苏州中学园区高一化学苏教版原子学案
苏教版高中化学必修一1.3《原子核的组成》参考教案
2第三单元 人对原子结构的认识第2课时 原子核的组成学习目标：1. 了解原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。
2. 知道原子结构各微粒之间的关系，能根据原子组成符号判断原子的构成。
3. 知道同位素和核素的概念。
学习重、难点：原子结构、质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系。
元素、同位素、核素之间的关系。
教学过程： 一、 导入新课引入] 1、原子上构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？ 板书]原子核的构成 二、 推进新课教学环节一：原子结构 板书]一、原子结构 展示]构成原子的粒子及其性质讲述]因为原子内部，质子所带正电和电子所带负电电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性。
从原子的结构我们可知，原子核带正电，其所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数，我们用Z 来表示核电荷数，便有如下关系：原子核 原子 核外电子质子中子22 13 11 1板书]1、电量关系：核电荷数(Z )=核内质子数=核外电子数。
讲述]下面我们再来分析原子的质量。
从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A 表示。
中子数规定用符号N 表示。
则得出以下关系：板书]2、质量关系：质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )讲述]这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。
在化学上，我们用符号X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。
板书]3、原子符号： X你知道吗]2、相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。
C-12原子指的是什么原子？解析：（1）C-12表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
苏教版高一化学教案-原子结构与元素的性质
教學課題專題專題2原子結構與元素的性質單元第一單元原子核外電子運動節題原子核外電子的運動特徵教學目標知識與技能1能用電子排布式表示1~36號元素的核外電子排布2瞭解原子結構的構造原理，知道原子核外的能級分佈過程與方法進一步豐富物質結構的知識，提高分析問題和解決問題的能力和窨想像能力。
情感態度與價值觀從科學家探索物質構成奧秘的史實中體會科學探究的過程和方法，增強學習化學的興趣；教學重點1~36號元素的核外電子排布教學難點原子核外的能級分佈教學方法探究講練結合教學準備教學過程教師主導活動學生主體活動[基礎知識]二、原子核外電子的排布（一）原子核外電子排布遵守的原理1．構造原理：絕大多數基態原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……【討論後口述】（如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞[講解]構造原理揭示了原子核外電子的能級分佈。
從中可以看出，不同能層的能級有交錯現象，構造原理是書寫基態原子電子排布式的依據，也是繪製基態原子電子排布圖（即軌道表示式）的主要依據之一。
E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。
教師主導活動學生主體活動2．能量最低原理：原子核外電子儘先佔有能量最低的軌道（即優先進入能量低的能級）3．泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋方向不同的2個電子理解識記教學過程4．洪特規則：在能量相同軌道上的電子，將儘先分占不同軌道且自旋方向相同5．洪特規則特例：當原子核外電子排布在能量相等的原子軌道形成全空（s0、p0、d0、f0）、半滿（s1、p3、d5、f7）全滿（s2、p6、d10、f14）時，原子能量、穩定。
（二）原子核外電子的表示1．電子排布式電子排布式的書寫格式：①元素符號；②軌道符號；③軌道順序按電子層由裡到外和s 、p、d、f的順序；④電子個數（右上角）如2．軌道表示式軌道表示式的書寫格式①元素符號；②軌道框（一個軌道一個框，能量相同的軌道連在一起）；③電子自旋狀態（用“↑”、“↓”表示）；④軌道符號（軌道框下面）如Na：幾個名詞：1．原子實：原子核外內層電子已達到稀有氣體結構的部分2．週邊電子排布式：原子電子排布式中省去原子實的剩能量低寫出Na：1s22s22p63s1教學過程5．激發態：較高能量狀態（相對基態而言）。
苏教版高一化学教案-认识原子核 (2)
第3單元課時2認識原子核教學設計一、學習目標1.瞭解原子由原子核和核外電子構成，認識原子組成的符號。
2.初步瞭解相對原子品質的概念，知道核素、質量數、同位素的概念。
3.培養學生觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。
4.世界的物質性、物質的可分性的辨證唯物主義觀點的教育。
二、教學重、難點原子核的組成；同位素等概念。
三、設計思路本課時設計從原子相對比較形象、具體的“品質”出發，在學生瞭解原子的品質基礎上，回顧上節課所涉及到的盧瑟福的ɑ粒子散射實驗，讓學生推測原子核的電性，並與電子比較品質相對大小，使學生主動參與原子核的組成、性質以及核素、同位素等概念的探討四、教學過程[導入] 我們已知道原子很小但有品質，那麼原子的品質到底有多大呢？不同的原子品質各不相同，可以用現代科學儀器精確地測量出來。
