2018年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷理综-化学试题
2018年普通高等学校招生全国统一模拟考试理综-化学试题扫描版含答案
2017—2018学年度高三年级第三次模拟考试化学部分（100分）26．（15分）（1）球形冷凝管（1分）使恒压分液漏斗上部与三颈烧瓶相通，便于漏斗内液体顺利流下（2分）（2）CaCl 2＋H 2O 2＋2NH 3·H 2O ＋6H 2O ＝CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl （2分）；（反应放热）防止双氧水分解和氨水挥发（2分）。
（3）降低洗涤过程中固体物质的溶解损失，乙醇易挥发，更利于干燥（2分）； 2（1分）（4）mmV V V )(4.1412 （3分） （5）可与水缓慢反应放出氧气作供氧剂，可杀菌消毒，可吸收CO 2等（合理即得分）（2分）27．（14分） （1）AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓+ HCO 3－（2分）（2）2LiFePO 4＋H 2O 2＋8H +＝2Li +＋2Fe 3+＋2H 3PO 4＋2H 2O （2分）（3）ab （2分）（4）4×10－5 mol·L -1（2分）（5）Na 2CO 3 （2分）（6）热水（2分）（7）Li 1-x FePO 4＋x e -＋x Li +＝LiFePO 4 （2分）28.（14分）（1）2CO(g)+ 2NO(g)N 2(g)+2CO 2(g) △H =－747 kJ/mol (2分) ad (2分) （2）①0.042mol ·L -1·min -1 (1分) 169(2分)②＞ (1分) ③正向 (2分) 60% (2分)（3）1.25×10－3 (2分)35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d 10(1分) Be> B>Al (1分)（2）＞（1分）（3）sp 3（2分） NF 3（或PF 3、NCl 3、PCl 3等）（1分）（4）正四面体（2分） 离子键、π键（2分，其它合理答案也给分） （5）面心立方最密堆积（1分） AN a 33010168 （2分） 43a （2分） 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）4-溴苯甲醛（对溴苯甲醛）（2分） 羟基（2分）（2）Br CH COOH NH 2一定条件NH CH CBr+ n n n H 2O （2分） （3加成反应（2分）（4）Br CH COOCH 2CH 2NH 23C CH 3CH 3（2分） （5）BrCH O H 2N C H O 、Br CH O H 2N C H O 、Br CH O C H ONH 2（任写两种，其它合理答案也给分）（2分）（6）（3分）CH 2CH Br 2CH 2CH Mg 乙醚CH 22MgX CH 2CH 2O +CH 22CH2CH 2CH 2CH 2OH OH 22CH 2CH 2CH O O 2CH 22CH 2CO CH 2C OH OOH。
重庆2018年4月高三调研测试理科综合化学试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试4月调研测试卷理科综合能力测试(化学部分)相对原子质量(相对原子量)：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 C1-35.5 Cu-64 Au-1977.化学与生活、生产、科技、社会密切相关。
下列说法正确的是A.“可燃冰”是乙烷的水合物B.纤维素是人类重要的营养物质之一C.食用碘盐与非碘盐的“咸味”有较大的差异D.漂白粉、漂白液和漂白精均可作为游泳池的消毒剂8.设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L水中所含电子总数为N AB.7.8gNa2O2固体中含有0.3N A个离子C.100mL2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6N AD.将27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3N A9.a、b、C、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是A.a、b的氢化物的化学键类型相同B.简单离子半径：b>cC.a、d的最高化合价一定相同D.b、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应10.苯乙烯，简称SM，是石化行业的重要基础原料，主要用于生产苯乙烯系列树脂及丁苯橡胶。
苯乙烯能发生如下一系列变化。
下列说法不正确的是A.有机物SM能使溴的四氯化碳溶液褪色B.有机物Ⅰ能与金属钠反应放出H2C.有机物Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应和加成反应D.有机物Ⅲ的同分异构体中，苯环上只有一个烃基且含有碳碳双键的结构有4种11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是12.SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。
下列说法正确的是A.电子流动方向为：B→b→a→AB.a、A极上均发生氧化反应C.离子交换膜为阳离子交换膜D.B极上的电极反应式为：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+的13.常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH与、变化关系如图所示。
衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟(调研卷)试题(二)理综化学试题(解析版)
衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟（调研卷）试题（二）理综化学试题1. 化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A. 通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B. 宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C. 地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油D. SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中【答案】A【解析】A.水玻璃具有防腐阻燃的作用，故A正确；B.纸的主要成分为纤维素，故B错误；C.地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，茶油的主要成分为烃，故C错误；D. SO2是在葡萄酒生产中普遍使用的一种食品添加剂，故D错误；本题选A。
点睛：二氧化硫不能用作其他食品的添加剂，但是可以用于葡萄酒的生产。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01N AB. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4N AC. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD. 4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A【答案】D【解析】A.随着反应的进行，浓硝酸公变稀，生成的气体就会发生变化转移电子数日无法计算，故A项错误；B.氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数日无法计算，B 项错误；C.未给出溶液体积，故C项错误；D.4gSiC即0.1molSiC.含碳硅键数目为0.4mol，故D项正确。
