(word完整版)2017年高考复习历年真题分类汇编专题三离子反应,推荐文档
2019-2018-2017高考真题分类汇编离子反应专题
【试题点评】思路点拨：判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
C. 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+ H2SiO3↓
D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe 2Fe3+＋3Cu
【答案】D
【解析】D.Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋Fe Fe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。
【答案】B
考点定位：本题考查了限定条件下的离子共存问题。
【试题点评】思路点拨：掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件，如溶液的酸碱性及溶液的颜色等等。
【答案】A
【解析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。
【详解】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；
(化学)高考化学离子反应真题汇编(含答案)
（化学）高考化学离子反应真题汇编(含答案)一、高中化学离子反应1．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ） A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl -D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl - 【答案】C 【解析】 【分析】还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋反应，后与Br -反应。
【详解】A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确；B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确；C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确； 综上所述，答案为C 。
2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。
2017年全国各地高考化学试题汇编考点3 离子反应
考点3 离子反应一、选择题1.(2017·江苏高考·6)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应:Na ＋2H 2ONa ＋＋2OH -＋ H 2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl -＋2H 2OH 2↑＋ Cl 2↑＋2OH -C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba 2＋＋OH -＋ H ＋＋ -24SO BaSO 4↓＋H 2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca 2＋＋-3HCO ＋OH -CaCO 3↓＋H 2O【命题意图】本题考查离子方程式的正误判断,意在考查学生对化学反应基本规律的辨析能力。
【试题解析】选B 。
A 项,不符合电荷守恒,错误;C 项,OH -、H ＋和H 2O 前面的化学计量数2不可以约去,错误;D 项,漏写N 4H +与OH -的反应,错误。
【快速巧解】本题D 项,与量有关的离子方程式中,抓住少量的物质,且要满足化学式组成,NH 4HCO 3拆开反应时, +4NH 和-3HCO 为1∶1参加反应。
2.(2017·江苏高考·9)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中:Fe 3＋、Mg 2＋、SCN -、Cl -B.)OH (c )H (c -+=1×10-12的溶液中:K ＋、Na ＋、-23CO 、-3NO C.c(Fe 2＋)=1 mol ·L -1的溶液中:K ＋、+4NH 、-4MnO 、-24SO D.能使甲基橙变红的溶液中:Na ＋、+4NH 、-24SO 、-3HCO【命题意图】本题考查离子共存知识,意在考查学生对离子能否相互反应的辨析能力。
【试题解析】选B 。
A 项,Fe 3＋为黄色,Fe 3＋与SCN -反应会生成红色Fe(SCN)3,错误;B 项,c(H ＋)＜c(OH -),溶液显碱性,选项中四种离子与OH -可以共存,正确;C 项,-4MnO 可以氧化Fe2＋,错误;D 项,使甲基橙变红,溶液为酸性,H ＋与-3HCO 反应生成CO 2和H 2O,不可以大量共存,错误。
离子反应高考真题(2017的-2011).doc
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1.草稿纸也要逐题顺序写草稿要整洁，草稿纸使用要便于检查。
不要在一大张纸上乱写乱画，东写一些，西写一些。
打草稿也要像解题一样，一题一题顺着序号往下写。
最好在草稿纸题号前注上符号，以确定检查侧重点。
为了便于做完试卷后的复查，草稿纸一般可以折成4-8块的小方格，标注题号以便核查，保留清晰的分析和计算过程。
2.答题要按先易后难顺序不要考虑考试难度与结果，可以先用5分钟熟悉试卷，合理安排考试进度，先易后难，先熟后生，排除干扰。
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一般中考试卷的题型难度分布基本上是从易到难排列的，或者交替排列。
3.遇到容易试题不能浮躁遇到容易题，审题要细致。
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2017-2019年高考真题化学分项汇编_专题03 离子反应
专题03 离子反应1．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 2【答案】C【解析】A ．金属活动性顺序：Zn ＞Cu ，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO 4＝ZnSO 4+Cu ，使溶液的蓝色消失，A 项正确；B ． 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O ，B 项正确；C ． 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3，C 项错误； D ．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl 3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl 2，D 项正确； 答案选C 。
