溴和海水提溴(教案)
高中化学_海水中的化学元素——溴与海水提溴教学设计学情分析教材分析课后反思
溴与海水提溴——教学设计【考纲要求】1、了解提取溴、碘的工艺流程、掌握其主要性质及其应用2、了解海水综合利用对环境的影响【学习目标】1认识、熟悉海水中提取溴、碘的工艺流程2、正确书写主要反应的化学方程式3、海水综合利用对环境的影响【情景导入】寿光市发生溴泄漏事件，如果我们遇到这种情况该如何处理？【观察探究】1、卤素单质的化学性质溴单质碘单质颜色状态特性【实验探究一】碘在水中溶解度较小，而在有机溶剂中溶解度较大，如何从碘水中提取碘呢？向碘水中加入少量的四氯化碳，振荡、静置。
观察实验现象。
现象：、开始时上层、下层；振荡、静置后上层、下层。
【课堂小结】萃取和分液萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
从碘水中提取碘：【实验探究二】设计最简单的实验方案验验证： Cl2 、Br2、I2的氧化性强弱实验目标试验方案实验现象实验结论比较 Cl2、Br2氧化性强弱比较 Cl2、I2氧化性强弱比较 Br2、I2氧化性强弱结论【交流思考】海水提溴的工业流程：1.海水中Br-的含量是多少？浓度怎么样？2.可以用什么物质从海水中提取溴单质？3.海水提溴需要经历哪几个步骤？【归纳小结】本节课是鲁科版必修一第三章第四节海水中的元素第二课时——溴与海水提溴的内容，主要知识点是卤素单质的性质，包含卤素单质的物理性质和化学性质。
在物理性质这里，突出它们在水溶液中和有机溶剂中溶解度的不同，从而利用萃取的方法使其与水分离。
在化学性质这一点上，突出卤素单质氧化性的递变性，从而为海水中提取溴和碘打下知识基础。
在学习本节课之前，学生已经学习了多种非金属和金属元素的性质，有了学习元素化合物的知识基础。
同时，本节课的第一课时海水提镁的学习，让学生们已经初步对海水中的元素有了了解，对海水的综合利用有了初步的概念。
鲁科版高中化学必修一3.4.2 溴与海水提溴 教学设计3
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴教学目标知识与技能目标1. 通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
2. 了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
教学过程一、溴和海水提溴地球上99％的溴元素以Br-形式存在于海水中，故人们把溴称为“海洋元素”，同时海水中也含一定量的碘元素，从海水中提取Br2、I2是生产Br2、I2的重要方法。
1. 海水提溴：(1)浓缩：海水中Br-的浓度较低，需蒸发水分进行浓缩，或者利用海水晒盐后剩余的部分(又称苦卤)做制取Br2的原料。
(2)氧化：苦卤中通Cl2，把Br-氧化，反应为：Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2(3)提取：Br2仍溶解在溶液中，先用热空气把Br2吹出(因为Br2易挥发)，用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2：3Br2＋3 CO2－3＝5Br-＋BrO－3＋3CO2↑然后在上述溶液中再加H2SO4酸化，重新生成Br2。
5Br-＋BrO－3＋6H+＝3Br2＋3H2O海水中碘元素的含量约有9.3×103吨，其中海藻灰中(NaI)含量较高，可用浓H2SO4把NaI中I-氧化为I2。
2NaI+ H2SO4 (浓)=Na2SO4+2HI8HI+ H2SO4 (浓) == 4I2↑+ H2S↑+ 4H2O总反应为：8NaI+ 5H2SO4 (浓) == 4I2↑+ H2S↑+ 4H2O+4Na2SO42. Br2、I2单质的性质：(1) Br2、I2的物理性质[实验]：观察Br2、I2单质的颜色、状态、闻气味。
高中化学 3.4.2《溴与海水提溴》教学设计 鲁科版必修1
第3章第4节海水中的化学元素一、教材分析（一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。
既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。
体现了新课程的基础性和时代性。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。
2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
（二）过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
（三）情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
三、重点、难点（一）知识上重点、难点重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
（二）方法上重点、难点学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
四、教学准备（一）学生准备预习：第四节-海水中的化学元素。
