人教版高中化学必修二全册精品课件

思维激活
纵观化学史，在元素周期律的发现过程中，不论是拉瓦 锡的最初尝试，还是德贝莱纳、纽兰兹、门捷列夫等人的具 体探索，无不浸透着科学家对化学的探究。这些探究不仅表 现在元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的内部联 系之中。科学家的探究途径中化学实验贡献甚大，化学实验 是化学基石，是检验化学理论的标准。那么，如何通过实验 来探究元素结构与性质的关系呢？
结论
―F―2――C―l2――B―r2――I→2 逐渐减弱
思考题2 砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，则通常
条 件 下 砹 应 该 是 ______( 填 “ 深 ” 或 “ 浅 ” ) 色 ______ 体 ，
______( 填 “ 易 ” 或 “ 难 ” ) 与 H2 化 合 ， 产 物 的 稳 定 性 ______。
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
三维目标
知识与技能
1．了解周期、族的概念 2．掌握元素周期表的结构(重点)
过程与方法
1．通过收集和制作周期表体验比较法的作用 2．通过对周期表结构的研究，体会归纳、推理 在化学研究中的作用
人教版高中化学 必修2
全册课件
目录
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能 第二节 化学能与电能 第三节 化学反应的速率和限度
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节 生活中两种常见的有机物 第四节 基本营养物质
化学方程式
H2＋F2＝2HF
H2＋
光照
Cl2=====2HCl
H2＋
△
Br2=====2HBr
H2＋I2 △ 2HI
(2)卤素间的置换反应实验
实验
现象
化学方程式
a．将少量新制的饱和氯水加 入盛有 NaBr 溶液的试管中， 振荡后加 CCl4，振荡，静置
溶液分上下两层，下层呈红棕 色
Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
[特别提醒] ①0族及Ⅷ族不属于主族也不属于副族，所以表示族序 数时，后面不能加A和B。 ②最外层电子数相同的元素不一定在同一族，同族元素 最外层电子数不一定相同，如某些副族和0族。但同一主族 元素最外层电子数均相同。 ③副族元素都是过渡元素，但过渡元素不都是副族元 素，还包括Ⅷ族元素。
二、元素周期表中的数字规律 1．周期序数＝原子的电子层数 主族序数＝主族元素原子的最外层电子数 2．镧系和锕系各有15种元素，因性质相近，分别在周 期表中占同一个位置，因此到目前为止，元素种类最多的族 是ⅢB族。 3．元素原子序数差 同周期ⅢA族与ⅡA族元素原子序数差，从第二周期到 第七周期分别为1、1、11(加过渡元素10种)、11、25(镧系15 种，加14)、25(锕系15种，加14)。 ⅠA族内自上而下，相邻周期原子序数差值为2、8、8、 18、18、32；0族内自上而下，相邻周期原子序数差值为8、 8、18、18、32、32。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、元素周期表(长式)的结构 1．元素周期表的排列原则 横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排列。
纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序自上而下排列。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA 族 元 素。你认为正确吗？
二、同主族元素的相似性、递变性和特殊性 1．原子结构 (1)相似性：最外层电子数相同。 (2)递变性：随着核电荷数的增加，电子层数递增，原子 半径逐渐增大。 2．化学性质 (1)相似性： ①能发生相似的化学反应。 如碱金属都能与 O2、Cl2等非金属反应，都能与水反 应；卤素单质都能与H2、H2O等反应。 ②同类化合物中元素化合价相同，化学式形式相同。
第2课时 元素的性质与原子结构
三维目标
知识与技能
通过原子结构示意图掌握原子结构，掌握 主族元素在元素周期表中的位置及其性质 的递变规律(重点)
体会化学研究中发现规律的过程及学习实 过程与方法
验探究、比较、归纳、推理等方法
情感、态度与 1．培养科学探究的热情
价值观
2．锻炼团结协作的精神
3．了解内因与外因的关系
(2)碱金属元素化学性质的特点
①相似性：原子都容易失去最外层的一个电子，化学性
质活泼，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。
4Li＋O2
△
=====
2Li2O
2Na＋O2
△
=====
Na2O2
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
思考题1 完成下列离子方程式。
(1)锂与稀盐酸反应的离子方程式为
____________________________________。
(2)铷与水反应的离子方程式为
____________________________________。
答案 (1)2Li＋2H＋＝2Li＋＋H2↑ (2)2Rb＋2H2O＝2Rb＋＋2OH－＋H2↑
②差异性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电 子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。碱金属元素的性质也 有差异，从锂到铯，单质还原性逐渐增强，如钾与氧气或水 反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。
钾保存在煤油中，取用时先用镊子夹取，再用滤纸吸干 煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。
②钾、钠性质的实验探究与对比
与氧气反应
与水反应
钠
剧烈燃烧，黄色火焰
熔成小球，浮于水面，四处游动， “咝咝”响声
钾
燃烧更剧烈，紫色火焰 (透过蓝色钴玻璃)
熔成小球，浮于水面，四处游动， 燃烧，有轻微爆炸声
结论
钾的活动性比钠强
自学导引
一、元素周期表的发展史
1．1869年，俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照相对 原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在 一个纵行，制出了第一张元素周期表。
2．随着化学科学的不断发展，元素周期表中元素的排 序依据改为原子的核电荷数。
3．按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序 数。原子的原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:
答案 深；固；难；差
名师解惑
一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据 1．金属性强弱的判断依据 (1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行， 则其金属性越强。 (2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金 属性越强。 (3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A 置换出B，则A的金属性强于B。 (4)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。 (5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱， 元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。
自学导引
一、碱金属元素
1．原子结构
元素
元素
核电
名称
符号 荷数
锂
Li
3
碱
金
钠
Na
11
属
钾
K
19
元
素
铷
Rb
37
原子结构 示意图
最外层 电子数
1
1
1
1
电子
原子
层数 半径/nm
2
0.152
3
0.186
ห้องสมุดไป่ตู้
4
0.227
5
0.248
铯
Cs
55
1
6
0.265
相同点：最外层均为1个电子。 不同点：随着核电荷数的增加，电子层数递增，原子半 径递增。 2．化学性质 (1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较 ①钾的保存及取用方法
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原子 的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
2．非金属性强弱的判断依据 (1)非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应 越容易进行，则其非金属性越强。 (2)非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金 属性越强。 (3)元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非 金属性越强。 (4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若 A置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。 (5)非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越 弱。
典例导析
知识点1：元素周期表的结构 例1 下列有关元素周期表的说法中正确的是( ) A．元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期 B．长周期中每个周期所含元素种类可能是8种、18种或 32种 C．元素周期表中每个纵行均是一个族 D．ⅦA族元素即卤族元素 解析 元素周期表中第六周期的镧系、第七周期的锕系 分别包含15种元素，长周期第四、五、六周期分别包含18、 18、32种元素；周期表中的第8、9、10纵行同为Ⅷ族元素； 第ⅦA族元素包括F、Cl、Br、I、At，又称卤族元素。 答案 D