(完整word版)高考化学反应原理综合题解题方法指导
化学反应原理综合试题解题策略
题型1 化学反应原理综合试题解题策略角度1化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算[题型解读]化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。
试题形式常与能量图像，电化学装置图为背景进行综合考查，一般难度中档。
近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变ΔH；②结合盖斯定律进行ΔH计算或书写热化学方程式；③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析；④书写一定背景下的电极反应式；⑤一定条件的电化学计算等。
预测2016年高考命题不会超出上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。
(1)(2015·菏泽一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃料。
已知在常温常压下：2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ/molH2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________。
(2)(2015·泰安二模)(19分)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。
请回答下列问题：①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。
如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4 mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为________。
图1②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为_________________________，H ＋的移动方向为________；电池总反应方程式为________________________，当电路中转移0.1 mol e －时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。
高考化学复习课件化学反应原理综合题解题策略
化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、化学反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱的转化、pH 计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难溶物之间的转化等问题。
试题常以选择、填空、读图、作图、计算等形式出现。
高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材料出组合题，各小题之间有一定独立性。
1．化学反应速率题中应注意的问题:(1)对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响，且影响趋势相同，但影响值不同。
升温对吸热反应影响较大，对放热反应影响较小；反之，降温对吸热反应影响较小，对放热反应影响较大。
(2)计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的换算。
2．化学反应焓变题中应注意的问题(1)正确理解ΔH 正负号的意义及焓变与能量变化的关系。
ΔH 为负值，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；ΔH为正值，反应物总能量低于生成物总能量。
(2)在原电池与电解池反应中，ΔH 值不等于电能值，化学能与电能的转化过程中还有热能转化。
(3)运用盖斯定律计算多步反应的ΔH 时，要注意反应分子式前面的系数与ΔH 的对应关系，运用数学加减法和移项原理进行加减，在总反应式中没有的物质要用消元法除去，出现的物质要按照总反应式中的分子数保留。
3．化学平衡常数题中应注意的问题(1)固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O 不列入平衡常数的计算表达式中；气体反应、有机反应，H2O 的浓度要列入平衡常数的计算表达式中。
(2)平衡常数(K)式中的浓度是平衡状态时的物质的量浓度，而浓度商(Q)式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度。
4．原电池与电解池题中应注意的问题(1)原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质量减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、有气体产生等现象。
电解池中与电源负极连接的阴极材料不反应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应，可能出现电极溶解、质量减轻等现象。
高三化学反应原理部分解题指导
高三化学反响原理局部解题指导一．全国高考试卷中化学反响原理考察内容及热点分析近5年全国新课标I、II高考理综卷化学试题，不难发现化学反响在考试中占有重要地位，在选择与主观题中均有出现，所占分值到达30%左右。
