鲁教版第八单元海水中的化学知识点总结

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第八单元 海水中的化学 复习课件 鲁教版化学九年级下册

第八单元  海水中的化学 复习课件 鲁教版化学九年级下册
第二节 海水“晒盐”
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念:一定温度下,某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位:g
气体溶解度
相同情况下,温度越高, 溶解度越__小___
相同情况下,压强越大, 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”?为什么? 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发,形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质? 氯化钠易溶于水,且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出,因为在同样的条件下,碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小,易结晶。
知识梳理
1926年,我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上,创建了更为先进的侯 氏制碱法,即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐,使其中的NH 4Cl单独结晶析出,用作氮肥,NaCl溶液可循环使用。 思考: 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些? 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出?
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属

【鲁教版】2020中考化学总复习考点梳理:第八单元 海水中的化学习题(含答案)

【鲁教版】2020中考化学总复习考点梳理:第八单元 海水中的化学习题(含答案)

第八单元 海水中的化学重难点1 海洋化学资源和海水“晒盐”(2017·连云港)海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可以获得很多物质,连云港海水资源丰富。

(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。

实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在__三层滤纸__一边。

蒸发时为防止液滴飞溅,除用玻璃棒搅拌外,还可以采取的操作是__左右移动酒精灯或间歇加热__。

②下列操作可能导致精盐产率偏高的是__b__(填字母)。

a .食盐没有完全溶解即过滤 b .过滤时液面高于滤纸边缘c .器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠,其次是氯化镁。

下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。

①在海水中加入石灰乳后,发生反应的化学方程式是__MgCl 2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl 2__。

②上述过程中试剂A 与沉淀B 发生的是中和反应,则试剂A 是__盐酸__(填名称)。

(3)2017年5月18日,在中国南海海域实现可燃冰(CH 4·n H 2O)试采成功,这将使人类能源格局翻开新篇章。

①可燃冰中,水分子形成一种空间笼状结构,甲烷和少量N 2、CO 2等分子填入笼内空隙中,无固定的化学计量关系,因此可燃冰属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。

②若某种可燃冰中CH 4与H 2O 的质量比是1∶9,则该可燃冰中n =__8__。

③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是__CH 4+2O 2=====点燃CO 2+2H 2O__。

(2017·青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀。

过滤去除沉淀后,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。

实验操作过程如下图所示:下列说法错误的是(C)A .实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B .操作⑥中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH 调为7C .在实验操作过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D .操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 重难点2 海水“制碱”(2017·湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

鲁教版中考化学复习第八单元海水中的化学课件

鲁教版中考化学复习第八单元海水中的化学课件

【实验操作步骤】 (3)操作②存在的一处错误是瓶塞正放在桌面上。 (4)上述操作的正确顺序为②⑥①④⑤③。 (5)步骤③中玻璃棒的作用是搅拌,防止因局部温度过高,,造造成成液液滴滴飞飞溅 。步骤④中的玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率;步骤⑤中玻璃棒的 作用是引流。 (6)下列有关操作③的说法正确的是BB(填字母序号)。 A.当蒸发皿中水分全部蒸干时,停止加热 B.移走热的蒸发皿要用坩埚钳夹取 C.蒸发过程中,溶液中钠元素质量增加
NaCl的溶解度与温度的关系看,在结晶过程中,不采用冷却热饱和溶液
的方法获得晶体,理由是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
(12)如图为除去粗盐中可溶性杂质的流程图。
①加入过量NaOH溶液的目的是完完全全除除尽尽MMggCCll22。 ②加入过量BaCl2溶液的目的是完完全全除除尽尽NNaa22SSOO44。 ③加入过量Na2CO3溶液的目的,一是除除去去杂杂质质中中的的CCa22++;二是除除去去引引入入 的新杂质BBaa22++。 ④加入过量稀盐酸的目的,一是除去过过量量的的NNaa22CCOO3 3,二是除除去去过过量量的 的NaOH ,过量的稀盐酸通过蒸发可以除去。 【归纳总结】无论加入试剂的顺序如何更换,Na2CO3溶液必须在BaCl2溶 液之后加入,否则过量的BaCl2无法除去,稀盐酸始终是最后一个加入; 过滤在加适量稀盐酸之前。
(10)[实验情境]过滤器的制作过程如图,正确操作的顺序为③①②(填序 号)。
(11)[结合溶解度]提纯含少量泥沙的粗盐样品10 g,氯化钠的溶解度数
据如下:
温度(℃)
溶解度(g/100 g水)
20
36.0
40
36.6
60
37.3
溶解时,加入水的合适的量约为30(选填“15”“30”或“60”)mL,从

