物质的分类及转化
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化知识点梳理
第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同（物理性质不同，化学性质相似）的单质。
常见的实例：金刚石、石墨和C60；氧气和臭氧；红磷和白磷。
注：同素异形体之间的转化有单质参与，但不属于氧化还原反应！2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解（1）酸性氧化物定义：与碱反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。
（2）碱性氧化物定义：与酸反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
（只有“碱金”这一组关系是一定的！）②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物。
3.分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）分类：依据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，这个分类依据是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较（3）胶体的性质形成沉淀从分散剂中析出提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于分离溶液和胶体（4）胶体部分易错归纳①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。
④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体都有电泳现象(如淀粉胶体)。
（5）Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，整个过程不能搅拌。
物质分类及转化
物质分类及转化
物质可以根据其化学性质和物理性质进行分类。
根据化学性质，物质可以分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯物质，例如氧气和金属铁。
化合物是由两个或更多不同种类的原子组成的纯物质，例如水和二氧化碳。
根据物理性质，物质可以分为固体、液体和气体。
固体是具有固定形状和体积的物质，例如冰和金属。
液体是具有固定体积但没有固定形状的物质，例如水和酒精。
气体是没有固定形状和体积的物质，可以自由流动，例如空气和氧气。
物质可以通过物质转化发生化学反应。
化学反应是一种将一种或多种物质转化为另一种或多种物质的过程。
这些反应可以是不可逆转的，也可以是可逆转的。
物质转化可以分为化学变化和物理变化。
化学变化是指物质发生化学反应，并产生新的物质，例如燃烧和腐烂。
物理变化是指物质改变其物理状态，但其化学组成不发生改变，例如物质的相变（如熔化和汽化）和溶解。
总的来说，物质可以通过化学反应进行分类和转化，从一个化学物质转变成另一个。
同时，根据物质的性质和形态，我们也可以对物质进行分类。
《物质的分类及转化》课件物质的分类
在环保上的应用
物质转化在环保领域也扮演着重要角色，例如通过化学和物理方法处理废水、废 气和固体废弃物，以减少对环境的污染和危害。
环保领域的物质转化技术还包括生态修复和再利用，例如通过化学和生物方法将 污染物转化为无害物质或资源进行再利用。
05
物质转化的应用
在工业上的应用
物质转化在工业领域有着广泛的应用，例如通过化学反应将 原料转化为产品，为生产制造提供必要的物质基础。
工业上还需要运用各种物理方法进行物质分离、提纯和鉴别 ，以确保产品的质量和性能。
在农业上的应用
农业领域同样需要运用物质转化技术来提高农作物产量和 质量，例如通过施用化肥和农药来增加农作物产量、防治 病虫害。
物质转化的规律
金属和非金属的转化
金属转化为非金属
通常是在一定条件下与非金属元素反应，如$Fe$在高温下与 $Cl_{2}$反应生成$FeCl_{3}$。
非金属转化为金属
一般通过与金属氧化物在高温下反应实现，如$H_{2}$与 $CuO$在加热条件下反应生成$Cu$和$H_{2}O$。
纯净物和混合物的转化
有机物相互转化的实例
乙炔制备聚乙烯
乙炔在催化剂作用下发生聚合反应，生成聚乙烯，这也是一 种重要的有机物转化方式
乙醇制备乙醚
乙醇在浓硫酸催化作用下脱水，可以制备乙醚，这也是一种 常见的有机物转化方式
单质与化合物相互转化的实例
• 镁和二氧化碳的反应：镁在点燃条件下与二氧化碳发生反应 ，生成氧化镁和碳单质，实现了单质和化合物的相互转化
氧化物转化为酸和碱
氧化物与水发生化合反应，如$CO_{2}$与水反应 生成$H_{2}CO_{3}$。
1.物质的分类及转化
3、已知某温度下四种化合物在水中及液氨中的溶 解度如下：
水中 液氨中
AgNO3 170 86
Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 9.2 1.5×10－4 33.3 97.2 0.8 0
写出此温度下上述四种化合物在水中、液氨中能 发生复分解反应方程式。水中：＿＿＿＿＿＿＿ ＿，液氨中：＿＿＿＿＿＿＿。
0.0015
(1)若在放有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液， AgCl白色固体表面变黑 可能发生的现象是 ______________________ (2)生产化肥硫酸铵的一种方法是:用石膏粉(CaSO4) 悬浮于水中,不断地通入二氧化碳与氨气;充分反 应后，立即过滤(沉淀是CaCO3)，再经蒸发而得 到硫酸铵晶体。写出此反应的有关化学方程式 2NH 3＋CO2＋H2O＋CaSO4＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4 __________________________________________ 是
