有机化学典型计算题
最新有机化学典型计算题资料讲解
有机化学典型计算题1.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.2.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。
3.A是由 C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为 5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。
4.有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。
1.38gA完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加 3.06 g。
若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加 1.08g。
取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L氢气，A与Na2CO3溶液混合不反应，求A的结构简式。
5.由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体，它对氦气的相对密度为6，将1体积混合气与4体积氧气再混合，然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在120℃，测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由__________组成，若增加4％，则由__________气体组成。
6.某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物 2.9g，生成3.36L二氧化碳气体。
1.求该有机化合物的分子式。
2.取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属 2.16g。
写出该化合物的结构简式。
7. 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2 CO和H2O（g）。
化学计算题(通用15篇)
化学计算题（通用15篇）化学计算题第1篇化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果.[例11]120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）A、1B、2C、3D、4本题是有机物燃烧规律应用的典型,由于烃的类别不确定,氧是否过量又未知,如果单纯将含碳由1至4的各种烃的分子式代入燃烧方程,运算量大而且未必将所有可能性都找得出.应用有机物的燃烧通式,设该烃为CXHY,其完全燃烧方程式为:CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O,因为反应前后温度都是120℃,所以H2O为气态,要计体积,在相同状况下气体的体积比就相当于摩尔比,则无论O2是否过量,每1体积CXHY只与X+Y/4体积O2反应,生成X体积CO2和Y/2体积水蒸气,体积变量肯定为1-Y/4,只与分子式中氢原子数量有关.按题意,由于反应前后体积不变,即1-Y/4=0,立刻得到分子式为CXH4,此时再将四个选项中的碳原子数目代入,CH4为甲烷,C2H4为乙烯,C3H4为丙炔,只有C4H4不可能.化学计算题第2篇物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.[例10] 已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含×10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态,需的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为+3 +2 +1因为在[RO(OH)2]-中，R的化合价为+3价，它被亚硫酸钠还原的同时,亚硫酸钠被氧化只能得硫酸钠，硫的化合价升高了2价，根据×10-3mol[RO(OH)2]-与12mlו的亚硫酸钠完全反应,亚硫酸钠共升×价，则依照升降价守恒，×10-3mol[RO(OH)2]-共降也是价,所以每摩尔[RO(OH)2]-降了2价，R原为+3价,必须降为+1价，故不需配平方程式可直接选C。
有机化学典型计算题学生
有机化学典型计算题1.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.2.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。
3.A是由C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。
4.有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。
1.38gA完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06 g。
若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g。
取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L氢气，A与Na2CO3溶液混合不反应，求A的结构简式。
6.某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳气体。
1).求该有机化合物的分子式。
2).取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属2.16g。
写出该化合物的结构简式。
7. 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2 CO和H2O（g）。
产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g。
（1）判断该有机物的化学式（2）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式（3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式8.取有机物3g，在足量氧气中充分燃烧，讲燃烧后的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸质量增加1.8g，将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀。
有机计算题及解析