重点思考“交流·研讨”中所提出的问题。
（二）教师准备编制“活动·探究”活动报告及评价表。
3.4.1《溴与海水提溴》教学设计【复习】镁的主要化学性质有哪些？【引入】溴是海水中重要的非金属元素。
化学教案-溴和海水提溴
化学教案－溴和海水提溴一、教学目标1.了解溴的物理性质和化学性质，掌握溴的实验室制法和工业提取方法。
2.理解海水提溴的原理，掌握海水提溴的工艺流程。
3.培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
二、教学重点与难点1.教学重点：溴的物理性质、化学性质、实验室制法和工业提取方法，海水提溴的原理及工艺流程。
2.教学难点：溴的实验室制法，海水提溴的工艺流程。
三、教学过程一节课前准备1.准备实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、烧杯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿等。
2.准备实验药品：溴水、氯水、铁粉、溴化钠、溴化钾、硫酸铁、硫酸铜等。
3.准备PPT，展示海水提溴的工艺流程。
一节课正式开始一、导入1.介绍溴的发现历史，激发学生兴趣。
2.提问：你们知道溴在自然界中的存在形式吗？二、溴的物理性质1.展示溴的实物图片，让学生观察溴的颜色、状态等。
2.介绍溴的密度、熔点、沸点等物理性质。
3.提问：溴的物理性质与我们的生活有哪些联系？三、溴的化学性质1.介绍溴的氧化性、还原性等化学性质。
2.展示溴与铁粉、氯水等反应的实验现象。
3.提问：溴的化学性质在实际应用中有哪些体现？四、实验室制溴1.介绍实验室制溴的原理。
2.展示实验室制溴的实验操作过程。
3.提问：实验室制溴的注意事项有哪些？五、海水提溴1.介绍海水提溴的原理。
2.展示海水提溴的工艺流程。
3.分析海水提溴过程中的关键步骤。
4.提问：海水提溴对环境有哪些影响？六、课堂小结2.提问：本节课你最感兴趣的部分是什么？七、课后作业（课后自主完成）1.根据实验室制溴的原理，设计一个实验室制溴的实验方案。
2.调查了解一下我国海水提溴的现状及发展趋势。
四、教学反思本节课通过讲解、实验、提问等方式，让学生了解了溴的物理性质、化学性质、实验室制法和海水提溴的工艺流程。
在教学过程中，注意引导学生思考问题，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
课后作业的设计旨在巩固所学知识，提高学生的实际操作能力。
从海水中提取溴和碘教案（共5篇）
从海水中提取溴和碘教案（共5篇）第一篇：从海水中提取溴和碘教案从海水中提取溴和碘一、教学目标1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。
2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。
3、知道几种分离物质的方法4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。
5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。
认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
教学难点: 掌握物质分离提纯的方法。
三、教学方法：通过分析、讲解、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。
四、教学过程1、新课过程[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。
虽然在海水中几乎存在所有的常见元素，海水中除了H2O外含量最高、最容易获得的物质是食盐。
大多数的元素含量较低。
但目前从海水中提取的两类物质已经形成产业。
分析表中数据：一类是海水中含量较高提取容易的物质如镁、钾等；另一类是陆地含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。
(一)从海水中提取的元素-溴引言：溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。
陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。
溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。
1)提问溴的用途：学生回答不全面教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。
2)介绍提溴方法的发展历史和现状1)早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。
2)此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。
溴和海水提溴(教案)
第四节海水中的化学元素（第二课时)溴和海水提溴一、教学目标:知识与技能：通过“观察、思考”和“活动、探究”等教学活动，使学生认识氯、溴、碘单质的物理性质，探究其氧化性强弱的比较方法，了解溴单质及溴的化合物在生产中的应用。
过程和方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法,并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法.情感、态度:让学生体验科学探究成功的喜悦,同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情.二、本节课的重点、难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较方法。
三、教学分析：在学习本节之前，学生在第一章已经学过氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是氧化性很强的非金属单质；在第二章学过氧化还原反应，知道氧化剂、还原剂与所含元素化合价之间的关系；另外，学生在初中已学过金属活动性顺序表，知道活泼性强的金属（具有还原性）能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来；学生通过第一课时的学习，已经了解了海水是化学元素的宝库,并认识了镁单质的还原性和主要用途，以及从海水中提取镁的原理和方法。
所有这些，都为学生学习本课时的内容奠定了基础。
通过分析学生已具备的知识基础及其本节课的教学目标,在教学时应有意识地把氯与溴、碘单质的物理性质进行对比，并引导学生明确“可根据物质颜色的特殊性来检验物质的存在”的基本实验方法，为后面的学习做好铺垫,也为今后学习元素周期律打好基础。
在老师的指导下,通过让学生亲自设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。
在整个过程中教师应该关注学生的即时表现，参与学生的讨论，并进行指导、答疑和解惑，同时也关注每位学生的参与度和是否能做到独立思考，真正实现教师为主导，学生为主体的教学.通过教学活动和实验探究，教师及时引导学生分析实验结果，把金属性（对应还原性)强弱的比较迁移到非金属性（对应氧化性）强弱的比较。
溴与海水提溴教学案例
溴与海水提溴教学案例——《海水中的化学元素》第二课时【教材分析】本节是在前面探讨了海水中的化学物质——NaCl和Mg的性质基础上继续来探究以Cl、Br、I为代表的卤族元素的性质。
在前面已经学习了那么多元素化合物知识的基础上，来探究卤族元素的性质，是对学生前面掌握的学习元素化合物知识的学习方法的复习和巩固，拓展学生对元素化合物知识的认识，让他们认识元素在自然界中的广泛存在；另一方面是让他们认识开发海水化学资源的重要意义。
学生已经有一定的能力来进行一些探究活动，同时也应该掌握了解物质性质的一般方法和步骤。
比如说了解卤族元素性质的时候，首先探究它们的物理性质，然后探究它们的化学性质，这是我们学习元素化合物知识的一般步骤。
在本节课中学生的实验能力又将得到进一步的提高。
【教学设计】1、教学目标知识与技能：（1）使学生掌握卤族元素的主要物理性质和化学性质，学会比较卤素单质的氧化性强弱。
（2）学生对溴单质和溴的化合物的用途有一个初步的认识。
（3）认识卤素的一些特殊性质。
过程与方法：（1）通过对卤素性质的实验探究、对比、归纳来学习它们的性质。
（2）通过性质的分析，了解它们的用途。
情感、态度与价值观：（1）通过实验探究，进一步加强学生认识物质的准确方法，进一步提高学生对知识的探究欲和探索精神。
（2）认识物质对人类生活、生产的作用，激发学生珍爱自然资源的情感。
2、重点难点重点：溴、碘的物理性质、化学性质难点：卤素单质的氧化性强弱和氧化性强弱的比较教具准备：投影仪、试管、试管夹、酒精灯、火柴、氯气、液溴、碘固体、氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI淀粉溶液、酒精、四氯化碳、AgNO3溶液、稀硝酸3、教学过程【引入新课】上一节课，我们大家一起探讨了海水中的丰富元素，重点学习了NaCl 、Mg的性质。
今天这堂课，我们将要继续来探究海水中其他元素的性质。
我们要探究的是溴以及与溴性质相似的一类物质的性质。
老师：氯、溴、碘等元素因为在原子结构和元素性质上有相似的方面，因此，我们把它们归在一起，统称为卤素。
高中化学 第三章 第4节 海水中的元素 第2课时 海水提溴教案化学教案
【 第3章 自然界中的元素】之小船创作第4节 海水中的元素 第2课时一、教材分析 （一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
（二）知识框架1、学生预习枣庄编《学生自主学习丛书》P81页【预习导学】部分。
指导学生在自学过程中可以查阅手中的各种参考资料，学会自学。
2、高一化学（必修1）本来没有多少学生进行实验探究的机会，这一节可以尝试在老师的指导下，学生自己设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。
特别是有关颜色的变化会使学生影响更深刻。
3、最后由老师引导，让学生把上节课的知识和本节课氯、溴、碘单质之所学的知识进行概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。
三、教学目标知识与技能1)通过实验能比较出氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序；2)理解海水提溴的反应原理及步骤。
过程与方法通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。
情感态度与价值观让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
【教学重点、难点】重点：通过实验比较氯、溴、碘单质氧化性强弱；难点：如何设计实验，观察现象、分析推理得出结论。
四、教学准备：1、演示实验用品：药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶；仪器：中试管6支、酒精灯、火柴。
海水提溴
3.氯、溴和碘单质的氧化性的比较
编 号 实验内容 实验现象 实验结论或 化学方程式 Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2,说明 Cl2 的氧 化性比 Br2 强
1
溶液由无色变为橙色,滴加 CCl4,振荡后,溶液分层,下 层液体呈橙红色
2
溶液由无色变为褐色,滴加 CCl4,振荡后,溶液分层,下 层液体呈紫红色
【例题 2】 向 NaI 和 NaBr 的混合溶液中通入足量的 Cl2,充分反应后 将溶液蒸干,灼烧残余物,最后剩下的物质是( A.NaCl、I2、Cl2 C.NaCl、NaBr 2NaCl+I2,2NaBr+Cl2 答案:D B.NaCl、I2 D.NaCl 2NaCl+Br2,因为 Br2 易挥发,I2 易升华,因此将溶液 )
【例题 1】 下列萃取与分液结合进行的操作(用 CCl4 作萃取剂,从碘水 中萃取碘)中,错误的是( ) A.饱和碘水和 CCl4 加入分液漏斗中后,盖上玻璃塞,用右手压住分液漏 斗上口的玻璃塞,左手握住活塞,把分液漏斗倒转过来振荡 B.静置,待溶液分层后,使分液漏斗内外的空气相通(准备放出液体) C.打开分液漏斗的活塞,使下层液体沿烧杯壁慢慢流下 D.最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体 解析:分液时,打开活塞,使下层液体慢慢流出,当下层液体刚好放完时, 要立即关闭活塞,上层液体应从分液漏斗上口倒出。 答案:D
答案:(1)分液漏斗、烧杯 (2)过滤 蒸馏 (3)2I-+MnO2+4H+ Mn2++I2+2H2O
(4)苯与水互不相溶,碘在苯中的溶解度比在水中的大 (5)②③ (6)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,观察是否出 现蓝色(如果变蓝,说明有单质碘)
高中化学 精准导学案 溴的制备——海水提溴
1. [单选题] [难度：★☆☆☆☆] 海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是( )
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【参考答案】 C 【知 识 点】 溴的制备——海水提溴 【学科能力】 辨识记忆 【题目解析】 A项，苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取
是否洗涤干净的方法是：洗涤液中加入硝酸银可以检验氯离子的存在判断沉淀是否洗涤干 净，故C正确； D．分析可知经步骤③④，溶液1和溶液2的主要成份是相同的为氯化镁，沉淀后再溶解得到 氯化镁溶液浓度大，故D正确；故选：A。
我爱展示 1. [实验题] [难度：★★★☆☆] 工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：
2. [单选题] [难度：★★★☆☆] 某实验小组用MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如下，下列说法不正确的是 ( )
A．步骤①中的NaOH溶液，可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替 B．步骤②可用硫酸酸化，发生的离子反应为5Br﹣+BrO3﹣+6H+═3Br2+3H2O C．步骤③包含过滤、洗涤等操作，可用AgNO3溶液检验是否洗涤干净 D．经步骤③④，溶液1和溶液2的主要成份是相同的，但浓度上有较大差异
精准导学案
溴的制备——海水提溴
课程名称 授课教师 教学目标 教学时长
年级 日期 ☆掌握从海水中提取溴的工艺流程； 建议20分钟
学科 时段
精准诊查
导学一 溴的制备——海水提溴
知识点讲解 溴的制备——海水提溴 (1)流程
鲁科版高中化学必修一 3.4.2 溴与海水提溴 教学设计 (3)
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴三维目标1. 知识与技能（1）知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；会比较Cl2、Br2、I2的氧化性或卤素离子还原性的强弱。