例如：一個碳原子的品質是：0．00000000000000000000000001993kg，即1.993×10-26kg；一個氧原子的品質是2．657×10-26kg；一個鐵原子的品質是9．288×10-26kg。
這樣小的數字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒沙子的品質一樣。
因此，在國際上，一般不直接用原子的實際品質，而採用不同原子的相對品質——相對原子品質。
[板書]相對原子品質：某原子的品質與C—12原子品質的1/12的比值。
[提出問題]你知道C—12原子指的是什麼原子嗎？[講解]我們已經知道原子是構成物質的一種微粒。
它是由原子核和核外電子構成的。
那原子核中又有哪些結構和性質呢？今天就讓我們來認識原子核。
[提出問題]盧瑟福的ɑ粒子散射實驗說明原子具有怎樣的結構？[板書]一、原子的組成：中子原子核質子1.原子核外電子[講解]絕大多數原子的原子核都是由質子和中子構成的。
原子的體積已經很小了，原子核在它裡面，當然更小。
如果假設原子是一個龐大的體育場，那麼，原子核則是位於場中央的一個小螞蟻。
【免费下载】高一化学苏教版必修一132 原子的构成 教案2
原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数 阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数—电荷数 ⑶质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） ⒉元素、核素、同位素
学生活动：阅读书本第 31 页内容，得出： ⑴核素、同位素的概念； ⑵质子数决定元素的种类；中子数决定元素的同位素。
1.3.2 原子的构成
学习目标 知识技能： ⒈复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和 AZX 的含义，掌握构成原子的粒子间
的关系； ⒉知道同位素概念。 过程方法： 采用教师引导，学生阅读资料、自己提出问题、并自主地跟同学交流、自己完成讨论
结果的方法，教师多创设情景让学生自主学习、自主地总结出规律。 情感态度： 让学生充分体验交流讨论、发现规律、得出结论的过程，让学生在获得有关知识的同
时又体验自己学习后获得的成功感。 教学准备 多媒体课件 教学过程
情景设计： 展示图片：
引入新课：
原子结构图
原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成。质子、
中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小、带电荷情况等方面有什么差
异？请同学们运用教材表 1-8 中的数据进行比较。
学生活动：
阅读表 1-8，比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。有同学会问：什么是相对质量？
（1）收集材料：结合初中所学的有关原子结构的初步知识填写下表：
构成原子的微粒
电性和电量
质量/kg
电子
9.109×10-31
1
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根保通据护过生高管产中线工资敷艺料设高试技中卷术资配0料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高高与中中带资资负料料荷试试下卷卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并中3试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
高一化学苏教版2教案：专题1第一单元第一课时原子核外电子的排布含解析
教学设计单元分析本单元以元素周期律和元素周期表为线索，学习元素性质与原子结构的关系.从原子、离子、分子层次探究物质性质与微观结构的关系，了解元素性质递变的基本规律，是中学化学中最重要的基础理论知识。
从初中到学习《化学2》之前，学生已经学习了氢、氧、碳等元素及其化合物的知识，学习了四种重要金属钠（碱金属)、铝、铁、铜，四种重要的非金属元素氯（卤族元素）、氮（氮族元素）、硫（氧族元素）、硅元素的单质及化合物的知识，本单元先对原子结构部分理论进行深化和拓展，这些都为本单元的教学重点元素周期律作了必要的知识准备。
通过元素周期律的学习可以深化对原子结构知识的理解，也为下一步学习元素周期表等理论知识奠定坚实的基础。
并且，这些理论知识必将在以后学习新的元素知识和解决与化学相关的实际问题中起到重要的指导作用.本单元的内容可以相互衔接分五个课时进行教学。
首先，以1—18号元素原子中稀有气体元素原子核外电子排布为例，让学生通过分析、归纳，了解元素原子核外电子分层排布的基本规则；接着按照一定的观察顺序，指导学生通过绘制图表或观察数据,了解随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价的周期性变化；然后通过回忆《化学1》所学的元素化合物性质,辅助以性质实验、资料阅读、组织学生进行分析、探究等活动,了解随着元素核电荷数的递增,元素金属性和非金属性的递变规律，认识元素周期律及元素性质周期性变化的实质；接下来通过阅读分析元素周期表，掌握元素周期表的结构。
进而在初步掌握元素周期律、元素周期表结构的基础上，了解元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,结合练习与生产生活实际，概要的认识到周期表中元素的位置、原子结构与元素性质的关系；最后了解发现元素周期律的意义，认识学习元素周期律和周期表的重要性。
本单元的教学重点为元素原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表.本单元的教学难点为元素周期律、元素周期表.本单元内容的教学方式可以是多样的。
苏教版高一化学教案-原子核外电子的运动特征
《原子核外電子的運動特徵》導學案 （兩課時）審核 包科領導_____________ 編號_03__班級___________ 姓名____________ 小組__________ 使用時間___________[來源:]電子具有的能量是否一樣呢？二．預習自測：1.電子層：劃分的依據是_________ 。
