气体摩尔体积

气体摩尔体积

一、素质教育目标

（一）知识教学点

1 •正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。

2 •学会有关气体摩尔体积的计算方法。

3 •掌握阿伏加德罗定律，并用该定律进行分析、推理和解题。

（二）能力训练点

1 •培养学生分析、推理、归纳等逻辑思维能力。

2•培养学生运用事物的规律去分析问题、解决问题的能力。

3 •培养学生运用气体摩尔体积进行化学计算的能力。

（三）德育渗透点

1 •通过设问、讨论等方法，培养学生积极思考、勇于探索的优秀品质。

2 •通过对概念的深入理解和剖析，培养学生严谨、认真的学习态度以及良好的学习方法。

3.对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法

1 .重点

气体摩尔体积的概念以及有关计算。

2. 难点

气体摩尔体积的概念以及有关计算。

3. 疑点

(1)相同条件下，为什么两液体混合，混合后液体体积不一定为混合前两液体体积之和，而两气体混合，混合后气体体积一定为混合前两气体体积之和呢？(混合时不发生化学反应)

(2)阿伏加德罗定律和气体摩尔体积是什么关系？

4 •解决办法

(1)重点、难点的解决办法

气体摩尔体积的概念既是本节的重点又是本节的难点，在教学中应注意把握

以下几点：

①组织学生计算1mol不同固体和液体物质的体积，在计算的基础上，通过

比较所得数据和展示课本的插图和实物，以增强学生的感性认识，然后引导学生

分析数据得出结论：对于固态和液态物质来说，1mol不同物质的体积是各不相

同的。

②启发学生思考：为什么1mol固态或液态物质，其体积各不相同呢？引导

学生透过事物的现象去认识事物的本质，在组织学生讨论的基础上归纳出决定物质体积大小的因素，有以下三点：a•微粒数的多少；b •微粒本身大小；c•微粒间的距离。指出：构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们1mol的体积也

就各不相同。

③再让学生计算标准状况下，1mol氢气、氧气和二氧化碳的体积，得出标况时，1mol三种气体的体积都约是22.4L。而且经过许多实验发现和证实，1mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4L。

④解决疑点：为什么在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都相同呢？

引导学生分析课本第45页图2-4、图2-5,指导学生阅读课本第44页第二自然段，为了加深学生的印象，还可举下例说明：在 1.01 X 105Pa和100C条件下，1g液态水占的体积约为1mL。但是，当1g水完全气化时，在同样条件下，约占体积1700mL。不难看出，解决上述问题，应从气态物质的结构去找原因。气态分子在较大空间里迅速地运动，在通常情况下，气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右，这是因为气体分子间有较大的距离。通常情况下一般气体的分子直径约是4X10-10米，分子间的平均距离约是4X 10-9m，即平均距离是分子直径的10倍左右。由此可推知，气体体积主要决定于分子数目和分子间的平均距离。对于1mol任何气体，分子数目相等，因此它们的体积只取决于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间平均距离几乎是相等的，所以1mol任何气体的体积都约是22.4L。

⑤通过展示自制气体摩尔体积模型，加深学生对气体摩尔体积的认识。在这一概念的理解上，特别强调以下几点：a •气体摩尔体积所指的对象必须是1mol 任何气体，这里的气体可以是单一成份的纯净气体，也可是几种成份组成的混合气体；b.气体摩尔体积的适用条件必须是在标准状况下；c. 22.4L是一个近似值。

⑥由气体摩尔体积引导学生推出阿伏加德罗定律，要使学生认识到气体摩尔体积

是阿伏加德罗定律的特例。

有关气体摩尔体积的计算是本节的又一重点和难点，为让学生顺利过好计算关，可从以下几方面进行突破：

①在准确理解气体摩尔体积概念的基础上，抓住一套换算关系：

m—气体质量

n—气体的物质的量

M—气体摩尔质量

P—气体密度（标准状况）

V 一气体体积（标准状况）

Vm——气体摩尔体积

NA ――阿伏加德罗常数

N――气体所含分子数

②注意培养学生应用化学知识进行计算的能力，切不可单纯地背公式、套公式。例题可以让学生独立演算，教师及时讲评，提出解题规范化的要求及注意事项。

（2）疑点的解决办法

①将某液体与另一液体混合后（设两种液体互溶）液体体积不一定为原来两种液体的体积之和，因为不同液体分子的体积不同，分子间隙也不同，小分子可以进入到大分子的间隙内，使得混合后的液体体积一般小于混合前两种液体的体积之和。气体体积大小主要决定于分子数目的多少和分子之间的平均距离，分子本身大小对体积的影响可以忽略不计。相同的温度和压强下，气体分子间平均距离是一定的，此时，气体体积只决定于分子数目的多少，可见，当两种互不反应的气体混合时，混合后的体积等于混合前气体体积之和。

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②对气体摩尔体积的概念要强调四定”特定温度（0C），特定压强（1.01 X 105P8,气体物质的量一定（1mol），占有体积一定（约22.4L）。阿伏加德罗定律的内容强调“四同”：相同温度，相同压强，相同分子数（即相同物质的量），占有体积相同。由以上可以看出，气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。

三、课时安排

2课时

四、教具准备

气体摩尔体积的模型，投影仪、教鞭五、学生活动设计

（1）让学生计算1mol不同固体、液体、气体的体积，并进行对照，以加深对气体摩尔体积的认识。

（2）将知识由易到难，由浅入深地设计成不同梯度的问题，引导学生逐步分析探索。

（3）讲授气体摩尔体积概念时，注意训练学生独立分析概念的要点，抓住概念的内涵和外延，从而做到准确、深入地理解概念。

（4）关于气体摩尔体积的计算，教学中应尽可能多地为学生创造独立分析、独立演算的机会，以培养学生运用化学知识进行计算的能力。

六、教学步骤

第一课时

(一)明确目标

1 •知识目标

(1)正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。

(2)掌握阿佛加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有在简单的推理。

(3)掌握气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。

2. 能力目标

(1)培养学生分析、推理、归纳等逻辑思维能力。