(完整版)氧化还原反应单元测试
八年级化学单元测试：氧化还原反应与电解
八年级化学单元测试：氧化还原反应与电解
氧化还原反应和电解是化学中非常重要的概念。
本次测试将对学生在这两个领域的理解和应用进行考查。
以下是本次测试的题目和相关背景知识。
选择题：
1. 氧化还原反应是指：
a. 氧元素与其他元素的反应
b. 氧分子与其他分子的反应
c. 电子的转移过程
d. 氢离子的转移过程
2. 氧化是指物质：
a. 失去电子
b. 获得电子
c. 失去质子
d. 获得质子
3. 还原是指物质：
a. 失去电子
b. 获得电子
c. 失去质子
d. 获得质子
4. 氧化还原反应中，氧化剂是指：
a. 能氧化其他物质的物质
b. 能还原其他物质的物质
c. 只参与电子转移的物质
d. 只参与质子转移的物质
5. 氧化还原反应中，还原剂是指：
a. 能氧化其他物质的物质
b. 能还原其他物质的物质
c. 只参与电子转移的物质
d. 只参与质子转移的物质
6. 以下哪个不是发生氧化还原反应的指示性现象：
a. 物质颜色的变化
b. 气体的产生或消耗
c. 电解质的导电性
d. 反应溶液的pH值的变化
填空题：
1. 在氧化还原反应中，电子的转移是通过________在反应物之间进行的。
2. 以下哪个不是氧化还原反应的常见应用之一：________。
解答题：
1. 简要解释电解的概念以及电解质的特征。
2. 列举一个常见的氧化反应和一个常见的还原反应，并说明其中的氧化剂和还原剂。
请根据以上题目进行作答。
加油！。
氧化还原反应测试题及答案
氧化还原反应测试题及答案氧化还原反应测试题及答案：5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。
试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。
思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。
答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递2.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。
氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。
答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。
3.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。
请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。
思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。
生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。
答案：实质是化合价升高。
燃烧也是氧化反应。
(其他合理答案亦可)4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。
思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是( )A. B. C. D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。
氧化还原反应单元测试
氧化还原反应单元测试题一.选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内，填在其它地方无效）1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性2.下列说法中错误的是A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B、化合反应不可能是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应可能是氧化还原反应3.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列涉及H2O2的反应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是A、Na2O2 + HCl → NaCl + H2O2B、Ag2O + H2O2→ Ag + O2 + H2OC、H2O2→ H2O + O2D、H2O2+ Cr2(SO4)3+KOH → K2CrO4+ K2SO4 + H2O4.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列正确的说法是A、该反应属于置换反应B、N2H4是氧化剂C、N2O4是还原剂D、N2既是氧化产物又是还原产物5.有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：（1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反应)（2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2↑（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E2+ +2 e—→ E 、 N—2e—→ N2+根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是A、M N P EB、M N E PC、E P M ND、P M N E二.选择题（下列各题可能有1～2个合理答案）6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2OD、2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I27.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
高一化学必修一第二单元氧化还原反应测试题
氧化还原反应测试题一、选择题1．绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，则A、B 对应的化合价依次为（）。
A. +2，+3B. +3，+2C. +2，+2D. +3，+32．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（）。
A.化学变化、物理变化B.氧化还原反应、复分解反应C.氧化还原反应、化合反应D.中和反应、复分解反应3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）。
A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏4．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）。
A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B．C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑5．波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁是（）。
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂D．发生了还原反应6．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）。
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合7．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）。
A．2CO+O22CO2 B．CH4+2O2 CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑ D．2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O8．下列反应表示二氧化硫被还原的是（）。
A．B．C． D．9．已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I22Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）。
A．Cl-＞Fe2+＞I- B． Fe2+＞I-＞Cl-C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-10．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）。
