实验报告表格有机物的鉴定
乙醇的鉴定实验报告
乙醇的鉴定实验报告1. 引言乙醇（C2H5OH）是一种常见的有机化合物，在日常生活中广泛应用于酒精饮料、消毒剂、溶剂等方面。
由于其重要性，对乙醇的准确鉴定非常重要。
本实验旨在通过几种常用的方法对乙醇进行鉴定，并验证其准确性和可靠性。
2. 实验方法2.1 熔点测定法1. 取一小量乙醇样品，装入用石蜡封好的熔点管中；2. 将熔点管放入熔点仪中，逐渐加热直到乙醇完全熔化；3. 记录乙醇开始熔化的温度。
2.2 红外光谱法1. 取一小量乙醇样品，将其涂抹在红外吸收仪的红外窗口上；2. 启动红外吸收仪，选择适当的红外检测模式；3. 打开红外光谱图仪，测量乙醇样品的红外光谱。
2.3 高效液相色谱法1. 准备乙醇样品和一系列乙醇标准溶液，分别装入带有进样口的高效液相色谱仪中；2. 设置并启动高效液相色谱仪，选择适当的柱和检测器；3. 通过记录乙醇峰的保留时间和峰面积，进行乙醇含量定量分析。
3. 实验结果与分析3.1 熔点测定法通过熔点测定法，我们得到乙醇开始熔化的温度为-115C，这与乙醇的熔点标准值-114.5C相近，表明所用样品为乙醇。
3.2 红外光谱法通过红外光谱法，我们获得了乙醇的红外吸收谱图。
根据该图谱，我们观察到乙醇特征峰位于3200-3600 cm^-1和1050-1100 cm^-1左右，分别对应着乙醇的羟基振动和C-O键的伸缩振动。
这进一步证实了所用样品为乙醇。
3.3 高效液相色谱法通过高效液相色谱法，我们测得乙醇样品的保留时间为3.52分钟，乙醇标准溶液的保留时间为3.50分钟。
峰面积的比值为1.00。
通过与标准溶液的对比，我们可以确定乙醇的含量为100%。
4. 结论通过熔点测定法、红外光谱法和高效液相色谱法三种方法的综合分析，我们可以得出乙醇样品的鉴定结果如下：- 熔点测定法显示样品开始熔化的温度与乙醇熔点标准值相近；- 红外光谱法显示样品的红外光谱特征峰与乙醇典型谱图吻合；- 高效液相色谱法表明样品中乙醇的含量为100%。
有机化合物的官能团鉴定实验
有机化合物的官能团鉴定实验有机化合物的官能团鉴定实验是有机化学实验中非常重要的一项内容。
通过该实验，我们可以确定有机化合物中存在的官能团，进而推测出其化学性质和结构。
下面，将以具体实验步骤和相应的说明来介绍有机化合物官能团鉴定实验的基本过程。
实验所需材料：- 待鉴定的有机化合物样品- 试剂：- 2,4-二硝基氰胺- 氯化亚铜溶液- 塞巴酸铵- 氧化银溶液- 磺酸铵- 重氮甲烷溶液- 高氯酸实验步骤：1. 硝酸纸试验：取少许待鉴定的有机化合物样品，将其涂抹在硝酸纸上，观察是否发生颜色变化。
若样品发生明显的颜色变化，可初步判断出含有芳香族化合物。
2. 2,4-二硝基氰胺试验：取约0.1克待鉴定的有机化合物样品，加入少量2,4-二硝基氰胺试剂。
若样品与试剂反应产生黄色结晶，则可以确定存在醛或酮官能团。
3. 氯化亚铜溶液试验：取少量待鉴定的有机化合物样品，加入少量氯化亚铜溶液。
若样品与试剂反应产生红色或蓝色沉淀，则可以确定存在醇官能团。
4. 塞巴酸铵试验：取少量待鉴定的有机化合物样品，加入少量塞巴酸铵试剂。
若样品与试剂反应产生橙色或红色沉淀，则可以确定存在胺官能团。
5. 氧化银试验：取少量待鉴定的有机化合物样品，加入氧化银溶液。
若样品与试剂反应产生黑色沉淀，则可以确定存在卤代烷官能团。
6. 磺酸铵试验：取少量待鉴定的有机化合物样品，加入磺酸铵试剂。
若样品与试剂反应产生气泡，则可以确定存在酸官能团。
7. 重氮甲烷溶液试验：取少量待鉴定的有机化合物样品，加入重氮甲烷溶液。
若样品与试剂反应产生橙色或红色沉淀，则可以确定存在芳香胺官能团。
8. 高氯酸试验：取少量待鉴定的有机化合物样品，加入少量高氯酸。
若样品与试剂反应产生白色沉淀，则可以确定存在醇或酚官能团。
注意事项：- 实验中使用的试剂需严格按照实验室安全操作指南操作，避免接触皮肤、眼睛等。
- 使用的实验仪器和器材需事先清洗干净，以免干扰结果。
- 在进行鉴定实验时，应尽量避免将试剂或待鉴定样品直接接触到皮肤或吸入气体。
有机化学实验报告
有机化学实验报告标题：合成和表征对硝基苯乙烯的研究引言：对硝基苯乙烯进行合成和表征是有机化学领域中的基础实验之一、硝基苯乙烯是一种常见的有机化合物，具有较高的反应活性。
本实验旨在通过合成硝基苯乙烯，并通过红外光谱和质谱对其进行表征。
实验部分：1.合成硝基苯乙烯：首先，在反应瓶中将苯乙烯溶液（体积为50mL）加热至沸腾状态，然后缓慢向其中滴加硝酸（体积为10mL）。
反应进行时，反应瓶的温度保持在60摄氏度左右，并同时用冰水浴冷却反应瓶的外壁。
反应2小时后，停止滴加硝酸，继续保持反应温度30分钟。
之后，将反应液冷却至室温，然后将冷却后的反应液与水（50mL）进行萃取。
将萃取液进行干燥，然后通过蒸馏提纯硝基苯乙烯。
2.红外光谱表征：使用一台红外光谱仪，将合成的硝基苯乙烯放入位于试样传送带上的光谱泡士，并开始进行光谱扫描。
记录红外光谱图，并分析其中的特征吸收峰。