電子層序數（n ）1 23 4 5 6 7符號 K L M N O P Q 離核越來越遠，能量越來越學習目標： 知識：瞭解原子核外電子的運動狀態及原子結構的構造原理，知道電子雲和原子。
能力：引導學生進行自學探究和合作學習。
預 習 案Previewing case3.自旋運動：原子核外電子有兩種不同的自旋狀態，通常用 和 表示。
——我思考，我收穫！○学○习建議—— 質疑解疑、合作探究合作探究：1. 原子軌道是指電子在該區域運動的軌跡嗎？如何理解原子核外電子在一定的原子軌道上運動？Ⅰ 學始於疑請同學們用3分鐘時間認真思考這些問題，結合自己的疑問開Ⅱ 質疑探究探究案 Exploring case2. 電子層序數與各電子層的軌道種類數有什麼關係？3. 為什麼每個電子層所能容納的電子數最多為2n 2（n 為電子層數）？4. 在多電子原子中，如何判斷原子軌道能量的高低？1.下列軌道含有軌道數目為3的是（）電子層A、1sB、2pC、3pD、4d2.下列說法中，正確的是（）A電子在s軌道上做繞核的圓周運動B電子在p軌道上運動是電子繞核做∞形運動C同一電子層中的不同p軌道其能量相同D電子雲圖像中黑點的稀疏是指電子數的多少3.下列電子層不包含p軌道的是（）A.NB.MC.LD.K4．第三電子層含有的軌道數為（）A、3B、5C、7D、95.有下列四種軌道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是（）A．2s B．2p C．3p D．4d6.比較下列多電子原子的原子軌道能量的高低⑴2s 2p 4s⑵3s 3p 4p7.填寫下表電子層原子軌道數最多容納的電子數6s5d4f8.下列能級的能量高低比較中，正確的是（）A．E(4s)＞E(3d) B．E(6p)＞E(5f) C．E(6s)＜E(5p) D．E(4d)＜E(5p)9.以s、p、d、f……的順序，各能級最多可容納的電子數依次為（）A．1、3、5、7… B．2、6、10、14……C．1、2、3、4…… D．2、4、6、8……10.在基態多電子原子中，關於核外電子能量的敘述錯誤的是( )A．最易失去的電子能量最高B．1s軌道的電子能量最低C．p軌道電子能量一定高於s軌道電子能量D．在離核最近區域內運動的電子能量最低11.下列說法不正確的是（）A．電子的能量越低，離核越近B．3f原子軌道不存在C．同一原子中，1s，2s，3s的能量逐漸增大D．同一原子中，2p，3p，4p包含的原子軌道依次增多。
苏教版高一化学教案-原子结构与元素的性质
教學課題專題專題2原子結構與元素的性質單元第二單元元素性質的遞變規律節題元素電負性的週期性變化教學目標知識與技能1、能說出電負性的含義。
2、認識週期表中同一週期和同一主族中元素電負性的變化規律3、瞭解元素電負性和元素在化合物中吸引電子能力的關係。
過程與方法進一步豐富物質結構的知識，提高分析問題和解決問題的能力和聯想比較思維能力。
情感態度與價值觀從科學家探索物質構成奧秘的史實中體會科學探究的過程和方法，增強學習化學的興趣；教學重點認識週期表中同一週期和同一主族中元素電負性的變化規律教學難點瞭解元素電負性和元素在化合物中吸引電子能力的關係教學方法探究講練結合教學準備教學過教師主導活動學生主體活動[基礎知識]1、電負性是用來來衡量能力；指定氟的電負性為並以些作為標準確定其它元素的。
回答吸電子，4電負性程2、由P21圖2-4《主族元素的電負性》得到什麼規律？（1）元素電負性數值最大的是，元素電負性數值最小的是。
（2）如果兩成鍵元素間的電負性之差形成共價鍵；如果兩成鍵元素間的電負性之差形成離子鍵。
3、同一週期，主族元素的電負性從左到右，表明其，金屬性，非金屬性；同一主族，元素的電負性從上到下，表明其，金屬性，非金屬性；F Cs小於1.7,討論後口答教師主導活動學生主體活動[知識要點]一、元素電負性：（講解）美國化學家鮑林於1932年首先提出了用電負性，教學過程來衡量元素吸引電子能力。
指定氟的電負性為4，並以此為標準確定其他元素的電負性。
（練習）判斷下列元素的電負性的大小：Na K N P Mg Al ClS二、週期表中的變化規律1、同一週期：從左到右，主族元素電負性逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強。
2、同一主族：從上到下，元素電負性呈現減弱趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。
電負性最大的元素是 F ，最小的是Cs（練習）不看表判斷下列元素的電負性的大小：Li S BeI三、應用：1、根據電負性數值的大小來衡量元素的金屬和非金屬。
2023-2024学年高中化学2.3.2人类对原子结构的认识教案苏教版必修第一册
重点：
1. 人类对原子结构的历史认识过程；
2. 原子的电子排布规则；
3. 元素周期律的分布规律。
难点：
1. 原子结构模型的演变及其科学意义；
2. 电子排布规则的理解与应用；
3. 元素周期律的发现及其在化学中的应用。
解决办法：
1. 通过展示历史图片和模型，引导学生直观地了解原子结构模型的演变，强化其科学意义。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对原子结构的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
3. 请用电子排布规则的知识解释元素的非金属性和金属性。
4. 请用原子结构的知识解释催化剂的作用机理。
5. 请用元素周期律的知识解释元素的原子半径变化规律。
补充说明：
1. 化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程，原子结构的知识可以帮助我们理解这一过程。
2. 同主族元素性质的相似性是因为它们的电子层数相同，差异性是因为它们的核电荷数不同，元素周期律的知识可以解释这一现象。
教学反思与总结
教学反思：
