工程热力学与传热学基础知识
工程热力学与传热学 第二章 稳态热传导 基本概念
t—温度(0C);
x , y , z—直角坐标
由傅里叶定律可知,求解导热问题的关键是获 得温度场。导热微分方程式即物体导热应遵循的一 般规律,结合具体导热问题的定解条件,就可获得 所需的物体温度场。
具体推导: 傅里叶定律
能量守衡定律
导热微分方程式
假定导热物体是各向同性的,物性参数为常数。 我们从导热物体中取出一个任意的微元平行六面 体来推导导热微分方程,如下图所示。
2. 说明: 导热系数表明了物质导热能力的程度。 它是物性参数 物质的种类 热力状态(温度、压力等)。
在温度t=200C时:
纯铜λ=399 w/m0C;水λ=0.599 w/m0C;干空气0C λ(固体)大--------→(液体)---------→(气体)小
隔热材料(或保温材料)----石棉、硅藻土、矿渣棉等,它 们的导热系数通常:λ < 0.2 w/m0C。
c t ( x 2t2 y 2t2 z 2t2)q'
这是笛卡儿坐标系中三维非稳态导热微分方程的一般形式。
导热微分方程式——温度随时间和空间变化的一般关系。 它对导热问题具有普遍适用的意义。
Cp t ( x2t2 y2t2 z2t2)qv
最为简单的是一维温度场的稳定导热微分方程为:
稳态温度场:物体各点的温度不随时间变动; 非稳态(瞬态)温度场:物体的温度分布随时间改变。
2. 等温面(Isothermal surface)(线):同一时刻物体中温度 相同的点连成的面(或线)。 特点:(1)同一时刻,不同等温线(或面)不可能相交; (2)传热仅发生在不同的等温线(或面)间; (3)由等温线(或面)的疏密可直观反映出不同区域 热流密度的相对大小。
在半径r处取一厚度为dr长度为l米的薄圆筒壁。则
工程热力学与传热学概念整理
工程热力学与传热学概念整理工程热力学第一章、基本概念1.热力系:根据研究问题的需要,人为地选取一定范围内的物质作为研究对象,称为热力系(统),建成系统。
热力系以外的物质称为外界;热力系与外界的交界面称为边界。
2.闭口系:热力系与外界无物质交换的系统。
开口系:热力系与外界有物质交换的系统。
绝热系:热力系与外界无热量交换的系统。
孤立系:热力系与外界无任何物质和能量交换的系统3.工质:用来实现能量像话转换的媒介称为工质。
4.状态:热力系在某一瞬间所呈现的物理状况成为系统的状态,状态可以分为平衡态和非平衡态两种。
5.平衡状态:在没有外界作用的情况下,系统的宏观性质不随时间变化的状态。
实现平衡态的充要条件:系统内部与外界之间的各种不平衡势差(力差、温差、化学势差)的消失。
6.强度参数:与系统所含工质的数量无关的状态参数。
广延参数:与系统所含工质的数量有关的状态参数。
比参数:单位质量的广延参数具有的强度参数的性质。
基本状态参数:可以用仪器直接测量的参数。
7.压力:单位面积上所承受的垂直作用力。
对于气体,实际上是气体分子运动撞击壁面,在单位面积上所呈现的平均作用力。
8.温度T:温度T是确定一个系统是否与其它系统处于热平衡的参数。
换言之,温度是热力平衡的唯一判据。
9.热力学温标:是建立在热力学第二定律的基础上而不完全依赖测温物质性质的温标。
它采用开尔文作为度量温度的单位,规定水的汽、液、固三相平衡共存的状态点(三相点)为基准点,并规定此点的温度为273.16K。
10状态参数坐标图:对于只有两个独立参数的坐标系,可以任选两个参数组成二维平面坐标图来描述被确定的平衡状态,这种坐标图称为状态参数坐标图。
11.热力过程:热力系从一个状态参数向另一个状态参数变化时所经历的全部状态的总和。
12.热力循环:工质由某一初态出发,经历一系列状态变化后,又回到原来初始的封闭热力循环过程称为热力循环,简称循环。
13.准平衡过程:由一系列连续的平衡状态组成的过程称为准平衡过程,也成准静态过程。
工程热力学--传热学
11 工程热力学;(原大纲在下面)11.1基本概念和热力学第一定律热力系统;工质的热力学状态及其基本状态参数;平衡状态;状态变化方程式;热力学第一定律的基本能量方程;开口系统能量方程;热力循环;能量方程的应用;过程功和热量;热力学能和总能;能量传递和转化;焓。
11.2 纯物质热物性(理想气体的热力过程及实际气体)理想气体、水蒸气、实际气体的热力性质;理想气体状态方程;理想气体的比热容、热力学能、焓和熵;定容过程;定压过程;定温过程;绝热过程;多变过程;范德瓦尔状态方程;对应态原理与通用压缩因子图;水的定压加热汽化过程;水的三相点;水和水蒸气的状态参数。
11.3热力学第二定律热力学第二定律;可逆循环分析及其热效率;卡诺循环;熵参数与热过程方向的判断;熵增原理与熵方程;不可逆过程中熵变分析。
11.4水蒸气(这部分在纯物质的热物性)饱和温度和饱和压力;水的定压加热汽化过程;水和水蒸气的状态参数;水蒸气的基本过程。
11.5气体及蒸汽的流动稳定流动的基本方程;促使流速改变的条件;喷管的计算;绝热节流。
11.6压缩机及气体动力循环单级活塞式压气机的工作原理和理论耗功量;多级压缩;定压加热理想循环;压缩机的热力过程;活塞式内燃机的理想循环;燃气轮机装置的定压加热实际循环。