2．[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子及SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H ＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH －也被交换到水中，同时与水中的H ＋离子结合成水，则 A 、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误；B 、根据以上分析可知水中的SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B 正确；C 、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C 正确；D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O ，D 正确； 答案选A 。
(word完整版)2017年高考真题化学平衡汇编,推荐文档
2017年高考真题化学平衡汇编（2017 .全国 I 卷 28）（3） H 2S 与 CO 2 在高温下发生反应： H 2S （g ）+CO 2（g ）——COS （g ） +H 20（g ）。
在 610 k 时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量 分数为0.02。
① H 2S 的平衡转化率1 = ______ %，反应平衡常数K= _______ 。
② 在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H 2S 的转化率 2 ___________ 1,该反应的 H _____ 0。
（填“〉”或”“=）③ 向反应器中再分别充入下列气体，能使 H 2S 转化率增大的是（填标号）A . H 2SB . CO 2C . COSD . N 2（2017 •全国II 卷27） 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问 题： （1 ）正丁烷（C 4H 10）脱氢制1-丁烯（C 4H 8）的热化学方程式如下：① C 4H 10（g ）= C 4H 8（g ）+H 2（g ） A H 1丄已知：② C 4H 10（g ）+- O 2（g ）= C 4H 8（g ）+H 2O （g ）A H 2=-119 kJ • rriol丄③ H 2（g ）+=O 2（g ）= H 20（g ） A H 3=-242kJ • 0^1反应①的A H 1为 _________ kJ • rrio 。
图（a ）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的 关系图，x _________ 0.1 （填 大于”或 小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 ___________ （填标号）。
（2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图（ b ）为丁烯产率与进料气中 n （氢气）/n （丁烷）的关系。
2017年高考题型揭秘之理综化学 题型03 离子反应 专题02 四年高考题展示 Word版含解析
【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第10题】能正确表示下列反应的离子方程式是（）1．A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【答案】D【解析】考点：离子方程式的书写、沉淀的转化2．【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+【答案】C【解析】试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe＝3Fe2+，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为SiO32—+2H+＝H2SiO3↓，D 错误。
答案选C。
【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。
（2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项A。
离子反应高考真题(2017-2011)
A. 无色透明的溶液中 : Fe3+、Mg 2+、SCN –、Cl –
B.
c(H+)/
c(OH
–)
=
1×10
-12
的溶液中
:
K
+、
Na
+
CO 32-、、 NO
3
C. c(Fe2+ ) =1 mol L·-1 的溶液中 : K +、NH 4+、 MnO 4-、 SO42-
D. 能使甲基橙变红的溶液中
:
H 2↑+ Cl2↑+2OH –
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 : Ba2++OH –+ H+ + SO42- = BaSO4↓ +H 2O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水
:
2+
Ca +
HCO
-
3 +OH
–=
CaCO 3↓
+H
2O
3. （2017 江苏， 9 题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
1
6. （2016 江苏， 12 题）制备（ NH 4） 2Fe（SO4）2· 6H2O 的实验中，需对过滤出产
品的母液（ pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后
的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量
Cl
2:Fe2+、
H
+、
NH
+ 4
、Cl
-、
SO42-
B.加入过量 NaClO 溶液： NH 4+、 Fe2+、 H +、SO42-、ClO -
2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷金属及其化合物
D ．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶 于水无关，故 D 错误；
【考点】 物质的组成、 结构和性质的关系： 钠及其化合物； 硅及其化合物； 氯及其化合物； 氮及其化合物；
【专题】 物质的性质和变化专题。
【点评】 本题考查物质组成、结构和性质，为高频考点，属于基础题，明确物质结构和性
注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培