（一）求有机物相对分子质量根据化学方程式的有关计算求物质的相对分子质量《例1》某饱和一元醇3.2克跟足量的钠反应, 放出的氢气在标况状况下的体积为1120毫升, 求这饱和一元醇的相对分子质量解: 设饱和一元醇为R－OH, 相对分子质量为x2ROH + 2Na?2RONa + H2?2xg 22.4L3.2g 1.12L2 32224 112x ...=x = 32（二）求有机物的分子式《例2》某气态烃含碳、氢元素质量比为6∶1, 又知同温、同压下该气体密度为氢气密度的14倍, 求该烃的分子式:解Ⅰ: 根据相对分子质量、通过最简式求分子式该烃的摩尔质量M = 14×2g / mol = 28g / mol该烃n(C)∶n(H) =612∶11=1∶2最简式CH2式量 = 12 + 2 = 14分子量式量==28142∴分子式为C2H4解Ⅱ: 根据相对分子质量、通过计算每摩物质所含各元素的原子的“物质的量”求分子式该烃的摩尔质量M = 14×2g / mol = 28g / mol1摩该烃分子量n(C) = 1mol28g/mol6712g/mol2mol ⨯⨯=1摩该烃分子量n(H) = 1mol28g/mol171g/mol4mol ⨯⨯=∴该烃分子式为C2H4《例3》某气态有机物标准状况下密度为1.34克/升, 取1.50克该有机物在足量的氧气中燃烧。
将所得气体通过装有浓H2SO4的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管, 结果洗气瓶和干燥管分别增重0.9克和2.2克, 测得尾气中除氧气外无其它物质, 求该有机物的分子式解Ⅰ: 根据有机物燃烧化学方程式（通式）求分子式 摩尔质量M = 1.34g / L×22.4L / mol = 30g / molC H O (x y 4z 2)O xCO y2H O x y z 222++-−→−−+点燃30gxmol y2mol 1.50g2.244mol 0.918mol301.5x0.05=x = 1301.5y 20.05= y = 2M = 30 1×12 + 1×2 + 16×z = 30 z = 1∴分子式CH 2O答（略）解Ⅱ: 根据反应关系式求分子式 摩尔质量M = 1.34g / L×22.4L / mol = 30g / mol 关系式 C ～CO 2 12g 44g x 2.2g12x 442.2=x = 0.6g 2H ～H 2O 2g 18gy 0.9g2y 180.9=y = 0.1g0.6g + 0.1g<1.50g ∴有机物中含氧元素n(C)∶n(H)∶n(O) = 0612.∶011.∶150060116...-- = 1∶2∶1最简式 CH 2O 式量 = 30分子量式量==30301 ∴分子式CH 2O 答（略）《例4》某气态不饱和烃在标准状况下的密度为2.41克/升。
有机化学典型计算题
有机化学典型计算题1.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.【分析】碱石灰增重0.600g,说明生成了水和二氧化碳的质量0.600克,根据甲烷CH4,生成的二氧化碳和水的物质的量之比是1:2,设二氧化碳的物质的量为x,则水为2x44x+18*2x==0.6 x=0.0075mol根据碳守恒,则甲烷也是0.0075mol,即:168mLCH4+2O2==CO2+2H2O,消耗氧气为0.0075*2mol,即:336mL余氧气:840-168-336==336mL体积比:168:(840-168)=1:4(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)336mL(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比. 1:42.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。
【分析】因为过量氧气，所以气态烃完全燃烧设：气态烃：CnHm 本题关键点:50ml,并不是生成水的体积完全燃烧后的产物通过浓硫酸，气体体积减少了50ml,并不是生成水的体积,而是前后体积的变化通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml，所以燃烧生成二氧化碳40ml ,所以：CnHm + （n+m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O Δv=反应前-反应后体积1------------------------------n-------------------------- 1+（n+m/4）-(m/2+n)=1-m/4 20----------------------------40------------------------------- 50列比例1:20=n:40 解得n=21:20=(1-m/4):50 解得m=6求该气态烃的分子式C2H63.A是由C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。
基础有机化学试题及答案
基础有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，哪一个是芳香烃？A. 甲烷B. 乙炔C. 苯D. 环己烷答案：C2. 哪个官能团是醇类化合物的特征？A. 羧基B. 羟基C. 酯基D. 酮基答案：B3. 下列哪种反应不是取代反应？A. 卤代反应B. 酯化反应C. 酯的水解D. 硝化反应答案：C4. 以下化合物中，哪一个是烯烃？A. 甲烷B. 乙醇C. 丙烯D. 丙酮答案：C5. 醇的氧化反应中，通常需要哪种催化剂？A. 酸B. 碱C. 金属氧化物D. 金属答案：C6. 以下化合物中，哪一个是酮？A. 乙酸B. 丙酮C. 乙醇D. 丙烯酸答案：B7. 以下哪种反应是加成反应？A. 酯化反应B. 卤代反应C. 水解反应D. 聚合反应答案：B8. 以下化合物中，哪一个是醛？A. 甲醛B. 乙酸C. 乙醛D. 丙酮答案：C9. 以下哪种反应是消除反应？A. 酯化反应B. 卤代反应C. 酯的水解D. 醇的脱水反应答案：D10. 以下化合物中，哪一个是羧酸？A. 乙酸B. 乙醇C. 丙酮D. 丙烯酸答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 芳香烃的特点是具有一个或多个_____。
答案：苯环2. 醇类化合物的官能团是_____。
答案：羟基3. 取代反应是指一个原子或原子团被另一个原子或原子团所_____。
答案：取代4. 烯烃是含有_____的碳氢化合物。
答案：碳碳双键5. 醇的氧化反应通常需要_____作为催化剂。
答案：金属氧化物6. 酮类化合物的官能团是_____。
答案：羰基7. 加成反应是指两个或多个分子结合形成一个新的分子，同时没有原子或原子团被_____。
答案：取代8. 醛类化合物的官能团是_____。
答案：醛基9. 消除反应是指从分子中移除一个或多个原子或原子团，形成一个新的不饱和化合物的过程，通常发生在_____化合物中。