11.7制冷循环制冷基本原理;蒸汽压缩制冷;制冷剂的性质;热泵循环。
12传热学12.1基本概念热量传递的基本方式;传热过程和传热系数。
12.2热传导导热基本定律;通过平壁和圆筒壁的导热;通过肋片的导热;非稳态导热的基本概念。
12.3对流换热相似原理及其应用;强迫对流换热;自然对流换热;凝结换热现象及换热计算;沸腾换热现象及换热计算;影响对流换热的因素。
12.4热辐射热辐射的基本概念;黑体辐射基本定律;实际固体与液体的辐射特性;实际物体的吸收比;有效辐射;物体间辐射传热计算;物体间的表面辐射传热及表面传热系数计算。
12.5传热过程与换热器传热过程的分析和计算;换热器的型式及平均温差;传热的强化和隔热保温技术;传热计算;阻力损失;强化传热方式、类型及结构;总传热系数。
工程热力学和传热学和流体力学初级
13
2.状态参数分类
强度量 尺度量
压力、温度 比容、热力学能(内能)、焓、熵
基本参数 导出参数
压力、温度、比容 热力学能(内能) 、焓、熵
(√)状态参数的变化只与系统的初、终状态有关,而与变 化途径无关。 (×)功也是状态参数,其变化只与系统的初、终状态有关。 (×)热量是状态参数,其变化只与系统的初、终状态有关。
热量多于定容过程吸收热量。
34
第四节 混合气体
工程实际应用的气体通常是混合气体,如空气、 烟气等等。混合气体的性质取决于各组分气体的成 份及热力性质。
混合物的性质与各种混合物的性质以及各组元在整个 混合物中所占的份额有关。
35
一、混合气体分压力和道尔顿分压力定律
分压力是各组成气体在混合气体的温度下单独 占据混合气体的容积时所呈现的压力。
p1v1 p2v2
p1V1 p2V2
2.查理斯定律
对于一定量的理想气体,当比容(或容积)不变时,压
力与绝对温度成反比。
p1 p2 T1 T2
3.给•吕萨克定律
对于一定量的理想气体,当比容(或容积)不变时,压
力与绝对温度成反比。V1 V2 或 v1 v2
T1 T2 T1 T2
26
4.理想气体状态方程的另外一种表示
(√)一切热力系统连同 与之相互作用的外界可 以抽象为孤立系统。
9
第二节 工质及基本状态参数
一、工质(working substance; working medium)
1.定义:实现热能和机械能相互转化,或 传递热能的媒介物质
例如:
电站锅炉的水蒸气 燃烧形成的烟气 气缸中的燃气
工程热力学与传热学总结与复习
工程热力学与传热学总结与复习一、工程热力学1.热力学基本概念:温度、压力、体积、能量、功、热量等。
2.热力学第一定律:能量守恒原理,能量的转化与传递。
3.热力学第二定律:熵增原理,能量转化的方向性和能量质量的评价。
4.热力学循环:热力学循环的性质和效率计算。
5.热力学性质:热容、比热、比容等,理想气体方程等。
6.相变与理想气体:气体的状态方程,相变的特性和计算。
7.热力学平衡与稳定性:热力学平衡条件和稳定性判据。
8.热力学性能分析:绝热效率、功率、热效率等。
二、传热学1.传热基本概念:传热方式(传导、对流、辐射)、传热热流量。
2.热传导:热传导过程的数学模型、导热系数、傅里叶热传导定律等。
3.对流传热:强制对流和自然对流,传热换热系数的计算和影响因素。
4.辐射传热:黑体辐射、斯特藩—玻尔兹曼定律、辐射传热换热系数等。
5.热传导与热对流的复合传热:壁面传热、换热器传热、管壳传热等。
6.传热器件性能:传热器件的热阻、效率、流动阻力等。
1.理解基本概念:温度、压力、体积、能量、功、热量等的概念和关系。
2.强化热力学基本定律:热力学第一定律和第二定律的应用,能量转化与传递的分析。
3.熟悉状态方程:理想气体方程等的使用,相变的特性和计算方法。
4.学会评价热力学性能:热力学循环的性质和效率计算,热力学性能分析的方法。
5.掌握传热方式和模型:传热方式的概念和特点,热传导、对流传热和辐射传热的数学模型。
6.熟练计算传热换热系数:热传导、对流传热和辐射传热的传热换热系数的计算方法。
7.理解传热过程中的复合传热:热传导与热对流的复合传热的分析和计算方法。
8.增强对传热器件性能的认识:传热器件性能评价的指标和计算方法。
在复习过程中,可以通过阅读教材和相关的参考书籍深入学习热力学和传热学的理论知识。
同时,要结合例题和习题进行练习,加强对概念和公式的运用和理解。
此外,可以通过查找工程实例和实验数据来应用所学知识,加深对热力学和传热学的认识和理解。
工程热力学和传热学
原因:
石油
内燃机 燃料的燃烧 化学能 热能 热能 机械能 对外做功
燃烧 热量的传递(传热)
热能转化为机械能(机械设备的热分析)
工程热力学和传热学 的研究内容及其在科学技术和 工程中的应用
热电厂 (热能机械能)
汽车(热能机械能)
飞机 (热能机械能)
冰箱(机械能热能)
工程热力学和传热学在生产技术等众多领域中 的应用十分广泛:
热能动力装置
内燃动力装置
1.内燃动力装置
燃气进 口
排入大气
2.蒸汽动力装置
二、制冷装置中热量从低温处传递到高温处的过程
q1
3
2
冷凝器
膨
w
胀
压缩机
阀
4
q2
1
蒸发器