养学生的分析能力和实验能力。
Ⅱ—镁、铝及其化合物
1． (2017?北京 -9)下列变化中，气体被还原的是
A ．二氧化碳使 Na2O2 固体变白
B ．氯气使 KBr 溶液变黄
C．乙烯使 Br 2的四氯化碳溶液褪色
D ．氨气使 AlCl 3 溶液产生白色沉淀 【答案】 B
D．氨气与 AlCl 3溶液的反应不是氧化还原反应，故 D 错误；
【考点】 氧化还原反应 ；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化
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【专题】 氧化还原反应专题 【点评】 本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答
关键，注意掌握氧化反应与还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵 活应用能力。
质是解本题关键，结构决定性质、性质决定用途，题目难度不大．
5．（ 2017?江苏 -6）下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．钠与水反应：
Na+2H
2O═
Na+ +2OH
﹣
+H
2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
﹣
2Cl +2H 2O
电解
﹣
2017年全国高考理综卷II.III化学离子平衡题解析与指导
B．lg[K2(H2A)]=﹣4.2
HA —
A2—+H+
同理： c(A2-)=c(HA—)
c(A2-)· c(H+) K2(H2A) = =c(H+) c(HA )
（0.48 、 4.2）
故有：lg[K2(H2A)]=﹣4.2；选项B正确。
[2017•国II.T12]改变0.1mol•L—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶 液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(X)随pH的变化如 图所示[已知δ(X)=c(X)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—))]。下列叙述 错误的是
pH=1.2时，
HA—+H+
相等
（0.48 、 1.2）
即： δ(H2A)= δ(HA—) 亦即： c(H2A)=c(HA—)；故选项A正确。
[2017•国II.T12]改变0.1mol•L—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶 液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(X)随pH的变化如 图所示[已知δ(X)=c(X)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—))]。下列叙述 错误的是
C．pH=2.7时，c(HA—)＞c(H2A) =c(A2—) 图中横坐标取pH=2.7时，纵坐标交点处是δ(H2A) = δ(A2—)， 再往上看，有δ(HA—)＞ δ(H2A) 。 即：pH=2.7时 ，交点处是c(H2A) =c(A2—)， 顶点有 c(HA—)＞c(H2A) 。 故选项C正确。
Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl
只要Cu够用，除Cl－效果就好，与“加入 Cu越多”无关。 或，从平衡移动原理看，B选项方程式中， 沉淀CuCl而除去Cl－的效果好与差，只与Cu+的 浓度有关，Cu单质为固体，其浓度被视作常数 ，对反应物的转化率没有影响。故选项C错误。
2017年高考题型揭秘之理综化学 题型03 离子反应 专题04 命题点深入剖析(2) Word版含解析
三、离子检验根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
【典例5】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、SO 42－、HCO 3－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L 乙溶液中c （H ＋）>0.1mol/L ；③ 向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。
下列结论不正确．．．的是 （ ）A ． 甲溶液含有Ba 2＋B ． 乙溶液含有SO 42－C 丙溶液含有Cl －D ．丁溶液含有Mg 2＋【答案】D 【解析】考点：考查了常见离子的检验的相关知识。
【典例6】某溶液中含有NH 4＋、Fe 2＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －五种离子，若向其中加入过量的Na 2O 2，微热并搅拌，再通入过量的HI 气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是 （ ）A ．反应后，溶液中NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－的物质的量减少，而Al 3＋、Cl －的物质的量不变 B ．Fe 2＋先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe 2＋，最后又被氧化 C ．该实验中共有二种气体生成D ．Al 3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解 【答案】C 【解析】试题分析：A 、．加入过氧化钠，生成氨气而挥发，最后加入过量的稀硝酸，不可能存在还原性的Fe 2+，SO 42-生成硫酸钡沉淀，而Al 3+、Cl -的物质的量不变，A 正确；B 、Fe 2+先被过氧化钠氧化并形成氢氧化铁沉淀，后来沉淀溶解并被HI 还原为Fe 2+，最后又被硝酸氧化，B 正确；C 、该实验中共有氧气、氨气和NO 三种气体生成，C 错误；D 、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，Al 3+先形成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠而溶解，通入过量的HI 气体，偏铝酸钠先与酸反应生成氢氧化铝沉淀，酸过量，氢氧化铝溶解生成氯离子，D 正确；答案选C 。
2017年高考真题 专题03+离子反应Word版含解析
