高三化学限时训练
高三化学总复习45分钟限时训练：课时作业12
课时作业12氨、硝酸、硫酸时间：45分钟分值：100分一、选择题1．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是() A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性[解析]D项中是利用硝酸的酸性，将NaOH中和后使酚酞红色褪去。
[答案]D2．有关下列各装置图的叙述，不正确的是()A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气[解析]苯的密度比水的小，应在上层。
[答案]C3．下列说法正确的是() A．含氧酸的酸性越强，跟铁片反应产生氢气的速率越快B．铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率D．人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的[解析]A项错，如硝酸的酸性强，但与Fe反应不生成H2。
B项错，铝热反应中镁条起引燃作用，KClO3是助燃剂，提供O2。
C项错，升高温度使正、逆反应的速率均加快。
[答案]D4．将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是() A．放出黄绿色气体B．冒白雾，混合物温度升高C．液体四溅，冒白烟D．冒白雾，温度降低[解析]浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾，浓盐酸中滴入浓硫酸时，因浓硫酸具有吸水性而使盐酸浓度增加，同时浓硫酸吸水放热，促进了HCl的挥发。
[答案]B5．根据下列实验事实所得出的相应结论正确的是()332324解质应为NH 3·H 2O ，故A 错误；SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中生成BaSO 4，故B 错误；根据同一主族元素，非金属性的递变规律(非金属性逐渐减弱)可知，非金属性N>P ，故D 错误。
高三化学限时训练2.doc
高三化学限时训练（1）------多练习，常反思姓名一次得分（自评）二次得分（师评）下列题目均有1到2个正确答案,每题4分，共60分1、（2005年江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I22、已知I¯、Fe2+、SO2、Cl¯和H2O均有还原性，它们在本性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl¯<Fe2+<H2O2<I¯<SO2，则下列反应不能发生的是A、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42¯+4H+B、I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4==SO2+O2+2H2OD、2Fe2++I2==2Fe3++2I¯3、（1998年上海）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3A、H2SO3>I¯>Fe2+>NOB、I¯>Fe2+>H2SO3> NOC、Fe2+>I¯>H2S>O3> NOD、NO>Fe2+> H2SO3>I¯>4、（2004年春季）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe3+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+5、（2006年广东）某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。
鄞州中学高三化学第十次限时训练
鄞州中学第十次限时训练班级姓名学号得分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137一、选择题：（每小题只有一个选项正确。
每小题6分，共48分）1.下列说法正确的是（）Ａ．有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成的，如金刚石、重晶石等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等Ｂ．分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒Ｃ．N2O5、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物Ｄ．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2、由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。
一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是（）A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变3、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列说法中一定正确的是（）A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO—数为0.5×6.02×1023C．.铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N A个电子时，产生的气体体积一定为11.2 LD ．.在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A4、在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH<0。
达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）A再加入A B的转化率B再加入C A的体积分数C再加入He A的转化率D升高温度混合气体密度5、下列实验装置图完全正确的是（）A．称量氢氧化钠固体 B．配制150mL0.10mol/L盐酸C．测定中和热 D．分离苯和甲苯6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）Ａ．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c（Cl—）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH—）Ｂ．某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c（H+）=c（CH3COO—）—c（Na+）+c（OH—）Ｃ．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小7.在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻（上下左右均可能）。
高三化学限时训练(2)
小题训练（4）1、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（ ）①淀粉和纤维素的化学式都可用（C 6H 10O 5）n 表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质 ④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 2、下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） A ．用水湿润pH 试纸测量某溶液的pHB ．用量筒量取20mol ▪L -1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80mL ，配制成0.1000 mol ▪L -1H 2SO 4溶液C ．实验室用图2所示装置制取少量氨气D ．实验室用图3所示装置除去Cl 2中混有的少量HCl3、下列有关实验操作或判断正确的有 （ ） ①用10 mL 量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL ；②用干燥的pH 试纸测定氯水的pH ；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO 2溶液作导电试验，灯泡很暗④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl 3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑨用食醋除去水壶中的水垢A ．3个B ．4 个C ．5个D ．6个 4、下列叙述中，不正确的是 （ ） ①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫 ②气态氢化物稳定性：H 2O>HF>H 2S③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N⑤ⅥA 、ⅦA 族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布A ．①②③B ．②③④C ．②④⑤D ．①③⑤ 5、下列判断正确的是 （ ）A ．某一元酸（HA ）溶液加入一种强碱溶液，反应后溶液呈中性。