工程热力学的研究对象、内容和方法
研究对象:热能与机械能相互转换的规律和方法以及 提高转换效率的途径。
基本内容:1)基本概念和定律; 2)工质的性质和过程; 3)工程应用;
特别是在下列技术领域大量存在、
工程热力学和传热学问题
动力、化工、制冷、建筑、机械制造、新 能源、微电子、核能、航空航天、微机电 系统(MEMS)、新材料、军事科学与技 术、生命科学与生物技术…
在几个特殊领域中也有许多应用:
a 航空航天:高温叶片气膜冷却与发汗冷 却;火箭推力室的再生冷却与发汗冷却; 卫星与空间站热控制;空间飞行器重返大 气层冷却;超高音速飞行器(Ma=10)冷 却;核热火箭、电火箭;微型火箭(电火 箭、化学火箭);太阳能高空无人飞机
b 微电子: 电子芯片冷却 c 生物医学:肿瘤高温热疗;生物芯片;组 织与器官的冷冻保存 d 军 事:飞机、坦克;激光武器;弹药贮 存 e 制 冷:跨临界二氧化碳汽车空调/热泵; 高温水源热泵 f 新能源:太阳能;燃料电池
工程热力学与传热学复习资料总体(主要是一些概念)
工程热力学第一章工质——实现热能和机械能相互转化的媒介物质。
热力学系统——简称系统、体系,人为分割出来作为热力学分析对象的有限物质系统。
闭口系统——与外界只有能量交换而无物质交换的热力系统,闭口系统又叫做控制质量。
开口系统——与外界不仅有能量交换而且有物质交换的热力系统,开口系又叫做控制容积,或控制体。
区分闭口系和开口系的关键是有没有质量越过了边界,并不是系统的质量是不是发生了变化。
绝热系统——与外界无热量交换的热力系统。
绝热系是从系统与外界的热交换的角度考察系统,不论系统是开口系还是闭口系,只要没有热量越过边界,就是绝热系。
简单可压缩系——由可压缩流体构成,与外界可逆功交换只有体积变化功(膨胀功)一种形式,没有化学反应的有限物质系统。
对于简单可压缩系,只要有两个独立的状态参数即可确定一个平衡状态,所有其它状态参数均可表示为这两个独立状态参数的函数。
准平衡过程——又称准静态过程,不致显著偏离平衡状态,并迅速恢复平衡的过程。
准平衡过程进行的条件是破坏平衡的势无穷小,过程进行足够缓慢,工质本身具有恢复平衡的能力。
准平衡过程在坐标图中可用连续曲线表示。
可逆过程——工质能沿相同的路径逆行而回复到原来状态,并使相互作用中所涉及到的外界回复到原来状态,而不留下任何改变的过程。
过程不可逆的成因一是有限势差的作用,二是物系本身的耗散作用,所以可逆过程,首先应是准平衡过程,同时在过程中没有任何耗散效应。
实际热力设备中所进行的一切热力过程都是不可逆的,可逆过程是不引起任何热力学损失的理想过程。
可逆过程可用状态参数图上连续实线表示。
膨胀功——又称“体积功”。
机械功的一种。
由系统体积变化而由系统对环境所做的功或环境对系统所做的功。
第二章热力学能——原称内能,由分子或其他微观粒子的热运动及相互作用力形成的内动能、内位能及维持一定分子结构的化学能和原子核内部的原子能以及电磁场作用下的电磁能等一起构成的内部储存能。
工程热力学与传热学(中文) 第1章 基本概念
F
气体膨胀过程
1 p1 A pext1 A
膨胀过程: 膨胀过程:
若 p1A = pexቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1 A + F 为初始平衡状态 平衡状态1 为初始平衡状态 突然减小 pext1—— pext2 则 p1A > pext 2 A + F 活塞右行 中间状态: 中间状态:不平衡状态 中间过程: 中间过程:不平衡过程 当 p2A = pext2 A + F 达到新的平衡状态 平衡状态2 达到新的平衡状态 思考: 思考:若过程进 行的无限缓慢
出口 开口系统示意图
(outlet) )
2. 热力系统的分类 (1)系统与外界是否进行物质交换: )系统与外界是否进行物质交换: a:闭口系统(closed syetem) : ) 系统与外界之间没有物质交换,只有能量交换. 系统与外界之间没有物质交换,只有能量交换 控制质量系统)。 (控制质量系统)。
思考
两个不同概念 “平衡”和“均匀” 平衡” 均匀”
1-2-3 基本状态参数
1. 温度 (1)温度 (temperature) ) ) 是标志物体冷热程度的参数。 是标志物体冷热程度的参数。 2) (2)热力学第零定律(the zeroth law of Thermodynamics) ) 如果两个物体同时与第三个物体处于热平衡, 如果两个物体同时与第三个物体处于热平衡, 则它们彼此也处于热平衡。 则它们彼此也处于热平衡。 (3)温标 (temperature scale) ) ) 温度的数值表示法。 温度的数值表示法。
热力学温标 (thermodynamic scale of temperature) ) 热力学温标基准点: 热力学温标基准点: 基准点 取水的三相点(triple point)(纯水固、液、气三相 取水的三相点( )(纯水固、 )(纯水固 平衡共存的状态点)为基准点, 平衡共存的状态点)为基准点, 1K= 定义其温度为273.16 K。 。
工程热力学与传热学总结与复习.