1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：Na +2H 2O Na ++2OH – + H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl –+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH –C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH – + H + + 24SO -BaSO 4↓+H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++3HCO -+OH –CaCO 3↓+H 2O 【答案】B【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。
②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。
③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。
④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D 选项中的足量石灰水）等。
⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C 选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。
2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．()()–H OH c c +=1×10−12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c (Fe 2+) =1mol·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO - D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO - 【答案】B【解析】A ．Fe 3+和SCN −会发生反应生成血红色的配合物，A 错误；B ．根据K W 可以求出c (OH −)=0.1mol/L ，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B 正确；C ．Fe 2+还原性较强，4MnO -氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；D ．使甲基橙变红的溶液显酸性，3HCO -不能在酸性溶液中大量共存，D 错误。
2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷水溶液中的离子平衡
氢离子的物质的量就数目，故 B 错误；
C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故
C 错误；
D． PCl3 与 Cl 2 生成 PCl5 的反应为可逆反应，则生成 PCl 5 的物质的量小于 1mol ，增加的 P
﹣ Cl 键小于 2N A，故 D 错误； 【考点】 阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。
0.03 ， H 2 S 的转化率
2 _____ 1 ，该反应的 H _____ 0 。（填 “ ”“ ”或“ ”）
③向反应器中再分别充入下列气体， 能使 H 2 S 转化率增大的是 ______（填标号） 。
A. H 2S
B. CO2
C. COS
D. N 2
【答案】（ 1） D
（ 2） H 2O l H2S g
—
H 2X+OH
K
h=c(H
2X)
·c(OH
—
)/c(HX
—
)=c(H
2X)
·K
w
/[c(HX
—
)
·c(H
+)]=
K
w / K a1=10-14/10-4.4=10 -9.9
＜ K a2。 NaHX 溶液中，电离程度大于水解程度， 溶液呈酸性， 故 c(H + ) c(OH ) ，
故 C 正确；
+
D 选项，当溶液呈中性， c(H )
A 2— 的物质的量分数
δ(x) 随 pH 的变化如图所示
[已知
δ（ x ）=c(x)/(c(H 2A)+c(HA
—
)+c(A
2— )]) 。
下列叙述错误的是
2017高考题汇编解析及各校模拟题汇编：离子反应
2017高考题汇编解析及各校模拟题汇编：离子反应
大多数的化学反应都要在溶液中以离子态进行，离子反应贯穿于整个化学学习过程。
本章的【学习目标】如下：
1．了解物质及其变化的分类
2．了解分散系、胶体的概念和性质
3．了解电解质的有关概念
4．了解离子反应发生的条件、离子方程式的写法
5．理解氧化还原反应的本质及有关概念
下面是收集整理的2017年高考化学试卷的离子反应部分的考题与各校模拟题，押题汇编与详细解析，全部解析文档有9页，另外有原题文档，需要全部可编辑打印文档的可回复或私信输入“054”索取。
2017理综高考试题全国卷3化学部分[含含解析]
![2017理综高考试题全国卷3化学部分[含含解析]](https://img.taocdn.com/s3/m/8ccd401c974bcf84b9d528ea81c758f5f61f29d4.png)
WORD 整理版分享绝密★启封并使用达成前试题种类：2016 年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分。
2.答题前，考生务势必自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的地点。
3.所有答案在答题卡上达成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126 分）本卷共 21 小题，每题 6 分，共 48 分可能用到的相对原子质量：7.化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的选项是Al 2（ SO 2）3化学性质实质应用A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强Fe2腐化 Cu 刻制印刷电路板C.次氯酸盐拥有氧化性漂白粉漂白织物D.HF 与 SiO 2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.以下说法错误的选项是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生代替反应B.乙烯可以用作生产食品包装资料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.以下有关实验的操作正确的选项是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒.入蒸馏水B排水法采集 KMnO 4分解产生的 O 2先熄灭酒精灯，后移出导管.C浓盐酸与 MnO 2反应制备纯净 Cl 2气体产物先经过浓硫酸，后通.过饱和食盐水D CCl 2萃取碘水中的 I 2先从分液漏斗下口放出有机.层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式以下，以下说法错误的选项是A. 异丙苯的分子式为C9H12B. 异丙苯的沸点比苯高C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物范文模范参照指导WORD 整理版分享–11. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O+4OH+2H2O===2Zn(OH) 42。
