九年级科学上册常见的碱
浙教版科学九上 第一章第四节 常见的碱
第四讲常见的碱【知识新授】一、常见的碱及其性质碱的含义：酸是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
1、碱的通性（1）具有通性的原因由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是OH-，所以碱有相似的化学性质。
（2）碱的通性①使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
②跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
例：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③跟酸反应，生成盐和水例：NaOH+HCl NaCl+H2O④跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。
例：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH注：（1）能使酸碱指示剂变色的碱，必须是可溶性碱。
（2）氢氧化钠、氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应变质，因此氢氧化钠、氢氧化钙应密封保存。
（3）常见的可溶性碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水(NH3·H2O)。
（4）难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）：如Cu(OH)2 CuO +H2O；2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。
（5）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O。
2、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较3、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较（1）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
（4）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。
《常见的碱》浙教版九年级科学上册PPT课件
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应 有什么用途？而在使用时又应注意什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。 但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl。
但上述气体可以用氢氧化钠溶液吸收。
酸 盐+水
盐+水
盐
新碱 + 新盐
注意：
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性 质，难溶性碱只能满足第2条。
⑵参加反应的盐和碱必需都是可溶性 的。
总的来说就是：
要让自由移动的离子在溶液中有 接触的机会！
碱的分类：
强碱： KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 中强碱：Ca(OH)2 弱碱：一 水 合 氨 (NH3·H2O) 、 氢 氧 化 铝
碱是制造许多产品的重要原料。
碱和食物
烘烤食品时，产生的气 泡使面包、饼干、蛋糕变得光亮、 松软和美味。
水管清洁剂含 家用氨类清
有氢氧化钠 洁剂的腐蚀
（碱液）
性较小
碱和健康
像氢氧化镁和碳酸 钙乳液那样的碱可 以治疗对人体不利 的胃酸过多症。
碱和工业
石灰浆和水泥是用碱性的氢氧 化钙制取的。
几种常见的碱
澄清的
石灰水 红色 蓝色 >7
• 2、与酸反应： （中和反应）
（1）用试管取少量氢氧化钠溶液，
加入1滴酚酞，溶液显红 色。
（2）用滴管滴加稀盐酸，当溶液刚好
变成无色时，溶液的pH =7 。
（3）把反应后的溶液倒入蒸发皿中，
加热，蒸发皿中有 白色固体。
（4）化学反应方程式为：
NaOH + HCl === NaCl + H2O
(完整版)常见的碱及其性质
常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。
其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。
即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
二、氢氧化钠和氢氧化钙注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。
氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。
常见的碱_中考复习
第七课常见的碱【知识要点】一、碱的概念电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物二、常见的碱及其性质拓展：（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．（3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（此方程式也是工业制烧碱的方程式）3Ca(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CaCl2【典型例题】例1、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+例2、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。
一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A．NaOH B．KOH C．一样强D．无法比较加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。
（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。
（2）根据此实验的现象．．你还能得出的结论是______________________________________________________________【经典练习】一.选择题。
1.往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。
1.4常见的碱(讲义)
浙教版九年级上册第一章第四节常见的碱【知识点分析】一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。
（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。
（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。
2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。
(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。
可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。
(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)22.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。
(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。
震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2OCa(OH)2 +CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl【例题分析】一、选择题1．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中a为红墨水滴，b中装有NaOH溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（）A．向左移动B．向右移动C．先向右再向左移动D．先向左再向右移动【答案】A【解析】小鼠呼吸会排出二氧化碳，呼吸消耗空气中的氧气呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体压强减小，所以实验过程中玻璃管中的红墨水左移。
九年级上科学《常见的碱》PPT实用课件浙教版
碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
3.碱+酸 盐+水 CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl. NaOH+CO能反应吗？
NaOH+CO能反应吗？
4、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐
三、碱跟非金属氧化物反应
P.19
2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、 澄清石灰水，这种试剂是：
碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
A、酚酞 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫
三、碱跟非金属氧化物反应 实验1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
B、石蕊试液
NaOH+CO能反应吗？
C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
2 实验1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
2
3
2
三、碱跟非金属氧化物反应
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。 Ca(OH)2 、NaOH都是：
A、酚酞
B、石蕊试液
如何除去二氧化硫气体呢？
思考： 1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化
钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？
三、碱跟非金属氧化物反应
［实验］： 向一支盛有澄清石灰水的试管中 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。
通入二氧化碳，观察发生了什么现象： 能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．
九年级科学上册1.4常见的碱课件新版浙教版
氨水NH3· H2O无色液体
物理性质？
碱是生活中重要的一类物质，那么，碱 有哪些性质呢？
想一想：有何用途？
可做某些气体的干燥剂
的氢 水氧 分化 表钠 面吸 潮收 湿空 气 中 在空气中放置后的 氢氧化钠
新制的氢氧化钠
这种现象叫做潮解
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
俗名： 苛性钠、火碱、烧碱
洗净的鸡爪
可溶性碱具有哪些共性？
1 、碱的水溶液能使紫色石蕊变蓝，无色 酚酞变红. 2、碱跟酸作用生成盐和水 3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水 4、碱和盐反应生成另一种碱 和另一种盐
碱具有共性的本质是什么？ OH-
氢氧化钠（化学式：NaOH )用途
烧 碱
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等) 注意：不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等)
称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存
思考：
1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不 能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞？
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
2、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置， 这是为什么？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
工厂排放的废弃中含有二氧化硫气 体，对空气会造成污染，可以用什么方 法除去呢？
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 也有一些相似的化学性质。
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钡 Ba(OH)2
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
白色固体，易溶于水
白色固体，微溶于水 白色固体，难溶于水 蓝色固体，难溶于水 红褐色固体，难溶于水
九年级化学常见的碱和碱的通性
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻 感； ④具有腐蚀性。
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻 感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
常见的碱 碱的通性
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感； ⑤具有强烈的腐蚀性。
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体；
②能吸收空气中的水分而#43; CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧 化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二 氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫 酸等。
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在酸性土壤中加入熟石灰
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2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液 变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
常见的碱ppt课件
氢氧化钙溶液 产生白色沉淀
氢氧化 钙溶液
滴入 碳酸钠溶液
有关化学方程式 不反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
探究实践
思考 1.为什么氢氧化钙和氢氧化钠能显示出不同的性质？
组成不同: NaOH ＝ Na+ + OH–
性质不同
Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– 2.氢氧化钙有哪些用途？
2.下列各组物质的名称与化学式表示相同的物质是（ B ）
A.熟石灰、消石灰 CaO
B.苛性钠、烧碱 NaOH
C.铁锈、氢氧化铁 Fe(OH)3 D.石灰石、石灰水 Ca(OH)2
3.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ）
A.CO2
B.O2
C.SO3
D.HCl
迁移应用
4.下列物质能反应，但无明显现象的是（ A ）
Ca2+ CO32－ CaCO3↓
澄清石灰水检验CO2; 粉刷墙壁; 制漂白粉Ca(ClO)2; 建筑材料－三合土; 改良酸性土壤； 杀菌消毒； 污水处理； 实验室制取氢氧化钠。
探究实践
氢氧化钙是怎样制取出来的？ （1）现象： 块状变粉末，放出大量的热。
（2）化学方程式: CaO+H2O=Ca(OH)2
探究实践
活动 1.用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状
态等，几分钟后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？记录观察到 的现象。
（1）颜色、状态：白色片状固体。 （2）观察到的现象： 氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解。
探究实践
思考 （1）为什么氢氧化钠表面会变潮湿并逐渐溶解？
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫潮解。
九年级上科学常见的碱ppt优秀课件浙教版
能使紫色石蕊试液变蓝色，
（三）、NaOH、Ca(OH)2的性质的比较
性状：白色半透明均匀粒状或片状固体， 不能，因为氢氧化钠可以与这些气体反应。
4、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ） 氢氧化钠与空气中的CO2发生反应
2、氢氧化钠易溶于水
在空气中易吸收水分和二氧化碳， 你能比较氢氧化钙、氢氧化钠的异同吗？
部分白色的石灰制 氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。
溶解时会放出大量的热。
剂是石灰水 （1）建筑上做粉刷材料
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应
氢氧化钙的化学性质
Na2CO3 +H2O
氢氧化钙俗称：
、
。
涂石灰在园林管理上 A、CO2
A、CO2
B、O2 C、SO3 B、O2 C、SO3
D、HCl D、HCl
4、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ）
2.氢氧化钙俗称：消石灰 、熟石灰 。氢氧化钙 微 溶于水，水溶液俗称为 石灰水 。
3.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ A ） A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感 C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
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灭树干上的病虫，并 CuSO4 B.