HAc
H++Ac-
强电解质和弱电解质
强电解质 定义 物质 类别 电离条件 电离程度 溶液中粒子 实例 弱电解质
大多数盐类、 弱酸、弱碱、 水 强酸、强碱
水或熔化 完全 离子
水 部分 分子、离子
指出下列物质中的强电解质和弱电解质：
BaCl2、H2SO4、NH3· H2O、H2O、NaOH、 Na2O、CO2、Cl2、CH3COOH、KNO3、 BaSO4、Ca(OH)2 ► BaSO4、Ca(OH)2在水中溶解度很小，溶液导 电能力非常弱，但它们是离子化合物，溶于水 部分完全电离，属于强电解质。
无机反应 ◪ 现有一些物质的溶解度(温度相同)如下表： 物质 AgCl(白) Ag2S(黑) CaSO4(白) Ca(OH)2(白)
高中化学必修一专题一：物质的分类及转化(经典实用)
高中化学必修一专题一：物质的分类及转化（经典实用）
物质的分类及转化是高中化学必修一的重要内容，该专题主要介绍了物质的分类方法和物质的转化规律。
以下是该专题的经典实用内容：
一、物质的分类方法：
1.按性质分类：可以根据物质的物理性质、化学性质、生物性
质等进行分类，如固体、液体、气体；酸、碱、盐等。
2.按组成分类：可以根据物质的基本组成单位进行分类，如元素、化合物、混合物等。
3.按来源分类：可以根据物质的来源进行分类，如天然物质和
人工合成物质等。
二、物质的转化规律：
1.物理变化：指物质在不改变其化学成分的情况下，发生形状、颜色、状态等方面的改变。
如溶解、汽化、凝固等。
2.化学变化：指物质在发生化学反应过程中，形成新的物质，
即产生化学变化。
如燃烧、酸碱中和、金属与酸反应等。
三、化学方程式：
1.化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的物质的种类
和数量关系。
反应物在化学方程式的左边，生成物在右边，用箭头分隔。
2.化学方程式还可以表示反应的摩尔比例关系和反应的能量变化。
四、化学反应的计算：
1.摩尔与质量的转化：可以利用化学方程式中物质的摩尔比例关系，通过已知物质的摩尔数或质量，计算其他物质的摩尔数或质量。
2.气体体积与摩尔数的关系：在一定的温度和压强下，气体的体积与物质的摩尔数成正比关系。
可以利用这一关系，计算反应物或生成物的摩尔数或体积。
物质的分类与转化
2、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm
（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形
成的物质（C ）。
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④静置后会出现黑色沉淀
A.①④
B.②③④
C.②③
D.①③④
3．双项---Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共
同具备的性质是（ AD）
溶液 < 1nm
胶体 1 ~100 nm
浊液 >100 nm
胶体与溶液、浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小
分散系
分散质
分散剂
溶液 (NaCl溶液)
Na+和Cl-
水
悬浊液(泥水)
小土粒
水
乳浊液(油水)
小油滴
水
胶体(Fe(OH)3胶体)
多个Fe(OH)3小分子聚集成直径 为1～100nm的胶粒
水
2）布朗运动(运动学性质)
单质的分类
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活泼金属: K Ca Na 金属 较活泼金属: Mg Al Zn
单
不活泼金属: Cu Hg Ag Pt Au
质
非金属 分子晶体型：H2 Cl2 P4 O2 Ｈe Ｎe
原子晶体型:
金刚石 硅
酸的分类
2、医疗卫生：血液透析,血清纸上电泳，利用电泳分 离各种氨基酸和蛋白质。
3、日常生活：豆腐制作(胶体的聚沉)和豆浆、粥，明 矾净水。
4、自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理 是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。
5、工业生产：制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用电 泳原理选矿等。
必修1 第一章 第一节 物质的分类及转化
核心知识点一：一、常见的分类方法（一）交叉分类法1. 含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。
2. 举例（二）树状分类法1. 含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。
2. 举例【特别提醒】物质的分类标准不同，同一种物质可能有不同的归类。
二、物质的转化1. 酸、碱、盐的性质（1酸的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）酸与活泼金属反应Fe + H2SO4＝FeSO4+H2↑酸与碱性氧化物反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O酸与碱反应H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O酸与某些盐反应H2SO4 + BaCl2 ＝BaSO4↓+ 2HCl（2反应类型举例表达式化合反应CaO+H2O＝Ca（OH）2A+B＝AB分解反应2H2O22H2O+O2↑AB ＝A+B置换反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu A+BC＝B+AC复分解反应NaOH+HCl＝NaCl+H2O AB+CD＝AD+CB2. 物质的转化（1）用化学方程式表示下列转化关系。
（2）通过以上活动，你发现了什么规律？请尝试用图表示出单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