一、基本要求严格遵守考试纪律,绝不做任何有作弊嫌疑的动作。
二、考试需要携带的物品相关身份证件、笔、计算器三、复习要点(一)基本概念(红色粗体部分是热力学与传热学最基本的概念,要求掌握其定义、物理意义、表达式、单位)第一章基本概念工质、热源、热力系统、外界(环境)、闭口系统、开口系统、绝热系统、孤立系统、平衡状态、热力状态、状态参数、基本状态参数、压力(Pa,mmH2O,mmHg,atm, at换算)、温度、比体积、密度、状态公理、状态方程式、准平衡过程、可逆过程、不可逆过程、功、膨胀功、热量、比熵、熵、定熵过程第二章热力学第一定律储存能、热力学能、稳定流动、焓、比焓、流动功、技术功第三章理想气体的性质和热力过程理想气体、状态方程式、气体常数、摩尔气体常数、热容、比热容、过程方程式、多变指数第四章热力学第二定律自发过程、热力循环、正向循环、逆向循环、动力循环、循环热效率、制冷系数、供热系数、克劳修斯积分等式、克劳修斯不等式、熵流、熵产、闭口系统熵方程第五章水蒸气与湿空气饱和状态、饱和液体、饱和蒸气、饱和温度、未饱和水、饱和水、湿(饱和)蒸汽、干度、干(饱和)蒸气、汽化潜热、过热蒸气、饱和水线(下界线)、干饱和蒸汽线(上界线)、临界点、未饱和湿空气、饱和湿空气、露点(温度)、绝对湿度、相对湿度、含湿量。
第六章蒸汽动力装置、蒸汽动力循环、郎肯循环(循环的过程构成及主要装置)、提高蒸汽动力循环效率的途径。
第八章导热、一维稳态导热、热流量、热导率(导热系数)、导热热阻(平壁)、热流密度、热对流、对流换热、表面传热系数、对流换热热阻、热辐射、辐射换热、传热过程、传热热阻、传热系数第九章温度场、非稳态温度场、稳态温度场、稳态导热、等温线、等温面、温度梯度、热量密度矢量、热导率、保温材料、热扩散率(导温系数)、单值性条件、边界条件、导热热阻(圆筒壁)、傅里叶数、毕渥数、特征数、集总参数法、特征长度、时间常数。
第十章平均表面传热系数、局部表面传热系数、对流换热影响因素、特征长度(定型尺寸)、流动边界层、边界层区、主流区、层流边界层、湍流边界层、层流底层、缓冲层、临界距离、临界雷诺数、热边界层、普朗特数、特征数关联式、努塞尔数、平均努塞尔数、相似原理、管内强迫对流换热的特点及影响因素(修正系数大于?小于?1)、外掠壁面强迫对流换热影响因素、体膨胀系数、格拉晓夫数。
工程热力学与传热学与复习总结
一、基本要求严格遵守考试纪律,绝不做任何有作弊嫌疑的动作。
二、考试需要携带的物品相关身份证件、笔、计算器三、复习要点(一)基本概念(红色粗体部分是热力学与传热学最基本的概念,要求掌握其定义、物理意义、表达式、单位)第一章基本概念工质:热能与机械能之间转换的媒介物质。
热源:热容量很大、并且在吸收或放出有限热量时自身温度及其他的热力学参数无明显变化的物体。
热力系统:人为选取的研究对象(空间或工质)。
外界(环境):系统以外的所有物质。
闭口系统:与外界无物质交换的系统。
开口系统:与外界有物质交换的系统。
绝热系统:与外界无热量交换的系统。
孤立系统:与外界既无热量交换又无物质交换的系统。
平衡状态:在不受外界影响(重力场作用除外)的条件下,工质或系统的状态参数不随时间而变化的状态。
热力状态:工质在某一瞬间所呈现的宏观物理状况。
状态参数:压力、温度、比体积、热力学能、焓、熵等。
基本状态参数:压力、温度、比体积压力(Pa ,mmH 2O ,mmHg ,atm, at 换算):1 bar = 105 Pa 1 MPa = 106 Pa1 atm = 760 mmHg = 1.013105 Pa 1 mmHg =133.3 Pa 1 at=735.6 mmHg = 9.80665104 Pa1 psi=0.006895MPa温度:处于同一热平衡状态的各个热力系,必定有某一宏观特征彼此相同,用于描述此宏观特征的物理量。
(标志冷热程度的物理量) 比体积:单位质量的工质所占有的体积。
密度:单位体积工质的质量。
ρν=1。
状态公理:对组元一定的闭口系,独立状态参数个数 N =n +1 状态方程式:Ϝ(p ,ν,T)=0。
独立参数数目N =不平衡势差数=能量转换方式的数目=各种功的方式+热量= n +1准平衡过程:系统所经历的每一个状态都无限接近平衡态的过程。
可逆过程:系统经历某一过程后,如果再沿着原路径逆行而回到初始状态,外界也随之恢复到原来的状态,而不留下任何变化。
工程热力学与传热学:1-5 功量与热量
对准平衡过程:
系统在整个过程中作功
pA
2
W 1 工质所作的膨胀功 。
2
w pdv 1
J kg
5. 示功图:
对一个可逆过程,体积变化功可在p-v图上用、
过程线下面的面积表示
1
2
w pdv
2. 可逆过程中系统与外界交换的热量:
q Tds
q 2
Tds
1 2
1
Q 2
TdS
1 2
1
3.示热图:
可逆过程中,热量在T-s图上用过程线下面的
面积表示
q Tds
2
q 1 Tds
T
2
q
1
T
规定:
0
➢ 系统吸热:热量为正, q > 0
系统放热:热量为负, q < 0
系统绝热: q = 0
递,传热过程中不出现能量形态的变化;
(2)功转变成热量是无条件的; 而热转变成功是有条件的。
思考 题
1. 功可以全部转变为热,但热不能全部转变为热
