【2014深圳二模】广东省深圳市2014届高三第二次调研测试化学试题 Word版含答案
【精编word版深圳二模】2014 年深圳市高三年级第二次调研试题和答案。精编word版
2014 年深圳市高三年级第二次调研考试本试卷共4页,20小题,满分150分.考试用时120分钟. 注意事项：1.答卷前,请填写好答题卡与答题卷上的个人信息——班级、学号以及姓名.一、选择题：本题共8小题,每小题5分,共40分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1．函数()ln 1y x =+的定义域是( )A ．()1,0-B ．()0,+∞C ．()1,-+∞D ．R2．方程410z -=在复数范围内的根共有( )A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个3．两条异面直线在同一个平面上的正投影不可能是( )A ．两条相交直线B ．两条平行直线C ．两个点D ．一条直线和直线外一点4．在下列直线中,与非零向量(),A B =n 垂直的直线是( )A ．0Ax By +=B ．0Ax By -=C ．0Bx Ay +=D ．0Bx Ay -= 5．已知函数()y f x =的图象与函数11y x =+的图象关于原点对称,则()f x 等于( ) A ．11x + B ．11x - C ．11x -+ D ．11x --6．已知ABC ∆中,222sin sin sin sin sin A B C B C =++,则角A 等于( )A ．6π B ．3π C ．23π D ．56π7．已知不等式422xxay y +-≤+对任意的实数x 、y 成立,则常数a 的最小值为( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．48．如图1,我们知道,圆环也可以看作线段AB 绕圆心O 旋转一周所形成的平面图形,又圆环的面积S =()()2222R rR r R r ππ+-=-⨯⨯.所以,圆环的面积等于是以线段AB R r =-为宽,以AB 中点绕圆心O 旋转一周所形成的圆的周长22R rπ+⨯为长的矩形面积. 请你将上述想法拓展到空间,并解决下列问题: 若将平面区域()(){}222,M x y x d y r =-+≤(其中0r d <<)绕y 轴旋转一周,则所形成的旋转体的体积是( )A ．22r d π B ．222r d π C ．22rd π D ．222rd π图3图4二、填空题:本大共7小题,考生作答6小题,每小题5分,满分30分） (一)必做题(9～13题)9．如图2,在独立性检验中,根据二维条形图回答:吸烟与患肺病 ______关系(填“有”或“没有”).10．在(42x 的二项展开式中,含3x 项的系数是________. 11．以抛物线24y x =的焦点为顶点,顶点为中心,离心率为2的双 曲线方程为____________________.12．设变量,x y 满足011x y y ≤≤+⎧⎨≤⎩,则x y +的取值范围是____________.13．在程序中,RND x =表示将计算机产生的[]0,1区间上的均匀 随机数赋给变量x .利用图3所示的程序框图进行随机模拟, 我们发现:随着输入N 值的增加,输出的S 值稳定在某个常数 上.这个常数是__________.(要求给出具体数值)（二）选做题（14、15题,考生只能从中选做一题,两题全答的,只计前一题的得分）14. (坐标系与参数方程选做题)极坐标系中,,A B 分别是直线3cos 4sin 50ρθρθ-+=和圆2c o s ρθ=上的动点,则,A B 两点之间距离的最小值是________.15. (几何证明选讲选做题)如图4,OAB ∆是等腰三角形,P 是底边AB 延长线上一点,且3PO =,4PA PB ⋅=,则腰长OA =________.准考证号： 学号： 姓名： 三、解答题:本大题共6小题,满分80分,解答须写出文字说明、证明过程或演算步骤.图216.(本题满分12分)已知函数()sin cos 6f x x x πωω⎛⎫=++ ⎪⎝⎭,其中x ∈R ,ω为正常数. （Ⅰ）当2ω=时,求3f π⎛⎫⎪⎝⎭的值； （Ⅱ）记()f x 的最小正周期为T ,若13f π⎛⎫= ⎪⎝⎭,求T 的最大值.17.(本题满分12分)某班联欢晚会玩飞镖投掷游戏,规则如下:每人连续投掷5支飞镖,累积3支飞镖掷中目标即可获奖；否则不获奖.同时要求在以下两种情况下终止投掷:①累积3支飞镖掷中目标；②累积3支飞镖没有掷中目标. 已知小明同学每支飞镖掷中目标的概率是常数p (0.5p >),且掷完3支飞镖就终止投掷的概率为13. （Ⅰ）求p 的值；（Ⅱ）记小明结束游戏时,投掷的飞镖支数为X ,求X 的分布列和数学期望.18.(本题满分14分)如图5,已知ABC ∆为直角三角形,ACB ∠为直角.以AC 为直径作半圆O , 使半圆O 所在平面⊥平面ABC ,P 为半圆周异于,A C 的任意一点.图5（Ⅰ）证明:AP ⊥平面PBC ；（Ⅱ）若1PA =,2AC BC ==,半圆O 的弦//PQ AC ,求平面PAB 与平面QCB 所成锐二面角的余弦值.19.(本题满分14分)设等差数列{}n a 的公差为d ,n S 是{}n a 中从第12n -项开始的连续12n -的和,即11S a =, 223S a a =+, 34567S a a a a =+++,…1122121n n n n S a a a --+-=+++,…（Ⅰ） 若123,,S S S 成等比数列,问:数列{}n S 是否成等比数列?请说明你的理由； （Ⅱ） 若11504a d =>,证明:12311118119241nn S S S S d ⎛⎫++++≤- ⎪+⎝⎭,*n ∈N .20.(本题满分14分)已知a 为正常数,点,A B 的坐标分别是()(),0,,0a a -,直线,AM BM 相交于点M ,且它们的斜率之积是21a -. （Ⅰ） 求动点M 的轨迹方程,并指出方程所表示的曲线；（Ⅱ） 当a =,过点()1,0F 作直线//l AM ,记l 与(1)中轨迹相交于两点,P Q ,动直线AM 与y 轴交于点N ,证明:PQAM AN⋅为定值.21.(本题满分14分)设()f x 是定义在[],a b 上的函数,若存在(),c a b ∈,使得()f x 在[],a c 上单调递增,在[],c b 上单调递减,则称()f x 为[],a b 上的单峰函数,c 为峰点. （Ⅰ）已知()()()22212224f x x x x x t =--+为[],a b 上的单峰函数,求t 的取值范围及b a -的最大值； （Ⅱ）设()2313420142314n n n x x x p x f x px x n n ++⎛⎫=+-+++++⎪++⎝⎭,其中*n ∈N ,2p >. ①证明:对任意*n ∈N ,()n f x 为10,1p ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦上的单峰函数； ②记函数()n f x 在10,1p ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦上的峰点为n c ,*n ∈N ,证明:1n n c c +<.2014 年深圳市高三年级第二次调研考试 数学（理科） 参考答案及评分标准9. 有 10. 11.2213y x -= 12.[1,3]- 13. 23 14.35三、解答题：本大题共6小题,共80分.解答应写出文字说明、证明过程和演算步骤16.已知函数()sin cos 6f x x x πωω⎛⎫=++ ⎪⎝⎭,其中x ∈R ,ω为正常数.（Ⅰ）当2ω=时,求3f π⎛⎫⎪⎝⎭的值； （Ⅱ）记()f x 的最小正周期为T ,若13f π⎛⎫=⎪⎝⎭,求T 的最大值.解：（Ⅰ）当2ω=时，sin cos 0336f π2π5π⎛⎫=+== ⎪⎝⎭.……4分（Ⅱ）因为()1sin cos sin sin 62f x x x x x x ωωωωωπ⎛⎫=++=+- ⎪⎝⎭ ……6分1sin sin 23x x x ωωωπ⎛⎫=+=+ ⎪⎝⎭.……8分所以由13f π⎛⎫= ⎪⎝⎭，可得2332k ωπππ+=+π，k ∈Z ，即62k ω1=+，k ∈Z .又0ω>，所以ω的最小值为min 12ω=. ……10分所以T 的最大值max min24T ωπ==π.……12分17.某班联欢晚会玩飞镖投掷游戏,规则如下:每人连续投掷5支飞镖,累积3支飞镖掷中目标即可获奖；否则不获奖.同时要求在以下两种情况下终止投掷:①累积3支飞镖掷中目标；②累积3支飞镖没有掷中目标. 已知小明同学每支飞镖掷中目标的概率是常数p (0.5p >),且掷完3支飞镖就终止投掷的概率为13. （Ⅰ）求p 的值；（Ⅱ）记小明结束游戏时,投掷的飞镖支数为X ,求X 的分布列和数学期望.（1）依题意，有()()331313P X p p ==+-=. ……2分 解得13p =或23p =. ……4分 因为12p >，所以23p =. ……5分 （2）X 的所有可能取值为3、4、5.……6分()133P X ==.……7分()222233212121104C C 33333327P X ⎡⎤⎡⎤⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫==⋅⋅⋅+⋅⋅⋅=⎢⎥⎢⎥ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦.……8分()22242185C 3327P X ⎛⎫⎛⎫==⋅⋅=⎪⎪⎝⎭⎝⎭. ……9分所以X 的分布列为……10分所以X 的数学期望为11081073453272727EX =⨯+⨯+⨯=. ……11分 答：（1）p 的值为23；（2）X 的数学期望为10727. ……12分18.如图5,已知ABC ∆为直角三角形,ACB ∠为直角.以AC 为直径作半圆O , 使半圆O 所在平面⊥平面ABC ,P 为半圆周异于,A C 的任意一点.（Ⅰ）证明:AP ⊥平面PBC ；（Ⅱ）若1PA =,2AC BC ==,半圆O 的弦//PQ AC ,求平面PAB 与平面QCB 所成锐二面角的余弦值.【证明】（1）因为P 为半圆周上一点，AC 为直径，所以AP PC ⊥.……2分因为ACB ∠为直角，所以BC AC ⊥，又BC ⊂平面ABC ，半圆O 所在平面PAC ⊥平面ABC ，平面PAC I 平面ABC AC =，所以BC ⊥平面PAC .……4分 又AP ⊂平面PAC ，所以AP BC ⊥.……5分 而PC 、BC ⊂平面PBC ，PC BC C =I ，所以AP ⊥平面PBC .……7分（2）取AB 中点D ，PQ 中点E .以O 为原点，OD 、OC 、OE 所在直线为x、y 、z 轴，建立空间直角坐 标系.()0,1,0A -，()2,1,0B ，()0,1,0C，10,2P ⎛- ⎝⎭，10,2Q ⎛ ⎝⎭，所以()2,0,0CB =u u r ，10,2CQ ⎛=- ⎝⎭uu u r ， 10,2AP ⎛= ⎝⎭uu u r ，()2,2,0AB =u u u r .……9分设平面QBC 的法向量为(),,x y z =n ，由00CB CQ ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩uur uu u r n n可得20102x y z =⎧⎪⎨-+=⎪⎩.令1z =，可得y =所以平面QBC的一个法向量为()=n .……10分设平面PAB 的法向量为(),,x y z =m ，由00AP AB ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩uu u r uu u r n n可得102220y x y ⎧=⎪⎨⎪+=⎩.令1z =，可得y =x =PAB的一个法向量为)=m .……12分设平面PAB 与平面QBC 所成锐二面角的大小为θ，则cos cos ,θ⋅===n m n m n m分 所以平面PAB 与平面QBC……14分。