1．考察主要内容化学反响过程中焓变、化学能与电能相互转化、电极反响式书写、化学反响速率定性分析与定量计算化学平衡移动原理在生产中应用、化学平衡常数计算、反响条件选择及控制、弱酸弱碱电离及变化、pH计算、离子浓度变化及比拟、离子共存、难溶物沉淀溶解平衡等问题。
2．考察主要能力试题常以生产、生活实例为背景材料，以表格、图像呈现信息，从能力看，注重考察学生融会贯穿运用中学化学反响原理根底知识能力、观察实物、模型、图形、图表能力，分析解释自然界、社会、生产、生活中化学现象能力，提取试题相关有用信息，与已有知识块整合，重组为新知识块能力。
3．考察热点主要有：〔1〕热化学方程式书写及热值计算〔2〕运用电解原理与原电池原理分析新情境电解池或原电池〔3〕运用氧化复原反响原理书写陌生方程式与电极反响式〔4〕观察图像运用速率理论与平衡理论分析解决问题〔平衡标志、速率计算、转化率、K计算、平衡移动〕〔5〕水、弱电解质电离平衡影响因素〔6〕盐类水解在生产生活中应用〔7〕滴定原理拓展与延伸应用〔氧化复原滴定、多种指示剂滴定、络合滴定仪器选择、平行实验、空白试验、误差讨论〕〔8〕K sp计算与应用〔9〕图像与数据分析能力、计算能力、逻辑思维能力二．化学反响原理模块复习应对主要策略1．夯实根底，提高选择题准确率选择局部牵涉到电化学、化学平衡、溶液中电解质平衡、难溶物沉淀溶解平衡等知识，题目为中档题居多，化学反响原理根底知识是否扎实决定选择题准确率，拿下化学反响原理选择题要通过限时定量强化训练，在注重提高准确率同时提高解题速率。
当然，夯实根底，理解掌握根本概念与理论、元素化合物知识、有机根底知识、各类反响原理、根底实验知识等各重要常见考点知识，理清知识间相互干扰，区分混淆知识，是准确答好单项选择题关键。
化学反应原理综合题解题策略
mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：
AsO33-(aq) + I2(aq) + 2OH−(aq)
AsO43-(aq) + 2I−(aq) + H2O(l)。溶液中
c (AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。
ac
②tm时，v正__大__于____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③tm时v逆___小___于__ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是
高考化学反应原理综合题 解题策略
一、题型特点
以选修四“化学反应原理”相关知识，作为考查 内容。试题中，给出相关陌生文字信息、图像、数 据表格等素材，考查学生利用以上“素材”，分析 问题，解决问题的能力。是一道综合性强、能力要 求高的试题。
二、主要考查知识点 1. 盖斯定律运用（计算）。 2. 对平衡知识相关考查（如：提高转化率(产率)措施(或条件)、 缩短达到平衡时间采取的措施、有气体参与的溶液体系中加压的 原因、反应速率大小比较、平衡常数K变化、压强变化等）。 3. 利用“相关原理”，结合图像曲线变化趋势及数据，分析曲线变 化的原因（如为什么曲线先上升后下降等、压强变化的原因平衡 常数K与温度变化情况等）。
②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__及__时__移__去__产__物____； 要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 _提__高__反__应__物__浓__度__（__增__大__体__系__压__强__）___、__改__进__催__化__剂_______。 ③比较a、b处反应速率大小：va__大__于____vb（填“大于”“小于”或“等于”）。
积碳反应 CH4(g)= C(s)+2H2(g)
高考化学复习化学反应原理综合题解题策略 (3)
浓度 大小 表面积 大小
催化剂
浓度—时间曲线 速率—时间曲线
温度—时间曲线 催化剂—时间曲线 温度—平衡曲线 转化率—影响因素曲线 转化率—双因素曲线
绘图
控制变量法
【应考对策】
理解控制变量法的基本原理： 把多因素问题变成多个单因素的问题。每次 只改变其中某一个因素，而控制其余因素不变，只 研究被改变的这个因素对过程的影响，然后分别加 以研究，最后综合解决问题。（三原则：控制变量、 单一变量、对照性原则） 三个变量之间的关系：
(3)根据图中数据，计算此反应在 300 ℃时的平衡常数(写出 计算过程)。 (4) 将 上 述 平 衡 体 系升温至 400 ℃ ， 平衡常数 ： K(400 ℃)______K(300 ℃)(填“<”、“＝”或“>”)。 (5)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－242.8 kJ/mol， 则 反 应 2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ________ kJ/mol。 解析：本题考查化学反应速率、化学平衡状态的建立、图 像分析、化学平衡常数应用与计算等。 ΔH ＝
答案：(1)0.054 (2)AD (3)
CO2＋3H2 CH3OH＋H2O
起始浓度/mol· L－1 1.00 变化浓度/mol· L－1 0.20
1.60 0.60
0 0.20
0 0.20
平衡浓度/mol· L－1 0.80 1.0
0.20
－
0.20
－
cCH3OH×cH2O 0.20 mol· L 1 ×0.20 mol· L 1 K＝ ＝ cCO2×c3H2 0.80 mol· L－1 ×0.20 mol· L－13
(完整版)高考化学反应原理解题技巧
高考化学反应原理解题技巧襄阳三中樊春潮陈玉华近几年的高考中化学反应原理综合题，大部分搜索化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、电化学、物结构与离子平衡理论板块与原始化合物之间的综合题。
因此，在平时训练中，应注重计算能力（重点训练平衡常数以及转化率的计算）、语言表述能力（利用平衡移动原理解决实际问题）的训练，提高解读图像的能力，掌握解题技巧。
解答此类综合题的基本思路是：仔细审题→弄懂原理→掌握要点→抓住特例→规范答题。
一、综合能力的应用技巧化学反应原理综合题要求考生具备一定的综合分析能力，二综合分析能力水平的高低就体现在考生能否把总会让分解成若干个较简单的单一模块的问题，并找出它们之间的联系，即考生要把答题化为小题，把综合性问题分解为一个个相对独立的小问题，降低难度，各个击破。
二、盖斯定律的应用技巧盖斯定律主要是利用题中信息求某一特定热化学方程式的反应热。
计算时先要确定热化学方程式的组合关系，在确定△H间的计算关系，技巧如下：1、确定已知方程式的加减：注意观察已知热化学方程式与待定的热化学方程式，如果待定热化学方程式中的物质在已知热化学方程式中找到且只在该方程式中出现，那么在“=”或“≒”号的同一侧用加法，不同侧用减法。
2、调整化学计量数：如果要消掉的物质的化学计量数不同，则要调整热化学方程式中化学计量数，使需要消掉的物质的化学计量数相等（其他物质的化学计量数也要作同倍数的变化），从而快速确定特定热化学方程式的反应热所需要的倍数。
3、注意检查核对：得到计算反应热的关系式后，一定要核对一下所求的反应热是不是与要求的特定热化学方程式的化学计量数相对应。
三、平衡计算的应用技巧1、平衡常数的应用：反应的化学方程式确定后，该反应的平衡常数只与温度有关。
温度不变，该反应的平衡常数就不变。
利用平衡常数可以处理多次投料的结果比较问题。
2、常用的计算思路：涉及赔偿的计算常利用“三段式”法，要注意几个关系的应用，反应物的c（平）=c（初）-c（转），生成物的c（平）=c（初）+c（转），反应物的c（初）×a（转化率）=反应物c（转），不同物质的c（转）之比等于它们的化学计量数之比。
高考复习化学反应原理综合运用题解题策略
[对点练习2] (2016·甘肃天水一中模拟)制备锌印刷电路板是 用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除 含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl－和Fe3＋。在实验室里，用 “烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过专题讲座七 化学反应原理综 合运用题解题策略程如下；
a．I2与WI2的浓度相等 b．W的质量不再变化 c．容器内混合气体的密度保持不变 d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物 质的量相等
第二十四页，共50页。
(2)25 ℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12，则该温
度下H2SO3
HSO
－
3
＋H＋的电离常数Ka＝________，若向H2SO3
性，因此当溶液显中性时n(SO
2－ 3
)∶n(HSO
－
3
)<1∶பைடு நூலகம்，所以溶液中离
子浓度大小关系是c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)＝c(OH－)。
第三十一页，共50页。
答案：(1)①ccWI2I2 33.3%或33% ②< I2(或碘) ③bc (2)1.0×10－2(或10－2或0.01) 减小 (3)c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO23－)>c(H＋)＝c(OH－)
1 2
，向某
恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)
的转化率为________。
②反应(Ⅰ)的ΔH________0(填“>”或“<”)，上述反应体系中
可循环使用的物质是________。
第二十三页，共50页。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________(填序 号)。
高考化学反应原理类试题答题技巧
高考化学反应原理类试题答题技巧1500字高考化学反应原理类试题答题技巧化学反应原理是高考化学考试的重要考点之一，通常占据相当大的比重。
掌握化学反应原理的知识并运用合适的答题技巧，能够帮助考生顺利解答试题，并取得高分。
下面总结了一些高考化学反应原理类试题答题技巧，供考生参考。
一、重视基本知识的理解与掌握化学反应原理的题目往往涉及到一些基本的化学知识，例如氧化还原、酸碱中和、溶解度等等。
因此，首先要重视对这些基本知识的理解与掌握。
在学习时，要仔细理解相关概念和原理，并通过例题进行巩固。
二、强化反应机理的学习化学反应的机理是理解反应原理的关键。
在学习时，要注意掌握常见反应的机理，如酸碱中和、氧化还原等。
此外，还要注意一些特殊反应的机理，例如盐酸与碳酸钙的反应、过氧化氢分解等。
三、注重实例分析与解题技巧在解题时，要善于分析实例并总结经验。
通过学习大量的例题，可以发现一些规律和技巧。
例如，当题目给出一个物质的化学式时，可以通过判断物质的性质和特点，结合反应原理，推测该物质可能的反应。
此外，还要注意运用一些常见的解题技巧，如选择题的排除法、计算题的估算和近似法等。
四、注意化学方程式的书写在解答反应原理题目时，要注意正确地书写化学方程式。
化学方程式的书写要准确，要注意化合物的电离和离子的符号。
此外，在一些复杂的反应中，还要注意考虑反应条件和反应物的适用性。
五、注重信息的获取和整理在解题时，要注意详细阅读题目并获取相关信息。
有些试题的信息可能是隐含的，需要仔细分析和判断。
