电化学电极方程式书写专题训练
原电池电极反应式的书写专题练习(附答案)
原电池电极反应式的书写专题训练1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+负极：Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈的生成过程) 负极：2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4-OH4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)负极：4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）负极(Al)： 正极(Mg ）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 6H 2O ＝ 2【Al （OH ）4】－+ 3H 2↑ 负极(Al)： 2Al + 8OH －＋6e － ＝ 2【Al （OH ）4】－ 正极(Mg ）： 6H 2O + 6e －＝ 3H 2↑+6OH – 9、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4）正极： 负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH正极：2FeO 42- + 8H 2O +6e －==2Fe(OH)3 + 4OH – 负极： 3Zn + 6OH – 6e －== 3Zn(OH)2 10、镁/H 2O 2酸性燃料电池正极： 负极：总反应化学方程式：Mg+ H 2SO 4+H 2O 2=MgSO 4+2H 2O镁/H 2O 2酸性燃料电池 正极：2H ++H 2O 2=2H 2O 负极：Mg –2e －== Mg 2+ 11、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸）负极： 正极：总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O负极： Pb －2e －＋SO 42－==PbSO 4 正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－==PbSO 4＋2H 2O 12、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时负极： 正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2负极： Cd －2e — + 2 OH – == Cd(OH)2 正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH –13、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H 2 + O 2 === 2H 2O（1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极： 正极：2H 2 – 4e － + 4OH — === 4H 2O 正极：O 2 + 2H 2O + 4e －=== 4OH — （2）电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质）负极： 正极：负极：2H 2 –4e － === 4H + 正极：O 2 + 4H + + 4e －=== 2H 2O （3）电解质是NaCl 溶液（中性电解质）负极： 正极：放电充电负极：2H2– 4e－=== 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH—14、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极：3O2 + 12e－+ 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO215、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：正极：O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O 负极：2CO – 4e－+ 2H2O== 2CO2 +4H+16、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O正极：2O2 + 4H2O + 8e－== 8OH- 负极：CH4 + 10OH—－8e－== CO32－+ 7H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：正极：2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O 负极：CH4－8e－+ 2H2O == 8H+ + CO217、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：正极：O2 + 2H2O + 4e－== 4OH- 负极：N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O18、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：正极：Cl2+ 2e－== 2 Cl－负极：H2+ 2OH—– 2e－===2H2O总反应方程式：Cl2+ H2+ 2OH—==2 Cl－+2H2O19、Ag、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl正极：Cl2+ 2e－== 2 Cl－负极：2Ag+2 Cl－– 2e ==2 Ag Cl20、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl正极：N2 +8H++ 6e－== 2 NH4+ 负极：3H2– 6e ==6H+21、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O负极：2H2– 4e－+2CO32－=== 2CO2↑+2H2O 正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—22、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O负极：2H2–4e－=== 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O23、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O正极：13O2+ 52e－==26O2- 负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O24、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO2正极：O2 ＋4e－＋2CO2 ＝2CO32－负极：2CO＋2CO32－– 4e－==4CO225、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极：2Li－2e－＝2Li +[练习1] Al和Cu作电极所构成的原电池（1）电解质溶液为稀硫酸:Al作______极, Cu作______极.负极反应____________ 正极反应___________总反应式_____________________（2）电解质溶液为浓硝酸:Al作______极, ②Cu作______极.