氧化还原反应教案第一课时.
氧化还原反应教案第一课时教案
氧化还原反应教案第一课时教案教案标题：氧化还原反应教案第一课时教学目标：1. 了解氧化还原反应的基本概念和定义。
2. 理解氧化还原反应的特征和基本过程。
3. 掌握氧化还原反应的符号表示法和氧化态的确定方法。
4. 能够区分氧化剂和还原剂，并能够判断反应中物质的氧化还原状态。
教学准备：1. 教学课件或黑板、粉笔。
2. 实验室用具和试剂：锌粉、盐酸、铜片、铜(II)硫酸溶液、铁粉、硫酸亚铁溶液、酒精灯、试管、试管架、酒精灯等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用实验现象引入氧化还原反应的概念：将锌粉和盐酸放入试管中，观察反应过程并记录下来。
2. 引导学生思考：为什么锌粉会与盐酸反应？反应过程中有哪些变化？如何解释这些变化？二、概念讲解（15分钟）1. 通过导入实验现象，引出氧化还原反应的概念：氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
2. 讲解氧化还原反应的特征和基本过程：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3. 介绍氧化还原反应的符号表示法和氧化态的确定方法：通过氧化态的变化来表示物质的氧化还原状态，氧化态的确定方法是根据元素的电负性和已知化合物的氧化态进行推断。
三、实验操作（20分钟）1. 实验1：锌与盐酸的反应a. 将一小块锌片放入试管中，加入适量的盐酸。
b. 观察反应过程，记录下来。
c. 根据观察结果和概念讲解，判断锌和盐酸之间的氧化还原关系。
2. 实验2：铜与铜(II)硫酸的反应a. 将一小块铜片放入试管中，加入适量的铜(II)硫酸溶液。
b. 观察反应过程，记录下来。
c. 根据观察结果和概念讲解，判断铜和铜(II)硫酸之间的氧化还原关系。
四、讨论与总结（10分钟）1. 学生小组讨论实验结果，并结合概念讲解，总结氧化还原反应的特征和基本过程。
2. 引导学生思考：在实验中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？如何判断反应中物质的氧化还原状态？五、作业布置（5分钟）1. 要求学生完成教材上与氧化还原反应相关的习题。
氧化还原反应 优秀教案(第一课时)
氧化还原反应教案（第一课时）教学目标1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应；2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；3、学会运用双线桥表示氧化还原反应4、以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，对学习素材进行比较分析与归纳概括，从中不断获取新知识。
教学重点：氧化还原反应的本质教学难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系教学过程：★引入师：袋装薯片的包装袋为什么都是鼓起来的呢？（学生应想到薯片很脆，袋子不鼓起来的话，薯片容易压碎）师：怎样才能让袋子鼓起来？（学生会想到充入气体，有学生还能直接联想到充入氮气，从而轻松地走进氧化还原反应的课题）师：那么什么是氧化反应，什么是还原反应呢？氧化的实质是什么呢？这就是我们这节课要来深入研究的问题师：我们以碳还原氧化铜为例，同学们现在学案上写出该反应的化学方程式，并观察分析该反应是氧化反应还是还原反应？【板书】【学生活动】探究一：写出碳还原氧化铜的化学方程式思考1：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？（学生分析后会发现，有物质失去氧，必然就有物质得到氧）【归纳整理】：氧化反应和还原反应是同时进行的，它们相互对立，又相互统一，是不可分割的整体，这个整体叫做氧化还原反应。
氧化反应和还原反应分别为它的一个半反应。
思考2：标注反应中各元素的化合价，观察化合价反应中的变化是怎样的？（在方程式上表现出来）（学生标注各元素化合价，分析化合价的变化，小组内交流，并得出结论，小结发言）【归纳整理】在该反应中，Cu的化合价降低，发生还原反应；C的化合价升高，发生氧化反应。
（教师整理板书：碳还原氧化铜的方程式的分析）【学生活动】探究二：P35 思考与交流（1）以黑板上同样的方式分析后面两个反应（书写过程中，教师强调1、格式的一致性，为后面引出双线桥法做好铺垫；2、在学习的过程中，记住常见元素的化合价，以提高判断氧化还原反应的速度。
氧化还原反应教案第一课时.