总结：规律1-不同类物质可以相互转化规律2-同种物质具有相似的性质核心知识点二：一、分散系及其分类1. 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
2. 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
二、胶体1. Fe（OH）3胶体的制备（1）反应原理：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl（2）操作步骤向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色。
（3）注意事项①加热至溶液呈红褐色后停止加热；②不能用自来水，用蒸馏水，不能搅拌。
化学必修一----物质的分类与转化
第一课时 物质的分类与转化物质的分类1．物质的分类(1)根据物质的状态、性能分类①根据存在状态分为气态、液态、固态物质； ②根据物质的导电性分为导体、半导体、绝缘体； ③根据在水中的溶解性分为可溶性、微溶性、难溶性物质。
(2)根据物质的组成和性质特点分类物质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧纯净物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物酸碱盐有机化合物混合物：如溶液、空气等2．氧化物的分类氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 2、SO2碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO 、MgO3．常见物质的分类方法(1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。
如： 碱按溶解性可溶性碱：KOH 、NaOH 等难溶性碱：Cu (OH )2、Fe (OH )3等 酸按组成中是否含氧元素无氧酸：盐酸、氢硫酸等含氧酸：硫酸、硝酸等(2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。
如：(3)树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状(像树)来定义的。
如：1．酸性氧化物都是非金属氧化物吗？非金属氧化物都是酸性氧化物吗？提示：不是；不是。
2．碱性氧化物都是金属氧化物吗？金属氧化物都是碱性氧化物吗？提示：是；不是。
(1)氧化物按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。
从性质上可分为酸性氧化物(如CO2、SO2等)、碱性氧化物(如CaO、MgO等)、两性氧化物(如Al2O3)、不成盐氧化物(如CO、NO等)。
金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，而Mn2O7属于酸性氧化物。
(2)酸性氧化物可能是非金属氧化物(如CO2)，也可能是金属氧化物(如Mn2O7)。
非金属氧化物不一定就是酸性氧化物(如CO、NO等)。
(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2、Mn2O7等)。
《物质的分类及转化》物质及其变化PPT教学课件
酸性氧化物 碱性氧化物
两性氧化物
盐 盐
当堂测试 1.下列有关物质的分类或归类错误的是（ C ）
A. 混合物：盐酸、生铁、空气 B. 化合物：烧碱，硫酸，氧化镁 C. 盐：氯化钠，生石灰，纯碱 D. 单质：铝，氧气，银
2、下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都
正确的是（ B ）
A．氢氧化钙；Ca(OH)2 ；碱性氧化物 B．二氧化碳；CO2；酸性氧化物 C．硫酸；H2S；酸 D．烧碱；Na2CO3；盐
例：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
• 碱性氧化物： 能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 （绝大多数的金属氧化物）
例：CaO+2HCl = CaCl2+H2O
特例：
① Mn2O7属于酸性氧化物。 ② Na2O2、H2O、CO、NO2、NO既不属于 酸性氧化物，也不属于碱性氧化物。
分类法： 是把物质按一定的标准进行划分。
标准不同,分类不同。
1Hale Waihona Puke 交叉分类法特点： 同物质，多角度
2、树状分类法
定义：对同类物质，按属性进行再分类的方法 特点： 同类物质的差异性
如何用树状分类法对物质进行分类呢？
二、物质分类
混
合
物质
物
溶液
胶体 浊液
纯
单质
净
物
化合物
标准不同,分类不同
金属单质
非金属单质
有机化 合物
无机化 合物
酸 碱 盐
氧化物
二、物质分类
氧化物的分类
组成元素 金属氧化物
非金属氧化物
氧
化 物
成盐氧化物
性质
其它氧化物
物质的分类及转换
物质的分类及转换一、物质的分类物质是构成宇宙的基本单位，根据其性质和组成不同，可以将物质分为三类：元素、化合物和混合物。
1. 元素元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
目前已知的元素有118种，包括氢、氧、铁等。
元素具有固定的化学性质，无法通过常规的物理或化学方法分解成其他物质。
2. 化合物化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
化合物具有独特的化学性质，可以通过化学反应分解成更简单的物质。
例如，水是由氢和氧元素组成的化合物，可以通过电解或加热分解为氢气和氧气。
3. 混合物混合物是由两种或更多种不同物质混合而成的物质。
混合物的组成和性质可以不均匀，可以通过物理方法如过滤、蒸馏等分离成各个组成部分。
例如，空气是由氮气、氧气、水蒸气等气体组成的混合物，可以通过液化或净化过程分离出其中的组分。