负极反应____________ 正极反应___________总反应式_____________________（3）电解质溶液为NaOH溶液:①Al作______极, ②Cu作______极，负极反应____________ 正极反应___________总反应式_____________________（4）电解质溶液为NaCl溶液:①Al作______极, ②作Cu ______极.负极反应____________ 正极反应___________总反应式_________________________（5）Al和Mg作电极所构成的原电池, 电解质溶液为NaOH溶液①Al作___极, ②Mg作___极，负极反应____________ 正极反应___________总反应式_________________________[练习2] 丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1.电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为2.酸性电解质（电解液H2SO4溶液）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为3.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习3]乙醇燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1.酸性电解质（电解液H2SO4溶液）负极反应___________ 正极反应________总电池反应式为2.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习5]铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习6]铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习7]普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习8]肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是硫酸）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O 正极：负极：[练习9]H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是KOH溶液）正极：负极：。
（完整版）电极反应式书写练习答案
（完整版）电极反应式书写练习答案电极反应式书写练习1.负极:Fe－2e－=Fe2＋正极:2Fe3＋2e－=2Fe2＋总方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋FeCl3溶液2.负极:Zn－2e－=Zn2＋正极:Cu2＋＋2e－=Cu总方程式Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu CuSO4溶液3.负极:2Fe－4e－=2Fe2＋正极:O2+4e－+2H2O=4OH－总方程式:2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 NaCl溶液4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)34.负极:Fe－2e－=Fe2＋正极:2H＋＋2e－=H2↑总方程式:Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑H2SO4溶液5.负极:2H2－4e－=4H＋正极:O2＋4e－＋4H＋=2H2O总方程式:2H2＋O2=2H2O6.负极:2H2－4e－＋4OH－=4H2O正极:O2+4e－+2H2O=4OH－总方程式:2H2＋O2=2H2O7.负极:CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋正极:2O2＋8e－＋8H＋=4H2O总方程式:CH4＋2O2=CO2＋2H2O8.负极:CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O正极:2O2+8e－+4H2O=8OH－总方程式:CH4＋2O2＋2OH－=CO32－＋3H2O 9.GFe CuGFe ZnGFe CGFe C1负极:CH4－8e－＋4O2－=CO2＋2H2O正极:2O2＋8e－=4O2－总方程式:CH4＋2O2=CO2＋2H2O10.负极:CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋正极:2O2＋8e－＋8H＋=4H2O总方程式:CH4＋2O2=CO2＋2H2O11.负极:2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O正极:6H2O＋6e－=3H2＋6OH－总方程式:2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑NaOH溶液12.铝镍电池（负极-Al，正极-Ni电解液-NaCl溶液、O2) 负极:4Al－12e－=4Al3＋正极:3O2＋12e－＋6H2O=12OH－总方程式:4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)313.甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、熔融碳酸盐(K2CO3作电解质)负极:CH4－8e－＋4CO32－=5CO2＋2H2O正极:2O2＋8e－＋4CO2=4CO32－总方程式:CH4+2O2=CO2＋2H2O 14.甲醇燃料电池(1).碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液负极:2CH3OH－12e－＋16OH－=2CO32－＋12H2O正极:3O2＋12e－＋6H2O=12OH－总方程式:2CH30H＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O(2).酸性电解质（铂为两极、电解质为H2SO4溶液负极:2CH3OH－12e－＋2H2O=2CO2＋12H+正极:3O2＋12e－＋12H＋=6H2O总方程式:2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O15.CO燃料电池(1).熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）负极:2CO－4e－＋2CO32－=4CO2正极:O2＋4e－＋2CO2=2CO32－总方程式:2CO＋O2=2CO2(2).酸性电解质（铂为两极、电解液为H2SO4溶液负极:2CO－4e－＋2H2O=2CO2＋4H＋正极:O2＋4e－＋4H＋=2H2O总方程式:2CO＋O2=2CO2二、根据总方程式写电极反应式1. Zn＋2MnO2＋2NH4Cl=ZnCl2＋2MnO(OH)＋2NH3↑负极:Zn－2e－=Zn2＋正极:2MnO2＋2NH4＋＋2e－=2MnO(OH)＋2NH3↑GMg Al22. PbO2+Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O负极:Pb－2e－＋SO42－=PbSO4正极:PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O3. 