氧化还原反应【教学目的】1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法。
2．从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用。
3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。
【重点和难点】1．氧化—还原反应的分析方法和实质。
2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。
3．氧化—还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法。
【教学过程】第一课时【设问】（投影片或小黑板）1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。
2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化—还原反应？3．从化合价变化分析以下反应：（1）2Mg+O22MgO（2）CO+CuO Cu+CO2（3）2Na+CI2=2NaCI（4）CaO+H2O=Ca(OH24．以反应（3）为例说明元素化合价变化的原因。
一、氧化—还原反应1．得氧、失氧只是氧化—还原反应的表观认识。
物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。
根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。
氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化—还原反应。
2．元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征。
物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。
此种认识更接近氧化—还原反应的本质。
指导学生分析设问3所涉及的四个反应。
此反应是氧化—还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。
此反应是氧化—还原反应，但反应物中根本不含氧元素。
（4）反应物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化—还原反应。
【结论】凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。
氧化还原反应教案 第一课时
铝，硅，磷，铁，碳，硫，二价
[做练习]
H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。
化合价升高的反应是氧化反应。化合价降低的反应是还原反应。
[记笔记]
[做练习]
不是，
是，
[回答]有的说是，有的说不是。
[倾听]
[记笔记]
[做练习]
不是，是，不是
[板书]
2特征：反应前后化合价发生变化（也是判断一个化学反应是不是氧化还原反应的依据）
[讲述]判断一个化学反应是不是氧化还原反应的关键:（1）正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;（2）凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
[练习二]判断下列反应是不是氧化还原反应。
CaO+H2O==Ca章第三节氧化还原反应
课型
新课
授课时间
2007-10-31
第1课时（共3课时）
教学目标
知识与技能：1从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。2从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
过程与方法：1培养学生的思维能力。2重视培养学生科学探究的基本方法。
情感、态度与价值观：注重培养学生的创新能力
BaCl2+ H2SO4==2HCl + BaSO4↓
[作业]学案上的习题。
[回答]化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应
[记笔记]
[讨论]将讨论结果填在学案内。
H2得到O，被氧化生成H2O；CuO失去O，被还原生成Cu。
[填空]学生填写学案上化合价知识，背诵化合价口诀。
[答案]
0,0,正，负，+1，-2。
（2）对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧？分别是什么反应?
化学氧化还原反应第一节优秀教案
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
氧化还原反应 第一课时教学设计(含核心素养)
氧化还原反应第一课时教学设计(含核心素养)教师活动1.展示小车，并问学生为什么小车会动。
2.引导学生思考电子转移与化学反应的关系。
学生活动1.回答问题，尝试解释小车启动的原因。
2.探究电子转移与化学反应的关系。
设计意图通过探究小车为什么会动，引导学生建立宏观现象与微观层面间的关系，认识氧化还原反应的本质。
教学环节三：实验探究氧化还原反应教师活动1.展示实验器材和试剂。
2.指导学生进行实验操作，并引导学生观察实验现象。
3.引导学生分析实验结果，认识氧化还原反应的特征和本质。
学生活动1.进行实验操作。
2.观察实验现象，记录实验结果。
