质量守恒定律的理解(一)
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B、水汽化变成质量相同的水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项正确；
C、高锰酸钾受热后质量减小，是因为高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气跑到空气中，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误；
D、一氧化碳还原氧化铜后固体质量减小，是因为一氧化碳夺取氧化铜中的氧生成二氧化碳，二氧化碳跑到空气中，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。故选B。
点睛∶灵活应用质量守恒定律是完成本题的关键。
9．A
【解析】
【详解】
解：设C的相对分子质量是22a，则D的相对分子质量是9a，设反应中生成D的质量为x，则：
x=5.4g；则参与反应的B质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；反应中B和D的质量比为：9.6g：5.4g=16：9。故选A。
10．C
D．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，则该物质一定含有氮、氢两种元素，可能含氧元素
4．已知A物质与B物质反应生成C物质．现有12 g A与32 g B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（ ）
A．44g B．32g C．22g D．12g
5．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量A反应片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（ ）
7．B
【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应前后二氧化锰的质量不变；由题意，氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中氯酸钾的质量为（B+C）g，故混合物中二氧化锰的质量为Ag﹣（B+C）g=（A﹣B﹣C）g．故选：B．
8．C
【解析】化学反应2A2+B3=2C，且A与B的相对原子质量之比为2：3，则当8gA2与足量的B3完全反应时，生成C的质量为∶根据化学反应式和质量守恒定律，8m→17m, ＝ ，x＝17g。故选C。
质量守恒定律的理解（一）
班级：___________
一、单选题
1．下列现象不宜用质量守恒定律解释的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大B．水汽化变成质量相同的水蒸气
C．KMnO4受热后剩余固体质量减小D．CO还原氧化铜后固体质量减小
2．下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．10 g冰受热融化成10 g水
3．B
【解析】A、根据质量守恒定律，则可知：在化学反应前后，元素的种类没有不变，正确；B、根据质量守恒定律，结合化学方程式C+O2 CO2可知碳和氧气反应时的质量比是3：8，所以12g碳和38g氧气不会恰好完全反应，氧气有剩余，错误；C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以证明质量守恒定律应在密闭容器中进行，正确；D、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，则该物质一定含有氮、氢两种元素，可能含氧元素，正确。故选B。
【解析】
【详解】
根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
A．（A+B﹣C）克 B．（A﹣B﹣C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克
8．若有化学反应2A2+B3=2C，且A与B的相对原子质量之比为2：3，则当8gA2与足量的B3完全反应时，生成C的质量为( )
A．20gB．14gC．17gD．8.5g
9．在反应A+3B=2C+3D中，C和D的相对分子质量比是22：9．若4.6gA与B完全反应后生成8.8gC，则此反应中B与D的质量比是:
A．16︰9B．1︰1C．13︰6D．44 ︰23
10．在反应2A十5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量分别为18和44．若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中，B与D得质量比为（ ）
A．4：9B．8：11C．10：11D．31：44
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大，是因为铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误；
B．1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升
C．潮湿的衣服在阳光下晒干
D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
3．关于质量守恒定律，下列说法不正确的是（ ）
A．在化学反应前后，元素的种类没有变化
B．12g碳与38g氧气恰好完全反应，生成50g二氧化碳
C．利用碳酸钠与稀盐酸反应来验证质量守恒定律时，需要使用密闭容器
点睛：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。
2．D
【解析】A、冰受热融化成水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误；B、1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升，此变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误；C、潮湿的衣服在阳光下晒干过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误；D、煤在氧气中燃烧是碳和氧气发生化学反应的过程，参加反应的碳、氧气的质量之和与反应后生成二氧化碳的质量相等，因此生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量，符合质量守恒定律，正确。故选D。
4．A
【解析】根据质量守恒定律可知，在此反应中12gA物质与32gB物质恰好完全反应生成C物质，故生成C的质量为：12g+32g=44g．故选A
5．D
【解析】实际发生分解的A物质质量=56g+44g=100g．故选D．
6．B
【解析】
【详解】
解：设高锰酸钾完全反应生成的氧气的质量为x，
x=1.6g＞0.8g，说明高锰酸钾未完全Leabharlann Baidu应，所以剩余固体中有剩余的高锰酸钾，还有反应中生成的锰酸钾和二氧化锰。故选B。
A．12g B．44g C．56g D．100g
6．加热15.8克高锰酸钾，当产生0.8克氧气时，剩余固体的主要成分是
A．锰酸钾、二氧化锰
B．高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰
C．高锰酸钾、锰酸钾
