高三化学上学期入学考试试题
高三化学上学期开学考试试卷(含解析)试题
证对市爱幕阳光实验学校“学普〞高三〔上〕开学化学试卷一、选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A． Al3+的结构示意图：B．水的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．含有7个中子的碳原子：C2．N A代表阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕 A． g苯中碳碳双键的数目为0.3N AB．常温常压，1L CO和O2混合气体的原子数为N AC． 1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为N AD． g甲基所含有的电子数目为0.9N A3．以下说法正确的选项是〔〕A．需要加热的化学反都是吸热反B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C．醋酸、蔗糖均属于电解质D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反4．从分类的角度来看，以下说法正确的选项是〔〕A．硅酸、氯化铁均为体B．水玻璃、氯水均为混合物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D．氨气属于非电解质，Cu属于电解质5．常温下，以下各组离子在溶液中一能大量共存的是〔〕A． PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．与铝反产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．使酚酞呈的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣D． FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色6．以下解释事实的离子方程式正确的选项是〔〕A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO7．黑火药爆炸时可发生如下反：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，以下有关说法正确的选项是〔〕A． S既作氧化剂又作复原剂B．消耗12gC时，反转移5mol电子C．复原产物只有K2SD． KNO3只发生氧化反8．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．以下说法不正确的选项是〔〕A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的复原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量9．以下方案、现象和结论均正确的选项是〔〕选项方案现象结论A 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B 脱脂棉燃烧 Na2O2与水反生成氢氧化钠和氧气C 烧杯①的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比Na2CO3受热更易分解D U形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀A． A B． B C． C D． D10．丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，那么分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有〔不考虑立体异构〕〔〕A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种11．以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是〔〕选项表达Ⅰ 表达ⅡA Cl2具有漂白性 Cl2能使枯燥的布条褪色B F元素非金属性很强 HF是一种强酸C 浓H2SO4有强氧化性，SO2具有较强的复原性但浓H2SO4却能枯燥SO2D 乙醇能杀菌消毒医药上选用纯酒精进行消毒A． A B． B C． C D． D12．反X〔g〕+Y〔g〕⇌R〔g〕+Q〔g〕的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反初始4 s 内〔X〕=0.005mol/〔L•s〕．以下说法正确的选项是〔〕温度/℃ 700 800 830 1000 1200平衡常数 1.0 0.6 0.4A． 4 s时容器内c〔Y〕=0.76 mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反R〔g〕+Q〔g〕⇌X〔g〕+Y〔g〕的平衡常数K=0.413．以下有关电解质溶液的说法正确的选项是〔〕A． Na2SO3溶液加水稀释后，pH和K W均减小B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c〔OH﹣〕=c〔H+〕+c〔HCO3﹣〕+2c〔H2CO3〕 C．浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c〔H+〕之比于2：1D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液体积混合后，溶液呈酸性14．某同学设计可如下图的探究原电池的装置．以下有关说法正确的选项是〔〕A．电极材料必须是金属材料B．假设a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C．假设a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D．假设a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极二、〔此题包括6小题，共58分〕15．〔10分〕〔2021秋•月考〕100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①假设参加锌粒，会产生H2；②假设参加NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与参加NaOH的物质的量之间的关系如下图．那么〔1〕溶液中一含有的阳离子有，一不含有的离子有．〔2〕C→D的离子方程式为．〔3〕由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为mol•L﹣1和mol•L﹣1．16．A．B C．D．E．F六种物质的转化关系如下图〔反条件和产物未标出〕〔1〕假设A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反都有红棕色气体生成，那么A为，反④的化学方程式为．〔2〕假设A为常见的金属单质，D F是气态单质，反①在水溶液中进行，那么反②〔在水溶液中进行〕的离子方程式是．〔3〕假设A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，那么反①的化学方程式为．17．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．〔1〕常温下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反的离子方程式为，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕〔2〕SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反的离子方程式为，室通常选择〔选填“稀盐酸〞、“稀硫酸〞〕对高锰酸钾溶液进行酸化．〔3〕课本中选用Na2S2O3与稀硫酸的反来研究物质的温度对化学反速率的影响．选用Na2S2O3来比拟化学反速率快慢的原因是．18．〔12分〕〔2021秋•月考〕近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．〔1〕活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L密闭容器中参加0.100mol NO 和2.030mol固体活性炭〔无杂质〕，生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭 NO E FT1 2.000 0.040 0.030 0.030T2 2.005 0.050 0.025 0.025①请结合上表数据，写出NO与活性炭反的化学方程式．②上述反的平衡常数表达式K= ，根据上述信息判断，T1和T2的关系是．A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比拟③在T1℃下反到达平衡后，以下措施能改变NO的转化率的是．a．增大c〔NO〕 b．增大压强 c．升高温度 d．移去F〔2〕碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示①用离子方程式表示反器中发生的反：．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反中使用膜反器别离出H2的目的是．〔3〕能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池〔简称DMFC〕由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示通过a气体的电极是原电池的极〔填“正〞或“负〞〕，b电极反式为．19．氨气是重要的化工原料．室可用浓氨水和来制取氨气．a．烧碱b．生石灰c．氯化铵〔2〕某小组设计了以下装置进行氨的催化氧化．①盛放氨水的仪器的名称为；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反的化学方程式为．②时发现：如果缺少乙处的枯燥管，将反后的气体直接通入烧瓶，那么烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是．③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是．20．〔12分〕〔2021秋•月考〕三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe〔C2O4〕3]⋅3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行和探究．请利用室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1盐酸、1.0mol•L﹣1NaOH、3%H2O2、0.1mol•L﹣1KI、0.1mol•L﹣1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．〔1〕该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．通过可验证固体产物中是否含有钾元素．〔2〕固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设假设1：是铁单质；假设2：；假设3：．②设计方案证明你的假设③过程根据②案进行．在写出步骤、预期现象与结论．步骤预期现象与结论步骤1：固体不溶解步骤2：步骤3：继续步骤2中的〔2〕，进行固液别离，用蒸馏水洗涤至洗涤液无色，取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN“学普〞高三〔上〕开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A． Al3+的结构示意图：B．水的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．含有7个中子的碳原子：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析： A．铝离子的核电荷数为13，最外层到达8电子稳结构；B．水分子为共价化合物，不存在阴阳离子；C．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．解答：解：A．Al3+的核电荷数为13，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故A正确；B．水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键，水正确的电子式为，故B 错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．碳原子的质子数为6，含有7个中子的碳原子的质量数为13，该原子正确的表示方法为：613C，故D错误；应选A．点评：此题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、元素符号知识，明确书写原那么为解答关键，试题有利于提高学生的标准答题能力．2．N A代表阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕 A． g苯中碳碳双键的数目为0.3N AB．常温常压，1L CO和O2混合气体的原子数为N AC． 1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为N AD． g甲基所含有的电子数目为0.9N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、苯不是单双键交替的结构；B、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol；C、二氧化氮和水的反为歧化反；D、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基中含9mol电子来分析．解答：解：A、苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol，故1L混合气体的物质的量小于0.5mol，那么含有的原子个数小于N A个，故B错误；C、二氧化氮和水的反为歧化反，3mol二氧化氮转移2mol电子，那么1mol二氧化氮转移mol 电子即个，故C错误；D、g甲基的物质的量n==0.1mol，而1mol甲基中含9mol电子，故0.1mol甲基含0.9mol电子即0.9N A个，故D正确．应选D．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．以下说法正确的选项是〔〕A．需要加热的化学反都是吸热反B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C．醋酸、蔗糖均属于电解质D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反考点：吸热反和放热反；电解质与非电解质；无机非金属材料；消去反与水解反．分析： A．吸热反实质是反物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B．玻璃、陶瓷和水泥是无机非金属材料；C．水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；D．单糖不能水解．解答：解：A．放热反有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反，但需要点燃，点燃的目的是使其到达着火点．再如铝热反也是，故A 错误；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，故B正确；C．蔗糖在水溶液熔融状态下都不能够本身电离而导电，是非电解质，不是电解质，故C错误；D．单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反，故D错误．应选B．点评：此题考查吸热反、无机非金属材料、有机物的结构与性质，注意选项D中单糖为不能水解的糖，为解答的易错点，题目难度不大．4．从分类的角度来看，以下说法正确的选项是〔〕A．硅酸、氯化铁均为体B．水玻璃、氯水均为混合物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D．氨气属于非电解质，Cu属于电解质考点：分散系、体与溶液的概念及关系；混合物和纯洁物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．分析： A．分散质微粒直径在1﹣100nm的分散系属于体；B．两种或多种物质组成的为混合物；C．纯碱是碳酸钠；D．在水溶液熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质．解答：解：A．硅酸是纯洁物，不属于体，氯化铁也不是体，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠溶液，氯水是氯气溶于水后混合物，它们都是混合物，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；D．氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．应选B．点评：此题考查了物质的分类的方法用，明确物质的组成是解题关键，题目难度不大．5．常温下，以下各组离子在溶液中一能大量共存的是〔〕 A． PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．与铝反产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．使酚酞呈的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣D． FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色考点：离子共存问题．分析： A．PH=2的溶液，显酸性；B．与铝反产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．使酚酞呈的溶液，显碱性；D．FeBr2溶液中滴加KI，不发生反．解答：解：A．PH=2的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO﹣、CO32﹣，故A错误；B．