点睛：SiC是原子晶体，每个Si和C都平均有2个共价键。
3. 分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是A. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B. 同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)C. 与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)D. 分子中至少有6个原于共平面【答案】C【解析】分子式为C4H6O2的链状有机物且含有羧基，根据分子式可知含碳碳双键，故A、D项正确；同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)，故B项正确；M的结构简式可能为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，这3种物质与HBr加成时均可得到两种不同的物质，但其中有两种物质的结构简式均为CH3CHBRCH2COOH，即为5种结构，C项错误；故选C。
2018年高考全国卷Ⅲ化学试题(含答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的XX、XX号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷与草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康与环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. 下列叙述正确的是（）A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3. 苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4. 下列实验操作不当的是（）A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5. 一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是（）A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O26. 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
普通高等学校2018届高三招生全国统一考试模拟(二)理科综合化学试题及答案
7 •下列关于物质的性质或应用的说法正确的是 A •直接用淀粉溶液检验加碘盐中的碘元素B •石墨烯是一种强度最大、导电导热性能最强的化合物C .有机高分子化合物均为绝缘体，不能导电D .雷雨天空气中的氮气与氧气化合后物质的总能量升高&科学解释能力是科学素养的重要组成部分。
下列对实验操作、现象或事实的解释不合理 的是选项实豔撰作、现象哦寧实解释A. 用两根洁净的玻璃棒分别権取诫盐酸利诲 氨水■繭根玻馬棒在空中接近，产生白烟浓盐醴和餓氨水挥发出的HCkNH 3均 与水蒸气结合K 不能用碱式滴定骨址取高铤酸钾溶液 髙匾酸钾具有强氣化性•戚式滴定营下 端连有橡胶管，容易被轼化C.配制F e Cl a 溶液时拥人适曲盐截破化 抑制F 后亠水解.防止所配制溶液变澤浊P D.桁二戦化硫他人品红溶液中，品红溶液褪色二氧化硫貝有漂门性9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是3A . 20 g H 2O 中含有的电子数为 10N AB .向某密闭容器中充入O.lmol N 2、0.3 mol H 2,充分反应后，转移的电子数为0.6N AC .常温下，1 L 0.1 mol • L -1氨水中含有的氢原子数为0.5N AD . 60 g CH 3COOH 和HCOOCH 3的混合物中，含有的共用电子对数为 8N A10.前20号元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。
其中A 为Y 元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元 素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。
下列说法正确的 是 A .简单离子半径：Z>Y B .反应①为吸热反应C .反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D . X 、Y 分别与Z 形成的化合物中，化学键类型一定相同 11. 锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产 生电力，其放电过程为 2Li+Cu 2O+H 2O===2Cu+2Li ++2OH —,下列说法不正确的是A .放电时，每转移 2 mol 电子，负极减轻14 g需质驚競固水晶电緬HI]空气。
2018届高三调研考试理综化学试题及答案
秘密★启用前2018届高三年级调研考试试题理 科 综 合考试时间：2018年1月24日9:00—11:30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题 共21小题，共126分一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与社会、生产、生活紧密相关。
下列说法正确的是 A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C. 日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现8. 宋代《开宝本草》中记载了KNO 3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是 A. 蒸馏 B . 蒸发 C . 结晶 D . 溶解9. 有机物M 、N 、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是A. M 的名称是3－甲基－丁烷 B . Q 能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为取代反应 C. Q 的所有碳原子一定共面 D. N 的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) 10. 已知：2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(B 、C 、D 中的试剂是足量的)。
下列说法中正确的是A. 乙、丙、丁中依次盛装Ba(NO 3)2溶液、品红溶液、NaOH 溶液B. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K 1和K 2，缓缓通入N 2C. 若乙中盛装BaCl 2溶液，可检验产物SO 2D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN ，溶液变红色11. 空间站为了循环利用人体呼出的CO 2并提供O 2，科学家设计如下装置实现了“太阳能－电能－化学能”转化，总反应式为2CO 2＝2CO+O 2。
下列说法正确的是A. 该装置中Y 电极为阴极B. 离子交换膜为阳离子交换膜C. 人体呼出的气体参与X 电极的反应：CO 2+2e －+H 2O ＝CO+2OH －D. 反应过程中，Y 电极附近电解质溶液的碱性增强12. 不同周期的前20号元素A 、B 、C 、D ，其原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为14，A 和B 可以形成两种常见液态化合物。