3.分析实验结果，认识氧化还原反应的特征和本质。
设计意图通过实验探究生活中存在的氧化还原现象，引导学生初步建立氧化还原反应的认识模型。
教学环节四：设计汽车尾气治理方案教师活动1.引导学生分组讨论设计汽车尾气治理方案。
2.指导学生分析方案的可行性和效果。
3.引导学生思考绿色环保的意义和社会责任感。
学生活动1.分组讨论设计汽车尾气治理方案。
2.分析方案的可行性和效果。
3.思考绿色环保的意义和社会责任感。
设计意图通过设计汽车尾气治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色环保的意识，增强社会责任感。
教学环节五：课堂总结，知识回顾教师活动1.总结本节课的重点和难点。
2.回顾学生已经掌握的知识点。
3.提出下节课的研究任务。
学生活动1.听取教师总结和回顾。
2.总结自己的研究成果。
3.接受下节课的研究任务。
设计意图通过课堂总结和知识回顾，帮助学生巩固已经掌握的知识点，为下节课的研究做好准备。
将小车平放在桌面上，加入稀盐酸后观察小车的运动状态。
通过对比加酸前后小车的运动状态，讨论小车启动的原因。
研究任务2：从元素化合价和电子转移的角度认识氧化还原反应的特征和本质，进一步认识氧化还原反应的定义。
评价任务2：检测学生对氧化还原反应本质的认识水平，包括物质水平、元素水平和微粒水平。
研究任务3：构建氧化还原反应的认识模型，通过氧化还原反应的特征和本质来建立认识模型。
氧化还原反应第1课时教案_人教版必修第一册
氧化还原反应第1课时教案_人教版必修第一册第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应课程标准核心素养1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
1.变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
氧化还原反应的基本概念多角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑：①氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。
②碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。
(2)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析①对于有氧元素参加的反应CuO＋H2Cu＋H2O：铜元素化合价降低，发生还原反应。
氢元素化合价升高，发生氧化反应。
②对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl22NaCl：氯元素化合价降低，发生还原反应。
钠元素化合价升高，发生氧化反应。
(2)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析①在2Na＋Cl22NaCl的反应过程中：钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高到＋1价，发生了氧化反应，被氧化。
氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低到－1价，发生了还原反应，被还原。
在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
反应过程中相应变化关系图：②在H2＋Cl22HCl的反应过程中：氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氯气发生了还原反应。
高中化学_氧化还原反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
《氧化复原反响第一课时》教课方案一、教课目的1、知识技术目标 :（1）知道氧化复原反响的特色。
（2）会判断一个反响能否为氧化复原反响。
（3）理解氧化复原反响的本质。
2、过程与方法：（1）体验氧化复原反响从得氧失氧的原始特色到化合价起落的表面现象再到电子转移的本质原由层层推、，逐渐深入的发展过程。
（2）经过对氧化复原反响的特色和本质的剖析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思想方法。
3、感情态度目标：经过氧化和复原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻领会对峙一致规律在自然现象中的表现，建立用正确的看法和方法学习化学知识。
二、教课重难点氧化复原反响的本质三、教课主线得失氧→ → 化合价起落→ →电子转移四、教课实行过程【课前准备】 1. 取出笔录本、练习本、笔，并翻开课本35 页。
2.回想初中学习的元素化合价知识，标出以下物质中元素的化合价。
NaCl 、HCl 、H2O、CO 2、CO 、CuO 、Fe 2O3Na 、 Cl2、H2、 C 、 Cu、 Fe【旧知回首】工业炼铁的原理：高温Fe 2O3 + 3CO=====2Fe + 3CO2在这个反响中，氧化铁里的氧被_______________ 夺去，铁被复原出来，我们说氧化铁发生_____________ 反响。
总结： Fe2O3失掉氧发生复原反响， CO获取氧发生氧化反响。
【导入】好多高中阶段的知识，都是初中知识的延长和发展，今日我们持续学习氧化复原反响的知识。
[思虑与交流 1]①请列举几个初中学过氧化反响和复原反响，指出什么是氧化和复原反应。
①氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？【温故知新】 1、从得氧、失氧剖析（1）氧化复原反响：一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响。
（有得氧、失氧的反响）（2）氧化反响和复原反响是同时发生的。
教师：能否是全部的氧化复原反响都是得氧失氧的呢？【学习指导一】请用 2 分钟时间标出以下两个反响中各元素的化合价，(1)2CuO + C ═ 2Cu + CO2↑(2)H2O+C ═H2+CO[思虑与交流 2]1.剖析：各元素化合价在反响前后有无变化？找出变价元素。
氧化还原反应第一课时教案
氧化还原反应一、教学目标：1知识与技能（1）学会从化合价升降和电子转移角度判断氧化还原反应；（2）理解四种基本化学反应和氧化还原反应之间的关系；（3）认识氧化还原反应的本质是电子的转移；（4）了解生产、生活中常见的氧化还原反应；2、过程与方法（1）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较分析概念的能力；（2）培养学生思考及分析、解决问题的能力；（3）通过对氧化还原反应概念的认识过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
3、情感态度与价值观（1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；（2）通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
二、教学重点氧化还原反应的特征和本质三、教学难点氧化还原反应的本质四、课型理论知识课五、教学方法讲授法和引导探究式教学方法六、教学过程设计第一课时」、氧化还原反应的概念 【复习】初中所学的四种化学基本反应类型 表1四种基本的反应类型 MnO 2 + 4HCI （浓）==MnCI 2 + CI 2 T + 2HQ 这个反应属于上述哪种反应? 【设问】点燃 C + 02== CO 2 点燃S + O 2==SO 2 A AC + 2CuO==CO 2 + 2Cu △ 3C0 + Fe 2O 3==2CO 2 + 2Fe标出各个化学反应所有元素的化合价，观察化合价的变化。
引导学生观察探索，发现得氧化合价升高，发生氧化反应， 失氧化合价降低，发生还原反应。
并且同一个化学反应中， 氧化反应和还原反应同时发生。
【过渡】没有得失氧的化学反应，也会发生化合价的变化。
Zn + 2HCI==ZnCI 2 + H 2 + 这类化学反应也称为氧化还原反应。
【总结】有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。
二、氧化还原反应的特征 【过渡】上面已经讲了有化合价升降的化学反应是氧化还 原反应，那么我们就可以根据是否有元素的化合价变化来判 断化学反应是否为氧化还原反应。
2.3《氧化还原反应》教案第1课时(新人教版必修1)
2.3《氧化还原反应》教案第1课时(新人教版必修1)
化学必修一教案
《氧化还原反应》教案
知识与技能
1、了解氧化还原反应与化合价升降的关系。
2、理解氧化还原反应的本质及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系过程与方法
通过从不同角度对氧化还原反应的分析，学会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观
通过对氧化还原反应本质的学习，树立辩证唯物主义世界观，养成勇于创新、积极实践的科学态度。
情境设疑
易燃物的自然、食物的腐败、钢铁的冶炼及生锈、电解、电镀乃至人体生命过程中的新陈代谢等都涉及到一类重要的化学反应------氧化还原反应。
你对氧化还原反应了解多少呢？引入新课
讨论：用四种基本类型的分类方法分析
高温
Fe2O32
教学内容一、氧化还原反应
属于哪种类型的反应？
(一) 概念：有一种物质发生氧化反应,同时有另一种物质发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
失去氧，被还原（还原反应） 2＋ H2O
得到氧，被氧化（氧化反应）
[问题] 以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外, 还包含有什么变化？。
氧化还原反应第一课时教案
氧化还原反应第一课时教案课题：氧化还原反应（第一课时）教学目标：1. 了解氧化还原反应的基本概念和重要性。
2. 掌握氧化和还原反应的定义。
3. 识别氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
4. 理解氧化还原反应的实际应用。
教学材料：1. 教科书相关章节或课件。
2. 氧化还原反应的示意图和实际例子。
3. 黑板、彩色粉笔或白板和标记笔。
4. 实验材料（如果有相关实验计划）。
教学过程：引入：（10分钟）1. 以一个引人入胜的问题或情境开始，例如：你知道自然界中有哪些化学反应吗？2. 引导学生分享他们对氧化还原反应的了解，如果有的话。
概念介绍：（15分钟）1. 通过教材或课件，向学生介绍氧化还原反应的基本概念。
解释氧化和还原的含义。
2. 使用示意图或实际例子来帮助学生理解氧化还原反应的过程。
定义：（10分钟）1. 定义氧化和还原反应。
2. 强调氧化剂和还原剂的角色，并提供示例。
3. 通过互动提问，确保学生理解这两个关键概念。