与铝反产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化复原反不生成氢气，故B错误；C．使酚酞呈的溶液，显碱性，该组离子之间不反，可大量共存，故C正确；D．FeBr2溶液中滴加KI，不发生反，那么KI淀粉溶液不会变蓝，故D错误；应选C．点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反及氧化复原反的离子共存考查，题目难度不大．6．以下解释事实的离子方程式正确的选项是〔〕A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO考点：离子方程式的书写．分析： A．以第一步水解为主；B．电荷不守恒；C．生成物的计量数关系错误；D．氯气和水反生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸．解答：解：A．以第一步水解为主，离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A 错误；B．电荷不守恒，为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．生成物的计量数关系错误，为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氯气和水反生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故D正确．应选D．点评：此题考查离子反方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反为解答的关键，侧重复分解以及氧化复原反的考查，注重分析能力与知识综合用能力的训练，题目难度不大．7．黑火药爆炸时可发生如下反：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，以下有关说法正确的选项是〔〕A． S既作氧化剂又作复原剂B．消耗12gC时，反转移5mol电子C．复原产物只有K2SD． KNO3只发生氧化反考点：氧化复原反．分析：该反中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，得电子化合价降低的反物是氧化剂，失电子化合价升高的反物是复原剂，再结合方程式分析解答．解答：解：该反中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，A．反中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，那么S既作氧化剂又作复原剂，故A正确；B．反消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B错误；C．反中S被复原为K2S，KNO3被复原为N2，那么复原产物有K2S和 N2，故C错误；D．反中N元素化合价由+5价变为0价，那么KNO3发生复原反，故D错误；应选A．点评：此题考查氧化复原反，侧重考查根本概念、根本计算，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．8．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．以下说法不正确的选项是〔〕A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的复原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量考点：二氧化硫的化学性质．分析： A．SO2有毒，但是含量在国家标准围内对人体无害；B．二氧化硫具有复原性；C．二氧化硫漂白具有专一性；D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小．解答： A．SO2有毒，但是含量在国家标准围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；B．二氧化硫具有复原性，具有抗氧化作用，故B正确；C．二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故C错误；D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确；应选C．点评：此题考查了二氧化硫的性质和用途，明确性质是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．9．以下方案、现象和结论均正确的选项是〔〕选项方案现象结论A 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B 脱脂棉燃烧 Na2O2与水反生成氢氧化钠和氧气C 烧杯①的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比Na2CO3受热更易分解D U形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀A． A B． B C． C D． D 考点：化学方案的评价；气体发生装置的气密性检查；碱金属及其化合物的性质．专题：评价题．分析： A．装置为液柱法检验气密性；B．不能说明生成NaOH；C．碳酸氢钠易分解；D．U形管右端的液面高，那么瓶内气体增多．解答：解：A．向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变，可知气密性良好，故A正确；B．不能说明生成NaOH，可说明生成氧气并放热，故B错误；C．碳酸氢钠易分解，图中装置不能比照，且小试管中为碳酸氢钠，故C错误；D．U形管右端的液面高，那么瓶内气体增多，那么发生析氢腐蚀，故D错误；应选A．点评：此题考查化学方案的评价，为高频考点，把握装置的作用、技能及化学反原理为解答的关键，侧重分析、能力的考查，注意的评价性分析，题目难度不大．10．丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，那么分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有〔不考虑立体异构〕〔〕A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种考点：有机化合物的异构现象．分析：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的两个H被两个Cl原子取代，二者同分异构体相同，据此解答．解答：解：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的两个H被两个Cl原子取代，二者同分异构体相同，因C3H6Cl2有四种结构，所以C3H2Cl6也有4种结构，应选B．点评：此题考查有机物的同分异构体的种类，注意解决此类问题的规律：设烃的分子式为C x H y，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相，那么m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相．11．以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是〔〕选项表达Ⅰ 表达ⅡA Cl2具有漂白性 Cl2能使枯燥的布条褪色B F元素非金属性很强 HF是一种强酸C 浓H2SO4有强氧化性，SO2具有较强的复原性但浓H2SO4却能枯燥SO2D 乙醇能杀菌消毒医药上选用纯酒精进行消毒A． A B． B C． C D． D考点：氯气的化学性质；浓硫酸的性质．分析： A．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性；B．F元素的非金属性很强，但HF是弱酸；C．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有较强复原性，但浓硫酸和二氧化硫不反；D．乙醇能杀菌消毒，但医药上选用75%酒精进行消毒．解答：解：A．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，氯气不能使枯燥布条褪色，故A错误；B．F元素的非金属性很强，F原子吸引电子能力较强，那么HF不易电离出氢离子，所以HF是弱酸，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有较强复原性，但S元素+6、+4价之间没有中间价态，所以浓硫酸和二氧化硫不反，可以用浓硫酸枯燥二氧化硫，故C正确；D．使用75%的酒精，能使组成细菌的蛋白质凝固，具有消毒杀菌作用，常用于医疗卫生方面的消毒，故D错误；应选C．点评：此题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质性质是解此题关键，注意HF稳性较强但属于弱酸，浓硫酸能枯燥二氧化硫但不能枯燥硫化氢，为易错点．12．反X〔g〕+Y〔g〕⇌R〔g〕+Q〔g〕的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反初始4 s 内〔X〕=0.005mol/〔L•s〕．以下说法正确的选项是〔〕温度/℃ 700 800 830 1000 1200平衡常数 1.0 0.6 0.4A． 4 s时容器内c〔Y〕=0.76 mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反R〔g〕+Q〔g〕⇌X〔g〕+Y〔g〕的平衡常数K=0.4考点：化学平衡的计算．分析： A．反初始4s内X的平均反速率v〔X〕=0.005mol/〔L•s〕，v〔Y〕=v〔X〕=0.005mol/〔L•s〕，Y的起始浓度﹣△c〔Y〕=4s时c〔Y〕；B．设平衡时X的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率义计算；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；D．该反X〔g〕+Y〔g〕⇌R〔g〕+Q〔g〕与R〔g〕+Q〔g〕⇌X〔g〕+Y〔g〕相反，那么平衡常数互为倒数．解答：解：A．反初始4s内X的平均反速率v〔X〕=0.005mol/〔L•s〕，速率之比于化学计量数之比，所以v〔Y〕=v〔X〕=0.005mol/〔L•s〕，那么4s 内△c〔Y〕=0.005mol•L﹣1•s﹣1×4s=0.02mol/L，Y 的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c〔Y〕=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B．设平衡时A的浓度变化量为x，那么：X〔g〕+Y〔g〕⇌R〔g〕+Q〔g〕开始〔mol/L〕：0.1 0.4 0 0变化〔mol/L〕：x x x x平衡〔mol/L〕：0.1﹣x 0.4﹣x x x故=1，解得x=0.08所以平衡时X 的转化率为×100%=80%，故B正确；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反X〔g〕+Y〔g〕⇌R〔g〕+Q〔g〕的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反R〔g〕+Q〔g〕⇌X〔g〕+Y〔g 〕的平衡常数的值为=，故D错误．应选B．点评：此题考查化学反速率、化学平衡常数的计算与运用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数，难度中．13．以下有关电解质溶液的说法正确的选项是〔〕A． Na2SO3溶液加水稀释后，pH和K W均减小B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c〔OH﹣〕=c〔H+〕+c〔HCO3﹣〕+2c〔H2CO3〕 C．浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c〔H+〕之比于2：1D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液体积混合后，溶液呈酸性考点：盐类水解的用；盐类水解的原理；离子浓度大小的比拟．分析： A、K W只受温度的影响；B、根据质子守恒来分析；C、醋酸存在电离平衡，将其浓度稀释2倍，因电离平衡正向移动，c〔H+〕大于原来溶液中c〔H+〕的；D、NH3•H2O是弱电解质，不能完全电离．解答：解：A、由于K W只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的pH变小，但Kw不变，故A错误；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均来自于水，故根据质子守恒可有：c〔OH﹣〕=c 〔H+〕+c〔HCO3﹣〕+2c〔H2CO3〕，故B正确；C、在相同温度下，将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍，那么浓度变为原来浓度的，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c〔H+〕大于原溶液中c〔H+〕的，因此前者与后者的c〔H+〕比值小于2：1，故C错误；D、NH3•H2O是弱电解质，不能完全电离，故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱性，故D错误．应选B．点评：此题考查了盐类水解的用，注意的是K W只受温度的影响，其它因素引起的平衡的移动，Kw均不变．14．某同学设计可如下图的探究原电池的装置．以下有关说法正确的选项是〔〕A．电极材料必须是金属材料B．假设a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C．假设a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D．假设a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A、原电池的两个电极材料不一都是金属材料；B、铜条、锌片、蔗糖溶液不能构成原电池，蔗糖不能做电解质溶液；C、铝条、铜片、浓硝酸溶液构成的原电池，铝和浓硝酸发生钝化，铜是负极；D、铝条、镁片、稀硫酸溶液的原电池中，活泼金属镁为负极，据此答复．解答：解：A、原电池的两个电极材料不一都是金属材料，还可以是金属和非金属材料的组合，故A错误；B、铜条、锌片、蔗糖溶液不能构成原电池，其中蔗糖不能做电解质溶液，故B错误；C、铝条、铜片、浓硝酸溶液构成的原电池，铝和浓硝酸发生钝化，铜是负极，铝是正极，故C正确；D、铝条、镁片、稀硫酸溶液的原电池中，活泼金属镁为负极，铝是正极，故D错误．应选C．点评：此题考查学生原电池的构成条件方面的知识，属于根本知识的考查，难度中．二、〔此题包括6小题，共58分〕15．〔10分〕〔2021秋•月考〕100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①假设参加锌粒，会产生H2；②假设参加NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与参加NaOH的物质的量之间的关系如下图．那么〔1〕溶液中一含有的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一不含有的离子有CO32﹣、NO3﹣、Fe3+．〔2〕C→D的离子方程式为Al〔OH〕3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．〔3〕由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 1 mol•L﹣1和0.5 mol•L﹣1．考点：离子方程式的有关计算．。
南通市如皋中学2024-2025学年高三上学期期初考试化学试题(含答案)
江苏省如皋中学2024—2025学年度高三上学期期初考测试化 学 试 题命题人： 审核人： 试卷总分100分，考试时间75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．实现物质转化是化学反应的应用之一。
下列有关物质的转化说法正确的是A ．工业上用CO 还原MgO 的方法制取金属镁B ．用氨气制取铵态化肥属于氮的固定中的一种C ．工业上用焦炭和二氧化硅反应可以制取高纯度的单质硅D ．石油的裂化或裂解可以制取小分子的烷烃和烯烃2．反应NH 4Cl+NaNO 2Δ====NaCl+N 2↑+2H 2O 可用于实验室制取N ₂。
下列说法正确的是A ．NO 2－的N 原子的轨道杂化方式为sp 2B ．NH 4Cl 是共价化合物C ．H 2O 的VSEPR 模型为V 形D ．N 2是电解质 3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A ．Cl 2易溶于水，可用于消毒杀菌B ．Na 2SiO 3溶液呈碱性，可用作木材防火剂C ．CO 具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NOD ．氨基(-NH 2) 中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基4．M 、R 、T 、X 、Y 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
M 的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与M 原子的相同；X 与T 位于同一周期；Y 和T 位于同一主族。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (Y)>r (X)>r (T)B ．第一电离能：I 1(R)>I 1(T)>I 1(M)C ．电负性：χ(R)>χ(T)>χ(M)D ．Y 的氧化物对应水化物一定为强酸 5．下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是A ．Al 2O 3――→H 2O Al(OH)3 ―――→氨水NH 4AlO 2 B ．Mg ――→CO2点燃C ――→浓硫酸△ SO 2 C ．S ――→足量O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 D ．Cu ―――→稀硝酸 NO ――→H 2OHNO 36．下实验室制取NH 3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是4Cl 溶液溶液3NH 3A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．验证氨气的还原性D ．吸收尾气7．下列有关物质结构的说法正确的是A．氯化亚砜(SOCl2)属于非极性分子B．S8的结构为，是共价晶体C．CH4的熔沸点高于SiH4 D．1mol尿素[CO(NH2)2]中含有7 molσ键8．某太阳能光伏电池的有机半导材料晶胞结构如下图所示，其中A为CH3NH3+，另两种离子为I－和Pb2+。
