O 6. [Co(en)3]Cl3 7. [Cr(Py)2(H2O)Cl3] 8. [Ni(NH3)2(C2O4)]
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Chelate: a polydentate ligand, when coordinated at two or more points to a central ion, forms a ring structure such as illustrated by the ethylenediamine complex of cobalt above. This type of complex is called a chelate.
The Coordination Complex 配位化合物
Notes:
cathode [‘kæθəʊd] 阴极 cathodic [kə‘θɔdik] 阴极的 cation [‘kætaiən] 阳离子 cationic [‘kætaiɔnik] 阳离子的 anode [‘ænəʊd] 阳极 anodic [ə’nɔdik] 阳极的 anion [‘ænaiən] 阴离子 anionic [‘ænaiɔnik] 阴离子的 Nonionic [‘nɔnaiɔnik] 非离子的
[Ag(NH3)2]Cl
Diamminesilver(I) chloride
K4[Fe(CN)6]
Potassium hexacyanoferrate(II)
[Co(NH3)3(NO2)3]0 Triamminetrinitrocobalt(III)
[Cu(NH3)4]SO4 Tetramminecopper(II) sulfate
methylamine: methyl-, amine (甲胺) Ethylenediamine: ethyl-, -ene, di-, amine (乙二胺)
Naming the coordination compounds
1. Cations are named first, anions last.
ammonium: NH4+ 铵
The univalent chemical ion composed of N and H, derived from ammonia, whose compounds chemically resemble the alkali metals.
ammine[’ æ mi:n]: M(NH3)x y+ 氨络合物
either---or---: 要么---要么---.
• The first four compounds are saltlike substances in which either the cation or anion is complex. Both---and--- 两个都---
• The fifth compound contains both complex cation and complex anion in solution and in the solid.
2. Naming negative ligands with the alphabetic order
3. Using Roman numerals in parentheses to specify the oxidation number of metals (ions)
4. When a complex ion is negative, the name of the central element has –ate appended.
N
CH2 CH2
N
N
N
CH2 CH2
Co
CH2
CH2
N
N Co(En)3: cobalt triethylenediamine
ammonia: NH3 氨,氨水
A colorless, pungent gas, extensively used to manufacture fertilizers and a wide variety of nitrogen-containing organic and inorganic chemicals.
any of a class of inorganic coordination compounds of ammonia and a metallic salt. ---铜氨离子
amine[’æ min]: R3N 胺
any of a group of organic compounds of nitrogen, such as ethylamine, C2H5NH2, that may be considered ammonia derivatives in which one or more hydrogen atoms have been replaced by a hydrocarbon radical.
Using the affixes –ide, -ate, mono-, di-, tri-, tetra-, etc.
K[BF4]
Potassium tetrafluoroborate
[Co(H2O)2(NH3)2(CO3)]NO3 配体按照英文拼写的字母顺序排列
Diamminediaquacarbonato cobalt(III) nitrate
5. Neutral complexes are named as if they were cations.
6. Uncoordinated positive ion is named finally.
Principle: Giving its name regarding it as a salt.
dentate: toothed; edged with toothlike projections [ uni-; bi-(di-); tri-; tetra-; hexa-;]~ dentate
configuration: arrangement of parts or elements; the structural arrangement of atoms in a compound or ms Chloro Fluro Cyano Nitro Acetato Carbonato Ammine Bromo Hydroxo Nitrato Nitroso Oxalato Aqua(aquo)
Words and Phrases: in stepwise fashion: in a gradual progression as if step by step primarily: at first; originally; chiefly; mainly
Names for Some ligands
Ions ClFCNNO2CH3COOCO32NH3 BrOHNO3-NO2 C2O42H2O
Compounds Chloride Fluride Cyanide Nitrite Acetate Carbonate Ammonia Bromide Hydroxide Nitrate
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