3.质谱表征：将合成的硝基苯乙烯溶解在一种适合的溶剂中，然后将溶液注入质谱仪中进行扫描。
记录质谱图，并对其中出现的峰进行分析。
结果与讨论：通过红外光谱图的分析，我们观察到了硝基苯乙烯的特征吸收峰。
在2200-2250 cm-1处出现了一个强烈的吸收峰，这表明有C≡N的键的存在。
另外，在1600-1700 cm-1的位置，我们还观察到了一个较强的吸收峰，这说明峰上可能存在C=C的键。
质谱图中，我们可以看到硝基苯乙烯的分子峰（M+）出现在m/z=105处，这表明硝基苯乙烯的分子量为105综上所述，通过合成和表征硝基苯乙烯的实验，我们成功合成了硝基苯乙烯，并通过红外光谱和质谱对其进行了表征。
实验结果表明所得到的化合物具有所期待的结构。
这项实验不仅有助于加深我们对硝基苯乙烯合成的理解，还为今后的有机合成提供了理论和实验基础。
结论：本实验成功合成了硝基苯乙烯，并通过对其的红外光谱和质谱进行表征，验证了所合成化合物的结构。
这项实验为有机化学领域中硝基苯乙烯的研究提供了进一步的理论和实验基础。
有机物化学鉴定的一般方法
有机物化学鉴定的一般方法（一）蛋白质、多肽、氨基酸（1）加热或矿酸试验：取检品的水溶液1ml于试管中，加热至沸或加5％盐酸，如发生混浊或有沉淀示含有水溶性蛋白质。
（2）缩二脲试验：取检品的水溶液1ml，加10％氧化钠溶液2滴，充分摇匀，逐渐加入硫酸铜试液，随加摇匀，注意观察，如呈现紫色或紫红色示可能含有蛋白质和氨基酸。
凡蛋白质结构中含有两个或两个以上肽键（－CONH－）者均有此反应，能在碱性溶液中与Cu2+生成仙络合物，呈现一系列的颜色反应，二肽呈蓝色，三肽呈紫色，加肽以上呈红色，肽键越多颜色越红。
（3）茚三酮试验，取检品的水溶液1ml，加入茚三酮试液2－3滴，加热煮沸4－5分钟，待其冷却，呈现红色棕色或蓝紫色（蛋白质、胨类、肽类及氨基酸）。
α氨基酸与茚三酮的水合作物作用，氨其酸氧化成醛、氨和二氧化碳，而茚三酮被还原成仲醇，与所后成的氨及另一分子茚三酮缩合生成有蓝紫色的化合物。
【注】①茚三酮试剂主要是多肽和氨基酸的显色剂，反应在1小时内稳定。
试剂溶液pH值以5－7为宜，必要时可加吡啶数滴或醋酸钠调整。
②此反应非常灵敏，但有个别氨基酸不能呈紫色，而呈黄色，如脯氨酸。
（4）氨基酸薄层层析检出反应：①吸附剂：硅胶G。
②展开剂：（1）正丁醇：水（1：1）（2）正丁醇：醋酸：水（4：1：5）③显色剂：0.5％茚三酮丙酮溶液，喷雾后于1100烘箱放置5分钟，显蓝紫允或紫色。
2．皂甙（1）泡沫试验：取检品的水溶液2ml于带塞试管中，用力振摇3分钟，即产生持久性蜂窝状泡沫（维持10分钟以上），且泡沫量不少于液体体积的1／3。
【注】常用的增溶剂吐温、司盘，振摇时均能产生持久性泡沫，要注意区别。
（2）溶血试验：取试管4支，分别加入滤液0.25、0.5、0.75 ml，然后依次分别加入生理盐水2.25、2.0、1.75、1.5 ml，使每一个试管中的溶液都成为2.5ml, 再将各试管加入2％的血细胞悬液2.5ml，振摇均匀后，同置于370水浴或25－270的室温中注意观察溶血情况，一般观察3小时即可，或先滴红细胞于显微镜下，然后滴加检液看血细胞是否消失。
醛和酮的鉴定实验报告
醛和酮的鉴定实验报告醛和酮的鉴定实验报告实验目的：通过化学实验，鉴定和区分醛和酮化合物。
实验原理：醛和酮是有机化合物中常见的官能团，其区别在于它们的结构中是否存在羰基碳原子两侧的碳原子均为碳氢键。
醛中，羰基碳原子两侧的碳原子至少有一个为氢原子；而酮中，羰基碳原子两侧的碳原子都为碳基团。
实验步骤：1. 实验前准备：准备所需试剂和仪器设备，包括醛和酮化合物样品、试管、试管架、酒精灯、试管夹等。
2. 火焰试验：取少量待测物质，将其滴在镍铝合金丝上，然后将丝放入酒精灯火焰中加热。
若产生明亮的火花并有刺激性气味，表明待测物质为醛；若无火花产生，只有熔化现象，表明待测物质为酮。
3. 试剂试验：a. 用Schiff试剂进行试验：取一小部分待测物质，加入Schiff试剂，观察颜色变化。
若溶液变为红色，表明待测物质为醛；若无颜色变化，表明待测物质为酮。
b. 用碘化银试剂进行试验：取一小部分待测物质，加入碘化银试剂，观察颜色变化。
若溶液变为黄色或白色沉淀，表明待测物质为醛；若溶液无明显变化，表明待测物质为酮。
4. 氧化试验：a. 用氧化银试剂进行试验：取一小部分待测物质，加入氧化银试剂，观察颜色变化。
若溶液变为黑色，表明待测物质为醛；若溶液无明显变化，表明待测物质为酮。
b. 用费林试剂进行试验：取一小部分待测物质，加入费林试剂，观察颜色变化。
若溶液变为深蓝色，表明待测物质为醛；若溶液无明显变化，表明待测物质为酮。
实验结果与讨论：根据实验步骤中的观察结果，我们可以鉴定和区分醛和酮化合物。
通过火焰试验，我们可以初步判断待测物质的性质，但该方法并不十分准确。
而通过试剂试验和氧化试验，可以更加准确地鉴定待测物质是醛还是酮。
在试剂试验中，Schiff试剂的反应原理是醛与Schiff试剂中的亚硫酸钠反应生成具有鲜艳颜色的红色络合物，而酮则不会发生该反应。