二、物质的转换物质在自然界中不断发生着各种转换过程，包括物质的相变、化学反应等。
1. 相变相变是物质由一种相态转变为另一种相态的过程。
常见的相变有固态到液态的熔化、液态到气态的蒸发、气态到液态的凝结以及液态到固态的凝固等。
相变过程中，物质的化学组成不发生改变，只是其分子或原子的排列方式发生改变。
2. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
在化学反应中，原有物质的化学键被打破，新的化学键形成，导致物质的性质发生明显的变化。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等多种类型。
例如，燃烧是一种常见的氧化反应，燃料与氧气反应产生二氧化碳和水。
3. 核反应核反应是指原子核发生变化的过程，通常涉及到原子核的裂变或聚变。
核反应具有巨大的能量释放，是核能利用的基础。
例如，核裂变反应是指重核裂变成轻核的过程，核聚变反应是指轻核聚变成重核的过程。
4. 生物转化生物转化是指生物体内发生的各种化学反应和代谢过程。
生物转化是生命活动的基础，包括有机物的合成、分解、氧化还原等过程。
例如，光合作用是一种生物转化过程，植物利用光能将二氧化碳和水合成为有机物，释放出氧气。
物质的分类及转化
物质的分类及转化
物质转化是化学中极为重要的概念，其概念涉及物质的分类和相互转化。
该领域关乎大量的科学研究及社会管理，对于高校和高等教育具有深远的影响。
物质的分类
按照物质的组成及内部结构，物质可以分为三类：化合物、元素和混合物。
化合物是由原子组成，其内部结构受到化学键的控制，特性会因组成元素的不同而有所不同，比如水和乙醇就是两种不同的化合物；元素就是单独的组分，它们的内部结构不受外界的改变，它们的特性由其本身决定，比如氢、氧和铁都是元素；混合物就是由两种或更多的组分混合在一起的物质，它的内部结构受外界的改变，它的特性由其本身决定，但它由于混合，而呈现出特有的特性，比如混合气体、混合液体和混合固体都是由多种物质混合而成的混合物。
物质的转化
物质不仅可以分类，在高校和高等教育中，也要求学生掌握物质的转化知识。
物质的转化包括四种基本形式：化学转化、物理转化、核转化和生物转化。
化学转化是指两种物质之间在反应条件下相互转化，其中包括几类转化：分解反应、复分解反应、合成反应、氧化还原反应等；物理转化是指物质在物理作用下，改变形态和性质，但不改变其化学组成，常见的物理转化有渗透、冻结、沸腾和熔融等；核转化是指破坏原子核的稳定性而发生的核反应，常见的核转化有核衰变和核裂变等；生物转化是指物质在生物的影响下，发生的生化反应，典型的例子是光合作用，在其中物质能够实现从光合电子传递和产生氧化还原反应。
物质转化为高校和高等教育产生了重要影响，当学生能够掌握并利用物质的分类和转化时，能够更好地理解生活中的化学现象，从而获得更多的学科知识。
高一化学物质的分类及转化知识点。
高一化学物质的分类及转化知识点。
一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物。
1. 纯物质纯物质是由同种类型的分子或原子组成的物质，具有确定的化学组成和独特的性质。
根据纯物质的组成和性质，可以分为元素和化合物。
元素是由同种类型的原子组成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质。
元素可以进一步分为金属元素、非金属元素和半金属元素等。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯物质。
化合物具有独特的化学性质，可以通过化学方法分解成其他物质。
2. 混合物混合物是由两种或两种以上不同纯物质按一定比例混合而成的物质。
混合物可以通过物理方法分离成组成它的纯物质。
根据混合物的形态和组成，可以分为气体混合物、液体混合物和固体混合物等。
二、物质的转化物质的转化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。
物质的转化可以分为化学变化和物理变化两种类型。
1. 化学变化化学变化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。
化学变化伴随着化学键的形成、断裂和能量的释放或吸收。
化学变化是永久性的，不可逆转的。
化学变化的特征包括：(1) 颜色的变化：反应前后物质的颜色发生明显变化。
(2) 气体的产生：反应中产生气体，如气泡、气味等。
(3) 沉淀的生成：反应中形成不溶于反应溶液的固体沉淀。
(4) 温度的变化：反应过程中放热或吸热，导致温度的升高或降低。
(5) 光的发射或吸收：反应中产生光的现象，如发光、发热等。
2. 物理变化物理变化是指物质在物理条件下发生形态或性质的改变，但其化学组成不发生变化的过程。
物理变化可以是可逆的，通过改变物理条件可以恢复原有的物质。
常见的物理变化包括：(1) 相变：物质由一个相态转变成另一个相态，如固体溶解成液体、固体升华成气体等。
(2) 研磨、切割等：物质的形态或大小发生改变，但其化学组成没有发生变化。
第一讲 物质的分类及其转化
（4）与某些盐反应生成新碱和新盐 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ 复分解反应
3.盐：【思考与讨论】盐的通性
（1）与某些酸反应生成新酸和新盐
复分解反应
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
多元酸：能提供多个H+的酸 H3PO4
碱的分类 阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物
从碱性强 强碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
弱
弱碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O
碱 从电离产生的
OH-数目
一元碱 NaOH KOH NH3·H2O 二元碱 Ba(OH)2 Fe(OH) 2 三元碱 Fe(OH)3
（3）胶体微粒可透过滤纸不能透过半透膜(渗析)
例2．下列有关分散系的说法中，正确的是( ) A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．“血液透析”利用了胶体的性质 D．葡萄糖注射液可产生丁达尔效应现象，属于胶体
例3．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是( ) A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加 以除去 B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关 C．医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同滤纸类似 D．“江河入海口三角洲的形成”和“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关
化合反应
CaO＋H2O===Ca(OH)2；
化合反应
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；复分解反应
总结：
金属单质 O2
物质的分类与转化
一、物质的分类及转化 2、物质的转化规律单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化1、物质的分类(1) 单质金属：钠、镁、铝、铁、铜 非金属：碳、硫、磷(2)氧化物-------按性质分酸性(酸酐) ：如N 2O 3 P 2O 5 Mn 2O 7 3、四种基本反应类型与氧化还原反应 碱性：如Na 2O Fe 2O 3 四种基本反应类型包括：化合、分解 两性：如Al 2O 3 ZnO 置换、复分解 不成盐氧化物：如CO NO特殊氧化物：如Na 2O 2 Fe 3O 4 MnO 2 氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应(3)酸------按是否完全电离强酸：如HCl HBr HI HNO 3 H 2SO 4 HClO 4 四大基本反应与氧化还原反应的关系： 弱酸：如HF HClO H 2S H 2SO 3 H 3PO 4-------按挥发性分难挥发性酸：如H 2SO 4 H 3PO 4 易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO 3--------对热稳定性 稳定性酸：如HCl H 2SO 4 H 3PO 4 不稳定性酸：如H 2SO 3 H 2CO 3(4)碱------溶解性可溶性碱：如NH 3·H 2O NaOH Ba(OH)2 难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3(5)盐-------按酸碱中和的程度 正盐：如Na 2CO 3 NH 4NO 3酸式盐：如NaHSO 4 KHSO 3 NaHCO 3 KHS 碱式盐：如Cu 2(OH)2CO 3 Mg(OH)Cl练习：1.下列含有相同元素的化合物组是A.O 2 O 3B.CO CO 2C.KCl AlCl 3D.NaHCO 3、NaHSO 4 2.下列属于纯净物的是A.盐酸B.空气C.Fe 3O 4D.大理石3．由以下给定化合价的五种元素H +1、S +6、O -2、K +1、Na +1，最多可以组成（ ）种化合物 A ．9 B ．10 C ．11 D ．12 4.下列物质属于酸性氧化物的是A.Na 2OB.COC.CaOD.SO 2 5.下列说法正确的是A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.碱性氧化物都是金属氧化物6.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 A.硫酸，纯碱，石灰石 B.醋酸，烧碱，硫酸铜 C.磷酸，熟石灰，苛性钾 D.醋酸，小苏打，熟石灰 7、下列物质的分类正确的是（ ）8、若将以下化合物按硫元素的化合价分为三组，请把化学式填在相应短线上。
高一化学物质的分类及转化
高一化学物质的分类及转化化学是一门研究物质的科学，它主要关注物质的分类和转化。
在高中化学课程中，学生需要学习物质的分类及其转化的基本概念和原理。
以下是一个关于高一化学物质分类及转化的详细讲解。
第一部分：物质的分类1. 物质的基本分类1.1. 纯物质和混合物1.1.1. 纯物质：由同一种类型的物质组成，具有固定的化学组成和特定的性质。
可以分为元素和化合物。
1.1.2. 混合物：由两种或更多种不同的物质混合而成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
1.2. 元素和化合物1.2.1. 元素：由同一种类型的原子组成，无法通过化学方法分解成其他物质。
1.2.2. 化合物：由两种或更多种不同元素的原子以确定的化学比例结合而成，可以通过化学方法分解成其他物质。
2. 物质的进一步分类2.1. 元素的分类2.1.1. 金属元素：具有良好的导电性、导热性和延展性，大部分为固体。
2.1.2. 非金属元素：导电性和导热性较差，大部分为气体或固体。
2.1.3. 过渡元素：位于周期表中B族元素的区域，具有特殊的化学性质。
2.2. 化合物的分类2.2.1. 无机化合物：主要由金属和非金属元素组成。
2.2.2. 有机化合物：主要由碳和氢元素组成，通常还包含其他非金属元素。
第二部分：物质的转化1. 物质的化学变化1.1. 化学反应的基本概念1.1.1. 反应物和生成物：反应物是参与反应的物质，生成物是反应后生成的物质。
1.1.2. 反应的化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程。
1.2. 化学反应的类型1.2.1. 合成反应：两个或更多物质结合成一个新物质。
1.2.2. 分解反应：一个物质分解成两个或更多的物质。
1.2.3. 置换反应：一个元素或离子取代另一个元素或离子。