高三上学期化学开学考试试卷真题
高三上学期化学开学考试试卷一、单选题1. 下列关于古诗词中的化学解析中，正确的是（）A . “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
” “气”是指乙酸乙酯B . “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针…”，记载了升华法精制砒霜C . “强水…性最烈，其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
” “强水”是指浓硫酸D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”。
“丝”“泪”的主要成分是蛋白质2. 下列说法正确的是（）A . CuSO4溶液可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒B . 蔗糖、淀粉、纤维素均为天然高分子化合物C . C17H35COOCH2CH3与NaOH水溶液的反应属于皂化反应D . 蛋白质水解产物中都含有硝基（-NO2）和羧基（-COOH）3. 下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（）A . 水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高B . 因为淀粉分子与胶体颗粒大小相近，故淀粉溶液具有胶体的某些性质C . 有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异D . 苯环对羟基的活化作用使苯酚具有酸性，能与NaHCO3溶液反应放出CO24. 下列叙述正确的是（）A . 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失B . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C . 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变5. 下列说法正确的是（）A . 的名称为3，4，4-三甲基丁烷B . 化合物的一氯取代物有2种C . 、、是互为同分异构体D . （葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物6. 下列关于实验原理或操作的叙述中，错误的是（）A . 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B . 可用新制的Cu2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C . 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D . 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法7. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 14g氮气中含有7NA个电子B . 在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA 个氢原子C . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAD . NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：48. 根据下列实验现象，所得结论正确的是（）序号ABCD装置现象烧杯中的水被吸入导管左边棉花变橙色，右边棉花先变蓝色后变无色产生红棕色气体锥形瓶中产生气体，烧杯中液体变浑浊结论HCl气体极易溶于水氧化性：Cl2>Br2>I2浓硝酸具有挥发性非金属性：Cl>C>SiA . AB . BC . CD . D9. 下列对三种有机物的叙述错误的是（）A . 三种有机物都是芳香族化合物B . 阿司匹林在酸中水解生成2种含羧基的物质C . 麻黄碱的分子式是C10H13NOD . 芬太尼可发生取代、加成、氧化反应10. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。
高三第一学期开学考试化学试题(答案解析)
云南省富宁县第一中学【精品】高三第一学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2+Co ，且还原性： -2+-2+I >Fe >Cl >Co ?。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A ．22333Cl +6FeI =2FeCl +4FeIB ．2222Cl +FeI =FeCl +IC ．23222Co O +6HCl=2CoCl +Cl +3H OD ．3+-2+22Fe +2I =2Fe +I2．关于氧化物Na 2O 2和Na 2O 的叙述正确的是( )A ．阴阳离子个数比均为1∶2B ．都含有非极性的共价键C ．与水都发生氧化还原反应D ．都属于碱性氧化物3．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同，c 所在周期数与族数相同，d 与a 同族，下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的最高价氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 4．下列叙述正确的是A ．某温度下，一元弱酸HA 的K a 越小，则NaA 的K h (水解常数)越小B ．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C ．反应活化能越高，该反应越易进行D ．不能用红外光谱区分C 2H 5OH 和CH 3OCH 35．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是A ．Ag 2O(s)===2Ag(s)＋12O 2(g) B ．Fe 2O 3(s)＋32C(s)===2Fe(s)＋32CO 2(g) C ．N 2O 4(g)===2NO 2(g)D ．6C(s)＋6H 2O(l)===C 6H 12O 6(s)6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是A ．CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2B ．0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pH 大于7C ．CH 3COOH 溶液与NaCO 3反应生成CO 2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7．某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是A．含有4种官能团B．能发生取代、加成、酯化、氧化、还原等反应C．1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应D．该有机物与Na、NaOH、Na2CO3均能反应二、实验题8．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
陕西省2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题答案
陕西省普通高中学业水平选择性考试（模拟）化学试题答案及评分参考一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案CDABCDBCABCDCC二、非选择题（共58分）15．（14分）（1）sp 3（1分）（2）三颈烧瓶（1分）e （1分）（3）反应物微溶于水（2分）水浴加热（1分）（4）B （1分）C （1分）（5）①O 2（1分）CO 2（1分）②蓝色褪去，且30秒不复原（2分）③3--310×－254210×201cV m cV n （2分）16．（14分）（1）升温、搅拌、粉碎等（任写两点）（2分）（2）HF （1分）（3）3SiF 4+6NaOH=Na 2SiO 3+2Na 2SiF 6+3H 2O或SiF 4+2NaOH+2HF=Na 2SiF 6+2H 2O （2分）（4）Mg 2+、Ca 2+（2分）（5）O 3H 3CO )(CO Y HCO 62Y 2233233+↑+↓=+-+（2分）4.5（2分）（6）Mg(OH)2（1分）CaCO 3（1分）（7）4d 15s 2（1分）17．（15分）（1）-73.4（2分）低温（2分）（2）①>（1分）该反应为气体体积减小的反应，相同温度下，压强增大平衡正向移动，产物的物质的量分数增大（2分）②30/t （2分）2.43（2分）（3）①*CH 4=*CH 3+*H（2分）②Zn 基（2分）18．（15分）（1）2-氯苯甲酸或邻氯苯甲酸或o -氯苯甲酸（1分）（2）氯原子或碳氯键，酮羰基或羰基（2分）（3）（2分）（4）取代反应（1分）a （2分）（5）c （1分）（6）12（2分）或（2分）（7）d （2分）。
安徽合肥六校教育研究会联考2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(解析版)
安徽六校教育研究会2025·届高三年级入学素质测试化学试题1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意)1. 化学很重要。
化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。
下列有关叙述不正确的是NaIO)的形式存在A. 加碘食盐中的碘以碘酸钠(3B. 可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等C. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用D. 制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂【答案】A【解析】【详解】A(KIO3)的形式存在，故A错误；B．可生物降解的聚乳酸具有优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，可用作手术缝合线、缓释药物材料，故B正确；C．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故C正确；D．在制作豆腐的过程中，石膏和氯化镁通过与豆浆中的蛋白质发生反应，使其凝固成固体，石膏通过与豆浆中的钙离子结合形成凝胶，从而凝固豆腐，而氯化镁则通过改变豆浆中大豆蛋白的结构，使其凝固成豆腐，故D正确；故选A。
2. 下列化学用语或图示正确的是Cl-CH-CH=CHA. 1-氯丙烯的结构简式：22B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理O分子的球棍模型：C. 3D. CO的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．1-氯丙烯的结构简式：CH3-CH=CHCl，A错误；B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，B错误；C．O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键，所以O3分子的球棍模型不是：，C错误；D．CO为共价化合物，其电子式为：，D正确；故选D。
高三上学期化学开学考试卷真题
高三上学期化学开学考试卷一、单选题1. 化学与生活息息相关。
下列做法中不合理的是（）A . 用食醋除去暖水瓶中的水垢B . 用活性炭去除冰箱中的异味C . 用米汤检验食盐中的碘酸钾D . 生、熟水果混放加快生水果成熟2. 下列有关物质的组成、分类和变化的说法正确的是（）A . CO2、NO2、SO2均属于空气污染物B . SiO2、CO、Al2O3均属于酸性氧化物C . 胆矾、冰水混合物、双氧水都是混合物D . 煤的干馏、气化和液化都是化学变化3. 下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是（）① 电解质的电离②工业上合成氨③证明氢氧化铁胶粒带正电④ 冶炼大量铝⑤ 钢铁的吸氧腐蚀A . ①⑤B . ③④C . ①③⑤D . 全部4. 下列化学用语正确的是（）A . 核内有10个中子的氧原子：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C .CCl4的电子式： D . 丙烷的球棍模型：5. 下列各物质的用途错误的是（括号内为用途）（）A . 无水乙醇（用于杀菌消毒）B . 晶体硅（制造计算机芯片）C . 碳酸氢钠（用作食品发酵剂）D . 氧化铁（制造红色涂料）6. NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NAB . 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NAC . 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NAD . 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA7. 下列说法错误的是（）A . 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种B . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别C . 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D . 蛋白质在体内不断分解，最后主要生成尿素，排出体外8. 酸牛奶中含有乳酸，乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能，其结构简式为：。
下列关于乳酸的说法错误的是（）A . 1mol乳酸与足量金属钠反应生成1molH2B . 既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物C . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D . 与有机物HOCH2CH2COOH 互为同分异构体9. 下列实验中颜色变化错误的是（）A . 新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色B . 用稀盐酸酸化Fe2溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色C . 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色D . 用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色10. 除去下列各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）（）选项物质试剂操作方法A氮气（氧气）木炭点燃B乙烷（乙烯）酸性KMNO4溶液、浓硫酸洗气、干燥C氯化钠固体（硝酸钾）水热水溶解、降温结晶、过滤D溴化钠溶液（碘化钠）Br2的四氯化碳溶液萃取、分液A . AB . BC . CD . D11. 某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的几种离子，现进行了如下实验：① 取该溶液10.0mL，加入过量Ba2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。
高三上学期化学开学考试试卷第3套真题
高三上学期化学开学考试试卷一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