2. 质量相同的物体A和B ,若TA >TB,则物体A具 有的热量比物体B多
可逆绝热: d s = 0
ds
s
示热图
➢ 热量是过程量:与初终状态,过程有关
1-5-3 功和热量的关系
共同点 (1)都是能量传递的度量,都是过程量; (2)只有在传递过程中才有功,热量。
区别 (1)功是有规则的宏观运动能量的传递,在作功
过程中往往伴随着能量形态的转变; 热量是大量微观粒子杂乱热运动的能量的传
pA
2
w 1 pdv
工程热力学与传热学-§1-6 功和热量
或 kJ/kg。
w pdv
膨胀:dv > 0 , w > 0
2
w 1 pdv
压缩:dv < 0 , w < 0
(2) 示功图(p-v图)
w的大小可以p-v图上的过程
曲线下面的面积来表示 。
功是过程量而不是状态量。
3
§1-6 功和热量
2. 热量与示热图
(1)热量
系统与外界之间依靠温差传递的能量称为热量,符号
功量:
热量:
w pdv
2
w 1 pdv
q Tds
2
q 1 Tds
s 称为比熵。比熵同比体积 v 一样是工质的状态参数。
比熵的定义式: ds q (可逆过程) T
比熵的单位为J/ (kg·K) 或 kJ/ (kg·K) 。
5
§1-6 功和热量
对于质量为 m 的工质,
Q TdS
§1-6 功和热量
§1-6 功和热量
1. 功量与示功图
(1) 膨胀功
工质在体积膨胀时所作 的功称为膨胀功。
符号:W 单位:J 或 kJ
对于微元可逆过程,
W pAdx pdV
2
对于可逆过程1~2: W pdV 1
2
§1-6 功和热量
单位质量工质所作的膨胀功用符号w 表示,单位为J/kg
2
Q 1 TdS
S为质量为 m 的工质的熵,单位是 J/K。
根据熵的变化判断一个可逆过程中系统与外界之间热 量交换的方向:
ds 0 , q 0 , 系统吸热;
ds 0 , q 0 , 系统放热。
ds 0 , q 0 , 系统绝热,定熵过程。
工程热力学与传热学基础知识
1
第一章 基本概念
掌握热力系统、平衡状态、准静态过程、 可逆过程等基本概念。
掌握状态参数的特征,基本状态参数p, v,T的定义和单位等。掌握热量和功量 过程量的特征。
2
1-1热力系统(system)
热力系统(热力系、系统) ---人为分离出来的研 究对象。 外界--surrounding :与系统发生质、能交换的 物系。 边界(boundary):系统与外界的分界面 (线)。
p f (v, T ) F p, v, T 0
T f ( p, v)
上式称为状态方程,它们的具体形式 取决于工质的性质,一般由实验求出,也 可由理论分析求得。 例:理想气体状态方程
pv RT
32
二、状态参数坐标图 (1)状态公理 对于和外界只有热量和体积变化功(膨 胀功或压缩功)的简单可压缩系统,只需两 个独立的参数(如p、v,p、T 或v、T)便可 确定它的平衡状态。
22
(2)比体积 定义: 单位质量的工质所占有的体积,用 符号v表示,单位为 m3/kg 。
V v m
密度: 单 位 体 积 工 质 的 质 量 , 用 符 号 表示,单位为 kg/ m3 。
v 1
比体积和密度二者相关,通常以比体积作 为状态参数 。 23
(3)温度
1)温度的物理意义
13
平衡的实质
不存在不平衡势
– 温差 (Temperature differential)— 热不平
衡势
– 压差 — 力不平衡势 – 相变 — 相不平衡势 – 化学反应 — 化学不平衡势
14
(3)状态参数
用于描述系统平衡状态的物理量称为 状态参数,如温度、压力、比体积等。
工程热力学与传热学-§3-2 理想气体的热容、热力学能、焓和熵
s
cV ln
p2 p1
cpln
v2 v1
14
§3-2 理想气体的热容、热力学能、焓和熵
结论: (1)理想气体比熵的变化完全取决于初态和终态,与 过程所经历的路径无关。这就是说,理想气体的比熵 是一个状态参数。
(2)虽然以上各式是根据理想气体可逆过程的热力学 第一定律表达式导出,但适用于计算理想气体在任何 过程中的熵的变化。
cV
qV dT
3
§3-2 理想气体的热容、热力学能、焓和熵
据热力学第一定律,对微元可逆过程:
q du pdv
热力学能 u 是状态参数, u u(T , v)
du
u T
V
dT
u v
T
dv
对定容过程, dv 0 ,由上两式可得:
qV
(3)理想气体的定值摩尔热容
单原子 气体
双原子 气体
多原子 气体
CV ,m
C p,m
3R 2 5R 2
1.67
5R 2 7R 2
1.40
7R 2 9R 2
1.29
10
§3-2 理想气体的热容、热力学能、焓和熵
根据气体分子运动论及能量按自由度均分原则,原子数 目相同的气体,其摩尔热容相同,且与温度无关,称为定值 摩尔热容。
摩尔定容热容
摩尔定压热容
Cp,m – CV,m = R
7
§3-2 理想气体的热容、热力学能、焓和熵
比热容比: cp
cV
,联立式 cp cV Rg
得 cp 1 Rg
cV
1
热力学、传热学基础知识综述