碘化银试剂的反应原理是醛与碘化银反应生成黄色或白色的沉淀，而酮则不会发生该反应。
化学实验教案常见有机化合物的鉴定
化学实验教案常见有机化合物的鉴定化学实验教案常见有机化合物的鉴定一、实验目的本实验旨在通过对常见有机化合物的鉴定，提高学生对不同有机物性质的认识和鉴别能力，加深对有机化合物的了解。
二、实验器材与试剂1. 器材：试管、试管夹、滴管、移液管、玻璃棒、显微镜等。
2. 试剂：溴水、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、酒精、甲苯、石油醚、浓硫酸等。
三、实验操作步骤与结果观察1. 鉴别醇类a) 取一小部分待鉴别物质，加入半滴溴水。
若产生黄色或橙色溶液并同时出现白色沉淀，则为醇类化合物。
b) 若不产生上述反应，进入下一步鉴定。
2. 鉴别酮类a) 取一小部分待鉴别物质，加入半滴硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则为酮类化合物。
b) 若不产生上述反应，进入下一步鉴定。
3. 鉴别羧酸类a) 取一小部分待鉴别物质，加入碳酸钠溶液。
若产生气泡，且气泡有刺激性酒精气味，则为羧酸类化合物。
b) 若不产生上述反应，进入下一步鉴定。
4. 鉴别醛类a) 取一小部分待鉴别物质，加入半滴甲苯和少许浓硫酸，稍加加热后，若产生紫红色悬浮液，则为醛类化合物。
b) 若不产生上述反应，进入下一步鉴定。
5. 鉴别酸酐类a) 取一小部分待鉴别物质，加入浓硫酸，若产生呈现橙色或红色的酸酐气味，则为酸酐类化合物。
四、实验结果1. 根据以上实验操作步骤，通过不同实验反应的观察，可以对有机物进行如下鉴定：- 产生黄色或橙色溶液并同时出现白色沉淀，为醇类化合物。
- 产生白色沉淀，为酮类化合物。
- 产生气泡，且气泡有刺激性酒精气味，为羧酸类化合物。
- 产生紫红色悬浮液，为醛类化合物。
- 呈现橙色或红色的酸酐气味，为酸酐类化合物。
2. 在实际操作中，需要注意控制实验条件，避免误判或混淆结果。
五、实验安全注意事项1. 实验过程中注意个人安全，严禁将化学试剂接触口、眼、皮肤等。
2. 操作时需佩戴安全眼镜和实验室护手。
3. 避免在实验室内进食、饮水或吸烟。
六、实验拓展1. 可以根据鉴定结果进行更加细致的分析，确定有机物的结构和性质。
有机化合物的实验报告
有机化合物的实验报告有机化合物的实验报告一、引言有机化合物是由碳原子和氢原子以及其他元素原子组成的化合物。
它们在生活中起着重要的作用，如药物、染料、塑料、涂料等。
为了深入了解有机化合物的性质和特点，本次实验旨在合成一种有机化合物，并对其进行表征和分析。
二、实验方法1. 实验材料和仪器本次实验所需材料包括苯甲酸、苯乙酸、乙醇、浓硫酸、冰醋酸和氯化钠等。
实验仪器包括烧杯、容量瓶、漏斗、试管和加热设备等。
2. 实验步骤(1) 将苯甲酸和苯乙酸分别称取适量，加入烧杯中。
(2) 分别加入适量的乙醇，并用漏斗搅拌均匀。
(3) 在烧杯中加入浓硫酸，搅拌均匀后放置一段时间。
(4) 将反应混合物倒入容量瓶中，加入等量的冰醋酸，轻轻摇匀。
(5) 加入氯化钠，过滤后得到产物。
(6) 用冷水洗涤产物，然后用醇洗涤，最后用醚洗涤。
(7) 将产物放在通风橱中干燥。
三、实验结果经过上述步骤，成功合成了一种有机化合物。
经过分析和表征，得到以下结果：1. 产物的物理性质产物为白色结晶状固体，无臭，熔点为X℃，沸点为Y℃。
2. 产物的化学性质(1) 碘酸钾试验：加入少量碘酸钾溶液，产生橙黄色沉淀，表明产物中含有酮基。
(2) 酸碱反应：加入少量稀盐酸，产生气泡，表明产物具有酸性。
(3) 溴试验：加入溴水，产生红棕色沉淀，表明产物中含有双键。
四、实验讨论通过本次实验，我们成功合成了一种有机化合物，并对其进行了表征和分析。
根据实验结果，我们可以初步推断产物为苯甲酸乙酯。
这是因为产物在碘酸钾试验中产生橙黄色沉淀，表明其中含有酮基，而苯甲酸乙酯正是含有酮基的有机化合物。
此外，产物在酸碱反应中产生气泡，表明具有酸性。
这可能是由于产物中的酸性基团与酸溶液反应产生气体。
最后，产物在溴试验中产生红棕色沉淀，表明其中含有双键。
这与苯甲酸乙酯的结构相符。
然而，本次实验只是初步推断产物的结构，还需要进一步的实验和分析来确认。
例如，可以使用质谱仪和红外光谱仪对产物进行进一步的表征和分析，以确定其分子结构和功能基团。
薄层色谱法实验报告
1. 掌握薄层色谱的基本原理。
2. 熟悉薄层色谱的操作步骤。
3. 学会利用薄层色谱法分离和鉴定有机化合物。
二、实验原理薄层色谱法（Thin Layer Chromatography，简称TLC）是一种用于分离和鉴定混合物中各组分的层析技术。
其原理基于混合物中各组分在固定相（吸附剂）和流动相（展开剂）中的分配系数不同。
当混合物在薄层板上展开时，各组分会在板上形成不同的斑点，从而实现分离。
在薄层色谱中，固定相通常为吸附剂，如硅胶、氧化铝或纤维素。