1.2.4. 双替换反应：两个化合物中的离子交换位置。
2. 物质的物理变化2.1. 物质的相态变化2.1.1. 固态到液态：熔化2.1.2. 液态到气态：汽化2.1.3. 固态到气态：升华2.1.4. 气态到液态：凝结2.1.5. 液态到固态：凝固2.2. 物质的溶解和溶液2.2.1. 溶解：溶质分子或离子与溶剂分子之间相互作用，形成溶液。
物质的分类及转化 优秀课件
组别
第（1）组 第（2）组 第（3）组
被选出的物质
分类依据
4．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ C）
A. CO2+H2O====H2CO3 化合反应
点燃
C. CH4+2O2====CO2+2H2O 置换反应 D. NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应
5、一般情况下，下列物质间的转化，不可能由 一步反应实现的是 （BD）
…
难挥发性酸 H2SO4 、 H3PO4
酸
1.已知醋酸电离方程式为：
CH3COOH
CH3COO- + H+,
问：醋酸属于几元酸？
元。
2.已知H3PO2(次磷酸)与足量的氢氧化钠中和， 生成的盐的化学式为NaH2PO2。
问：H3PO2(次磷酸)属于几元酸？
元。
碱物质的分类（碱）
从是否溶 于水分
可溶碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、
CaCO3 ⑤
⑥
CaO ①
⑦ ⑧④
③ Ca ②
⑾ ⑩ ⑨ Ca(OH)2 (13) ⑿ CaCl2
上述转化过程中元素化合价发生改变的反应有 。
化学反应的类型
四种基本反应类型（化合，分解，复分解，置换）
A+B=AB AB=A+B AB+C=A+CB AB+CD=AD+CB
反应类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
。。。
交流与讨论
判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理 由。
①非金属氧化物一定是酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 ③金属氧化物一定是碱性氧化物。 ④碱性氧化物一定是金属氧化物。 ⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者 都是碱性氧化物。 ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
物质的分类及转化
物质的分类及转化一、物质的分类1.物质的分类方法（分类标准或依据）依物质的属性，物质一般可以有如下分类方法：（1）根据存在状态分为：气态、液态和固态物质； （2）根据导电性分为：导体、半导体和绝缘体；（3）根据物质的溶解性分为：易溶、可溶、微溶和难溶； （4）根据物质的组成分为：混合物和纯净物。
【注】物质的分类标准不同，分类结果也不同。
2.物质的分类纯净物物质混合物【思考】“在水中能电离产生H +的物质都是酸，产生OH —的物质都是碱”，这种说法对吗？化合物 非金属单质有机化合物 酸碱酸 酸根中是否有氧元素无氧酸含氧酸 一个酸分子中最多 电离的H +数 一元酸 二元酸多元酸沸点高低易挥发性酸 难挥发性酸 酸在水中溶解性不同 可溶性酸难溶性酸碱碱在水中溶解性不同可溶性碱 难溶性碱碱在水中最多能电离出OH —数一元碱 二元碱 多元碱 非均匀混合物【辨析】酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物。
【易错提醒】金属氢化物中H 显-1价【例1】下列物质属于纯净物的是（ ）A.洁净的空气B.食盐水C.浮有冰块的水D.纯净的盐酸E.含氮35％的硝酸铵化肥F.生石灰【例2】今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。
将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。
三组物质分别为：（1）O 2、F 2、S 、N 2；（2）Fe 、Na 、Al 、Si ；（3）NO 2、CO 2、CaO 、SO 2。
【例3】关于氧化物的下列说法中正确的是 （ ）A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物 【例4】经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（ ）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物盐 酸根中是否有氧元素 无氧酸盐含氧酸盐 盐在水中溶解性不同 可溶性盐微溶性盐 难溶性盐 组成盐的阴、阳离子不同 正盐 酸式盐 碱式盐氧化物组成元素化学性质 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物氢化物 金属氢化物非金属氢化物【变式】下列物质不可能由一种元素组成的是（）A.单质B.氧化物C.化合物D.混合物【例5】有下列几种物质：⑴空气、⑵液态氧、⑶硝酸钾溶液、⑷硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）、⑸二氧化碳、⑹氧化铜、⑺锌、⑻金刚石、⑼氢氧化铜、⑽纯碱、⑾甲烷、⑿硝酸、⒀盐酸、⒁液态硫酸钾。
第一节 物质的分类及转化