A．CaCO3 == CaO+CO2↑ B．Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2↑C．Cl2+H2O==HCl+HClO D．2H2S+2O2 == SO2+2H2O11．中国第二艘载人飞船神舟六号已于2005年10月12日北京时间9时整发射升空。
高中化学 一轮复习人教版 氧化还原反应 单元测试(word版) (1)
氧化还原反应一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色2．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计某原电池。
下列有关叙述正确的是() A．砷酸的化学式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12:1D．该反应中每析出4.8 g硫黄，则转移0.5 mol电子3．某工业废气中的SO2经如图所示的两个循环可分别得到S和H2SO4。
下列说法正确的是()A．循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5B．循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4C．Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料D．循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗相同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16:49 4．下列有关氧化还原反应的理解正确的是()A．(NH4)2SO4在高温上分解生成SO2、H2O、N2和NH3，则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3B．已知反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为13 molC．一定条件下，氯酸钾与碘发生反应2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，由此判断氧化性：I2>Cl2D．在反应CH3CH2OH＋K2Cr2O7(H＋)―→CH3COOH中，每消耗1 mol乙醇转移3N A个电子(N A为阿伏加德罗常数的值)5．已知氧化性：BrO－3>IO－3>Br2>I2。
氧化还原反应单元测试题
氧化还原反应单元测试题一、选择题1. 下列化学方程式中，发生了氧化还原反应的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2HCl + MgO → MgCl2 + H2OD. 2K + 2H2O →2KOH + H22. 在化学方程式Ca + 2HCl → CaCl2 + H2中，把Ca的氧化态和H 的氧化态分别标出来的是：A. Ca(+1)，H(-1)B. Ca(+2)，H(-1)C. Ca(+1)，H(+1)D. Ca(+2)，H(+1)3. 某个化合物中，氧的氧化态为+2，氯的氧化态为-1，则该化合物可能是下列哪种化合物：A. ClO4^-B. Cl2OC. ClO2D. ClO4二、填空题1. 氧化还原反应中氧化剂的特征是 ___________。
2. 化学方程式中通过电子的转移描述了 ___________。
3. 在氧化还原反应中，电子丢失的物质被称为 ___________。
4. 电子的流动方向决定了一个物质的 ___________。
三、解答题1. 写出下列反应的化学方程式，并标明氧化剂和还原剂：氢气（H2）和氧气（O2）反应生成水（H2O）。
解答：化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O氧化剂：O2还原剂：H22. 某个物质在反应中从+3的氧化态被还原至-2的氧化态，写出该物质的化学式。
解答：该物质的化学式：SO33. 解释下列反应中哪一种物质发生了氧化还原反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3解答：反应中氧化态发生变化的是Ag，从+1变为0，因此Ag发生了氧化还原反应。
四、应用题某个元素X能与氧气发生反应，生成氧化物XO2。
已知该氧化物XO2呈现+4的氧化态，求X所处的氧化态。
解答：氧化物XO2呈现+4的氧化态，说明X在该氧化物中的氧化态为+4。
总结：通过这次氧化还原反应的单元测试，我们可以进一步理解氧化还原反应的基本概念和原理。
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解(最新整理)
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铁质菜刀生锈
答案 C 解析 A 中铜元素的化合价由 0 价升高为＋2 价；B 中氢气爆炸后生成水，元素化合价由 0 价变 为＋1 价；D 中铁元素的化合价由 0 价变为＋3 价(铁锈成分主要为 Fe2O3)。 6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
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A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 答案 C 解析 o(P)―→KH2o(P)O2；o(P)―→o(P)H3，P 在反应中化合价从 0 价降到－3 价，被还原，同时 从 0 价升高到＋1 价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。 12．(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示反应： H2＋CuOo( = = = = = )Cu＋H2O 所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 ____________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： ________________________________________________________________________。
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4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )
A．Fe3＋―→Fe2＋
B．Mn2＋―→MnOError!
C．Cl－―→Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
D．N2O3―→HNO2
答案 A 解析 发生还原反应时，元素的化合价降低。B 中锰元素化合价由＋2 价升高为＋7 价，C 中氯元 素的化合价由－1 价升高为 0 价，D 中元素的化合价无变化。
化学中的氧化还原反应实验测试题
化学中的氧化还原反应实验测试题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑B CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂C 2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑D Na₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2NaCl2、在反应 2Al ＋ 3H₂SO₄＝ Al₂(SO₄)₃＋ 3H₂↑中，氧化剂是（）A AlB H₂SO₄C Al₂(SO₄)₃D H₂3、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A Cl₂ → Cl⁻B H₂SO₄ → H₂C CuO → CuD Fe → FeCl₂4、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（）A HNO₃、Cl₂B KMnO₄、FeCl₃C Al、H₂D KClO₃、MnO₂5、在 3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O 反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A 1∶3B 1∶4C 1∶7D 1∶86、下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）A 2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑B 2F₂＋ 2H₂O ＝ 4HF ＋ O₂C 2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑D SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄7、已知在某温度下发生如下三个反应：①C ＋ CO₂＝ 2CO②C ＋ H₂O ＝ CO ＋ H₂③CO ＋ H₂O ＝ CO₂＋ H₂由此可以判断，在该温度下，C、CO、H₂的还原性强弱顺序是（）A C ＞ CO ＞ H₂B CO ＞C ＞ H₂C C ＞ H₂＞ COD CO ＞ H₂＞ C8、下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（）A H⁺＋ OH⁻＝ H₂OB 2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑C Cu²⁺＋ 2OH⁻＝ Cu(OH)₂↓D 2Fe³⁺＋ Fe ＝ 3Fe²⁺9、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H₂SO₃＋ I₂＋ H₂O ＝ 2HI ＋ H₂SO₄2FeCl₃＋ 2HI ＝ 2FeCl₂＋ 2HCl ＋ I₂3FeCl₂＋ 4HNO₃＝ 2FeCl₃＋NO↑ ＋ 2H₂O ＋ Fe(NO₃)₃A H₂SO₃＞ I⁻＞ Fe²⁺＞ NOB I⁻＞ Fe²⁺＞ H₂SO₃＞ NOC Fe²⁺＞ I⁻＞ H₂SO₃＞ NOD NO ＞ Fe²⁺＞ H₂SO₃＞ I⁻10、已知 X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为 W₂＞ Z₂＞ X₂＞ Y₂，下列氧化还原反应能发生的是（）A 2W⁻＋ Z₂＝ 2Z⁻＋ W₂B 2X⁻＋ Z₂＝ 2Z⁻＋ X₂C 2Y⁻＋ W₂＝ 2W⁻＋ Y₂D 2Z⁻＋ X₂＝ 2X⁻＋ Z₂二、填空题（每题 5 分，共 30 分）11、在反应 3Cl₂＋ 6KOH ＝ 5KCl ＋ KClO₃＋ 3H₂O 中，氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____。
2019届人教版 氧化还原反应 单元测试
氧化还原反应时间：40分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：O-16Cl-35.5Na-23一、对点训练（每空1分，共30分）（一）基础巩固1.正误判断，正确的在（）划“7”，错误的在（）划“x”。
（1）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
（）（2）氧化剂对应的产物是氧化产物，还原剂对应的产物是还原产物。
（）（3）置换反应均为氧化还原反应。
（）（4）失去电子多的还原剂还原性强。
（）（5）氧化剂被氧化，还原剂被还原。
（）2•用双线桥法表示铜与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目：；用单线桥法表示铜与浓硝酸反应过程中电子转移的方向和数目：。
3•物质氧化性、还原性强弱判断（在横线上填“〉”、“<”或“=”）：（1）在反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+中，氧化性：Fe3+与还原性：I-Fe2+。
（2）还原性：MgCa；氧化性：Cl2Br2。
（3）氧化性：Cu2+Ag+；还原性：Br-I-。
（4）现有反应：2Na+2H2O=2NaOH+H]“計四炉血伽）：用:-，则还原性：NaMg。
点燃占（5）现有反应：则氧化性Cl2S。
（6）现有两种活泼性不同的金属X、Y与硫酸铜溶液构成原电池，Y为负极，则还原性XY。
4•某反应体系中的物质有：NaOH、A U2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
在“”上填系数，在“匚二|”上填上述化学式，完成该反应的化学方程式：5.N A表示阿伏伽德罗常数：（1）过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为（2）1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为。
6.欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KCQ至少为mol。
（二）纠混纠错1.正误判断，正确的在（）划“7”，错误的在（）划“x”。
（1）石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。
（）（2）Na2O2与水的反应中，O2是氧化产物，NaOH是还原产物。
（）（3）在反应KClO3+6HCl=KCl+Cl2T+3H2O中，Cl2既是氧化产物，又是还原产物。
高中化学氧化还原反应单元测试.doc
高中化学氧化还原反应单元测试班级姓名一、选择题1.氧化还原反应的实质是（）A.氧元索的得与失B.化合价的升降C.电了的得失或偏移D.分子屮原子重新组合2.关于电解质的下列说法屮正确的是（）A.在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B.在水溶液小或熔化状态下能导电的物质C.在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D.在水溶液屮或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3.关于强电解质的叙述正确的是（）A.在固体状态下能导电的物质B.在水溶液里能导电的化合物C.强酸、强碱和大多数盐属于强电解质D.在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物4.下列电离方程式屮，错课的是（）A. H2CO3、H*+HCO3 - HCOr—『+C(V 一■•B. H2SO1 \.2H'+SO42C. NallS Na+H'+S2-D. NaHSOi Na+H'+SO?"5.下列哪个反应可用Ca^+CO.r CaC03 I表示（）A.向Ca （0H）2溶液屮通入CO2B.CaCl2溶液和BaCOa混合C.Ca（NO3）2溶液和N82CO3溶液混合D.Ca（0H）2溶液和NMU溶液混合6.下列反应中比SO』只表现氧化性的是（）A.2KOH+H2SO1 --------K2SO4+2H2OB.C+2H2SO,（浓）△ CO2 t +2S0, t +2比0C・ IbS+ILSON浓）S 丨+S02 f +2出0D.CU+2H2SO4 （浓）A CUSO1+SO2 t +2H2O7•对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.导电能力强的溶液一定是浓溶液C.相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D.相同的温度卜•，单位体积屮的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越人，溶液的导电能力越强8.下列实验操作正确的是（）A.使用容量瓶配制溶液，移液吋应洗涤烧杯2〜3次B.用lOOmL量简量取5. 5mL稀盐酸C•用托盘天平称量11.50g NaCl固体D.使用滴定管前，用蒸饰水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗9.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.氯化钠溶液屮滴入硝酸银溶液B.金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液屮D.金属钠放入水屮生成氢氧化讷和氢气10.下列四个冇水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（）A.电解水B.铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气C.氟气和水作用（2F2+2&0 4HF+0JD.氯气和水反应（CI2+H2O --------- H C1+HC10）11.在反应5XH>N03 A 2HN0B+4N2+9H,0中，发生氧化反应•发生还原反应的氮原子个数之比是（）A.1:3B. 5:3C. 5:8D. 5:412.B知X2、丫2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,判断下列氧化还原反应能发生的是（）A.2旷+Z2 22一+花B. 2X~+Z22Z~4-X2C.2Y_+W2 --------- 21厂+丫2D. 2Z"+X2； ----------- 2X'+Z213.以下关于化学反应KCIO3+6HCI _ KC1+3C12 t +2比0中，电子转移的方向和数的敘述中，正确的是（）+5A.由cr1-―Cl失去6e_B.由5C1 1-0—5C/ 共火去+5-1C.由G —fCl得到6e_+50D.\\\Cl ——>c/得到5e_14.下列各组离了，在pH>7的溶液中能量共存，R溶液为无色透明的离了组是（）A.K\ MnO厂、Cl's SO?-B.Na、NO：厂、co：厂、crC.Na\ H\ NO厂、SO/-D.Na\ N0「、S\ Cl"15.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化铁与盐酸反应：H'+OFT ------------- H20B.镁为硫酸反应：2H~ H21C.氯化钙与碳酸钾两种溶液混合Ca^COs2" CaCOs ID.盐酸和碳酸钙反应：CaC0a+2H _ Cf+CO? f +H2O16.在一定条件下发生如下反应：2KCIO3+L 2KIO3+CI2,则下列推断正确的是（）A.该反应属于置换反应B.该反应中氧化剂为【2C.该反应中还原剂为KC103D.该反应中KClOs被还原为Ch, 12被氧化为KIO317.在xRyH+O2； ----------- m R3，+nH20的离了反应屮，系数m的值为（）A. 2xB. 4C. —D. 2218.3个SO广恰好将2个X0「离子还原，则x元索在还原产物屮的化合价是（）A. +1B. +2C. +3D. 419.人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。