2018年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷理综-化学试题
7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.氢氧化铝可作抗酸药B.硅胶可用作袋装食品的干燥剂C.浓硫酸可刻蚀石英制的艺术品D.酱油中含有多种维生素8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A:1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N AB.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子C.25C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为O.1N AD.在1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原于数为2N A9.a、b、c、d是元素周期表中前，20号元素，其原子序数依次增大，且b与a、c相邻。
a的核电荷数是b的核外电子数的一半，b与d可形成化合物d2b。
下列说法正确的是A.简单氢化物的源点:a>bB.简单离子的半径:d>c>bC.的含氧酸盐定呈碱性D.只含有a元素的物质定是纯净物10.下列叙述不正确的是A.钾、钠、锁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.向NaSiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失C.蒸发完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去11.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，不正确的是A.电极b表面发生还原反应B.该装置工作时，H+从a极区向b极区移动C.该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2D.该过程是将化学能转化为电能的过程12.下列有关叙述中正确的是A.向NaHSO 4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13B.NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同C.向醋酸溶液中加少量水稀释，)()(c 3 H c COOH CH 增大D.向0.10mol/LNa 2CO 3溶液中通入少量CO 2后:c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3) 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是26.(14分)铅和铅的化合物有广泛的用途，如Pb 有感光性，也可用作金属着色剂，PbI 2在潮湿空气中能被光逐渐分解，生成一氧化铅和碘。
2018高考全国卷II理综化学试题[Word解析版2]
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2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能够发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，A正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4，C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。
3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等）及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物，而在试管壁上挂油珠！而生成的HCl则易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如D状况的现象。
2018届高三高考模拟理综化学试卷
1尺北辰教育 ---------------------------理科综合能力测试化学试题注意事项： 1 •答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用 2B 铅笔将试卷类型(B ) 填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角 条形码粘贴处”。
2・作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需要改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3 •非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如 需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4•考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75 第I 卷(选择题共126分) 一、选择题：本题共 13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7 •下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A •糖类、油脂、蛋白质都可以水解 B •石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C .酸雨的pH 在5.6〜7.0之间 D .新能源汽车的推广与使用，有助于减少 PM2.5的产生8.下列有关各实验的叙述中正确的是 D . 84gNaHCO 3固体含有CO 32-离子的数目为 N A10 . 25C 时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶部分微粒与pH 的关系如下图所示。
下列有关叙述正确的是 A . b 点所示的溶液中：c(Na +)+c(H +)=2c(CO 32-)+c(OH -)+c(CI -) B. 随pH 增大，.二.数值先减小后增大 C. 25C 时，碳酸的第一步电离常数 Ka 1=10-6 D .溶液呈中性时： c(HCO 3- )>c(CI -)>c(CO 32-) 11 •短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 、Y 形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料;A .原子半径： X v Y v Z v W C . Z 、W 形成的化合物中只含离子键 12 .下列叙述不正确的是A .甲苯分子中所有原子在同一平面上B .苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C .分子式为C 3H 6CI 2的同分异构体共有D .可用溴的四氯化碳溶液区别:*• 」_■晶血帯械A •①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了 C02B •②进行H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、NO 、NO 2等气体的收集C .③当X 选用苯时可进行 NH 3或HCI 的吸收，并防止倒吸D •④可用于NH 3的干燥，收集并吸收多余 NH 39•设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A .标准状况下，22.4LCI 2通入足量的NaOH 溶液充分反应，有 N A 个电子转移 B .常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中 OH -数目为O.OIN A C . ImoISO 2与足量O 2在一定条件下反应生成 SO 3，共转移2N A 个电子液，溶a> I io 12 H pHX 、W 同主族， 且X 的电子层数与电子总数相等;Z 是地壳中的含量最大的元素。