（2）知道从海水或海产品中提取溴、碘的基本原理和方法。
2. 过程与方法了解实验探究的过程和方法，通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观（1）认识海水是人类的宝贵资源，培养热爱大自然和保护大自然的情感。
（2）观看盐场、氯碱厂或利用海水资源的资料片或参观有关企业，了解其生产原理，从实际社会生活中了解海水中主要物质的提取过程，培养与大自然友好相处的情感。
教学重点1. 溴、碘的性质。
2. 溴、碘提取的反应原理和方法。
教学难点1. 溴、碘提取的反应原理、方法及工业生产流程。
2. 氯、溴、碘的性质比较及规律。
教学过程[创设情景] 可能在坐的各位许多都喜欢拍照，按下按扭，美丽的图案就很快的呈现在我们面前。
感光胶片在这一刹那起了决定性作用。
那么，什么东西使感光胶片会有如此神奇的功能呢？[学生回答] 碘化银。
[教师评价] 非常的好！同学们预习新课非常到位。
[教师讲述] 碘化银是一种很好的感光材料，可以用来拍照。
它也有另外一种类似于干冰的重要用途——人工降雨。
人体含有少量的碘，但碘却是人体不可缺少的元素，碘缺乏可对人体尤其是儿童智力发育造成严重危害，缺了碘就会得“大脖子”病，也就是我们所说的甲亢。
尤其是离海较远的偏远山区易得此病，而沿海地带则少。
1990年世界儿童首脑会议制定了“2000年全球消灭碘缺乏病”的目标。
1991年3月，中国政府已经对此作出承诺，并相继采取了一系列措施。
碘也是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海水中提取元素碘的技术。
海洋水体蕴藏的碘极丰富，总数估计达800亿吨，世界上有许多国家从事海水提碘。
海水中含碘总数虽大，但浓度较底，这给提取带来了麻烦。
某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3％～0.5％，比海水中碘的浓度高10万倍。
高中化学海水提溴教案
高中化学海水提溴教案
教学内容：海水提溴的原理、方法及应用
教学目标：
1.了解海水中溴的存在及其重要性。
2.掌握海水提溴的原理和方法。
3.了解海水提溴在生产和环境保护中的应用。
教学重点和难点：
重点：海水提溴的原理和方法。
难点：海水提溴的应用。
教学准备：实验室设备及化学试剂、PPT等教学辅助材料。
教学过程：
1.导入：介绍海水中溴的存在及其重要性，并引出海水提溴的主题。
2.讲解海水提溴的原理：海水中的溴主要以溴酸离子和溴离子的形式存在，通过化学方法可以提取出其中的溴。
3.介绍海水提溴的方法：主要包括离子交换法、蒸馏法和电解法。
4.进行实验演示：选取其中一种海水提溴方法进行现场演示，让学生亲自操作并观察实验现象。
5.展示海水提溴在生产和环境保护中的应用：海水提溴广泛应用于卫生消毒、制药和化工生产等领域，同时也可以用于海水淡化和废水处理。
6.让学生自行整理笔记，并进行小结。
教学反馈：
1.提问学生海水中溴的存在形式有哪些？
2.提问学生海水提溴的方法有哪些？
3.讨论海水提溴在生产和环境保护中的应用。
教学延伸：
1.对比海水提溴方法的优缺点，让学生思考在不同情况下应选择何种方法。
2.拓展海水提溴在其他领域的应用，如医学、食品工业等。
3.组织学生进行海水提溴实验，进一步加深对该实验的理解。
教学结束。
溴与海水提溴导学案鲁科版
第4节海水中的元素4.2溴与海水提溴学习目标：了解氯、溴、碘的氧化性及其强弱比较。
重点难点：1.学会运用氧化还原反应的原理设计实验方案进行氧化性或还原性对比；2.掌握萃取和分液等物质分离与提纯的方法。
一、溴的性质溴和氯，碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。
1.溶解性Cl2、Br2、I2三种单质在水中的溶解度都不大，均易溶于有机溶剂（如CCl4、苯、酒精、汽油等）。
2.溴的特性常温下唯一的_____态非金属单质，有很强的______性，易_____。
3.【自主检测】判断正误：1.Br2是一种易溶于水的红棕色液体。
（）2.Br2易挥发，通常保存在棕色试剂瓶中，并且用水液封。
（）还记得么，用什么样的方法可以对物质进行分离？在接下来的学习中我们会学到一种新方法，这种方法是什么？物质分离新方法：______________1．萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同对溶液中的溶质进行分离的常用方法，请思考讨论萃取剂必须具备哪些条件？2．实验探究活动中我们用CCl4作为萃取剂，能否用酒精或苯作为该实验的萃取剂？3．分液时需要注意些什么？【自主检测】下列关于萃取的说法正确的是（）A. 萃取剂密度必须比原溶剂密度要大B. 用CCl4萃取碘水中碘的实验中，振荡静置后，上层为紫色溶液C. 可以用酒精从碘水中萃取碘D. 萃取剂与原溶剂互不相溶溶液由____色变为____色，滴加CCl 振荡后，溶液溶液由____色变为__色，滴加CCl 4，振荡后，溶液由__色变为色，滴加CCl 振荡后，溶液氯气通入含Br －、I －的混合溶液中时，反应将如何进行？1. Cl 2、Br 2、I 2化学性质的比较Cl 2、Br 2、I 2都是强氧化剂，都能跟金属、非金属、水、强碱、盐、某些还原剂发生反应生成相应的卤化物，且依Cl 2→Br 2→I 2的顺序，其氧化性逐渐减弱，按照Cl －→Br －→I －的顺序，其还原性逐渐知识 支持2．萃取和分液（1）萃取与分液的有关概念①萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。