以下说法正确的选项是A. 充电时，电解质溶液中K +朝阳极挪动B.充电时，电解质溶液中c(OH ) 逐渐减小––2C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH -2e===Zn(OH) 4D. 放电时，电路中经过2mol 电子，耗费氧气22.4L （标准情况）12. 四种短周期主族元素W 、 X 、 Y、 Z 的原子序数挨次增大，W 、 X 的简单离子拥有同样电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
53B课标Ⅰ版高2020届高2017级高三化学专题三 离子反应
专题三 离子反应 ９
考点一 离子共存
１．电解质和非电解质
定义
相同点
在水 溶 液 里 或 熔 电解质 融状 态 下 能 导 电
的化合物
非电 解质
在水 溶 液 里 和 熔 融状 态 下 都 不 导 电的化合物
都是 化合物
低频考点
不同点
一定条件下能够 电离 产 生 离 子， 能导电
实例 ＮａＣｌ、 Ｈ２ ＳＯ４ 、 ＮａＯＨ
０６ 备考建议 ２０２０ 年高考备考关注命题点：教材中常
见的离子 方 程 式， 利 用 题 目 信 息 书 写 陌 生离子方程式。 陌生离子方程式包括两 种类型：一是氧化还原反应型，书写时注 意按照得失电子守恒→电荷守恒→质量 守恒的顺 序 配 平； 二 是 非 氧 化 还 原 反 应 型，书写时注意题目提供的信息，判断出 反应物和 生 成 物， 根 据 电 荷 守 恒 和 质 量 守恒配平。
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Ｂ．
ｃ（ Ｈ＋ ） ｃ（ ＯＨ－ ）
＝
１×１０－１２ 的溶液中：Ｋ＋
、Ｎａ
(2017-2019)高考化学真题分类汇编专题03离子反应(教师版)
专题03 离子反应1．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量n 粉，溶液蓝色消失：n+CuSO 4Cu+nSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 2【答案】C【解析】A ．金属活动性顺序：n ＞Cu ，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：n+CuSO 4＝nSO 4+Cu ，使溶液的蓝色消失，A 项正确；B ． 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O ，B 项正确；C ． 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3，C 项错误； D ．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl 3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl 2，D 项正确；答案选C 。
2．[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子及SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H ＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH －也被交换到水中，同时与水中的H ＋离子结合成水，则A 、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误；B 、根据以上分析可知水中的SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B 正确；C 、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C 正确；D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O ，D 正确；答案选A 。
离子反应高考真题(2017-2011)
二部高二博奥班化学练习题（二）—离子反应专题1．（2017海南，7题）能正确表达下列反应的离子方程式为A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32- =Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH= NO3- +NO3-+ H2O2. （2017江苏，6题）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应: Na +2H2O = Na++2OH– + H2↑B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH–C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42-= BaSO4↓+H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3-+OH–= CaCO3↓+H2O3. （2017江苏，9题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na + CO32-、、NO3-C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、NH4+、MnO4-、SO42-D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、HCO3-4.(2016海南，3题)下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合5.（2016江苏，5题）下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 - = Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe = 2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O = Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ = H2SiO3↓+3 Na+6. （2016江苏，12题）制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