海水做电解质溶液:5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl负极:2Ag－2e－＋2Cl=2AgCl正极:5MnO2＋2e－=Mn5O102－4. KOH为电解质：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2负极:Cd－2e－+2OH－=Cd(OH)2正极:2NiO(OH)＋2e－＋2H2O=2Ni(OH)2+2OH－5. 湿KOH为电解质：Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH)2＋2MnO(OH)负极:Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2正极:2MnO2＋2e－＋2H2O=2MnO(OH)+2OH－6. NaOH为电解质：Ag2O＋H2O＋Zn=Zn(OH)2＋2Ag负极:Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2正极:Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－7. NaOH为电解质：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑负极:Si－4e－＋6OH－=SiO32－＋3H2O正极:4H2O＋2e－=2H2↑＋4OH－8. 铝-空气-海水电池（电解液：海水）4Al+3O2+6H2O=4A l(OH)3负极:4Al－12e－=4Al3＋正极:3O2＋12e－＋6H2O=12OH－9..锂电池(负极-Li．正极-石墨，电解液-LiAICl4 - SOCl2)已知电池总反应式：4Li+2SOCl2 =SO2+4LiCl+ S负极:4Li－4e－=4Li＋正极:2SOCl2＋4e－=SO2＋S＋4Cl－10.铁-镍电池（负极-Fe，正极-NiO2，电解液- KOH溶液）已知Fe+ NiO2 +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2,负极:Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2正极:NiO2＋2e－＋2H2O=Ni(OH)2＋2OH－11. LiFePO4电池（正极-LiFePO4，负极-Li，导电固体为电解质）已知FePO4 +Li=LiFePO4负极:Li－e－=Li＋正极:FePO4＋Li＋+e－=LiFeO412.高铁电池（负极-Zn，正极-石墨、电解质为浸湿的固体碱性物质）已知：3Zn+ 2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，负极:3Zn-6e－＋6OH－=3Zn(OH)2正极:2FeO42－＋8H2O+6e－=2Fe(OH)3＋10OH－3。
高中化学选修4电化学电极反应书写专题训练及解析
电极反应书写专练一、填空题1. (1)下列说法中正确的是()图1图2图3A.(2018·全国卷Ⅲ)电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法B.(2018·天津卷)铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈C.(2016 ·上海卷)如图1所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极阴极保护法D.(2015·山东卷) 图2开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小E.(2015·山东卷)图3接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大(2)(2014·福建卷)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为__ __。
②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是__ __(填字母)。
2. (1)(2018·全国卷Ⅰ)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO 和Na2SO3。
阳极的电极反应式为。
电解后,__ __室的NaHSO3 3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
(2)(2018·全国卷Ⅲ)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是__ __。
(3)(2017·天津卷)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(如图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。
回答问题。
用惰性电极电解时,CrO2－4能从浆液中分离出来的原因是____,分离后含铬元素的粒子是__ __；阴极室生成的物质为__ __(写化学式)。
3. (1)(2018·天津卷)O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图所示。
高中化学选修4电化学电极反应书写专题训练及解析
电极反应书写专练一、填空题1. (1)下列说法中正确的是()图1图2图3A.(2018·全国卷Ⅲ)电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法B.(2018·天津卷)铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈C.(2016 ·上海卷)如图1所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极阴极保护法D.(2015·山东卷) 图2开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小E.(2015·山东卷)图3接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大(2)(2014·福建卷)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为__ __。
②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是__ __(填字母)。
2. (1)(2018·全国卷Ⅰ)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO 和Na2SO3。
阳极的电极反应式为。
电解后,__ __室的NaHSO3 3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
(2)(2018·全国卷Ⅲ)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是__ __。
(3)(2017·天津卷)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(如图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。
回答问题。
用惰性电极电解时,CrO2－4能从浆液中分离出来的原因是____,分离后含铬元素的粒子是__ __；阴极室生成的物质为__ __(写化学式)。
3. (1)(2018·天津卷)O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图所示。