鲁教版第八单元-海水中的化学知识点总结

鲁教版第八单元-海水中的化学知识点总结

第八单元海水中的化学重点:1、海水制镁的过程及原理,相应的方程式。

2、海水淡化的方法,了解蒸馏的原理,工业常用多级闪急蒸馏法。

理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、组成特点及相互转化的条件。

知道结晶的概念。

3、海水晒盐的原理和过程。

4、粗盐提纯(除去食盐中可溶性杂质及不溶性杂质)的方法和应用及相应的方程式。

食盐的精制5、“溶解度”的概念(定量),溶解度曲线图的运用;选择蒸发结晶或降温结晶等方法进行物质的提纯。

6、氨碱法制取纯碱的反应原理和过程(方程式),侯氏制碱法。

7、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的俗名和性质8、常见酸根离子的检验。

9、复分解反应的实质。

第一节海洋化学资源一、海水中的物质:(1)物质种类:水(96.5%)和可溶性盐(3.5%)(2)离子种类:Cl-、Na+、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+二、海底矿物:1、化石燃料:煤、石油、天然气2、新型矿产资源:天然气水合物(可燃冰)―未来能源、21世纪能源。

甲烷燃烧的方程式:CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O3、多种金属矿物:多金属结核(锰结核:猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素)三、海洋资源:(1)分类:化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。

(2)保护措施:海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。

第二节、海洋工业一、海水制镁:1、原理:将石灰乳加入海水或卤水中,沉淀出氢氧化镁,氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁,电解熔融状态的氯化镁,就能制得金属镁。

2、生产流程:海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁3、化学方程式: MgCl 2+Ca(OH)2=Mg (OH)2↓+CaCl 2Mg (OH)2+2HCl =MgCl 2+2H 2O注意:从海水中提取MgCl 2时,经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”,的转化过程,这样做的目的是: 将MgCl 2富集起来,获得比较纯净的MgCl 2. 二、海水淡化:从海水中获取淡水,解决日益加剧的淡水危机1、淡化的方法有(1)热法(2)膜法(反渗透法)。

鲁教版九年级化学下册 海洋化学资源 海水中的化学

鲁教版九年级化学下册 海洋化学资源 海水中的化学

(2)从海水中提取镁的注意事项 ①不直接从海水中提取镁的原因:海水中氯化镁的含量较__低______ ,且_杂_质______较多,需要进行富集和提纯。 ②选择石灰乳作沉淀剂的原因:石灰乳易得,成本较__低______。
探究点一 海水中的物质 [情景展示]
[问题探究]
从海水中提取MgCl2时,经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2” 的转化过程,请分析这样做的目的是什么?
(5)交流评价:为使水蒸气的冷凝效果更好,你认为应对实验装
置做哪些改进?
将小试管放入冷水中(或改用冷凝管进行蒸馏)
___________________________________________。
4.海水淡化的方法
渗透
(1)膜法:又称为反________法。
闪急
探究点三 海水淡化
[情景展示1] 工人师傅用稀盐酸除铁锈:
第八单元 海水中的化学
海洋化学资源
问题导学
新知学习
知识点一 海水中的物质
1.海水中的物质 (1)海水中最多的离子是__氯__离_子___。 (2)海水中最多的金属离子是__钠_离__子___。 (3)海水中最多的物质是___水_____。 (4)海水中溶解的最多的盐是_氯_化__钠__,每1000 g海水中含有大 约__3_5_____g盐。
核心一 海水中的物质
例1 海水中含有丰富的镁,目前世界上生产的镁60%来自于海 水。分离出食盐的海水称作苦卤水,其中含有丰富的MgCl2。 工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下:
图8-1-3
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式:CaO+H2O===Ca(OH)2 __C_a_(O__H_)2_+_M__g_C_l2_=_=_=M__g_(O_H__)2_↓+_,Ca_C_l_2 _____________________________。 (2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液,从而实现了Y的循环利用 ,则Z的化学式为_H__2 _____,X溶液的名称是稀_盐_酸______。 (3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_C_a_C_l_2 ___。