【2014深圳二模】广东省深圳市2014届高三第二次调研测试化学试题Word版含答案
绝密★启用前试卷类型：A 2014年深圳市高三年级第二次调研考试理科综合化学部分2014.4本试卷共12页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，监考教师分发的考生信息条形码是否正确；之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的学校、姓名和考生号。
同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区。
请保持条形码整洁、不污损。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答案不能答在试卷上。
不按要求填涂的，答案无效。
3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。
请注意每题答题空间，预先合理安排。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Fe 56 一、单项选择题（本大题16小题，每小题4分，共64分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．）7．下列说法正确的是A．甲苯是饱和烃，氯乙烯是不饱和烃B．石油的裂化产品能使溴水褪色C．蛋白质在CuSO4溶液中发生盐析D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、HCO3-、SO32-、OH-B．Al3+、H+、SiO32-、I-C．Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-9．N A 为阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是A ．同温同压同体积的CO 2和SO 2所含氧原子数均为2N AB ．32gCu 与S 完全反应转移的电子数为N AC ．1L 1.0mol ·L -1NH 4Cl 与2L 0.5mol ·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+数目相同 D ．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.1N A 10．下列说法不正确．．．的是 A ．汽车尾气中有NO x ，主要是汽油不充分燃烧引起的 B ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用 C ．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H 2D ．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 11．常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是A ．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c （H +）：HCl ＞CH 3COOH B ．pH 相同的溶液中：c （Na 2CO 3）＜c （NaHCO 3）C ．在Na 2SO 3溶液中：c （Na +）= 2c （SO 32-）+ c （HSO 3-）+ c （OH -） D ．0.1mol ·L -1NaHS 溶液中：c （Na +）= c （HS －） 12．下列实验现象对应的结论正确的是① 气密性检查 ②气体性质检验 ③化学平衡的探究 ④喷泉实验22．五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y 的单质在空气中含量最高。
2014年高考化学广东卷(试题及答案)
2014广东高考化学试题及答案7.生活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液AA.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、 HA为强酸B、该混合液pH=7C 、 图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +D 、 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)=c(Na +)22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应B 向AgNO 3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +与NH 3∙H 2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中 溶液变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应D 将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡，静置 下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3+>I 2自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
深圳市2014届高三第二次调研测试
绝密★启用前试卷类型：A广东省深圳市2014届高三第二次调研测试英语2014.4本试卷共12页，三大题，满分135分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名和考生号填写在答题卡上。
同时，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
Ⅰ语言知识及应用（共两节，满分45分）第一节完形填空（共15小题；每小题2分，满分30分）阅读下面短文，掌握其大意，然后从1~15各题所给的A、B、C和D中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。
One of the most important aspects of effective teamwork is effective leadership. This means that the team 1 should have the skills to create a working culture that is 2 , and in turn it will help to motivate. A good team leader also has to be able to 3 a high level of morale(士气) among the team members so that they feel 4 and valued.When a team is created, there is purpose behind the 5 . Therefore, along with the reason for team creation, it’s also important that expectations from the team members are 6 marked out. The necessary resources in terms of people, money and time will have to be made 7 to the team so that the team is able to meet the expectations.Individual team members will 8 their performance when managers or team leaders praise them highly. On the other hand, if someone on the team is not 9 recognition, then they might become unhappy, and greatly reduce their productivity.However, no matter how good a team may be, conflicts will 10 occur some time or the other. The best way to counter(制止) this is to have proper methods of 11 them. In fact, it is advisable for the team leader to actually sit with the parties in 12 and work out the differences between them, without taking 13 and making sure to remain objective.And finally, 14 teamwork can only come about when the team leader sets a good example, which can be followed by the team members. In order to 15 the team committed, positive, and motivated, the team leader himself or herself has to have all these qualities.1．