二.压力 定义:是指单位面积上所承受的垂直力。以P表示, 单位是帕斯卡(Pa,N/m2)。 单位换算: 1Po=1.033kgf/cm2≈763.35mm.Hg=1.013bar≈14.7 1 Psi 表压:压力通常是由压力表测定,因压力表都处在 大气压的作用下,所以其构造原理均建立在压力平 衡的基础上,这种表压力都等于容器的真实压力或 称绝对压力(P)和大气压(Po)之和。 P=Po+Pg(Pg>Po) 当容器的压力小于大气压时,该容器处于真空状态, 工程上用小于0的真空表来测量,表压力称为真空 度(Pv),被测量的介质压力称为真空压力。 P=Po-Pv (Po>Pv)
热量Q 功W 代数值 热力学能变量Δ U 4.热力学第二定律
系统吸热Q+
系统对外作功W+
系统热力学能增大Δ U+
热不能自发地、不付代价地从低温物体传到高 温物体 研究与热现象相关的各种过程进行的方向、条 件及限度的定律 热力学循环 正向循环 逆向循环 热能转化为机械功 消耗功
5.热源温度不变时的逆向可逆循环 ——逆卡诺循环 当高温热源和低温热源随着过程的进行温度 不变时,具有两个可逆的等温过程和两个等 熵过程组成的逆向循环。 在相同温度范围内,它是消耗功最小的循 环,即热力学效率最高的制冷循环,因为它 没有任何不可逆损失。 6.热力学第三定律
Qc——空调系统的冷凝器向车外大气环境释放的热量; Qe——空调系统的蒸发器向车厢环境吸收的热量; W——发动机通过压缩机向空调系统作的功; ;
制冷系数ε=制冷量/消耗的机械功=Qe/W ;
七。客车的热负荷分布
八。与售后相关的分析
五.热量和热流量
热量:是指物体的热能变化的多少,是一个变化量
工程热力学与传热学:2-1 热力系统的储存能
E p mgz
2-1-3 总储存能(stored energy)
总储存能:E= U + EK + EP 比储存能 e = u + e k+ ep
单位J,KJ J/kg,KJ/kg
思考题
等量空气从相同的初态出发,分别经过可逆 绝热过程A和不可逆绝热过程B到达相同的终 态,分析空气的热力学能变化:ΔUA, ΔUB关系。
(2)内位能: 由于分子间相互作用力的存在所具有的位能,
与气体的比体积有关。 (3)化学能,原子核能,电磁能。
热力学能
内动能+内位能+化学能+原子核能+电磁能
内动能+内位能
不考虑
单位:焦耳 J,符号 U 比热力学能 单位质量物质的热力学能,u, J / kg
2. 热力学能是温度和比体积的函数,是状态参数。
热力系统的储存能: 储存于热力系统的能量。 (1)内部储存能———热力学能 (2)外部储存能———宏观动能,宏观位能。
2-1-2 热力学能 (internal energy)
1. 热力学能:组成物质的微观粒子所具有的能量。 主要包括: (1)内动能:
物质内部的分子,原子等微观粒子不停地作热运 动的热运动动能。 是温度的3. 热力学能的大小是相对的。
2-1-2 宏观动能和宏观位能
1. 宏观动能(Kinetic energy):
由于宏观运动速度而具有的动能。EK
2. 宏观位能(Potential energy):
由于其在重力场中的位置而具有的位能。 EP
Ek
1 2
m
c2f
工程热力学与传热学
工程热力学 第二章 热力学第一定律
第二章 热力学第一定律
工程热力学与传热学
热流密度:
大小:
t q n
q q q
x
t x
y
方向:温度降落的方向 单位: w/m2
导热系数λ=常数
无内热源фV=0 稳态导热
t 0
2 2 2 t t t t a ( 2 2 2 ) V x y z c
2 2 2 t t t t a ( 2 2 2) x y z
z y
导热微分方程
2
x
φ
t 1 t 1 t t c ( r) ( ) ( ) r r rr z z
V
无内热源,稳态,一维导热微分方程
d dt (r ) 0 dr dr
3. 球坐标系下的导热微分方程
r , , ) 球坐标系中 ( x r sin cos , y r sin sin , z r cos
λ ρ с
内热源强度фv : 单位时间,单位体积的 内热源生成热。
фV
y z x
选取微元六面体,应用能量守恒方程
导入微元体 的总热流量
+
微元体内热 源生成热
-
导出微元体 的总热流量
=
微元体储存 能的变化
d d d dU in V out
dU dф y+dy
λ ρ с
фV
dz dx
掺入杂质(合金) (黄铜)
非金属 耐火材料,建筑材料
工程热力学与传热学14) 导 热
dt Q Ar q 2rL dr
Q dr 分离变量,得: dt 2L r t r Q 积分,得: t dt r 2L
2 2 1 1
r2 Q t1 - t 2 = ln ,即 2L r1
λ为常数时:
2 L(t 1 - t 2 ) Q= r2 ln r1
各 种 液 体 的 导 热 系 数
⒊气体的导热系数:
~10-2 W/(m· K); 常压下:T ↑→λ↑; 一般情况下,气体导热系数与压强无关; 气体不利于导热,利于保温, 当λ<0.2 W/(m· K)时,可用作隔热材料,如保温棉、玻 璃棉等; 低压气体混合物:
m
x M
②稳定传热:△ti∝△Ri ,温度分布为一折线; ③任一层内某点的温度(各层内的温度分布): 第i 层:先求ti→tx
Q ti t x Q t x ti x x i A i A
思考题:如图,如果 δ1=δ2=δ3 ,从图 中判断一下哪一层的 导热系数最小?
