实验七 混合碱的分析
实验七 混合碱的分析
工业分析专业实验混合碱的测定（双指示剂法）姓名：专业班级：学号：日期：指导教师：实验一混合碱的分析一、摘要通过配制一定浓度的HCl，并用分析纯无水Na2CO3进行标定，精确称量2g左右的混合碱试样，溶解后用已标定的HCl采用双指示剂法进行滴定，根据前后两次消耗HCl的体积判断试样的成分。
结果表明，该试样为Na2CO3与NaHCO3 的混合物。
二、实验目的1.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法2.掌握在同一份溶液中用双指示剂法判断混合碱的组成及测定各组分含量的原理和方法3.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断4.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算三、实验原理混合碱是NaOH;和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3的混合物。
欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二终点的到达，即“双指示剂法”。
此方法简便、快速，在生产实际中应用广泛。
用HCl溶液滴定混合碱，反应如下：NaOH + HCl → NaCl + H2ONa2CO3+ HCl → NaCl + NaHCO3NaHCO3+ HCl → NaCl + CO2↑+ H2O分别用酚酞、甲基橙指示第一、第二终点，具体如下：NaOH Na2CO3NaHCO3如果V1＞V2则为NaOH和Na2CO3混合物NaOH消耗HCl体积为：V1－V2终点：红→无色Na2CO3消耗HCl体积为：2 V2如果V1＜V2则为NaHCO3和Na2CO3的混合物NaCl NaHCO3 Na2CO3消耗HCl体积为：2 V1NaHCO3消耗HCl体积为：V2－V1 V终点：黄→橙NaCl CO2 H2O四、主要仪器和试剂酸式滴定管 25.00ml、分析天平、容量瓶 250mL、移液管 25.00mL、盐酸0.1mol·L-1、酚酞 2g·L-1乙醇溶液、甲基橙（0.2%）、混合碱试样。
混合碱 报告
化学与制药工程学院工业分析专业实验实验题目：混合碱分析班级：应化0704 学号： ******** 姓名：实验日期：实验题目：混合碱分析一、摘要本实验采用双指示剂法，对混合碱进行了定性和定量的分析。
测定出了混合碱样品中的组成成分同时也算得各组分的含量。
双指示剂法凭借不同指示剂的显色范围能够简单快速准确的分析混合碱的成分组成。
二、实验目的1.掌握移液管的使用；2.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法；3.学会用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，掌握酸碱分步滴定的原理；4.学会混合碱的总碱度测定方法及计算。
三、实验原理混合碱是Na2CO3与 NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。
测定同一份试样中各组份的含量时，可用HCl标准溶液滴定，选用两种不同指示剂分别指示第一、第二化学计量点的到达。
根据到达两个化学计量点时消耗的HCl标准溶液的体积，便可判别试样的组成及计算各组份含量。
1.用碳酸钠标定盐酸标准溶液：以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定溶液由黄色变为橙色，发生的反应为： 2HCl ＋Na2CO3＝ 2NaCl＋CO2 ↑＋H2O2.双指示剂法测定混合碱中组分含量：先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为：Na2CO3+ HCl = Na2CO3+ NaClNaOH + HCl = H2O + NaCl在反应的溶液中再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，这是第二滴定终点，此时消耗的HCl溶液记为V2（ml），溶液中的滴定反应为：NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑当 V1 > V2时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物，中和Na2CO3所需HCl是分两批加入的，两次用量应该相等。
即滴定Na2CO3所消耗的HCl的体积为2V2，而中和 NaOH 所消耗的 HCl的体积为(V1–V2) ，故计算NaOH和Na2CO3的含量公式应为: NaOHHCl 12NaOH M C V V 1000W %100%25m 250⨯⨯=⨯⨯（-）2323Na CO HCl 2Na CO M 1C 2V 21000W %100%25m 250⨯⨯=⨯⨯当V 1 < V 2时，试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，此时V 1为中和Na 2CO 3时所消耗的HCl 的体积，故Na 2CO 3所消耗的HCl 的体积为2V 1，中和NaHCO 3消耗的HCl 的体积为(V 2–V 1)，计算NaHCO 3和Na 2CO 3含量的公式为:2323Na CO HCl 1Na CO M 1C 2V 21000W %100%25m 250⨯⨯=⨯⨯33NaHCO HCl 21NaHCO M C V 2V 1000W %100%25m 250⨯⨯=⨯⨯（-）四、实验仪器和试剂仪器：电子分析天平、酸式滴定管（1个）、容量瓶250ml （1个）、锥形瓶250ml（3个）、移液管25ml （1个）、 试剂瓶 500ml （1个）、 量筒（50ml 和10ml 各一个）、烧杯100ml试剂：固体碳酸钠（分析纯）、酚酞（1g/L ）、 甲基橙（1g/L ）、1:1盐酸（12mol/L ）、混合碱样品 五、实验步骤 1.指示剂的配置：甲基橙 （3.1～4.4 ）：称取0.05g 指示剂溶解于50ml 蒸馏水中，充分摇匀。