鲁教版九年级化学全册第八单元海水中的化学复习课件(共33张PPT)

鲁教版九年级化学全册第八单元海水中的化学复习课件(共33张PPT)
8
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大,Y 的溶解度受温度影响变化小,X 中
含有少量 Y,可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时,Y 溶解度最大,X 与 Z
的溶解度相同,即 Y>X=Z。(3)t1 ℃时,X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g+25
g×100%=20%,则 t3
13
(5)浓海水中Mg2+、SO42-、Ca2+可用离子交换膜直接除去,若用 化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+,需要的三种离子分别是 ____O_H__-_、_B_a_2_+_、_C__O_32_-___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜,可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为:①溶解,②过滤,③___蒸__发___(写 操作名称),④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称),其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学:该粗盐中除含有难溶性杂质外,是否还含有可 溶性杂质?
图8-T-4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”),说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应,该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_+_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_+_2_H_2_O_____________。

九年级化学全册第8单元海水中的化学三步掌握“盐”释疑解析素材鲁教版(new)

九年级化学全册第8单元海水中的化学三步掌握“盐”释疑解析素材鲁教版(new)

三步掌握“盐"学习盐的知识时,重点是了解常见盐的物理性质、化学性质和用途,难点是掌握盐的化学性质以及复分解反应条件的应用。

通过学习,我们要注重提升自己多方面的能力.一、注重联系,提升建构知识的能力。

注意前后联系,建构各物质间的相互联系。

如Na2CO3、NaOH、CaCO3、Ca(OH)2、CaO、CO2、H2O等物质之间的相互转化关系可以归纳如下:Na2CO33NaOH Ca(OH)2二、掌握规律,提升解决一类问题的能力。

与人类生活密切相关的常见盐类物质有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3,在学习时,要注意把握这些物质的个性与共性,从共性中推衍出一般规律。

如NaCl、Na2CO3、NaHCO3等都属于钠盐,它们的化学性质不同的主要原因是在水溶液中产生的酸根不同。

Na2CO3和NaHCO3有相似的化学性质,即它们的水溶液都显碱性,而NaCl的水溶液显中性。

Na2CO3、NaHCO3和CaCO3等都属于碳酸盐,它们与盐酸、硫酸等酸反应都能放出二氧化碳气体.因此,可以利用这一规律鉴别某物质是不是碳酸盐或是否含有碳酸根、碳酸氢根。

三、注重内涵,提升实际应用的能力。

并不是任何两种化合物生成另外两种化合物的反应就是复分解反应,理解复分解反应的本质内涵,对于判断一个反应是否属于复分解反应很重要。

只有“两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物,即生成物中必须有沉淀、气体或水中的一种”的反应,才是复分解反应.尊敬的读者:本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来,本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对,但是难免会有不尽如人意之处,如有疏漏之处请指正,希望本文能为您解开疑惑,引发思考。

文中部分文字受到网友的关怀和支持,在此表示感谢!在往后的日子希望与大家共同进步,成长。

This article is collected and compiled by my colleagues and I in our busy schedule. We proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. I hope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Part of the text by the user's care and support, thank you here! I hope to make progress and grow with you in the future.。

鲁教版九年级下册 第八单元 海水中的化学 单元复习(共21张PPT)

鲁教版九年级下册 第八单元 海水中的化学 单元复习(共21张PPT)

