沉淀溶解平衡的应用(公开课用)概述
人教版《沉淀溶解平衡》公开课课件PPT3
第2课时 沉淀溶解平衡的应用
56×10－10 mol2·L－2，
第三章 水溶液中的离子反应与平衡 CaCO3 +H2O+CO2
写出CuSO4转化为铜蓝的化学方程式： 降低燃料的利用率，造成能源浪费；
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
2HCO3-
小而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐
形成了钟乳石、石笋等。 CaCO3 +H2O+CO2
当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀时所需该试剂 离子浓度越小的越先沉淀。
如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能实现 分步沉淀，从而达到提纯、分离的目的。
2.沉淀的溶解
①酸溶解法：
Q < Ksp 时,沉淀发生溶解，要使Q减小
(1)医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3，什么？
壮志与毅力是事业的双翼。
立岂志能是 尽患事如业人者的意大,但常门求，无用工愧作5我是.心0登.%门入的室N的旅a程2S。O4溶液洗胃的原因是什么？
桐山万里丹山路，雄风清于老风声
胸有凌云志，无高不可攀。
中毒 后 服用 人无志向，和迷途的盲人一样。
穷人的孩子早当家。
Na2SO4
溶
液
(5.0%)
洗
胃
，
此
时
不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶 液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，杂质离子已除尽。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
无并所非求 神例则仙无才1所能：获烧。陶可器，溶有志性的人钡总盐可以(学如得精B手a艺C。l2等)当做食盐食用，会造成钡中毒。中毒
医用基础化学 第三章 沉淀溶解平衡 公开课课件
﹡ ﹡ Ksp决定于物质的本性和温度。（温度一定，同 一物质的Ksp为一常数，离子浓度改变只能使平衡移 动，而不能改变Ksp）；
Mg(OH)2 (s) Ag2CrO4 (s) Fe(OH) 3 (s)
Mg2+ + 2OH-
Ksp = [Mg2+][OH-]2
2Ag+ + CrO42-
Ksp = [Ag+]2[CrO42-]
(molL-1)
2Ag+ + CrO422s' s'
s' 3
K sp
3
9.0 1012
1.31104(molL-1)
4
4
不同类型的难溶强电解质，不能直 接由Ksp的值比较溶解能力的大小
三、溶度积规则Rule of Solubility Product
AgCl(s)
Ag+ + Cl-
Ip (离子积 ion product): the product of the ion concentration in solution when the system is under any situation ( at equilibrium or not ).
s 0.010+s 0.010
Ksp = s ( 0.010 + s ) 0.010s = (1.0410-5)2 s = 1.0810-8 molL-1 << 1.0410-5 molL-1
为使某种离子完全沉淀（离子浓度小于 10-6 molL-1）可加入适当过量的沉淀剂
第三章 沉淀溶解平衡
Equilibrium between Dissolution and Precipitation
【原创】沉淀溶解平衡的应用(教学设计)
课堂教学设计表Ag+ + Cl- == AgCl↓AgCl Ag+ + Cl-+KI== I- + K+AgIAgCl + I- = AgI + Cl-2AgI + S2- = Ag2S + 2I-关于教学策略选择的阐述（1）创设情境:教师通过美丽的溶洞的形成这个例子引入沉淀溶解平衡的应用，这些问题贴近学生的生活，可以激发学生兴趣，培养学生发现问题、解决问题的能力；另外，由的溶洞的形成这个例子可引出沉淀溶解平衡的两个应用（沉淀的溶解和沉淀的生成），一箭双雕。
（2）实验探究：在教学的过程中，学生在教师指导下，通过实验探究问题，培养动手能力，有利于激发学生兴趣，有利于培养学生实事求是的科学探究精神、培养学生解决问题的能力。
（3）“开心辞典”游戏学生四人为一小组，共分为若干个组（团队），每组都选出一组长（队长）准备抢答发言。
屏幕上有三本“辞典”（分别是有关沉淀溶解平衡在生活、医疗、工业上的应用），每打开一本“辞典”，都有一个相关的案例（分别为龋齿、钡盐中毒、出去硫酸铜溶液中的铁离子）。
打开“辞典”，给出3-4分钟的交流讨论时间。
时间到，马上开始抢答。
游戏评价的标准是：以交流讨论最激烈、组内成员合作组好、抢答次数最多、回答最科学合理的组队胜出，按此标准，最后选出“最具交流讨论组”、“最具合作组”并发放荣誉证书，并请其中的一队长谈谈感想（通过本节课的学习有什么收获），给课堂添上画龙点睛之笔，使本节课在高潮中接近尾声，起到跌宕起伏的作用，令学生难忘。
课堂教学过程结构设计教学环节教师的活动学生的活动教学媒体（资源）设计意图、依据创设情境，引入新课播放美丽的溶洞的图片学生观看图片PPT课件提问：溶洞是如何形成的？它与化学平衡移动有什么学生带着问题观看视频Flash视频。
沉淀溶解平衡原理的应用上课课件
Cu(OH)2 Fe(OH)3
pH值（ 0.1mol/L） 4.67 1.48
值 (＜10-5 mol/L) 6.67 2.81
例：根据上表的数据，CuCl2中混有 少量Fe3+如何除去？
如何控制pH值？（讨论）
加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调 节ＰＨ至３～４，铁离子全部转化为氢氧 化铁沉淀除去