第一节物质的分类及转化（一）物质的分类一、树状分类法：对同类事物进行再分类的方法1、根据物质的组成与性质对物质进行树状分类：2、根据物质的组成与性质对无机化合物进行树状分类按能参与电离的H+个数3、常见的物质概念(1)酸的定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物例如：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、高氯酸(HCIO4)——六大强酸碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)、磷酸(H3PO4)、氢硫酸(H2S)、氢氟酸(HF)、硅酸(H2SiO3)、次氯酸(HClO）、亚硫酸(H2SO3)、亚硝酸(HNO2)、草酸(H2C2O4)(2)碱的定义：在水溶液中电离产生的阴离子全部是OH-的化合物例如：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡(Ba(OH)2)、氢氧化钙(Ca(OH)2)——四大强碱氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、氨水NH3·H2O(3)盐的定义:在水溶液中电离产生金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物①正盐：在水溶液中电离只产生一种阳离子和一种阴离子的盐，例如：BaSO4、KNO3、NaCl、Na2SiO3、NaAlO2②酸式盐：在水溶液中电离还能产生H+的盐，例如：NaHCO3、KHSO3、NaHSO4③碱式盐：在水溶液中电离还能产生OH-的盐，例如：Cu2(OH)2CO3④复盐：在水溶液中电离产生两种或两种以上金属阳离子(或NH4+）的盐，例如：KAl(SO4)2 ·12H2O⑤络盐：含有络离子的盐，例如：Fe(SCN)3、K3Fe(CN)6、Ag(NH3)2OH(4)氧化物:只含两种元素，且其中一种是氧元素①不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，所谓相应价态即指化合价不变例如：CO、NO、NO2②碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物，例如：Na2O、CaO③酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物，例如：CO2、P2O5、Mn2O7④两性氧化物：与酸、碱都能反应，且都只生成盐和水的氧化物，例如：Al2O3注：碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物都属于成盐氧化物⑤过氧化物：含有O22-的氧化物，例如：Na2O2、H2O2注：1、碱性氧化物：能跟酸反应且只生成盐和水的氧化物。
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……
还可以将碱分为
强碱
弱碱
15
从是否溶 于水分
可溶盐 微溶盐 难溶盐
NaCl、AgNO3、CuSO4 CaSO4、Ag2SO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
按酸根是 否含氧分
盐
按盐的
组成分
中和反应 的程度
含氧酸盐 无氧酸盐
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2 Na2CO3、K2SO4 NaHCO3、KHCO3
23
[整理与归纳]（2）四种基本类型的化学反应和氧化还原反应
反应类 型
化合反 应
分解反 应
置换反 应
复分解 反应
形式 A+B=AB
AB=A+B
AB+C= A+CB AB+CD= AD+CB
实例
点燃
C+O2=====CO2 HCl+NH3==NH4Cl 2H2O2=M==n=O=2=2H2O+O2↑ Cu(OH)2====CuO+H2O
1
我国在尖端科技上的几个与化学有关的成就
2
丰富多彩的化学物质
3
化学是人类文明、进步的关键
牙膏
味精
液晶
普钙
记忆合金
氢能轿车
4
怎样才能学好化学?
1、课前预习、专心听课、善于思考、 勤做笔记、课后复习、及时巩固
2、协作学习、善于交流、不耻下问 3、独立作业、注重反思 4、科学记忆、重视归纳 5、注重实验、善于探究
由离子构成的物质：
①强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等 ②大多数盐类：NaCl、K2S、KNO3、Na2CO3、K2SO4、NH4Cl等 ③活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO等
由原子构成的物质：金刚石、石墨、晶体硅、 SiO2、SiC等
金属单质：由金属阳离子和自由电子构成
MgCO3===MgO +CO2↑ 3、难溶性的碱加热分解
H2CO3===H2O +CO2↑
Cu(OH)2===CuO +H2O
主要 化学 性质
范围
1、酸性氧化物+碱=盐+水
1、碱性氧化物+酸=盐+水
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 2、酸性氧化物+水=酸
CuO+2HCl====CuCl2+H2O 2、碱性氧化物+水=碱
【问题解决】请分别写出下列四个反应的化学方程式
1. CaO与盐酸反应
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
2. Fe2O3与稀硫酸反应
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱性氧化物——能与酸反应生成盐和水的氧化物
3. CO2与足量石灰水反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
纯净物 由同一种物质组成的，其中又分为单质和化合物，有固定的组成 和性质，有固定的熔、沸点。
单 质 由同种元素组成的纯净物。元素在单质中存在时称为元素的游离态。
化合物 由两种或两种以上的元素组成的纯净物。元素在化合物中存在时 称为元素的化合态。
酸 在水溶液中电离出的阳离子完全是氢离子的化合物，如HCl、H2SO4等。 碱 在水溶液中电离出的阴离子完全是氢氧根离子的化合物，如
Cu2(OH)2CO3、 Mg(OH)Cl
从组成盐的 酸碱名称分
钾盐、钠盐、硫酸盐、碳酸盐等