第三节 纯碱的质 1、酸、碱、盐之间发生的复分解反应,其实质 是离子之间的相互结合,生成难溶性的碱或盐, 不稳定的酸(气体)和水。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
第三节 纯碱的性质 1、纯碱Na2CO3, 2、小苏打Na2HCO3
8.海水中含有丰富的食盐和氯化镁,从海水中提取食盐的方法主要为 盐田法,这是一种古老而仍广泛沿用的方法,海水晒盐的流程如图:
粗盐 → 氯化钠 海水 → 贮水池 → ① → 结晶池 →
母液 → 多种化工产品
蒸发 (1)图中①是____池。 (2)①中的溶液与贮水池中的溶液相比氯化钠的质量 _不__变__(填“不变”“变 大”或“变小”,下同),氯化钠的质量分数_变__大__,母液中 _不__能__(填“能” 或“不能”) 再溶解氯化钠。
C.②④
D.③④
粗盐的提纯
1、过滤-蒸发-(加过量氯化钡、氢氧化钠、 碳酸钠)——杂质离子转为沉淀。——加入 适量盐酸,PH调为7,除去碳酸根和氢氧根离子
第三节 海水制碱 1、氨碱法制纯碱。 过滤-蒸发-(加过量氯化钡、氢氧化钠、 碳酸钠)——杂质离子转为沉淀。——加入 适量盐酸,PH调为7,除去碳酸根和氢氧根离子 2、侯氏制碱法。 通过食盐回收氯化氨溶液,形成晶体析出。 3、碳酸钠为白色粉末,易溶于水;碳酸氢钠, 小苏打,白色粉抹状晶体,能溶于水,受热 易分解。
③用碳酸氢钠治疗胃酸过多④用氢氧化钠溶液洗去石油 产品中的残余硫酸 ⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.②③④⑤
6.下列家庭小实验不能成功的是(

A.用食醋制无壳鸡蛋

鲁教版初中九年级化学第八单元《海水中的化学》复习课件

鲁教版初中九年级化学第八单元《海水中的化学》复习课件
苦卤本身含有MgCl2,又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过 程,其目的是__富__集__氯__化__镁__,__除__去__杂__质__获__得__比__较__纯__净_ __的__氯__化__镁____;无水MgCl2制取镁的化学方程式为
通电
__M_g_C__l2_=_=_=__M__g_+_C_l_2↑_____。
(2)在含有氯化镁的苦卤中加入氢氧化钙能得到氢氧化镁 沉淀,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁,电解氯化镁生成 镁和氯气,故填:Ca(OH)2,Mg(OH)2,HCl, MgCl2=通=电=Mg+Cl2↑。
例题解析
【变式题】我国的领海主权不容侵犯.南海是我国的 固有领海,蕴藏着丰富的海洋资源. (1)南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常 规化石燃料,还蕴藏着大量的可燃冰.可燃冰(主要 成分是CH4)被科学家誉为点燃“未来能源”,CH4燃烧 的化学方程式是C__H_4_+_2_O_2_=_=_=__C_O__2+_2_H__2O_____。可燃冰 作为能源与煤、石油相比的优点是 __热__值__大__,__污__染__小______。
例题解析
【解析】(1)蒸发海水达到饱和,再继续蒸发即可得到粗 盐,要除去粗盐中含有的可溶性杂质,再加入除杂试剂的 时候,碳酸钠必须加在氯化钡的后面,以保证将过量的钡 离子除掉,根据标签内容可以知道,每1Kg食盐中至少含 有碘元素18mg,可以计算出500g食盐中含有碘元素的质量 的质量为9mg,故填:蒸发,②,③,9和溶剂的性质; b.外因:主要是__温__度____。 ①多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如_K_N__O_3_; ②少数物质的溶解度受温度的影响很小,如__N__a_C_l__; ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如 _C_a_(O__H_)_2_。