学以致用
锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成 能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命， 造成安全隐患，因此要定期清除。
信息:锅炉水垢中还含有CaSO4，难 溶于水和酸，如何清除？
难溶物 CaSO4 CaCO3
溶解度/g 2.1×10－1 1.5 ×10－3
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液 处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
Ksp=1.1×10-10mol2L-2
Ksp=5.1×10-9mol2L-2
由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下 BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓 度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移 动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
3．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固 体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ） A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断 A
4.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属 离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS， 使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上 事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( ) A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS A B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有较强的吸附性
沉淀的溶解平衡(公开课)
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象:NaCl饱和溶液中析出固体
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(S)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析 出
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的 电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
第四节 难溶电解质的溶பைடு நூலகம்平衡
d、氧化还原法 例：已知Fe3+在PH3到4之间开始沉淀，在 PH7到8之间沉淀完全，而Fe2+,Cu2+在8到 9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全， CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？
先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+ 转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。
氧化剂:硝酸.高锰酸钾.氯气.氧气.双氧水等
A、NaOH
B、Na2CO3
C、氨水 D、MgO
Dissolution electrolyte equlibrium
学习目标: （一）知识技能：
1:掌握难溶电解质的溶解平衡 2:沉淀生成的几种方法
（二）过程方法：
根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
（三）情感态度价值观： 认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主 义。
我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是 离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液 与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl： Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质 的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行
1)概念： 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于 离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度 保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)
公开课教案】沉淀溶解平衡教案
公开课教案】沉淀溶解平衡教案目标：1）理解沉淀溶解平衡的概念和建立过程；2）掌握溶度积的概念和计算方法；3）了解沉淀的生成和溶解过程；4）掌握沉淀转化问题的解决方法。