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专题三离子反应离子方程式的书写及正误判断(2013课标全国卷n , 10, 6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A .浓盐酸与铁屑反应：2Fe+ 6H +===2FeT + 3出匸B .钠与CuSO4 溶液反应：2Na+ Cu2+===Cu J + 2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3「+ 2H+===H2O+ CO2 tD .向FeC3 溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+ 2Fe3+===2Fe(OH)3 + 3Mg2+解析A项中产物错误，应生成Fe2+, A错误；B项反应的实质为Na与水反应生成NaOH和H2, NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2而不是置换反应，B错误；C项中HCO s不能拆分，正确的离子方程式为：HCO b+ H+===CO2t + H2O, C 错误；由于K sp[Fe(OH)3] v K sp[Mg(OH) 2]，此反应可以实现沉淀的转化，D正确答案DB卷地方卷离子大量共存问题1. (2016江苏化学，12，4分)制备(NH4)2Fe(SC4)2 6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A. 通入过量CI2：Fe2+、H+、NH：、C「、SC-B. 加入少量NaCIO 溶液：NH4> Fe2+、H+、SO?-、CIO―C. 加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2 +、NH：、SO2-、OH-D. 加入过量NaCIO 和NaOH 的混合溶液：Na+、SO4-、Cl-、CIO-、OH-解析Cb过量，Fe2+不能大量存在：2Fe2+ + Cl2 ===2Fe3+ + 2C「A错误；NaCIO具有强氧化性，Fe2+不能大量存在，同时H +与ClO-生成弱电解质HCIO, B错误；Fe2+、NH才与OH-不能大量共存，C错误。
答案D2. (2016四川理综，3，6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A •某无色溶液中可能大量存在H + > C「、MnO4B. pH = 2的溶液中可能大量存在Na*、NH：、SiO2_C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+===2Fe3++ 2H2OD. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H：+ SO4「+ Ba2+ + OH一===BaSC4 ；+ H2O解析A项，酸性条件下MnO车将Cl —氧化为CI2，不能大量共存且MnO车显紫色；B项，酸性条件下，H +与SiO2-生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C 项，酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,正确；D项，不符合定组成规律，正确的为：2H + + S O4—+ Ba2++ 2OH —===BaSOU + 2H2 O,错误。
答案C3. (2015江苏化学，6，2分)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A .使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO4—、C「B. K W+ = 1X 10—13 mol L—1的溶液中：NH：、Ca2+、Cl—、NO3c (H )C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO4—D. 水电离的c(H +)= 1X 10—13 mol L—1的溶液中：K +、Na+、AIO2、CO2_解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH-与Al3+不能大量共存。
BK w项，c(OH —= 1 X 10-mol/L，c(H+)= 0.1 mol/L 溶液呈酸性，c (H + )四种离子可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO—不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO扌与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe?+因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。
D项，由水电离的c(H +) =1X 10-13 mol L-1的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AIO-、CO2-不能大量存在。
答案B4. (2015四川理综，2，6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A .该溶液中Na*、NH：、NO3、Mg2+可以大量共存B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀C. 与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-===CuS；D .与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2* + 2NH3 H2O===Cu(OH)2 J +2NH4：解析A项，CuSO4与Na+、NH才、NO-、Mg2+均不反应，四种离子在CuSO4 溶液中可以大量共存，正确； B 项，CO2 通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2++H2S===CuSj + 2H +,错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，错误。
答案A5. (2014 山东理综，12，5 分)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A .无色溶液中可能大量存在Al3+、NH：、Cl-、S2-B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO W-、I-C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3D. 中性溶液中可能大量存在FeT、K +、Cl-、SO4-解析Al3+和S2-发生水解相互促进反应，生成Al(OH) 3沉淀和H2S气体，不能大量共存，A项错误；酸性溶液中CIO-能氧化I-，且H +与CIO-不能大量共存，B项错误；中性溶液中Fe3+不能大量存在，D项错误。
答案C6. （2012安徽理综，8，6分）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）A. K + > Ca2+> C「、NO3B. Q、Na+> Br_、SiO3_C. H + > Fe2+> SO2_、CI2 D . K + > Ag + > NH3 H2O、NO3解析A项、B项中四种离子在通入CO2之前均能大量共存，B项中通入CO2后，CO2能与水反应生成H2CO3，其电离出的H +与SiO2-反应生成H2SiO3沉淀，故B项错误，A项正确；C项中Fe2+能与Cl2发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；D项中Ag +能与NH3H2O发生反应而不能大量共存，D项错误。
答案A离子方程式的书写及正误判断7. （2016江苏化学，5，2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A •将铜丝插入稀硝酸中：Cu+ 4H + + 2NOf===Cu2+ + 2NO2 T + H2OB. 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+ + Fe===2F歹C .向Al2（SO4）3 溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3 H2O===AI（OH）3 J +3NH+D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+ 2H +===H2SiO3 ；+ 2Na+解析稀HNO3 被铜还原为NO: 3Cu+ 8H+ + 2NO扌===3Ci?+ + 2NO t +4H2O，A错误；Fe2（SO4）3与Fe反应的离子方程式为：2Fe3++ Fe===3F』+，B错误；氨水是弱碱，Al（OH）3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3能拆分：2H++ SiO s-===H2SiO3；，D 错误。
答案C8. （2016天津理综，4, 6分）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A .室温下，测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱：NH：+2H2O===NH3 H2O+ H3O+B .用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2AI + 2OH「+ 2H2O===2AlO2 +C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:OH+ 2H2O + 2CO2D .用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4 + 16H + + 5C2O4一===2Mn2 + +10CO2t + 8H2O解析A项，氯化铵溶液pH<7 , NH +水解属于可逆反应，应用---- 1” : NH + + 2H2O ・' NH3 H2O + H3O + ,错误；B 项，镁不与NaOH溶液反应，铝与NaOH溶液反应而除去：2AI + 2OH- + 2H2O===2AIO T + 3H2t，正确；C项，酚羟基不与NaHCO3反应，错误；D项，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸为弱酸，应写化学式：2M nO车+ 6H + +5H2C2O4===2 Mn2++ 10CO2? + 8H2O，错误。
答案B9. （2015北京理综，11，6分）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理.的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A .该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+ 2OH _===CIO_ + C「+ H2OB. 该消毒液的pH约为12：ClO _ + H2O HClO + OHC •该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCI）混用，产生有毒CI2：2H++ C「+ CIO-===Cl2 t+ H2OD. 该消毒液加白醋生成HCIO，可增强漂白作用：CH3COOH+ CIO-===HCIO + CH3COO_解析A项，NaCIO的制备为CI2与NaOH溶液反应：CI2 + 2OH - ===CIO~+ CI- + H2O,正确；B项，NaCIO饱和溶液的pH为11,该消毒液中溶液的pH 为12,是由于消毒液中还含有少量的NaOH,故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H+ + CI-+ CIO-===CI2 t + H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH + CIO - ===CH3COO- + HCIO，HCIO 浓度增大，漂白性增强，正确。
答案B10. （2015江苏化学，9，2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A •氯气溶于水：CI2+ H2O===2H++ CI- + CIO-B. Na2CO3溶液中CO2-的水解：CO§-+ H2O===HCO3 + OH-C. 酸性溶液中KIO3 与KI 反应生成12：IO3 + I- + 6H +===I2 + 3H2OD. NaHCO3 溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：HCO3 + Ba2+ + OH-===BaCOU+ H2O解析A项，HCIO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为CI2 + H2O ' °H + + CI- + HCIO ; B项，CO2-的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为CO2- + H2O^^ ' HCO- + OH-；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO- + 5I- + 6H +===3|2+ 3H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO-完全参加反应，所给离子方程式正确。