氧化还原反应测试题
氧化还原反应测试题一、选择题1.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化又可能被还原D.既未被氧化也未被还原2.已知2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，下列对于此反应的叙述中正确的是( )A.Cl2是氧化剂，I2是还原剂B.该反应是置换反应C.还原性I2>Cl2D.氧化性KIO3>KClO33.对于反应CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2是还原剂；⑤氧化产物与还原产物的分子数之比为1∶1.其中正确的是( )A.①②B.③C.③④D.③④⑤4.电解质在溶液中电离时，一定相等的是( )A.每个阴、阳离子所带的核电荷数B.阴、阳离子的个数C.阴、阳离子所带的电荷总数D.阴、阳离子的总数5.下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是( )A.NaHCO3、BaCO3分别与盐酸作用B.Ba(OH)2、Ba(NO3)2分别与稀H2SO4反应C.Ca(NO3)2、CaCl2分别与Na2CO3、K2CO3反应D.Na2S、(NH4)2S分别与盐酸反应6.下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钠和稀硫酸：H++OH-＝H2OB.铁和稀硫酸：Fe+2H+＝Fe3++H2↑C.氢氧化钡和稀硫酸：H++OH-＝H2OD.碳酸钠和稀盐酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑7.在酸性无色透明溶液中不能大量共存的离子组是( )A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-8.在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5R2O8x-+8H2O 16H++10RO42-+2MnO4-，这个反应可定性地检验Mn2+的存在.在反应中充当氧化剂的R2O8x-中x的值是( )A.0B.1C.2D.39.xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是( )A.m＝4，R3+是氧化产物B.m＝y，R3+是氧化产物C.m＝2，R3+是还原产物D.m＝y/2，R3+是还原产物10.海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，下列措施不能考虑灭火的是( )A.设法阻止石油喷射B.设法降低火焰温度C.设法使火焰隔绝空气D.设法降低石油着火点11.冬天发生煤气中毒是因为煤气中的CO( )A.是易燃气体B.具有还原性C.它和O2化合生成CO2D.与血红蛋白结合，造成人体缺氧12.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体.现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是( )A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③13.相同温度和压强下，将32g硫分别于纯氧和空气中点燃完全燃烧，前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1、Q2的相对大小，正确的判断是( )A.Q1＝Q2B.Q1>Q2C.Q1<Q2D.无法判断14.燃料充分燃烧的条件是( )A.有足够多的空气B.有氧气参加C.达到着火点D.与空气有足够大的接触面15.酸雨的形成主要是由于( )A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.汽车排出大量尾气D.大气中二氧化碳含量增多二、填空题1.各举一例(写出化学方程式)，盐酸在反应中(1)作氧化剂_____________ (2)作还原剂_____________(3)既不是氧化剂也不是还原剂_____________2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q+NaCl；②Q+H2O X+H2；③Y+NaOH→G+Q+H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为_____________.3.油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗.若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”.(1)上述“清洗”反应的化学方程式为____________________________.(2)在此反应中，H2O2作__________剂，发生转移的电子数目为__________.4.从数学集合的角度看，四种基本反应类型与氧化还原反应所属的关系为：复分解反应_____________________，置换反应_____________________，化合反应_____________________，分解反应_____________________.5.下列物质中，属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________.A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氯化银E.乙醇F.蔗糖G.氯化铝H.三氧化硫I.铜J.氨气6.处于下列状态的物质中：A.硫酸钡晶体、B.纯硫酸、C.熔融氢氧化钠、D.熔融氧化铝、E.液态三氧化硫、F.酒精、G.石墨、H.铝、I.氯化钠的水溶液(1)上述物质中能导电的是_____________；(2)上述物质中属于电解质的是_____________；(3)上述物质中属于非电解质的是_____________；(4)上述物质中溶于水后水溶液能导电的是_____________.7.硫酸氢钠的电离方程式为_____________________，分别写出向硫酸氢钠溶液中加入下列试剂的离子方程式：(1)碳酸氢钠溶液_____________________；(2)氢氧化钡溶液(反应后溶液显中性) _____________________；(3)氢氧化钡溶液(反应后溶液显碱性)______________________________________.8.有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.现做如下实验：a和b混合；a和c混合；a和d混合；c和d混合；e和d混合；e和a混合，都有白色沉淀生成，b和c混合有无色无味气体生成，则五种溶液是a_____________、b_____________、c_____________、d_____________、e_____________.9.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.进行如下实验：①溶于水得无色溶液，②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：①一定不存在_____________②一定存在_____________③可能存在_____________④对于可能存在的物质应如何进一步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式.10.在一个烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上.