静安区2019学年第二学期教学质量检测高三化学试卷
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静安区2019学年第二学期教学质量检测
高三化学试卷2020.05
(本卷满分100分,考试时间 60分钟)
考生注意:
1. 本卷设试卷和答题纸两部分,所有答案必须涂或写在答题纸上,做在试卷上一律不得分。
2. 答题前,考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24Cl-35.5
一、选择题(本题共40分,每小题2分。每题只有一个正确选项)
1.能以游离态存在于自然界的元素是
A.S B.Cl C.Al D.Mg
2.下列仪器的名称正确的是
A.泥三角B.坩锅C.容量瓶D.冷凝管3.化工产品在下列应用中,表现出还原性的是
A.明矾作净水剂B.漂粉精作消毒剂
C.铁粉作食品脱氧剂D.浓硫酸作干燥剂
4.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程中不会涉及到的化学反应是A.N2+O 22NO B
.2NO+O2→ 2NO2
C.4NH3+5O24NO +6H2OD.3NO2+H2O → 2HNO3+NO
5.下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是
A.地壳中金属元素的含量B.金属冶炼的难易程度
C.金属的导电性D.金属的延展性
6.乙炔经CaCl2等净化后,在N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是A.中子数为20的钙原子:20Ca B.CaCl2的电子式:Ca2+[··Cl
··
··
·
·]
-
2
放电
催化剂
△
C.N2的电子式:NND.聚乙炔的结构简式:-CH=CH-n
7.对化学键的下列判断正确的是
A.任何物质中都有化学键B.共价化合物中只存在极性键
C.含有共价键的化合物是共价化合物D.含有离子键的化合物是离子化合物
8.CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是
A.2,4-二甲基己烷B.3,5-二甲基己烷
C.2-甲基-4-乙基戊烷D.2-乙基-4-甲基戊烷
9.下列情形中,相同材质的铁最不易被腐蚀的是
A B C D
10.对氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)对比分析,错误的是
A.产品完全相同B.生产NaHCO3的反应原理相同
C.食盐利用率不同D.都循环利用了CO2
11.下列分离方法与溶质的溶解度无关的是
A.萃取B.重结晶C.纸上层析法D.蒸馏12.如下图所示,同温、同压、相同体积的两瓶气体,一定具有相同的
A.密度 B.原子数
C.质量D.摩尔质量
13.一般情况下,前者无法决定后者的是
A.分子间作用力的大小——分子的稳定性
B.原子的质子数——元素的种类
C.原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置
D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应
14.实验室用环戊醇(沸点:160.8℃,密度:0.96g﹒mL-1)与溴化氢反应制备溴代环戊烷(沸点:138℃,密度:1.37 g﹒mL-1),其反应原理如下:
则制备溴代环戊烷的装置最好选择
A B C D
15.向下列溶液中加入足量Na2O2后,仍能共存的离子是
A.K+、AlO2-、SO42-、Cl-B.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
C.Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
16.已知有机物a和苯反应生成有机物b。下列分析正确的是
+ HCl
A.该反应是加成反应B.若R为CH3,b中所有原子可能共面
C.若R为CH3,b的一氯代物共有3种D.若R为C4H9,b可能的结构有4种17.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,正确的操作顺序是
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①18.对室温下pH和体积均相同的氨水与NaOH两种稀溶液,分别采取下列操作,有关叙述正确的是
A.温度均升高20℃,两溶液的pH均不变
B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小
C.加水稀释100倍后,氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的小
D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的Fe(OH)3沉淀一样多
19.氯胺(NH2Cl,Cl的化合价为+1价)是一种长效缓释有机氯消毒剂,它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是
A.氯胺中的氮元素为-3价
B.氯胺与水反应的产物为NH2OH和HCl
C.氯胺的消毒原理与漂粉精相似
D.氯胺的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)是Cl2的1.38倍
20.据报道,我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂,25℃时,可用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物,其主要原理如下图所示:
iv vi
H C O
催化剂
下列说法错误的是
能量 (kJ )
A .上图中
H 2O 2
B .步骤i 、ii 的总反应方程式是42232CH H O CH OH H O +−−−→+催化剂
C .步骤iv 生成的H 2O ,其中的H 原子全部来自H 2O 2
D .根据以上原理,推测步骤vi 生成HCOOH 和H 2O
二、综合题(共60分) (一)本题共14分
磷是人体所必需的重要矿物质元素,磷的化合物在生产和生活中应用广泛。
反应:P 4+ NaOH+H 2O → NaH 2PO 2 +PH 3(未配平)制得的次磷酸钠(NaH 2PO 2)可作食品防腐剂,也可用于化学镀镍。 请回答下列问题:
21.磷原子的核外电子排布式:;磷原子核外有种能量不同的电子。
22.上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是。(写出物质的化学式) 23.将Na 、O 、P 三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列。 24.NH 3的稳定性比PH 3的(填“强”或“弱”),判断理由是。 25.(1)配平上述反应,并标出电子转移方向与数目 P 4+ NaOH+H 2O → NaH 2PO 2 +PH 3
(2)上述反应中每生成1 mol 氧化产物,转移电子的数目为。
(二)本题共16分
对烟道气中的SO 2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。 请回答下列问题:
26.用NaOH 溶液吸收SO 2 ,写出相关反应的离子方程式。
27.已知NaHSO 3溶液显酸性,比较NaHSO 3溶液中c (H 2SO 3)c (SO 32-
)(填“>”“<”
或“=”),请简述判断理由。
烟道气中的SO 2,也可通过如下反应回收硫:2CO(g)+SO 2(g)
S(s)+2CO 2(g) + Q kJ 。某温
度下,在2 L 恒容密闭容器中通入2 mol SO 2和一定量的CO ,发生上述反应,5 min 后达到平衡,生成1 mol CO 2。
28.一定条件下,上述反应的能量变化如图1,则 Q=kJ 。