溴和海水提溴(教案)

第四节海水中的化学元素（第二课时）

溴和海水提溴

一、教学目标：

知识与技能：通过“观察、思考”和“活动、探究”等教学活动，使学生认识氯、溴、碘单质的物理性质，探究其氧化性强弱的比较方法，了解溴单质及溴的化合物在生产中的应用。过程和方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还

原性相对强弱的方法。

情感、态度：让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相

处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。

二、本节课的重点、难点：

氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较方法。

三、教学分析：

在学习本节之前，学生在第一章已经学过氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是氧化性很强的非金属单质；在第二章学过氧化还原反应，知道氧化剂、还原剂与所含元素化合价之间的关系；另外，学生在初中已学过金属活动性顺序表，知道活泼性强的金属（具有还原性）能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来；学生通过第一课时的学习，已经了解了海水是化学元素的宝库，并认识了镁单质的还原性和主要用途，以及从海水中提取镁的原理和方法。所有这些，都为学生学习本课时的内容奠定了基础。

通过分析学生已具备的知识基础及其本节课的教学目标，在教学时应有意识地把氯与溴、碘单质的物理性质进行对比，并引导学生明确“可根据物质颜色的特殊性来检验物质的存在”的基本实验方法，为后面的学习做好铺垫，也为今后学习元素周期律打好基础。

在老师的指导下，通过让学生亲自设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。在整个过程中教师应该关注学生的即时表现，参与学生的讨论，并进行指导、答疑和解惑，同时也关注每位学生的参与度和是否能做到独立思考，真正实现教师为主导，学生为主体的教学。

通过教学活动和实验探究，教师及时引导学生分析实验结果，把金属性（对应还原性）强弱的比较迁移到非金属性（对应氧化性）强弱的比较。这样学生学会了以原有知识为中介，推陈出新。经过学生的积极思维，建构新知，以此引起学生对本节课的兴趣和关注，逐步培养学生自主学习的能力。

最后，在教师的启发引导下，让学生把上节课的知识和今天所学知识加以概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。

四、教学媒介及教学素材：

教材：化学1（必修）山东科学技术出版社

教学媒介：Powerpoint

演示实验用品：

1.药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶；

2.仪器：中试管6支、酒精灯、火柴、暴光并冲洗过的黑白胶卷1盒、变色镜1幅。

分组实验用品（2人1组，共25组）：

1.药品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液；

2.仪器：试管8支、试管架、试管刷、废液缸。

五、教学过程：

[复习引入]：上节课我们学习了镁单质的提取原理及性质，今天，我们来学习另一种被人们称之为“海洋元素”的元素-溴，

[板书]：三、溴和海水提溴

[问题]：同学们知道人们为什么这样认为吗?

[学生看书后回答]：因为地球上99%的溴元素是以Br-的形式存在于海水中。

[过渡]：我们在第一章中学过氯气的性质，请同学们回忆一下。

[学生回答]：氯气是一种黄绿色的气体，能溶于水，其水溶液为浅黄绿色的氯水，能与许多金属（如Cu、Fe）、非金属（如H2等）反应，是一种非常活泼的非金属单质。

[讲述]：我们前面学过的氯元素和我们今天要学的溴、碘等元素，在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，化学上常把他们放在一起进行研究，氯、溴、碘元素都属于卤族元素，在元素周期表中排在同一纵列（族）里。

[板书]：氯、溴、碘属于卤族元素（简称卤素），原子结构和元素性质相似。

[设计意图阐释]：这样即引导学生复习氯气的性质，又为今天的学习做好了铺垫，同时又引出今天的学习内容，引发认知冲突，以引起学生对本节内容的关注，提高学生的学习兴趣。

[设问]：那么溴单质和碘单质在物理性质上与氯单质有何不同呢?

[板书]：1．氯、溴、碘单质的物理性质

[讲述]：首先，通过演示实验，你们仔细观察物质本身的色、态及它们在不同溶剂中的颜色。

[设计意图阐释]：让学生有目的的观察、思考和记录，主动建构成新的信息并储存起来，为后续学习做好准备。

[演示实验]：P95 [实验1]：溴单质、碘单质在不同溶剂中的颜色

[要求]：老师边做演示实验，边要求学生仔细观察，让学生回答观察到的实验现象，同时老师对学生观察到的实验现象进行校正，然后填入书上的实验记录。

（投影1）实验记录:

在实验结束后，向学生讲清楚溴单质易挥发，挥发出来的溴蒸汽有毒。进而提醒学生在使用液态溴时，应注意在通风处取用，时刻注意安全。同时提出问题１．供学生思考。

（投影2）[问题1]：如何保存溴单质?在保存溴单质时应注意哪些问题?

[学生回答]：溴的保存：在棕色瓶中加少量的水后，放入溴单质，低温、避光处存放。目的是防止溴挥发；

[演示实验2]：用碘升华瓶代替P95[实验-2]

[讲述]：碘固体受热时，不经过液体状态，直接变成为气体状态，这叫做碘的升华；反之，碘蒸气遇冷，也不经过液态，直接凝结为晶体。

（投影3）[问题2]：如何保存碘单质?在保存碘单质时应注意哪些问题?

[学生回答]：碘的保存：将固体碘单质放在棕色瓶中，密封后，放在低温、避光处。