九年级化学知识点(鲁教版)第八单元 海水中的化学

九年级化学知识点(鲁教版)第八单元 海水中的化学

第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序:O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序:H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁:发生的化学反应:①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2(从海水中分离出镁元素)②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O(转化成可电解的氯化镁)③MgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料:煤、石油、天然气2.新型矿产资源:天然气水合物——可燃冰(主要成分为甲烷):产生的能量多,污染少。

3.金属矿物:多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法:蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。

2.其他海水淡化的方法:“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法(也称“太阳能蒸发法”):二、饱和溶液1.定义:在一定温度下,不能再继续溶解某种溶质的溶液,就是该溶质的饱和溶液。

注意:⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的,对于其他溶质可能是不饱和溶液。

如饱和食盐水,对食盐来说是饱和溶液,而该溶液还可以继续溶解蔗糖。

(2)描述饱和溶液时,必须指明温度。

如“100g,20℃时氯化钠饱和溶液”,而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。

2.判断:①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断,如果有未溶解的食盐固体存在,则溶液达到饱和状态;②向溶液中加入少量溶质,如果溶液不能继续溶解溶质,则溶液达到饱和状态。

3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。

注意:1)概念中的四要素:①一定温度;②100克溶剂;③饱和状态;④质量;⑤单位:克2)溶解度的含义。

20℃时,氯化铵的溶解度为37.2克,表示在20℃时,100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。

2020春鲁教版化学九年级下册知识清单第八单元海水中的化学

2020春鲁教版化学九年级下册知识清单第八单元海水中的化学

第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中溶有大量的盐,所以海水是混合物。

2.海水之最:海水中最多的物质是水,海水中的盐最多的是氯化钠,海水中最多的元素是氧元素,海水中最多的金属元素是钠元素。

3.海水制镁金属镁广泛应用于火箭导弹和飞机制造行业,大量的金属镁就是从海水中提取的。

(1)海水中提取镁的过程为:(2)过程中发生的主要化学反应:MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2↑二、海底矿物1.海底蕴藏了大量的煤、石油、天然气等化石燃料,同时又发现了“可燃冰”这种新型矿产资源。

2.海底还蕴藏着多金属结核,也称锰结核。

3.海洋资源的种类: 化学资源、海底矿物资源、海洋生物资源、海洋动力资源。

4.保护海洋的措施:海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。

三、海水淡化1.地球资源当中不缺水资源,缺乏的是淡水资源。

2.海水淡化的方法: 热法、膜法。

第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的方法1.盐田法:又称太阳能蒸发法,实际上就是蒸发溶剂获得晶体的过程。

2.海水晒盐的流程:先把海水引入蒸发池,经风吹日晒再导入结晶池。

再晒一段时间,当食盐水达到饱和时便会析出晶体,得到粗盐,同时得到母液。

二、溶解性1.溶解性的定义:一种物质溶解在另一种物质里的能力。

2.影响溶解性的因素: 溶质种类、溶剂种类、温度。

三、定量描述溶解性的物理量——溶解度1.定义:固体物质的溶解度是指在一定温度下,某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。

2.溶解度四要素3.气体物质的溶解度(1)定义:气体的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数来表示。

(2)影响气体溶解度的因素:①气体溶解度一般随压强增大而增大,随压强减小而减小。

②气体溶解度一般随温度升高而减小,随温度降低而增大。

第八单元海水中化学知识点

第八单元海水中化学知识点

第八单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质( 1)海水由96.5%的水和 3.5%的溶解的盐构成。

①海水中主要有 4 种金属离子( Na+、 Mg 2+、Ca2+、 K +)和 2 种酸根离子( Cl -、SO42-)。

当把海水蒸干时,任一金属离子和酸根离子都能够联合构成一种盐,故海水中主要的盐有:Na2 SO4、NaCl、MgSO 4、MgCl 、CaSO4、CaCl、 K2SO4、 KCl 。

②海水之最:含量最多的金属离子:Na+,含量最多的非金属离子或酸根离子:Cl -含量最多的非金属元素:O,含量最多的金属元素:Na海水盐分中含量最多的非金属元素:Cl。