获取到信息后，要进行整理和归纳，推导出相应的反应原理。
六、多练习高考真题最后，要多做一些高考真题，熟悉高考的考点和命题思路。
通过做题，可以检验自己的学习成果，并发现自己的不足之处，使得自己在考试中更加得心应手。
以上是高考化学反应原理类试题答题技巧的一些总结，希望能够对广大考生有所帮助。
通过熟悉基本知识，强化反应机理的学习，善于分析实例和运用解题技巧，注意化学方程式的书写，获取和整理信息，并多做高考真题，相信考生一定能够在化学考试中取得好成绩。
高考化学反应原理类试题答题技巧
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高考化学反应原理类试题答题技巧
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。
试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
【答题策略】：
该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。
这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项；有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算；影响速率的因素及有关计算的关系式；电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算；电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。
在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同
时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。
总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。
再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。
化学反应原理综合试题解题策略
题型1 化学反应原理综合试题解题策略角度1 化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算[题型解读] 化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。
试题形式常与能量图像，电化学装置图为背景进行综合考查，一般难度中档。
近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变ΔH；②结合盖斯定律进行ΔH计算或书写热化学方程式；③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析；④书写一定背景下的电极反应式；⑤一定条件的电化学计算等。
预测2016年高考命题不会超出上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。
(1)(2015·菏泽一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃料。
已知在常温常压下：2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/molH2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________。
(2)(2015·泰安二模)(19分)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。
请回答下列问题：①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。
如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4 mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为________。
图1②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为_________________________，H＋的移动方向为________；电池总反应方程式为________________________，当电路中转移0.1 mol e－时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。
化学反应原理题的主要考点与命题方式、解题思路、技巧与注
化学反应原理题的主要考点与命题方式、解题思路、技巧与注意事项---- 2014届高三理科基础化学备课组化学反应原理是化学学科的核心内容，是必考内容，内容主要包括热化学、化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学等基本理论，也包含氧化还原反应原理和离子反应的基本原理。
在高考中，有一道专考化学反应原理的大题，题型一般是拼盘式的，把化学平衡与其它几块进行组合。
这类题只要认真对待，几乎所有同学都可以拿高分甚至满分。
一.热化学方程式的书写或焓变的计算：1.命题方式：通常已知2〜3个热化学方程式，要求写出某个特定反应的热化学方程式或计算某个特定反应的焰变。
2.考点：盖斯定律与热化学方程式的书写规则3.技巧：未己对照，调整系数，同向相加，反向相减4.注意事项：⑴计量数只表示物质的量不表示分子个数，则可以是分数或小数。
⑵方程式中4H与各物质的物质的量成正比，即方程式乘某一系数，4H也要乘该系数。
⑶热化学方程式相加减，4H也必须对应相加减。