高三化学限时训练十
高三化学限时训练十1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1 mol H-H 键断裂时吸收热量为（）A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ2．甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L B.甲酸以任何比与水互溶;C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNa OH溶液完全反应;D．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强;3．设阿伏加德罗常数为NA。
则下列说法正确的是（）A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)中所含的电子数为10 NAB．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）C．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1NAD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA4.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：（）mA(气)＋nB(气)pC(气)+qD(气)，当m．n．p．q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率v A：v B：v C：v D=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是（）A．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤5. 将1mol SO2和1mol O2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。
此时若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为 ( )A．小于0.15mol B．0.15mol C．0.3mol D．大于0.15mol，小于0.3mol 6.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)；△H<0。
高三化学限时训练
质对市爱慕阳光实验学校高级限时练习化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 I—127选择题〔共42分〕一、单项选择题〔此题包括7小题，每题2分，共计14分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
〕1．化学与、技术、社会、环境密切相关。
以下说法不正确的选项是〔〕A．SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反都能得到含氯消毒剂C．常温下浓硝酸与铝不反，可用铝制容器存放浓硝酸D．过氧化钠能与二氧化碳反产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂2．以下化学用语或模型表示正确的选项是A．Cl-离子的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl3．以下现象或事实可用同一化学原理加以说明的是〔〕A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A．5．6g铁粉在2．24L〔状态〕氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3N A B．常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2．5N AC．CO和N2为电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相D．13．0 g锌与一量浓硫酸恰好完全反，生成气体分子数为0．2N A5．以下各组离子能在指溶液中，大量共存的是〔〕①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③由水电离的H+浓度c〔H+〕=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，SO32－④参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－A、①②⑤B、①③⑥C、②④⑤D、①②④6．X、Y、Z、W均为化学的常见物质，一条件下它们之间有如下转化关系〔其它产物已略去〕：以下说法不正确的选项是〔〕A．假设W是单质铁，那么Z溶液可能是FeCl2溶液B．假设W是氢氧化钠，那么X与Z可反生成YC．假设X是金属镁，那么W可能是强氧化性的单质D．假设X为甲醇，那么X、Z的相对分子质量可能相差147．以下装置或操作不能到达目的的是〔〕二、不项选择题〔此题包括7小题，每题4分，共计28分。
高三化学下期限时训练.doc
高三化学下期限时训练（1）理科综合能力测试（化学）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27Na 23 Fe 56一、选择题6．背景材料：① 年至年春节期间，国际原油价格一路飙升；② 不法分子将工业染色剂“苏丹红”混入食用色素；③ 某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故；④ 年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
下列相应说法不正确．．．的是A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等能源可以缓解油价飙升带来的压力B．使用一些不能食用的染料给食品染色，有可能引起食物中毒C．液氯泄露，被转移的人群应立即带上用浓NaOH水溶液浸湿的口罩D．乙烯、丙烯是重要的有机化工原料，可以通过石油裂解获得7．下列说法正确的是A．物质中存在阴离子就一定存在阳离子B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′C．同种元素化合价越高，氧化性越强D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性8．下列有关实验的说法不正确．．．的是A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B．用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，一定会有误差C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D．仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2N AB．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N AC．1mol金刚石中含共价键数目为4N AD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A10．有机物的结构可用“键线式”简化表示。
如CH3—CH=CH—CH3可简写为。
有机物X的键线式为下列说法不正确．．．的是A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：C．X能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D ．X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z ，Z 的一氯代物有4种11．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H ＜0。
高三化学二轮复习限时训练