电化学电极方程式专项练习
1.随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式是。
2.氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2点燃2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。
3.某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。
写出该燃料电池负极的电极反应式：。
4.一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。
则在该熔融电解质中，O2－向（填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为：；5.用Al单质作阳极，石墨作阴极，对NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。
写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：。
6.现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为。
7.Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应方程式为：8.合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。
现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：(其中c、d均为碳棒。
NaCI溶液的体积为500m1)a极为极，电极反应式；c极为极，电极反应式9.1取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的石蕊试纸，平铺在一块金属板上，按下图所示的方法连接电路。
常见的原电池电极反应式的书写练习
常见的原电池电极反应式的书写练习一、一次电池1、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+2、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈的生成过程)写出后续反应方程式：3、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH 和K2FeO4）正极：负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O ==3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 +2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O （1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH ===2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 +3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：正极：总反应化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3＋6LiCl ＋2S4、Li-Al/FeS电池（一极是Li-Al合金，一极是粘有FeS 的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O6、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。
电化学方程式练习
电化学电极反应式、总反应式练习规范写出下列原电池、电解池的负极电极反应式、正极电极反应式、总反应式：1、铜锌硫酸原电池（如右图）中发生的电池反应为：2、锌铜硫酸铜溶液原电池（如右图）中发生的电池反应为：3、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液的原电池中发生电池反应为：4、空气—锌氢氧化钾溶液电池中发生的电池反应为：5、Mg片和Al片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液的原电池中发生的电池反应为：6、新型“海水电池”（Al──空气──海水为能源的新型电池，电池总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3）7、普通干电池（一般是锌—锰电池。
电池材料：金属锌、石墨、氯化铵、二氧化锰）电极反应式：8、锌锰干电池（碱性锌锰干电池的负极为锌，正极为金属棒，电解质溶液是KOH溶液和MnO2）：9、纽扣电池（银锌纽扣电池的电极分别是Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液）的电极反应式：10、铅蓄电池（电池材料：金属铅、二氧化铅、硫酸溶液）的电极反应式：11、新型可充电电池——高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，12、镍镉（N i－Cd）可充电电池的总反应为：13、氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极可用含有催化剂的多孔石墨电极）:如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：14、甲烷燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极可用含有催化剂的多孔石墨电极）：如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：15、新型的乙醇电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极可用含有催化剂的多孔石墨电极）：16、电化学腐蚀：⑴析氢腐蚀（酸性环境）⑵吸氧腐蚀（中性、弱酸、弱碱环境）17、电解熔融状态的电解质（惰性电极）：（1）电解熔融的氯化钠：电极反应方程式总反应的化学方程式：电解（2）电解熔融的氯化镁的电极反应方程式：（3）电解熔融的氧化铝的电极反应方程式：18、电解电解质溶液（惰性电极）：（1）H 2O 型（惰性电极）：实质是电解水。
电极反应式书写专题训练.pptx
充电
的总反应为：NiO(OH)＋MH 放电 Ni(OH)2＋M。电池放电时，正（1）美国“阿波罗”宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其反应为：2H2+O2====2H2O，电
解质为稀 H2SO4。则负极通入的是
，电极反应式为：
，
正极通入的是
。电极反应式为：
。
2 如把稀 H2SO4改为 KOH 做电解质，则电极反应式为：
钠溶液制得乙烷，2CH3COO- - 2e- = C2H6↑+ 2CO2↑发生于的
极。许多有机物在
特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。例如，乙烯被氧化生
成 乙 醛 的 化 学 反 应 ： 2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO 可 设 计 成 燃 料 电 池 ： 负 极 ：
CH2=CH2+H2O–2e-=CH3CHO+2H+ 正极反应式：
电池工作时，负
极附近溶液的 pH
（填“升高”、“降低”或“不变”）。