今天教授了人类对原子结构的认识，从道尔顿、汤姆逊到卢瑟福，再到现代的原子模型，感觉学生们听得很认真。看到他们积极讨论，提出各种问题，我很高兴他们能够参与到课堂中来。
我发现利用多媒体资源，如图片和视频，能很好地帮助学生直观地理解原子结构的变化。他们在看到卢瑟福的α粒子散射实验时，对于原子核的概念有了更深刻的理解。同时，通过实例让学生更好地理解电子排布规则和元素周期律的应用，他们也能够将理论知识与实际应用相结合。
苏教版高一化学教案-原子结构与元素的性质
過程1、什麼叫第一電離能？[講解]第一電離能其數值越大，原子越難於失去一個電子。
注意：原子失去電子，應先最外電子層、最外原子軌道上的電子；第一電離能的作用：可衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。
I1越小，原子越容易失去一個電子；I1越大，原子越難失去一個電子一、元素第一電離能：I1=M（g）—e-→ M+（g）2、由P19表《1—36號元素的第一電離能》得到什麼規律？二、週期表中的元素第一電離能的變化規律結論：週期表中銫的第一電離能最小，氟的第一電離能最大氣態原子失去一個電子形成+1價氣態陽離子所需的最低能量同一週期：隨原子序數的遞增，元素第一電離能呈現增大，鹼金屬最小、稀有氣體元素最大同一主族：隨電子層數的增加，第一電離能減小教師主導活動學生主體活動元素代號I1 I2 I3 I4Q 2080 4006109400R 500 4606909500S 740 15077010500T 580 18027011600U 420 3104405900理解教學教師主導活動學生主體活動（1）在週期表中，最可能處於同一族的是（）A 、Q和RB 、S和TC 、T和UD 、R和TE 、R和U（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應式最可能正確的是答案：（1）E（2） D（3）B （4）A （5）E過程A Q2＋＋2e－→QB R2＋＋2e－→RC S3＋＋3e －→SD T3＋＋3e－→TE U2＋＋2e－→U（3）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（）A QCl2B RClC SCl3D TClE UCl4（4）S元素最可能是（）A S區元素B 稀有氣體元素C p區元素D 過渡金屬E d區元素（5）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是（）A 硼（1s22s22p1）B 鈹（1s22s2）C 鋰（1s22s1）D 氫（1s1）E 氦（1s2）解析：從圖可以看出，Q元素第一電離能大，二、三電離能也較大，但相差不大；應具有穩定結構；R元素第一電離能較小，而二、三電離能也較大，相差不大，可能+1價S元素第一、二電離能相差不大，可能同能級（+2價）T元素第一、二、三電離能相差不大，而與第三層相差較大，最外層3個電子U元素第一電離能較小，而二、三電離能也較大，相差不大，單電子活潑。
高中化学苏教版必修1教学案：专题1第三单元人类对原子结构的认识含解析
第三单元人类对原子结构的认识——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解人类对原子结构的认识过程。
2．掌握原子的构成，深刻理解构成原子的三种微粒间的关系。
3．知道核素的涵义，认识元素、同位素、核素三者之间的关系，并学会正确判断同位素。
1．原子结构模型先后经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等多位科学家的研究。
2．在化学反应中原子核不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化。
3．A Z X表示一个质量数为A，质子数为Z的原子，其中子数为A－Z。
4．同种元素(质子数相同)的不同原子(中子数不同)互称同位素。
核素的种类与原子种类相同。
原子结构模型的演变1．古希腊原子学说万物由间断的、不可分的原子构成，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。
2．道尔顿原子学说19世纪初，道尔顿认为，物质由原子构成，原子不能被创造，不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。
3．汤姆生原子结构模型1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个“葡萄干面包式”的原子结构模型。
4．卢瑟福原子结构模型原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动。
5．玻尔原子结构模型原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都有一个确定的能量值。
6．现代原子结构学说——电子云模型原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学方法描述核外电子的运动。
1．提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是() A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔解析：选D19世纪初，道尔顿提出了原子学说；1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了新的原子结构模型。
2．如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。
苏教版高一化学教案-原子核外电子排布的周期性