答案：醇10. 羧酸类化合物的官能团是_____。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
有机化学典型计算题
有机化学典型计算题1。
取标准情况下CH4和过量的O2混合气体8４0mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重0。
600g，计算:（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）？(2)原混合气体中CH４跟O2的体积比.2.室温时,２０ml某气态烃与过量氧气混合,将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了5０ｍL,将剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了4０mL。
求该气态烃的分子式．3。
Ａ是由ＣH或C H O元素组成的有机物，取0.01ｍoｌA在1。
4５６L(标准状况)氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Ｍg条(足量），生成总质量为5．１６ｇ的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1:４,求A的分子式。
4。
有机物A是烃的含氧有机物,在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍.1.３8ｇＡ完全燃烧后,将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3．０６ｇ。
若将燃烧后的产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量增加１.08g。
取4.6gＡ与足量的金属Ｎa反应,在标准状况下生成1.68L氢气，A与Ｎa2CＯ3溶液混合不反应，求Ａ的结构简式.5。
由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体,它对氦气的相对密度为6,将1体积混合气与４体积氧气再混合,然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在1２0℃,测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由＿____＿_＿__组成,若增加4%,则由___＿____＿_气体组成.6。
某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2。
9g,生成3.36L二氧化碳气体。
1．求该有机化合物的分子式．2.取0。
58g该有机物与足量银氨溶液反应,析出金属2。
1６g。
写出该化合物的结构简式。
７.０.２mol有机物和0。
４mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CＯ2CO和H2O（ｇ）.产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加１0.８ｇ;再通过灼热ＣuO充分反应后,固体质量减轻了３。
大学有机化学试题及答案
大学有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，哪一个是芳香烃？A. 环己烷B. 苯C. 环戊烷D. 环己烯答案：B2. 以下哪个反应是亲核取代反应？A. Friedel-Crafts反应B. 羟醛缩合C. 酯化反应D. 威廉姆森醚合成答案：A3. 以下哪个化合物是手性分子？A. 乙醇B. 丙醇C. 异丙醇D. 正丁醇答案：C4. 下列哪种反应类型属于消除反应？A. SN1反应B. SN2反应C. E1反应D. E2反应答案：D5. 以下哪个化合物是烯烃？A. 环己烷B. 环戊烷C. 环己烯D. 环戊二烯答案：C6. 以下哪个化合物是炔烃？A. 乙炔B. 丙炔C. 丁炔D. 所有以上答案：D7. 以下哪个化合物是芳香胺？A. 苯胺B. 甲苯胺C. 乙苯胺D. 所有以上答案：D8. 以下哪个化合物是酮？A. 丙酮B. 丁酮C. 环己酮D. 所有以上答案：D9. 以下哪个化合物是醛？A. 甲醛B. 乙醛C. 丙醛D. 所有以上答案：D10. 以下哪个化合物是酯？A. 乙酸乙酯B. 乙酸丙酯C. 乙酸丁酯D. 所有以上答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 芳香族化合物的特征是含有一个或多个______环。
答案：苯2. 亲核取代反应中，亲核试剂攻击底物的______原子。
答案：碳3. 手性分子是指不能与其镜像完全重叠的______分子。
答案：有机4. 消除反应中，两个相邻的原子或基团被______。
答案：移除5. 烯烃是含有一个______键的化合物。
答案：碳-碳双6. 炔烃是含有一个______键的化合物。
答案：碳-碳三7. 芳香胺是指含有苯环和氨基的______化合物。
答案：有机8. 酮是指含有一个______氧原子的化合物。
答案：羰基9. 醛是指含有一个______氧原子的化合物。
答案：羰基10. 酯是由羧酸和醇反应生成的含有______基的化合物。
答案：酯基三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述SN1和SN2反应机制的主要区别。
有机化学习题精选与解答
有机化学习题精选与解答有机化学是高中和大学化学中的一门重要课程，其知识点繁多，需要系统学习和理解。
其中，习题是巩固和加深学习效果的重要手段。
下面将为大家选取并解答几道有机化学习题，希望能够帮助读者更好地掌握这门学科。
一、有机化学基础练习题1. 某化合物的分子式为C3H6O，若该化合物中含有一个醛基，则它的结构式是什么？解答：醛基的结构式为-C=O，因此该化合物的结构式应该为HC（CHO）。
2. 乙烯基的结构式是什么？解答：乙烯基的结构式为CH2=CH2。
3. 分别用爆炸式和条式写出丙酮和2-丁酮的结构式。
解答：爆炸式：丙酮： CH3COCH32-丁酮： CH3COCH2CH2CH3条式：丙酮：2-丁酮：二、有机化学反应习题1. 对于以下化学反应，请用醛或酮来命名产物。
（a）CH3CH2CH(CH3)CHO+N2H4/H2O2（b）C6H5COC2H5+CH3MgBr/CuI解答：(a)为Grignard反应，则产物应该是醇，可以将CH3CH2CH(CH3)CHO 变为 CH3CH2CHOCH(CH3)CH3，与N2H4反应可以得到 CH3CH2CH(CH3)CH2OH。
因此产物为2-戊醇。
(b)C6H5COC2H5可以看出是一种酮，使用Grignard试剂反应的酮可以得到两个羟基，因此产物为二乙酸苯酚：2. ATOMM试剂（NH2CH2COONa/Pb(OAc)4）的作用是什么？请举一个例子。
解答：ATOMM反应是一种氧化胺的方法，可以将含有-NH2或-NHR基团的物质氧化为相应的亚胺和酰胺。