实验七 混合碱的分析
实验七混合碱的分析一. 实验目的1.掌握摩尔定量法中的反应计算方法，学会用摩尔浓度表示物质量；2.了解氨、碳酸根和羟根离子的定性检验方法；3.学会用氨水和酚酞作为指示剂进行酸碱滴定。
二. 实验原理1. 摩尔定量法摩尔定量是化学分析定量分析的核心方法之一。
在分析化学研究中，一般采用元素的分子量或分子的摩尔质量来表示物质的量，以此为计算基础进行分析计算。
当化学反应的化学方程式给出时，可计算反应物、产物的摩尔量之比，以确定未知样品中化合物的量。
2. 氨的定性检验a. 高锰酸钾氧化法：氨在加热的高锰酸钾溶液中被完全氧化为氮气和水，放出大量热量，高锰酸钾消耗，从紫色变为淡紫色或无色。
b. 烟雾试验法：把未知样品置于盛开的氯气水晶管上方约2 cm的地方，用醋酸滴在水晶管里下面20 cm处，若水晶管内出现白色烟雾，则为氨气，反之则无。
a. 碳酸根离子的检验：用稀盐酸加热去除固体样品中的碳酸根离子，再用浓盐酸试液滴入溶液中，若生成出沉淀（通常为白色、粉色）则证明样品中存在碳酸根离子存在。
b. 羟根离子的检验：在酚酞作用下，羟根离子呈现出显著的鲜红色。
通过滴定氢氧化钠溶液，可以测出样品中羟根离子含量。
4. 滴定法滴定法是一种重量分析方法，通过加入已知浓度的滴定液，使两种液体在适宜的条件下定量反应的方法。
滴定中的指示剂可以根据不同的指定剂反应颜色变化显示滴定点。
a. 酚酞指示剂：pH值范围在8.2~10.0之间，从无色变成红色。
b. 氨水：表面成淡蓝色，氨气脱出后呈无色透明。
三. 实验步骤1. 将不知名混合碱称取0.5g，以少量蒸馏水溶解，加小量酚酞，加入少量的稀盐酸，常规检测，记录结果。
2. 取0.5g混合碱在烧杯中，加入40 ml的蒸馏水进行溶解，量取15 ml溶液盛入锥形瓶中。
使用酚酞作为指示剂，在溶液中加入准确的氧化钠标准溶液，备份溶液，在反应终点滴定12 ml酸度过量的2个滴定，观察颜色变化并记下所使用的钠氢化溶液浓度。
混合碱的分析
一、实验目的
1．练习HCl标准溶液的标定方法。
2．练习滴定管的准备、使用及滴定操作。
3．掌握混合碱测定的原理和方法。
3．学会分步测定和双指示剂的使用。
二、实验原理
1．酚酞为指示剂（红—微红）
2．甲基橙为指示剂（黄—橙）
三、仪器及试剂
仪器：分析天平、托盘天平、酸式滴定管（50ml）1支、锥形瓶3只、移液管1支、量筒。
3．数据记录及数据处理
1
2
3
V（HCl初读数）ml
Vቤተ መጻሕፍቲ ባይዱHCl终读数）ml
V NaOH ml
CNaOHmol/l
CHCl平均值
五、注意事项
1．当混合碱为 和 组成时，酚酞指示剂用量可适当多加几滴，否则常因滴定不完全而使 的测定结果偏低。
2．第一化学计量点的颜色变化为红——→微红色，不应有 的损失，造成 损失的操作是滴定速度过快，溶液中HCl局部过量，引起 的反应。因此滴定速度宜适中，摇动要均匀。
试剂：HCl标准溶液（0.10mol·L-1）、混合碱试样、甲基橙指示剂、酚酞指示剂。
四、实验步骤
1．混合碱液的稀释
准确吸取混合碱液25.00mL于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。
2．混合碱液的测定
用25mL的移液管移取25mL混合碱稀释液三份于250mL锥形瓶中，加2～3滴酚酞，以HCl标准溶液滴定至红色变为无色（微红）为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为第二终点，记下HCl标准溶液体积V2。平行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合物的组成，计算各组分的含量。
3．第二计量点时颜色变化为黄色——→橙色。滴定过程中摇动要剧烈，使 逸出避免形成碳酸饱和溶液，使终点提前。
实验七混合碱的分析
实验七 8i一、实验目的1．掌握HCl标准溶液的配制和标定方法2．掌握在同一份溶液中用双指示剂法判断混合碱的组成及测定各组分含量的原理和方法二、实验原理混合碱是NaOH;和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3的混合物。
欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二终点的到达，即“双指示剂法”。
此方法简便、快速，在生产实际中应用广泛。
用HCl溶液滴定混合碱，反应如下：NaOH + HCl → NaCl + H2ONa2CO3+ HCl → NaCl + NaHCO3NaHCO3+ HCl → NaCl + CO2 + H2O分别用酚酞、甲基橙指示第一、第二终点，具体如下：NaOH Na2CO3 NaHCO3如果V1＞V2则为NaOH和Na2CO3混合物NaOH消耗HCl体积为：V1－V2Na2CO3消耗HCl体积为：2 V2如果V1＜V2则为NaHCO3和Na2CO3的混合物NaCl NaHCO3 Na2CO3消耗HCl体积为：2 V1NaHCO3 消耗HCl体积为：V2－V1→橙NaCl CO2 H2O三、主要仪器和试剂1.酸式滴定管 50ml2.分析天平3.容量瓶 250mL4.移液管 25mL5.盐酸 0.1mol·L-16.酚酞 2g·L-1乙醇溶液7.甲基橙 0.2%8.混合碱试样四、实验步骤1．0.1mol·L-1盐酸溶液的配制和标定用洁净的量筒量取9mL浓盐酸，注入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1L，充分摇匀。