8. 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池原理如图所
示，其中电解质 LiClO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入 MnO2
晶格中，生成LiMnO2。电池正极反应式为
。
6. 有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇(CH3OH)一空气燃料
电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。负极发生的反应是
。在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是
。
7. 以电化学方法合成有机物称为有机电合成。1834 年，英国化学家 Faraday 用电解醋酸
。
5.某燃料电池以熔融的 K2CO3（其中不含O2-和 HCO3 ）- 为电解质，以丁烷（C4H10）为燃
原电池电极反应式的书写专题练习(附答案)
原电池电极反应式的书写专题训练1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+负极：Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈的生成过程) 负极：2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4-OH4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)负极：4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）负极(Al)： 正极(Mg ）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 6H 2O ＝ 2【Al （OH ）4】－+ 3H 2↑ 负极(Al)： 2Al + 8OH －＋6e － ＝ 2【Al （OH ）4】－ 正极(Mg ）： 6H 2O + 6e －＝ 3H 2↑+6OH – 9、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4）正极： 负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH正极：2FeO 42- + 8H 2O +6e －==2Fe(OH)3 + 4OH – 负极： 3Zn + 6OH – 6e －== 3Zn(OH)2 10、镁/H 2O 2酸性燃料电池正极： 负极：总反应化学方程式：Mg+ H 2SO 4+H 2O 2=MgSO 4+2H 2O镁/H 2O 2酸性燃料电池 正极：2H ++H 2O 2=2H 2O 负极：Mg –2e －== Mg 2+ 11、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸）负极： 正极：总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O负极： Pb －2e －＋SO 42－==PbSO 4 正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－==PbSO 4＋2H 2O 12、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时负极： 正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2负极： Cd －2e — + 2 OH – == Cd(OH)2 正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH –13、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H 2 + O 2 === 2H 2O（1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极： 正极：2H 2 – 4e － + 4OH — === 4H 2O 正极：O 2 + 2H 2O + 4e －=== 4OH — （2）电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质）负极： 正极：负极：2H 2 –4e － === 4H + 正极：O 2 + 4H + + 4e －=== 2H 2O （3）电解质是NaCl 溶液（中性电解质）负极： 正极：放电充电负极：2H2– 4e－=== 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH—14、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极：3O2 + 12e－+ 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO215、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：正极：O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O 负极：2CO – 4e－+ 2H2O== 2CO2 +4H+16、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O正极：2O2 + 4H2O + 8e－== 8OH- 负极：CH4 + 10OH—－8e－== CO32－+ 7H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：正极：2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O 负极：CH4－8e－+ 2H2O == 8H+ + CO217、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：正极：O2 + 2H2O + 4e－== 4OH- 负极：N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O18、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：正极：Cl2+ 2e－== 2 Cl－负极：H2+ 2OH—– 2e－===2H2O总反应方程式：Cl2+ H2+ 2OH—==2 Cl－+2H2O19、Ag、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl正极：Cl2+ 2e－== 2 Cl－负极：2Ag+2 Cl－– 2e ==2 Ag Cl20、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl正极：N2 +8H++ 6e－== 2 NH4+ 负极：3H2– 6e ==6H+21、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O负极：2H2– 4e－+2CO32－=== 2CO2↑+2H2O 正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—22、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O负极：2H2–4e－=== 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O23、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O正极：13O2+ 52e－==26O2- 负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O24、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO2正极：O2 ＋4e－＋2CO2 ＝2CO32－负极：2CO＋2CO32－– 4e－==4CO225、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极：2Li－2e－＝2Li +[练习1] Al和Cu作电极所构成的原电池（1）电解质溶液为稀硫酸:Al作______极, Cu作______极.负极反应____________ 正极反应___________总反应式_____________________（2）电解质溶液为浓硝酸:Al作______极, ②Cu作______极.负极反应____________ 正极反应___________总反应式_____________________（3）电解质溶液为NaOH溶液:①Al作______极, ②Cu作______极，负极反应____________ 正极反应___________总反应式_____________________（4）电解质溶液为NaCl溶液:①Al作______极, ②作Cu ______极.负极反应____________ 正极反应___________总反应式_________________________（5）Al和Mg作电极所构成的原电池, 电解质溶液为NaOH溶液①Al作___极, ②Mg作___极，负极反应____________ 正极反应___________总反应式_________________________[练习2] 丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1.电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为2.酸性电解质（电解液H2SO4溶液）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为3.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习3]乙醇燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1.酸性电解质（电解液H2SO4溶液）负极反应___________ 正极反应________总电池反应式为2.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习5]铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习6]铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习7]普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习8]肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是硫酸）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O 正极：负极：[练习9]H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是KOH溶液）正极：负极：。
原电池电极反应式的书写练习
原电池电极反应式的书写练习1.伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：正极：总：2.铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液酸性)负极：正极：总：3.铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：正极：化学方程式4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2)负极：正极：化学方程式5.普通锌锰干电池：(负极—、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6.碱性锌锰干电池：（负极—、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH7.银锌电池：(负极—、正极-- 、电解液NaOH )负极：正极：化学方程式：Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8.铝–空气–海水（负极-- 、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：正极：总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9.镁---铝电池（负极-- 、正极-- 电解液KOH）负极：正极：化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H210.锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－化学方程式：8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S，放电2PbSO4+2H2O 11.铅蓄电池：总化学方程式：Pb＋PbO2 + 2H2SO4充电放电时负极：正极：12. 铅蓄电池充电时阴极：阳极：13.电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：总：2H2 + O2 === 2H2O14.电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：总：2H2 + O2 === 2H2O 15.电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：总：2H2 + O2 === 2H2O 16.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O 17.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式：2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O (氧化反应) 18.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O19.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O20.电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：负极：总反应方程式C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O。
电极反应书写专题练习
电极反应书写专题练习1.〔2013.9〕Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动2.〔2012.20（3）〕铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如左下图所示。
该电池反应的电极反应式分别为。