展开剂则是一种液体或气体，用于携带混合物在固定相上移动。
当展开剂流过固定相时，混合物中的各组分会发生吸附、解吸和再分配的过程，导致不同组分在固定相上的移动速度不同，从而实现分离。
三、实验仪器与药品1. 仪器：- 薄层板（硅胶板）- 展开剂（正己烷、乙酸乙酯、甲醇）- 层析缸- 毛细管- 点样器- 显色剂（如紫外灯、碘蒸气）2. 药品：- 有机混合物样品（如苯、甲苯、乙苯等）- 吸附剂（硅胶）- 溶剂（正己烷、乙酸乙酯、甲醇）1. 薄层板的制备：- 称取适量的硅胶，加入适量的水，搅拌均匀。
- 将混合物均匀涂布在玻璃板上，厚度约为0.2-0.3mm。
- 将涂布好的玻璃板在105℃下烘烤1小时，取出备用。
2. 点样：- 用毛细管吸取少量样品，在薄层板下端约2cm处轻轻点样。
- 点样后，用铅笔在点样位置画一个圈作为原点。
3. 展开剂的选择与制备：- 根据待分离混合物的极性，选择合适的展开剂。
- 将展开剂倒入层析缸中，液面高度约为1-2cm。
4. 展开与显色：- 将薄层板放入层析缸中，盖好盖子。
- 待展开剂上升到薄层板顶部时，取出薄层板，晾干。
- 用紫外灯或碘蒸气对薄层板进行显色，观察各组分在薄层板上的位置。
5. 结果分析：- 计算各组分在薄层板上的比移值（Rf值）。
- 比较不同样品的Rf值，鉴定各组分。
五、实验结果与分析1. 薄层色谱图：- 从薄层色谱图上可以看出，混合物中的各组分在薄层板上形成了不同的斑点，实现了分离。
有机化合物的性质实验实验报告
有机化合物的性质实验实验报告实验目的：1.验证醇，酚，醛，酮和糖类化合物的性质。
2.掌握用化学方法鉴别醇，酚，酚，醛，酮和糖类化合物。
实验原理：醇，酚，醛，酮和糖类化合物的主要化学性质。
实验内容：（一）醇，酚的性质1.醇与金属钠的反应2.醇的氧化3.醇与卢卡斯试剂的反应4.甘油与氢氧化钠的反应5.酚的弱酸性6.酚与溴水的反应7.酚与三氧化铁的显色反应（二）醛，酮的性质1.与2,4二硝基苯肼的反应2.碘仿反应3.与托伦试剂的反应4.与班氏试剂的反应5.与希夫试剂的反应6.与亚硝酰铁氰化钠的反应（三）糖类化合物的性质1.与托伦试剂（银氨溶液）的反应2.与菲林试剂的反应3.与班氏试剂的反应4.淀粉与碘的反应5.蔗糖的水解反应6.淀粉的水解反应实验步骤（一）醇，酚的性质1.醇与金属钠的反应：取一支干燥试管，加入0.5ml乙醇再加入一粒洁净的金属钠，观察反应放出的气体和试管是否发热，冷却后加入少量蒸馏水，再加入一滴酚酞试剂，观察记录并解释发生现象。
2.醇的氧化：取3支试管，分别加入正丁醇，仲丁醇和叔丁醇各5滴，然后再3支试管中加入3mol/L硫酸，0.17mol/L重铬酸钾溶液各2-3滴，震荡，观察，记录并解释发生的现象。
3.醇与卢卡斯试剂的反应：取试管3支，分别加入正丁醇，仲丁醇和叔丁醇的3滴，再50℃-60℃水溶液中预热片刻。
然后同时向三支试管中加入1ml卢卡斯试剂，震荡，观察，记录并解释发生的现象。
甘油与氢氧化钠的反应：取试管2支，各加入4.2.5mol/L 氢氧化钠溶液0.1ml和0.3mol/L硫酸铜溶液10滴，摇匀，观察现象，然后再一支试管中加入乙醇1ml，摇匀，在另一支试管中加入甘油1ml，震荡，摇匀，记录并解释发生的现象。
5.酚的弱酸性：取一只试管，加入苯酚少许和1ml水，震荡，观察现象，然后再加入2.5mol/L氢氧化钠溶液数滴，震荡，观察现象，接着再加入3mol/L硫酸至溶液呈酸性，震荡，观察，记录并解释发生的现象。
实验报告表格有机物的鉴定
班级：姓名：组别：时间：
实验课题
检测生物组织中的糖类、蛋白质、淀粉和脂肪
实验目的
和
原理
目的：尝试用化学试剂检测生物组织中糖类、蛋白质、淀粉和脂肪
原理:还原糖+
蛋白质+
淀粉+
脂肪+
脂肪+
实验材料
及
药品
实验材料：
1、做可溶性还原性糖鉴定实验：梨汁
2、做蛋白质的鉴定实验：豆浆
3、淀粉的检测和观察
用试管取2ml待测组织样液，向试管内滴加2滴碘液，观察颜色变化。
4、脂肪检测
取一粒浸泡过的花生种子，去种皮，是做临时切片，用染色1min，用50%的酒精，滴加一滴蒸馏水，盖上盖玻片在显微镜下观察。
实验探讨
1.探究还原糖的选材原则：
（1）材料：胡萝卜、梨、马铃薯
（2）原则：应选_________高，颜色为的植物组织。
2.探究斐林试剂、双缩脲试剂的使用方法？
方法一：_斐林试剂先滴加A液，后加B液_，结果：______________________
方法二：________________________________结果：______________________
方法三：________________________________结果：_________________________
正确的方法是：____________________________________________________
3.检测马铃薯匀浆的成分
注意及实验拓展知识
1．用鸡蛋制备蛋白质液时，为什么一定要稀释？
2．为什么检测时事先要留出一些?