差减法称取无水Na2CO3三份，每份0.15～0.20g，分别放在250mL锥形瓶中，加50mL水溶解，摇匀，加1滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定到溶液刚好由黄变橙即为终点。
计算HCl溶液的浓度。
要求测定的相对平均偏差≤0.2%。
2．混合碱分析用差减法准确称取混合碱试样1.3～1.5g于250mL烧杯中，加少量新煮沸的冷蒸馏水，搅拌使其完全溶解，然后转移、洗涤、定容于250mL容量瓶中，充分混匀。
混合碱含量的测定实验报告
混合碱含量的测定实验报告混合碱含量的测定实验报告引言：碱是化学实验中常见的一种物质，它在许多化学反应中起着重要的作用。
而混合碱是指由两种或多种碱性物质混合而成的化合物。
本实验旨在通过一系列实验步骤，准确测定混合碱溶液中的碱含量，并探究不同因素对测定结果的影响。
实验原理：本实验采用酸碱滴定法来测定混合碱溶液中的碱含量。
酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，通过滴定酸溶液到碱溶液中，利用酸碱中和反应的终点指示剂变色的现象，来确定溶液中碱的含量。
实验步骤：1. 实验前准备：准备好所需的实验器材，包括滴定管、容量瓶、烧杯等。
2. 预处理样品：将混合碱溶液取适量放入容量瓶中，加入适量的蒸馏水稀释并充分混合。
3. 滴定：取一定量的稀释后的混合碱溶液，加入滴定管中，加入几滴酸性指示剂。
4. 开始滴定：缓慢滴加标准酸溶液到滴定管中，同时轻轻摇晃瓶子，直到溶液颜色发生明显变化。
5. 记录滴定体积：记录滴定过程中加入的酸溶液体积，以及发生变色的滴定终点。
6. 重复实验：重复以上步骤2-5，至少进行3次实验，以提高结果的准确性。
7. 数据处理：根据滴定过程中加入的酸溶液体积，计算出混合碱溶液中碱的含量。
实验结果与讨论：通过多次实验测定，我们得到了混合碱溶液中碱的含量。
根据实验数据，我们可以计算出平均值，并计算出实验结果的相对标准偏差，以评估实验结果的可靠性。
在实验过程中，我们还发现了一些因素对测定结果的影响。
首先，滴定过程中加入酸溶液的速度要适中，过快或过慢都会对结果产生影响。
其次，酸性指示剂的选择也很重要，不同的指示剂对不同的溶液有不同的适用性。
此外，实验温度和环境条件也可能对结果产生影响。
综上所述，通过本实验，我们成功地测定了混合碱溶液中的碱含量，并探究了不同因素对测定结果的影响。
这些结果对于理解和应用酸碱滴定法具有重要意义，并为进一步研究和实验提供了基础。
结论：本实验通过酸碱滴定法成功测定了混合碱溶液中的碱含量，并探究了不同因素对测定结果的影响。
混合碱的分析
实验名称混合碱中NaOH和Na2CO3含量的测定目的要求1、了解双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法；2、掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择；3、掌握定量转移操作的基本要点。
重点1、双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法；2、强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择。
难点加双指示剂两个终点颜色的变化试剂及仪器设备试剂：0.10mol·L-1HCL标准溶液；甲基橙1g·L-1水溶液；酚酞2g·L-1乙醇溶液；混合碱样。
仪器：移液管、锥形瓶、酸式滴定管、滴定台、滴定夹、滴管、电子天平内容提要总碱度的测定；各组分成分的测定。
操作要点1、用移液管移取25.00mＬ混合碱液于250mＬ锥形瓶中，加2~3滴酚酞，用HCl标准溶液滴定至红色变为微红色，为第一终点。
2、再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰好变为橙色，为第二终点，记下消耗HCl标准溶液体积V23、记下消耗HCl标准溶液体积V1，平行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合物的组成，并计算各组分的含量。
注意事项1、混合碱系NaOH和Na2CO3组成时，酚酞指示剂可适当多加几滴，否则常因滴定不完全使NaOH的测定结果偏低，Na2CO3的测定结果偏高。
2、最好用NaHCO3的酚酞溶液（浓度相当）作对照。
在达到第一终点前，不要因为滴定速度过快，造成溶液中HCL局部过浓，引起CO2的损失，带来较大的误差，滴定速度亦不能太慢，摇动要均匀。
3、近终点时，一定要充分摇动，以防形成CO2的过饱和溶液而使终点提前到达。
思考题1、用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？2、采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列五种情况中，混合碱的组成？(1)V1=0 V2>0 (2) V1>0 V2=0 (3) V1> V2(4) V1< V2(5) V1= V2讨论学习1、用双指示剂法测定混合Na2CO3 和Na HCO3的原理和方法是什么？2、用双指示剂法进行定性分析的依据是什么？拓展学习设计实验方案：1、用BaCI2法测定混合碱中NaOH和Na2CO3含量.2、对两种方法进行比较。
混合碱的分析测定(双指示剂法) 实验报告
化学化工学院分析化学实验1/ 9盐酸标准溶液浓度的标定混合碱的分析测定（双指示剂法）分析化学实验报告2020-04-21温度25℃大气压101KPa 湿度55%一、实验目的1.了解HCl标准溶液的配制方法。