负极上电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正极上电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-3.〔2011.20（4）〕电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如右上图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
电解时，阳极的电极反应式为。
阳极CO(NH2)2＋8OH－－6e－===N2↑＋CO32-＋6H2O阴极6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－4．〔2014.21（3）〕液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是（）A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜5．〔20110.26（2）〕①用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为。
CO2+ 8H+ +8e-=CH4+2H2O②在无隔膜电解槽中持续电解饱和NaCl溶液一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O。
6.（2000年全国高考）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得650°下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。
电极方程式书写习题
1.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确．．．的是（）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，因此选项AB均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-= Fe+2OH-，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同理分析选项D正确。
答案：C2.LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是 ( ) A．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS解析：根据锂比铝的金属性强,可知负极的电极反应式为Li -e-= Li +,C项错误；但是Li-Al作为合金,其结构类似金属单质,Li的化合价为0价,A项错误；将负极反应式和正极反应式联立,可得电池反应式为2Li+FeS＝Li2S+Fe,B项正确；充电时该装置相当于电解池,阴极应为原电池的负极,但是发生还原反应Li＋+e－=Li,D项错误.答案：B。
电化学电极方程式专项练习
1.随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式是。
2.氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2点燃2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。
3.某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。
写出该燃料电池负极的电极反应式：。
4.一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。
则在该熔融电解质中，O2－向（填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为：；5.用Al单质作阳极，石墨作阴极，对NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。
写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：。
6.现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为。
7.Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应方程式为：8.合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。
现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：(其中c、d均为碳棒。
NaCI溶液的体积为500m1)a极为极，电极反应式；c极为极，电极反应式9.1取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的石蕊试纸，平铺在一块金属板上，按下图所示的方法连接电路。
电化学电极方程式书写专题训练
电化学电极方程式书写专题训练一、电池电极反应式或总反应式的书写1．铝-镍电池（负极—Al ，正极—Ni ，电解液—NaCl 溶液，O 2）负极 ， 正极 总反应式 2．镁-铝电池（负极—Al ，正极—Mg ，电解液—KOH 溶液）负极 ， 正极 总反应式 3．锂电池一型（负极—Li ，正极—石墨，电解液—LiAlCl 4—SOCl 2，总反应4Li+2SOCl 2=4LiCl+S+SO 2）负极 ， 正极 4．铁镍电池（负极—Fe ，正极—NiO 2，电解液—KOH 溶液,总反应Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2） 负极 ， 正极 5． LiFePO 4电池（负极—Li ，正极—LiFePO 4，含Li +导电固体为电解质,总反应Li + FePO 4 LiFePO 4）负极 ， 正极 6．高铁电池（负极—Zn ，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质。
总反应为 3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH ）负极 ， 正极 7．氢氧燃料电池：总反应式 （1）电解质为KOH 溶液：负极 ， 正极 （2）电解质为H 2SO 4溶液：负极 ， 正极 （3）电解质是NaCl 溶液负极 ， 正极放电充电放电充电8．甲烷燃料电池（1）电解质为H2SO4溶液，铂为电极：总反应式负极，正极（2）电解质为KOH溶液，铂为电极：总反应式负极，正极（3）电解质为熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3），铂为电极，正极通入O2和CO2，负极通入甲烷总反应式负极，正极9．甲醇燃料电池（1）电解质为H2SO4溶液，铂为电极：总反应式负极，正极（2）电解质为KOH溶液，铂为电极：总反应式负极，正极（3）电解质为NaCl，铂为电极：总反应式，负极，正极10．CO燃料熔融盐电池（铂为电极Li2CO3和Na2CO3的熔融盐为电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气）：总反应式，负极，正极。
电化学电极反应式、总反应式练习(答案)
－
－
-2e =Zn(OH)
2
正极电极反应式为：
FeO42-＋ 4H2O +3e- === Fe(OH) 3 ＋5OH -
3Zn(OH) 2＋ 2Fe(OH) 3＋ 4KOH ， ， 。
12、镍镉（ N i －Cd）可充电电池的总反应为：
充电
Cd(OH )2 2Ni (OH ) 2 放电 Cd 2NiO (OH ) 2H 2O
（ 3）电解熔融的氧化铝的电极反应方程式：