(2)海水制镁Ⅰ .流程:Ⅱ .化学方程式:①MaCl 2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓ +CaCl2②Mg(OH) 2+2HCl = 2H2O+MgCl 2③MgCl 2通电 Mg+Cl 2↑注意:①海水中本来就有氯化镁,为何要先加石灰乳生成氢氧化镁积淀,再加盐酸获得氯化镁呢?海水中氯化镁的含量很低,要想获得它,第一要想法使之富集。

提取镁时,假如直接以海水为原料,则将此中的氯化镁转变为积淀的过程就是为了使镁元素富集;假如以卤水为原料,则在海水晒盐阶段就经过了一次富集,转变为积淀的目的即可使镁元素进一步富集,又可除掉此中的氯化钠等杂质。

②从海水中提取镁时,选择石灰乳做积淀剂的原由是什么?因为石灰乳价廉易得,海洋中富含贝壳,它们的主要成分为碳酸钙,可就地取材经过海洋制得石灰乳,反响的化学方程式为: CaCO3高温 CaO+CO 2↑、 CaO+H2O= Ca(OH) 22、海底矿物( 1)可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易焚烧②形成:由天然气(主要成分是 CH4)和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。

③长处:焚烧产生的热量比同样条件下的煤或石油产生的热量多得多。

焚烧后几乎不产生任何残渣或废气,被科学家誉为“将来能源”、“21世纪能源”。

鲁教版化学九年级下册第8单元 海水中的化学 课件(共38张PPT)

鲁教版化学九年级下册第8单元 海水中的化学 课件(共38张PPT)

知识点 溶解度曲线及其应用
自制白糖晶体 (1)用洁净玻璃杯取20 mL热水,并加入白糖,用筷 子搅拌,直到有少量白糖不再溶解为止; (2)将一根细线一端浸在白糖溶液中,另一端留在玻 璃杯外; (3)用硬纸片盖住玻璃杯,静置,过4~5天观察白糖 晶体的形成。
自制白糖晶体
知识点 溶解度曲线及其应用
此实验要注意以下几点: (1)容器和细线要洁净,一定要用开水趁热溶解; (2)白糖的溶解度较大,充分搅拌后要看到没有溶解的白糖固体; (3)在自然条件下,水分自然蒸发,也可以得到较多的晶体; (4)该实验可能要用几天时间才能完成,要有耐心。
知识点 海水中的物质
人体、地壳、海水中最多的元素都是氧。
知识点 海水中的物质
海洋化工产品
知识点 海底矿物
(1)纯净的天然气水合物呈白色,形似白雪,可以像固体酒精一样燃烧, 被称为“可燃冰”。 (2)可燃冰在海底大面积分布,一旦分解很难聚集在某一地区内收集, 而且离开海床后易迅速分解,易发生井喷事故。 (3)甲烷的温室效应是二氧化碳的10~20倍,会导致温室效应加重。 (4)可燃冰的开采有可能导致海底塌方,甚至引起大规模海啸。
学科素养课件
鲁教版·化学 九年级下
第八单元 海水中的化学
第一节 海洋化学资源
知识点 海水中的物质
(1)海水制盐后剩余液体中含有的较多氯化镁、溴化镁、氯化钙 等物质称为“卤水”,是我国北方制豆腐常用的凝固剂。 (2)海水中氯化镁的含量很低,将海水中氯化镁转化成氢氧化镁沉 淀,可以将镁元素富集,提高产率,同时又能除掉氯化钠等杂质。 (3)选用石灰乳作沉淀剂,是因为石灰乳廉价易得,成本低。利用海 边大量的贝壳制取氧化钙,既能就地取材,又能保护环境。
知识点 海底矿物
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第八单元海水中的化学重点:1、海水制镁的过程及原理,相应的方程式。