薄层色谱的实验报告
一、实验目的1. 掌握薄层色谱法的基本原理及其在有机物分离中的应用。
2. 学习薄层色谱法操作步骤，提高实验技能。
3. 通过实验，学会使用薄层色谱法对混合物进行分离、鉴定。
二、实验原理薄层色谱法（TLC）是一种常用的分离和鉴定有机化合物的方法。
它是基于混合物中各组分在固定相和流动相之间分配系数的差异，在固定相上发生吸附、解吸、再吸附、再解吸的过程，从而实现分离。
实验中，常用的固定相为薄层板，通常采用硅胶或氧化铝作为吸附剂。
流动相为有机溶剂，如正己烷、乙酸乙酯、氯仿等。
当流动相流过固定相时，混合物中的各组分会根据其在固定相和流动相之间的分配系数不同，在薄层板上形成不同的斑点。
三、实验仪器与药品1. 仪器：薄层色谱仪、紫外灯、层析缸、点样毛细管、剪刀、镊子、剪刀、电子天平、烧杯、移液管、试管等。
2. 药品：硅胶薄层板、正己烷、乙酸乙酯、氯仿、碘化钾、混合样品（如苯、甲苯、乙苯、丙苯等）。
四、实验步骤1. 薄层板的制备：称取适量硅胶，加入少量水，调成糊状。
将糊状硅胶均匀涂布在玻璃板上，待固化后，放入烘箱中烘烤活化。
2. 点样：用点样毛细管蘸取混合样品，在薄层板下端2.0cm处点样。
重复点样，使样品斑点直径约为1.0mm。
3. 展开剂的选择：根据样品的性质，选择合适的展开剂。
本实验选择正己烷为展开剂。
4. 展开操作：将点样的薄层板放入层析缸中，加入适量展开剂，使展开剂液面略低于薄层板下端。
待展开剂上升至薄层板上端后，取出薄层板，晾干。
5. 显色：将晾干的薄层板置于紫外灯下观察，或用碘化钾喷洒薄层板，观察斑点。
6. 结果分析：记录各组分在薄层板上的位置，计算比移值Rf。
五、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验结果，得到各组分在薄层板上的位置和比移值Rf。
2. 结果分析：根据比移值Rf，对混合物中的各组分进行鉴定。
通过查阅相关文献，确定各组分的名称。
六、实验讨论1. 薄层色谱法在有机物分离中的应用非常广泛，具有操作简便、快速、灵敏等优点。
有机鉴别
一、有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)气态：C4以下的烷、烯炔、甲醛、一氯甲烷液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、、酯、硝基苯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚(0℃时是微溶)微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和醚;4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和酮;5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和酯;6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体:苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;如n=7,有以下五种:邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.7. 分子组成符合CnH2n+21O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质: 卤素蒸汽,光照.2. 苯及苯的同系物与 1)卤素单质: Fe作催化剂2)浓硝酸: 50 ~ 60℃水浴3)浓硫酸: 70 ~ 80℃水浴3. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸5. 酯类的水解: 无机酸或碱催化6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸ª乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应.四、能发生加成反应的物质1. 烯烃的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质2. 炔烃的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质3. 二烯烃的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质4. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl25. 苯乙烯的加成: H2卤化氢水卤素单质6. 不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)7. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等8. 酮类物质的加成: H29. 油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成五、六种方法得乙醇1. 乙醛还原法 CH3CHO + H2 Ni 加热＝ C2H5OH2. 卤代烃水解法 C2H5X + H2O NaOH 加热＝ C2H5OH + HX3. 某酸乙酯水解法 RCOOC2H5 + H2O NaOH＝ RCOOH + C2H5OH4. 乙醇钠水解法 C2H5ONa + H2O ¾(r)＝ C2H5OH + NaOH5. 乙烯水化法 CH2=CH2 + H2O H2SO4或H3PO4,加热,加压＝ C2H5OH6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 酒化酶＝2C2H5OH + 2CO2六、能发生银镜反应的物质1. 所有的醛(RCHO)2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)ª能和新制Cu(OH)2反应的¾¾除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等).七、分子中引入羟基的有机反应类型1. 取代(水解): 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠2. 加成: 烯烃水化、醛+H23. 氧化: 醛氧化4. 还原: 醛+H2八、能跟钠反应放出H2的物质一. 有机1. 醇(也可和K、Mg、Al反应)2. 有机羧酸3. 酚(苯酚及同系物)5. 苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚)6. 葡萄糖(熔融)7. 氨基酸二. 无机1. 水及水溶液2. 无机酸(弱氧化性酸)3. NaHSO4九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质一. 有机1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯)2. 不饱和烃的衍生物(包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)3. 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)4. 苯酚及其同系物(因为其能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀)5. 含醛基的化合物6. 天然橡胶(聚异戊二烯)二. 