电极反应方程式：阳极：
2O2－－ 4e- =O 2
总反应的化学方程式：
2Al 2O3==电=解==3O 2 ＋ 4Al
，阴极：
Al 3+ ＋3e- = Al
18、电解电解质溶液（惰性电极） ：
（ 1） H 2O 型（惰性电极） ：实质是电解水。如电解硫酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。
。
2、锌铜硫酸铜溶液原电池（如右图）中发生的电池反应为：
负极电极反应式为：
Zn －2e- = Zn 2＋
，
正极电极反应式为：
Cu
2+
－
+2e
===Cu
。
总反应式为：
Zn
＋
Cu
2＋
=
Zn
2
＋＋
Cu
。
3、正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3 溶液的原电池中发生电池反应为：
负极电极反应式为：
2Al+2OH - +2H 2O =2AlO 2-+3H 2↑
。
6、新型 “海水电池 ”（Al ──空气 ──海水为能源的新型电池， 电池总反应式为： 4Al+3O 2+6H 2O=4Al(OH) 3）
电化学基础反应方程式练习
电化学基础1.Zn—Cu---H2SO4负极正极总反应。
2.碱性锌锰干电池：Zn＋2MnO2＋2H2O Zn(OH)2＋2MnOOH负极（Zn）：Zn－2e－＋2OH－Zn(OH)2正极（C）：2MnO2＋2e－＋2H2O2MnOOH＋2OH－3、铅蓄电池：2PbSO4＋2H2O 充电放电Pb＋PbO2＋2H2SO4负极（Pb）：Pb－2e－＋SO42－PbSO4正极（PbO2）：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－PbSO4＋2H2O4、钮扣电池：Zn+Ag2O＋H2O2Ag＋Zn(OH)2负极（Zn）：Zn－2e－＋2OH－Zn(OH)2正极（Ag2O）：Ag2O＋H2O+2e－2Ag＋2OH－5、海水标志灯：4Al＋O2＋6H2O4Al(OH)3负极（Al）：Al－3e－Al3＋正极（通入O2）：O2＋4e－＋2H2O4OH－6、氢氧燃料电池：2H2＋O22H2O酸电解质负极：2H2－4e－4H＋正极：O2＋4e－＋4H＋2H2O碱电解质：负极：2H2－4e－＋4OH－4H2O正极：O2＋4e－＋2H2O4OH－碳酸钠电解质：负极（通入H2）：H2－2e－＋CO32－CO2↑＋H2O正极（通入氧气和二氧化碳）：O2＋4e－＋2CO22CO32－7、甲烷燃料电池在KOH电解质溶液中：负极正极总反应。
8、甲醇燃料电池在KOH电解质溶液中：负极正极总反应。
9、钢铁的吸氧腐蚀：负极正极总反应。
10、电解CuCl2溶液阴极：阳极：总反应化学方程式。
11、电解NaCl溶液阴极：阳极：总反应化学方程式。
总反应离子方程式。
12、电解AgNO3溶液阴极：阳极：总反应化学方程式。
总反应离子方程式。
13、电解熔融NaCl阴极：阳极：总反应化学方程式。
14、电解熔融Al2O3阴极：阳极：总反应化学方程式。
15 铁制品镀锌阴极：阳极：16、粗铜的精炼阴极：阳极：电化学基础1.Zn—Cu---H2SO4负极正极总反应。
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电化学电极方程式书写专题训练
|登封实验高中高一化学11假期作业(2014/9/28)班级名称
电化学电极方程写作专题训练(△标记改善问题)
方法指导
1，电解槽电极方程写作
1，先看电极|如果阳极是活性电极，阳极本身参与电极反应，失去电子并被氧化，阴极依次放电
2，再次判断溶液中的离子放电顺序如果阳极是惰性电极，则分别判断阴离子和阳离子的放电顺序(即阴离子的电子损失能力和阳离子的电子获得能力)，根据优先放电离子进行第一次反应，并写入电极反应。
3，最终阴阳总反应(1)如果参与反应的阴极和阳极的离子都来自溶质，则直接将两极方程相加，得到总的
方程；(2)如果阴极和阳极有氢+或氢氧化物从水中分离出来参与反应，氢+或氢氧化物应还原成水的形式，然后再加入(即“返回每间房子，分别找到每一个母亲”)；(3)如果阳极是参与反应的电极本身，则加入电极材料和参与阴极反应的阳离子或水相作为反应物，并根据两个电极写入产物2.在电池1中写入电极方程。
简单一次电池和普通化学电源
①先看一般方程:简单一次电池的一般反应主要是负极材料和电解液之间的反应，可以直接写出然而，也有负电极不能与电解质溶液反应的原电池，例如由铁-碳氯化钠溶液组成的原电池，这相当于金属
的氧吸收腐蚀。
化学电源的总反应比较复杂，问题中会有相关信息，可以直接应用。
②重写负极反应:基本上是负极金属失去电子的反应，但应注意溶液环境对负极氧化得到的阳离子
-离子的影响。
如果阴离子可以与它们结合形成沉淀或络合物，如氢氧化铝，相应的阴离子应该包含在电极反应物中。
③最后写出阳性反应:总反应-阴性反应(简单原电池或金属氧吸收腐蚀可直接写入)2。
燃料电池
①先写总反应总反应应参照燃烧产物来写然而，应注意溶液的酸性和碱性对(燃烧)产物的影响。
例如，如果CO2是从
-2-
碱性溶液中的燃烧产物产生的，则在写入电池反应类型时，燃烧类型和反应类型CO2+2OH = CO3+H2O应被添加为总电池反应(添加是为了补偿两个反应，使得CO2的系数相等)
②再次写阳性反应时，必须降低O2。
应注意溶液环境对其还原产物的影响。
此外，O2的系数应平衡至等于总方程中的系数。
③最后写阴性反应:总反应-阳性反应注意，在负反应式中必须没有氧实战练习
1，写电解池电极方程式
电极材料惰性电极惰性电极铜电极铜电极铜电极铝电极电解质氯化钠溶液硫酸铜溶液阳极反应阴极反应一般反应方程式熔化氯化镁熔化氧化铝H2O硫酸溶液氢氧化钠溶液H2SO4溶液氢氧化钠溶液登封
实验高中化学11假期作业(2014年9月28日)班名
2，电池电极反应式或总反应式写
99铝镍电池(负极-铝，正极-镍，电解液-氯化钠溶液，O 2)
负极。
正总反应式2。
镁-铝电池(负极-铝，正极-镁，电解液-氢氧化钾溶液)
负极，正总反应式3。
第一类锂电池(负极-锂，正极-石墨，电解液-锂-四氯化碳-二氯化碳，总反应4Li+2s OCL 2 = 4Li cl+s+SO2)
负极，正极4。
铁镍电池(负极-铁，正极-氧化镍，电解液-氢氧化钾溶液，总反应铁+氧化镍+3H2O =铁(氢氧化物)2+2镍(氢氧化物)2负极，正极5。
磷酸铁锂电池(负极-锂，正极-磷酸铁锂，含锂+导电固体作为电解质，总反应锂+磷酸铁锂放电磷酸铁锂)
充电
负极，正极6。
高铁电池(负极-锌，正极-石墨，电解液是浸泡过的固体碱性物质总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O放电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH)
电荷
负极。
正极7。
氢氧燃料电池:总反应式(1)电解液为氢氧化钾溶液:2 56+ 负极，正极(2)电解液为硫酸溶液:
负极。
正极(3)的电解质是氯化钠溶液
的负极，正极8。
甲烷燃料电池
(1)的电解液为硫酸溶液。
铂作为电极:总反应负电极，正电极(2)电解质是氢氧化钾溶液，铂作为电极:总反应负电极，正电极δ(3)的电解
质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)，铂是电极，O2和CO2被引入正电极，甲烷
总反应负电极，正电极9。
甲醇燃料电池
(1)的电解液为硫酸溶液。
铂为电极:总反应负电极，正极(2)电解液为氢氧化钾溶液，铂为电极:总反应负电极，正极(3)电解液为氯化钠，铂为电极:总反应式。
负极，正极△ 10。
一氧化碳燃料熔盐电池(铂是电极的熔盐，Li2CO3和Na2CO3是电解质，一氧化碳是负极气体，空气和CO2的混合气体是正极辅助气体):总反应式，负极，正极。