(化学)中考化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析

（化学）中考化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析

一、中考化学科普阅读题

1．阅读下列科普短文并回答问题：

纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于18 世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。

发明原理

第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色酚酞溶液检验），能够吸收大量CO2气体。

第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。

第三步：在5℃~ 10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。向时液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：①增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。NH3、CO2都来自于合成氨工艺：这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。

第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。

温度溶解度物质0102030405060 NaCl35.735.836.036.336.637.037.3 NH4HCO311.916.121.728.436.644.159.2 NaHCO3 6.98.159.611.112.714.416.4 NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2

阅读短文，回答下列问题：

（1）写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式_____。

（2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子有_____。 （3）第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是_____。 （4）写出侯氏制碱法的一个优点_____。 （5）循环利用的物质是_____。

（6）侯氏制碱法中没有涉及的化学反应类型是_____。

（7）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，_____。

【答案】4334NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +=↓+ Na +、NH 4+、HCO 3-、Cl - NaHCO 3溶解度最小，最易形成饱和溶液而析出晶体 绿色、环保、无污染、原材料利用率高（填一个即可） 二氧化碳、饱和食盐水 置换反应 先滴加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀则说明有氯化钠，否则没有 【解析】 【详解】

(1)侯氏制碱法第二步是碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，反应的化学反应方程式是4334NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +=↓+。 故填：4334NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +=↓+。

(2)饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，溶液中有氯化钠、碳酸氢铵，含有的离子是：Na +、NH 4+、HCO 3-、Cl -； 故填：Na +、NH 4+、HCO 3-、Cl -。

（3）第二步发生复分解反应时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，从表中所给的数据可以得到碳酸氢钠的溶解度最小，所以碳酸氢钠以沉淀的形式先析出； 故填：NaHCO 3溶解度最小，最易形成饱和溶液而析出晶体。 (4)侯氏制碱法的优点有绿色、环保、无污染、原材料利用率高； 故填：绿色、环保、无污染、原材料利用率高（合理即可）。

(5)从流程图可以得到，二氧化碳、饱和食盐水在反应物和生成物中都有，所以循环利用的物质是二氧化碳、饱和食盐水； 故填：二氧化碳、饱和食盐水。

(6)侯氏制碱法中，二氧化碳与水反应生成碳酸，是化合反应；氯化钠与碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化钠是复分解反应；碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳是分解反应，没有涉及的化学反应类型是置换反应；

故填：置换反应。

（7）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，也就是检验溶液中是否含有氯离子，可取少量试样溶于水后，先滴加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀则说明有氯化钠，否则没有；

故填：先滴加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀则说明有氯化钠，否则没有。

2．活性氧化锌（ZnO ）粒径介于1~100nm ，是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。某科研小组利用某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO 和ZnO ，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）回收铜，并制备活性氧化锌。 （查阅资料）()()4324422Z ZnSO +n +2NH H O

OH NH SO ⋅↓；

()4323424ZnSO +4NH H O

Zn NH SO +4H O ⎡⎣⎦

⋅⎤；()22Zn OH ZnO+H O △

常温下氢氧化物沉淀时溶液的pH 见下表： 氢氧化物 ()3Fe OH

()2Fe OH

()2Zn OH

()2Cu OH

开始沉淀时的pH

1.9

7.0

6.0

4.7

沉淀完全时的pH

3.2 9.0 8.0 6.7

（实验设计）设计的部分实验流程如图所示：

请根据上述资料和实验流程回答下列问题： （1）操作1的名称是____________。

（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为_______________。

（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是__________，得到滤渣1的成分为__________。

（4）加入双氧水的作用是___________；不选用高锰酸钾，而选用双氧水的优点是