2.学会以碳酸钠为基准物质标定HCl 标准溶液浓度的原理及方法。
3.掌握双指示剂法测定混合碱的原理、方法和结果计算。
4.熟悉酸式滴定管的使用，掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、实验原理（一）盐酸标准溶液浓度的标定1. 配制HCl标准溶液由于分析纯的盐酸易挥发、含有杂质（不纯）等原因，故不能直接配制标准溶液，可以先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度。
故采用间接法配制HCl标准溶液。
2. 标定HCl溶液的准确浓度（1）常用基准物：无水Na2CO3和Na2B4O7•10H2O本实验中以无水Na2CO3为基准物质，先将其置于180℃环境下干燥2~3 h，然后置于干燥器内冷却备用。
（2）选取指示剂已知反应的方程式为：2HCl ＋Na2CO3＝2NaCl ＋CO2 ↑＋H2O由于终点产物为饱和CO2溶液，pH=3.89，故可用甲基橙作指示剂，终点处由黄色变为橙色。
·甲基橙Methyl Orange (MO) 的变色原理如下图1所示：322CO Na HCl n n =9.105109.021020.25233232⨯=⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m Vc 1020.25233232⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m V c OHOH－H pKa = 9.1HOCOO －O －COO －酚式（无色）醌式（红色）酚酞（PP）（3）计算HCl 标准溶液的浓度由反应方程式：2HCl ＋Na 2CO 3 ＝ 2NaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O可知： 即： 故HCl体积单位为mL ）根据实验中所记录的称取基准Na 2CO 3的质量（ ）和消耗HCl 标准溶液的体积（V HCl = V 末 - V 初），可计算HCl 标准溶液浓度。
实验 《混合碱的分析》实验报告
实验《混合碱的分析》实验报告// 实验《混合碱的分析》实验目的：为了研究不同组分混合碱中各组分的量，通过混合碱的分析，从而确定混合碱的组成结构，以及每一组分的量。
实验原理：混合碱的分析是一种结合定量分析、化学比色分析等分析方法分析混合碱成份及其比例的一种实验。
这种方法依赖于混合碱中组分之间的反应性差别，通过定量分析方法来选择待测样品中可以定量分析的成分，以及实验所使用的试剂和试剂的添加量。
如果可以选择被测样品中可以定量分析的成分，则需要经过定量，并将定量结果与试剂的添加量相结合，以鉴别出混合碱中各组分的量。
实验步骤：1. 准备实验材料和试剂：将实验室冷板设置的标准混合碱用一只容量称量为25ml的烧杯, 并利用滴定瓶准备0.05mol/L的标准HCl溶液和1mol/L的溴水溶液。
2. 冷板实验：将混合碱加入滴定管，混合碱溶液由蓝色变紫红色表明蓝色指示剂（CI）发生变化，此时加入一定量的1mol/L的溴水溶液，滴定管中的混合碱的溶液色泽可以渐渐转变成浅黄色，表明CI碱发生溶解反应，消耗掉一部分HCl，冷板反应结束，可以查看滴定瓶内剩余的溶液以获得结果。
3. 加热实验：将混合碱加入烧杯中，然后加热，加热后混合碱中的CI碱可以持续溶解，消耗掉一部分HCl，混合碱溶液变黄，直到混合碱溶液的色泽几乎无变化，此时停止加热，加入一定的HCl溶液，将混合碱的溶液色泽变成蓝色，烧杯实验结束，查看滴定瓶内的剩余溶液以获得结果。
实验总结：混合碱分析是一种常用的实验方法，它可以用来确定混合物中各组分的量，从而揭示混合成分的结构特征。
混合碱分析对诸如活性碱、有机酸等弱碱弱酸的组成结构及其比例有重要意义。
但这个实验需要准确掌握试剂的使用量，以保证实验结果的准确性。
实验七混合碱分析
实验七混合碱分析一、实验目的1.了解氨水、氢氧化钠、氢氧化铵的性质及其反应。
2.学会酸度计定酸碱度，并掌握如何对混合酸、碱进行分析。
3.掌握氢氧化钠和氢氧化铵的定量分析方法。
二、实验原理1.氨水氨水是一种无色、挥发性的气体，在水中能够溶解形成氢氧化铵，具有碱性。
其主要用途是用于工业上生产化肥、染料和其他化学品，例如氮气、硝酸等。
在实验室中，氨水常用于分析和实验练习中。
2.氢氧化钠氢氧化钠，也称为苛性钠，是一种白色固体。
在水中溶解度很高，且能够与酸反应，是一种强碱。
在实验室中，氢氧化钠用于调节试液的酸碱度、清洗器具以及处理废液等。
酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，利用酸、碱的中和反应确定物质的含量。
通常使用酸度计或电位滴定法进行滴定。
在本实验中，我们将使用酸度计进行酸碱度的测定。
三、实验步骤1.标准化稀盐酸溶液(1)利用电子天平称取0.5g干燥过的碳酸钠固体置于烧杯中。
(2)加入50ml纯水，并用玻璃棒挑拌均匀。
(3)将试管架上的酸度计计入稀盐酸溶液，记录初始读数。
同时将用于滴定的50ml容量瓶中注入约20ml稀盐酸溶液。
(4)使用研钵将0.2g快速氢氧化钠溶解在大约40ml的纯水中，在此过程中需要保持溶液的温度在15～25℃之间。
(5)使用草酸进行初步滴定，直到溶液反应为橘黄色，并持续10秒钟以上。
然后再进行苯酚试剂的滴定。
滴定过程中需要掌握滴液速度，以避免过量滴加草酸。
(6)记录稀盐酸标准溶液的酸度计终点读数。
(7)反复进行第四、第五步操作，直到滴定结果相对稳定，得到稳定的滴定值。
最后求出每毫升稀盐酸溶液对应的草酸的摩尔浓度。