示范：（10分钟）1. 提供一个具体的化学方程式，示范如何识别氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
2. 强调反应中电子的转移。
应用：（10分钟）1. 探讨氧化还原反应在日常生活中的应用，例如腐蚀、电池运作等。
2. 引导学生思考氧化还原反应对环境和工业的影响。
总结和复习：（5分钟）1. 总结课程中的关键概念和重要知识点。
2. 提出问题，鼓励学生思考下节课的主题。
作业：1. 阅读教材中有关氧化还原反应的相关章节。
2. 完成分配的练习题目，以巩固所学内容。
课后辅导：为那些需要额外帮助的学生提供辅导和补充材料。
评估：1. 课堂互动和讨论的参与度。
2. 课后练习的完成情况。
高一化学必修一《氧化还原反应》第一课时优秀教学设计
第三节氧化还原反应(第一课时）【学习目标】1．知识与技能（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移），从而理解氧化还原反应的本质。
（2)能正确描述氧化还原反应的有关概念,弄清楚各概念之间的相互关系.2．过程与方法（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象,再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。
(2)通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3．情感态度与价值观（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现,树立用正确的观点和方法学习化学知识。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会,体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
【学习理念和方法】1．合作式学习——学生分小组进行合作学习,开展生生间、师生间教学活动。
2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。
3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。
【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应.【学习难点】理解氧化还原反应的本质.【学习过程】教师活动学生活动设计意图【引入】图片：碳、硫、铁等单质在氧气中燃烧。
铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧铜在氧气中燃烧①3Fe+2O2Fe3O4；②S+O2SO2；③2Cu+O22CuO.【设问】在九年级，我们把以上物质与氧发生的反应叫做什么反应?【观察、思考、回答】氧化反应。
①从学生最熟悉的反应入手，为本节课内容的展开提供素材。
本节课素材的选择充分依据学生的最近发展区原则.②复习九年级教材中氧化反应的概念，为本节课的提升做铺垫.【过渡】还有两个反应我们也很熟悉。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
氧化还原反应教案第一课时
氧化还原反应教案第一课时《氧化还原反应教案第一课时》嗨，同学们！今天咱们要来一起探索一个超级有趣的化学世界里的大秘密——氧化还原反应。
我呀，先给大家讲个小故事。
你们都见过生锈的铁制品吧，就像那个很久不用的铁锁，原本好好的，亮闪闪的，可是过了一段时间，就变得锈迹斑斑的了。
这是怎么回事呢？这其实就和咱们今天要学的氧化还原反应有关系哦。
那什么是氧化还原反应呢？这可不是一个简单的事儿呢。
咱们先从一些简单的现象看起。
大家都知道燃烧吧，比如说木头燃烧。
木头在燃烧的时候，会发生很多神奇的变化。
它会发光发热，最后变成一堆灰烬。
这时候我就想问大家了，木头为什么会燃烧呢？难道它是自己想变成灰烬吗？当然不是啦。
其实呀，在这个过程中，就有物质在发生氧化还原反应。
咱们把这种反应想象成一场小小的战争，有两方在战斗呢。
一方是得到电子的，就像在战场上抢到宝贝的一方，另一方呢是失去电子的，就像在战场上丢了宝贝的一方。
这得到电子和失去电子呀，就是氧化还原反应里特别重要的东西。
咱们再举个例子，就像妈妈在厨房做苹果泥。
刚切好的苹果，白白嫩嫩的，可是过了一会儿，就会变成有点褐色的。
这是为啥呢？这也是氧化还原反应在捣乱呢。
苹果里面的一些物质，就像是一群小士兵，它们被空气中的一些“敌人”攻击了，这些“敌人”把苹果里面小士兵的电子给抢走了，于是苹果就变色了。
那咱们怎么去判断一个反应是不是氧化还原反应呢？这就像是我们在玩猜谜语的游戏。
如果在一个反应里，有元素的化合价发生了变化，那就像是有了一个特殊的记号一样，这个反应就是氧化还原反应啦。
比如说氢气和氧气反应生成水这个反应，氢元素的化合价从0变成了+1，氧元素的化合价从0变成了- 2，这就有化合价的变化，所以这就是一个氧化还原反应。
咱们再来说说氧化反应和还原反应这两个小概念。
这就像一对双胞胎，总是一起出现。
氧化反应呢，就像是一个小马虎，总是在失去电子，还原反应呢，就像是一个小机灵鬼，总是在得到电子。
氧化还原反应第1课时教案
学习改变命运，刻苦成就事业，态度决定一切。