例如，乙酰胺和ATOMM试剂反应，可以得到N乙酰亚胺：三、有机化学选择题1. 下列关于烃的说法，正确的是：A. 烃的化学性质包括加成、氧化、互变异构等。
B. 烷烃中的碳原子通过单键相连，具有线性排列特征。
C. 烯烃中至少有一个碳碳双键，分子结构不一定线性。
D. 极性的含氧官能团越多，烃分子的惰性越大。
答案：C。
有机化学典型计算题
有机化学典型计算题1、某有机物A3.0g，完全燃烧后生成3.6g水和3.36L CO2（标况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式。
2、有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，将12g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式3、某气态烷烃和具有一个双键的气态烯烃组成的混合气体，在同问下对H2的相对密度为13，取标准状况下的此混合气体6.72L，通入足量的溴水中，溴水增重7g，则此混合气体的组成可能是（）A.C2H4和C2H6B.CH4和C3H6C.C3H8和C2H4D.CH4和C2H44、把1mol饱和一元醇分成两等份，其中一份充分燃烧生成1.5mol CO2，另一份与金属钠充分作用，在标准状况下生成5.6L H2，该醇可能是（）A.CH3CH2OHB.CH3CH2CH2OHC.CH3CH(OH)CH3D.CH3OH5、某气态烃10mL与50mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40mL，一氧化碳和二氧化碳各20mL（各气体体积均在同温同压下测定），该烃的分子式为6、某有机物C x H y O z完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的x倍，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，该有机物分子中x、y、z的关系是（）A.x=2y=zB.x=0.5y=zC.x=y=2zD.x=y=z7.某烃的衍生物的分子式可写成（CH2）m(CO2)n(H2O)p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下的体积比为1:1，则m:n为8.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.9.A是由C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。
高考化学 假期学习资料 有机化学的简单计算试题
冠夺市安全阳光实验学校专题03 有机化学的简单计算【考向分析】近几年的高考理综试题突出了学科内的综合，在有机化学中定量计算的内容主要包括根据反应方程式计算有关反应物和生成物的量；根据有关物质的量值判断有机分子中官能团的数目；或利用有机分子中官能团的数目计算相对分子质量或其它有关的量值；通过定量计算判断有机物的分子组成。
有机定量计算问题与无机化学的计算基本是相同的，同样涉及不纯物的计算，涉及过量物的分析与判断，可灵活运用守恒、差量、关系式等基本计算方法和技巧。
【例题精讲】有A、B两种烃，其相关信息如下：A ①完全燃烧的产物中n (CO2)∶n(H 2O)＝2∶1②28<M(A)<60③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构B ①饱和链烃，通常情况下呈气态②有同分异构体③二溴代物有三种回答下列问题：(1)烃A的最简式是____________；(2)烃A的结构简式是______________；(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为_____________________________________；(4)烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为________________(填一种即可)。
【答案】(1)CH (2)为C4H10。
它的三种二溴代物的结构简式分别为(4)烃B的同系物中常温下为气态的是CH4、C2H6、C3H8，C3H8有两种一溴代物，CH4、C2H6都只有一种一溴代物，分别为CH3Br、C2H5Br。
【基础过关】1．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。
纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。
为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论(1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。
试通过计算填空：(1)A的相对分子质量为____。
(2)将9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。
有机化学典型习题及解答
有机化学典型习题及解答第一章 绪论1(醇醚O 以sp 3 杂化)H-BrCH 2Cl 2CH 3OHCH 3OCH 3(1)(2)(3)(4)(5)(6)CH 3CH 3ClCl CClCl CH 3CH3CC解答：H-Br无CH(1)(2)(3)(4)(5)(6)3Cl Cl CH 3CH 3C2. 2. 根据S 与O 的电负性差别，H 2O 与H 2S 相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？答案：电负性 O > S , H 2O 与H 2S 相比，H 2O 有较强的偶极作用及氢键。
3. 预测下列各对物质的酸性相对强弱。
(1) H 3O +和N +H 4 (2) H 3O +和H 2O (3) N +H 4和NH 3 (4) H 2S 和HS - (5) H 2O 和OH - 解答：(1) H 3O +> N +H 4 (2) H 3O +>H 2O (3) N +H 4>NH 3 (4) H 2S>HS - (5) H 2O >OH -4．把下列各组物质按碱性强弱排列成序。
F -, OH -, NH 2-, CH 3-HF, H 2O, NH 3F -, Cl -, Br -, I-(1)(2)(3)解答：HF< H 2O< NH 3F -< OH -< NH 2-< CH 3-F ->Cl -> Br -> I -(1)(2)(3)5．下列物种哪些是亲电试剂？哪些是亲核试剂？H +, Cl +, H 2O, CN -, RCH 2-, RNH 3+, NO 2+, R CO +,OH -, NH 2-, NH 3, RO -解答：亲电试剂 H +, Cl +, RNH 3+, NO 2+, R ―C=O+亲核试剂 H 2O, CN -, RCH 2-, OH -, NH 2-, NH 3, RO -第二章 烷烃1．用中文系统命名法命名或写出结构式。