A．member B．leader C．work D．culture 2．A．expensive B．sensitive C．passive D．positive 3．A．suppose B．educate C．promote D．explore 4．A．supported B．equipped C．replaced D．changed 5．A．teamwork B．aspect C．culture D．creation 6．A．clearly B．fairly C．softly D．probably 7．A．reasonable B．believable C．available D．changeable 8．A．show B．improve C．react D．follow9．A．given B．made C．lost D．taken 10．A．impossibly B．hardly C．strictly D．certainly 11．A．protecting B．settling C．refusing D．accepting 12．A．conflict B．favour C．danger D．practice 13．A．lessons B．courses C．sides D．places 14．A．independent B．busy C．dull D．effective 15．A．expect B．keep C．find D．develop第二节语法填空（共10小题；每小题1.5分，满分15分）阅读下面短文，按照句子结构的语法性和上下文连贯的要求，在空格处填入一个适当的词或使用括号中词语的正确形式填空，并将答案填写在答题卡标号为16～25的相应位置上。
2014年高三化学二模试卷
2014学年第二学期学习能力诊断卷高三年级化学学科（满分150分，时间120分钟）说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
下列反应中，最节能的是A．CO2 + 3H2催化剂△CH3OH +H2O B．6CO2 + 6H2O光合作用C6H12O6 + 6O2C．CO2 + CH4催化剂△CH3COOH D．2CO2 + 6H2催化剂△CH2=CH2 + 4H2O2．吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠B．铝C．溴D．氯4．下列有机物系统命名正确的是A．2-甲基-氯丙烷B．2-甲基-3-丁烯C．2，4，4-三甲基戊烷D．2，3-二甲基-4-乙基己烷5．除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物B．对食物充氮包装C．放入装有铁粉的透气的小纸袋D．放入装有生石灰透气的小纸袋二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6．右图是一种有机物的分子模型，图中的“棍”代表单键或双键，该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸D．饱和一元醛7．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A．IBr B．I2O5C．I3+D．I3－8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是A．滴有酚酞的Na2CO3溶液 B．溶有SO2的品红溶液C．滴有石蕊的AlCl3溶液D．滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液9．下列物质都具有较强的吸水性。
2014年普通高中高三调研测试理科综合(化学部分)(含答案)
2014年普通高中高三调研测试理科综合（化学部分）本试题卷共12页，满分300分，考试时间150 分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S32Mn55 Fe 56 Ba137一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。
7．下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇C．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D．鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同8．下列表示对应化学反应的离子方程式错误．．的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋6H+ ===3I2＋3H2OB．向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH＋OH－===HCOO－+H2OC．将过量CO2通入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O===HCO－3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O9.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是①②③④A.用装置①除去Cl2中含有的少量HClB.用装置②从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁C.用装置③制取少量纯净的CO2气体D.用装置④分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，14g C2H4含有n A个氢原子B 、1molC 和足量浓硫酸完全反应转移4n A 个电子C 、1L 0.1mol•L －1的Na 2CO 3溶液含有0.1n A 个CO 32―D 、标准状况下，22.4L CH 3CH 2OH 含有个n A 个CH 3CH 2OH 分子 12．下列说法正确的是A 、往沸水中滴入几滴饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B 、CO 2溶于水中，只存在：CO 2 + H 2O H 2CO 3平衡C 、在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀D 、实验室可用浓H 2SO 4制备HCl ，这是因为H 2SO 4的酸性比HCl 强二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
【理综套题】深圳市2014届高三年级第二次调研考试(理综)深圳二模
绝密★启用前试卷类型：A 深圳市2014届高三年级第二次调研考试理科综合相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Fe 56一、单项选择题（本大题16小题，每小题4分，共64分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．）1．有关叶绿素的叙述，正确的是A．叶绿素都在叶绿体内合成B．叶绿素在酸性环境中保持稳定C．纤维素酶不能催化叶绿素分解D．叶绿素比叶黄素更易溶于层析液2．19世纪德国M.J.Schleiden和T.Schwann等科学家提出了细胞学说，其意义在于①认识到细胞的多样性②明确了生物体结构的差异性③揭示出细胞的统一性④标志着生物学研究进入细胞水平A．①③B．①②C．②④D．③④3．利用细胞工程技术制备针对肝癌细胞膜蛋白的单克隆抗体。
需要做的工作有A．对肝癌细胞膜蛋白进行分离纯化B．提取抑癌基因导入受体细胞C．对膜蛋白进行组织培养或PCR扩增D．用肝癌细胞与小鼠瘤细胞杂交4．对植物激素的作用与分析，正确的是选项有关实例分析A 生长素浓度升高，促进乙烯的合成；乙烯增加后，抑制生长素的合成。
拮抗作用B 赤霉素可以促进生长素的合成，对茎切段的生长也有增效作用。
协同作用C 小麦种子发育过程中，多种激素的含量按时间顺序出现高峰，并各自起着特定的作用。
正反馈作用D 赤霉素促进种子萌发；脱落酸抑制种子萌发。
负反馈作用5．图示某海湾大陆架的食物网。
浮游植物急剧增加时会引起浮游植物浮游动物（a）植食者（b）鱼（c）鱼（d）鱼（e）A ．a 和b 的数量保持J 型增长B ．c 与d 因食物丰富而竞争加剧C ．c 、d 和e 的数量可能大量减少D ．b 的食性和营养级发生改变6．以下为某兴趣小组获得的实验结果及其分析，正确的是A ．观察植物细胞有丝分裂，出现细胞相互重叠——解离和漂洗不充分B ．用斐林试剂检测荔枝汁液，加热后出现砖红色——材料只含葡萄糖C ．将DNA 从NaCl 溶液中析出，未见白色絮状物——NaCl 溶液浓度过低D ．二倍体植物花药离体培养，出现二倍体植株——可能来自花药壁细胞 7．下列说法正确的是A ．甲苯是饱和烃，氯乙烯是不饱和烃B ．石油的裂化产品能使溴水褪色C ．蛋白质在CuSO 4溶液中发生盐析D ．油脂在NaOH 溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油 8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A ．Na +、HCO 3-、SO 32-、OH -B ．Al 3+、H +、SiO 32-、I -C ．Fe 2+、K +、NO 3-、SO 42-D ．Fe 3+、NH 4+、ClO -、CO 32-9．N A 为阿伏伽德罗常数。
2014年中考化学二模试题(含答案)
2014年高中阶段学校招生模拟考试（二）化学说明：1．全卷共6页。
满分100分，考试用时80分钟。
2．答案均填写在答题卡内3．可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 Ca—40一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。
请将所选的选项写在答题卡对应题目上）1.下列物质的性质属于化学性质的是A.颜色、状态B.溶解性C.密度、硬度D.可燃性2.下图所示的变化中，属于化学变化的是A．石油分馏 B．净化水 C．蒸发食盐水 D．高炉炼铁3.党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度。
