2012届高考化学一轮复习测试卷：化学反应速率、化学平衡(1)

第一卷

1．氨分解反应在容积为2 L 的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol ，则用氨气表示该反应的速率为( ) A ．0.32 mol/(L·s) B ．0.16 mol/(L·s) C ．1.6 mol/(L·s) D ．0.8 mol/(L·s)

解析：化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C ；只考虑氨气的浓度的变化，会误选D ；若将反应速率误认为是以单位时

间内物质的物质的量变化来表示，会误选A 。正确的计算是：v(NH3)＝4－2.4

2×5＝0.16 mol/(L·s)

答案：B

2．反应A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )

A ．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B ．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C ．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D ．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

解析：题目提供的是一个正反应方向放热的化学反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动；而温度对化学反应速率的影响是不分正反应和逆反应的，即温度降低，正、逆反应速率都减小。 答案：C

3． 把下列4种X 溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL ，此时X 与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是( )

A ．20 mL,3 mol/L

B ．20 mL,2 mol/L

C ．10 mL,4 mol/L

D ．10 mL,2 mol/L 解析：此题主要考虑浓度对化学反应速率的影响，X 溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。那么是否是C 中4 mol/L 的X 与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选C 答案，实际上应考虑加水稀释后X 溶液的浓度，同一体积的溶液中X 的物质的量越大，浓度就越大，A 中X 的物质的量最大，故速率最大。 答案：A

4. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )

A ．100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C ．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D ．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 解析：选项A 中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂水，则它的加入相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B 中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C 中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；D 项对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。 答案：D

5． 一定条件下，向2 L 密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应 N2＋3H2 2NH3,2 min 时测得剩余N2为1 mol ，下列表示其化学反应速率正确的是( )

A ．v(N2)＝0.25 mol·L －1·min －1

B ．v(N2)＝0.75 mol·L －1·min －1

C ．v(NH3)＝1 mol·L －1·min －1

D ．v(NH3)＝0.25 mol·L －1·min －1

解析：解法一(模式法)：求反应速率，需先求物质的量浓度的变化量和反应所耗时间，根据物质的量的变化量与体积可得出物质的量浓度的变化量。 N2 ＋ 3H22NH3 起始量/mol 2 10 0 2 min 末量/mol 1 (10－3) 2 变化量/mol (2－1) 3 2 则v(N2)＝(2－1) mol/(2 L×2 min)＝0.25 mol·L －1·min －1。 v(H2)＝3 mol/(2 L×2 min)＝0.75 mol·L －1·min －1。 v(NH3)＝2 mol/(2 L×2 min)＝0.5 mol·L －1·min －1。 解法二(规律法)：

v(N2)＝(2－1) mol

2 L×2 min ＝0.25 mol·L －1·min －1。

用不同物质来表示其反应速率时，因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，

则v(H2)＝0.75 mol·L －1·min －1，v(NH3)＝0.5 mol·L －1·min －1。 答案：A

6． 可逆反应mA(g)＋nB(l)pC(g)，改变温度(其他条件不变)、压强(其他条件不变)、对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是( )

A ．m>p ，正反应为放热反应

B ．m

C ．m ＋n>p ，正反应为放热反应

D ．m ＋n>p ，正反应为吸热反应

解析：由v —T 图像可以看出，升高温度时，逆反应速率增大程度大，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。从v —P 图像知，增大压强时，正反应速率增大程度大，考虑到B 为液态，则m>p ，故选A 。 答案：A

7．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；ΔH ＝＋Q kJ/mol(Q ＞0)21世纪教育网

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )

A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B ．若反应开始时SiCl4为1 mol ，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C ．反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol/L ，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D ．当反应吸收热量为0.025 Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液中恰好反应

解析：因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl4的转化率，A 错；因反应为可逆反应，SiCl4不可能反应1 mol ，故达平衡时吸收热量应小于Q kJ ，B 错；列式计算v(HCl)＝0.12 mol/L 4 min ＝0.03 mol/(L·min)，v(H2)＝12v(HCl)＝0.015 mol/(L·min)，C 错误；据热化学方

程式比例关系计算，吸收0.025Q kJ 能量，则有0.1 mol HCl 生成，可中和0.1 mol NaOH ，D 正确。