然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌.(1)实验中玻璃棒的作用是____________________________.(2)写出有关反应的方程式：____________________________，该反应属_____________反应.(3)实验中观察到的现象有_____________、_____________和反应混合物成糊状.反应混合物呈糊状的原因是________________________________________________________.(4)通过_____________现象，说明该反应为_____________热反应，这是由于反应物的总能量_____________生成物的总能量.三、问答题1.写出下列反应的离子方程式(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合：(2)NaHCO3溶液中加NaHSO4溶液：____________________________ ____________________________(3)铁片放入硫酸铜溶液中：(4)硫酸和氢氧化钡溶液混合：____________________________ ____________________________(5)大理石放入稀盐酸中：(6)向石灰水中通入过量的CO2气体：____________________________ ____________________________2.选择适当的物质完成下列反应，写出有关的化学方程式：(1)CO2+2OH-＝H2O+CO32- (2)Fe3++ ＝Fe(OH)3↓____________________________ ____________________________(3) +Cl-＝AgCl↓ (4) +2H+＝CO2↑+H2O____________________________ ____________________________四、计算题1.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏气，其反应的化学方程式为3Cl2+8NH3 ＝6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，求被氧化的氨气是多少g?2.向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液，反应恰好完全时，溶液的质量保持不变，试求原硫酸溶液的质量分数.3.在一定条件下发生如下反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O.现有10gNO，NH3的混合物充分反应后所得产物中，若经还原得到N2为8.4g.(1)标出该反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂.(2)若上述反应完全，试计算，原混合物中NO和NH3的质量至少各多少克?第一章综合测试题参考答案一、1.C2.BC3.D4.C5.CD6.AD7.AC8.C9.AB 10.D 11.D 12.B 13.A 14.AD 15.B二、1.(1)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑(3)NaOH+HCl NaCl+H2O 2.G<Y<Q<Z<X 3.(1)PbS+4H2O2 PbSO4+4H2O (2)氧化8 4.相离真子集相交相交 5.ABDG；C；EFHJ 6.(1)CDGHI；(2)ABCD；(3)EF；(4)BCEI 7.NaHSO4 Na++H++SO42-(1)H++HCO3- H2O+CO2↑ (2)Ba2++2OH-+SO42-+2H+ BaSO4↓+2H2O(3)Ba2++OH-+SO42-+H+ BaSO4↓+H2O8.a.AgNO3 b.HCl c.K2CO3 d.BaCl2 e.K2SO39.①CaCO3、CuSO4、Na2SO4 ②Na2CO3 ③NaCl ④取无色溶液少许放入试管中，滴加足量稀HNO3，待气泡放尽后，加AgNO3试剂，看是否产生白色沉淀，若有，则含有NaCl，反之则无.CO32-+2H+＝CO2↑+H2O Ag++Cl＝AgCl↓10.(1)使混合物充分接触并起反应(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O；复分解(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成. (4)结冰(粘结)；吸；小于. 5.(1)电能转变成光能和热能(2)保护钨丝不被氧化三、 1.(1)Ag++Cl- AgCl↓ (2)HCO3-+H+ H2O+CO2↑ (3)Fe+Cu2+ Fe2++Cu (4)SO42-+2H++Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O(5)CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O(6)OH-+CO2 HCO3- 2.(1)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (2)3OH-;FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl(3)Ag+,AgNO3+KCl AgCl↓+KNO3(4)CO32-；Na2CO3+2HCl CO2↑+H2O+2NaCl四、1.17g 2.42.1% 3.(1)氧化剂NO，还原剂NH3(2)NO1.8g、NH38.2g或NO3.2g，NH36.8g。
高一化学《氧化还原反应》测试题及答案
已知有如下反应：®2BrO3+Cl 2==Br 2+2ClOf, @CIO 3+5CI+6H +==3Cl2+3H 2O,@2FeCl 3+2KI==2FeCI 2+2KCI+l 2, @2FeCl 2+Cl 2==2FeCI 3o 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()硫酸镂在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物 的物质的量之比是（）用下列方法：①KMnOa 受热分解 ②KCIO3受热分解（用MnO?作催化剂）MnO>③2H2。
2===2»0+。
2 t @2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2 t ,若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（）某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72•离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的SO 产离子完全氧化，则XzCh?•离子还原后X 的化合价为10 .根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 42FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+l 2 3FeCI 2+4HNO 3==2FeCI 3+NO t +2H 2O+Fe(NO 3)3二、选择题（每小题有一至二个选项符合题意）11 .在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A.物质失电子的反应为氧化反应B.物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂《氧化还原反应》 测试题及参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作如原剂的是 2. A. 2F2+2H 2O==4HF+O 2C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2 t 下列变化需加入还原剂的是B. C+H 2O===CO+H 2 D. CI 2+H 2O==HCI+HCIO A. HCO3JCO2C. FeO —FesOaD. H3AIO3-HAIO 23. A. ClO 3->BrO 3->CI 2>Fe 3+>l 2 C. BrOf>ClO 3->Cl 2>Fe 3+>l2B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->l 2>Fe 3* D. BrOf>CIO 3 >Fe 3+>Cl2>l24. A. 1:3B. 2:3C. 1:1D.4:35. 6. A.3:2:l:4B.下列反应中，不是氧化还原反应的是0 1:2:1:2 ()点燃®H 2+CI 2===2HCI ②Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 t△(4)C U O+2HNO 3==C U (NO 3)2+H 2O ⑤ 2HgO===2Hg+O2 t 电解③2H2。
高中化学氧化还原反应题目训练卷
高中化学氧化还原反应题目训练卷一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑B CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂C 2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑D Na₂O ＋ SO₃＝ Na₂SO₄【答案】C【解析】判断一个反应是否为氧化还原反应，关键是看反应前后元素的化合价是否有变化。
A 选项中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；B 选项中各元素的化合价也没有改变，不是氧化还原反应；C 选项中锰元素的化合价由＋7 价变为＋6 价和＋4 价，氧元素的化合价由－2 价变为 0 价，属于氧化还原反应；D 选项中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。
2、在反应 3Cl₂＋ 6KOH ＝ 5KCl ＋ KClO₃＋ 3H₂O 中，氧化剂与还原剂的质量之比为（）A 5∶1B 1∶5C 2∶1D 1∶2【答案】A【解析】在该反应中，Cl₂既是氧化剂又是还原剂。
化合价降低生成 KCl 的 Cl₂是氧化剂，化合价升高生成 KClO₃的 Cl₂是还原剂。
由化学计量数可知，有 5 个 Cl 原子化合价降低，1 个 Cl 原子化合价升高，所以氧化剂与还原剂的质量之比为 5∶1，故选 A。
3、下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A H₂SO₄ → H₂B Fe²⁺ → Fe³⁺C CuO → CuD HNO₃ → NO【答案】B【解析】需要加入氧化剂才能实现的变化，说明物质本身是还原剂，在反应中元素的化合价升高。
A 选项中，H₂SO₄ → H₂，氢元素的化合价从＋1 价降低到 0 价，需要加入还原剂；B 选项中，Fe²⁺ → Fe³⁺，铁元素的化合价从＋2 价升高到＋3 价，需要加入氧化剂；C 选项中，CuO → Cu，铜元素的化合价从＋2 价降低到 0 价，需要加入还原剂；D 选项中，HNO₃ → NO，氮元素的化合价从＋5 价降低到＋2 价，需要加入还原剂。
人教版高中化学必修一2.3《氧化还原反应》单元测试(新)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三节《氧化还原反应》单元测试班级： 座号： 姓名： 评分：1. 氧化还原反应的实质是（ ）A ．氧元素的得失B ．化合价的升降C ．电子得失或偏移D ．分子中原子重新组合2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应 3．下列叙述正确的是（ ）Ａ．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C ．失电子越多，还原性越强D ．强氧化剂和强还原剂之间能发生氧化还原反应 4.下列反应是非氧化还原反应的是( )Ａ．3CuS+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+3S ↓+4H 2O B ．3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3 H 2OC ．3 H 2O 2+2 KCrO 2+2 KOH=2 K 2CrO 4+4H 2OD ．3CCl 4+K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl 5.在下列反应中,盐酸做还原剂的是：（ ） A ．Zn+2HCl=H 2↑+ZnCl 2B ．CaCO 3+2HCl=CO 2↑+Ca Cl 2+H 2OC ．MnO 2+4 HCl （浓）Mn Cl 2+ Cl 2↑+2H 2OD ．HCl+KOH=KCl+H 2O6.下列物质中，Fe 元素不能被氧化的是（ ） A ．Fe B ．FeO C ．Fe 2O 3 D ．FeSO 4 7．只有加入还原剂才能发生转化的是( )。
A.HCO 3-→CO 2 B.NO 3-→NO .C.I -→I 2 D.SO 2→SO 32-8．在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )。
A.MnO 4-→MnO 2 B.HCO 3-→CO 2C.S 2-→HS -D.2Br -→ Br 29．P 单质在下列反应中4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3的变化是（ ） A ．被氧化 B ．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原10．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A.1 ：1B.2 ：1C.1 ：2D.3 ：211、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A、Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2B、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2C、2C + SiO2 =高温= Si + 2COD、2Al + Fe2O3 =高温= 2 Fe + Al2O312、在反应3 CO+ Fe2O3 =高温=2 Fe +3C O2中，CO是（）A、被氧化B、氧化剂C、被还原D、还原剂13、下列各反应中，水只作氧化剂的是（）A、C +H2O=高温= CO + H2B、2H2O =通电=2H2↑+ O2↑C、Na2O+H2O=2 NaOHD、CuO+ H2=△=Cu+H2O14、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A、SO2→SB、SO32-→SO2C、I-→I2D、HCO3-→CO32-15、氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：Ca H2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解
氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（)A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应答案C解析元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素的化合价降低,得到电子，发生还原反应。
氧化还原反应中一定有电子转移，元素的化合价发生变化。
2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑D．CuO＋COCu＋CO2答案C解析只有C项的反应无化合价变化。
3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（)A．肯定一种元素一定被氧化,另一种元素被还原B．反应中一定所有元素的化合价均发生变化C．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应D．置换反应一定是氧化还原反应答案D解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2答案A解析发生还原反应时，元素的化合价降低。
B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2（OH)2CO3］B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈答案C解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水,元素化合价由0价变为＋1价；D中铁元素的化合价由0价变为＋3价（铁锈成分主要为Fe2O3 )。
6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑答案B解析A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原;D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。
氧化还原反应单元测试
氧化还原反应单元测试（测试时间100分钟，满分100分）第Ⅰ卷（51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(O H)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。