2.酸碱度测定(1)选取3个枪口瓶，分别装入30ml10%的氨水、20g/L的氢氧化钠、5g/L的氢氧化铵。
(2)将每个枪口瓶插入酸度计，记录初始酸碱度。
然后使用稀盐酸标准溶液进行酸碱度测定，并记录终点读数。
(3)根据稀盐酸标准溶液的摩尔浓度，计算每个枪口瓶中碱的摩尔浓度（氢氧化钠和氢氧化铵），以及氨水的酸的摩尔浓度。
混合碱的分析实验报告
混合碱的分析实验报告研究目的本实验的主要目的是通过分析混合碱的性质和特征，探究其化学组成和可能的应用领域。
我们将使用一系列的化学试剂和实验步骤来确定混合碱的成分和浓度。
实验材料和设备•混合碱样品•盐酸溶液•硝酸银溶液•硫酸铜溶液•碳酸氢钠溶液•玻璃容器和试管•酒精灯•波尔图天平•热水浴实验步骤1.准备样品：将混合碱样品称取10克，并放入一个干净的玻璃容器中。
确保容器内没有其他杂质。
2.确定碱性：向样品中加入盐酸溶液，并观察是否产生气体。
如果产生气体，说明样品中含有碳酸盐。
3.确定银离子含量：向样品中滴加硝酸银溶液，并观察是否出现沉淀。
如果出现沉淀，则说明样品中含有氯离子。
4.确定铜离子含量：向样品中滴加硫酸铜溶液，并观察是否出现颜色变化。
如果出现颜色变化，则说明样品中含有铜离子。
5.测定浓度：根据样品中各离子的含量，可以使用适当的定量方法来测定其浓度。
例如，可以使用滴定法来确定碳酸盐和氯离子的浓度，使用分光光度法来测定铜离子的浓度。
6.结果分析：根据实验数据和测定结果，可以计算出混合碱中各组分的浓度，并进一步分析其化学组成和特征。
7.讨论和结论：根据实验结果，我们可以得出关于混合碱性质和成分的结论。
比如，我们可以确定混合碱中是否含有碳酸盐、氯离子和铜离子，并计算出它们的浓度。
实验注意事项•在实验过程中要遵守实验室安全规定，佩戴个人防护装备，如手套和安全眼镜。
•实验中使用的化学试剂要注意保存和储存，避免接触到火源或其他危险物质。
•实验操作要细心，尽量避免误操作和实验仪器的损坏。
结论通过本实验，我们成功地分析了混合碱的成分和浓度，并得出了关于其化学组成和特征的结论。
实验结果表明，混合碱样品中含有碳酸盐、氯离子和铜离子，并计算出它们的浓度。
这些数据可以为进一步研究混合碱的应用领域提供基础和参考。
混合碱的定量分析
混合碱的定量分析学院：化工学院专业：生物工程班级：生工112班组员：苏其龙（1108110388）王凯（1108110372）曹桂松（1108110374）何德维（1108110384）混合碱的定量分析一．实验目的1.了解标准溶液的配制方法。
2.掌握混合碱定量分析的原理和方法。
3.巩固和复习酸碱滴定的基本操作。
4.进一步培养学生观察和判断和分析实验现象的能力。
二．实验原理混合碱就是NaOH+Na2CO3或NaHCO3+Na2CO3的混合。
在测定混合碱的各个含量时，常采用双指示剂法：1．用酚酞做指示剂时，以标准的HCl溶液滴定至红色刚好消失，HCl用去V1（mL）,此时NaOH刚好全部被中和，而Na2CO3被中和到NaHCO3.NaOH + HCl==NaCl + H2ONa2CO3 + HCl== NaCl + NaHCO32．再用甲基橙做指示剂，继续用标准HCl滴定至橙色，HCl又用去V2（mL）,此时NaHCO3全部被中和而生成CO2和H2ONaHCO3 + HCl=NaCl + CO2 + H2O由于滴定Na2CO3到NaHCO3与滴定NaHCO3到CO2和H2O 所用的HCl的体积是一样的，因此滴定NaOH所用的HCl 的体积为V1—V2. 根据V1和V2的大小，就可以确定混合碱的成分。
V2=0，则只有NaOH，m(NaOH)==V1×C HCl×M(NaOH)×10-2V1=0，则只有NaHCO3m(NaHCO3)==V2×C HCl×M(NaHCO3)×10-2V1=V2，则只有Na2CO3；m(Na2CO3)==C HCl×(V1+V2)×M(Na2CO3)×10-2/2V1>V2,则有NaOH+Na2CO3m(NaOH)==C HCl×(V1-V2)×M(NaOH)×10-2m(Na2CO3)== C HCl×V2×M(Na2CO3)×10-2V1<V2 则只有NaHCO3+Na2CO3m(Na2CO3)== C HCl×V1×M(Na2CO3)×10-2m(NaHCO3)== C HCl×(V2- V1)×M(NaHCO3)×10-2三；实验仪器及物品酸式滴定管，锥形瓶，酚酞和甲基橙指示剂，移液管，250ml的容量瓶，烧杯，玻璃棒，分析天平，滤纸，胶头滴管，混合碱，浓HCl（约12mol/L）, Na2CO3基准物。
混合碱分析
混合碱分析一、实验目的1．了解测定混合碱含量的原理和方法。
2．掌握在同一份溶液中用双指示剂测定混合碱含量的操作技术。
3．进一步熟练掌握容量瓶和移液管的使用。
二、实验原理混合碱是Ｎa2ＣＯ３与ＮaＯＨ或Ｎa２ＣＯ３与ＮaＨＣＯ３的混合物。
同一份试液选用两种不同的指示剂以ＨＣl标准溶液进行滴定，即可根据两个终点时消耗ＨＣl标准溶液的体积关系，判断混合碱的组成并计算各组分的含量，这种测定方法称为双指示剂法。
常用的两种指示剂是酚酞和甲基橙。
在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，此时溶液呈现红色，用ＨＣl标准溶液滴定至红色刚刚褪去为终点。
由于酚酞的变色范围是pＨ＝８～１０，因此在此终点时，不仅ＮaＯＨ被完全中和，Ｎa2ＣＯ3也被中和转变为ＮaＨCＯ３。
将酚酞终点消耗的HCl标准溶液体积记为Ｖ１ml。
再向试液中加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至黄色变为橙色为终点。
此时Ｎa2CＯ３被完全中和。
将甲基橙终点消耗的HCl标准溶液体积记为Ｖ２ml，显然若Ｖ１＞Ｖ２，则说明试样由NaOH和Ｎa2CＯ３组成，且中和ＮaＯＨ消耗的HCl标准溶液体积记为（Ｖ１－Ｖ２）ml，中和Ｎa2CＯ３消耗的HCl标准溶液体积记为2Ｖ2mＬ。