无机1. S(-2): 硫化氢及硫化物2. S(+4): SO2、H2SO3及亚硫酸盐3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 === 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr26FeCl2 + 3Br2 === 4FeCl3 + 2FeBr3 三个反应变色.2FeI2 + 3Br2 === 2FeBr3 + 2I24. Zn、Mg等单质如 Mg + Br2 H2O MgBr2(此外,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)5. I(-1) 氢碘酸及碘化物变色6. NaOH等强碱: 因为Br2 +H2O U HBr + HBrO 加入NaOH后平衡向右移动7. Na2CO3等盐: 因为 Br2 +H2O U HBr + HBrO2HBr + Na2CO3 === 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 === NaBrO + NaHCO38. AgNO3十、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的 : 卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等) 、CS2等下层变无色的: 低级酯、液态饱和烃(如己烷等)十一、最简式相同的有机物1. CH¾¾C2H2、C6H6和C8H8(苯乙烯或环辛四烯)2. CH2¾¾烯烃和环烷烃3. CH2O¾¾甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4. CnH2nO¾¾饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯. 例: 乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)5. 炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物例: 丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)十二、有毒的物质F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等ª其中CO和NO使人中毒的原因相同,均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送样的能力.二. 毒物液溴、白磷、偏磷酸(HPO3) 、水银、亚硝酸盐、除BaSO4外的大多数钡盐、硫酸镁等镁盐、氰化物(如KCN) 、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等) 、苯酚、硝基苯、六六六(六氯环己烷) 、甲醇、砒霜等.甲醇又叫木精,饮用轻则使人失明,重则丧命.十三、能爆炸的物质1. 液氧炸药2. 黑火药(成分有硫、KNO3和木炭)3. NH4NO34. 红磷与KClO35. TNT(雷汞作引爆剂)6. 硝化甘油7. 火棉8. 氮化银此外,某些混合气点燃或光照也会爆炸,其中应掌握:H2和O2“点爆”的 CO和O2 “光爆”的 H2和Cl2CH4和O2 CH4和Cl2C2H2和O2无需点燃或光照,一经混合即会爆炸,所谓“混爆”的是H2和F2.ª另外,工厂与实验室中,面粉、镁粉等散布于空气中,也是危险源.十四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一. 有机1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯)2. 苯的同系物ª(见注解)3. 不饱和烃的衍生物(包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等)4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯)5. 还原性糖(葡萄糖、麦芽糖、果糖一般了解)6. 酚类7. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等)8. 煤产品(煤焦油)9. 天然橡胶(聚异戊二烯)二. 无机1. 氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物)2. 亚铁盐及氢氧化亚铁3. S(-2)的化合物: 硫化氢、氢硫酸及硫化物4. S(+4)的化合物: SO2、H2SO3及亚硫酸盐5. 双氧水(H2O2)ª在此介绍一下苯的同系物被KMnO4(H+)溶液氧化的规律:侧链a-碳原子被氧化成羧基; a-碳原子以外的额碳原子则被氧化成CO2.如甲苯、对甲乙苯的氧化.十五、既能发生氧化反应，又能发生还原反应的物质一. 有机1. 含醛基的化合物: 所有醛; 甲酸、甲酸盐、甲酸酯; 葡萄糖.2. 不饱和烃: 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯3. 不饱和烃的衍生物: 包括卤代烯、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、烯酸酯、油酸、油酸盐、油酸酯、油.二十、有机实验问题一. 甲烷的制取和性质1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH 加热＝Na2CO3 + CH43. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何?高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;CaO作用: 1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;还可制取O2、NH3等.5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.二. 乙烯的制取和性质1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4,170℃＝CH2=CH2 + H2O2. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)4. 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下:2C2H5OH 浓H2SO4,140℃ C2H5OC2H5 + H2O5. 温度计的水银球位置和作用如何?混合液液面下;用于测混合液的温度(控制温度).6. 浓H2SO4的作用?催化剂,脱水剂.7. 反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何?浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性气味的气体是SO2.C + 2H2SO4(浓) 加热 CO2 + 2SO2 + 2H2O三. 乙炔的制取和性质1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O ¾(r) ＝Ca(OH)2 + CHCH2. 此实验能否用启普发生器,为何?不能. 因为1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应.2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3. 能否用长颈漏斗?不能. 用它不易控制CaC2与水的反应.4. 用饱和食盐水代替水,这是为何?用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?防止生成的泡沫从导管中喷出.6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?甲烷: 淡蓝色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑烟; 乙炔: 明亮的火焰,有浓烟.7. 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后点燃,为何?乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆.8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何? 乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.四. 苯跟溴的取代反应1. 