【课后反思】 这一节课实际需要 2 课时，第一课时处理完学案内容(不包括【练一练】的第 2 题与【巩固练习】)， 学生能够学会，但是掌握不好，甚至相当一部学生对常见元素的常见化合价并不知道。所以实 际进行授课时，【温故知新】部分需要大约 20 分钟时间，因为相当一部分学生不会书写前 18 号 元素的原子结构示意图，就是前 18 号元素也得从头开始数。 第一节课处理完成后，第二节课处理【练一练】的第 2 题，普通班需要 20 分钟，学生掌握很不 到位。针对上述情况的出现，不得不放慢授课速度，加强课下与课堂上的练习，帮助学生消化 理解。在《课时作业本》中有关电子转移数与生成物的量的关系，需要讲解。
【课堂研讨】
1. (思考、讨论)结合你初中已经掌握的知识与同学讨论，完成下表。
氧化还原反应方程式
△
CuO＋H2 Cu＋H2O
△
2Mg＋O2 2MgO
Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2
通电
2Al2O3
4Al＋3O2↑
反应前后 化合价升 高的元素
反应前后 化合价降 低的元素
是否属于 氧化还原
反应
学习改变命运，刻苦成就事业，态度决定一切。
§2－3 氧化还原反应
【学习目标】 1. 知识与技能：
⑴能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念； ⑵通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移； ⑶能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物； ⑷学会用“双线桥法”“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂； ⑸理解氧化性与还原性的概念； ⑹知道氧化还原反应的基本规律：强弱规律、先后规律、归中规律、歧化规律； ⑺知道常见的氧化剂与还原剂； ⑻知道氧化还原反应在日常生产、生活中的应用； 2. 过程与方法： ⑴通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题 的科学方法； ⑵通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识； ⑶通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的 能力； ⑷通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。 3. 情感、态度与价值观： 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化 学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣 和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。 使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。 【学法指导】 为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，采用“讨论探究式” 的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒 体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
(完整版)新课标氧化还原反应教案
课题氧化还原反应（第一课时）教学目标1、知识技能目标:（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3、情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
教学重难点氧化还原反应的本质教学主线得失氧→→化合价升降→→电子转移教学实施过程【导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？2、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？[思考与交流1]①请列举几个初中学过氧化反应和还原反应，指出什么是氧化和还原反应。
②氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？一、氧化还原反应(一)、概念：1、从得氧、失氧分析氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
（有得氧、失氧的反应）教师：请同学们进一步探究“氧化还原反应”与“非氧化还原反应”除了得氧、失氧方面不同外，还有什么不同的地方？[思考与交流2]①请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无发生改变？其化合价如何变化？②你发现了氧化还原反应与元素化合价的升降之间有什么关系？学生在思考、分组讨论、交流汇报、辩论甄别后可得到氧化还原反应有化合价变化，而非氧化还原反应物化合价变化的结论。
过渡：化合价升降与氧化还原反应有什么关系？2、从化合价升降分析氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
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氧化还原反应【教学目的】1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法。
2．从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用。