）1. 下列属于碱性氧化物的是（）A . CaOB . Na2O2C . SiO2D . Mn2O72. 下列仪器对应名称正确的是（）A . 容量瓶B . 蒸馏烧瓶C .蒸发皿 D . 滴定管3. 下列物质属于非电解质的是A . 石墨B . HClC . CO2D . BaCO34. 下列化学用语使用正确的是A . 氯化镁的电子式：B . S2-的结构式示意图：C . 质子数为8，中子数为10的核素：D . CO2分子式的结构式：O-C-O5. 下列说法不正确的是A . 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B . 植物秸秆不可用来制造酒精C . 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D . 二氧化硅可用于制光导纤维6. 下列实验操作正确的是A . 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸B . 蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下C . 蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热D . 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水7. 由下列实验及现象能推出相应结论的是（）实验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2＋，没有Fe3＋B将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LKI 溶液先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀Ksp>KspA . AB . BC . CD . D8. 下列说法正确的是A . H2和D2互同位素B . 分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体C . 名称是2-乙基丁烷D . 12C 原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素9. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是A . 原子半径大小顺序：r>r>r>rB . W和X形成的化合物中只有离子键C . Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强D . X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y 强10. 下列离子方程式正确的是A . 氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-B . 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++MgC . 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D . 硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓11. 下列说法不正确的是A . 油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆B . 利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念C . 脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖D . 酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性12. 下列说法正确的是A . 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应B . 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能C . 右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极D . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属13. 下列说法不正确的是（）A . CO2、SiO2的晶体结构类型不同B . 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C . HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键D . NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A . 标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4LB . 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NAC . 28g乙烯与C3H8的混合物中含有C—H键的数目为4NAD . 常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA15. NA代表阿伏加德罗常数的值。
江苏省南通市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(含答案)
2025届高三九月份调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。
满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．制造5G 芯片的氮化铝属于（ ）A ．金属材料B ．无机非金属材料C ．复合材料D ．有机高分子材料2．N 2H 4可由反应制得。
下列说法正确的是（ ）A ．NaClO 中含有离子键和共价健B ．NH 3为非极性分子C ．N 2H 4中N 元素的化合价为+2D ．H 2O 为共价晶体3．实验室制取Cl 2的原理及装置均正确的是（）A ．制取B ．除去Cl 2中的HClC ．收集Cl 2D ．吸收尾气中的Cl 24．下列关于有机物基团影响的说法不正确的是（）A ．CH 3COOH 的酸性弱于HCOOH ，是由于甲基使羧基更难电离出氢离子B ．苯酚有弱酸性而乙醇呈中性，是由于苯环使羟基更易电离出氢离子C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼D ．乙炔能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳三键中的π键易发生断裂阅读下列材料，完成5～7题：F 、Cl 元素的单质及其化合物应用广泛。
2025届江苏扬州中学高三上学期开学考试化学试题
高三年级暑期检测（化学）2024.08注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Si-28选择题（共39分）单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．习总书记强调：积极培育和发展新质生产力。
下列与科技成就相关的描述错误的是 A ．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 B ．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料34Si N 是一种熔沸点很高的共价晶体 C ．挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料 D ．人造卫星和深空探测器强度要求高的零部件采用钛合金等合金材料2．已知反应：()22RC CAg 2CN H O RC CH Ag CN OH −−−≡++→≡++ ，该反应可用于提纯炔烃。
下列说法错误的是 A ．CN −的电子式为B ．2H O 的球棍模型为C ．基态O 原子的价电子排布式为2s 22p 4D ．()2Ag CN −中σ键与π键的个数比为1︰13．用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是A ．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液B ．除去2SO 中的3SOC ．分离()3Fe OH 胶体中的NaClD ．蒸干3AlCl 溶液得到无水3AlCl4．下列说法正确的是A ．足量的Zn 与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L 气体(标准状况)，转移的电子数为0.2×6.02×1023B ．7.8 gNa 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的离子数大于0.3×6.02×1023C ．1L0.1 mol·L 1−NaF 溶液中含有的F −数为0.1×6.02×1023D ．60 gSiO 2 晶体中含有的共价键数为2×6.02×1023 5．元素F Cl I 、、位于元素周期表ⅦA 族，下列说法正确的是（ ） A ．沸点：HCl HF > B ．原子半径：()()()r F r Cl r I >> C ．第一电离能：()()11I Cl I I < D ．酸性：44HClO HIO >6．一定条件下，1-苯基丙炔(3Ph-C C-CH ≡)可与HCl 发生催化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I 、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正．．确．的是 A ．反应焓变：反应I>反应Ⅱ B ．反应活化能：反应I<反应ⅡC ．增加HCl 浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I 的比例D ．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ7．一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH 3OH 转化成甲酸钠的电化学示意图如下，阴极生成3HCO −和一种气体。
高三化学上学期开学试卷(含解析)
高三化学上学期开学试卷（含解析）一、选择题（本题共12道小题，每小题2分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的．）1．生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分C．聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用缩聚反应制得的D．玻璃、陶瓷、水泥是重要的传统硅酸盐产品2．升高温度，气体摩尔体积（）A．随气体分子数目变化B．随气体分子间距变化C．一定增大D．一定减小3．下列化学用语表达正确的是（）A．小苏打电离方程式：NaHCO3+H2O⇌Na++H3O++CO32﹣B．丙烷分子的球棍模型：C．氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为D．核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： H4．若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量．A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．②④⑤5．二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源．质量相同的下列物质完全燃烧时所产生的温室效应最小的是（）A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇6．已知二氧化氮与氨气在一定条件下反应可以生成氮气和水，有关该反应的判断中正确的是（）A．氨气在反应中得到电子，表现还原性B．有1molN2生成时，反应中转移电子数为6NAC．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3D．该反应中各物质均属于非电解质7．下列有关有机物的说法正确的是（）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B．淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，因此它们互为同分异构体C．分馏煤焦油可以得到苯和甲苯，说明煤中含有苯和甲苯等芳香烃D．乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上8．下列有关硅和硅的化合物的叙述中正确的是（）A．二氧化硅是良好的半导体材料，可用于制造集成电路、晶体管器件和硅芯片等B．硅的化学性质很稳定，常温下与酸、碱、盐等难以反应C．硅酸俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．向含有少量酚酞的硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，可以看到溶液红色逐渐消失9．下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（）A．Na2O2→O2B．F eCl2→FeCl3C．HCl→H2D．SO3→H2SO410．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁醇B．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇C．2﹣甲基﹣2﹣丁醇D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇11．将一定量的氯气通入400mL2.5mol/L的硫酸亚铁溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2：3（忽略水解因素），则通入的氯气的体积（标准状况下）为（）A．1.12L B．2.24L C．4.48L D．6.72L12．下列有关相对分子质量为104的烃说法中正确的组合是（）①可能发生加聚反应②可能是苯的同系物③可能含有5个碳碳三键④可能使酸性高锰酸钾溶液褪色．A．①②③B．①④C．①③D．②④二、选择题（本题共10道小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的．）13．实验室需要使用0.1mol/L的纯碱溶液100mL，下列操作或判断正确的是（）A．需要使用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体2.86gB．将称量好的Na2CO3•10H2O晶体放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移溶液时应使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线下方D．定容时，俯视刻度线会使所配制溶液的物质的量浓度偏低14．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．油脂都是高级饱和脂肪酸甘油酯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．糖类、脂肪和蛋白质都能发生水解反应C．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，可以利用银氨溶液区别二者D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1 NAB．标准状况下，将5.6 L O2和5.6 LO3混合，所得混合气体中含有的原子数为0.5NAC．pH=7的NaCl溶液中含有的H+的数目为1×10﹣7 NA个D．0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数小于0.6NA16．下列说法中不正确的是（）A．体积相同、c（Na+）相等的纯碱溶液与小苏打溶液，分别与足量同种盐酸反应，消耗盐酸的体积相等B．将铜粉加入氯化铁溶液，充分反应后，若固体有剩余，则该固体不可能含铁C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的质量之比为27：24：2317．下列各组指定条件下的溶液中，所给离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的透明溶液中：Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣B．加入足量Na2O2之后的溶液：Cl﹣、K+、Fe3+、SO42﹣C．水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L的溶液中：NO3﹣、NH4+、CO32﹣、K+D．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、SO32﹣、NH4+、Br﹣18．下列表示对应的化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H++NO3﹣=Fe3++NO↑+H2OB．氯化氢气体通入澄清石灰水中：HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：2Ba2++OH﹣+H++2SO42﹣=2BaSO4↓+H2OD．在溶液中，氯化铝与烧碱按物质的量之比1：1混合：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓19．Al和Al2O3的混合物14.1g，加入稀H2SO4300 mL，在标准状况下放出氢气1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要消耗3 mol•L﹣1的NaOH溶液400 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（）A．2.25 mol•L﹣1 B．2 mol•L﹣1 C．1.5 mol•L﹣1 D．0.6 mol•L﹣120．某化合物A的分子式为C5H10O2，该化合物可以在加热条件下与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀，也可以与金属钠反应生成氢气．则符合上述条件的A的共有（不考虑立体异构）（）A．7种B．8种C．10种D．12种21．在120℃时，在反应容积固定的容器内分别进行如下四个反应．若反应前后气体密度和气体总压强分别用d、p表示，则符合关系式d前=d后和p前＞p后的反应是（）A．2H2S+O2═2H2O+2S B．2H2S+3O2═2H2O+2SO2C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2D．C4H8+6O2═4H2O+4CO222．有机物X是一种药物，结构简式如下．下列叙述不正确的是（）A．X的分子式为C18H20O2B．1molX最多能与7molH2发生加成反应C．X与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应D．1molX与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2三、解答题（共4小题，满分46分）23．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：废铁屑溶液A莫尔盐（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是（填序号字母）．a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO4溶液操作I的步骤是：加热蒸发、、过滤．（2）将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时，天平指针向右偏转，说明．（3）为了测定所得莫尔盐中Fe2+的含量，称取4.0g莫尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO4溶液10.00mL．则样品中Fe2+的质量分数为（已知反应中MnO4﹣变为Mn2+）．（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接；接．将装置C中两种液体分离开的操作名称是．装置D的作用是．24．在酸性条件下，向硫酸锰（MnSO4）溶液中滴加高碘酸钾（KIO4）溶液，溶液颜色会变为紫红色，生成高锰酸钾（KMnO4）．试完成下列相关题目：（1）该反应的氧化剂是，反应中MnSO4表现性．（2）由题意可知，KIO4和KMnO4二者相比，的氧化性强．（3）若20mL0.003mol/L MnSO4溶液与15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反应，则该反应中KIO4对应的产物是（填字母）A KI B I2 C KIO2 D KIO3依据你的判断，请写出该反应的离子方程式，并配平：．（4）将下列所给物质的化学计量数填在横线上，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目．MnSO4+ KIO4+…25．芳香族化合物A是某些植物挥发油中的主要成分，其苯环上只有一个取代基，A的相对分子质量不超过150，完全燃烧只生成CO2和H2O且分子中氧元素的质量分数为12%．A有如下的转化关系：（Ⅰ）AB（Ⅱ）BCDE（Ⅲ）BE根据以上信息填空：（1）A的分子式是，A的官能团的名称是．（2）反应②、③的反应类型分别是、．（3）写出反应⑤的化学反应方程式．写出C与NaOH水溶液共热反应的化学方程式．（4）与B互为同分异构体的有机物有很多，满足下列条件的B的同分异构体的数目有种．①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中含碳碳双键结构．26．已知A、B、C、D四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣．已知：①A和B反应生成的气体能被D吸收，而A和D反应生成的气体能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生．另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂．试判断：（1）晶体E的名称为，用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理．（2）写出A、B、C的化学式：A ，B ，C ．（3）写出A与D反应的离子方程式．（4）将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为g．2015-2016学年××市××市高中高三（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共12道小题，每小题2分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的．）1．生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分C．聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用缩聚反应制得的D．玻璃、陶瓷、水泥是重要的传统硅酸盐产品【考点】海水资源及其综合利用；含硅矿物及材料的应用；油脂的性质、组成与结构；合成材料．【分析】A、根据氯化钠溶解度随温度变化不大，利用蒸发溶剂方法得到氯化钠，淡水是蒸馏方法得到；B、油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠；C、聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料是加成聚合的产物；D、水泥、陶瓷、玻璃的主要成分为硅酸盐．【解答】解：A、海水中获得食盐和淡水的方法是通过蒸发溶剂、蒸馏等物理过程实现，故A正确；B、油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故B正确；C、聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料是乙烯和氯乙烯加成聚合得到的产物，故C错误；D、水泥、陶瓷、玻璃以粘土或二氧化硅为原料生生产，产物的主要成分为硅酸盐，故D正确；故选C．【点评】本题考查了物质性质，海水资源的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．2．升高温度，气体摩尔体积（）A．随气体分子数目变化B．随气体分子间距变化C．一定增大D．一定减小【考点】气体摩尔体积．【分析】气体摩尔体积与温度、压强、微粒数目有关，以此来解答．【解答】解：A、升高温度，气体摩尔体积不随气体分子数目变化，因为不知道压强的变化，故A错误；B、升高温度，气体分子间距增大，气体摩尔体积发生变化，故B正确；C、升高温度，气体摩尔体积不一定增大，因为不知道压强的变化，故C错误；D、升高温度，气体摩尔体积不一定减小，因为不知道压强的变化，故D错误；故选B．【点评】本题考查对气体摩尔体积的理解，难度不大，注意理解影响物质体积的因素．3．下列化学用语表达正确的是（）A．小苏打电离方程式：NaHCO3+H2O⇌Na++H3O++CO32﹣B．丙烷分子的球棍模型：C．氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为D．核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： H【考点】电离方程式的书写；核素；电子式；球棍模型与比例模型．【分析】A．电离生成钠离子和碳酸氢根离子；B．丙烷为CH3CH2CH3，C均为四面体结构；C．漏写N的孤对电子；D．核内含有1个质子和1个中子的原子，质量数为2．【解答】解：A．完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，则小苏打电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A错误；B．丙烷为CH3CH2CH3，C均为四面体结构，球表示原子，棍表示化学键，则分子的球棍模型为，故B正确；C．漏写N的孤对电子，则电子式为，故C错误；D．核内含有1个质子和1个中子的原子，质量数为2，则原子表示为H，故D错误；故选B．【点评】本题考查较综合，涉及电离方程式、电子式、球棍模型等，为高频考点，把握化学用语的使用及区别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量．A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．②④⑤【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】元素及其化合物．【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、电子数目以及原子的种类．【解答】解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：元素的种类、原子的数目、电子数目、原子的种类在反应前后不变．故选B．【点评】本题考查质量守恒定律，明确在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和的实质来解答．5．二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源．质量相同的下列物质完全燃烧时所产生的温室效应最小的是（）A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，相同质量的有机物含碳量越低，完全燃烧生成二氧化碳的量越少，产生的温室效应越小，据此解答．【解答】解：二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，相同质量的有机物含碳量越低，完全燃烧生成二氧化碳的量越少，产生的温室效应越小，甲烷中碳的百分含量为×100%=75%；乙烯中碳的百分含量为×100%=85.7%；乙炔中碳的百分含量为×100%=92.3%；乙醇中碳的百分含量为×100%=52.2%；所以质量相同的下列物质完全燃烧时所产生的温室效应最小的是乙醇，故选：D．【点评】本题考查了温室效应的产生，明确物质含碳量高低是解题关键，题目难度不大．6．已知二氧化氮与氨气在一定条件下反应可以生成氮气和水，有关该反应的判断中正确的是（）A．氨气在反应中得到电子，表现还原性B．有1molN2生成时，反应中转移电子数为6NAC．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3D．该反应中各物质均属于非电解质【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】二氧化氮与氨气反应为：6NO2+8NH37N2+12H2O．A．氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高，具有还原性；B．氧化还原反应中得电子数=失去电子数=转移电子数；C．氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被还原，所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，对应产物是还原产物；D．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物，氮气不是非电解质、水是电解质．【解答】解：二氧化氮与氨气反应为：6NO2+8NH37N2+12H2O．A．NH3中N的化合价为﹣3价，产物N2中氮元素为0价，化合价升高，失去电子，表现还原性，故A错误；B．该反应中NO2→N2、化合价变化为N（+4→0），NH3→N2、化合价变化为N（﹣3→0），有7molN2生成时，反应中转移电子数为24NA，有1molN2生成时，反应中转移电子数为NA，故B错误；C．NH3→N2、化合价变化为N（﹣3→0），化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，氧化产物为N2，化合价降低元素被还原，所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，对应产物是还原产物NO2→N2、化合价变化为N（+4→0），还原产物为N2，有7molN2生成时，氧化产物为8molN，还原产物为6molN，氧化产物与还原产物的质量之比为=8：6=4：3，故C正确；D．该反应中NO2、NH3均属于非电解质，非电解质必须是化合物，氮气不是非电解质、水是电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．7．下列有关有机物的说法正确的是（）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B．淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，因此它们互为同分异构体C．分馏煤焦油可以得到苯和甲苯，说明煤中含有苯和甲苯等芳香烃D．乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上【考点】有机物的结构和性质；有机物的鉴别．【分析】A．乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；B．淀粉和纤维素的分子式不同；C．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物；D．四氯化碳为正四面体结构．【解答】解：A．乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和碳酸钠溶液鉴别，故A正确；B．淀粉和纤维素都为高聚物，但聚合度不同，二者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故C错误；D．四氯化碳与甲烷结构相似，为正四面体结构，故D错误．故选A．【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见有机物的组成、结构和性质，易错点为B，注意高分子化合物的特点．8．下列有关硅和硅的化合物的叙述中正确的是（）A．二氧化硅是良好的半导体材料，可用于制造集成电路、晶体管器件和硅芯片等B．硅的化学性质很稳定，常温下与酸、碱、盐等难以反应C．硅酸俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．向含有少量酚酞的硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，可以看到溶液红色逐渐消失【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅为绝缘体；B．硅常温下能够与氢氟酸反应；C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃；D．硅酸钠能够与盐酸反应生成硅酸沉淀．【解答】解：A．二氧化硅为绝缘体，不导电，晶体硅是良好的半导体材料，故A错误；B．硅常温下能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故B错误；C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，故C错误；D．硅酸钠能够与盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸根离子浓度降低，水解产生氢氧根离子浓度降低，碱性减弱，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的性质及用途，熟悉硅及其化合物知识是解题关键，题目难度不大．9．下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（）A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．HCl→H2D．SO3→H2SO4【考点】氧化还原反应．【分析】当物质所含元素化合价升高时，被氧化，须加入氧化剂才能实现，以此解答本题．【解答】解：A．可与水反应生成，自身发生氧化还原反应，故A错误；B．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；C．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意有些物质的化合价发生变化时，不一定需要加入氧化剂或还原剂，例如高锰酸钾的分解反应等．10．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁醇B．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇C．2﹣甲基﹣2﹣丁醇D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇【考点】消去反应与水解反应；醇类简介．【专题】有机反应．【分析】醇发生消去反应必须“羟基所连碳的相邻碳上连有H”；醇羟基催化氧化的条件是羟基相连的碳原子上有氢．据此即可解答．【解答】解：A．CH3CH2CH（CH3）CH2OH 羟基所连碳的相邻碳上连有H，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，又能发生氧化反应生成醛，故A正确；B．CH3CH2C（CH3）2CH2OH羟基所连碳的相邻碳上没有H，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，故B错误；C．CH3CH2C（OH）（CH3）2中羟基相连的碳原子上无氢，不能发生催化氧化，羟基所连碳的相邻碳上连有H，可消去，故C错误；D．（CH3）2C（OH）CH（CH3）2中羟基相连的碳原子上无氢，不能发生催化氧化，羟基所连碳的相邻碳上连有H，可消去，故D错误；故选A．【点评】本题考查了醇的消去反应和氧化反应，注意醇的消去反应只有羟基相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生，醇的催化氧化反应，只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生．难度适中．11．将一定量的氯气通入400mL2.5mol/L的硫酸亚铁溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2：3（忽略水解因素），则通入的氯气的体积（标准状况下）为（）A．1.12L B．2.24L C．4.48L D．6.72L【考点】离子方程式的有关计算．【分析】400mL2.5mol/L的硫酸亚铁中，n（Fe2+）=0.4L×2.5mol/L=1mol，通入氯气发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl ﹣，充分反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2：3，则n（Fe3+）=1mol×=0.4mol，结合反应方程式计算氯气．【解答】解：400mL2.5mol/L的硫酸亚铁中，n（Fe2+）=0.4L×2.5mol/L=1mol，通入氯气发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl ﹣，充分反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2：3，则n（Fe3+）=1mol×=0.4mol，反应消耗的氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（Fe3+）=0.2mol，所以V（Cl2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故选C．【点评】本题考查有关离子方程式的计算，难度不大，明确溶液中发生的反应以及反应各物质之间的关系是解题的关键．12．下列有关相对分子质量为104的烃说法中正确的组合是（）①可能发生加聚反应②可能是苯的同系物③可能含有5个碳碳三键④可能使酸性高锰酸钾溶液褪色．A．①②③B．①④C．①③D．②④【考点】饱和烃与不饱和烃；芳香烃、烃基和同系物．【分析】相对分子质量为104的烃，=8…8，则分子中含有8个C和8个H，写出其结构简式，根据官能团分析．【解答】解：相对分子质量为104的烃，=8…8，则分子中含有8个C和8个H，其结构简式为，①该分子中含有C=C，能发生加聚反应，故正确；②分子不满足苯的同系物的通式CnH2n+2，不是苯的同系物，故错误；③分子中没有碳碳三键，故错误；④该分子中含有C=C，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确．故选B．【点评】本题考查了有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物性质与官能团的关系．二、选择题（本题共10道小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的．）13．实验室需要使用0.1mol/L的纯碱溶液100mL，下列操作或判断正确的是（）A．需要使用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体2.86gB．将称量好的Na2CO3•10H2O晶体放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移溶液时应使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线下方D．定容时，俯视刻度线会使所配制溶液的物质的量浓度偏低【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．托盘天平精确到0.1；B．蒸馏水的量太多；C．转移溶液时应使用玻璃棒引流；D．定容俯视刻度线，配制的溶液体积偏小．【解答】解：A．托盘天平精确到0.1，无法称取2.86g，故A错误；B．蒸馏水的量太多，还需要洗涤烧杯，应小于100mL蒸馏水，故B错误；C．转移溶液时应使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线下方，防止产生误差，故C正确；D．定容俯视刻度线，配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D错误．故选C．【点评】本题考查了配制一定浓度的溶液中的误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧．14．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．油脂都是高级饱和脂肪酸甘油酯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．糖类、脂肪和蛋白质都能发生水解反应C．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，可以利用银氨溶液区别二者D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水【考点】油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．植物油是油脂，含有碳碳双键；B．单糖不能水解；C．麦芽糖是还原性糖；。