化学有机物经典计算题
超大 大 中小•有机物得知识很散，我现在在复习，平时就应该把这方面得知识归纳总结！有关有机物燃烧得题型分类解析一、一定物质得量有机物燃烧耗氧量得计算有机物燃烧得试题时，其根本依据就是有机物燃烧得通式: ①烃：ＣｘH ｙ＋（ｘ＋y/4）O ２→xCO 2＋y/2H 2O②烃得衍生物:C ｘH ｙO ｚ＋(ｘ+y/4—z/２）O 2→xCＯ2＋y/2Ｈ2Ｏ若题中明确给出了烃或烃得衍生物得类别,上面得燃烧通式还可进一步简化，ﻫ 如烷烃得燃烧：Ｃn Ｈ２ｎ+2+(3ｎ+1)／2 O 2→ｎC Ｏ２+（n+1）Ｈ２O【题型１】 ①1mol 烃C x H y 完全燃烧时得耗氧量为（x+y ／４)ｍol ，即每摩碳原子消耗１molO ２，每4摩氢原子消耗1mol Ｏ2。
②计算1ｍol 烃得含氧衍生物完全燃烧得耗氧量时,可先将其中得氧原子折算为水,再将剩余C 、H 原子按烃得计算方法计算，如C 2H 5OH 可瞧作Ｃ2Ｈ４·H ２O ，因此其耗氧量与等物质得量得C 2H ４耗氧量相同。
根据情况，也可将氧原子折算为CO 2,如HCOO Ｈ可瞧作H 2·CO 2,故耗氧量与等物质得量得H 2相同(折算成得Ｈ2Ｏ与CO ２不消耗氧）据此,上面得燃烧通式也能迅速推写出来,而不必死记硬背.例⒈充分燃烧等物质得量得下列有机物,相同条件下需要相同体积氧气得就是（ )ﻫ (A)乙烯、乙醛 （B ）乙酸乙酯、丙烷 (Ｃ)乙炔、苯 (Ｄ)环丙烷、丙醇【变式练习】 有机物A 、B 只可能烃或烃得含氧衍生物，等物质得量得Ａ与B 完全燃烧时，消耗氧气得量相等,则Ａ与B 得分子量相差不可能为(n 为正整数) （ ）ﻫ A 、8n B 、1４n C 、18ｎ D 、44n【题型２】 在总物质得量一定得情况下，以任意比例混合得有机物完全燃烧后有关量得讨论,解答这种题目得关键就是:总物质得量一定得混合物，不论以何比例混合，只要分子中具有相同得碳（或氢)原子，完全燃烧后产生得CO 2（或H ２O)得量也一定。
300题有机化学习题及答案
第二章 烷烃1.用系统命名法命名下列化合物：1.(CH 3)2CHC(CH 3)2CHCH3CH 32.CH 3CH 2CH CHCH 2CH 2CH 3CH 3CH(CH 3)22，3，3，4－四甲基戊烷 3－甲基－4－异丙基庚烷3.CH 3CH 2C(CH 3)2CH 2CH 34.CH 3CH 3CH 2CHCH 2CH 2CCH 2CH 3CHCH3CH 3CH 2CH 3123456783，3－二甲基戊烷 2，6－二甲基－3，6－二乙基辛烷5.12345676.2，5－二甲基庚烷 2－甲基－3－乙基己烷7.8.12345672，4，4－三甲基戊烷 2－甲基－3－乙基庚烷 9123456710123453-甲基-3-乙基庚烷 2,3-二甲基-3-乙基戊烷1112345612101234567892,5-二甲基-3,4-二乙基己烷 1,1-二甲基-4-异丙基环癸烷13 141234乙基环丙烷 2-环丙基丁烷15 12345678910 16123456789C H 31,7-二甲基-4-异丙基双环[4.4.0]癸烷 2-甲基螺[3.5]壬烷17123456718(C H 3)3C C H 25-异丁基螺[2.4]庚烷新戊基 19H 3C20C H 3C H 2C H 2C H 2C H C H 32-甲基环丙基2-己基or (1-甲基)戊基2.用不同符号表示下列化合物中伯、仲、叔、季碳原子CH 32CCH 32CH3CCH 3CH 31.1111112CH 342.403113323)33Ⅲ3.不要查表试将下列烃类化合物按沸点降低的次序排列：(1) 2，3－二甲基戊烷 (2) 正庚烷 (3) 2－甲基庚烷 (4) 正戊烷 (5) 2－甲基己烷解：2－甲基庚烷>正庚烷> 2－甲基己烷>2，3－二甲基戊烷> 正戊烷 （注：随着烷烃相对分子量的增加，分子间的作用力亦增加，其沸点也相应增加；同数碳原子的构造异构体中，分子的支链愈多，则沸点愈低。
有机化学试题汇总及答案
有机化学试题汇总及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，哪一个是醇类化合物？A. CH3COOHB. CH3CH2OHC. CH3CH2CH3D. CH3CH2COCH3答案：B2. 苯环上的氢原子被甲基取代后，该化合物的沸点会：A. 降低B. 增加C. 不变D. 无法确定答案：B3. 以下哪种反应类型不属于有机化学反应？A. 取代反应B. 加成反应C. 消去反应D. 氧化还原反应答案：D4. 以下化合物中，哪一个是芳香烃？A. CH3CH2CH3B. CH3CH2CH2CH3C. C6H6D. CH3CH2OH答案：C5. 以下哪种催化剂不用于哈伯法合成氨？A. 铁B. 镍C. 铜D. 铂答案：D6. 下列化合物中，哪一个是醛类化合物？A. CH3CHOB. CH3COCH3C. CH3CH2OHD. CH3CH2CH3答案：A7. 以下哪种溶剂最适合用于提取植物油？A. 水B. 乙醇C. 丙酮D. 己烷答案：D8. 以下哪种化合物是酮类化合物？A. CH3COCH3B. CH3CH2OHC. CH3CH2CHOD. CH3CH2CH3答案：A9. 以下哪种反应是可逆反应？A. 酯化反应B. 聚合反应C. 取代反应D. 消去反应答案：A10. 下列化合物中，哪一个是羧酸？A. CH3CH2OHB. CH3CH2COOHC. CH3COCH3D. CH3CH3答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 乙醇的分子式是______。
答案：C2H5OH2. 芳香族化合物的特点是含有一个或多个______环。
答案：苯3. 烷烃的通式是______。
答案：CnH2n+24. 酯化反应的一般反应式是______。
答案：酸 + 醇→ 酯 + 水5. 氧化反应中，醇类化合物被氧化后可生成______。
答案：醛或酮三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是消去反应。
答案：消去反应是指在有机化合物中，通过消除一个或多个小分子（如水、卤化氢等）而形成双键或三键的反应。
大学有机化学试题及答案
大学有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，哪一个是芳香化合物？A. 乙醇B. 丙酮C. 苯D. 环己烷答案：C2. 乙烷的二氯代物有几种？A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种答案：B3. 以下哪个反应是亲电加成反应？A. 酯化反应B. 卤代反应C. 氧化反应D. 还原反应答案：B4. 以下哪个化合物是手性分子？A. 乙醇C. 乳酸D. 乙酸答案：C5. 以下哪种反应类型是消除反应？A. 酯化B. 卤代C. 羟醛缩合D. 脱卤化氢答案：D6. 以下哪种反应是自由基反应？A. 酯化B. 卤代C. 氧化D. 聚合答案：D7. 以下哪种化合物具有顺反异构？A. 环己烷B. 环己烯C. 环己醇D. 环己酮答案：B8. 以下哪种化合物是酸性最强的？B. 乙酸C. 甲酸D. 甲酸甲酯答案：C9. 以下哪种化合物是酮类化合物？A. 丙酮B. 丙醛C. 丙酸D. 丙醇答案：A10. 以下哪种化合物是醛类化合物？A. 甲醛B. 乙醛C. 丙酮D. 丙酸答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 有机化学中，碳原子的四个价电子可以形成______个共价键。