2．过程与方法目标：1）培养学生的综合思维能力和团队合作精神；2）引导学生通过对话积极参与教学过程；3）重视知识的形成过程，注重实例分析；4）提高学生的观察能力和操作技能。
3．情感态度目标：1）激发学生研究化学的兴趣和热情；2）培养学生的科学探究精神和创新意识；3）引导学生学会从实践中发现问题，解决问题。
五、教学重点和难点教学重点：沉淀溶解平衡的概念和建立过程，溶度积的计算方法，沉淀转化问题的解决方法。
教学难点：沉淀转化问题的解决方法。
六、教学过程设计1．导入环节通过提问和实验现象引导学生思考，激发学生对本节课的兴趣和热情。
2．知识讲解环节1）单一难溶电解质在水中的行为；2）沉淀溶解平衡的概念和建立过程；3）溶度积的概念和计算方法；4）沉淀的生成和溶解过程；5）沉淀转化问题的解决方法。
3．实验操作环节通过实验操作，让学生亲身体验沉淀溶解平衡的现象和计算方法，提高学生的操作技能和观察能力。
4．讨论分析环节通过讨论分析实验结果，引导学生运用已学知识解决实践问题，提高学生的综合思维能力和团队合作精神。
5．归纳总结环节通过对本节课所学知识的归纳总结，让学生对沉淀溶解平衡的概念和应用有更深刻的理解。
七、教学反思本节课教学过程中，注重实例分析和讨论分析，能够有效激发学生的研究兴趣和热情，提高学生的综合思维能力和团队合作精神。
但在实验操作环节，需要加强对学生的操作指导，确保实验结果的准确性。
同时，在讨论分析环节中，需要更好地引导学生运用已学知识解决实践问题，提高学生的应用能力。
钾的水溶液中加入少量氯化银，观察到白色沉淀生成。
2、再加入氨水，观察到白色沉淀逐渐消失。
3、再加入少量盐酸，观察到白色沉淀又重新生成。
4、反复实验，观察到白色沉淀的生成与消失是一个动态平衡的过程。
沉淀溶解平衡的应用(公开课用)
……
BaCO H+ Ba2+
溶洞的形成： 水滴石穿
滴水成石
溶洞的形成： CaCO3
水滴石穿
Ca2+ + CO32+
H2O+CO2
CaCO3 +H2O+CO2
2HCO3Ca2+ +2HCO3-
溶洞的形成：
滴水成石
Ca（HCO3）2
CaCO3 +H2O+CO2
解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：
“看到” “找到” “想到”
+ 2H+
CO2+H2O
所以，不能用
BaCO3作为内服 造影剂“钡餐”。
沉淀溶解平衡的应用之二
【案例二】 吃糖后不刷牙 容易形成蛀牙。为什么？
沉淀的溶解
• 信息：
1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用， 其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸 钙）, 它是一种难溶电解质， Ksp=2.5×10-59mol9·L-9；
沉淀溶解平衡的应用之二
沉淀的溶解
由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下
BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离 子浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体 内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
BaCO3
Ba2+ + CO32-
而SO42-不与H+结合生 成硫酸，胃酸中的H+对 BaSO4的溶解平衡没有 影响，Ba2+浓度保持在 安全浓度标准下，所以 用BaSO4 作“钡餐”。
溶度积规则: MmAn的饱和溶液 溶度积Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n 离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n
《沉淀溶解平衡原理的应用》教案
《沉淀溶解平衡原理的应用》教案教案：沉淀溶解平衡原理的应用一、教学内容：本节课将主要学习沉淀溶解平衡原理及其应用。
二、教学目标：1.了解沉淀溶解平衡原理的概念；2.掌握平衡常数的计算方法；3.理解和应用溶解平衡原理。
三、教学重点：1.沉淀溶解平衡原理的概念；2.计算平衡常数；3.溶解平衡的应用。
四、教学步骤：步骤一：导入场景（1）通过实际例子引起学生对平衡的思考，例如：为什么在冬天，暖气片上常常会结水垢？（2）引导学生思考水垢形成的原因，进而进入本课的学习内容：溶解和沉淀平衡。
步骤二：学习沉淀溶解平衡原理（1）讲解沉淀溶解平衡原理的概念和基本原理。
（2）介绍如何计算平衡常数，并带领学生进行计算实例。
步骤三：探究溶解平衡的应用（1）通过诱导学生思考溶解平衡在实际生活中的应用，例如：水垢的清洁、盐类的提取等。
（2）分组讨论并展示实际案例，引导学生探究溶解平衡原理在实际应用中的意义。
步骤四：总结复习（1）总结沉淀溶解平衡原理的概念和计算方法。
（2）归纳溶解平衡的应用场景，强化学生对沉淀溶解平衡原理的理解。
五、教学手段：1.板书：“沉淀溶解平衡原理”的定义；2.PPT和多媒体；3.分组讨论和展示；4.实物实验和观察。
六、教学资源：1.PPT课件；2.板书笔记；3.沉淀溶解平衡实验器材。
七、教学评估：1.课堂小测：设计几道选择题，考查学生对沉淀溶解平衡原理的理解和应用能力；2.实际案例分析评估：要求学生在小组内讨论一个实际问题，并提出利用溶解平衡原理解决问题的方案。
八、教学拓展：1.带领学生进行相关实验，观察溶解平衡的变化；2.通过计算平衡常数的方式，进一步让学生理解溶解平衡原理。
九、课后作业：1.预习下一个单元的内容；2.思考并写一个将溶解平衡应用到实际问题中的方案，写出实验步骤和预期结果。
沉淀溶解平衡的应用
生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量，
剩余的[Ba2+]=0.01-0.001=0.009mol/L.
