(word完整版)2017年高考复习历年真题分类汇编专题三离子反应,推荐文档

专题三离子反应

离子方程式的书写及正误判断

(2013课标全国卷n , 10, 6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()

A .浓盐酸与铁屑反应：2Fe+ 6H +===2FeT + 3出匸

B .钠与CuSO4 溶液反应：2Na+ Cu2+===Cu J + 2Na+

C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3「+ 2H+===H2O+ CO2 t

D .向FeC3 溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+ 2Fe3+===2Fe(OH)3 + 3Mg2+

解析A项中产物错误，应生成Fe2+, A错误；B项反应的实质为Na与水反应生成NaOH和H2, NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2而不是置换反应，B错误；C项中HCO s不能拆分，正确的离子方程式为：HCO b+ H

+===CO2t + H2O, C 错误；由于K sp[Fe(OH)3] v K sp[Mg(OH) 2]，此反应可以实现沉淀的转化，D正确

答案D

B卷地方卷

离子大量共存问题

1. (2016江苏化学，12，4分)制备(NH4)2Fe(SC4)2 6H2O的实验中，需对过滤

出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物

质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()

A. 通入过量CI2：Fe2+、H+、NH：、C「、SC-

B. 加入少量NaCIO 溶液：NH4> Fe2+、H+、SO?-、CIO―

C. 加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2 +、NH：、SO2-、OH-

D. 加入过量NaCIO 和NaOH 的混合溶液：Na+、SO4-、Cl-、CIO-、OH-

解析Cb过量，Fe2+不能大量存在：2Fe2+ + Cl2 ===2Fe3+ + 2C「A错

误；NaCIO具有强氧化性，Fe2+不能大量存在，同时H +与ClO-生成弱电解质HCIO, B错误；Fe2+、NH才与OH-不能大量共存，C错误。

答案D

2. (2016四川理综，3，6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

()

A •某无色溶液中可能大量存在H + > C「、MnO4

B. pH = 2的溶液中可能大量存在Na*、NH：、SiO2_

C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+===2Fe3++ 2H2O

D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H：+ SO4「+ Ba2+ + OH一===BaSC4 ；+ H2O

解析A项，酸性条件下MnO车将Cl —氧化为CI2，不能大量共存且MnO车显紫色；B项，酸性条件下，H +与SiO2-生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C 项，酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,正确；D项，不符合定组成规律，正确的为：2H + + S O4—+ Ba2++ 2OH —===BaSOU + 2H2 O,错误。

答案C

3. (2015江苏化学，6，2分)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量

共存的是()

A .使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO4—、C「

B. K W+ = 1X 10—13 mol L—1的溶液中：NH：、Ca2+、Cl—、NO3

c (H )

C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO4—

D. 水电离的c(H +)= 1X 10—13 mol L—1的溶液中：K +、Na+、AIO2、CO2_

解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH-与Al3+不能大量共存。B

K w

项，c(OH —= 1 X 10-mol/L，c(H+)= 0.1 mol/L 溶液呈酸性，

c (H + )

四种离子可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO—不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成

H2，二是酸性条件下NO扌与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存；若

呈碱性，Fe?+因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D项，由水电离的c(H +) =1X 10-13 mol L-1的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，

若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AIO-、CO2-不能大量存在。

答案B

4. (2015四川理综，2，6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()

A .该溶液中Na*、NH：、NO3、Mg2+可以大量共存

B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀

C. 与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-===CuS；

D .与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2* + 2NH3 H2O===Cu(OH)2 J +

2NH4：

解析A项，CuSO4与Na+、NH才、NO-、Mg2+均不反应，四种离子在

CuSO4 溶液中可以大量共存，正确； B 项，CO2 通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2++

H2S===CuSj + 2H +,错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成

[Cu(NH3)4]2+，错误。

答案A

5. (2014 山东理综，12，5 分)下列有关溶液组成的描述合理的是( )

A .无色溶液中可能大量存在Al3+、NH：、Cl-、S2-

B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO W-、I-