核外电子排布元素周期表原子半径
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复习提问：
1、指出下列元素的名称和原子序数，写出价电子排布式 （1）原子中4p轨道半充满的元素； 砷 、 33 、 1s22s2p63s23p63d104s24p3 ； （2）原子中3d轨道半充满的元素（有几个写几个）； 22s2p63s23p63d54s1 24 1s 铬 、 、 ； 22s2p63s23p63d54s2 1s 25 锰 、 、 ； 2、 （1）2p上有2个未成对电子的元素名称 碳和氧 。 （2）满足nsnnp2n 的元素的元素符号
二、核外电子排布与原子半径
影响原子半径的主要因素是核电荷数和 电子层数，核电荷数越大，半径越小； 电子层数越多半径越大
总结： 1、同周期规律：自左至右逐渐 减小 2、同主族规律：自上而下逐渐增大
1、同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷 数增大而逐渐减小（稀有气体除外）如： Na>Mg>Al>Si，Na+>Mg2+>Al3+ 2、同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而 逐渐减小如：Li<Na<K，Li+<Na+<K+
1）外围电子结构相同 2）元素所在族的判断：
①主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数 ②副族元素：以外围（n-1）dns的电子总数判断 A、电子总数为3~7，ⅢB~ⅦB B、电子总数为8~10，Ⅷ C、电子总数为11~12，ⅠB和ⅡB
规律:由元素的价电子结构判断. 1.nsX n 周期 XA 族 2.ns2npX n 周期 (2+X)A 族 3.(n-1)dXnsY n 周期(X+Y)B 族 (X+Y≤7) X+Y>7时为n 周期VIII族 4.(n-1)d10nsX n 周期XB 族 练习:写出下列价电子结构所对应的周期表的位置 A. 4s24p5 B. 3d54s1 C. 4d105s2 D. 5s1 E. 3d74s2 F. 6s26p6 G. 1s2
[练习]书写20号钙原子、24号铬原子、29号铜原 子和35号溴原子的价电子排布。 Ca 4s2 Cr 3d54s1 Cu 3d104s1 Br 4s24p5
[讨论] 1.主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的 价电子排布有什么区别？ 2.同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？ 主族序数与什么有关？ 3.同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？ 其族序数与什么有关？
O
。
64s2 3d （3） 3d轨道有四个未成对电子的价电子排布式 。
（4）35号元素有 1 个单电子，有个 4 电子层，有个 18 5 原子轨道，价电子排布为 4s24p。
知识回顾：元素周期表的结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周期
长周期（第四，五，六周期，18，18，32）
不完全周期（第七周期，26） 主族（ⅠA ~ Ⅶ A，7个纵行）
族
副族（ ⅠB ~ Ⅶ B，7个纵行） Ⅷ族（8，9，10纵行） 零族
[交流研讨]请根据1~36号元素原子的电子排布， 参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排 布与元素周期表中周期划分的内在联系。
1.周期的划分与什么有关？ 2.每一周期中所能容纳的元素种数与什么有关？ 3.周期序数与什么有关？
一、核外电子排布与元素周期表
能级 能级组数（周 期数） 能级组内最多电子数 （周期中的元素数） 周期名称
1s 2s,2p 3s,3p
4s,3d,4p 5s,4d,5p
1 2 3
4 5
2 8 8
18 18
特短周期 短周期 短周期
长周期 长周期
6s,4f,5d,6p 7s,5f,6d,7p
6 7
32 (32)
长周期 不完全周期
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道 所 能容纳的电子总数
周期 1 能级组 能级组内原子轨 道 1s Ⅰ 元素数目 电子最大容 量 2 2
2
3 4 5
Ⅱ
Ⅲ Ⅳ Ⅴ
2s 2p
3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
8
8 18 18
8
8 18 18
6
7
Ⅵ
Ⅶ
6s wenku.baidu.comf 5d 6p
7s 5f 6d (未完)
32
26 (未完)
32
未满
3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数
3、电子层结构（核外电子排布）的离子半径（包括阴 阳离子）随核电荷数的增加而减小。（O2->F>Na+>Mg2+>Al3+
4、同种元素形成的粒子：阳离子<中性原子<阴离子;j 价态越高，半径越小，Fe3+ <Fe2+<Fe;H+<H<H-
已知元素周期表短周期元素的基态离子aA2+ 、 bB+ 、 cC3- 、dD-都具有相同的电子排布式，则下列叙述中 正确的是（ ） C A.元素A、B、C、D中有两种同一主族 B.元素A、B、C、D都不在同一周期 C. aA2+ 、 bB+ 、 cC3- 、dD-的电子所占用的原子轨 道的类型和数目都相同 D.离子半径C<D<B<A
