高一化学上学期第一次月考试题(含解析)

2019学年第一学期高一年级第一次月考化学试卷（理科）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23,S—32，Cl—35.5

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

【详解】无水乙醇是可燃性液体，应贴易燃液体的标识，故D正确。

2.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )

A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易导致酒精着火，发生火灾，应该用火柴点燃，故A错误；

B.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的1/3，试管应与桌面成45°角，故B错误；

C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小，故C错误；

D. 浓硫酸具有强酸性、强腐蚀性，硫酸易溶于水且在溶解过程中放出大量的热，故立即用大量的水冲洗。为除去残余的酸，再在皮肤上涂上弱碱性的碳酸氢钠溶液，D正确；

综上所述，本题选D。

3.下列对实验过程的评价正确的是（）

A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－

C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

【答案】C

【解析】

A. 该固体可以是其他碳酸盐或者亚硫酸盐等，故A错误；

B. 该溶液中也可能含有Ag+等，故B错误；

C. 无色酚酞在碱性溶液中变色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；

D.稀盐酸带来Cl-，干扰对原溶液中Cl-的检验，故D错误。故选C

4.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后( )

A. 整个溶液变紫色

B. 整个溶液变为棕黄色

C. 上层几乎无色，下层为紫红色

D. 下层无色，上层紫红色

【答案】C

【解析】

试题分析：碘易溶在有机溶剂中，四氯化碳的密度大于水，有机层在下层，所以振荡，静置片刻后上层几乎无色，下层紫红色，答案选C。

考点：考查萃取实验判断

5.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）

A. B. C. D.

【答案】B

A.花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可以采用分液的方法进行分离，A为过滤，B为分液，C为蒸发，D为蒸馏，故选B。

6.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )

A. 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C. 可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”

D. 摩尔是物质的微粒个数

【答案】D

【解析】

【详解】A、摩尔是物质的量的单位，摩尔用于计量物质所含微观粒子的多少，所以A选项是正确的；

B、摩尔既能用来计量纯净物，如1mol氧气；又能用来计量混合物，如1mol氯气和氮气的混合物，所以B选项是正确的；

C、“1 mol氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，而“1 mol H2”指的是1 mol H2分子，指明了微粒名称，所以C选项是正确的；

D、摩尔是物质的量的单位，不是指物质的微粒个数，故D错误；

综上所述，本题选D。

7.若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )

A. 1/44mol－1

B. x/22mol－1

C. 3x/44mol－1

D. 44x/3mol－1

【答案】D

【分析】

根据n=计算二氧化碳物质的量，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，再根据N=nN A计算阿伏加德罗常数。

【详解】1g CO2的物质的量==mol，又二氧化碳分子是由3个原子构成的，含有x 个原子，则：mol×3×N A=x，故N A=mol-1。答案选D。

【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意相关计算公式的运用。

8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A

C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A

【答案】C

【解析】

试题分析：A、依据n==计算，氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B．不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故B错误；C、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算原子数为3NA，故C正确；D．标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D 错误；故选C。

考点：阿伏伽德罗常数的有关计算

9.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）

A. 80g SO3

B. 16g O2

C. 32g H2S

D. 3g H2