下列做法不符合．．．这一要求的是A.合理开发洁净能源B.全面关停化工企业C.改进汽车尾气净化技术D.研发易降解的生物农药和塑料4.身边处处有化学，学习化学能帮助我们解决生活中遇到的一些问题。
下列做法可行的是A.家中盛开水的玻璃瓶内壁有水垢可用纯碱清洗B.鉴别硬水和软水可以用肥皂水C.用甲醛浸泡海产品可以保鲜D.内壁有植物油的玻璃杯可用食醋清洗5.物质的性质决定物质的用途，下列描述的物质性质与其对应用途不相符．．．的是A.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂B.石墨有导电性，可用作电池的电极C.氧气有助燃性，可用于登山和潜水D.一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属6.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是A.元素符号为HgB.属于非金属元素C.原子核内中子数为80D.相对原子质量是200.6g7.下列各组物质中，按氯元素的化合价由低到高的顺序排列的是A．HCl、Cl2、Ca(ClO)2、KClO3 B．Ca(ClO)2、HCl、Cl2、KClO3C．Cl2、HCl、Ca(ClO)2、KClO3 D．KClO3、Ca(ClO)2、Cl2、HCl8.进行化学实验必须注意安全，下列实验操作中正确的是A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C. 酒精灯失火应立刻用灭火器扑灭D.为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己9.通过下列类型的反应：①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，能得到二氧化碳的是 A.只有① B.只有①② C.只有①②③ D.四种反应都可以 10.把等质量的X 、Y 、Z 、M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把X 加入到Z (NO 3)2溶液中，M 加入到YNO 3溶液中。
2014年高考全国二卷化学试题答案解析
2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】考察化学变化的概念。
活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。
热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。
选择A。
【知识点】8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】考察同分异构体种类。
根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。
选择C。
【知识点】9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。
氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。
选择B。
【知识点】【答案】D【解析】考察实验基本操作。
解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。
D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。
选择D。
【知识点】11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是L—1A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】【解析】考察离子浓度的关系。
(完整word版)2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(广东卷,解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理科综合化学部分7 •生活处处有化学。
下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】A 项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金;;C 项、花生油是植物是不饱和酯类； D 项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
&水溶液中能大量共存的一组离子是 C. Mg2+、NH4+ Cl —、 SO42-D 【答案】C具有强氧化性，能把 Fe2+、SO32-—具有还原性的微粒氧化， B 不能大量共存；D 项：Fe3+和SCN-不可共 存(结合生成Fe(SCN)3)。
9.下列叙述I 和II 均正确并有因果关系的是选项 叙述I 叙述IIA :KNO3的溶解度大 用重结晶法除去 KNO3中混有的NaCIB BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C NH3能使酚酞溶液变红 :NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol 2-1的Ca(OH)2溶液【答案】B【解析】A 项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质， 而NaCI 的溶解度受温度影响变化不大， A 错误；C 项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水， C 错误；D 项、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol 2-1的Ca(OH)2溶液。
10. 设nA 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是 A. 1mol 甲苯含有 6nA 个C - H 键 B. 18gH2O 含 有 10nA 个质子 C. 标准状况下，22.4L 氨水含有nA 个NH3分子 D.56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成nA 个SO2分子【答案】B错误；B 项、18gH2O 的物质的量是1mol 水，1molH2O 有10mol 质子，B 正确；C 项：22.4L 氨水非气体， 所以标准状况下，22.4L 氨水物质的量不是 1mol ，不可计算，C 错误；D 项：铁片与浓 H2SO4中钝化，只 有表面反应，不可计A. Na+、Ca2+、Cl —、SO42- B Fe2+、H+、SO32-、CIO — 【解析】A 项、Ca2+和 SO42-结合生成 CaSO4 CaSO4微溶不可大量共存; B 项：酸性条件下(H+),CIO —B 项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构(二者分子式不相同) K+、Fe3+、NO —、SCN-【解析】A 项、甲苯化学式为C7H8,结构简式为 ，所以1mol 甲算，D错误。
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(广东卷,解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试〔广东卷〕理科综合化学局部7．生活处处有化学。
如下说法正确的答案是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构〔二者分子式不一样〕；C项、花生油是植物是不饱和酯类；D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42— B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42— D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—【答案】C【解析】A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；B项：酸性条件下〔H+〕，ClO—具有强氧化性，能把Fe2+、SO32-—具有复原性的微粒氧化，B不能大量共存；D项：Fe3+和SCN—不可共存〔结合生成Fe(SCN)3〕。
9. 如下表示I和II均正确并有因果关系的是【答案】B【解析】A项、重结晶别离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误；D项、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。
10．设nA为阿伏加德罗常数的数值。
如下说法正确的答案是A．1mol甲苯含有6nA个C－H键B．18gH2O含有10nA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子【答案】B—CH3【解析】A项、甲苯化学式为C7H8，结构简式为，所以1mol甲苯有8个C—H键，A 错误；B项、18gH2O的物质的量是1mol水，1molH2O有10mol质子，B正确；C项：22.4L氨水非气体，所以标准状况下，22.4L氨水物质的量不是1mol，不可计算，C错误；D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有外表反响，不可计算，D错误。
广东省深圳市直属六校2014届高三上学期联考化学试题 含解析
广东省深圳市直属六校2014届高三第二次联考（2月）理综化学试题一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
请把符合题目要求选项的字母代号填写在答题卷中相应位置。
选对的得4分，错选或不选的得0分。
7．下列说法正确的是A．天然气、石油都是清洁的可再生能源B．在燃煤中添加碳酸钙或生石灰可以减少SO2的排放C．在AgC1饱和溶液中加入AgNO3溶液，达平衡时,溶液中K sp （AgCl)降低D．地沟油和矿物油都属于酯类物质8．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2N AB．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为N A C．标准状况下11。