D．高锰酸钾、二氧化锰
7．氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（ ）
C、高锰酸钾受热后质量减小，是因为高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气跑到空气中，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误；
D、一氧化碳还原氧化铜后固体质量减小，是因为一氧化碳夺取氧化铜中的氧生成二氧化碳，二氧化碳跑到空气中，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。故选B。
点睛∶灵活应用质量守恒定律是完成本题的关键。
9．A
【解析】
【详解】
解：设C的相对分子质量是22a，则D的相对分子质量是9a，设反应中生成D的质量为x，则：
x=5.4g；则参与反应的B质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；反应中B和D的质量比为：9.6g：5.4g=16：9。故选A。
10．C
D．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，则该物质一定含有氮、氢两种元素，可能含氧元素
4．已知A物质与B物质反应生成C物质．现有12 g A与32 g B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（ ）
A．44g B．32g C．22g D．12g
5．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量A反应片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（ ）
7．B
【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应前后二氧化锰的质量不变；由题意，氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中氯酸钾的质量为（B+C）g，故混合物中二氧化锰的质量为Ag﹣（B+C）g=（A﹣B﹣C）g．故选：B．
8．C
【解析】化学反应2A2+B3=2C，且A与B的相对原子质量之比为2：3，则当8gA2与足量的B3完全反应时，生成C的质量为∶根据化学反应式和质量守恒定律，8m→17m, ＝ ，x＝17g。故选C。
质量守恒定律的理解（一）
班级：___________
一、单选题
1．下列现象不宜用质量守恒定律解释的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大B．水汽化变成质量相同的水蒸气
C．KMnO4受热后剩余固体质量减小D．CO还原氧化铜后固体质量减小
2．下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．10 g冰受热融化成10 g水
3．B
【解析】A、根据质量守恒定律，则可知：在化学反应前后，元素的种类没有不变，正确；B、根据质量守恒定律，结合化学方程式C+O2 CO2可知碳和氧气反应时的质量比是3：8，所以12g碳和38g氧气不会恰好完全反应，氧气有剩余，错误；C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以证明质量守恒定律应在密闭容器中进行，正确；D、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，则该物质一定含有氮、氢两种元素，可能含氧元素，正确。故选B。
【解析】
【详解】
根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
A．（A+B﹣C）克 B．（A﹣B﹣C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克
8．若有化学反应2A2+B3=2C，且A与B的相对原子质量之比为2：3，则当8gA2与足量的B3完全反应时，生成C的质量为( )
A．20gB．14gC．17gD．8.5g
9．在反应A+3B=2C+3D中，C和D的相对分子质量比是22：9．若4.6gA与B完全反应后生成8.8gC，则此反应中B与D的质量比是:
A．16︰9B．1︰1C．13︰6D．44 ︰23
10．在反应2A十5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量分别为18和44．若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中，B与D得质量比为（ ）
A．4：9B．8：11C．10：11D．31：44
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大，是因为铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误；
B．1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升
C．潮湿的衣服在阳光下晒干
D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
3．关于质量守恒定律，下列说法不正确的是（ ）
A．在化学反应前后，元素的种类没有变化
B．12g碳与38g氧气恰好完全反应，生成50g二氧化碳
C．利用碳酸钠与稀盐酸反应来验证质量守恒定律时，需要使用密闭容器
点睛：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。
2．D
【解析】A、冰受热融化成水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误；B、1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升，此变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误；C、潮湿的衣服在阳光下晒干过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误；D、煤在氧气中燃烧是碳和氧气发生化学反应的过程，参加反应的碳、氧气的质量之和与反应后生成二氧化碳的质量相等，因此生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量，符合质量守恒定律，正确。故选D。
4．A
【解析】根据质量守恒定律可知，在此反应中12gA物质与32gB物质恰好完全反应生成C物质，故生成C的质量为：12g+32g=44g．故选A
5．D
【解析】实际发生分解的A物质质量=56g+44g=100g．故选D．
6．B
【解析】
【详解】
解：设高锰酸钾完全反应生成的氧气的质量为x，
x=1.6g＞0.8g，说明高锰酸钾未完全Leabharlann Baidu应，所以剩余固体中有剩余的高锰酸钾，还有反应中生成的锰酸钾和二氧化锰。故选B。
A．12g B．44g C．56g D．100g
6．加热15.8克高锰酸钾，当产生0.8克氧气时，剩余固体的主要成分是
A．锰酸钾、二氧化锰
B．高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰
C．高锰酸钾、锰酸钾
D．高锰酸钾、二氧化锰
7．氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（ ）