若Ｖ１＜Ｖ２，则说明试样由Ｎa2ＣＯ3和ＮaＨCＯ３组成。
三、实验试剂0.1％甲基橙指示剂；0.1％酚酞指示剂；混合碱试液。
四、实验步骤1．准确称取 1.5--2.0g混合碱试样，溶解并定量转移于250ml容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。
2．用处理好的移液管从容量瓶中吸取25.00ml 试液于锥形瓶中，加入酚酞指示剂１~２滴，用HCl 溶液滴定至红色刚刚褪去，记录消耗HCl 标准溶液体积记为Ｖ１ml ，然后加入甲基橙指示剂１滴，继续用ＨCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点，记录消耗HCl 标准溶液的总体积Ｖ２，重复测定２~３次。
实验流程HCl 标准溶液，用移液管准确量取25.00ml 上述溶液于锥形瓶中滴定至溶液由红色恰好变为无色，记录HCl 用量五、数据记录1．若Ｖ１＞Ｖ２,则：数据及测定结果表2．若Ｖ１＜Ｖ２，则：数据及测定结果表六、思考题1．什么叫“双指示剂法？2．混合碱可能的组成是什么？ＮaＯH和ＮaＨCＯ３的混合物能不能采用“双指示剂法“测定其含量？测定结果的计算公式如何表示？3．盐酸标准溶液滴定混合碱时，有几个化学计量点？此时溶液的pＨ值各是多少？可选用哪些酸碱指示剂指示终点？七、注意事项1．实验为平行测定，容易产生主观误差，读取滴定管体积时应实事求是，不要受到前次读数的影响。
混合碱的测定实验报告
混合碱的测定实验报告混合碱的测定实验报告引言：混合碱是一种由两种或多种碱性物质混合而成的化学物质。
在实验中，我们将探索一种测定混合碱含量的方法，并通过实验结果来验证该方法的准确性和可靠性。
实验目的：1. 探索一种测定混合碱含量的方法；2. 验证该方法的准确性和可靠性。
实验原理：混合碱的测定可以利用酸碱中和反应的特性。
当酸与碱反应时，它们会发生中和反应，生成相应的盐和水。
根据酸碱中和的化学方程式，可以推导出混合碱的含量。
实验材料和仪器：1. 混合碱样品2. 盐酸3. 酚酞指示剂4. 烧杯5. 钢筛6. 电子天平7. 称量瓶8. 移液管9. 手套和安全眼镜实验步骤：1. 将混合碱样品通过钢筛过滤，以去除其中的杂质。
2. 使用电子天平称量一定质量的混合碱样品，并记录下质量。
3. 将称量好的混合碱样品转移到烧杯中。
4. 使用移液管加入适量的盐酸到烧杯中，注意慢慢加入并轻轻搅拌。
5. 加入几滴酚酞指示剂，继续搅拌。
6. 当溶液由红色转变为无色时，停止加入盐酸并记录下所需的盐酸体积。
7. 重复实验三次，取平均值作为最终结果。
实验结果与讨论：通过实验，我们得到了混合碱样品的质量和所需的盐酸体积数据。
根据酸碱中和的化学方程式，可以计算出混合碱的含量。
实验数据示例：混合碱样品质量：2.5g盐酸体积：25ml根据化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O可以计算出混合碱的含量为：2.5g × （1mol NaOH / 40g NaOH） = 0.0625 mol NaOH0.0625 mol NaOH × （1mol HCl / 1mol NaOH） = 0.0625 mol HCl0.0625 mol HCl × （36.5g HCl / 1mol HCl） = 2.28125g HCl因此，混合碱样品中含有2.28125g的盐酸。
通过重复实验三次并取平均值，我们可以得到更准确的结果，并验证该方法的准确性和可靠性。
混合碱的含量测定实验报告
混合碱的含量测定实验报告一、实验目的1、掌握双指示剂法测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的原理和方法。
2、学会正确使用酸式滴定管、移液管等仪器。
3、培养分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理混合碱是指碳酸钠与碳酸氢钠或碳酸钠与氢氧化钠的混合物。
常用双指示剂法进行测定，即先以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，此时溶液中的碳酸钠被滴定为碳酸氢钠，氢氧化钠被完全中和，记下消耗盐酸的体积＄V_1$。
然后再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此时碳酸氢钠被完全中和，记下消耗盐酸的体积＄V_2$。
根据＄V_1$ 和＄V_2$ 的大小，可以判断混合碱的组成，并计算各组分的含量。
（1）若＄V_1 ＞ V_2$，则混合碱为碳酸钠与氢氧化钠。
碳酸钠的含量计算公式为：＼w(Na_2CO_3)＆＝＼frac{c(HCl)＼times V_1\times M(Na_2CO_3)｝｛m} ＼times 100\％＼＼＼end{align}＼氢氧化钠的含量计算公式为：＼＼begin{align}w(NaOH)＆＝＼frac{c(HCl)＼times （V_1 V_2) ＼times M(NaOH)｝｛m} ＼times 100\％＼＼＼end{align}＼（2）若＄V_1 ＜ V_2$，则混合碱为碳酸钠与碳酸氢钠。
碳酸钠的含量计算公式为：＼＼begin{align}w(Na_2CO_3)＆＝＼frac{c(HCl)＼times V_1\times M(Na_2CO_3)｝｛m} ＼times 100\％＼＼＼碳酸氢钠的含量计算公式为：＼＼begin{align}w(NaHCO_3)＆＝＼frac{c(HCl)＼times （V_2 V_1) ＼timesM(NaHCO_3)｝｛m} ＼times 100\％＼＼＼end{align}＼其中，＄c(HCl)＄为盐酸标准溶液的浓度（mol/L），＄V_1$、＄V_2$ 分别为酚酞和甲基橙指示剂变色时消耗盐酸标准溶液的体积（mL），＄M(Na_2CO_3)＄为碳酸钠的摩尔质量（g/mol），＄M(NaOH)＄为氢氧化钠的摩尔质量（g/mol），＄M(NaHCO_3)＄为碳酸氢钠的摩尔质量（g/mol），＄m$ 为混合碱的质量（g）。