2 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗O2的量为0.25N AD ．相同物质的量OH—和CH3+含有相同数目的电子9．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl—+ClO—B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ C．用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O电解2Cu+O2↑+4H+ D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+10．下列叙述正确的是A．图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N〉C〉Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si液漏斗盛硝酸不能证明非金属性N〉C>Si，因为硝酸是挥发性的酸，中间若没有除杂装置,容易对实验产生干扰，所以D错误；故选C。
考点:本题考查的是基础实验装置、原理等知识，考到了较多的原电池知识。
11．短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2－1）.有关X的说法中不正确的是A．X元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X元素常见单质的化学式为X212．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIA浓H2SO4有浓H2SO4可用于干燥B SO2有还原性SO2尾气可用NaOH溶C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可D锌金属活动海轮外壳上装锌块可二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。
2014年高考广东卷化学精校版(含解析)
20##普通高等学校招生全国统一考试〔##卷〕理科综合化学部分7．生活处处有化学.下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸[答案]A[解析]A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金,所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构〔二者分子式不相同〕；C项、花生油是植物是不饱和酯类；D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸.8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42—B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—[答案]C[解析]A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4,CaSO4微溶不可大量共存；B项：酸性条件下〔H+〕,ClO—具有强氧化性,能把Fe2+、SO32-—具有还原性的微粒氧化,B不能大量共存；D 项：Fe3+和SCN—不可共存〔结合生成Fe<SCN>3〕.9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是[答案]B[解析]A项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质,而NaCl的溶解度受温度影响变化不大,A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液,而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水,C错误；D 项、Ca<OH>2微溶于水,常温下溶解度为0.02克左右.不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca<OH>2溶液.10．设n A为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6n A个C－H键B．18gH2O含有10n A个质子C．标准状况下,22.4L氨水含有n A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子[答案]B—CH3[解析]A项、甲苯化学式为C7H8,结构简式为,所以1mol甲苯有8个C—H键,A错误；B项、18gH2O的物质的量是1mol水,1molH2O有10mol质子,B正确；C 项：22.4L氨水非气体,所以标准状况下,22.4L氨水物质的量不是1mol,不可计算,C错误；D 项：铁片与浓H2SO4中钝化,只有表面反应,不可计算,D错误.11．某同学组装了图4所示的电化学装置,电极ⅠAl,其它均为Cu,则A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-=Cu[答案]A[解析]注意左边两个烧杯形成双桶原电池,最右边烧杯是电镀池.各电极名称依次是Ⅰ〔负极〕Ⅱ〔正极〕Ⅲ〔阳极〕Ⅳ〔阴极〕.A项：电子从Ⅰ经A流向Ⅳ,电流方向相反,故A正确.B项：Al铝是金属失电子,还原剂发生氧化反应.C项：Ⅱ极上有铜析出.D项：Ⅲ阳极铜溶解,Ⅳ阴析铜析出.12．常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分与浓度如图5所示,下列说法正确的是A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA,Y表示OH—,Z表示H+D．该混合溶液中：c<A—>+c<Y—>=c<Na+>[答案]D[解析]一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,两者恰反应,溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1 mol/L.由图5中A—离子浓度小于0.1mol/L,说明A-离子发生了水解,从而可知HA是弱酸,故A错误项.B项：水解显碱性pH>7.故B项错误.此外,溶液中除Na+,其它HO HO—CH=CHCOOCH 2CH 2—离子大小为c<A —>>c<OH —>>c<HA>>c<H +>可知C 项错.由物料守恒知D 项正确. 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应B 向AgNO 3溶液中滴加过量氨水溶液澄清 Ag +与NH 3∙H 2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中 溶液变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应 D将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后,加入CCl 4,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3+>I 2[答案]AD[解析]A 项：B 项氨水可与Ag +发生络合反应,先生成沉淀Ag<OH>后溶解生成Ag<NH 3>2OH 溶液,故B 项错误.C 项铜与稀酸发生的反应不是置换反应,故C 明显错误. 23．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表.甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是A ．金属性：甲>乙>丁B ．原子半径：辛>己>戊C ．丙与庚的原子核外电子数相差13D ．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 [答案]BC[解析]由题给信息可知戊是"碳",因此己是"硅"；庚是"锗",且锗的原子序数是14〔硅〕+18〔同主族短长周期相差〕=32；再由甲与戊的原子序数相差3,可知甲是"锂"；乙是"钠",丙是"钾"；丁是"钙".据可知：A 项明显错,C 项锗与钾32-19=13正确.D 项钠的氧化物,过氧化钠中含有共价键,故D 项错误.30．〔15分〕不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛. 〔1〕下列化合物I 的说法,正确的是______.A ．遇FeCl 3溶液可能显紫色B ．可发生酯化反应和银镜反应C ．能与溴发生取代和加成反应D ．1mol 化合物I 最多能与2molNaOH 反应 〔2〕反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法： 一定条件-CH=CH 2+2ROH+2CO+O 2① 2CH 3- -CH=CHCOOR+2H 2O2CH 3-化合物II 的分子式为____________,1mol 化合物II 能与_____molH 2恰好完全反应生成饱和烃类化合物.〔3〕化合物II 可由芳香族化合物III 或IV 分别通过消去反应获得,但只有II 能与Na 反应产生H 2,II 的结构简式为________〔写1种〕；由IV 生成II 的反应条件为_______.〔4〕聚合物可用于制备涂料,其单体结构简式为_______________.利用类似反应①的方法,仅以乙烯为有机物原料合成该单体,涉与的反应方程式为____________________________________________________. [答案]〔15分〕 〔1〕AC 〔2分〕〔2〕C 9H 10 〔1分〕 4〔1分〕〔3〕2分〕NaOH 醇溶液,加热〔2分〕〔4〕CH 2=CHCOOCH 2CH 3〔2分〕 CH 2=CH 2+ H 2O催化剂 △CH 3CH 2OH 〔2分〕2CH 2=CH 2+2CH 3CH 2OH+2CO+O 2−−−−→一定条件2CH 2=CHCOOCH 2CH 3+2H 2O〔3分〕[解析]〔1〕化合物I 的结构中含有酚羟基,从而能与FeCl 3溶液反应.