《原子核外電子排布的週期性》導學案（一課時）審核包科領導_____________ 編號_05__班級___________ 姓名____________ 小組__________ 使用時間___________呢？二．預習自測：填表主族ⅠA ⅡAⅢAⅣAⅤA ⅥAⅦA原子學習目標：知識：理解元素週期律及其實質理解元素週期表的分區及各區元素特點能力：引導學生進行自學探究和合作學習預習案Previewing case變化規律原子核外價電子排布最高正化合價最低負化合價化合價變化規律金屬性和非金屬性規律[來源:數理化網] 元素對應氫化物的穩定性變化規律元素最高價氧化物對應水化物的酸鹼性——我思考，我收穫！○学○习建議—— 質疑解疑、合作探究4.除了零族元素外，s 區和p 區元素有什麼共同特點？包括元素 價電子排布 元素分類 s 區ⅠA 、ⅡA 族 n s 1、n s 2大多為活泼金属 Ⅰ 學始於疑 請同學們用3分鐘時間認真思考這些問題，結合自己的疑問開Ⅱ 質疑探究探究案 Exploring case 有 錯 必 改p 區ⅢA～零族n s2n p1～6 大多为非金属d區ⅢB～Ⅷ族(n－1)d1～9n s2 过渡元素ds區ⅠB、ⅡB族(n－1)d10n s1～2过渡元素f區镧系和锕系（n－2）f0～14n s2 过渡元素訓練案Training case1、下列說法中正確的是（）A．元素週期律的本質是隨著核電荷數的增加元素化合價呈週期性的變化B．核外電子排布的週期性變化是元素性質週期性變化的本質C．元素週期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五個區D．最外層電子數≤2的元素一定是金屬元素2、下列是原子基態的最外層電子排布，其所表示的原子最容易得到電子的是（）A．ns2 B．ns2np1C．ns2np4 D．ns2np53.鐳是元素週期表中第七週期的ⅡA族元素。
下面關於鐳的性質的描述中不正確的是（）A、在化合物中呈+2價B、單質使水分解、放出氫氣C、氫氧化物呈兩性D、碳酸鹽難溶于水4. A、B、C、D、E是同週期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物的水化物均呈鹼性，且鹼性B>A，C和D的氣態氫化物的水溶液均顯酸性，且酸性C>D，五種元素形成的簡單離子中，E離子的半徑最小，則它們的原子序數由大到小的順序為( )A. C、D、E、A、B B．E、C、D、A、BC．A、B、D、C、E D．B、A、E、D、C5.已知1－18號元素的離子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的電子層結構，下列關係正確的是( )A、質子數c>bB、離子的還原性Y2－>Z－C、氫化物的穩定性H2Y>HZD、原子半徑X>W6.週邊電子構型為3d104s1的元素在週期表中應位於( )A．第四週期ⅠB族B．第五週期ⅡB族C．第四週期ⅦB族D．第五周期ⅢB族7、按電子的排布，可把週期表裡的元素劃分成5個區，以下元素屬於p區的( )A.FeB.MgC.P8.已知某元素的原子序數為25，試寫出該元素原子的電子排布式，並指出該元素在周期表中所屬週期、族和區。
苏州中学园区高一化学苏教版《原子核外电子排布》学案
高一年级化学学科学案原子核外电子排布班级_______姓名_________学号_______【学习目标】1．了解原子结构演变历史及1-18号等常见元素的原子的核外电子排布的情况2．知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构【新课引入】构成物质的微粒有哪些？日常生活中你经常接触到一些化学物质，如饮用水、食盐、铜导线等。
试指出构成这些物质的微粒各是什么？【交流探讨】古希腊哲学家曾提出：物质是由不可分割的微粒（即原子）构成的。
⑴原子到底是什么？⑵科学家眼里的原子是怎样的？⑶科学家是怎样探索原子结构的？有哪些科学家为探索原子结构作出了重大的贡献？原了结构模型的演变1．阅读教材P27-28，并填写下列空格①德谟克利特的古代原子学说。
古希腊哲学家认为是构成物质的微粒。
是万物变化的根本原因。
②道尔顿的近代原子学说。
年，英国科学家是的创始人。
他认为物质都是由构成的，原子是不可分割的。
③汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型。
年，英国科学家发现了电子，使人们认识到原子是可以再分的。
④卢瑟福的带核原子结构模型。
年，物理学家卢瑟福根据α-粒子散射现象，指出原子是由和构成的，带正电荷，位于，它几乎集中了原子的全部质量，带负电荷，在原子核周围空间作高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。
⑤玻尔的轨道原子结构模型。
年，丹麦物理学家指出，原子核外电子在上绕核作高速运动。
⑥，科学家揭示了规律，用描述核外电子运动。
【典型例题】1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的( )A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③【交流探讨】原子结构模型演变历史中我们得到哪些启迪？自道尔顿提出原子论后，人们相继发现了电子。
对于多电子原子中的电子在原子核外是如何运动【概念形成】1.核外电子排布的简单规律2.原子核外电子排布的表示方法——原子结构示意图【问题解决】1.核电荷数1-18的元素的核外电子排布情况2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
苏教版高一化学教案-原子核外电子的排布
《原子核外電子的排布》導學案（二課時）審核包科領導_____________ 編號___班級___________ 姓名____________ 小組__________ 使用時間___________理和洪特規則。
二．預習自測：學習目標：知識：能準確表示出1-36號元素的電子排布式，軌道表示式，週邊電子排布式能力：引導學生進行自學探究和合作學習Ⅰ學始於疑——我思考，我收穫！預習案Previewing case探究案Exploring case○学○习建議—— 質疑解疑、合作探究合作探究：1. 結合P14“交流與討論”試寫出氮、鎂、鋁、氯的電子排布式，離子的電子排布式。
2. 試寫出氮、鎂、鋁、氯、鐵元素的週邊電子排布式。
3. 試寫出氮、鎂、鋁、氯的軌道表示式。