实验 混 合碱的分析
工业分析专业实验题目混合碱的分析姓名所在学院化专业班级学号日期实验题目：混合碱的分析一、摘要本实验目的是测定混合碱的成份，采用酚酞和甲基橙双指示剂法，通过酚酞和甲基橙指示终点时消耗HCL的体积V1＜V2，得出本次实验分析结果，混合碱试样为Na2CO3和NaHCO3的混合物。
二、目的1.掌握分析天平使用方法；2.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法；3.学会用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，掌握酸碱分步滴定的原理；4.学会混合碱的总碱度测定方法及计算。
三、原理1．酸碱滴定原理用无水Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液的浓度。
由Na2CO3易吸收空气中的水分，因此采用市售基准试剂级的Na2CO3时应预先于180度下使之充分干燥，并保存于干燥器中，标定时应以甲基橙为指示剂。
0.05 mol/L碳酸钠溶液的PH值为11.6；当中和成NaHCO3时，PH值为8.3；在全部中和后，其PH值为3.7。
由于滴定的第一等当点（PH=8.3）的突越范围比较小，终点不敏锐。
因此采用第二等当点，以甲基橙为指示剂，溶液由黄色到橙色时即为终点。
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaClNaHCO3+HCL=NaCL+ H2O + CO2↑2.混合碱测定原理混合碱的滴定中，在第一步滴定时用酚酞作指示剂，因为酚酞的变色范围在8.2～10.0，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaClNaOH + HCl = H2O + NaCl甲基橙的变色范围为3.1～4.4，所以再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时反应为：NaHCO 3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑消耗的HCl的体积为V2(mL)。
根据V1、V2值可得出试样中的组成成分，当V1>V2，混合碱为Na2CO3和NaOH的混合物；当V1<V2，混合碱为Na2CO3和NaHCO3的混合物，且可根据V1、V2的值，计算出试样中各组分的百分含量。
混合碱含量的分析测定
混合碱含量的测定一、实验目的1、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。
2、了解多元弱碱滴定过程中溶液pH值的变化及指示剂的选择；3、掌握双指示剂法测定混合碱各组分的原理和方法；4、进一步练习滴定、移液、定容等基本操作。
二、实验原理1、盐酸溶液的配制与标定原理市售浓盐酸为无色透明的HCl水溶液,HCl含量为36%～38%(W/W，相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基橙指示剂指示终点,终点颜色由黄色变为橙色。
用Na2CO3标定时反应为: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
2、双指示剂法分析混合碱的原理混合碱系指NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。
测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。
以HCl标准溶液连续滴定。
滴定的方法原理可图解如下：加入酚酞若混合碱是由NaOH和Na2CO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色，这时NaOH全部被滴定，而Na2CO3只被滴到NaHCO3，此时为第一终点，记下用去HCl溶液的体积V1。
过程的反应如下：酚酞变色时：OH－＋H＋＝H2OCO32－＋H＋＝HCO3－然后加入甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由黄色变为橙色，此时。
混合碱实验报告
一、实验目的1. 掌握混合碱的测定方法。
2. 学习滴定分析的基本原理和操作。
3. 熟悉酸碱滴定指示剂的选择和使用。
4. 了解混合碱的组成及其含量。
二、实验原理混合碱是指由碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）和氢氧化钠（NaOH）组成的碱性溶液。
在滴定分析中，通常采用酸碱滴定法测定混合碱的组成和含量。
本实验采用双指示剂法，先用酚酞指示剂滴定NaOH和NaHCO3，再用甲基橙指示剂滴定剩余的Na2CO3。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、滴定台、洗瓶等。
2. 试剂：0.1mol/L盐酸标准溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、混合碱溶液、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备工作：将0.1mol/L盐酸标准溶液用移液管移取25.00mL至锥形瓶中，加入适量酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积V1。