高中化学_溴与海水提溴教学设计学情分析教材分析课后反思
（1）含溴化合物的重要用途(3)课堂演示：碘的特性实验(4)演示实验：碘的溶解性(2)提出目标：海水提溴(6)引导预测：氯、溴、碘的化学性质(5)学习新的分离方法：萃取(7)小组合作，讨论实验方案，进行实验验证(9)引导整合：海水提溴的流程和原理(10)归纳总结：性质决定了其提取原理(8)实验得出：氯、溴、碘氧化性：溴与海水提溴教学设计教学流程教学过程溴与海水提溴学情分析知识程度上，学生已在必修1第1章掌握了氯气的性质，知道氯气具有强氧化性。
但是还没有学习元素周期表，不了解氯、溴、碘在原子结构和性质方面的相似性，授课时需直接告知。
在第2章学习了氧化还原反应，并了解了氧化还原反应中所包含的一些基本规律。
在第2章也学习了离子方程式的书写，了解了化学反应的实质。
这些对于卤族元素化学性质的学习是非常有帮助的。
能力水平上，学生通过必修1第1章的学习已经掌握了研究物质性质的一般程序和方法。
通过必修1第3章的学习已经掌握了研究元素化合物的基本思路。
但是学生对于萃取操作还是完全陌生的，授课时要先进行教师演示实验，通过对演示实验的小组讨论加强学生对萃取操作的理解，最后借助小组合作实验来进一步练习萃取操作。
心理特点上，学生有强烈的探索欲和求知欲，有利于教学活动的进展。
本节课开始便提出了这节课要解决的问题——如何从海水中提溴，学生通过不断学习、思考、讨论、实验探索，最后自主得出了海水提溴的原理和步骤，实现了本节课的教学目标。
溴与海水提溴效果分析本节课由于内容较多，课堂容量大，授课时间略显紧张，但学生掌握的程度还是不错的，课堂达标率较高，对溴单质、碘单质的物理性质，萃取的概念等理解还比较顺利。
通过动手实验，学生们的实验操作技能得到了很好的锻炼，并能结合本节课学习的萃取知识来解释实验出现的现象。
最后通过书写离子方程式，同学们回顾了之前学习的氧化还原的知识，并判断出了氯、溴、碘的氧化性强弱以及对应阴离子的还原性强弱。
本节课利用前面学习元素化合物的方法，来解决实际工业生产中的问题，学习中应尽可能尊重学生的主体地位，发挥教师的引导组织作用，让学生放开，多自主学习，多互助合作，大胆展示自我的风采，提高口头表达能力和自信心。
溴和海水提溴公开课PPT讲稿
探 Cl2、Br2、I2三者氧化性强弱
同理分析：用什么反应类型来证明Cl2、Br2、I2
的活泼性？
置换反应
◆现在有下列试剂：
氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、
KI溶液（淀粉溶液）
讨论：需要做几次实验才能证明Cl2、Br2、I2
的活泼性（即：氧化性强弱）
分组
6次实验 Cl2+NaBr Cl2+KI Br2+NaCl I2+NaCl
起到氧化剂作用
用 利用Cl2从海水来提取Br2
海水 盐晒 浓缩
通Cl2 氧化
含Br2的溶液
浓缩：使Br—更集中，提高Br—的浓度
原理：Cl2+2Br — == 2Cl—+Br2
Br2挥发出来分离得到Br2
通入热空气或 水蒸气吹出Br2
三个步骤：浓缩、氧化、提取
结
课堂内容
1、掌握颜色、状态、毒性、保存方法 2、掌握I2的特性：加热升华与遇淀粉变蓝 3、掌握氧化性：Cl2＞Br2 ＞ I2
结论：Br2、I2在水中溶解度较小，在CCl4等 有机物中溶解度比在水中更大，颜色更深
验 I2特性
分离I2单质 加热 升华
I2的特性
淀粉 变蓝 检验I2单质
碘锤
碘水
碘固体加热 直接变成紫 红色气体， 冷却后又直 接变回固体
淀粉溶液
思 物理性质总结
1、物理性质： 溴：深红棕色液体、易挥发有毒，有刺激性气味 碘：紫黑色固体，有毒，加热升华、遇淀粉变蓝 2、保存方法： 溴：用少量水液封，密封阴凉处保存（防挥发） 碘：密封阴凉处保存（防升华） 3、碘升华的用途：分离碘单质
溴和海水提溴公开课课件
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第四节海水中的化学元素（第二课时）溴和海水提溴一、教学目标：知识与技能：通过“观察、思考”和“活动、探究”等教学活动，使学生认识氯、溴、碘单质的物理性质，探究其氧化性强弱的比较方法，了解溴单质及溴的化合物在生产中的应用。
过程和方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。
情感、态度：让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
二、本节课的重点、难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较方法。
