静安区2019学年第二学期教学质量检测高三化学试卷

静安区2019学年第二学期教学质量检测

高三化学试卷2020.05

（本卷满分100分，考试时间 60分钟）

考生注意：

1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。

3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24Cl-35.5

一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项）

1．能以游离态存在于自然界的元素是

A．S B．Cl C．Al D．Mg

2．下列仪器的名称正确的是

A．泥三角B．坩锅C．容量瓶D．冷凝管3．化工产品在下列应用中，表现出还原性的是

A．明矾作净水剂B．漂粉精作消毒剂

C．铁粉作食品脱氧剂D．浓硫酸作干燥剂

4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是A．N2+O 22NO B

．2NO+O2→ 2NO2

C．4NH3+5O24NO +6H2OD．3NO2+H2O → 2HNO3+NO

5．下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是

A．地壳中金属元素的含量B．金属冶炼的难易程度

C．金属的导电性D．金属的延展性

6．乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是A．中子数为20的钙原子：20Ca B．CaCl2的电子式：Ca2＋[··Cl

··

··

·

·]

－

2

放电

催化剂

△

C．N2的电子式：NND．聚乙炔的结构简式：－CH＝CH－n

7．对化学键的下列判断正确的是

A．任何物质中都有化学键B．共价化合物中只存在极性键

C．含有共价键的化合物是共价化合物D．含有离子键的化合物是离子化合物

8．CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是

A．2,4-二甲基己烷B．3,5-二甲基己烷

C．2-甲基-4-乙基戊烷D．2-乙基-4-甲基戊烷

9．下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是

A B C D

10．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是

A．产品完全相同B．生产NaHCO3的反应原理相同

C．食盐利用率不同D．都循环利用了CO2

11．下列分离方法与溶质的溶解度无关的是

A．萃取B．重结晶C．纸上层析法D．蒸馏12．如下图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的

A．密度 B．原子数

C．质量D．摩尔质量

13．一般情况下，前者无法决定后者的是

A．分子间作用力的大小——分子的稳定性

B．原子的质子数——元素的种类

C．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置

D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应

14．实验室用环戊醇（沸点：160.8℃，密度：0.96g﹒mL-1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点：138℃，密度：1.37 g﹒mL-1），其反应原理如下：

则制备溴代环戊烷的装置最好选择

A B C D

15．向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是

A．K+、AlO2－、SO42－、Cl－B．Na+、Cl－、CO32－、SO32－

C．Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－

16．已知有机物a和苯反应生成有机物b。下列分析正确的是

+ HCl

A．该反应是加成反应B．若R为CH3，b中所有原子可能共面

C．若R为CH3，b的一氯代物共有3种D．若R为C4H9，b可能的结构有4种17．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，正确的操作顺序是

①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①18．对室温下pH和体积均相同的氨水与NaOH两种稀溶液，分别采取下列操作，有关叙述正确的是

A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变

B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小

C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的小

D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的Fe(OH)3沉淀一样多

19．氯胺（NH2Cl，Cl的化合价为+1价）是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是

A．氯胺中的氮元素为-3价

B．氯胺与水反应的产物为NH2OH和HCl

C．氯胺的消毒原理与漂粉精相似

D．氯胺的消毒效率（单位质量的消毒剂得到的电子数）是Cl2的1.38倍

20．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，25℃时,可用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：

iv vi

H C O

催化剂

下列说法错误的是

能量 （kJ ）

A ．上图中

H 2O 2

B ．步骤i 、ii 的总反应方程式是42232CH H O CH OH H O +−−−→+催化剂

C ．步骤iv 生成的H 2O ，其中的H 原子全部来自H 2O 2

D ．根据以上原理，推测步骤vi 生成HCOOH 和H 2O

二、综合题(共60分) （一）本题共14分

磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。

反应：P 4+ NaOH+H 2O → NaH 2PO 2 +PH 3（未配平）制得的次磷酸钠（NaH 2PO 2）可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。 请回答下列问题：

21．磷原子的核外电子排布式：；磷原子核外有种能量不同的电子。

22．上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是。（写出物质的化学式） 23．将Na 、O 、P 三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列。 24．NH 3的稳定性比PH 3的（填“强”或“弱”），判断理由是。 25．（1）配平上述反应，并标出电子转移方向与数目 P 4+ NaOH+H 2O → NaH 2PO 2 +PH 3

（2）上述反应中每生成1 mol 氧化产物，转移电子的数目为。

（二）本题共16分

对烟道气中的SO 2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。 请回答下列问题：

26．用NaOH 溶液吸收SO 2 ，写出相关反应的离子方程式。

27．已知NaHSO 3溶液显酸性，比较NaHSO 3溶液中c （H 2SO 3）c （SO 32－

）（填“>”“<”

或“=”），请简述判断理由。

烟道气中的SO 2，也可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO 2(g)

S(s)+2CO 2(g) + Q kJ 。某温

度下，在2 L 恒容密闭容器中通入2 mol SO 2和一定量的CO ，发生上述反应，5 min 后达到平衡，生成1 mol CO 2。

28．一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则 Q=kJ 。