使溶液显显紫色,A 正确；化合物I 的结构中不含有醛基〔—CHO 〕,不能发生银镜反应,B 错误；化合物I 的结构中含有酚羟基〔能和溴发生取代反应〕和碳碳双键〔能与溴发生加成反应〕,C 正确；化合物I 分子中含有2个酚羟基和1个酯基,所以1mol 化合物I 最多能与3molNaOH 反应,D 错误；〔2〕根据化合物II 的结构简式C 9H 10；由于化合物II 的结构中含有1个苯环和1个碳碳双键,所以1mol 化合物II 能与4molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物；〔3〕化合物II 分子结构中含有碳碳双键,且可由化合物III 和IV 制得,化合物III 能与金属Na 发生反应,从而说明化合物III 中含有羟基,化合物III 通过发生分子内的消去反应制CH 2－CHnCOOCH 2CH 3CH 3 CH 3CH 3得化合物II,由于羟基的位置有2种,所以化合物的结构简式有2种,即或者；化合物IV 同样可以制取化合物II,且不与金属Na 反应,说明化合物IV 制取化合物II 的方法应为卤代烃的消去反应,卤代烃的消去反应的条件是：在NaOH 的醇溶液,加热的条件下制取；〔4〕由聚合物的结构简式可知,该聚合物是由丙烯酸乙酯〔〕发生加聚反应得到的.31．〔16分〕用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO 2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应. ①14CaSO 4<s>+CO<g>14CaS<s>+CO 2<g> ∆H 1= —47.3kJ∙mol -1 ② CaSO 4<s>+CO<g>CaO<s>+CO 2<g> +SO 2<g> ∆H 2= +210.5kJ∙mol -1③ CO<g>12C<s>+12CO 2<g> ∆H 3= —86.2kJ∙mol -1 〔1〕反应2CaSO 4<s>+7CO<g>CaS<s>+ CaO<s>+6CO 2<g>+ C<s> +SO 2<g>的∆H ＝___________〔用∆H 1、∆H 2和∆H 3表示〕〔2〕反应①－③的平衡常数的对数lgK 随反应温度T 的变化曲线见图18,结合各反应的∆H,归纳lgK-T 曲线变化规律： a>_______________________________；b>____________________________.〔3〕向盛有CaSO 4的真空恒容密闭容器中充入CO,反应①于900℃达到平衡,c 平衡<CO>=8.0×10-5 mol∙L -1,计算CO 的转化率〔忽略副反应,结果保留两位有效数字〕.〔4〕为减少副产物,获得更纯净的CO 2,可在初始燃料中适量加入____________.〔5〕以反应①中生成的CaS 为原料,在一定条件下经原子利用率100%的高温反应,可再生CH 3——CH 2—CH 2—OH CH 3——CHOH —CH 3CH 2－CHnCOOCH 2CH 3CaSO 4,该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下,CO 2可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,产物的结构简式为________________. [答案]〔16分〕〔1〕∆H ＝4∆H 1+∆H 2+2∆H 3〔2分〕〔2〕a>反应②为吸热反应,温度升高K 值增大,lgK 也增大〔2分〕b>反应①③为放热反应,温度升高K 值减小,lgK 也减小〔2分〕 〔3〕99%14CaSO 4<s>+CO<g>14CaS<s>+CO 2<g> 初始浓度〔mol/L 〕 a 0转化浓度〔mol/L 〕 a-c 平衡〔CO 〕 a-c 平衡〔CO 〕 平衡浓度〔mol/L 〕 c 平衡〔CO 〕 a-c 平衡〔CO 〕依题意,K=2CO a CO a .100CO CO .c c c c ----⨯===⨯5580108010平衡平衡平衡平衡（）（）（）（）,a=8.08×10—3 mol∙L —1 CO 的转化率：————a CO ..100%100%99%a .c ---⨯⋅-⨯⋅⨯=⨯=⨯⋅31513180810mol L 8010mol L 80810mol L 平衡（）〔5分〕〔4〕氧气 〔2分〕〔5〕CaS+2O 2CaSO 4 〔2分〕〔1分〕[解析]〔1〕根据盖斯定律,①×4+②+③×2得：2CaSO 4<s>+7CO<g>CaS<s>+CaO<s>+6CO 2<g>+ C<s> +SO 2<g>,所以∆H ＝4∆H 1+∆H 2+2∆H 3；〔2〕结合图像与反应的∆H 可知,反应①③为放热反应,温度升高K 值减小,lgK 也减小,反应②为吸热反应,温度升高K 值增大,lgK 也增大. 〔3〕由图可可知,900℃时14CaSO 4<s>+CO<g>14CaS<s>+CO 2<g>的lgK=2,即—CH 3CH 3—COOHK=100,K=()()100c c =2CO CO ,可知平衡时c<CO 2>= 8.0×10—3 mol∙L —1,CO 的转化率为.100%..------⨯⋅⨯⨯⋅+⨯⋅3131518010mol L 8010mol L 8010mol L ()=99%； 〔5〕CaS 转化为CaSO 4,从元素守恒角度分析,CaS 与O 2按照1:2反应转化为CaSO 4,才能满足原子利用率100%,所以化学方程式为CaS+2O 2CaSO 4；CO 2可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,因为对二甲苯的苯环上的氢原子只有1种,所以结构简式为.32．〔16分〕石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO 2〔7.8%〕、Al 2O 3〔5.1%〕、Fe 2O 3〔3.1%〕和MgO 〔0.5%〕等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下： 〔注：SiCl 4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃〕〔1〕向反应器中通入Cl 2前,需通一段时间N 2,主要目的是_________________.〔2〕高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体I 中的碳氧化物主要为________________________,由气体II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________.〔3〕步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV 中的阴离子有____________. 〔4〕由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程式为_____________,100kg 初级石墨最多可获得V 的质量为___________kg.〔5〕石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成图19防腐示意图,并作相应标注.[答案]〔16分〕〔1〕排出空气,作为保护气,防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗〔1分〕. 〔2〕CO 〔1分〕 , SiCl 4+6NaOH=Na 2SiO 3+4NaCl+3H 2O 〔2分〕 〔3〕过滤〔1分〕.Cl —、AlO 2—、OH —〔3分〕. 〔4〕AlO 2—+CH 3COOCH 2CH 3+2H 2O CH 3COO — + Al<OH>3↓+CH 3CH 2OH〔3分〕,7.8Kg 〔2分〕—CH 3CH 3—COOH<5> 〔3分〕[解析]〔1〕开始前反应器中存在氧气,那么在加热的条件下,石墨与氧气发生反应,所以在反应前必须排净反应器中的氧气,故通入N2的目的就是排出空气,作为保护气,防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗；〔2〕只能是CO不可能是CO2,因为石墨与CO2高温下也会转化CO；根据题目中的信息"SiCl4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃",所以气体II的主要成分就是SiCl4,SiCl4再与NaOH 反应制备水玻璃〔Na2SiO3〕,故发生反应的化学方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；〔3〕固体Ⅲ含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg<OH>2、Fe<OH>3和溶液NaAlO2、NaCl.要分离出沉淀的操作是过滤；因为NaOH过量,所以溶液中必存在的阴离子是AlO2—、OH—,反应由NaCl生成,则溶液中还存在阴离子Cl—,那么所得溶液IV中的阴离子有Cl—、AlO2—、OH—；〔4〕溶液IV中的阴离子有Cl—、AlO2—、OH—.加入了反应物CH3COOCH2CH3,能除去溶液中的OH—,且能促进偏铝酸根离子发生水解生成沉淀Al<OH>3,则V 是Al<OH>3,所以反应的方程式是AlO2—+CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO—+ Al<OH>3↓+CH3CH2OH ；由Al2O3～2Al<OH>3 可以计算：Al<OH>3的质量m=100Kg×5.1%÷102×156＝7.8Kg〔5〕铜的化学性质比石墨活泼,所以应用外加电流的阴极保护法保护铜,所以石墨作阳极,铜作阴极.防腐示意图如下：33．〔17分〕H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛.〔1〕某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响.限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2<SO4>3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________②设计实验方案：在不同H2O2浓度下,测定____________________________________〔要求所测得的数据能直接体现反应速率大小〕.③设计实验装置,完成图20的装置示意图.④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案〔列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示〕.