三、教学分析：在学习本节之前，学生在第一章已经学过氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是氧化性很强的非金属单质；在第二章学过氧化还原反应，知道氧化剂、还原剂与所含元素化合价之间的关系；另外，学生在初中已学过金属活动性顺序表，知道活泼性强的金属（具有还原性）能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来；学生通过第一课时的学习，已经了解了海水是化学元素的宝库，并认识了镁单质的还原性和主要用途，以及从海水中提取镁的原理和方法。
所有这些，都为学生学习本课时的内容奠定了基础。
通过分析学生已具备的知识基础及其本节课的教学目标，在教学时应有意识地把氯与溴、碘单质的物理性质进行对比，并引导学生明确“可根据物质颜色的特殊性来检验物质的存在”的基本实验方法，为后面的学习做好铺垫，也为今后学习元素周期律打好基础。
在老师的指导下，通过让学生亲自设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。
在整个过程中教师应该关注学生的即时表现，参与学生的讨论，并进行指导、答疑和解惑，同时也关注每位学生的参与度和是否能做到独立思考，真正实现教师为主导，学生为主体的教学。
通过教学活动和实验探究，教师及时引导学生分析实验结果，把金属性（对应还原性）强弱的比较迁移到非金属性（对应氧化性）强弱的比较。
这样学生学会了以原有知识为中介，推陈出新。
经过学生的积极思维，建构新知，以此引起学生对本节课的兴趣和关注，逐步培养学生自主学习的能力。
最后，在教师的启发引导下，让学生把上节课的知识和今天所学知识加以概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。
四、教学媒介及教学素材：教材：化学1（必修）山东科学技术出版社教学媒介：Powerpoint演示实验用品：1.药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶；2.仪器：中试管6支、酒精灯、火柴、暴光并冲洗过的黑白胶卷1盒、变色镜1幅。
分组实验用品（2人1组，共25组）：1.药品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液；2.仪器：试管8支、试管架、试管刷、废液缸。
五、教学过程：[复习引入]：上节课我们学习了镁单质的提取原理及性质，今天，我们来学习另一种被人们称之为“海洋元素”的元素-溴，[板书]：三、溴和海水提溴[问题]：同学们知道人们为什么这样认为吗?[学生看书后回答]：因为地球上99%的溴元素是以Br-的形式存在于海水中。
[过渡]：我们在第一章中学过氯气的性质，请同学们回忆一下。
[学生回答]：氯气是一种黄绿色的气体，能溶于水，其水溶液为浅黄绿色的氯水，能与许多金属（如Cu、Fe）、非金属（如H2等）反应，是一种非常活泼的非金属单质。
[讲述]：我们前面学过的氯元素和我们今天要学的溴、碘等元素，在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，化学上常把他们放在一起进行研究，氯、溴、碘元素都属于卤族元素，在元素周期表中排在同一纵列（族）里。
[板书]：氯、溴、碘属于卤族元素（简称卤素），原子结构和元素性质相似。
[设计意图阐释]：这样即引导学生复习氯气的性质，又为今天的学习做好了铺垫，同时又引出今天的学习内容，引发认知冲突，以引起学生对本节内容的关注，提高学生的学习兴趣。
[设问]：那么溴单质和碘单质在物理性质上与氯单质有何不同呢?[板书]：1．氯、溴、碘单质的物理性质[讲述]：首先，通过演示实验，你们仔细观察物质本身的色、态及它们在不同溶剂中的颜色。
[设计意图阐释]：让学生有目的的观察、思考和记录，主动建构成新的信息并储存起来，为后续学习做好准备。
[演示实验]：P95 [实验1]：溴单质、碘单质在不同溶剂中的颜色[要求]：老师边做演示实验，边要求学生仔细观察，让学生回答观察到的实验现象，同时老师对学生观察到的实验现象进行校正，然后填入书上的实验记录。
（投影1）实验记录:在实验结束后，向学生讲清楚溴单质易挥发，挥发出来的溴蒸汽有毒。
进而提醒学生在使用液态溴时，应注意在通风处取用，时刻注意安全。
同时提出问题１．供学生思考。
（投影2）[问题1]：如何保存溴单质?在保存溴单质时应注意哪些问题?[学生回答]：溴的保存：在棕色瓶中加少量的水后，放入溴单质，低温、避光处存放。
目的是防止溴挥发；[演示实验2]：用碘升华瓶代替P95[实验-2][讲述]：碘固体受热时，不经过液体状态，直接变成为气体状态，这叫做碘的升华；反之，碘蒸气遇冷，也不经过液态，直接凝结为晶体。
（投影3）[问题2]：如何保存碘单质?在保存碘单质时应注意哪些问题?[学生回答]：碘的保存：将固体碘单质放在棕色瓶中，密封后，放在低温、避光处。
[教师总结]总之，要求溴单质和碘单质保存在密封的棕色瓶中，并放于低温和避光处；[板书]：保存：溴：棕色瓶中加少量水，防止溴挥发，密封置于低温避光处碘：棕色瓶中，密封置于低温避光处（投影4）[问题3]：碘易升华的特性有什么用途?[学生回答]：可以用来分离、提纯碘单体。