3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。
【重点和难点】1．氧化—还原反应的分析方法和实质。
2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。
3．氧化—还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法。
【教学过程】第一课时【设问】（投影片或小黑板）1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。
2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化—还原反应？3．从化合价变化分析以下反应：（1）2Mg+O22MgO（2）CO+CuO Cu+CO2（3）2Na+CI2=2NaCI（4）CaO+H2O=Ca(OH24．以反应（3）为例说明元素化合价变化的原因。
一、氧化—还原反应1．得氧、失氧只是氧化—还原反应的表观认识。
物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。
根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。
氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化—还原反应。
2．元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征。
物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。
此种认识更接近氧化—还原反应的本质。
指导学生分析设问3所涉及的四个反应。
此反应是氧化—还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。
此反应是氧化—还原反应，但反应物中根本不含氧元素。
（4）反应物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化—还原反应。
【结论】凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。
所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应（被氧化），是还原剂；所含元素化合价降低的反应物发生还原反应（被还原），是氧化剂。
【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？3．原子或离子的电子得失（或偏移）是氧化—还原反应的实质。
在钠跟氯气的反应中，由原子结构可推知：Na－e→Na+ 失电子，化合价升高，被氧化CI＋e→CI－得电子，化合价降价，被还原【练习】分析锌和稀硫酸的置换反应：Zn－2e→Zn2+ 失电子，化合价升高，被氧化2H+＋2e→H2 得电子，化合价降低，被还原【结论】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。
原子或离子失去（或偏离）电子的反应物发生氧化反应，是还原剂；原子或离子得到（或偏向）电子的反应物发生还原反应，是氧化剂。
【课堂小结】1．元素化合价的升降是判断氧化—还原反应的依据。
2．反应物中原子或离子的电子得失（或偏移）是氧化—还原反应的实质。
3．为记忆方便可归纳为：升、失、氧；降、得、还。
若说剂正相反。
第二课时【练习】（投影片或小黑板）1．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带点的元素是被氧化还是被还原？（1）KCIO3→KCI （2）HCIO→O2 （3）KI→I2 （4）NO2→HNO32．以反应MnO2＋4HCI MnCI2＋2H2O＋CI2↑为例，分析氧化—还原反应的特征与实质。
（学生独立习作然后板演讲解）【新课进行】二、氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法1．双线桥——表示电子得失的结果要点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）；（2）箭号起、止所指为同一种元素；（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。
【练习】学生讨论、分析、析演：2．单线桥——表示电子转移情况要点：（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。
【练习】学生讨论、分析、板演：说明：上述练习中的第（2）例（*号者）是一娄特殊的氧化—还原反应，其特征是氧化—还原反应发生在同一物质中同一价态的同种元素之间。
这样的氧化—还原反应称为歧化反应。
三、运用氧化性、还原性概括物质的化学性质【提问】从氧化、还原的观点分析氯气和盐酸的化学性质。
本章所学氯气的化学性质，如氯气跟金属单质（钠、铁、铜……）、非金属单质（氢气、磷……）的反应中都是得电子，化合价降低被还原，作氧化剂，因此氯气具有强氧化性；但氯气也有还原性，如氯气跟水、碱溶液所发生歧化反应。
其中有一部分氯即是表现了还原性。
盐酸也是既有氧化性又有还原性的。
如在盐酸跟镁、铝、锌等较活泼金属发生的置换反应中，盐酸表现了氧化性。
在浓盐酸跟二氧化锰反应制取氯气时，盐酸表现了还原性。