物理量V[0.1mol∙L-1Fe2<SO4>3]/mL ……1 a ……2 a ……〔2〕利用图21〔a〕和21〔b〕中的信息,按图21〔c〕装置〔连能的A、B瓶中已充有NO2气体〕进行实验.可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________〔填"深"或"浅"〕,其原因是______________________________________________________.[答案]〔17分〕〔1〕①〔3分〕②收集到相同体积氧气所需要的时间〔或相同时间内,收集到氧气的体积〕〔2分〕③〔3分〕④〔5分〕物理量实验序号V[0.1mol∙L-1Fe2<SO4>3]/mLV[30% H2O2]/mLV[ H2O]/mLV[O2]/mL收集d mLO2所需时间t/s1 a b c d t12 a c b d t2〔2〕深〔2分〕.由图21<a>可知H2O2分解为放热反应,H2O2分解使B瓶中温度升高,再实验序号由图21<b>可知反应2NO 2<g>N 2O 4<g>,也是放热反应,升温使平衡向左移动,()c 2NO 增大,颜色加深〔3分〕[解析]〔1〕①H 2O 2在Fe 2<SO 4>3作催化剂的条件下分解生成H 2O 和O 2,在此反应中H 2O 2既做氧化剂也做还原剂,所以用双线桥表示电子转移的方向和数目为；②反应速率是单位时间内物质的量浓度的变化量,所以要测定不同浓度的H 2O 2对分解速率的影响,可以比较收集到相同体积氧气所需要的时间,或比较相同时间内,收集到氧气的体积；③收集并测量气体的体积,我们可以采用排水法收集氧气,但要用量筒代替集气瓶,这样便于测量其体积,或者用注射器来测量体积,故收集装置是〔2〕由图21<a>可知H 2O 2分解为放热反应,H 2O 2分解使B 瓶中温度升高,再由图21<b>可知反应2NO 2<g>N 2O 4<g>,也是放热反应,升温使平衡向左移动,()c 2NO 增大,颜色加深,所以B 瓶的颜色比A 瓶的颜色深.。
14届高三第2次联考化学(附答案)
“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。
2014年高考真题——理综化学(新课标II)精校版 Word版含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3。
广东省深圳市2014届高三2月调研考试理科综合试题(版).pdf
黑不利于浅色个体的生存，使得种群中浅色个体每年减少10%，黑色个体每年增加10%。则第二年桦尺蠖的有关基因型频
率和基因频率正确的是
A.Ss25.5%
B.ss76.6%
C.SS13%
D.S15%；s85%
二、双选题
24.抗菌肽对治疗癌症有一定作用，下图表示抗菌肽合成过程。相关说法不正确的是
D.y值越小,扩散体积的比例越大
5.用酵母菌使葡萄汁产生葡萄酒，当酒精含量达到12%～16%时，发酵就停止了。有关解释不正确的是
A.酒精对酵母菌有毒害作用
B.营养物质因消耗而不足
C.产物积累使pH值发生改变
D.氧气过少导致其无法呼吸
6.假设某一年桦尺蠖种群的基因型组成及比例为：SS(黑色)10%，Ss(黑色)10%，ss(浅色)80%。由于寄居的树干变
32．（17分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol·L-1）时pH分别为
C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应
D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3molI2转移电子的总数为5NA
B．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA
C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1NA D．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8NA 10．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表 W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2/3Z第三周期原子半径最小的金属 下列说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：X＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X C．离子半径：Z＞W D．Z的氧化物中含有非极性共价键 11．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是 A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42 B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－ C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ +OH－＝NH3·H2O D．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3- + OH－=CO32- +H2O 12．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是 选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFeCl3溶液能腐蚀CuFe的金属性强于CuBNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色CCl2可部分 与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2D浓H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱22．下列表达不正确的是 A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2 B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl） C．Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）=c（OH-） D．同浓度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH 23．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是 选项操作现象结论A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中溶液变红褐色有Fe(OH)3生成B用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该 反应是吸热反应C向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含有SO42-D用导线连接铜片和锌片后插进盐酸 中铜片上有气泡铜片是原电池的正极30．（16分）化合物G的合成路线如下： （1）D中含氧官能团的名称为，1 molG发生加成反应最多消耗mol H2 （2）除掉E中含有少量D的试剂和操作是；下列有关E的说法正确的是（填字母序号）。 A．可发生氧化反应 B．催化条件下可发生缩聚反应 C．可发生取代反应 D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 E．易溶于水 （3）写出A→B的化学反应方程式。 （4）反应E + F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为。 （5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质 最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式。 31．（15分）利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为： 5CO（g）＋I2O5（s）5CO2（g）＋I2（s）；ΔH1 （1）已知：2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）；ΔH2 2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH3 则ΔH1＝（用含ΔH2和ΔH3的代数式表示）。 （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间 t变化曲线如右图。请回答： ①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝，b点时化学平衡常数Kb＝。 ②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。 ③下列说法正确的是。（填字母序号） A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率 D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd
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绝密★启用前试卷类型：A 2014年深圳市高三年级第二次调研考试理科综合化学部分2014.4本试卷共12页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，监考教师分发的考生信息条形码是否正确；之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的学校、姓名和考生号。
同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区。
请保持条形码整洁、不污损。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答案不能答在试卷上。
不按要求填涂的，答案无效。
3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。