湖南长沙雅礼中学2025届高三上学期入学考试化学试题(解析版)
雅礼中学2025届高三上学期入学考试试卷化学时量：75分钟 分值：100分第Ⅰ卷(选择题)相对原子质量：Cl 35.5− O 16− Li 7−一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1. 下列原料一产品制备的过程最可能涉及置换反应的是 A. 石油—汽油 B. 煤一甲苯C. 海水一液溴D. 食盐—金属钠【答案】C 【解析】【详解】A ．石油得到汽油，是根据沸点不同，分馏得到的，属于物理变化，故A 项不符合题意； B ．从煤中得到甲苯，是通过煤的干馏，不属于置换反应，故B 项不符合题意； C ．海水中的溴是溴离子，通过置换反应得到溴单质，故C 项符合题意； D ．电解熔融的NaCl 制备金属钠，属于分解反应，故D 项不符合题意； 故本题选C 。
2. 物质的性质决定用途。
下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【详解】A ．Cu 2+是重金属离子，可使蛋白质变性，则波尔多液可用于防治植物病害，故A 正确；Al OH治疗胃酸过多是因为其能消耗胃酸中的盐酸，故B．氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，但()3B错误；C．硫酸钡难溶于酸，故在医疗上可用于X射线检查消化系统，故C正确；D．葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜，故D正确；故答案选B。
3. 下列化学用语表示错误的是A. 碳化硅的化学式：SiCB. 甲醛中π键的电子云轮廓图：CaC的电子式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C. 2【答案】D【解析】【详解】A．碳化硅是共价化合物，化学式为：SiC，A正确；B．甲醛中存在C=O，其中一个π键一个σ键，π键的电子云轮廓图：，B正确；C．碳化钙是离子化合物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，根据乙炔的结构可知，碳化钙中存在碳碳三键，电子式为：，C正确；D．邻羟基苯甲醛，羟基氢与醛基上的氧原子形成分子内氢键：，这样的分子内氢键形成六元环，D错误；故选D。
高三化学上学期入学考试试题
证对市爱幕阳光实验学校市杨家坪高三化学上学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第一卷(42分)1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1N AB．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8N AC．一条件下，2mol SO2和1mol O2发生反，转移的电子总数一是4N AD．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反，电子转移总数均为0.3N A2．以下各溶液中能大量共存的离子组是A．c〔H+〕=10-14mol／L的溶液中：Na+、A1O2-、S2-、SO32-B．使pH试纸呈的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+D．使酚酞试液呈的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+3．以下离子方程式书写正确的选项是A．碳酸钙溶于过量的乙酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氟气与水反：F2+H2O===H++F-+HFOC．溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe〔OH〕3体：Fe3++3H2O Fe〔OH〕3↓+3H+4 三氟化氮〔NF3〕是微电子工业中优良的离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反：3 NF3＋5 H2O = 2 NO＋HNO3＋9 HF。
以下有关该反的说法正确的选项是A. NF3是氧化剂，H2O是复原剂B. 复原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C. 假设生成0.2 mol HNO3，那么转移0.2 mol电子D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体5. M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。
以下表达不正确的选项是A. M的分子式为C18H20O2B. M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反C. 1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反D. 1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br26．某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5 : 1，且分子中含有3个甲基，那么该烃分子的一氯代物共有几种〔不考虑空间异构〕A．1 B．2 C．3 D．47．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，那么Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1===△第二卷(58分)8．(12分 )(1)在某Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如以下图所示，那么原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(2)一量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反完全后，无固体剩余，生成1．12L NO气体〔标况〕，再向反后溶液中参加1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是(3)．某液体化合物X2Y4，常用做燃料。
重庆市第八中学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(含解析)
化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 P-31 Cl-35.5 Co-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列说法正确的是（ ）A ．含增塑剂的聚氯乙烯薄膜能用于生产食品包装袋B ．“神舟”系列飞船外壳中含有硬铝，硬铝属于合金材料C ．我国芯片产业发展迅猛，芯片的主要成分为高纯度二氧化硅D ．巴黎奥运会火炬燃料的主要成分丙烷属于有机高分子材料2．下列化学用语表达正确的是（）A ．次氯酸钠的电子式：B ．分子中共价键电子云轮廓图：C ．2-丁烯的键线式：D ．分子的空间填充模型：3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 中含有的离子数为4B ．将0.3mol 水解形成胶体粒子数为0.3C ．标准状况下，22.4L HF 中所含原子数目大于2D ．加热条件下，含0.2mol 的浓硫酸与足量铜充分反应，产生分子数为0.14．下列离子方程式书写正确的是（）A ．向溶液中滴加溶液：B ．向NaOH 溶液中滴加溶液：C ．向溶液中通入少量：D ．通入溶液：5．下列实验装置能达到实验目的的是（）Na :O :Cl :-+⎡⎤⎣⎦2Br 4CCl A N 22Na O AN 3FeCl ()3Fe OH A N AN 24H SO 2SO A N ()442NH SO ()2Ba OH 2244Ba SO BaSO +-+=↓3CH COOH 332CH COOH OH CH COO H O --+=+2NaAlO 2CO ()22233AlO CO 2H O Al OH 3HCO --++=↓+2SO ()2Ca ClO 2223Ca 2ClO SO H O CaSO 2HClO +-+++=+A ．铝热反应冶炼金属镁B ．吸收并防倒吸C ．粗铜精炼D ．制备无水6．鲁米诺在刑侦中用于血迹检测，其合成原理如图所示。
重庆市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题含答案
重庆市2024-2025学年高三开学考试化学试题（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题）一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A ．H +、Na +、24SO -、OH-B ．2Ca+、Na +、23CO -、3NO -C ．Na +、H +、Cl -、23CO -D ．Na +、2Cu+、Cl -、24SO -2．在化学学科发展中分类法起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A ．根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应B ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C ．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D ．根据氧化物中另一种元素的种类，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物3．下列叙述正确的是（）A ．溶于水后能电离出H +的化合物都是酸B ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +与Cl-C ．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电4．下列反应的离子方程式错误的是（）A ．氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液：()22Mg 2OH Mg OH +-+=↓B ．稀硫酸溶液中加入氧化铜：22CuO 2H CuH O+++=+C ．碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳：2322CaCO 2H Ca CO H O+++=+↑+D ．醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液：323CH COOH OH H O CH COO--+=+5．下列关于胶体的说法不正确．．．的是（）A ．直径为93.110-⨯m 的某分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na +大B ．向沸水中滴加适量饱和3FeCl 溶液，形成带电的()3Fe OH 胶体，导电能力增强C ．“静电除尘”涉及到胶体性质的应用D ．向盛有氢氧化铁胶体的试管中逐滴加入硫酸至过量，试管中出现先沉淀后溶解的现象6．若铅笔芯中石墨的质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg ，假设铅笔芯除石墨外的成分不含碳原子，则一个铅笔字中含有的碳原子数约为（）A ．222.510⨯个B ．192.510⨯个C ．22510⨯个D ．19510⨯个7．用NaCl 固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列图示对应的操作不规范的是（）A ．B．C．D ．8．红磷可在氯气中燃烧，若P 和2Cl 按物质的量之比为1∶1.8混合，点燃使其完全反应，只生成3PCl 和5PCl 两种产物。
四川省成都市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题含解析
高2022级高三上学期开学考试（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19P-31Ca-40第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本大题包含14个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A.中国烟花的历史可以追溯到西汉时期，烟花观察到的是原子发射光谱B.成都东门城墙始建于明朝，其墙体由青砖砌成，青砖的主要成分是23Fe O C.川酒的传统酿制技艺是我国的非物质文化遗产，酒的酿造过程不涉及氧化还原反应D.工业上使用铁罐车运输浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸不反应【答案】A【解析】【详解】A ．烟花发出五颜六色的光是因为金属的焰色反应，利用的原理是原子发射光谱，故A 项正确；B ．成都东门城墙始建于明朝，其墙体由青砖砌成，主要成分为Fe 3O 4，故B 项错误；C ．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇涉及氧化还原反应，故C 项错误；D ．工业上使用铁罐车运输浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸会钝化，故D 项错误；故本题选A 。
2.下列有关物质的结构、性质和用途说法正确的是A.“杯酚”能分离60C 和70C ，体现了超分子的自组装特性B.可燃冰()42CH 8H O ⋅中甲烷分子与水分子间存在氢键C.冰晶体中水分子的空间利用率低于干冰晶体中的2CO 分子D.钾盐可用作紫色烟花的原料是因为电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光【答案】C【解析】【详解】A ．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子；“杯酚”能分离C 60和C 70，体现了超分子的“分子识别“特性，A 正确；B ．C 的电负性较小，甲烷与水不存在分子间氢键，故B 错误；C ．冰和干冰都是分子晶体，水分子间存在氢键，由于氢键的方向性而使得水分子周围的水分子少，干冰中CO 2分子之间是范德华力，该力没有方向性而使得CO 2分子周围尽可能多，故冰晶体中水分子的空间利用率低于干冰晶体中的CO 2分子，C 正确；D ．电子从激发态跃迁到基态的过程中释放能量，而不是跃迁到激发态的过程释放能量，D 错误；本题选C 。
高三上学期入学考试化学试题(答案解析)44
四川省成都市第七中学【精品】高三上学期入学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是( )As O)的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。
A．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(23B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指硫。
2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1molCO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3N AB．2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为03N AD．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A3．下列操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列离子方程式正确的是A．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OB．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2OC．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O5．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO 2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。