[设计意图阐释]：让学生边观察实验，边思考，从起点底，小跨度起步，逐步设疑．充分利用学生的直观感受，调动学生的兴趣，引导学生对所产生的实验现象进行深入思考，加深对溴、碘元素的物理性质的认识，同时，让学生体会物质的物理性质与该物质的保存、用途之间的内在关系。
在这一教学过程中，教师可根据思考题的难易，叫不同层次的学生来解答，及时给予表扬和指正，让学生信心十足地投入到课堂学习中来，并让每位学生都有不同的收获．[过渡]：氯、溴、碘的单质，除了具有上述物理性质特点外，在化学性质上有什么特点呢?[提出探究主题并板书]：活动、探究：氯、溴、碘的单质的氧化性强弱比较探究活动的步骤为：（投影5）1.准备阶段（包括方法引导和知识支持）2.活动．探究阶段（１）设计实验方案（２）汇报、交流、讨论实验方案（３）实施实验方案3.归纳整理阶段[1.准备阶段]：让学生检查实验台上摆着的药品仪器是否齐全，并明确本次探究活动的目的，要达到此目的，需要用哪些知识作支持?让学生思考、交流。
[教师提出问题]：（投影6）1.实验台上摆放的药品，从化合价高、低的角度判断，哪些具有氧化性，哪些具有还原性?2.氧化性较强的物质与还原性较强的物质发生氧化还原反应，如何预测反应产物?3.怎样检验生成的产物?[设计意图]：让学生在设计方案前，学会分析、比较、归类每种药品在实验探究中的用途，激活旧知，缩短与新知识间的距离，积极独立思考，找到新旧知识的结合点，引发思维的火花，创造性的找到解决新问题的思维方法，为设计出合理的探究方案做好准备。
[学生活动]：分析元素的化合价，确定其氧化性、还原性。
为设计实验方案做准备。
[2.活动.探究阶段]：[（1）设计实验方案]：根据试剂的氧化性和还原性，分以下六步进行，根据实验的不同现象，分析后得出结论。
初步设计实验方案。
[设计意图]在老师的指导下，学生明确设计实验方案的基本原则。
[（2）汇报、交流、讨论实验方案]：每组中推选出一个人汇报设计的实验方案，其他人倾听，老师及时指导和补充，对学生的方案进行评价，并及时纠正和补充。
[设计意图]：学生通过交流，共享合作的方式学习，培养学生的交流表达能力和对自己设计的实验方案重新审视和提高，教师对有创新性的方案及时肯定，以增强学生的自信心；对不妥之处，及时给予指导。
充分体现教师是课堂的组织者、答疑者和指导者。
[（3）实施实验方案]：在学生做实验前：打出（投影7）实验注意事项：1.药品用量：每次取1-2毫升；2.操作规范：注入试剂后用力振荡；3.仔细观察溶液颜色的变化，做好记录，并与预测结果比较，若有不同，初步进行分析；4.废液倒如入指定的废液缸中。
[设计意图]：让学生带着理性的思考和严谨的工作作风开展实验活动，提高实验探究能力。
[学生活动探究]：学生独立进行实验探究，老师不断巡视，对学生出现的错误及时纠正、指导。
[设计意图]：通过引导学生对实验现象进行观察、分析和归纳，培养学生的实验操作能力和解决问题的能力，充分体现学生为主体，老师为主导的教学。
[汇报探究结果阶段]：多叫几组学生回答探究现象及其结果，其他组补充、评价，教师对探究结果进行评价，及时指出错误的现象。
[学生回答]：P96实验记录。
最后以（投影8）的形式公布正确的结果。
[设计意图]：经过对实验现象的分析，与已有的知识和经验相联系，总结得出初步的结论，培养学生观察、分析、解决问题的能力。
同时通过交流合作，培养学生合作交流的能力，并找出本组探究结果偏差的原因，从而指导学生逐步消除思维障碍，科学地突破学生思维的“最近发展区”。
[归纳整理阶段]：[教师点拨]：通过实验，我们得出下列结论：Cl2能置换出Br2，Br2又能置换出I2，这与我们初中学过的金属活泼性顺序表中排在前面的活泼性强的金属能把排在后面的活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律是一致的。
与今天我们的实验结果有什么联系呢?[板书]：金属（易失电子，化合价升高）做还原剂，具有还原性。
非金属（易得电子，化合价降低）做氧化剂，具有氧化性。
[启发、引导]：结合实验结果，完成新旧知识的迁移。
对非金属而言：氧化性强的物质能把氧化性弱的物质从其化合物中置换出来[板书]：由化学方程式（1）得出氧化性：Cl2> Br2；由化学方程式（2）得出氧化性：Cl2>I2；由化学方程式（2）得出氧化性：Br2>I2；所以，卤素单质的氧化性：Cl2> Br2>I2Cl、Br、I非金属性减弱[设计意图]：通过对实验结果的分析，找出化学反应的规律，使思维升级；又通过复习初中的知识，顺里成章地完成知识的迁移，使思维的潜在发展水平转化为新思维的“最近发展区”；充分调动学生的积极性和兴趣，建构了比较物质氧化性强弱的方法，从而突破了本节课的难点。
[4应用阶段]：[讲述]：海水中溴以Br-的形式存在，我们怎样才能把溴离子氧化成溴单质呢?[板书]：海水中提溴：[学生回答]：：在含溴离子的溶液中，通入Cl2这种氧化剂[活动]：请一位学生在黑板上书写出该反应的离子方程式：[板书]：2Br-（还原剂）+Cl2（氧化剂）=2Cl-（还原产物）+ Br2（氧化产物）[知识拓展]：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物海水经浓缩、氧化和提取三步，从而提出溴单质。