4. 試討論第四週期元素鉻、銅的電子排布式，這些元素的電子排布式有什麼不同?請同學們用3分鐘時間認真思考這些問題，結合自己的疑問開Ⅱ 質疑探究有 錯 必 改知識網路訓練案Training case1、某元素的最常見的化合價為-2價，則該元素的原子最外電子層排列式是（）A、ns2B、ns2np2C、ns2np4D、ns2np62、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A、Al 1s22s22p63s23p1B、O2-1s22s22p6C、Na+1s22s22p6D、Si 1s22s22p23、下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：（）A、2s22p2和2s22p4B、3s23p4和2s22p4C、3s2和2s22p5D、3s1和3s23p44、一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態是( )A、+1B、+2C、+3D、-15、．寫出下列微粒的電子排布式：（1）17Cl_________ _______ （2）24Cr _____ ________（3）Ca2+________ _______ （4）F－______ ________（5）S2—（6）26Fe2+6、基態碳原子的核外電子排布為1s22s22p2,p軌道上電子排布方式正確的為（）A、B、C、D、7、電子排布在同一能級時，總是（）A、優先單獨佔據不同軌道，且自旋方向相同B、優先單獨佔據不同軌道，且自旋方向相反C、自由配對，優先單獨佔據同一軌道，且自旋方向相同D、自由配對，優先單獨佔據同一軌道，且自旋方向相反8、當碳原子的核外電子排布由轉變為時，下列說法正確的是（）A、碳原子由基態變為激發態B、碳原子由激發態變為基態C、碳原子要從外界環境吸收能量D、碳原子要向外界環境釋放能量9、下面是第二週期部分元素基態原子的電子排布圖，據此下列說法錯誤的是（）A、每個原子軌道裡最多只能容納2個電子B、電子排在同一能級時，總是優先單獨佔據相同的軌道C、每個能層所具有的能級數等於能層的序數（n）D、若原子軌道裡有2個電子，則其自旋方向相反10、下列原子的週邊電子排布式（或週邊軌道表示式）中，那一種狀態的能量較低？試說明理由。
苏教版高一化学教案-原子晶体
專題三微粒間作用力與物質性質第三單元原子晶體（一課時）審核：________ 包科領導：_________ 學生評價________編號16預習案◆一.知識準備◆二.教材助讀(閱讀教材P50 頁相關內容，勾畫出本課的重要內容，解決下列問題。
1、原子晶體的概念：2、原子晶體共同物理性質：熔點和沸點，硬度，一般不導電，難溶於一些常見的溶劑。
3、常見的原子晶體。
4、典型原子晶體結構分析（1）金剛石每個C與另4個C以共價鍵結合，前者位於，後者位於晶體中均為C—C，鍵長相等、鍵角相等(109°28′)；晶體中最小碳環由C組成且六者不在同一平面內；晶體中每個C參與了4條C—C鍵的形成，而在每條鍵中心的貢獻只有一半，故C原子數與C—C鍵數之比為（2）二氧化矽晶體[來源:數理化網]從其空間網狀結構中可以看出每個Si原子與O原子緊鄰成鍵，每個O原子與Si 原子緊鄰成鍵，晶體中Si原子數與O原子數之比為，Si原子與Si—O鍵數目之比為。
晶體中的最小環為十二元環，其中有6個Si原子和6個O原子。
5、知識拓展石墨晶體模型層記憶體在共價鍵、金屬鍵，層間以范德華力結合，兼具有原子晶體、金屬晶體、分子晶體的特徵。
在層內，每個C與3個C形成C—C鍵，採取sp 2雜化構成正六邊形，鍵長相等，鍵角相等(均為120°)；在晶體中，每個C參與了3條C—C鍵的形成，而在每條鍵中的貢獻只有一半，每個正六邊形平均只占6×＝2個C，C原子個數與C－C鍵數之比為2∶3◆三.預習自測1、（2010·石家莊一檢）下列物質形成的晶體中，其中任何一個原子都被相鄰的四個原子包圍，以共價鍵形成正四面體，並向空間伸展成網狀結構的是（）A.四氯化碳B.石墨C.金剛石D.二氧化矽2、（2010全國卷1）13．下面關於SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是（）A．存在四面體結構單元，O處於中心，Si處於4個頂角B．最小的環上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環上，Si和O原子數之比為1：2D．最小的環上，有6個Si原子和6個O原子學案◆一．合作探究1、金剛石、晶體矽、二氧化矽的高低，並說明理由。
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第三课时【自学导航】【教学目标】（一）知识与技能了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系（二）过程与方法通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力（三）情感与价值观通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣【教学重点难点】周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系【学习过程】【知识要点】1．元素周期表的结构①周期②族练一练：找出氯、硫、钠、铝，氖等元素在元素周期表中的位置（所在的周期和族），分析这些元素的原子核外电子层数、最外层电子数和元素所在的周期序数的关系。
除氖元素外，其他各元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数有什么关系？①氯、硫、钠、铝，氖在元素周期表中的位置：氯：第 周期、第 族；硫：第 周期、第 族；钠：第 周期、第 族；铝：第 周期、第 族；氖：第 周期、第 族②元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数关系是： 。