下列说法不正确．．．的是A．ΔH = ΔH1 + ΔH2B．ΔH = −226 kJ/molC．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+ 和Pt2O2+6．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)() A．4种B．5种C．6种D．7种7．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
四川省成都市蓉城名校联考2024-2025学年高三上学期入学考试化学试题(含答案)
高三入学考试化学考试时间75分钟，满分100分注意事项：1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”．2．选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效．3．考试结束后由监考老师将答题卡收回．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．劳动成就梦想，创造美好生活．下列对相关劳动实践项目的原因解释错误的是（ ）选项劳动实践项目原因解释A 环保：宣传使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界可生物降解B兴趣：新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色果汁中含有还原性物质，能氧化,使其褪色C 帮厨：帮食堂师傅准备午餐——煎鸡蛋加热使蛋白质变性D探究：用柠檬酸除去水垢柠檬酸酸性强于碳酸A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A ．分子的模型：B ．硼的基态原子轨道表示式：C ．顺—2—丁烯的结构简式：D ．的名称：3-甲基戊烷3．运用分类法可发现物质及其变化的规律．下列物质分类正确的是（ ）选项碱性氧化物非金属单质酸醇类AH1C12N14O16Ca404KMnO 4KMnO 3NH VSEPR ()3232CH CH CH CH CaO2H HCl37C H OHBC 甘油D A ．AB ．BC ．CD ．D4．杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物，如图所示．W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，X 原子最外层有两个未成对电子，X 、Z 同主族，Y 元素在周期表中电负性最大，其原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等．下列说法正确的是（）A ．原子半径：B ．第一电离能：C ．简单氢化物的沸点：D ．X 在其氢化物中均为杂化5．下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（）A ．溶于烧碱溶液：B ．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：C ．向苯酚钠溶液中通入少量,出现白色浑浊：D ．向饱和碳酸钠溶液中通入足量6．部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断不合理的是（）A ．能与反应生成c 的物质只有bB ．a 位于元素周期表中的s 区或区C ．在一定条件下，d 可与葡萄糖反应生成bD ．若b 能与反应生成,则b 中含既离子键又含非极性共价键7．下列根据实验操作与现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论MgO2Cl 24H SO 2CO 2N 3HNO CuOCuHOOCCOOHNature 《》Z>X>W Y>X>W Z>X 3sp 3Al(OH)[]34Al(OH)OH Al(OH)--+=()2232324Cu4NH H O Cu NH 4H O++⎡⎤+⋅=+⎣⎦2CO 265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+223223CO :2Na CO H O CO 2NaHCO +-+++=↓Na Cu 2H O ds 2H O 2OA 向溴水中加入苯，振荡后静置水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应B 通入淀粉溶液中溶液变蓝氧化性：C乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中溴水褪色乙醇一定发生了消去反应D 向久置于空气中的漂白粉中加入盐酸产生气泡，且无色无味漂白粉的有效成分是A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列除杂的实验方法正确的是（）A ．除去溴乙烷中的少量：加入过量氢氧化钠溶液，加热充分反应后，分液B ．除去乙醛中少量的乙醇：加入过量酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，蒸馏C ．除去苯中少量的苯酚：加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤D ．除去乙烷中少量的乙烯：将气体通入溴水进行洗气9．下列关于有机物的说法正确的是（ ）A ．苯酚既可发生取代反应也可发生加成反应B ．聚氯乙烯薄膜均可用作食品包装材料C ．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D ．葡萄糖和果糖互为同分异构体，均属于寡糖10．以N—乙烯基吡咯烷酮和甲基丙烯酸β-羟乙酯为原料合成高聚物A 的路线如下：高聚物A 下列说法错误的是（ ）A ．和通过缩聚反应生成高聚物AB ．最多可与发生加成反应C ．高聚物A 可以发生水解、消去、氧化反应D ．中含有3种官能团11．厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术（如图）．下列说法错误的是（）2Cl KI -22Cl >I 170℃3CaCO 2Br ()NVP ()HEMA HEMA NVP 1molNVP 22molH HEMA ()AnammoxA ．所含质子总数为（为阿伏加德罗常数值），其空间结构为V 形B ．中σ键和π键数目之比为C ．过程Ⅳ中，发生还原反应D ．每处理,需要12．制备实验中需对过滤出产品的母液进行处理．室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子错误的是（）A ．通入过量B ．加入少量溶液：C ．加入过量溶液：D ．加入过量和的混合溶液：13．下列有关一种新型有机液体储氢介质咔唑（）的说法错误的是（ ）A ．电负性：B ．与C 同周期元素中第二电离能小于N 的有5种C ．咔唑的沸点比的沸点低D ．基态氮原子外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则14．实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为锌铜合金）回收并制备的部分实验过程如图所示．下列说法错误的是（）A ．“溶解”时发生反应的离子方程式为B ．铜的第一电离能小于锌的第一电离能C ．“调节”后，溶液中大量存在的离子有21molNO -A 23N A N 22N H 1:12NO -41molNH +21molNO -()()44222NH Fe SO 6H O ⋅()pH 1<32244Cl :Fe H NH Cl SO +++--、、、、NaClO 3244NH Fe H SO Na Cl +++-+-、、、、、NaOH 2244Na Fe NH SO OH+++--、、、、NaClO NaOH 24Na SO Cl ClO OH+----、、、、N>C>HCu 2ZnCl Cu 2222Cu H O 2H Cu 2H O ++++=+pH 2=22Cu Zn H Na Cl ++++-、、、、D ．为含有极性键的非极性分子二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（15分）羟基乙酸是一种重要的有机化合物，为无色易潮解晶体．能溶于水、甲醇、乙醇等，在水中溶解度随温度变化较大，微溶于乙醚（极易挥发），温度偏高会形成二聚分子．羟基乙酸作为一种高效的化学灭活剂引入到经皮瘤内注射治疗肝癌中，具有很强的肿瘤抑制作用．实验室可用乙二醛在强碱性条件下合成羟基乙酸，其原理如下：实验装置如右图（部分装置已略去），实验步骤如下：①向的仪器A 中加入及的水，水浴冷却至，在不断搅拌的情况下，持续滴入乙二醛，滴完后，继续搅拌0.5小时；②反应后的混合液用略过量的浓硫酸酸化，滤出沉淀，洗涤沉淀，洗涤液一并转入滤液；③向滤液中加入略过量的浓醋酸钡溶液，然后过滤、洗涤，再次得到滤液；④在温度不超过的条件下，将滤液进行减压浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称其质量为．回答下列问题：（1）装置图中仪器A 、B 的名称分别是____________、____________．（2）合成羟基乙酸时，使用的碱是而不是,其理由是____________．（3）浓缩时，控制温度不超过，可采用的加热方式是____________；减压浓缩的原因是____________．（4）步骤④中，冷却结晶后的晶体最适宜使用的洗涤试剂是____________（填标号）．证明晶体己洗净的方法是____________．A ．水B ．甲醇C ．乙醇D ．乙醚（5）若要进一步提高产品的纯度，可采用的提纯方法的名称是____________．22H O ()243C H O )OHC (CHO -22||OHC CHO OH H C COO H C COOHOH OH--−−−→-+→--酸化500mL ()248.0gCa OH 300mL 20℃72.5g 60℃76.0g ()2Ca OH NaOH 60℃（6）由实验数据可知，该实验合成羟基乙酸的产率为____________（保留3位有效数字）．16．（14分）铬是自然界硬度最大的金属，具有很高的耐腐蚀性，广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域．工业上可采用铬铁矿（主要成分为,还含有少量及其它不溶于水的杂质）进行金属铬的冶炼，其流程如下：已知：①白云石主要成分为；②常温下，完全沉淀的约为9.4．回答下列问题：（1）含铬8%左右的铬铁矿通过“摇床粗选、中矿再选”两段选别的操作，得到含铬34%左右的精矿．对原料进行上述操作，在化学上叫做元素的____________．（2）工业上，高温下用将中的铬还原为金属铬的方法被称为____________法．（3）“水浸”后的浸取液略小于10．经检测，其中几乎不存在钙、镁元素，其原因可能是____________．（4）取“沉铝”后的滤液于小烧杯中，用激光笔照射，发现沿着光线方向，滤液中出现一条明亮的光带，说明该滤液中存在____________（填分散质粒子名称）．（5）“沉铝”时若过小（加酸过多），后续过程会耗费较多原料，其原因是____________．（6）“沉铝”后的滤液（含）在酸性环境下用还原为的离子方程式为____________．（7）铬常用于电镀行业，使金属表面覆盖一层既美观又抗腐蚀的铬，但电镀液会残留含剧毒的,一般用将其转化为对环境影响不大的,若处理含的电镀液，处理过程中转移的电子数为____________（阿伏加德罗常数为）．17．（14分）锂离子电池大量应用到手机、相机、汽车、无人机等多个领域．锰酸锂是新型锂离子电池常用的正极材料，其晶胞如下图甲所示．甲可看作是由下图中相邻A 、B 两种基本单元交替结合而成（顶面的已24FeCr O 23Al O ()32CaMg CO 2Mg+pH Al 23Cr O pH pH 24CrO -2Na S 3Cr +227Cr O -4FeSO 3Cr +2270.1molCr O -A N ()x y LiMn O Li +标注，其余位置的未画出），均位于单元中体对角线上离顶点处． 甲 A B回答下列问题：（1）中的x 、y 分别为____________、____________,其形成的晶体类型是____________．（2）的价层电子轨道表示式为____________．（3）的第一电离能小于第二电离能,其原因是____________．（4）的最高价为，形成的的空间结构为____________．（5）若晶胞中单元B 标★的位置原子分数坐标为，则图甲中箭头所指的B 单元中离标★的位置距离最远的锰离子（或）的原子分数坐标为____________．（6）由（相对分子质量为M ）形成晶体的晶胞参数（晶胞边长）为,阿伏加德罗常数为,其晶体的密度表达式为____________．18．（15分）柠檬醛是一种黄色液体，呈浓郁柠檬香味，可直接用于配制柠檬、柑橘和什锦水果型香精添加到饮料、食品、化妆品等产品中，一般从植物精油中分离提取或通过化学合成法制备．由异戊二烯（）为原料合成柠檬醛（）的路线如下：Li +234O Mn Mn -++、、14x y LiMn O 3Mn+Mn (7.43eV)(15.6eV)Mn 7+4MnO -Li +(0,0,0)Li +3Mn+4Mn+x y LiMn O apm A N 3g cm -⋅回答下列问题：（1）C 的化学式为____________,含有的官能团名称是____________．（2）工业上可直接在催化剂存在条件下，由A 通过聚合反应得到橡胶，其聚合反应的方程式为____________．（3）C 转化为D 的反应类型是____________．（4）最多能够与____________发生反应．（5）H 至J 转化的目的是____________．（6）写出任意一种符合下列条件的C 的同分异构体的结构简式：____________．①能发生银镜反应；②含碳碳双键；③核磁共振氢谱有4组峰．（7）参照柠檬醛合成路线，写出由2—丙醇和乙炔为原料合成的路线图（无机试剂任选）．1molH molHCN 33233||OOCCH CH C CH CH CH ---高三入学考试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1~5 BDADC 6~10 ABDAA11~14 BCCD二、非选择题：本题共4小题，共58分．注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分．2．化学方程式反应物、生成物写错或未配平均为0分，无条件或错误或无“↑”“↓”扣1分．15．（15分）（1）三颈（烧）瓶（1分）球形冷凝管（1分）（2）价格相对便宜；在后续加硫酸过程中可除去，避免后续结晶时，金属离子引入到产品中（2分，各1分）（3）水浴加热（1分） 降低溶剂的沸点，使其在低压条件下蒸发，避免温度过高使羟基乙酸形成二聚分子而降低产率（2分）（4）D （2分）取最后一次洗涤液，加入稀硫酸，不产生白色沉淀（2分）（5）重结晶（2分） （6）80.0%（2分）16．（14分）（1）富集（2分）（2）铝热（或“热还原”）（2分）（3）碳酸钠过量，碱性较强，钙、镁离子均被沉淀（2分）（4）胶体粒子（或胶粒、,2分）（5）后续沉淀铬离子时，要先中和掉多余的酸（2分）（6）（2分）（7）（2分）17．（14分）（1）2（1分）4（1分）离子晶体（2分）（2）（2分）（3）带一个单位正电荷，对再失去的1个电子有较强吸引力（2分）（4）正四面体形（2分）（5）（2分） （6）（2分）18．（15分）2+Ca ()3Al OH 223422CrO 16H 3S3S 2Cr 8H O -+-+++=↓++A 0.6N Mn +773,,888⎛⎫⎪⎝⎭()310A 8M N a 10-⋅⨯（1）（2分）碳碳双键、（酮）羰基（2分，各1分）（2）（2分，不要求顺反异构）（3）加成反应（1分）（4）3（2分）（5）将产品分离提纯（2分）（6）（2分，任写一个即可，或其它合理答案）、（7）（2分，合理即可）【解析】1．BA ．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，聚乳酸与淀粉等混合制成生物降解塑料．B ．果汁中的还原性物质被酸性高锰酸钾溶液氧化．2．DA ．分子的模型为四面体形．B ．硼的基态原子轨道表示式违背了泡利原理．C ．顺—2—丁烯的甲基在同侧．3．AB ．属于酚类物质．C ．为酸性氧化物．D ．属于金属．4．D由题分析知W 、X 、Y 、Z 分别为N 、O 、F 、S ．A ．原子半径：．B ．第一电离能：．C ．因分子间含有氢键，故简单氢化物的沸点：．D ．O 元素无论在中还是在中均为杂化．5．CC ．向苯酚钠溶液中通入少量,出现白色浑浊：．6．A814C H O 32332333||||||||CH3C C CH CHO CH C C =H C CCH H CCH H CH H HO CC -------、3NH VSEPR 2CO Cu N>O F>N>O 2H O 22H O>H S 2H O 22H O 3sp 2CO 6522653C H O CO H O C H OH HCO --++=+A ．能与反应生成的物质有b （或）和．7．BA ．向溴水中加入苯，振荡后静置，发生了萃取，溴单质从水层到苯层，并未发生反应．C ．乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色，可能是生成的二氧化硫使溴水褪色．D ．久置空气中的漂白粉中次氯酸钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，但漂白粉的有效成分为次氯酸钙．8．DA ．除去溴乙烷中的少量：加入过量氢氧化钠溶液，加热后溴乙烷也会发生反应．B ．除去乙醛中少量的乙醇：加入过量酸性高锰酸钾溶液，两种物质均会被酸性高锰酸钾溶液氧化．C ．除去苯中少量的苯酚：加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后分液分离出苯．D ．除去乙烷中少量的乙烯：将气体通入溴水，乙烯与溴单质反应生成无色液体物质．9．AB ．聚氯乙烯在制取过程中会加入增塑剂，有毒，不可用作生产食品包装材料．C ．烷烃的沸点高低取决于碳原子数的多少，对于有同分异构体的烷烃还要看支链的多少．D ．葡萄糖和果糖互为同分异构体，都属于单糖．10．AA ．由反应可知该反应为加聚反应．11．BB ．的结构式,σ键和π键数目之比为．12．CC ．制备的滤出产品的母液为饱和溶液，溶液中有，此时溶液呈酸性，所以加入过量的溶液后，不可能还有．13．CC ．咔唑的沸点比的沸点高，因咔唑可形成分子间氢键．14．D D ．为含有极性键的极性分子．15．（15分）（1）装置图中仪器A 、B 的名称分别是三颈（烧）瓶、球形冷凝管．（2）合成羟基乙酸时，使用的碱是而不是,其理由是：价格相对便宜；在后续加硫酸过程中可除去，避免后续结晶时，金属离子引入到产品中．（3）浓缩时，控制温度不超过，可采用的加热方式是水浴加热；减压浓缩的原因是降低溶剂的沸点，使2H O c(NaOH)2Na O 22Na O a(Na)170℃2Br 22N H H N N H -=-3:1()()44222NH Fe SO 6H O ⋅2244NH Fe SO ++-、、NaOH 24Fe NH ++、22H O 2Ca(OH)NaOH 2Ca(OH)2+Ca 60℃其在低压条件下蒸发，避免温度过高使羟基乙酸形成二聚分子而降低产率．（4）步骤④中，冷却结晶后的晶体最适宜使用的洗涤试剂是乙醚．证明晶体已洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入稀硫酸，不产生白色沉淀．（5）若要进一步提高产品的纯度，可采用的提纯方法的名称是重结晶．（6）由实验数据可知，该实验合成羟基乙酸的产率为．16．（14分）（1）含铬8%左右的铬铁矿通过“摇床粗选、中矿再选”两段选别的操作，得到含铬34%左右的精矿，对原料进行这样的操作，在化学上叫做元素的富集．（2）工业上，高温下用将中的铬还原为金属的方法被称为铝热法（或热还原法）．（3）水浸后的浸取液几乎不存在钙、镁元素，其原因可能是碳酸钠过量，碱性较强，钙、镁离子均被沉淀．（4）滤液中出现一条明亮的光带，说明该滤液中存在胶体粒子（或胶粒）．（5）“沉铝”时，若过小（加酸过多），后续沉淀铬离子时，要先中和掉多余的酸．（6）“沉铝”后的滤液在酸性环境下用还原为的离子方程式如下：（7）用将转化为，若处理含的电镀液，处理过程中转移的电子数为．17．（14分）（1）根据晶胞的组成，可算出晶胞中个数为个数为和个数为，所以当取1时，x 、y 分别为2和4．因三种元素均形成离子，故形成的晶体类型是离子晶体．（2）的轨道表示式为．（3）的第一电离能小于第二电离能，其原因是带一个单位正电荷，对再失去的1个电子有较强吸引力．（4）由价层电子对互斥理论，可以算出形成的的价层电子对数为4，孤电子对数为0，故的空间结构是正四面体形．（5）离标★的位置距离最远的锰离子（或）如图中箭头所指，其原子分数坐标为76.0100%80.0%72.57658⨯=⨯Al 23Cr O pH 2Na S 3+Cr 223422CrO 16H 3S3S 2Cr 8H O -+-+++=↓++4FeSO 227Cr O -3Cr +2270.1molCr O -A A 0.123N 0.6N ⨯⨯=Li +24(10.50.5)8,O -⨯++=38432,Mn +⨯=4Mn+4416⨯=Li +x y LiMn O 3+Mn Mn ()1I ()2I Mn +Mn 4MnO -4MnO -Li +3Mn +4Mn +．（6）晶胞的“化学式”为,根据一个晶胞含8个,其晶体的密度表达式为．18．（15分）（1）C 的化学式为,含有的官能团名称是碳碳双键、（酮）羰基．（2）聚合反应的方程式为．（3）因σ键总数减少，故C 转化为D 的反应类型是加成反应．（4）能和碳碳双键和醛基加成，最多能够和发生反应．（5）H 中混有其他有机杂质，通过转化为水溶性物质I,分离出有机杂质，再重新变成J,故H 至J 转化的目的是将产品分离提纯．（6）根据对称原则，符合条件的C 的同分异构体的结构简式如下：、（7）参照柠檬醛合成线路，由2—丙醇和乙炔为原料合成的路线图如下：773,,888⎛⎫ ⎪⎝⎭24LiMn O 24LiMn O ()3310A 8Mg cm N a 10--⋅⋅⨯814C H O HCN 1molH 3molHCN 32332333||||||||CH3C C CH CHO CH C C =H C CCH H C CH H C H H HO CC -------、33233||OOCCH CH C CH CH CH ---。
上学期开学考试高三化学试题(答案解析)
贵州省余庆中学【精品】上学期开学考试高三化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某含铬（Cr2O2-7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到n mol FeO·Fe y Cr x O3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）molB．处理废水中Cr2O2-7的物质的量为nx2molC．反应中发生转移的电子总物质的量为3nx molD．在FeO·Fe y Cr x O3中，3x=y2．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋3．下列物质的制取原理错误的是()A．金属钠的制取：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．金属镁的制取：MgO＋CO Mg＋CO2C．金属铬的制取：Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3D．金属汞的制取：2HgO2Hg＋O2↑4．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。
最好的实验操作顺序是()A．②③④①⑤B．②①③⑤④C．②①⑤④③D．②①③④⑤5．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（）A．干冰升华——共价键B．二氧化硅熔融——范德华力C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键6．下列说法正确的是（）A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．酯类和糖类均能发生水解反应7．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，会造成实验结果偏低的是（）A．加热时间过长，固体部分变黑B．坩埚内附有不挥发杂质C．晶体不纯，含有不挥发杂质D．加热过程中有少量晶体溅出二、填空题8．明矾石经处理后得到明矾（KAl(SO4)2·12H2O）。
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江苏省盐城市龙冈中学2017届高三化学上学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：1 12 16 23 32 52 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会导致雾霾天气。
它主要来自化石燃料的燃烧。
下列说法错误．．的是A．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料B．2.5表面积较大易吸附其他物质，对人体危害很大C．雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动D．汽油标准由“国Ⅳ”提到“国V”后，汽车不再排放氮氧化物2．下列关于化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子的比例模型：B．羟基可以表示为：OH或H OC．氯离子（－）的结构示意图：D．4熔融时的电离方程式：4＋＋3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．2的溶液中：、2+、I－、S2－B．－不能大量存在的溶液中：2+、2+、－、C．c()=10-12·1的溶液中：、2+、、－D．0. 1 ·1 3溶液中：2＋、、－、4．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误．．的是A．高纯硅可用于制作光导纤维B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关C．氧化铝可用于制作高温耐火材料D．明矾可用作净水剂5．下列有关实验的说法正确的是A．装置A记录滴定终点读数为12.20 2323溶液水有机层热水冰水212浓盐酸B ．装置B 可用于提取I 2的4溶液中的I 2C ．装置C 可用于探究温度对22N 2O 4平衡体系的影响D ．装置D 可用于比较、H 23和H 23的酸性强弱6．硼在化合物中一般显正价。
可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：4+ 4 = 33 + + H 2↑。
33在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：33+2H 242+3H 2↑。
下列有关说法正确的是A ．33中H 元素均为 +1价B ．合成反应中每生成133会转移2 e －C ．两个反应中，H 2均既是氧化产物，又是还原产物D ．0.133发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H 27．下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是④⑤AlCl 3(aq)NaAlO 2(aq)Al(OH)3③CaCl 2(aq)CaCO 3CaOCuCuOCu(OH)2②NH 3NO 2HNO 3O 2O 2 ,催化剂①SO 2H 2SO 3H 2SO 4H 2O O 2H 2OCO 2煅烧过量NaOH(aq)CO 2H 2OA ．①②③④⑤B ．只有①②④ C．只有①③⑤ D ．只有①④ 8．下列离子方程式书写正确的是A ．将H 2O 2滴入酸性4溶液中：2+103H 2O 2=223O 2↑+8H 2OB ．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：＋－3↑＋H 2O C ．用惰性电极电解氯化钠溶液：2 + 2 － H 2↑2↑ D ．1·L －1的2溶液和2.5 ·L －1的盐酸等体积混合： 2 + 5 ()3↓ + 3++ H 2O9．镍镉（）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充、放电按下式进行： + 2 + 2H 2放电()2 + 2()2。
下列有关该电池的说法正确的是A ．充电时阳极反应：()2－e －+ －= + H 2OB ．充电时每转移2 电子，阴极有1 ()2 被氧化C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的－向正极移动10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。
X 与Y 、Z 、W位于相邻周期，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍。
下列叙述正确的是A ．原子半径的大小顺序：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．Z 的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X 的最高价氧化物对应的水化物C ．X 、W 的简单气态氢化物都一定易溶于水D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z 的强不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是A ．2.0 g H 218O 与2H 2O 的混合物中所含中子数约为6.02 1023B ．2(s)＋2(g)＝C(s)＋2(s)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH < 0C ．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和23溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明(4)＞(3)D ．向浑浊的苯酚试液中加饱和23溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸12．下图表示在催化剂作用下将X 和Y 合成具有生物活性的物质Z ，W 是中间产物（R 1、R 2均为烃基）。
则下列有关叙述错误．．的是 OH R 12O +OCOOR 2R 1Z②③OHOCOOR 2R 1wA ．反应①属于加成反应B ．W 能发生加成、水解、氧化反应C ．X 在一定条件下可发生缩聚反应D ．一定条件下Z 与足量H 2反应后所得产物中至少含有4个手性碳原子 13．下列依据相关实验得出的结论正确的是选项 实验操作和现象实验结论A 将2通入(3)2溶液中，溶液变浑浊 生成3沉淀B 点燃还原2O 3后的尾气，气体未能燃烧已完全反应C向某溶液中加入2滴溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有2＋D向鸡蛋清溶液中加入少量4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1 ·13溶液与0.1 ·12溶液等体积混合：c () + 2c (2+)＝c (3－) + c (3) + c (－)B ．浓度均为0. 1 ·1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c (－)－c ()＝c () + c (H 23)C ．相同的氨水、溶液、()2溶液中：c ()()=2c (2+)D ．常温下， 0.2 ·143溶液与0.1 ·1溶液等体积混合，所得9.6的溶液中：c ()＞c ()＞c ()＞c (3·H 2O)＞c (－)＞c ()15．在2 L 的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g) + B(g)2C(g) + D(s) ΔH = a ·1实验内容和结果分别如下表和右图所示。
下列说法正确的是实验序号 温度起始物质的量A BI 600 ︒C 1 3800 ︒C1.50.5A ．实验I 中，10 内平均反应速率v (B)=0.06 ·1·1B ．上述方程式中，a < 0C ．600 ︒C 时，该反应的平衡常数是0.45D ．向实验的平衡体系中再充入0.5 A 和1.5 ，A 的转化率增大非选择题（共80分）16．（12分）粗碳酸锂（含有、、2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：蒸发酸化CO 2高纯Li 2CO 3浆化过滤ⅠLi 3PO 4粗Li 2CO 3H 2OX 过滤Ⅱ母液…除钙滤渣碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度1.541.331.171.010.850.72ⅠⅡ0.6n (C) / mol（1）浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是 。
判断酸化过程已经结束的明显现象为 。
（2）已知[3(4)2]=2.0×10-29，为使溶液中c (2+)≤2×10-5·1，c ()的范围 为 。
（3）蒸发时主要反应的离子方程式为 。
母液循环次数对纯度、产率的影响如图1所 示，循环不宜超过3次的主要原因是 。
（4）为了获得高纯23，过滤Ⅱ后的操作为 。
17．（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：A EOCH 3OCH 3H 3C H 3C3CH 3CH 3CCrO 3NH NaCN H 2SO 4F福酚美克3BCH 3CH 3DCCH 3CH 3H 2CH 3CH 3H 2H 2N HI KBH 4-MgCl 2控制pH⑴ B 中的含氧官能团有 和 （填名称）。
⑵ C→D 的转化属于 反应（填反应类型）。
⑶ 已知E→F 的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为 。
⑷ A（C 9H 10O 4）的一种同分异构体X 满足下列条件： Ⅰ．X 分子有中4种不同化学环境的氢。
Ⅱ．X 能与3溶液发生显色反应。
Ⅲ．1 X 最多能与4 发生反应。
写出该同分异构体的结构简式： 。
（5）已知：C ＝C R 1R 2R 3H C ＝O R 1R 2＋R 3，根据已有知识并结合相关信息，CH 2Cl 为图101234循坏次数原料制备OHN—CHCH[ ] nOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：32NaOH溶液△32CH3COOH浓H2SO4 △32318．（12分）铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬。
称取0.0600 g铬铁矿样品（主要成分是2O3，杂质不参与反应），加入和2O2，高温熔融，反应完成后冷却至室温；加水溶解煮沸、过滤，向滤液中加入稍过量的H24和溶液，摇匀；放于暗处一段时间后，取出立即用0.0100 ·L－1的2S2O3溶液滴定至终点，消耗2S2O3溶液15.00 。
已知：①2－+ —3+ + I2 + H2O② S2+ I2 + H2O —+ I－+ （均未配平）（1）2O2的作用是。
（2）取少量冷却后的固体加水溶解，再加2会有大量气体产生。
则上述过程中煮沸的目的是。
（3）实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否则会导致测定结果。
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（4）根据以上数据确定该铬铁矿样品中2O3的质量分数。
（写出计算过程）19．（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含2、2O3、2、等物质）。
某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到()4和硫酸铁铵矾：已知：ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有3+、4+两种主要存在形式，3+易水解，4+有较强氧化性。
ⅱ．2不溶于稀硫酸ⅲ．硫酸铁铵［2(4) 3·(4) 24·24H 2O ］广泛用于水的净化处理。
（1）滤液A 的主要成分 （填写化学式）（2）写出反应①的离子方程式 （3）反应①之前要洗涤滤渣B ，对滤渣B 进行“漂洗”的实验操作方法是。