的水分，表面潮湿并逐渐溶解的
阻断虫子下树入土越 有气泡冒出
D.
FeCl3+3NaOH=
冬和冬眠苏醒后上树。
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你能比较氢氧化钙、氢氧化钠的异同吗？ （三）、NaOH、Ca(OH)2的性质的比较
NaOH
Ca(OH)2
浙教版科学九年级上册 1.4 常见的碱 (44张ppt)
生
活 香蕉
菠菜
中
的
碱性药物:
碱
性
物
质 氢氧化镁和氢氧化铝
可以治疗胃酸过多症
大豆
碱性物质:
洗涤剂
一、碱的概念
1、碱的组成：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 的化合物，叫碱。
如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、 氢氧化钙Ca(OH)2
1)电离的通式：碱==金属阳离子+氢氧根离子
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态 白色固体
溶解性
极易溶于水溶解时放热
白色固体 微溶于水
腐蚀性
强腐蚀性
强腐蚀性
吸水性 俗名
易吸收水分而潮解 烧碱 火碱 苛性钠
无 熟石灰 消石灰
溶解度随温度升高而（ 减小 ）。
称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存
氢氧化钠（NaOH)
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分 小心，防止皮肤、衣服被它 腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 +3CaCl2 氢氧化钙的用途
碱相似的化学性质：
1、能与酸碱指示剂作用 2、能与某些非金属氧化物反应 3、能与酸作用 4、能与某些盐作用
碱溶液的导电性
溶液的导电性实验
碱性溶液：都含有相同的氢氧根离 子
例如：KOH 、Ba (OH )2 NH3•H2O 等。
氢氧化钠发生变化
氢 氧密 化封 钠保 必存 须
NaOH固体 吸收水分
NaOH溶液 吸收 二氧化碳
N a 2C O 3溶 液
水分蒸发
N a 2C O 3粉 末
化学性质
1:与酸碱指示剂反应 2:与非金属氧化物反应 3:与酸反应（中和反应）
九年级上科学常见的碱上课课件ppt浙教版3
实验3： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二 氧化碳，观察现象
澄清石灰水变浑浊。 化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
思考：
1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢 氧化钠溶液，请你写出它的化学方程式。
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
KOH = K + + OH– 1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，观察它们的颜色？
色絮状沉淀。 请你找出下列化学方程式的共同点：
B、用澄清的石灰水溶液重复实验，现象又如何？ 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，用酒精灯烘干，观察现象？
碱的涵义：电离出的阴离子全部是 OH－的化合物。
实验室几种常见的碱
NaOH KOH Ca(OH)2 Cu(OH)2
碱有哪些性质呢?
探究：碱的性质
实验1：（请记录在16页）
A、在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分 别滴入几滴石蕊试液和无色酚酞试液， 观察变化？
用PH试纸试验，氢氧化钠溶液能使PH 试纸呈什么颜色？
铜(CuCl )溶液和氯化铁(FeCl )溶液，观 2 B、用澄清的石灰水溶液重复实验，现象又如何？
NaOH ＝ Na+ + OH–
3
碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
察它们的颜色？ 1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞（SiO2 ），而是用橡皮塞或木塞？
在2支试管中加入少量NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸和稀硫酸，并不断振荡，至溶液颜色恰好变成无色为
九年级科学上册1.4常见的碱1
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由 于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试 液变色。
第五页，共十九页。
结论 ： (jiélùn)
碱性物质(wùzhì)能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色，溶液PH值大于7。
思考 ： (sīkǎo)
二氧化硫排入大气有何危害？
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 亚硫酸钠
第三页，共十九页。
一、碱的性质(xìngzhì)
红色 红 ((shhèóó色)nngg sè)
蓝色
〉7
蓝色
〉7
第四页，共十九页。
结论 ： (碱jiél溶ùn)液能使紫色石蕊(shí ruǐ)试液变蓝色，无色酚酞变红色。
1、碱溶液能跟酸碱指示剂反应
思考(sīkǎo)1：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接
3、碱+非金属氧化物=盐+水。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH ＋ SO2 ＝Na2SO3＋H2O
4、碱 ＋盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
第十八页，共十九页。
1、白色(báisè)粉末状固体
2、微溶于水，俗称(sú chēnɡ)熟石灰（消石灰） 水溶液俗称石灰水
3、具有腐蚀性
第十五页，共十九页。
实验 ： (shíyàn) （1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶 液，观察有什么变化发生？
没有(méi yǒu)明显现 化学反应(huàxué fǎnyìng)方程象式：
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知识要点
1．可溶性碱与指示剂反应：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 使无色酚酞试液变红色。
2．碱与酸反应生成盐和水。 3．可溶性碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 用途：通常用 NaOH 溶液吸收 CO2。 2Na O H ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O 用途：工业上用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。 Ca(OH)2＋CO2===CaCO 3↓＋H2O 现象：溶液中出现白色沉淀。用途：可用来检验 CO2可溶性碱而言的。可溶性碱之所以具有相似的 化学性质，是因为它们在水中都能电离出相同的阴离子 ——OH－。
2．由于不同种类的碱中所含金属离子的不同，各自又具有不同 的性质，如 Ca(OH)2 溶液能与可溶性碳酸盐(如 Na2CO3)溶 液反应生成碳酸钙沉淀，而 NaOH 溶液不与 Na2CO3 溶液反 应。
3．碱与盐反应时，反应物必须都可溶，且生成物中必须有一种 是沉淀或者挥发性碱(如 NH3·H2O 不稳定，易分解生成 NH3 和 H2O)。
科学广场
氢氧化钠与肥皂制造 传说古埃及一位法老的厨师，一次不慎将一勺热牛油 倒进草木灰中，当他的手触及混有牛油的草木灰，再清洗 时，意外地发现手洗得特别干净，于是发明了肥皂。 化学研究发现，氢氧化钠与脂肪反应可产生肥皂和甘 油，前者在食盐溶液中不溶解，后者在食盐溶液中溶解度 很大。工业生产中就是将油脂与烧碱放在锅中熬煮，经过 一段时间后加入食盐粉末，锅中便浮出一层黏稠的膏状 物，用刮板刮出，洗涤后加入适量辅料，冷却后就成了一 块肥皂。
4．碱能跟某些可溶性盐反应生成新的碱和新的盐。 CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl CuCl2＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaCl2 现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀。用途：可用于检验 Cu2＋ 的存在。
F eC l3＋3Na O H ===F e(O H )3↓＋3Na C l 2F eC l3＋3C a (O H )2===2F e(O H )3↓＋3C a C l2 现象：黄色溶液中出现红褐色沉淀。用途：可用于检验 Fe3＋的 存在。
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【解析】 硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸 钠，其实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀。
【答案】 (1)有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 (2)溶液 中 的 铜 离 子 和 氢 氧 根 离 子 结 合 生 成 了 蓝 色 沉 淀 (3)CuSO4 ＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【例 2】 (2018·湖南株洲)“宏观辨识与微观探析”是中学科学的 核心素养之一。现向一支盛有少量的硫酸铜溶液的试管中滴加 足量的氢氧化钠溶液。 (1)可观察到的宏观现象是___________________________。 (2) 从 微 观 层 面 分 析 ， 溶 液 颜 色 变 化 的 原 因 是 ___________________________________________________。 (3) 上 述 反 应 可 以 用 化 学 方 程 式 表 示 为 ____________________________________________________ ___________________________________________________。
解题指导
【例 1】 实验是学习科学的重要途径， 小亮在学习了酸、碱的化学性质后做 了如图 1.41 所示实验，请你和他一 起完成实验活动。 (1)白色点滴板的 1、2 号孔穴中滴有 稀盐酸，3、4 号孔穴中滴有稀硫 酸，小亮分别向 1、3 号和 2、4 号孔穴中滴入一滴紫色石蕊 试液和无色酚酞试液，则 1、3 孔中出现的现象是________， 该实验的目的是__________________________。 (2) 向 图甲 的试 管中 ，滴 加少 量氢 氧化 钠溶 液 ，看 到的 现象 是 __________，反应的化学方程式是______________________。 (3)小张用图乙实验验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的 现象是________________，该反应的化学方程式为_________ _________________________________________________。
【解析】 (1)紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，所 以 1、3 孔的现象是溶液变红，该实验的目的是探究酸与 指示剂的作用。 (2)氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色氢氧化铜沉淀。 (3)氢氧化钠会与二氧化碳反应，导致集气瓶内的气压减 小，所以气球胀大。
【答案】 (1)溶液变红 探究酸与指示剂的作用 (2)有蓝 色 沉 淀 生 成 2NaOH ＋ CuSO4===Cu(OH)2 ↓ ＋ Na2SO4 (3)气球胀大 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O