答案：42. 芳香化合物的典型结构特征是含有______个连续的双键。
答案：63. 亲电加成反应中，亲电试剂通常是______。
答案：电子受体4. 手性分子是指分子中的一个原子与四个不同的原子或原子团相连，这种分子的______是不同的。
答案：镜像异构体5. 消除反应通常发生在______化合物上。
答案：醇6. 亲电加成反应中，亲电试剂通常是______。
答案：电子受体7. 自由基反应中，反应的中间体是______。
答案：自由基8. 顺反异构体是指分子中双键两侧的原子或原子团的______不同。
答案：空间排列9. 酮类化合物的官能团是______。
答案：羰基10. 醛类化合物的官能团是______。
答案：醛基三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述芳香化合物的稳定性来源。
高中化学试题有机化学篇
高中化学试题有机化学篇有机化学是高中化学中的重要内容之一，它涉及到有机化合物的结构、性质以及它们之间的反应。
以下是一些常见的高中化学有机化学试题，希望能对同学们的学习有所帮助。
1. 选择题1) 下列化学式中，属于脂肪酸的是：A) H2SO4 B) CH4 C) C6H12O6 D)CH3(CH2)16COOH答案：D) CH3(CH2)16COOH解析：脂肪酸是生物体中最常见的有机酸，通式为CnH2n+1COOH，其中n为大于等于3的整数。
选项D为十八碳饱和脂肪酸的化学式。
2) 下列官能团中，与醇具有相同氧化还原性质的是：A) 酮 B) 酯 C) 醛 D) 腈答案：C) 醛解析：醇和醛都具有氧化还原反应的活性，可以被氧化剂氧化为羧酸，但酮、酯、腈无法直接被氧化剂氧化为羧酸。
2. 判断题判断下列说法是否正确。
1) 醛和酮都有加成反应。
答案：错误解析：醛和酮可以发生氧化还原反应和亲核加成反应，而加成反应通常发生在醛或酮的羰基碳原子上，而不是与其它分子进行加成。
2) 低聚糖由两个到十几个单糖分子组成。
答案：正确解析：低聚糖是由少量的单糖分子通过缩合反应形成的，它们的数量一般在2到10个之间。
3. 简答题1) 请解释什么是酸酐？答案：酸酐是在酸中有机酸分子失去水分子后产生的产物，它的结构中包含了一个酰基和一个负离子。
酸酐具有较高的反应活性，可以作为亲电试剂参与有机反应。
2) 请举例说明酮的命名方法。
答案：酮的命名方法通常使用“氧代”作为前缀，再在后面加上主链烷基命名。
例如，CH3-CO-CH2-CH3可以命名为2-丁酮，其中2表示酮的羰基碳原子与主链的第二个碳原子相连。
4. 计算题1) 甲醛和溴化钾反应生成三卤甲烷，反应物的摩尔比为1:1。
已知甲醛的摩尔质量为30 g/mol，三卤甲烷的摩尔质量依次为 94 g/mol、173 g/mol 和253g/mol，求生成的三卤甲烷中三种类型的卤素（溴、氯、碘）的质量百分比。
高中化学有机试题——计算题(答案加解析)
高中化学有机试题——计算专题（答案加讲解）1、在乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中，氢元素占总质量的1/11，则氧元素的质量应占总质量的（）A．1011B．415C．411D．452、一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)、此混合物质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水氯化钙时，气体质量减少25.2g，则混合气体中CO 的质量为( )A．24．4g B．13．2g C．12．5g D．11．2g3、两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水。
下列说法正确的是 ( )A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷 D．一定有乙炔4、甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为(A) 27% (B) 28% (C) 54% (D) 无法计算5、下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（）A．C2H2、C2H4O B．C2H4、C3H6C．C2H4、C2H6O D．C6H12O6、C2H4O2解题时可设有机物化学式为Cx HyOz。
则每摩尔燃烧时耗氧量为(x +4y—2z)。
由此可知：Cn H2n和CnH（2n+2）O、CnH（2n-2）和CnH2nO两物质不论以何种比例混和时，只要总物质的量一定，完全燃烧时耗氧量为定值，A选项对C 2H2和C2H4O分别完全燃烧时，其每mol耗O22.5mol，而C2H4和C2H6O分别完全燃烧时，其每mol耗O23mol，C选项对；故选A、C。
有机化学计算题练习及答案
有机计算题1．在一定的温度、压强下，向100mL CH4和Ar的混合气体中通入400mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．1:12．将0.2 mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入盛有0.5 L 2 mol/L的NaOH溶液中，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3，则该烷烃为()A．丁烷B．乙烷C．甲烷D．丙烷3．同温、同压下，某气态烃1体积最多能和2体积HCl气体发生加成反应，加成产物0.5mol，最多和4mol Cl2发生取代，则该气态烃是()A．CH2===CH2B．CH2===CH—CH3C．CH2===CH—CH===CH2D．CH3CH===CH—CH34．某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L通入足量溴水中，溴水增重 2.8g，此两种烃是()A．甲烷和丙烯B．乙烷和2－丁烯C．甲烷和2－甲基丙烯D．乙烯和1－丁烯5．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔A．②⑤⑥B．②⑥C．②④D．②③6．将a mol氢气和b mol 乙烯混合，在一定条件下使它们部分反应生成c mol 乙烷，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为()A．(3b＋0.5a) mol B．(4b＋0.5a) mol C．(3b＋1.5a) mol D．无法判断7．