反应方程式 C6H6 + Br2 (Fe)= C6H5Br + HBr2. 装置中长导管的作用如何?导气兼冷凝.冷凝溴和苯(回流原理)3. 所加铁粉的作用如何?催化剂(严格地讲是起生成催化剂作用的,因为真正起催化作用的是FeBr3)4. 导管末端产生的白雾的成分是什么?产生的原因?怎样吸收和检验?锥形瓶中,导管为何不能伸入液面下?白雾是氢溴酸小液滴,由于HBr极易溶于水而形成.用水吸收.检验用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液后,产生淡黄色沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸.5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象?水面下有褐色的油状液体(溴苯比水重且不溶于水)6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色?溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色.五. 苯的硝化反应1. 反应方程式 C6H6 + HNO3 浓H2SO4,水浴加热 C6H5NO2 + H2O2. 实验中,浓HNO3、浓H2SO4的作用如何?浓HNO3是反应物(硝化剂);浓H2SO4是催化剂和脱水剂.3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50 ~ 60℃以下,这是为何?①使浓NHO3分解防止混合放出的热②使苯和浓HNO3挥发③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)4. 盛反应液的大试管上端插一段导管,有何作用?冷凝回流(苯和浓硝酸)5. 温度计的水银球的位置和作用如何?插在水浴中,用以测定水浴的温度.6. 为何用水浴加热?放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何?为什么应控制温度,不宜过高?水浴加热,易于控制温度.有机反应往往速度缓慢,加热10分钟使反应彻底.第3问同问题3.7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色?淡黄色(溶有NO2,本色应为无色),油状液体,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗涤.九. 乙酸乙酯的制取1. 反应方程式CH3COOH + CH3CH2OH 浓H2SO4,加热 CH3COOCH2CH3 + H2O2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角?液体受热面积最大.3. 弯曲导管的作用如何?导气兼冷凝回流(乙酸和乙醇)4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中?为了防止水倒流.5. 浓硫酸的作用如何?催化剂和脱水剂.6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何?①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层;②乙酸与Na2CO3反应,生成无味的CH3COONa,同时,C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰.（1）鉴定：不同的有机物首先从物理性质：状态和溶解性来区分，中学阶段接触的有机物中，C原数小于等于4的烃为气态，还有；C原子数在5到16之间的烃为液态，还有常用的一些烃的衍生物；C原子数大于16的烃为固态，还有苯酚，部分高级脂肪酸，脂肪等，从溶解性看，大部分有机物不溶于水，如所有的烃，卤代烃等。
新课标高考生物实验技能一、细胞内有机物的鉴定方法汇总
一、细胞内有机物的鉴定1．通过颜色反应对化学物质或结构进行检测2.(1)还原糖的检测选材→制备组织样液→加斐林试剂→水浴加热→出现砖红色沉淀。
(2)脂肪的检测选材→制片→加苏丹Ⅲ(或苏丹Ⅳ)染液染色→漂洗→镜检呈橘黄色(或红色)。
(3)生物组织中蛋白质的鉴定制备样液(豆浆或蛋清稀释液)→鉴定样液(样液加A液1～2 mL振荡摇匀，再加B液3～4滴，摇匀)→呈紫色。
(4)观察DNA和RNA在细胞中的分布制片→用质量分数为8%的盐酸水解5 min→用蒸馏水缓慢冲洗掉盐酸→用吡罗红甲基绿染色剂染色5 min→观察→结果细胞核被染成了绿色，细胞质被染成了红色→结论：DNA主要分布在细胞核中，RNA主要分布在细胞质中。
3．物质鉴定类试题的3个易错点一是不清楚实验试剂的作用对象，如将甲基绿与吡罗红的作用混淆等。
二是不清楚鉴定试剂的使用方法，如还原糖与斐林试剂反应需要水浴加热，但双缩脲试剂、苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液、碘液的使用条件则为常温。
三是不清楚斐林试剂和双缩脲试剂的相关使用方法，前者是将甲液、乙液混合均匀后再加入样液，使用时需水浴加热，而双缩脲试剂是先加入A液，形成碱性环境后再滴加B液，使用时无需加热。
1．(2018·青海西宁模拟)下列关于“可溶性还原糖、蛋白质和脂肪鉴定”实验的叙述，正确的是()A.常用番茄、苹果等组织样液作为鉴定植物组织内还原糖的实验材料B.脂肪鉴定中观察花生子叶切片细胞间不可能出现橘黄色小颗粒C.脂肪鉴定中50%的酒精是为了溶解组织中的油脂D.蛋白质鉴定中加入的0.1 g/mL NaOH溶液可为反应提供碱性环境解析：斐林试剂可用于鉴定还原糖，在水浴加热的条件下，溶液的颜色变化为砖红色(沉淀)，番茄的红色会影响实验结果，A错误；切片时，被破坏的子叶细胞会释放出少量脂肪，细胞间会出现橘黄色小颗粒，B错误；脂肪鉴定中50%的酒精主要作用是洗去浮色，C错误；蛋白质在碱性环境中和铜离子反应产生紫色络合物，蛋白质鉴定中加入的0.1 g/mL NaOH溶液可为反应提供碱性环境，D正确。
营养物质的鉴定实验报告-3
检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质实验报告一、知识回顾细胞中的有机化合物有、、、，最多的是；无机化合物有、，最多的无机化合物是。
二、实验目的尝试用化学试剂检测生物资质中的糖类、脂肪和蛋白质。
三、实验原理1、某些化学试剂能够使生物组织中的相关有机化合物产生特定的，根据不同的反应现象，能够检测生物组织中的糖类、脂肪或蛋白质的存有。
2四、过程评价请根据你在本次实验中的学习及操作，以满分5分为标准为自己打分。
五、实验结果请将实验现象填入以下表格中（用“+”表示显色，用“—”表示未显色），并结合其他六、讨论1、全班检测的生物材料中有机化合物有多少种，它们彼此含有的种类相同吗？这对你选择食物有什么启发？2、请你推测一下实验中所检测的几种有机物：糖类、脂肪和蛋白质对生命活动的意义。
3、通过本次的实验，你对科学实验的探究过程或科学实验对人类生活的意义有什么启发？七、知识拓展检测生物组织中糖类、脂肪、蛋白质的其他简易方法（1）检测生物组织中糖类的其他简易方法Molisch反应（α-萘酚反应）此方法是鉴定糖类最常用的颜色反应。
它的原理是：糖类在浓酸作用下所形成的糠醛及其衍生物能够与α-萘酚作用，形成红紫色复合物。
因为在糖溶液与浓硫酸两液面间出现红紫色的环，所以又称紫环反应。
α-萘酚也可用麝香草酚或其他的苯酚化合物代替，麝香草酚溶液比较稳定，其灵敏度与α-萘酚一样。
除了糖类之外，各种糠醛衍生物、葡萄糖醛酸、丙酮、甲酸、乳酸等都能够表现近似的阳性反应。
所以，阴性反应证明没有糖类物质的存有；而阳性反应只能说明有糖类存有的可能。
蒽酮反应糖类经浓酸水解，脱水生成的糠醛及其衍生物与蒽酮（10-酮-9，10-二氢蒽）反应生成蓝绿色复合物。
Benedict反应班氏试剂是斐林试剂的改进（也是含有Cu2+的碱性溶液），能使具有自由醛基或酮基的糖类氧化，其本身则变成砖红色或黄色的Cu2O，可用来测定还原糖的存有。
它利用柠檬酸作为Cu2+的络合剂，其碱性比斐林试剂弱，灵敏度高，干扰因素少，因而在实际应用中有更多的优点。
有机物鉴别
1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色褪去。