⑷所有物质必须标明状态，因为物质状态不同，所含有的热量不同，同一物质所含能量：气态＞液态＞固态。
⑸A H 一定要写上“ + ” “一”号及单位“kJ/mol"，单位“kJ/mol”始终不变。
即：一定包含符号、数值和单位，缺一不可！⑹若是要求写“表示某物质燃烧热的热化学方程式”时，则某物质的计量数只能为“1”，且 C-CO2（g）、H-H2O（g）。
二、反应速率1.命题方式：①提供数据或图表，计算某段时间内的平均反应速率；②填写“增大（或减小）”、“反应速率的条件或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的条件”;③选择填空:下列因素能增大（或减小）反应速率是或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的是等。
2.考点：①反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，实际上是考查公式计算法;②速率之比等于对应的计量数之比，实际上是考查运用比例法或关系式法计算；③影响反应速率的因素；④控制变量的实验思想等。
高考理综化学答题技巧汇总4篇
高考理综化学答题技巧汇总4篇高考理综化学答题技巧 1一、审题要认真：答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上宝贵的时间，危害很大。
细心的审题，正确理解和把握给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。
在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面：1.审题型：审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。
审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。
2.审关键字：关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。
关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是__的。
关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。
常见化学题中的关键字有：“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”“长时间”、“小心加热”“加热并灼烧”“流动的水”等等，对同分异构体的限制条件更应该注意，如：分子式为c8h8o2含有苯环且有两个对位取代基的异构体“含有苯环县城有两个对位取代基”就是这一问的关键字。
3.审表达要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。
例如：写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。
这些都应引起学生足够的重视，养成良好的审题习惯，避免“所答所问”造成的不必要的失分。
4.审突破口常见的解题突破口有：特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。
5.审有效数字有效数字的三个依据：①使用仪器的精度如，托盘天平(0.1g)、量筒(≥0.1ml)、滴定管(0.01ml)、ph试纸(整数)等。
②试题所给的数据的处理,例如“称取样品4.80g。
高考复习化学反应原理综合运用题解题策略
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高三大一轮复习学案
①表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“＝”)； ②沉淀A的组成为________(填化学式)，在调节溶液pH时， 理论上应调节的pH的范围是________； ③加入的过量试剂X为________(填化学式)； ④加入过量HCl的作用为_____________________。
(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋ I2(g) WI2(g)(Ⅰ)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：
第22页
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高三大一轮复习学案
1 ①反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝ ，向某 2 恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g) 的转化率为________。 ②反应(Ⅰ)的ΔH________0(填“>”或“<”)，上述反应体系中 可循环使用的物质是________。
第29页
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高三大一轮复习学案
③平衡时I2、WI2浓度不再变化，但不一定相等，所以I2与 WI2的浓度相等不能说明反应达到平衡状态，a不正确；W的质量 不再变化，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，b正确； 在反应过程中容器的容积始终是不变的，但气体的质量是变化 的，因此密度是变化的，所以当容器内混合气体的密度保持不变 时可以说明反应达到平衡状态，c正确；d中都表示正反应速率， 因此不能说明反应达到平衡状态，d不正确。
第26页