2. 滴定NaHCO3：继续加入甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录消耗的盐酸标准溶液体积V2。
3. 滴定Na2CO3：将混合碱溶液分为两份，分别加入酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，记录消耗的盐酸标准溶液体积V3。
4. 计算结果：根据实验数据，计算混合碱中NaOH、NaHCO3和Na2CO3的摩尔浓度。
五、实验结果与讨论1. 计算混合碱中各成分的摩尔浓度：- NaOH的摩尔浓度：c(NaOH) = c(HCl) × V1 / V(混合碱溶液)- NaHCO3的摩尔浓度：c(NaHCO3) = c(HCl) × (V2 - V1) / V(混合碱溶液)- Na2CO3的摩尔浓度：c(Na2CO3) = c(HCl) × (V3 - V2) / V(混合碱溶液)2. 讨论实验误差：- 误差来源：滴定操作误差、指示剂颜色变化判断误差、溶液体积测量误差等。
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实验七混合碱的分析(双指示剂滴定法)
Analysis of the Mixture of Na2CO3 and NaHCO3 (Double-Indicator Method)
实验课时：4课时
一、实验目的与要求 Purposes and Requirement of the Experiment
1.学会用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，掌握酸碱分步滴定的原理。
2.学会混合碱的总碱度测定方法及计算。
3.进一步掌握酸式滴定管的使用，熟悉容量瓶、移液管的使用方法。
二、实验原理Principles of the Experiment
混合碱系指Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH等类似的混合物。
测定各组分的含量时，可以在同一试液中分别用两种不同的指示剂来指示终点进行测定，这种测定方法即“双指示剂法”。
若混合碱是由Na2CO3和NaHCO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为：
Na2CO3+HCl == NaHCO3+NaCl
再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时反应为：
NaHCO3+HCl == NaCl+H2O+CO2↑
消耗的HCl的体积为V2(mL)。
根据V1、V2值求算出试样中Na2CO3，NaHCO3的含量。
若混合碱为Na2CO3和NaOH的混合物，可以用上述同样的方法滴定。
若混合碱为未知组成的试样，则可根据V1、V2的数据，确定试样是由何种碱组成，算出试样中各组分的百分含量。
同时，可依据V1、V2的值计算混合碱的总碱度，用Na2O的质量分数w(Na2O)表示。
如果只要求测定总碱度，只需选用甲基橙指示剂(为什么)。
三、仪器与试剂Apparatuses and Reagents
酸式滴定管(50mL)、移液管(25mL)、容量瓶(250mL)、洗耳球、分析天平。
0.1mol·L-1 HCl 标准溶液、0.2%酚酞指示剂、0.2%甲基橙指示剂。
四、实验步骤Procedures of the Experiment
1.试液的配制
准确称取混合碱试样1.5~2.0g于小烧杯中，加30mL去离子水使其溶解，必要时适当加热。
冷却后，将溶液定量转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度并摇匀。
2.混合碱中各组分含量的测定
准确移取25.00 mL上述试液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定[边滴加边充分摇动，以免局部Na2CO3直接被滴至H2CO3(CO2和H2O)]至溶液由红色变为无色，此时即为第一个终点，记下所用HCl体积V1(用酚酞指示剂作终点时，最好以NaHCO3溶液滴入相等量指示剂作对照确定)。
再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl滴定溶液由黄色变为
橙色，即为第二个终点，记下所用HCl溶液的体积V2。
计算各组分的含量。
测定相对平均偏差小于0.4%。
3.混合碱总碱量的测定
准确移取25.00 mL上述试液于锥形瓶中，加入1~2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。
计算混合碱的总碱度w(Na2O)。
测定相对平均偏差小于
0.4%。
五、注释Notes
测定混合碱中各组分的含量时，第一滴定终点是用酚酞作指示剂，由于突跃不大，使得终点时指示剂变色不敏锐，再加上酚酞是由红色变为无色，不易观察，故终点误差较大。
若采用甲酚红—百里酚蓝混合指示剂，终点时由紫色变为玫瑰红色，效果较好。
六、思考题 Study Questions
1. 何谓“双指示剂法”，混合碱的测定原理是什么？
2. 采用双指示剂法测定混合碱时，在同一份溶液中测定，试判断下列五种情况中混合碱的成分各是什么？
1) V1＝0，V2≠0；2) V1≠0，V2=0；3) V1＞V2；4) V1＜V2；5)V1=V2
3. 用HCl滴定混合碱液时，将试液在空气中放置一段时间后滴定，将会给测定结果带来什么影响？若到达第一化学计算点前，滴定速度过快或摇动不均匀，对测定结果有何影响？。