[SO42-]=Ksp/[Ba2+]= 1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×108(mol/L)<1.0×10-5mol/L
I-的浓度必须大于
mol·L-1=6.34×10-12 mol·L-1。
已知AgCl 的KSP为1.8 x 10-10 Ag2CrO4的KSP为1.1 x 10-12。 若某混合液中，CCl- = CCrO42- = 10-5 mol.L-1， B 当加入 Ag+达10－4mol.L-1时，则会发生_______ A. AgC l先沉淀 B. 只有AgCl沉淀 C. 只有Ag2CrO4沉淀 D. 二者都沉淀
MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl
3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓＋3MgCl2 ＋＋6OHˉ 3Mg(OH)2 3Mg² ＋ S=9×10-4 ＋ 2Fe³
2Fe(OH)3↓ S=3×10-9
沉淀转化的实质 • 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡 移动。一般溶解度小的沉淀转化 成溶解度更小的沉淀容易实现。
【例 3】 在 25 ℃时，FeS 的 Ksp＝6.3×10 ＝1.3×10 正确的是
－36
－18
，CuS 的 Ksp ( )
，ZnS 的 Ksp＝1.3×10
－24
。下列有关说法中
答案 D
A．25 ℃时，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度 B．25 ℃时，饱和 CuS 溶液中 Cu2＋的浓度为 1.3×10－36 mol· L－ 1 C．向物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl2 的混合液中加 入少量 Na2S，只有 FeS 沉淀生成 D．除去某溶液中的 Cu2＋，可以选用 FeS 作沉淀剂
沉淀溶解平衡第二课时 沉淀溶解平衡的应用》教学设计
《沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡的应用》教学设计一、课标解读1、内容要求认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。
2、学业要求能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
二、教材解读教材在沉淀溶解平衡概念建立之后，通过理论分析和实验活动结合的方式，介绍了沉淀溶解平衡的三个应用：沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化。
通过引导学生解释相关的实验现象，用学过的知识去分析和解决实际问题，突出化学理论的应用价值；并加深对沉淀溶解平衡原理及应用的理解。
在对实验现象的具体解读中，发展学生“证据推理与模型认知”、“科学探究和创新意识”的素养。
从宏观现象入手，分析现象背后的微观本质，促进学生帮助学生形成“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
针对实际问题的讨论，可以让学生体会化学平衡和条件对反应的调控，了解其在生活、生产和科研领域的重要作用，并能有机会应用理论解决实际问题。
三、学情分析学生已经完成了化学反应平衡及水溶液中离子反应平衡的学习，已经建立了化学反应平衡的相关概念，建立了分析平衡问题对一般模型。
通过上节课对学习，也初步建立了沉淀溶解平衡的概念，并且对相应问题具有一定的分析能力，但是此部分内容比较抽象，学生有时难以理解。
四、素养目标【教学目标】1、能通过实验了解沉淀的生成、溶解和转化。
2、能应用化学平衡理论解释生活中沉淀的生成、溶解和转化的相关现象，并总结出一般规律。
【评价目标】1、通过对实验现象的预测，探查学生对沉淀溶解平衡概念的理解。
2、通过解释实验现象，评价学生对沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化过程的理解程度，以及宏微结合的学科素养。