1、指出下列元素的名称和原子序数，写出价电子排布式 （1）原子中4p轨道半充满的元素； 砷 、 33 、 1s22s2p63s23p63d104s24p3 ； （2）原子中3d轨道半充满的元素（有几个写几个）； 22s2p63s23p63d54s1 24 1s 铬 、 、 ； 22s2p63s23p63d54s2 1s 25 锰 、 、 ； 2、 （1）2p上有2个未成对电子的元素名称 碳和氧 。 （2）满足nsnnp2n 的元素的元素符号
二、核外电子排布与原子半径
影响原子半径的主要因素是核电荷数和 电子层数，核电荷数越大，半径越小； 电子层数越多半径越大
总结： 1、同周期规律：自左至右逐渐 减小 2、同主族规律：自上而下逐渐增大
1、同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷 数增大而逐渐减小（稀有气体除外）如： Na>Mg>Al>Si，Na+>Mg2+>Al3+ 2、同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而 逐渐减小如：Li<Na<K，Li+<Na+<K+
1）外围电子结构相同 2）元素所在族的判断：
①主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数 ②副族元素：以外围（n-1）dns的电子总数判断 A、电子总数为3~7，ⅢB~ⅦB B、电子总数为8~10，Ⅷ C、电子总数为11~12，ⅠB和ⅡB
规律:由元素的价电子结构判断. 1.nsX n 周期 XA 族 2.ns2npX n 周期 (2+X)A 族 3.(n-1)dXnsY n 周期(X+Y)B 族 (X+Y≤7) X+Y>7时为n 周期VIII族 4.(n-1)d10nsX n 周期XB 族 练习:写出下列价电子结构所对应的周期表的位置 A. 4s24p5 B. 3d54s1 C. 4d105s2 D. 5s1 E. 3d74s2 F. 6s26p6 G. 1s2
[练习]书写20号钙原子、24号铬原子、29号铜原 子和35号溴原子的价电子排布。 Ca 4s2 Cr 3d54s1 Cu 3d104s1 Br 4s24p5
[讨论] 1.主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的 价电子排布有什么区别？ 2.同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？ 主族序数与什么有关？ 3.同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？ 其族序数与什么有关？
O
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64s2 3d （3） 3d轨道有四个未成对电子的价电子排布式 。
（4）35号元素有 1 个单电子，有个 4 电子层，有个 18 5 原子轨道，价电子排布为 4s24p。
知识回顾：元素周期表的结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周期
长周期（第四，五，六周期，18，18，32）
不完全周期（第七周期，26） 主族（ⅠA ~ Ⅶ A，7个纵行）
族
副族（ ⅠB ~ Ⅶ B，7个纵行） Ⅷ族（8，9，10纵行） 零族
[交流研讨]请根据1~36号元素原子的电子排布， 参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排 布与元素周期表中周期划分的内在联系。
1.周期的划分与什么有关？ 2.每一周期中所能容纳的元素种数与什么有关？ 3.周期序数与什么有关？
一、核外电子排布与元素周期表
能级 能级组数（周 期数） 能级组内最多电子数 （周期中的元素数） 周期名称
1s 2s,2p 3s,3p
4s,3d,4p 5s,4d,5p
1 2 3
4 5
2 8 8
18 18
特短周期 短周期 短周期
长周期 长周期
6s,4f,5d,6p 7s,5f,6d,7p
6 7
32 (32)
长周期 不完全周期
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道 所 能容纳的电子总数
周期 1 能级组 能级组内原子轨 道 1s Ⅰ 元素数目 电子最大容 量 2 2
2
3 4 5
Ⅱ
Ⅲ Ⅳ Ⅴ
2s 2p
3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
8
8 18 18
8
8 18 18
6
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Ⅵ
Ⅶ
6s wenku.baidu.comf 5d 6p
7s 5f 6d (未完)
32
26 (未完)
32
未满
3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数
3、电子层结构（核外电子排布）的离子半径（包括阴 阳离子）随核电荷数的增加而减小。（O2->F>Na+>Mg2+>Al3+
4、同种元素形成的粒子：阳离子<中性原子<阴离子;j 价态越高，半径越小，Fe3+ <Fe2+<Fe;H+<H<H-
已知元素周期表短周期元素的基态离子aA2+ 、 bB+ 、 cC3- 、dD-都具有相同的电子排布式，则下列叙述中 正确的是（ ） C A.元素A、B、C、D中有两种同一主族 B.元素A、B、C、D都不在同一周期 C. aA2+ 、 bB+ 、 cC3- 、dD-的电子所占用的原子轨 道的类型和数目都相同 D.离子半径C<D<B<A