第五节 圆筒壁的稳定热传导
说明
①将上式写成速率方程的一般形式为:
推动力 推动力 t 速率 ,即: 导热速率Q 阻力 导热阻力 A
可见,导热推动力为两壁温度差Δt,而(δ/λA)代表传 热阻力,以R 表示。即:
t Q R
t t f 1 2 ②λ可取平均值: 2
or
m
1 2 2
λ(W· -1· -1) m K
204 65 93 383 35 45 17 45~90 411 88
常用固体材料在0℃~100℃时的平均热导系数
建筑和绝缘材料 材 料 密度(kg· -3) m 600 2300 300 600 1700 1840 600 216 200 160 260 λ(W· -1· -1) m K 0.15 1.28 0.046 0.14~0.38 0.7~0.8 1.05 0.12~0.21 0.07 0.07 0.043 0.78 石棉 混凝土 绒毛毡 松木 建筑砌砖 耐火砌砖(800~1100℃) 绝热砌砖 85%氧化镁粉 锯木屑 软木 玻璃丝
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
平衡的实质
不存在不平衡势
– 温差 (Temperature differential)— 热不平
衡势
– 压差 — 力不平衡势 – 相变 — 相不平衡势 – 化学反应 — 化学不平衡势
14
(3)状态参数
用于描述系统平衡状态的物理量称为 状态参数,如温度、压力、比体积等。
状态参数的特点:
状态确定,则状态参数也确定,反之亦 然
26
热力学温标(绝对温标):
英国物理学家开尔文(Kelvin)在热力学 第二定律基础上建立,也称开尔文温标。 用热力学温标确定的温度称为热力学温 度,用符号T 表示,单位为 K(开)。 热力学温标取水的三相点为基准点,并 定义其温度为273.16 K。温差1K相当于水的 三相点温度的1/273.16。 热力学温标与摄氏温标的关系: 温差:1 K = 1 ℃ t = T – 273.15 K 27
3
a.边界特性
假想的、实际的、固定的、运动的、可变 形的
4
b.系统选取的人为性
过热器 锅 炉 汽轮机
只交换功
发电机
凝 汽 器
既交换功 也交换热
只交换热
5
给水泵
2、Classification of system 热力系统分类
A、以系统与外界关系划分:
6
(1)闭口系统 与外界无物质交 换的系统。系统的质 量始终保持恒定,也 称为控制质量系统。
第一篇 工程热力学
1
第一章 基本概念
掌握热力系统、平衡状态、准静态过程、 可逆过程等基本概念。
掌握状态参数的特征,基本状态参数p, v,T的定义和单位等。掌握热量和功量 过程量的特征。
2
1-1热力系统(system)
热力系统(热力系、系统) ---人为分离出来的研 究对象。 外界--surrounding :与系统发生质、能交换的 物系。 边界(boundary):系统与外界的分界面 (线)。
Pv
Pb p
20
p
绝对压力
p、大气压力pb、表压力pe、真空度pv
只有绝对压力 p 才是状态参数。
21
常用非SI压力单位:
1 bar(巴) = 105 Pa 1 atm(标准大气压) = 1.013105 Pa
1 at (工程大气压) = 0.981105 Pa
1 mmH2O(毫米水柱) = 9.81 Pa 1 mmHg (毫米汞柱) = 133.3 Pa
A C
B
热力学第零定律是温度测量的理论依据 。 3)温标: 温度的数值表示法。 建立温标的三个要素: a . 选择温度的固定点,规定其数值;b. 确 定温度标尺的分度方法和单位;c. 选择某随 温度变化的物性作为温度测量的 依据。
25
摄氏温标: 瑞典天文学家摄尔修斯(Celsius)于 1742年建立。用摄氏温标确定的温度称为摄 氏温度,用符号t 表示,单位为℃ 。 在标准大气压下,纯水的冰点温度为0 ℃ ,纯水的沸点温度为100 ℃,纯水的三相 点(固、液、汽三相平衡共存的状态点)温 度为0.01℃ 。 选择水银的体积作为温度测量的物性, 认为其随温度线性变化,并将0 ~100 ℃温度 下的体积差均分成100份,每份对应1 ℃。
19
Pressure measurement 压力的测量
绝对压力、表压力与真空度 Absolute pressure、gage pressure and vacuum pressure
当 p > Pb 当 p < Pb
表压力 Pe 真空度 Pv Pe
p pe pb p pb pv
33
(2)参数坐标图 以独立状态参数为坐标的坐标图。 在以两个独立状态参数为坐标的平面 坐标图上,每一点都代表一个平衡状态。
34
课后作业
思考题1、2、3 练习题1、2、3、4
35
闭口 系统 边界Βιβλιοθήκη 外界7(2)开口系统 与外界有物质交 换的系统。系统的容 积始终保持不变,也 称为控制容积系统。