普通高校招生全国统一考试模拟试卷2018届仿真模拟试卷(一)理综化学试题+Word版含答案
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实解释错误的是选项现象或事实解释A 纳米铁粉可将水体中NO3-转化为N2 纳米铁粉具有还原性B 氯气泄漏,用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻肥皂水显碱性C 利用SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅碳元素的非金属性比硅强D “钡餐”作为造影剂检查肠胃疾病BaSO4难溶于水和盐酸8.阿伏加德罗常数值为NA，下列说法中正确的是A.一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1NAB.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H键数目为0.5NAC.50mL12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NAD.标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA9.某液态烃的球棍模型为:,有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基。
下列有关R的说法中正确的是A.R能使溴的四氯化碳溶液褪色B.R一定是2，2-二甲基丁烷C.R不溶于水且密度比水大D.R的一氯代物可能有2种10.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。
下列说法中完全正确的一组是①氯气中含的水蒸气和氧化氢可通过盛有苛性的钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A. ①②B. ②③⑤C. ①④D. ③④⑤1l.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。
下列说法中正确的是A.最高价氧化物的水化物的酸性:W<ZB.氢化物的沸点:X>YC.氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物D.简单离子半径:Y>X12.利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等)作阴极，采取固相直接电解法可提取金属Pb，其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2+S042-+H2O)。
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2018 年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷(一)化学部分可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56Co59 Ag108第Ⅰ卷(选择题共126 分)一、选择题:本题共7 小题,每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《梦溪笔谈》中记载:“信州铅ft县有苦泉,流以为涧,挹其水熬之,则成胆矾……熬胆矾铁釜久之亦化为铜。
”文中涉及的化学反应类型中有A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应8.化学在生活中有广泛的应用,下列物质的性质与应用相对应的是选项性质应用A氧化铝是两性氧化物工业上用来冶炼铝单质B葡萄糖有甜味医疗上用于输液C ClO2具有强氧化性对自来水进行杀菌消毒D二氧化硅的熔点高制备光导纤维9.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
W 的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气;Y 是同周期所有元素中原子半径最小的元素;Z 的最外层电子数等于其最内层电子数。
下列说法正确的是A.元素的非金属性:Y>X>WB.WX 与ZX 中的化学键类型相同C.简单离子的半径:Z>Y>XD.Y 的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一种C.上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯D.上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产的锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂。
清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A.X 电极连接电源正极B.M 为阳离子交换膜C.气体A 为氧气D.Y 极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-13.常温下,H2A 是一种易溶于水的二元酸,将NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(α)随溶液pH 的变化关系如图所示。
2018高考模拟调研卷理科综合能力测试(五)之化学word版含答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷理科综合能力测试（五）理科综合能力测试试题卷分为物理、化学、生物三个部分，共8页，满分300分。
考试时间150分钟。
化学（共100分）相对原子质量（原子量）：O－16 Al－27 S－32 Cl－35.5一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确．．．的是A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源D．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅2．常温下，下列各组数据中，前者比后者大的是A．浓度均为0.1mol/L(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4＋)B．浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸中的c(H＋)C．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)D．温度相同、物质的量浓度相同的酸式盐NaHY溶液和正盐Na2Y的pH3．下列判断中一定正确的是A．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞NB．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞YD．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y强4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是溴苯图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图ⅣA．