2020届二轮复习 电化学 专题卷(全国通用)

电化学

能力练(20分钟)

一、选择题

1．(2019·开封市高三定位考试)根据图示判断下列说法错误的是()

A．盐桥中的阳离子会移向a池

B．Fe为正极，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．电池总反应为2Zn＋O2＋2H2O===2Zn2＋＋4OH－

D．该装置中通入的N2可用氩气来代替

[解析]在原电池中，阳离子移向正极，所以盐桥中的阳离子移向a池，A项正确；Fe 电极为正极，氧气在正极放电生成OH－，其电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B 项错误；Zn电极为负极，发生氧化反应，其电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋，由正、负电极反应式可得电池总反应为：2Zn＋O2＋2H2O===2Zn2＋＋4OH－，C项正确；氩气为不活泼气体，故可同N2一样用作该装置的保护气，D项正确。

[答案] B

2．(2019·合肥市教学质量检测一)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe ＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是() A．放电时，溶液中OH－移向负极

B．放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

[解析]根据原电池放电时阴离子向负极移动，知放电时OH－移向负极，A项正确；根据放电时总反应知，负极上Fe发生氧化反应转化为Fe(OH)2，负极反应为：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，B项正确；充电时的阴极反应与放电时的负极反应互为逆反应，故充电时阴极反应为：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，阴极附近c(OH－)增大，pH增大，C项错误；充电时阳极上发生氧化反应，Ni(OH)2转化为Ni2O3，D项正确。

[答案] C

3．(2019·湖南省四校调研联考)LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是()

A．电池应选用阳离子交换膜，Na＋向A极区移动

B．电池A极区的电极反应式为：H2O2＋2e－===2OH－

C．每有1 mol NaBH4参加反应，转移电子数为4N A

D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连

[解析]A极上H2O2转化为OH－，发生还原反应：H2O2＋2e－===2OH－，则A极为正极，根据图示，Na＋能透过离子交换膜进入A极区生成NaOH，则离子交换膜为阳离子交换膜，A项正确，B项正确；B极为负极，发生氧化反应：BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O，每有1 mol NaBH4参加反应，转移电子数为8N A，C项错误；根据LED发光二极管中电荷移动情况知，导线a应与负极相连，导线b应与正极相连，故图乙中的导线a应与图甲中的B极相连，D项正确。

[答案] C

4．(2019·郑州市质量预测二)如图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag＋的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成Al2O3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是()

A．正极反应为：3O2＋12e－＋4Al3＋===2Al2O3

B．协同总反应为：3O2＋4AlI3＋12Ag===2Al2O3＋12AgI

C．外电路通过0.01 mol电子时，消耗O2的体积为0.56 L

D．给传感器充电时，Ag＋向多孔石墨电极移动

[解析]O2通过聚四氟乙烯膜与AlI3发生反应：4AlI3＋3O2===2Al2O3＋6I2，此时Ag 电极为负极，电极反应式为Ag－e－===Ag＋，多孔石墨电极为正极，电极反应式为I2＋2e－＋2Ag＋===2AgI，A项错误；原电池总反应为I2＋2Ag===2AgI，协同总反应为4AlI3＋3O2＋12Ag===2Al2O3＋12AgI，B项正确；外电路通过0.01 mol电子时，消耗0.0025 mol O2，其在标准状况下的体积为0.056 L，C项错误；给传感器充电时，多孔石墨电极作阳极，Ag 电极作阴极，Ag＋向阴极移动，D项错误。

[答案] B

5．(2019·黑龙江省重点中学第三次联考)H2S转化是环保和资源利用的研究课题。将烧碱吸收H2S后的溶液加入如图装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚(CH3OCH3)－空气燃料电池。

下列推断正确的是()

A．Y极充入二甲醚

B．电子移动方向：X→W→溶液→Z→Y

C．电解后，乙装置右池中c(NaOH)减小

D．Z极反应式为S2－－2e－===S

[解析]据图分析甲为原电池，乙为电解池，电解池右侧有H2产生，则W极为阴极，Z极作阳极，连接的Y极为原电池的正极，发生还原反应，所以Y极应充入氧气，A项错误；电子不进入溶液，B项错误；乙装置右池中发生电极反应2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，氢氧化钠溶液浓度增大，C项错误；Z极电极反应为S2－－2e－===S，D项正确。

[答案] D

6．(2019·成都市摸底测试)下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是()

A．图1：铁钉发生析氢腐蚀

B．图2：可以在铁件上镀铜

C．图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变

D．图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀

[解析]图1，电解质溶液若呈酸性，则铁钉发生析氢腐蚀，电解质溶液若呈碱性或中性，则铁钉发生吸氧腐蚀，A项错误；图2，在铁件上镀铜，铜片作阳极，应与电源正极相连，待镀铁件做阴极，应与电源负极相连，B项错误；图3，电解精炼铜时，阳极上锌先放电，铜后放电，而阴极上是Cu2＋放电，故电解质溶液中c(Cu2＋)减小，C项错误；图4采用外加电流的阴极保护法，将输油管与电源负极相连，输油管作阴极，可以防止腐蚀，D项正确。

[答案] D

7．(2019·黄石调研)如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是()

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO2－3＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度