2、海水淡化的方法,了解蒸馏的原理,工业常用多级闪急蒸馏法。

理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、组成特点及相互转化的条件。

知道结晶的概念。

3、海水晒盐的原理和过程。

4、粗盐提纯(除去食盐中可溶性杂质及不溶性杂质)的方法和应用及相应的方程式。

食盐的精制5、“溶解度”的概念(定量),溶解度曲线图的运用;选择蒸发结晶或降温结晶等方法进行物质的提纯。

6、氨碱法制取纯碱的反应原理和过程(方程式),侯氏制碱法。

7、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的俗名和性质8、常见酸根离子的检验。

9、复分解反应的实质。

第一节海洋化学资源一、海水中的物质:(1)物质种类:水(96.5%)和可溶性盐(3.5%)(2)离子种类:Cl-、Na+、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+二、海底矿物:1、化石燃料:煤、石油、天然气2、新型矿产资源:天然气水合物(可燃冰)―未来能源、21世纪能源。

甲烷燃烧的方程式:CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O3、多种金属矿物:多金属结核(锰结核:猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素)三、海洋资源:(1)分类:化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。

(2)保护措施:海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。

第二节、海洋工业一、海水制镁:1、原理:将石灰乳加入海水或卤水中,沉淀出氢氧化镁,氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁,电解熔融状态的氯化镁,就能制得金属镁。

2、生产流程:海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁3、化学方程式: MgCl 2+Ca(OH)2=Mg (OH)2↓+CaCl 2Mg (OH)2+2HCl =MgCl 2+2H 2O注意:从海水中提取MgCl 2时,经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”,的转化过程,这样做的目的是: 将MgCl 2富集起来,获得比较纯净的MgCl 2.二、海水淡化:从海水中获取淡水,解决日益加剧的淡水危机1、淡化的方法有(1)热法(2)膜法(反渗透法)。

(都是物理方法),热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。

其中最常用的是多级闪急蒸馏法。

2、海水与淡水的鉴别:分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸,产生大量白色沉淀的是海水,没有沉淀(或沉淀很少)的是淡水。

三、海水晒盐:从海水中获取食盐,解决生产(工业)、生活中需求的大量食盐1、原理:蒸发海水使其中的无机盐(主要是食盐)结晶。

2、生产流程:海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液(又称苦卤)。

原料也可采用海水淡化后的残液晒盐,更经济快捷。

四、粗盐提纯:1、粗盐成分:主要成分:氯化钠杂质:不溶性杂质(泥沙)可溶性杂质(Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2)(1)、除去粗盐中的不溶性杂质(泥沙):步骤:溶解→过滤→蒸发结晶。

反复几次可提高其纯度(重结晶法提纯粗盐)。

(2)、可溶性杂质(Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2)→转化为沉淀→过滤A 、 药品选择:①Na 2SO 4→过量BaCl 2②MgCl 2→过量NaOH③CaCl 2、多余BaCl 2→过量Na 2CO 3④多余的NaOH 、Na 2CO 3→适量盐酸 通电MgCl 2 Mg +Cl 2↑B、加入顺序:①、②、③、过滤、④、蒸发结晶;②、①、③、过滤、④、蒸发结晶;注意:a.Na2CO3必须在BaCl2之后加;b.过滤之后再加盐酸。

重结晶法提纯粗盐的步骤:溶解→过滤→蒸发结晶。

反复几次可提高其纯度,但这样主要是除去不溶性杂质,若彻底将不溶性和可溶性杂质依次除去,应采取:“溶解→过滤→加入相应化学试剂→过滤→加适量或过量盐酸→蒸发结晶。

”的步骤。

五、海水制碱:1、氨碱法制纯碱(1)原料:食盐、石灰石。

氨气为媒介。

(2)生产流程:盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠(纯碱)(3)、化学反应原理:NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2 NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑注意:(1)氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性,而二氧化碳溶于水显酸性,二者能发生反应,因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳(2)对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水,分离的问题:从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大,因此碳酸氢铵先结晶析出。