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫B．用图Ⅱ所示装置配制100mL 0.100mol·L－1稀硫酸C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气5．已知吡啶与苯环性质相似．有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分．下列说法不正确．．．的是M磷酸吡醛NCHOHOH3CCH2OHH3PO4一定条件NCHOOH3CCH2OHPOHOH2O题8图1题8图2A ．M 与磷酸吡醛均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．1mol M 能与金属钠反应，消耗2mol NaC ．M 与足量H 2反应后所得有机物的分子式为C 8H 17O 3ND ．1mol 磷酸吡醛与NaOH 溶液反应，最多消耗3mol NaOH 6． 如题6图表示反应X (g )＋Y (g )n Z (g )的平衡体系中，Z 的物质的量浓度c (Z )与温度T 的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)．下列 有关该反应的描述错误．．的是 A ．a 状态与c 状态的化学反应速率为v (a )＜v (c ) B. 通过分析可知，该反应的逆反应为吸热反应C. 当n ＝2时，在温度为T 2、b 状态时改变容器的体积，始终有v 正＝v 逆D. 在T 1、d 状态时，v 正＜v 逆7． 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 浓度为3mol/L 的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比为3∶4，则加入铝粉的质量为 A ．5.4g B ．3.6g C ．2.7g D ．1.8g 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 8．（14分）有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素，A 是周期表中原子半径最小的元素，B 是得电子能力最强的元素，C 元素一定存在于只含非金属元素的离子化合物中，F 原子核外电子数是B 与C 核外电子数之和，D 的二价阳离子与F 的简单阴离子具有相同的电子层结构，E 元素在同周期或同主族元素中相比较其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强．回答下列问题：（1）元素B 在周期表中的位置是 .（2）E 元素有多种含氧酸，写出分子中原子总数最少酸分子的电子式为 ，该酸与CA 3反应生成一种不污染环境的气体，该反应的方程式为 ．CA 3极易溶于水，试从题8图1判断CA 3溶于水后形成CA 3·H 2O 的合理结构为 （填字母代号），推理依据是 ．（3）以石墨作电极，电解F 的一种常见含氧酸的钠盐饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式 ．（4）D 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如题8图2所示．从图中可以看出，D 跟B 形成的离子化合物的化学式为 .9．（16分）在实验室里，利用下列装置制取一定量的FeCl 3（所通气体过量并充分反应）．（1）装置A 中发生反应的化学方程式为 ． （2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）：→ → → → ． （3）装置C 的作用是 ，写出装置D 中反应的离子方程式： ．（4）反应开始后，装置B 中硬质玻璃管内的现象为 ；可以检验生成物中是否含有Fe 3＋的试剂是 ．（5）该小组欲用如题9图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积．①若如图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL 滴定管改造后组装题6图而成，此处所用滴定管是 （填“酸式”或“碱式”）滴定管． ②为了提高测量的准确性，如图装置中的液体可用 ， 收集完气体后，读数前应进行的操作是 ． ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导 致所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．10．（14分）有机物A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 有如下转化关系（其中部分产物以及反应条件略去），已知1 mol G 与足量银氨溶液反应生成4mol Ag ．另外，一个碳原子上不能连接2个碳碳双键．A C 8H 15ClO 3（1）在②③④⑤⑥步反应中属于取代反应的是 ，属于消去反应的是 ． （2）D 的结构简式为 ．（3）分别写出④和⑥的化学反应方程式：④ ．⑥ ．（4）写出两种符合题意的A 的结构简式 ． 11．（14分）Ⅰ．在有机合成中，氯化硫酰（SO 2Cl 2）可用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点－54.1℃，沸点69.1℃．（1）氯化硫酰遇水极易水解生成两种物质，这两种物质分别是 、 ． （2）氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在一定温度和活性炭存在下发生反应制取：SO 2(g )＋Cl 2(g )SO 2Cl 2(g ) △H ＝－97.3kJ/mol ①下列措施中，能提高上述反应中Cl 2的转化率的是 ．A ．缩小容器体积B ．使用催化剂C ．增加SO 2浓度D ．升高温度②300℃时，体积为1L 的密闭容器中充入16.20g SO 2Cl 2，2min 后达到平衡，此时测得容器中含SO 2 0.1mol ，则用Cl 2表示的反应速率为 ，300℃时合成SO 2Cl 2反应的平衡常数为 ．Ⅱ．硼氢化钠（NaBH 4）是有机合成中的重要还原剂．最新研究发现，以NaBH 4和H 2O 2为原料，NaOH 溶液作电解质溶液，可以设计成 全液流电池，其工作原理如题11图所示，假设电池工作前左右两 槽溶液的体积各为1L ，回答下列问题：（3）电极a 上发生反应的电极反应式为 ．（4）电池工作时，Na ＋的移动方向是 ，当左槽产生0.0125mol BO 2－离子时，右槽NaOH 溶液pH ＝ ．化学 参考答案1～7 CADADDB 8．（14分）题11图（1）第二周期，Ⅶ A （2分）（2） （2分） 2NH 3＋3HClO ＝N 2＋3HCl ＋3H 2O （2分）b （2分） 一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根（2分） （3）SO 32－＋H 2O -2e －＝SO 42－＋2H ＋（2分） （4）CaF 2（2分） 9.（16分）（1）4HCl (浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分） （2）A E C B D （2分）（3）干燥Cl 2，防止FeCl 3的水解（2分） Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O （2分） （4）产生棕黄色的烟（1分） KSCN 溶液（1分） （5）①碱式（1分）②饱和NaCl 溶液（1分） 上下移动滴定管，使左右两边液面相平（2分） ③偏大（2分） 10．（14分）（1）④；⑤（各1分） （2） （3）（④3）（）（4）（每种2分，最多4分）11.（14分）（1）硫酸（或H 2SO 4）、盐酸（或HCl ）（2分）（2）①AC （2分） ②0.05 mol ·L ―1·min ―1（2分） 2（2分） （3）BH 4－＋8OH ――8e －＝BO 2－＋6H 2O （2分） （4）从左向右（2分） 13（2分）。