五、教学重点、难点应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。
六、教学方法教法：七、教学思路八、教学过程除去？问题1：根据下表，选择合适的沉淀剂，并确定除杂流程。
沉淀溶解平衡的应用
沉淀溶解平衡原理的应用编制：修云梅 审核：李静学习目标：了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的溶解和转化，沉淀的生成和分步沉淀）。
【知识回顾】1、对于难溶电解质A 3B 2，在其饱和溶液中c （A 2+）=x mol·L -1，c （B 3-）=y mol·L -1，则K sp (A 3B 2)等于( )A 、(3x) 3·(2y) 2B 、(x/2) 3·(y/3) 2C 、x·yD 、x 3·y2【探究案】二、沉淀溶解平衡原理的应用（一）沉淀的转化讨论：已知25℃时AgCl 、 AgI 、Ag 2S 的溶解度分别是1.5×10g 、 2.1×10g 、1.3×10g ，分析上述实验现象的产生原因。
2、实验结论：（1）沉淀转化的实质：____________________________________。
（2）沉淀转化的条件：一般来说，难溶电解质转化成_____________的物质。
自测1（b 层）、在AgCl 沉淀中加过量KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论不正确的是( )A ．加过量KI 溶液充分反应后，K sp (AgCl)减小B ．加过量KI 溶液充分反应后，溶液中Ag + 和I －的浓度之积等于K sp (AgI)C ．加过量KI 溶液充分反应后，溶液中Ag + 和Cl － 的浓度之积小于K sp (AgCl)D ．K sp (AgI)＜K sp (AgCl)3、沉淀转化的应用A 、防龋齿牙齿表面的矿物质：羟基磷灰石存在下列的溶解平衡：Ca 5(PO 4)3OH(s)5Ca 2+(aq) + 3PO 43-(aq) + OH - (aq)使用含氟牙膏后，Ca 2+及PO 43-生成更难溶的Ca 5(PO 4) 3F （氟磷灰石）从而使牙齿变得坚固。
Ca 5(PO 4) 3OH+F -=Ca 5(PO 4) 3F+OH -B 、重晶石（主要成分BaSO 4）是制备钡化合物的重要原料，但它难溶于酸，可用饱和碳酸钠溶液处理重晶石即可转化为易溶于酸的碳酸钡，请写出反应的离子方程式____________________________________。
【公开课课教案】沉淀溶解平衡教案
沉淀溶解平衡教案一、教学理念有效教学有5大原则：①教学是师生一种合作性的和生成性的活动（joint productive activity）；②教学的过程是一个通过对话使学生积极参与的过程；③教学使学生在校的学习与他们的生活产生联系；④教学引导学生进行综合思维（complex thinking）；⑤教学以课程为媒介使学生语言和读写水平得到提高。
根据有效教学的原则，在整个教学设计中，要体现以学生为主体、教师为主导的课改理念，重视学生的参与，重视知识的形成过程，培养小组合作学习和团队精神。
提高学生的操作技能、观察能力和思维能力。
二、教材分析1、本节的作用和地位：本节课所学的内容为《化学反应原理》（选修）中的第三章：‘物质在水溶液中的行为’中的第3节。
本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点内容之一。
不但能起到承前启后的作用，而且此部分内容与与科研、生产等领域有着密切的关系。
通过前面对化学平衡衡理论的深入探讨，学生已初步具备运用平衡原理的观点处理一些实际问题方法，并形成了一些固有的思维方式；此时再来学习沉淀溶解平衡，学生比较轻松的就能掌握难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
通过本节学习，还能为下一节‘离子反应’的学习奠定坚实的基础。
2、教材内容编排体会：本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。
另外，教材在设计过程中注重把握难度，对溶解平衡的计算要求相对不高。
三、学情分析各地选修课程开设可能存在一定差异，但《化学反应原理》课程开设肯定在必修课程之后。
学习者应为高二或高三学生。