(3)氨碱法制纯碱的优点:原料经济易得,CO2和NH3可回收利用连续生产。

反应:2NH4Cl+ Ca(OH)2===CaCl2+H2O+NH3↑缺点:氯化钠的利用率不高,得到的CaCl2用途不大,污染环境。

2、侯氏制碱法(联合制碱法)我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足,创立了联合制碱法。

在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐,使氯化铵结晶析出。

第三节、溶解度一、固体和气体的溶解度1、固体溶解度在一定温度下,某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。

单位:克,溶解度的涵义:一定温度下,100g溶剂中最多溶解物质的质量。

例如:20℃时,氯化钠的溶解度是36g.涵义:20℃时,100g水中最多溶解36g氯化钠.或20℃时,100g水中溶解36g氯化钠时达到饱和。

2、气体的溶解度在一定温度和压强下1体积水中溶解的气体的体积数。

注意:描述物质的溶解度时,必须指明温度。

如:“硝酸钾的溶解度是31.6g”是错误的。

二、影响溶解度的因素:1、影响固体溶解度的因素(1)内因:溶质、溶剂的性质。

(2)外因:温度。

①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。

如:硝酸钾②少数固体物质的溶解度随受温度的影响很小。

如:氯化钠③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少。

如:氢氧化钙2、影响气体溶解度的因素:⑴内因:溶质、溶剂的性质。

⑵外因:温度、压强。

①温度升高,气体溶解度减小。

②压强增大,气体溶解度增大。

三、溶解度曲线1、溶解度曲线的含义。

①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度的变化趋势。

②溶解度曲线上的一点表示溶质在该温度下的溶解度,溶液为饱和状态。

③溶解度曲线上方的一点表示溶质在该温度下有剩余,溶液为饱和状态。

④溶解度曲线下方的一点表示在该温度下溶液为不饱和状态。

⑤两条曲线的交点表示两种物质在对应温度下具有相同的溶解度。

2、曲线的应用:①查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性。

②比较相同温度时不同物质溶解度的大小。

③比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。

④确定溶液的饱和状态。

⑤进行有关的计算。

3、溶解度与溶解性的关系:难溶(0.01g)、微溶(0.01~1g)、可溶(1~10g)、易溶(10g)图示表示:四、结晶1、定义:固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。

2、方法:⑴蒸发结晶。

适用于溶解度随受温度的影响很小的物质。

⑵降温结晶。

适用于溶解度随温度的升高而增大的物质第四节、盐一、常见盐的俗名、性质及用途二、盐的通性1、盐的溶解性:钾、钠、铵盐均可溶,硝酸盐入水无踪影,硫酸盐不溶钡和铅,盐酸盐不溶银和汞;碳酸盐,磷酸盐除去钾、钠、铵盐其余均不溶。

2、彩色盐溶液:含铜离子的盐溶液为蓝色,;含铁离子的盐溶液为棕黄色,含有亚铁离子的溶液为浅绿色。

其它离子的盐溶液为无色。

(溶液的颜色)3、盐的化学性质(1)盐+金属→新盐+新金属条件:金属活动性顺序中前面的金属可将其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4现象:铁制品表面附着一层红色物质,溶液颜色变浅(或变为浅绿色)Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2现象:铜制品表面附着一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色。

(2)盐+酸→新盐+新酸条件:盐可溶也可不溶,生成物中一定有水、气体或沉淀Na2CO3+2H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl==2CaCl2+H2O+CO2↑现象:有气泡产生(3)盐+碱→新盐+新碱条件:反应物都可溶,生成物有沉淀或气体Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+ CaCO3↓ 现象:产生白色沉淀。

2NH4Cl+ Ca(OH)2=== CaCl2+ H2O+NH3↑现象:产生刺激性气味的气体(4)盐+盐→新盐+新盐条件:反应物都可溶,生成物有沉淀Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓三、酸根离子的检验1、氯离子:溶液中加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,证明有氯离子。

2、硫酸根离子:溶液中加入硝酸钡溶液,若产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,证明有硫酸根离子。

3、碳酸根离子:溶液中加入稀盐酸,若产生使澄清石灰水变浑浊的气体,证明有碳酸根离子。

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