2018年高考理科综合能力测试化学试题
2018年高考理科综合能力测试（化学）模拟试题17．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B ．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染D ．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m 的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．下列关于有机物的叙述不正确的是 A ．C 4H 8O 2的酯有4种结构 B ．淀粉和纤维素互为同分异构体C ．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D ．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之 和为12，Y 、Z 、W 位于同一周期，Z 原子的最外层电子数既是X 原子内层电子总数的3 倍，又是Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是 A ．原子半径：Y ＞X ，简单离子半径：Z ＜WB ．元素Y 的单质能与元素X 的最高价氧化物发生置换反应C ．元素Y 和W 能形成YW 2型离子化合物D ．W 的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色11．下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是12．磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示。
2018年高考全国卷理综化学卷试卷答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是学&科网A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018届高考第三次模拟考试理综化学试卷
绝密★启封前2018年全国高等学校统一招生考试仿真模拟（一）理科综合化学试卷本试题卷共16页，40题（含选考题），全卷满分300分，考试用时150分钟★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法正确的是( )A．飞机播撒溴化银是实现人工降雨的一种方法B．氨常用作制冷剂与氨分子间易形成氢键有关C．向海水样品中滴加淀粉溶液，如果变蓝，则说明海水中含有碘元素D．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅8.木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为如图．下列有关木糖醇的说法错误的是（）A．木糖醇是醇不是糖B．1mol木糖醇与钠反应，至多生成56L（标准状况）气体C．木糖醇能发生取代，氧化，消去等反应D．木糖醇难溶于水，一定条件下能与乙酸发生酯化反应9.下列说法错误的是( )A．常温常压下，等质量的CO2和环氧乙烷中的共用电子对数之比为4：7B．标准状况下，1mol N2O4的体积大于22.4L是因为存在NO2和N2O4之间的转化C．已知NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，则每摩尔氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为2molD．溶质为1molFeCl3的溶液中生成的氢氧化铁胶粒不可能为1NA10.下列说法正确的是( )A.萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B.提纯含细沙的苯甲酸的方法是重结晶，具体操作是：溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤C .开始蒸馏时，应先加热再通冷凝水，停止蒸馏时应先熄灭酒精灯最后停止通冷凝水D. 石蜡油的分解实验中，碎瓷片的作用是积蓄热量和作催化剂 11．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)，设起始24)()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时ϕ (CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。
最新-2018年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试
2018年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（天津卷，解析版）答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效，考试结束后，将本试卷哈答疑卡一并交回。
祝各位考生考生顺利！第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选图其他答案标号。
2.本卷共6题，每题6分，共36分。
一、单项选择题（每小题6分，共36分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是下层溶液显紫色解析：能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了so42－以外，还可以是SO32－、CO32－、以及Ag＋等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的I－被氯水氧化成单质碘的，即选项B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K+，选项C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。
普通高等学校2018届高三招生全国统一考试模拟(五)理科综合化学试题(含答案)
7．科学、技术、社会、环境都与化学密切相关。
下列说法或做法正确的是A．外卖快餐盒、塑料袋都属于环保材料，可以大量使用，不会造成环境和食品安全问题B．为了满足科技发展需求，可以过度开采并冶炼稀有金属伴生矿C．冬季，我国部分地区施行污染企业限产、车辆限行等政策，可以有效减少当地雾霾天气，提高空气质量D．光纤入户(FTTP)推进了社会信息化，其材料为纳米级二氧化硅，抗干扰、耐酸碱8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)／c(OH-)=1.0×1012的溶液中：Na+、Ca2+、C1O4-、CH3COO-B．NH4Fe(SO4)2溶液中：H+、Mg2+、C1-、NO3-C．水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、Br-、SO42-D．0.010mol·L-1Ba(OH)2溶液中：NH4+、Na+、C1-、HCO3-9．下列说法正确的是(同分异构体均不考虑空间异构)A．碳原子数为4的烷烃，其二氯代物有10种B．属于同系物C．分子式为C8H10，含苯环结构的有机物有3种D．分子式为C4H6O2，能与碳酸氢钠溶液反应的链状有机物有3种10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数递增，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的最外层电子数与最内层电子数相等，Y与W同族。
下列说法错误的是A．工业上冶炼X时，一般电解X、Z形成的化合物B．简单氢化物的沸点：W>YC．W、X、Y的离子半径依次减小D．W和Y在自然界中既有化合态又有游离态11．2017年3月17日，山东科技大学铝离子电池研发中心正式揭牌成立，标志着高性能铝离子电池从实验研发向生产应用的推广和迈进。
该速充电池以金属铝和特殊的三维石墨泡沫(C n)为电极，用A1Cl4-、Al2Cl7-和有机阳离子(R+)组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A．放电时，电流由石墨电极经负载到铝电极B．充电时，铝电极上发生还原反应C．充电时，AlC14-向铝电极方向移动D．放电时，负极反应式为Al－3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-12．在完成如下实验目的的过程中，下列实验操作正确的是13．沉淀的转换广泛存在于自然界和工业生产当中。
2018年全国卷Ⅲ理综高考试题化学部分及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（卷III化学）7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同9．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2x ）O 212．用0.100 mol ·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol ·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag +)·c (Cl -)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol ·L -1 Cl -，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol ·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动13．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学试题答案解析
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（入学测试）化学部分参考答案及解析7、2013年全国Ⅰ卷7【答案】C【考点定位】基础化学知识及常见化学工艺【名师点睛】本题较为综合，涉及的物质与人们日常生活紧密结合，化学原理简单，均为最基本的化学常识，利用与生产、生活有关的化学，引导学生注重基础知识，激发学生学习化学的热情，题目难度不大。
8、2015年全国Ⅰ卷8【答案】C【解析】试题分析：A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9、2016全国Ⅱ卷8【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
【考点定位】考查有机反应类型【名师点睛】取代反应、加成反应的异同比较如下：①有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，称为取代反应；有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应称为加成反应；②“上一下一，有进有出”是取代反应的特点，“断一，加二都进来”是加成反应的特点；③一般来说，烷烃、苯、饱和醇、饱和卤代烃往往容易发生取代反应，而含碳碳双键或碳碳三键或苯环的有机物容易发生加成反应。
10、2014年全国Ⅰ卷12【答案】B【考点地位】本题主要是考查化学常用仪器的使用及化学实验基本操作【名师点晴】化学是一门实验学科。
学化学、做实验，都有一个使用仪器、规范操作等基本实验能力的考查。
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7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.氢氧化铝可作抗酸药B.硅胶可用作袋装食品的干燥剂C.浓硫酸可刻蚀石英制的艺术品D.酱油中含有多种维生素8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A:1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N AB.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子C.25C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为O.1N AD.在1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原于数为2N A9.a、b、c、d是元素周期表中前，20号元素，其原子序数依次增大，且b与a、c相邻。
a的核电荷数是b的核外电子数的一半，b与d可形成化合物d2b。
下列说法正确的是A.简单氢化物的源点:a>bB.简单离子的半径:d>c>bC.的含氧酸盐定呈碱性D.只含有a元素的物质定是纯净物10.下列叙述不正确的是A.钾、钠、锁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.向NaSiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失C.蒸发完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去11.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，不正确的是A.电极b表面发生还原反应B.该装置工作时，H+从a极区向b极区移动C.该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2D.该过程是将化学能转化为电能的过程12.下列有关叙述中正确的是A.向NaHSO 4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13B.NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同C.向醋酸溶液中加少量水稀释，)()(c 3Hc COOHCH 增大D.向0.10mol/LNa 2CO 3溶液中通入少量CO 2后:c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3) 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是26.(14分)铅和铅的化合物有广泛的用途，如Pb 有感光性，也可用作金属着色剂，PbI 2在潮湿空气中能被光逐渐分解，生成一氧化铅和碘。
合成PbI 2的实验流程如图所示。
(1)若Fe 3O 4表示为氧化物形式是Fe 2O 3·FeO ，将Pb 3O 4表示为氧化物形式是__________。
(2)将铅块制成铅花的目的是_______________。
(3)如果流程中生成的NO x 为NO ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(4)PbI 2在潮湿空气中能被光逐渐分解的化学方程式为_______________。
(5)硫酸铅可溶于醋酸铵饱和溶液中，请从化学反应原理角度解释:_____________________。
(6)铅主要的矿物有方铝矿(PbS)和铅钒矿(PbSO 4),将二者以物质的量之比为1:1时加热可以1:1时加热得到金属铅和一种气体，有关反应的化学方程式是__________________。
(7) 室温下，浓度均为4×10-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等体积混合，刚好能生成PbI2沉淀，则室温时PbI2的Ksp为___________。
27.(15分)硫酰氯(SO2Cl2) 和亚硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数K2(1) 反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2的平衡常数K=______ (用K1、K2表示) 该反应△H=_______kJ/mol。
(2) 若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____(填序号)。
(3) 为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。
测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3mo1.L-1.min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。
若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。
若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______(列举一种)。
(4) 锂亚硫酰氯(Li/SOCl2) 电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAICl4) 溶解在亚硫酰氣(SOCl2) 中形成的，其电池总反应方程式为: 8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g。
28.(14 分)1814 年戴维发现了一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发液体，它的性质与卤素相似，可用作强氧化剂。
干燥的氯气与碘反应可以制备ICl ，请用下列装置来制备1Cl。
回答下列问题：（1）制备ICl时，各装置接口的连接顺序是__________。
（2）能否将装置B 中的饱和食盐水换成水______(填“能”或“不能“)；请用平衡移动的观点解释其理由________________。
（3）D装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是____________。
（4）将D装置得到的液态产物进步提纯可得到较纯净的IC1,提纯采取的方法是___________。
（5）ICl 与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为______________。
（6）请设计实验证明IC1的氧化性比I2强：________________。
35.【化学一选作: 复习内容】(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3) 是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。
回答下列问题。
(1) 硫代硫酸的做除氧剂的主要原因是其具有______性。
(2)硫代硫酸纳中所含化学键的类型为_________。
(3)硫代硫酸钠在中性成碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是_______________。
(4) 硫代硫酸纳溶液呈弱碱性。
用离子方程式解释其呈弱碱性的原因__________；25℃时该离子反应的平衡常数值约为_________。
[已知25℃时，K1(H2S2O3)=2.52×10-1，K2(H2S2O3)=1.00×10-2](5) 工业生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，再将SO2缓缓通入溶液中，即可得硫代硫酸钠。
①将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________。
②反应的化学方程式为__________。
③已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。
为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O 的含量约为102%。
若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_______________。
36.[化学选修5: 有机化学基础] (15 分)有机物M的合成路线如下图所示:已知R-CH=CH2R-CH3CH2OH请回答下列问题:(1) 有机物A的系统命名为___________。
(2) F→E的反应类型为_________；B中所含官能团的名称为___________。
(3) M的结构简式为___________。
(4) C 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___________。
(5) F有多种同分异构体，其中含苯环且与F所含官能团相同的同分异构体有_____种。
(6) 参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醉为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)___________________。
7～13 CBABD BB 26.(14分)(1)PbO 2·2PbO(2分)(2) 是为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率(2 分) (3)2:3 (2分)(4) 2PbI 2+O 2=2PbO+2I 2(2 分)(5) 两者可反应生成难电离的可溶性盐(CH 3COO)2Pb (2分) (6) PbS+PbSO 4△2Pb+2SO 2↑（2分）(7) 8.0×10-9(2分) 27.(15分)(1)21K 1K(2分)； +5.6 (2分)(2) d (2 分)(3)80%(2分) ；>(1分)；升高温度或增大容器体积或减小压强(2 分) (4) ①3SOCl 2+8e -==6Cl -+SO 32-+2S (2分)；②1.12 (2分) 28.(14分)(1)acbghefd (3分)(2) 不能（1分)；因为氯气要与水反应: Cl 2+H 2OHCl+HClO,饱和食盐水中氯离子浓度大，可使氯气与水反应的平衡左移，抑制氯气溶于水(2分) (3) 防止IC1挥发(答案合理均可)（2分)； (4) 蒸馏(2分)(5)IC1+2OH -=IO -+Cl -+H 2O (2分)(6) 用湿润的KI 一淀粉试纸检验IC1蒸气，试纸变蓝(2 分) 35.(15分)(1)还原(1分)(2)离子键和共价键(2分)(3) 溶液变浑浊，有刺激性气味的气体产生(2 分)(4)S2O32-+H2O=HS2O3-+OH-(2分) ，1.0×10-12(2分)(5) ①赶走水中的溶解氧(或空气) (2分)②Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(2分)③晶体中含有杂质(如Na2S等) 在清定时参与反应或晶体部分失去结晶水(2分) (其他合理答案均给分)36.(15分)(1)2-甲基-1-丙烯(2分)(2)加聚反应（1分）；羟基（1分）；(3) (2分)；(4)(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH △(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O(5)4(6)CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO CH3CH2COOH C H3CH2COOCH2CH3。