族 （ 个纵行， _个；用 表示 ） 个；用 表示 ） 族（ 个，共 列）族（ 个，共 列） 周期 （ 个横行， 个周期） ______（ 个） 第1周期（共 种元素） 第2周期（共 种元素） 第3周期（共 种元素） 第4周期（共 种元素） 第5周期（共 种元素） 第6周期（共 种元素） 第7周期，目前发现 种元素） ______（ 个） ______（ 个）2．Ⅻ A族元素随着电子层数增加，金属性，非金属性。
3．同一主族元素的原子最外层电子数，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子失去电子的能力逐渐，获得电子的能力逐渐，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
4．元素周期表是元素周期律的表现形式同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的增加，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，元素的原子得到电子的能力逐渐增强，失去电子的能力逐渐减弱。
因此，同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
问题解决：P9过渡：元素的原子结构决定了元素在元素周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。
那么，元素周期表有何应用呢？5．元素周期表的应用指导阅读：阅读教材P9页内容，总结一下元素周期表有何应用，并完成下列问题。
①根据元素在周期表中的位置，可推测元素的，预测其；②在金属和非金属的分界线附近可找到，如等；③在过渡元素（和元素）中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
【当堂演练】主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。
A、B单质在常温下均为气体。
它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。
此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。
所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：①写出元素符号A____，B____，C____，D____。
②写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式。
③写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式。
【课后巩固】【基础练习】1．主族元素在周期表中所处的位置,取决于该元素的（）A．最外层电子数和相对原子质量B．相对原子质量和核外电子数C．次外层电子数和电子层数D．电子层数和最外层电子数2．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族3．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（）A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素4．同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为（）A．x―n B．x＋m C．x―m D．x＋n5．紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是（）A．109B．118 C．136 D．1376．下列内容决定于原子结构的哪部分①质量数决定于；②原子序数主要决定于；③元素的主要化学性质，主要决定于；7．A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。
①B元素的原子结构示意图为；②A元素在周期表中的位置，B元素在周期表中的位置③A、B两元素形成的化合物名称为，该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈色。
8．A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为，位于第周期、第族，A的氧化物除了AO2外还有；D元素的符号是，位于周期、第族；B与氢气反应的化学反应方程式为；E单质的化学式，与C具有相同核外排布的粒子有（至少写出两种）。
【学习心得】第四课时（复习课）【学习过程】【知识要点】一、元素周期表的结构把电子层数目相同各种元素，按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。
元素周期表是的具体表现形式。
1．周期：周期序数=电子层数，共个周期（、、短周期；、、长周期；不完全周期）。
2．族：①由构成的族，叫做主族；构成的族，叫做副族。
②元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。
因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。
③主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。
周期表共18个纵行（个主族；个副族；一个族；一个族（、、三个纵行））。
二、元素周期律1．含义：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性的变化规律叫元素周期律2．元素的原子半径的周期性变化规律①同周期元素原子半径随着原子序数的递增而（稀有气体除外）②同主族元素原子半径随着原子序数的递增而③原子半径的比较：同周期：原子序数越大，原子半径（稀有气体除外）同主族：原子序数越大，原子半径④离子半径的比较：核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径核外电子排布不相同时（均为稳定结构），电子层数越多，半径3．元素主要化合价的周期性变化规律①同周期元素，随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性变化②对于主族元素：最高正化合价=主族族序数=最外层电子数（O、F除外）最低负化合价＝最外层电子数－8（H及无负价元素除外）最高正化合价+|最低负化合价|=8（H、O、F除外）三、元素金属性、非金属性的变化规律1．同周期从左到右（稀有气体除外）：元素金属性逐渐，非金属性逐渐，对应的单质与酸或水置换出氢；最高价氧化物的水化物的酸性，碱性；对应气态氢化物的稳定性。