请注意每题答题空间，预先合理安排。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Fe 56 一、单项选择题（本大题16小题，每小题4分，共64分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．）7．下列说法正确的是A．甲苯是饱和烃，氯乙烯是不饱和烃B．石油的裂化产品能使溴水褪色C．蛋白质在CuSO4溶液中发生盐析D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、HCO3-、SO32-、OH-B．Al3+、H+、SiO32-、I-C．Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-9．N A 为阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是A ．同温同压同体积的CO 2和SO 2所含氧原子数均为2N AB ．32gCu 与S 完全反应转移的电子数为N AC ．1L 1.0mol ·L -1NH 4Cl 与2L 0.5mol ·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+数目相同 D ．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.1N A 10．下列说法不正确．．．的是 A ．汽车尾气中有NO x ，主要是汽油不充分燃烧引起的 B ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用 C ．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H 2D ．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 11．常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是A ．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c （H +）：HCl ＞CH 3COOH B ．pH 相同的溶液中：c （Na 2CO 3）＜c （NaHCO 3）C ．在Na 2SO 3溶液中：c （Na +）= 2c （SO 32-）+ c （HSO 3-）+ c （OH -） D ．0.1mol ·L -1NaHS 溶液中：c （Na +）= c （HS －） 12．下列实验现象对应的结论正确的是① 气密性检查 ②气体性质检验 ③化学平衡的探究 ④喷泉实验22．五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y 的单质在空气中含量最高。
下列判断正确的是 A ．气态氢化物稳定性：X>YB ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>M C ．R 的氧化物的水化物是离子化合物D ．Z 、M 、R 的原子半径依次减小，最高化合价依次升高 23．表中陈述I 、II 均正确，且两者在反应原理上相似的是SO 2高锰酸钾酸性溶液氯气CCl 4 NaOH热水冰水活塞K释倍数30．（16分）香料Ⅴ的制备方法如下：（1）化合物I 的分子式为 ，Ⅳ中含氧官能团的名称是 。
（2）化合物I 可由经两步反应制得，写出第一步反应的化学方程式 。
（3）1mol 的化合物II 和Ⅲ分别与H 2反应，最多消耗H 2的物质的量之比为 。
（4）该工艺中第①步的目的是 。
为检验①中CH 3I 的碘原子，实验室的操作是 取少量CH 3I 于试管中，加入足量的NaOH 水溶液，加热充分反应，冷却后加入 ，再加入少量硝酸银溶液。
（5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一种无甲基同分异构体，能发生水解反应和银镜反应，Ⅵ的结构简式为 。
（6）一定条件下，化合物Ⅳ与乙二醇发生类似反应④的反应，该有机产物的结构简式为 。
31．（15分）氨气在科研、生产中有广泛应用。
（1）在三个1L 的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N 2和0.3mol H 2发生反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）ΔH 1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c （N 2）随时间（t ）的变化如图所示（T 表示温度）。
①实验Ⅲ在前10分钟内N 2平均反应速率v（N 2）= ；（写出计算过程）②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为 、 。
（2）常温下NH 4＋（aq ）+H 2O （l ）NH 3•H 2O （aq ）+H ＋（aq ）的化学平衡常数为5.55×10－10 mol ·L -1，则NH 3•H 2O 的电离平衡常数K = （保留三位有效数字）。
（3）常温下，将1mL pH 均为11的氨水与NaOH 溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH 随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。
（4）工业上用NH 3消除NO 污染。
在一定条件下，已知每还原HOCH 2Cl 2CH 3CH 2OHOH22CHO CH(OC 2H 5)2 IⅡⅢⅣⅤ④1molNO ，放出热量120kJ ，请完成下列热化学方程式： □NO(g)＋□NH 3(g)＝□N 2(g)＋□ (g) ΔH 2＝ 。
32．（17分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu 、Au （金）和PbSO 4等杂质，湿法处理阳极泥进行（1）用CuSO 4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极．．的电极反应式有： 和Cu-2e -= Cu 2+。
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO 4外，还有 （填化学式）。
（3）操作I 的主要步骤为 ，操作Ⅱ的名称是 。
（4）写出用SO 2还原AuCl 4-的离子方程式 。
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。
（6）已知298K 时，K sp(PbCO 3)=1.46×10-13，K sp(PbSO 4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。
33．（16分）某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质。
（1）为迅速得到平稳的乙醇气流，可对装置A 采用的措施是 。
（2）B 中的现象为 。
（3）若装置C 中开始发生倒吸，则采取的应急措施是______（填编号）。
a ．移去图中的酒精灯b ．将C 中的橡皮塞拔出c ．将B 尾端的乳胶管取下d ．以上都可以（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色。
学习小组通过测定反应前．．．溴水中n （Br 2）与反应后．．．溶液中n （Br －）来确定乙醛使溴水褪色的原因。
①假设。
请写出假设2的化学方程式。
C假设1：CH3CHO＋Br2→CH2BrCHO＋HBr ；假设2：；（加成反应）假设3：CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH＋2HBr。
②结论：若实验测得n（Br2）＝0.005mol，n（Br－）＝0.01 mol，则证明假设正确。
若溴水的体积为10.0 mL（设反应前后体积不变），近似计算反应后C中溶液的pH≈。
（5）按下图方案精制含有乙醇和水的乙醛，其中试剂为，操作名称为。
操作化学参考答案和评分标准选择题7.B 8.C 9.D 10.A 11.B 12.D 22. BD 23.AC 非选择题30.（16分）（1）C7H8O2（2分）,羟基和醛基（2分）（2）2NaOHOHCH2Cl CH2OHONaNaCl H2O（2分）（3）3：4（2分）（4）保护酚羟基，防止化合物Ⅰ氧化制醛时氧化酚羟基（2分）。
加入稀硝酸（1分）至酸性（1分）。
或加入足（过）量（1分）稀硝酸（1分）。
（5）（2分）（6）HO CHO-CH2O-CH2或者HO CHO-CH2O-CH2-CH2-O-CH2-OCH OH（2分）31、（15分）（不带单位运算或单位缺失、错误，总扣1分，有效数字错误，总扣1分）（1）①v(N2)= Δc(N2) /Δt=(0.10-0.06 )mol·L-1/10min=0.004(或4×10-3) mol·L-1·min-1(代数式1分，结果表达1分，带单位运算1分。
共3分) ②升高温度、使用催化剂（各2分，共4分）（2）1.80×10-5mol·L-1（2分，无单位扣1分）。
（3）（见右图）（2分）（4）6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g) （2分）ΔH2＝－720 kJ/mo1。
（2分，没负号扣1分）或者3NO(g)＋2NH3(g)＝5/2N2(g)＋3H2O(g) ΔH2＝－360 kJ/mo132.（17分）（1）Pb-2e-+SO42-=PbSO4 (2分)（答Pb-2e-=Pb2+得1分)（2）将阳极泥粉碎，逆流焙烧等（2分） CuO （2分）（3）蒸发浓缩，降温结晶，过滤。
（或继续）洗涤，干燥（2分）过滤（2分）（4）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+ (3分)（5）用滤液2溶解碱浸渣（或并入硝酸中）。
（2分）（利用滤液2，但循环错误的，扣1分）（6）PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq) （2分，用“=”不扣分）33．（16分）（1）水浴加热（2分）；（2）黑色的固体逐渐变为红色（2分）（3）c（2分）（4）①假设2：（2分，化学式或配平错误0分）氢氧化钠② 3（2分）；0（2分）（5）CaO或碱石灰（2分）, 蒸馏（2分）。
其他合理答案：如钠（2分），蒸馏或过滤（2分）；或无水CaCl2，（2分），过滤（2分）。