由于盐酸的氧化性实质上是H+的氧化性，属于酸的通性，即绝大多数酸所具有的共同性质，因此不能把盐酸称为氧化性酸。
金属元素只能失电子，只有正价，所以金属单质只有还原性；非金属元素既能得电子表现负价，又能失（偏离）电子表现正价，所以非金属单质多数既有氧化性又有还原性。
四、常见的氧化剂、还原剂1．常见的氧化剂在化学反应中易得电子被还原的物质。
（1）典型的非金属单质如：F2、O2、CI2、Br2、I2、S……（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
（2）有变价元素的高价态化合物如：、浓、、、……。
（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、(H+…（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe 是还原剂）。
2．常见还原剂在化学反应是易失电子被氧化的物质。
（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg…（其还原性强弱与金属活动性基本一致）。
（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO…。
（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCI…。
（4）非金属阴离子如：S2－、I－、Br－、CI－…。
【说明】氧化性、还原性强弱的判断取决于得、失电子的难易，不取决于得、失电子的多少。
如钠、铝在化学反应中分别失去1个和3个电子，但钠比铝容易失电子，因此钠的还原性比铝强。
第三课时【练习】（投影片或小黑板）1．判断下列反应哪些是氧化—还原反应，哪些是非氧化—还原反应？是氧化—还原反应的用单线桥（或双线桥）表示电子转移的方向和总数，并指出氧化剂和被氧化的物质。
（1）CI2＋2KI=2KCI＋I2（2）Ca(CIO2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HCIO（3）3Cu＋8HNO3(稀=3Cu(NO32＋2NO↑＋4H2O（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO↑2．二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓在这个反应中二氧化硫和硫化氢，哪个被氧化，哪个被还原？在反应的产物中，被氧化产物与被还原产物的质量比，分子数之比是多少？（学生先独立习作，然后讨论、分析、板演）【新课进行】【提问】第31页总复习题6从电子得失的观点来看，在已经学过的化学反应类型里，置换反应都属于氧化—还原反应，一部分化合反应和分解反应属于氧化—还原反应，复分解反应都不属于氧化—还原反应。
你认为这个结论合理吗？举例说明。
（引导学生分组讨论，然后师生共同归纳）五、氧化—还原反应和四种基本类型反应的关系把化学反应分成氧化—还原反应、非氧化—还原反应和四种基本类型反应，是两种不同的分类方法。
前者分类根据化学反应实质，后者分类根据反应物、生成物种类的多少和类别，所以从分类的根据上看，前者较后者更深入本质。
1．化合反应有单质参加，是氧化—还原反应。
2．分解反应有单质生成，是氧化—还原反应。
NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑没有单质生成，是非氧化—还原反应。
3．置换反应都是氧化—还原反应。
4．复分解反应NaOH＋HCI=NaCI＋H2O2NaOH＋CuSO4=Cu(OH2↓＋Na2SO4都是非氧化—还原反应。
【本节小结】（投影片或小黑板）1．判断氧化—还原反应的外观特征是元素化合价的变化，其反应实质是在反应物之间（原子或离子）发生电子的得失（或转移）。
2．掌握氧化—还原反应的两种表示方法（双线桥、单线桥）的前提是准确判断元素化合价的变化，关键是既符合质量守恒，又符合电子守恒（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。
3．化学反应的不同分类方法的关系是：基本类型氧化—还原反应非氧化—还原反应化合CaO＋H2O=Ca(OH2没有单质参加分解NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑没有单质生成置换复分解H2SO4＋Ba(OH2=BaSO4↓＋2H2O2NaCI＋H2SO4(浓NaSO4＋2HCI↑有单质参加或生成的化学反应一定是氧化—还原反应。
4．氧化和还原、氧化剂和还原剂都分别是相反的反应和物质，但它们又是相互依存的，在同一个反应中同时发生与存在，同时相互作用。
这是普遍的自然规律。
5．氧化—还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。
【练习】按下列要求，写出已学过的氧化—还原反应方程式（尽可能多地写）。
并且用单线桥表示电子转移的方向和总数。
（1）氯气作氧化剂（2）氯气既作氧化剂，又作还原剂（3）盐酸作氧化剂（4）盐酸作还原剂（5）*同一种物质中的一种元素氧化另一种元素（反应物中含有氯元素）（学生习作并板演，*号者为较难题可灵活）参考答案【作业】1．练习：按指定要求写出下列氧化—还原反应方程式。
并且用双线桥表示电子得失的总数，指出氧化剂和还原剂。
（1）反应物中氯元素被氧化；（2）反应物中氯元素被还原；（3）反应物中氯元素既被氧化又被还原；（4）反应物中氯元素既没有被氧化又没有被还原。