2．同主族从上到下：元素金属性增强，非金属性减弱，对应的单质与酸或水置换出氢由难到易，气态氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，酸性减弱。
四、“位置、结构、性质”之间的“三角关系”1．位置与结构关系：原子序数＝质子数；周期数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数2．结构与性质关系：电子层结构与原子半径、离子半径、电子得失难易、化合价的关系3．位置与性质关系：同位置——化学性质相同，同主族——相似性、递变性；同周期——相似性、递变性。
【典型例题】【例1】A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A__________、B______、C_______。
A的原子结构示意图为_________，B在周期表中的位置______，C的离子结构示意图为________，A的氢化物分子式为_________；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_______、_________，它们的酸性_______比________强。
【例2】X和Y的原子序数都小于18，两者都能组合化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是:A、n+11B、n－5C、n+3D、n－6【例3】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：⑴写出下列元素符号：①，⑥，⑦，11 。
⑵在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。
⑶在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程式：⑷在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是。
⑸在③与④中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？⑹在⑧与12 中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？【课后巩固】一、选择题:1．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素46 22Ti、47 22Ti、48 22Ti、49 22Ti、50 22Ti中，中子数不可能为（）A．28 B．30C．26D．242．据报道，166 67Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．1663．周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（）A．K层电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数4．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（）A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．可确定该元素在元素周期表中的位置C．可预测该元素的主要化学性质D．该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量5．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（）A．相对原子质量B．核内中子数C．次外层电子数D．电子层数和最外层电子数6．n mol H2与n mol T2气体不同之处是（）A．物质的量B．原子数C．质量D．体积(相同状况)7．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为（）A．6 B．12 C．26 D．308．下列说法中错误的是（）A．钠的金属性比镁强B．溴的非金属性比氯强C．硝酸的酸性比磷酸弱D．水的热稳定性比氨强9．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18（）10．现行元素周期表中己列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）A．第4周期B．第5周期C．第六周期D．第七周期二、填空题：1．金属性的两个标志：与水或酸反应越剧烈，金属性越；金属对应氢氧化物的碱性越强，金属性越。
非金属性的三个标志：与氢气的化合反应越容易，非金属性越；气态氢化物的稳定性越强，非金属性越；非金属对应的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性越强，非金属性越。
12．根据元素周期表回答下列问题：⑴金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是；⑵第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是，非金属性最强的元素是；⑶VIIA族中，原子半径最大的元素是，非金属性最弱的元素是；⑷铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料是。