某温度和压强下，由3种炔烃(分子中只含一个C≡C)组成的混合气体4g与足量的H2充分反应加成后生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有()A．异丁烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷8．某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子可又被3mol Cl 2取代，则此气态烃可能是( )A ．CH ≡CHB ．CH 3——CH 3C ．CH ≡C-CH 3D ．CH 2=C(CH 3)29．乙烯、乙炔的混合气体完全燃烧时所需O 2的体积是原混合气体的2.7倍，若混合气体与足量的H 2完全发生加成反应，消耗H 2的体积是原混合气体的 ( )A ．1.2倍B ．1.4倍C ．1.6倍D ．1.8倍10．由C 、H 、O 三种元素组成的化合物8.8 g ，完全燃烧后得到CO 2 22.0 g ，H 2O 10.8 g ，该化合物的实验式是( )A ．C 5H 6OB ．C 5H 12O C ．C 5H 12O 2D ．C 5H 10O11．(2013·南京高二质检)在C 2H 2、C 6H 6、C 2H 2O 2组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是( )A ．92.3%B ．87.6%C ．75%D ．84. 9%有机计算题1解析：由于Ar 不参与反应，CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ，O 2一定过量，气体干燥，所以气体中一定无水蒸气，根据差量法： CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ΔV 1 2 1 2 V(CH 4) (100＋400－460) mL V(CH 4)＝20 mL ，则V(Ar)＝100 mL －20 mL ＝80 mL ， V(CH 4) :V(Ar)＝1:4，则n(CH 4) :n(Ar)＝1:4，A 项正确。
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有机化学计算题一、有机物分子式、结构式的确定中的计算【基本步骤】有机物分子式、结构式的确定步骤可按如下路线进行：【方法指导】其中涉及以下方法：基本方法、物质的量比法（又称摩尔比法）、燃烧规律法、商余法、平均分子式法、设“1”讨论法、分子组成通式法、等效转换法、官能团法、残基分析法、不饱和度法以及综合分析法等。
1．实验式的确定：实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子（通过实验确定），实验式又叫最简式。
①若已知有机物分子中C、H等元素的质量或已知C 、H等元素的质量比或已知C、H等元素的质量分数，则N(C):N(H):N(O)==______②若有机物燃烧产生的二氧化碳和水的物质的量分别为n(CO2)和n(H2O),则N(C):N(H)==__________2．确定相对分子质量的方法：①M==m/n(M表示摩尔质量m表示质量n表示物质的量)②已知有机物蒸气在标准状况下的密度：Mr== 22.4* 密度（注意密度的单位）③已知有机物蒸气与某物质（相对分子质量为M’）在相同状况下的相对密度D：则Mr==M’* D (阿伏伽德罗定律的推论)④M== M(A)* X(A) + M(B)*X(B)……（M表示平均摩尔质量，M(A)、M(B)分别表示A、B物质的摩尔质量，X(A)、X(B)分别表示A B 物质的物质的量分数或体积分数）⑤根据化学方程式计算确定。
3.有机物分子式的确定：①直接法：密度（相对密度）→摩尔质量→1摩尔分子中各元素原子的物质的量→分子式②最简式法：最简式为CaHbOc，则分子式为（CaHbOc）n，n==Mr/(12a+b+16c)（Mr为相对分子质量）.③余数法：a)用烃的相对分子质量除14，视商和余数。
M(Cx Hy)/M(CH2)==M/14==A……若余2，为烷烃；若除尽,为烯烃或环烷烃；若差2，为炔烃或二烯烃；若差为6，为苯或其同系物。
其中商为烃中的碳原子数。
（此法运用于具有通式的烃）b)若烃的类别不确定：CxHy，可用相对分子质量除以12，看商和余数。
即M/12==x…余，分子式为CxHy④方程式法：利用燃烧的化学方程式或其他有关反应的化学方程式进行计算确定。
⑤平均分子式法：当烃为混合物时，可先求出平均分子式，然后利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式。
⑥通式法：根据有机物的通式，结合反应方程式计算确定。
4.结构式的确定：通过有机物的性质分析判断其结构1.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.【分析】碱石灰增重0.600g,说明生成了水和二氧化碳的质量0.600克,根据甲烷CH4,生成的二氧化碳和水的物质的量之比是1:2,设二氧化碳的物质的量为x,则水为2x 44x+18*2x==0.6 x=0.0075mol根据碳守恒,则甲烷也是0.0075mol,即:168mLCH4+2O2==CO2+2H2O,消耗氧气为0.0075*2mol,即:336mL余氧气:840-168-336==336mL体积比:168:(840-168)=1:4(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)336mL(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比. 1:42.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。
【分析】因为过量氧气，所以气态烃完全燃烧设：气态烃：CnHm 本题关键点:50ml,并不是生成水的体积完全燃烧后的产物通过浓硫酸，气体体积减少了50ml,并不是生成水的体积,而是前后体积的变化通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml，所以燃烧生成二氧化碳40ml ,所以：CnHm + （n+m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O Δv=反应前-反应后体积1------------------------------n-------------------------- 1+（n+m/4）-(m/2+n)=1-m/420----------------------------40------------------------------- 50列比例1:20=n:40 解得n=21:20=(1-m/4):50 解得m=6求该气态烃的分子式C2H63.A是由C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg 条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。