则下列说法正确的是()A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀[2．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。
则下列判断正确的是()A．氧化性：MnO－4>Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
则下列叙述中，正确的是()A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2 mol e－C．FeCl3溶液能使淀粉－KI试纸变蓝D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O34．已知：①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀。
现有等物质的量的FeI2、NaHSO3混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。
下列有关说法正确的是()A．FeI2的物质的量浓度约为1 mol/LB．完全反应时转移电子0.2 molC．通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2＋，最后被氧化的离子是I－D．反应后，溶液中大量存在的离子有：Na＋、H＋、SO2－4和Fe3＋5．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
(完整版)氧化还原反应单元测试
氧化还原反应单元测试题一.选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内，填在其它地方无效）1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性2.下列说法中错误的是A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B、化合反应不可能是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应可能是氧化还原反应3.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列涉及H2O2的反应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是A、Na2O2 + HCl → NaCl + H2O2B、Ag2O + H2O2→ Ag + O2 + H2OC、H2O2→ H2O + O2D、H2O2+ Cr2(SO4)3+KOH → K2CrO4+ K2SO4 + H2O4.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列正确的说法是A、该反应属于置换反应B、N2H4是氧化剂C、N2O4是还原剂D、N2既是氧化产物又是还原产物5.有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：（1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反应)（2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2↑（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E2+ +2 e—→ E 、 N—2e—→ N2+根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是A、M N P EB、M N E PC、E P M ND、P M N E二.选择题（下列各题可能有1～2个合理答案）6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2OD、2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I27.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
氧化还原反应单元测试题
1. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A. 是否有元素的电子转移B. 是否有元素的化合价的变化C. 是否有氧元素的参加D. 是否有原子的重新组合2. 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A. 化合反应一定是氧化还原反应B. 分解反应一定不是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应不一定是氧化还原反应3. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A. 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B. 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C. 实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D. 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A. Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClB. Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD. CaO＋H2O＝Ca（OH）25. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A. 金属冶炼B. 燃放鞭炮C. 食物腐败D. 点制豆腐6. 下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A. 反应前后，元素是否有电子转移B. 反应前后，元素是否有化合价变化C. 反应前后，是否有氧元素参加D. 反应前后，是否有氢元素参加7. 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A. 不可能是氧化还原反应B. 只能是复分解反应C. 可能是置换反应D. 可能是化合反应8. 属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A. CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB. 2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C. HCO3-＋Ｈ+＝CO2＋H2OD. 2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑9. 下列反应中氯元素被氧化的是（选做）（）A. 5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B. 2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC. MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D. 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑10. 下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A. 2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C. 2KClO32KCl＋3O2↑D. Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O11. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A. 既不是氧化剂也不是还原剂B. 是氧化剂C. 是还原剂D. 既是氧化剂又是还原剂12. 下列说法正确的是（）A. 氧化还原反应中一定有化合价的升降B. 有氧元素参加的一定是氧化还原反应C. 氧化剂在反应中失去电子D. 还原剂在反应中化合价升高，被还原13、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CaCO3受热分解放出CO2B. 以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2C. 铁与稀硫酸反应D. 固体NaCl与浓H2SO4反应生成HCl气体14、元素X的离子和其含氧酸根离子，在pH＝0的溶液中产生X的单质沉淀，且氧化产物与还原产物质量之比为2：1，X可能是A．氯B．硫C．硅D．铝15、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
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氧化还原反应单元测试题一.选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内，填在其它地方无效）1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性2.下列说法中错误的是A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B、化合反应不可能是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应可能是氧化还原反应3.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列涉及H2O2的反应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是A、Na2O2 + HCl → NaCl + H2O2B、Ag2O + H2O2→ Ag + O2 + H2OC、H2O2→ H2O + O2D、H2O2+ Cr2(SO4)3+KOH → K2CrO4+ K2SO4 + H2O4.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列正确的说法是A、该反应属于置换反应B、N2H4是氧化剂C、N2O4是还原剂D、N2既是氧化产物又是还原产物5.有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：（1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反应)（2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2↑（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E2+ +2 e—→ E 、 N—2e—→ N2+根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是A、M N P EB、M N E PC、E P M ND、P M N E二.选择题（下列各题可能有1～2个合理答案）6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2OD、2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I27.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 +3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成1摩氮化铝， N2得到3mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为—3价D、氮化铝晶体属于分子晶体8.ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+ 2H2O下列说法正确的是A、KClO3在反应中得到电子B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被氧化D、1molKClO3参加反应，有2mol电子转移9.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
下列说法正确的是A、都属于氧化还原反应B、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂D、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物10.在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH－ = RO4- + 2F－ + H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A、+4B、+5C、+6D、+711.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成 1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为A．300mL B．400mL C．450mL D．500mL12.下列离子方程式正确的是A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2OC．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O14.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少15.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．A13＋、CH3COO—、C1— B.Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br—三.填空题16.将几滴KSCN溶液（SCN－是“类卤离子”）加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色①，将此红色溶液分为两份，一份中加入KMnO4溶液，红色褪去②；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：①②③④17.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：⑴制备氧化铜：I ⅡⅢ工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO①步骤I的目的是除不溶性杂质。
操作是。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入C u2(O H)2C O3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
控制溶液pH=3.5的原因是。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。
操作是，过滤，水浴加热烘干。
水浴加热的特点是。
⑵探究氧化铜的性质①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。
结论是。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。
18.（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________+ __________→19.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是不必作第6次读数的原因是（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是②需直接测定的物理量是③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要、（固定、夹持仪器除外）④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果（填偏大、偏小或不变）。
20、（1）有下列操作供选择：A．加NaOH溶液 B．加盐酸 C．加硝酸 D．加热 E．加AgNO3溶液 F．加水过滤 G．加MnO2 H．置于空气中（填序号，可以重复选择）证明一种金属粉末是铁粉的操作顺序是。
证明KClO3中含有氯元素的操作顺序是。
（2）亚硝酸钠NaNO2可用作水泥施工的抗冻剂。
它易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性。
在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。
它能将人体内血红蛋白里所含有亚铁离子氧化为三价铁离子使人中毒，在建筑工地上多次发生把硝酸钠误作食盐使用，导致民工中毒的事件。
亚硝酸钠和酸反应应生产亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应。
3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O从醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
方法一：试剂是（只用一种试剂）；现象：。
方法二：实验步骤及实验现象是。