进口
(3)绝热系统 与外界没有热量交换的系统。 (4)孤立系统
出口
与外界既无能量(功、热量) 交换又无物质交换的系统。
8
系统划分图例说明 1 开口系
1
W 4
m
2
1+2 闭口系
29
实验:酒瓶受热
啤酒瓶受热爆炸 红酒瓶木塞受热向子弹一样发射
30
实验结论
维持气体的比容不变,加热后,压力将 随温度的升高而增大; 当压力不变时,气体的比容随温度的升 高而加大; 如果比容和压力保持不变,则温度是个 定值
31
(2)状态方程式 表示状态参数之间关系的方程式称为状 态方程式 。如:
p f (v, T ) F p, v, T 0
T f ( p, v)
上式称为状态方程,它们的具体形式 取决于工质的性质,一般由实验求出,也 可由理论分析求得。 例:理想气体状态方程
pv RT
32
二、状态参数坐标图 (1)状态公理 对于和外界只有热量和体积变化功(膨 胀功或压缩功)的简单可压缩系统,只需两 个独立的参数(如p、v,p、T 或v、T)便可 确定它的平衡状态。
状态参数的积分特征:状态参数的变化 量与路径(path)无关,只与初终态(state) 有关
状态参数的微分特征:全微分
15
状态参数的分类
Intensive properties强度参数:
– 与物质的量无关的参数。如压力 p、温度T
Extensive properties广延参数:
– 与物质的量有关的参数可加性。
国际单位制(SI)采用热力学温度T作 为基本状态参数。 4) 温度的测量
a. 接触式 水银温度计、酒精温度计 热电偶、电阻温度计等。 b. 非接触式 光学辐射高温计 激光全息干涉仪 CARS(相干反斯托克斯喇曼光谱)法
28
1-3 状态方程、参数坐标图
一、状态方程 对于由气体工质所组成的热力系,当处 于平衡状态时,热力系内各部分将具有 相同的压力、温度和比容等参数。
Q
1+2+3 绝热闭口系
1+2+3+4 孤立系
3
非孤立系+相关外界 =孤立系
9
热机:
能将热能转换为机械能的机器。 如蒸汽机、蒸汽轮机、燃气轮机、内 燃机和喷气发动机等。
工质:
实现热能和机械能之间转换的媒介物质。 例如空气、燃气、水蒸气等。
10
热源:
本身热容量很大,且在放出或吸收有 限量热量时自身温度及其它热力学参数没 有明显变化的物体。 例如锅炉、循环水池、大气等。
17
2. 基本状态参数
工程热力学中常用的状态参数有压力、 温度、比体积、比热力学能、比焓、比熵等, 其中可以直接测量的状态参数有压力、温度、 比体积,称为基本状态参数。
18
(1)压力 ( Pressure ) 单位面积上所受到的垂直作用力(即压强)
F p A
单位 : Pa (帕),1 Pa =1 N/ m2 , 1 MPa = 103 kPa =106 Pa
如质量m、容积 V、内能 U、焓 H、熵S
比参数:具有强度参数的性质, 其单位:/kg /kmol
V v m
H h m
S s m
U u m
16
区分参数类型的判据
m V T P ρ
½m ½V T P ρ ½m ½V T P ρ
Extensive properties Intensive properties
22
(2)比体积 定义: 单位质量的工质所占有的体积,用 符号v表示,单位为 m3/kg 。
V v m
密度: 单 位 体 积 工 质 的 质 量 , 用 符 号 表示,单位为 kg/ m3 。
v 1
比体积和密度二者相关,通常以比体积作 为状态参数 。 23
(3)温度
1)温度的物理意义
12
平衡的类型
Thermal equilibrium (热平衡)----temperature Mechanical equilibrium(力平衡)----pressure Phase equilibrium (相平衡) Chemical equilibrium(化学平衡)----no chemical reactions 系统内部不存在热量传递,即各处的温度 均匀一致的状态称为热平衡状态。
温度是反映物体冷热程度的物理量。温度 的高低反映物体内部微观粒子热运动的强弱。 当两个温度不同的物体相互接触时,它们 之间将发生热量传递,如果没有其它物体影响, 这两个物体的温度将逐渐趋于一致,最终将达 到热平衡(即温度相等)。所以温度是热平衡 的判据 。 温度相等
热平衡
24
2)热力学第零定律: 如果两个物体中的每 一个都分别与第三个物体 处于热平衡,则这两个物 体彼此也必处于热平衡。
提供热量的热源称为高温热源;吸收 热量的热源称为低温热源。
11
1-2 状态和基本状态参数
1. 热力状态和平衡状态
(1)热力状态( State )
系统在某一瞬间所呈现的宏观物理状 况称为系统的热力状态,简称状态。 (2)平衡状态( Equilibrium) 在不受外界影响的条件下(重力场除 外),如果系统的状态参数不随时间变化, 则该系统处于平衡状态。