明矾：KAl(SO4)2·12H2O 摩尔盐： (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 复盐——由两种金属阳离子(或铵根离子)与一种酸根阴离子组成的盐 MgClBr 、Ca5F(PO4)3、 CaOCl2 = CaCl(ClO) 混盐——由一种金属阳离子(或铵根离子)与两种酸根阴离子组成的盐 16
碱→ 盐 化合物 → 单质
NaOH +HCl==NaCl+H2O 2H2O2=M=n=O=2 2H2O+O2↑
单质 → 单质
Fe +CuSO4==FeSO4+Cu
盐 → 氧化物
碳酸钙生成氧化钙
无机物 → 有机物
二氧化碳生成葡萄糖（光合作用） 20
[交流与讨论2]不同类别的含钙物质的相互转化
CaO
O2 Ca
说明：(1)碱性氧化物跟水化合 生成的碱可溶。 (2)少数酸性氧化物不跟水反应。 (3)活泼金属能从盐溶液里置换 出不活泼金属。 (4)比铜活泼的金属能置换出稀 硫酸、稀盐酸里的氢。 (5)、(6)反应物可溶，生成物中 至少有一种不溶。 (5)、(6)、(7)生成沉淀或弱碱或 挥发性酸(或弱酸)。
22
11
此种分类方法称为树状分类法。
物质
混合物
纯净物
非均匀混合物 均匀混合物 单 质
电解质 化合物 非电解质
非金属单质 金属单质 无机化合物 有机化合物
悬浊液 乳浊液 溶液 合金 胶体
酸 碱 盐 氧化物 氢化物
碱性氧化物
酸性氧化物
12
概念回顾整理：
混合物 由多种物质混合而成的，没有固定的组成和性质，没有固定的熔、 沸点。
CaCO3
CO2
CO2或Na2CO3
HCl
HCl
H2O H2O
Ca(OH)2 NaOH HCl
HCl或Cl2 电解
CaCl2
1.2Ca+O2==2CaO
点燃
2.Ca+Cl2===CaCl2
电解
3.CaCl2===Ca+Cl2↑
4.CaO+CO2==CaCO3
高温
5. CaCO3 ===CaO+CO2↑
SO3+H2O==H2SO4
Na2O+H2O==2NaOH
酸性氧化物+碱性氧化物===含氧酸盐
SiO2+CaO====CaSiO3
大多数非金属氧化物(CO、H2O 等 除外)和少数金属氧化物(Mn2O7 )
大多数金属氧化物(Al2O3，Mn2O7 等 除外)
18
小结：
（1）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法，它 不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分 门别类的研究，了解物质及其变化规律。 （2）同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。 因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一 步研究物质的结构、组成和性能。 （3）由于分类的标准不同，根据不同的标准可以对不同的化学 物质及其变化进行不同的分类。常用的分类法有：交叉分类法 和树状分类法。
6.CaO+H2O==Ca(OH)2
7.CaO+ 2HCl== CaCl2+2 H2O
8.Ca+2H2O== Ca(OH)2+H2↑
9.Ca(OH)2+ Na2CO3 ==CaCO3↓ + 2NaOH
10.CaCO3 + 2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑ 11.CaCl2+Na2CO3== CaCO3↓ +2NaCl
Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O等。 盐 由金属阳离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合组成
的化合物，如NaCl、(NH4)2SO4等。
氧化物 由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如CO2、SO2等。 氢化物 由两种元素组成且其中一种是氢元素的化合物，如NaH、HCl等。
8
讨论：1.图书馆里有许许多多的书籍,怎么找到你想要的书? 2.若到大型超市买一瓶可乐，如何以最快的速度找到它？
分类的意义在于方便人们迅速找到所需要的物质，提高学 习和研究的效率。
9
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。 一、物质的分类
问题解决1 ： 请你对下列物质进行分类，并说明分类的依据。 空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水
课堂练习：下列反应中，属于氧化还原反应的是
A、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O
B、CaO+H2O==Ca(OH)2
C、2KMnO4===K2MnO4 +MnO2 +O2
D、CaCO3==CaO + CO2
E、N2 + 3H2 ==2NH3
F、6NO + 4NH3 ==5N2 + 6H2O
强酸和弱酸
14
【活动】
请你模仿酸继续分类的方法，尝试将碱和盐继续分类。
从是否溶于水分
可溶碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 难溶碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
一元碱 NaOH、KOH、 NH3·H2O
从电离产生的
碱
OH-数目分
二元碱
Ba(OH)2、 Ca(OH)2、
空气
气体
[讨论汇总]
石墨
固体
1）将物质分成了混合物和纯净物 2）将物质分成了单质和化合物
氧气 碘
液体 单质
3）将物质分成了导体和非导体。 4）将物质分成了气态、液态和固态。 5）将物质分成了易溶、微溶、难溶。
乙醇 铜
硫酸铵
化合物 纯净物 混合物
6）……
从上面的分类看，多种物质的分类呈 交叉状态。这是由于有的物质具有多 种属性，所以在分类时，就会呈现交 叉状态。这种分类法也称交叉分类法。
5
6
【知识回顾】物质的组成
宏观角度
游离态 单质
由元素组成
化合物
化合态
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成