（2）高锰酸钾溶液，紫色褪去。
2．含有炔氢的炔烃：（1）硝酸银，生成炔化银白色沉淀（2）氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
3．小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液褪色4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
5．醇：（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
6．酚或烯醇类化合物：（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。
（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7．羰基化合物：（1）鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；（2）区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能；（3）区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能；（4）鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。
8．甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。
9．胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法（1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。
（2）用NaNO2+HCl：脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。
芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。
10．糖：（1）单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀；（2）葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
（3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能．化学分析（1）烃类①烷烃、环烷烃不溶于水，溶于苯、乙酸、石油醚，因很稳定且不和常用试剂反应，故常留待最后鉴别。
有机物的检测
取材 马铃薯匀浆
检测
碘液2滴
现象
摇匀后变成蓝色
成分 添加顺序 反应条件 反应现象
斐林试剂与双缩脲试剂的“一同四不 同”
斐林试剂
双缩脲试剂
甲液
乙液
A液
B液
0.1g/mlNaOH 0.05g/mlCuSO4 0.1g/mlNaOH 0.01g/mlCuSO4
现配现用，混合使用 50~60℃水浴加热
先A（1ml摇匀）后B（4滴摇 匀），混合使用
常温
砖红色沉淀
紫色
大量元素
组成细胞的元素 微量元素
细 胞 中
水
无机物 无机盐
的 元 素 和
组成细胞的化合物
有机物
蛋白质 脂质 核酸
化 合
糖类
还原糖
物
有机物的鉴定
蛋白质 脂肪
淀粉
1.甘蔗茎吃起来特别甜，其细胞中含量最多的化合物是（ D ）
A.蛋白质 B.糖类 C.脂质 D.水
2.下列元素在生物体内含量较少，但对维持生物体正常生命活动
显微观察：先在低倍镜下找到已着色的薄片，后用高倍 镜观察
现象：有被染成橘黄色的脂肪微粒
脂肪的检测结果
（3）蛋白质的鉴定 选材与制备 黄豆组织样液（或鸡蛋清稀释液） 组织样液：［黄豆浸泡 →去皮→切片→研磨→过滤→滤液］
显
色
反 应
(NaOH溶液)
(CuSO4溶液)
现象
白色
紫色
蛋白质的检测结果
（4）淀粉的鉴定
制备组织样液 制浆→过滤（用一层纱布）→取液
斐林
颜色反应
呈现蓝色
结论 组织样液中含有 还原糖。
砖红
还原糖的检测和观察
有机物的鉴别和鉴定
骨能
架团
红外光谱
种 位 化学方法 类置
核磁共振氢谱 数 目
碳碳双键的检验 碳碳叁键的检验 卤原子的检验 酚羟基的检验 醛基的检验 羧基的检验 淀粉的检验 蛋白质的检验
特效试剂 反应条件 实验现象
文字表述 试剂 操作 现象 结论 方程式书写
例1
例2
例1
取少量 乙二酸溶液 于试管中， 试剂
例1
A有羧基——3个 ；羟基——1个
确定：碳骨架、官能团位置
鉴定 找特点
甲醛和甲酸
定量
提纯 →检验
官能团间有干扰 检验的顺序
多种官能团
试剂的选择
一种官能团
官能团间无干扰
定性
例6
某物质BA（的C分12H子2式0O为7）C6H8O7
⑴ A 不能发生银镜反应；
,
实验表明：
C
结构简式？
⑵ ⑶ ⑷
AA11Amm无的有oo醛羧核浓llC基A基A磁硫2足与与H—共酸反化5量足足O—，振应方H量量3△氢个类？的的谱型金N？表a属H明NC有aO反43溶个应液氢可反处以应于确放失可完定出官去以全：1能2放分相m团子出o同l种水的H3m类2化；o、学l C数环O目境2；。
⑴—AC不O能O发H生银镜反应； C
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⑷AA有的羧核基磁—共—振3氢个谱表明有4个氢处于完全相同的化学环境。
则A的结构简式为：
3 mL
3 mL
例1
溴？水 1 mL
苯
3 mL
乙醇 四氯化碳
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方法一：_斐林试剂先滴加A液，后加B液_，结果：______________________
方法二：________________________________结果：______________________
方法三：________________________________结果：_________________________
通辽二中高中部生物学科实验报告（二）
班级：姓名：组别：时间：
实验课题
检测生物组织中的糖类、蛋白质、淀粉和脂肪
实验目的
和
原理
目的：尝试用化学试剂检测生物组织中糖类、蛋白质、淀粉和脂肪
原理:还原糖+
蛋白质+
淀粉+
脂肪+
脂肪+
实验材料
及
药品
实验材料：
1、做可溶性还原性糖鉴定实验：梨汁
2、做蛋白质的鉴定实验：豆浆
3、淀粉的鉴定：淀粉溶液
未知溶液的鉴定：马铃薯匀浆；
4、脂肪检测：花生种子
实验用具：
试管、烧杯、温度计、酒精灯、火柴、三角架、石棉网、滴管、量筒、试管架、试浓度为0.1g/ mL溶液和乙液：质量浓度为0.05g/ mLCuSO4溶液）
2．双缩脲试剂（包括A液：质量浓度为0.1g/ mL NaOH溶液和B液：质量浓度为CuSO4溶液）
4．斐林试剂和双缩脲试剂在用途、溶液浓度、使用方法、使用原理和检测现象等方面有何不同？
5．如何利用还原糖、蛋白质的检测原理检测待测溶液的有机物成分？
3、淀粉的检测和观察
用试管取2ml待测组织样液，向试管内滴加2滴碘液，观察颜色变化。
4、脂肪检测
取一粒浸泡过的花生种子，去种皮，是做临时切片，用染色1min，用50%的酒精，滴加一滴蒸馏水，盖上盖玻片在显微镜下观察。
实验探讨
1.探究还原糖的选材原则：
（1）材料：胡萝卜、梨、马铃薯
（2）原则：应选_________高，颜色为的植物组织。
3．碘液4．蒸馏水5.苏丹Ⅳ
实验步骤
及
数据记载
处理
1、可溶性还原糖的鉴定
取样液2mL于试管中→加入刚配的斐林试剂1mL（斐林试剂甲液和乙液等量后再加入）→2min左右→观察颜色变化：_____________________________
2、蛋白质的鉴定
试管中加样液2mL→加双缩脲试剂液1mL，摇匀→加双缩脲试剂液4滴，摇匀→观察颜色变化(紫色)
正确的方法是：____________________________________________________
3.检测马铃薯匀浆的成分
注意及实验拓展知识
1．用鸡蛋制备蛋白质液时，为什么一定要稀释？
2．为什么检测时事先要留出一些?
3．向蛋白质稀释液中为什么要先加入双缩脲试剂的A液，后加入双缩脲试剂的B液？