【分析】浓硫酸增重0.54g ，是水的质量；黑色生成物是C，质量为5.16*12/(12+160)=0.36g白色生成物是氧化镁,质量为5.16-0.36=4.8克氧化镁和水中的氧的质量=4.8*16/40+0.54*16/18=2.4g则有机物中含氧的质量=2.4-1.456*32/22.4=0.32C:H:O=0.36/12:0.54*2/18:0.32/16=3:6:2A的分子式为C3H6O24.有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。
1.38gA完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06 g。
若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g。
取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L氢气，A与Na2CO3溶液混合不反应，求A的结构简式。
【分析】A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍，则A的相对分子质量=46*2=92；1.38gA完全燃烧后，生成水的质量=1.08克，生成CO2的质量=3.06-1.08=1.98克；1.38gA中含氧的质量=1.38-1.08*2/18-1.98*12/44=0.72gC:H:O=1.98/44:1.08*2/18:0.72/16=3:8:3 (C3H8O3)n=92,n=1A的分子式为C3H8O3取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L氢气，A：H=4.6/92:1.68*2/22.4=1:3,即一个A分子中有三个氢可被钠置换，但A与Na2CO3溶液混合不反应，说明A还是醇，是三醇。
A是丙三醇。
结构简式为CH2(OH)-CH(OH)-CH2OH5.由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体，它对氦气的相对密度为6，将1体积混合气与4体积氧气再混合，然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在120℃，测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由__________组成，若增加4％，则由__________气体组成。
【分析】1）M(均)=24，所以烷烃是甲烷（烷烃和烯烃中唯一一个M<24的烃）。
因为是气体，所以烯烃是丙烯或丁烯。
因为反应后体系的压强增加了，所以不可能是乙烯（当温度大于100度时，乙烯燃烧后体积不变），所以烯烃是丙烯或丁烯。
2）1.若是C3H6,C3H6+4.5O2——3CO2+3H2O 体积差＝0.5要使压强增大4％，则体积要增大4％，则C3H6占8％，CH4占12％[混：氧=1：4.所以混合气占20%，此时M均等于26.4，不符题意2.若是C4H8,C4H8+6O2——4CO2+4H2O 体积差＝1要使压强增大4％，则体积要增大4％，则C3H6占4％，CH4占16％，此时M均恰好等于24，符合题意6.某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳气体。
1.求该有机化合物的分子式。
2.取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属2.16g。
写出该化合物的结构简式。
【分析】1.相对分子质量为2×29=58，2.9g就为0.05mol，生成3.36L二氧化碳，即0.15mol，所以含有0.15mol碳。
则分子式中含3个碳，剩余相对分子质量58-3×12=22，不可能为22个氢，所以是1个氧和6个氢。
分子式为C3H6O。
2. 0.01mol生成0.02mol的银，则含有一个醛基。
结合分子式可得此为：CH3-CH2-CHO7. 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2CO和H2O（g）。
产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g。
（1）判断该有机物的化学式（2）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式（3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式【分析】n(H2O)=10.8/18=0.6 (mol) n(CO)=3.2/16=0.2 (mol) n(CO2)=17.6/44-0.2=0.2 (mol) N(C)=(0.2+0.2)/0.2=2 N(H)=0.6*2/0.2=6 N(O)=(0.6+0.2+0.2*2-0.4*2)/0.2=2所以分子式：C2H6O2由上式可知：不饱和度=0，不可能出现不饱和键和官能团。
1mol该化合物与2molNa反应，证明其中有两个羟基，故为乙二醇。
HO-CH2CH2-OH 1mol该化合物和1molNa反应，证明其中有一个羟基和一个醚键。
CH3-O-CH2OH这种题型，不要上来就做，应该分析题意。
产物经过硫酸，什么被吸收了？（水，10.8g.，0.6mol，其中含有的氢原子物质的量为1.2mol，所以有机物分子中含有的氢原子个数为6）。
然后再通过灼烧的氧化铜，固体质量减轻了3.2g，为什么会减轻，是因为一氧化碳将它还原带走了其中的氧元素（3.2g，0.2mol,所以生成的二氧化碳的量为0.2mol，即有机物燃烧后生成的一氧化碳的量为0.2mol）。
最后气体通入碱石灰中，碱石灰增重17.5g，是因为碱石灰吸收了二氧化碳（17.5g，0.4mol。
其中由一氧化碳转化生成的一氧化碳量为0.2mol，由有机物燃烧生成的量为0.2mol），综合分析可知由0.2mol有机物和0.4mol O2反应生成0.6molH2O，0.2mol CO2,0.2molCO,所以有机物分子的化学式为C2H6O2(2)0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应,说明一分子的有机物与两分子的钠反应，应该是乙二醇。
HOCH2CH2OH（命名为乙二醇）(3)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,说明一分子的有机物与一分子的钠反应，仅含有一个羟基，所以只能是CH3OCH2OH（命名为甲氧基甲醇）8.取有机物3g，在足量氧气中充分燃烧，讲燃烧后的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸质量增加1.8g，将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀。