溶液的配制及分析导学案(问题讨论式课堂)

溶液的配制及分析(一) 物质的量浓度
一、物质的量浓度
1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量
2、符号：表达式：单位：
【交流讨论】
（1）、将40gNaOH溶解在1L 水中，所得的溶液中的溶质的物质的量浓度是否1mol/L?
（2）、从1L 1mol/L 的NaOH溶液中取出100ml，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变化了？哪些量没变？
说明点：
【问题1】1mol/LNaOH溶液的含义是（）
A.1L水中含有1molNaOH
B.溶液中含有1molNaOH
C.1L溶液中含有40gNaOH
D.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液【公式应用】
C(B)= 变形：
①物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为mol
②10molHCl能配成L物质的量浓度为2mol/L的盐酸
【归纳总结】二、归纳n、N、m、C B之间的换算公式
V
m n N
c
n=
【练习】①标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为mol/L
②将53gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度为mol/L
③2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+mol，
SO42-个，H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。

【注意】对于易电离的物质，溶液中的溶质以存在，
离子浓度=
【练习】1、1mol/L MgCl2溶液，Mg2+的物质的量的浓度为____mol/L,Cl- 的物质的量浓度为_____mol/L.
2、在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是（）
A. 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液
B. 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C. 1L 0. 2mol/L的AlCl3溶液
D. 1L 0.3mol/L盐酸溶液
④、求6.2 g Na2O溶于水所得400 mL溶液中钠离子的物质的量浓度?
⑤、把13.0g锌粒投入到500mL的稀硫酸中，恰好完全反应后，求在标况下共收集到气
体的体积和此稀硫酸的物质的量浓度。

⑥、在V mL MgCl2溶液中含有a g的Mg2+，求溶液中Mg2+、Cl—的物质的量浓度？
⑦、0.8mol/L的金属阳离子Z n＋的溶液10mL，正好把30mL0.4mol/L的碳酸盐溶液中的
CO32－全部形成沉淀，则n值是。