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高三大一轮复习学案
cWI2 解析：(1)①该反应的平衡常数表达式K＝ ；设转化的 cI2 I2(g)为x mol。则 W(s)＋I2(g) WI2(g) 起始量(mol) 转化量(mol) 平衡量(mol) 1 x 1－x 0 x x
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高考化学反应原理综合题解题方法指导
1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热
2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写
3、化学反应速率的影响因素的实验探究
4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素
5、化学平衡常数及平衡转化率的计算
6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）
7、Ksp的计算和应用
8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）
三、不同知识点的解题技巧
1、热化学方程式的书写或反应热计算
【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H，空一格写在热化学方程式右边即可。
注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。
2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写
【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理——电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。
注意：一般未变价物质是酸、碱或水。
【方法指导】读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序，必要时根据题目要求还要考虑分子是否会放电。
首先写出阴（阳）极室发生还原（氧化）反应的反应物和产物离子（分子），分析其化合价变化，标出其得失电子的情况，然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，左后根据质量守恒配上其它物质。
注意：①并非放电的一定是离子，应根据题目要求及时调整。
②用来配平电极反应式的离子（物质）应是电解池中含有的，而且前后不能矛盾。
3、化学反应速率的影响因素的实验探究
【方法指导】影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。
4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素
【方法指导】①判断一个可逆反应是否达到平衡状态的两个直接标准是正逆反应的速率相等、反应物与生成物浓度保持不变，另外间接标准是“变量不变”即观察一个可逆反应的相关物理量，采用极端假设的方法（若全部为反应物如何、全部转化为产物该物理量又如何，如果该物理量是可变的而题目说一定条件下保持不变即可认为该条件下达到化学平衡）。
另外也可以用Q与K比较（Q=K则处于平衡状态；Q＜K未达平衡状态、v正＞v逆；Q＞K、未达平衡状态、v正＜v逆）。
②平衡移动的方向、反应物的转化率和产物的产率变化均可通过条件（浓度、压强、温度）的改变，平衡移动的方向加以判断，也可以通过平衡常数的计算得到。
但要关注特殊反应的特殊性。
5、化学平衡常数及平衡转化率的计算
【方法指导】平衡常数的计算可用三段法即找出浓度可变的反应物、产物在起始时、转化的、平衡时的浓度，然后带入平衡常数表达式（平衡时生成物浓度系数次幂的乘积与反应物系数
次幂乘积的比值）进行计算即可。
注意：带入式子的物质一定浓度可变、一定是平衡浓度。
水为气态时，要带入平衡表达式；在液态或溶液中时，水不要带入平衡表达式。
6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白实验、误差讨论）
【方法指导】①酸碱中和滴定（氧化还原滴定、沉淀滴定）的仪器使用包括溶液配制和滴定两个阶段，所用玻璃仪器分别是：烧杯、玻璃棒、一定容量的容量瓶、胶头滴管；酸（碱）式滴定管、锥形瓶、烧杯。
其中只有酸（碱）式滴定管需要润洗。
②定量实验为减小实验误差均要进行平行实验（重复滴定1-2次），必要时为防止环境对滴定造成误差，还需进行空白实验（不加待测物质进行滴定）。
③误差讨论应围绕待测物质含量的计算公式进行，分成操作造成的误差和样品本身的原因两方面。
7、Ksp的计算和应用
【方法指导】有关K sp的计算往往与pH的计算结合起来，要注意pH与c(OH-)浓度关系的转换，难溶电解质的悬浊液即为其沉淀溶解平衡状态，满足相应的K sp。
注意：只有同类型的难溶电解质如均为AB型或AB2型，才能直接利用K sp的大小比较其溶解度的大小，类型不同时必须计算。
8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）
【方法指导】进行混合物计算时，一般可设混合物各成分的物质的量，然后根据质量守恒、电子守恒或电荷守恒列方程组求解，再转换成所求的物理量即可。
【方法指导】化学式的确定一般分成三步：确定微粒种类、计算各微粒的物质的量、求比值确定化学式。
注意：求出各微粒的最简整数比或1mol待确定物质的各微粒的物质的量即可。
注意：高三复习还得紧紧抓住电子守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。