小题训练（3）1、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于节能减排2、下列实验设计能完成或实验结论合理的（）A．鉴别溴蒸气和还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇3、下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．鉴定Fe3+4、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是()A．原子半径：W> Y> XB．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D . Y元素的含氧酸都属于强酸5、下列说法正确的是()A．是苯的同系物B．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气的体积相同C．沸点由低到高为：正戊烷、异戊烷、新戊烷D．CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CHClCH3的名称为2－甲基－3－乙基－4－氯己烷6、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
高三化学限时训练一
高三化学限时训练一（30min ）2020.8.14班级： 姓名： 学号：注意：20道选择题，考试时间30分钟。
第一题不涂答题卡，从第二题开始填涂（分别对应2-20题序号）题组一：物质的组成、分类1.下面是高考题的组合，判断是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)制备Fe(OH)3胶体，可以将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中( )(2016·全国卷Ⅱ)(2)SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( )(2015·安徽理综)(3)金刚石、白磷都属于单质( ) (2014·四川理综，2A)(4)漂白粉、石英都属于纯净物( ) (2014·四川理综，2B)(5)葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物( ) (2014·四川理综，2D)(6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成( )(2013·新课标全国卷Ⅰ7D)(7)SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物( ) (2013·四川理综，2A)(8)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物( ) (2013·四川理综，2D)(9)BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质( ) (2013·天津理综，1D)2.(2017·北京，6)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是3.下列有关物质的分类中正确的是4.(2018·西安高三质检)钛酸钙(CaTiO 3)材料制备原理之一是CaCO 3＋TiO 2 === CaTiO 3＋CO 2↑。
下列有关判断不正确的是A.TiO 2是金属氧化物，所以不是酸性氧化物B.CaCO 3、CaTiO 3均属于含氧酸盐高温C.CaCO 3难溶于水，属于强电解质D.上述反应不是氧化还原反应5.下列有关PM2.5的说法错误的是A.大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质B.PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多C.雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应6.(2019·天津，1)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水7.(2018·北京，6)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是8.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A.碘的升华、石油的分馏B.NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C.蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫9.下列有关变化过程的叙述不正确的是A.从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B.用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C.用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D.激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化10.(2014·新课标全国卷Ⅱ，7)下列过程没有发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装=题组二、化学与社会、生产、生活（STS）11、（2018资阳二诊）化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是A、用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于蟑脑丸的分解产物能杀灭蟑螂B、氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常用作制冷剂C、纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀D、有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物有利于其水解而解毒12、（2018郑州三模）化学与生活密切相关。
高三下期化学限时训练
于对市爱美阳光实验学校三中高三下期化学限时训练〔2〕2021-3-13 14:00~14:30可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52一．选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1．以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．利用化学变化可以用活性炭除去冰箱中的异味B．利用化学反可以制得用作半导体材料的高纯硅C．利用化学方法可以提高煤炭利用率，减少污染物的排放D．利用高科技设备可以使人们清楚地观察到原子的图像和动态的化学变化2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．1mol金属铁与足量的稀硫酸反，转移的电子数为3N AB．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AC．状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aN A/2D．在20℃，1.01×105Pa时，gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数于0.1N A3、以下有关物质结构的说法中正确的选项是A、共价化合物中各原子都一满足最外层8电子结构。
B、BaO2晶体离子与阴离子数目之比为1:2C、H2O是一种非常稳的化合物，这是由于氢键所致。
D、在2Na2O2 + 2H2O== 4NaOH + O2↑反中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成。
4. 以下离子方程式书写正确的选项是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br－+2Cl2==Fe3+ + Br2+ 4Cl－B．三氯化铁溶液跟过量氨水反：Fe3++3NH3•H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢钠的水解反HCO3—+H3O+＝H2CO3 + H2OD．苯酚钠溶液与二氧化碳反C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—5．在100m L0.2mol/L NH3·H2O溶液中，欲使NH3·H2O溶液的p H变小，可采用的方法是：①加热至沸腾；②加少量NaOH固体；③加100m L水；④加20m L0.4mol/L NH3·H2O溶液A．①③④ B．②③ C．①③ D．只有④6．某有机物的结构简式如右图。
高三化学总复习45分钟限时训练 课时作业34醇 酚
课时作业34 醇酚时间：45分钟分值：100分一、选择题1．已知维生素A的结构简式，关于它的正确说法是( )A．维生素A是一种不溶于水的酚类物质B．维生素A的1个分子中有3个双键C．维生素A的1个分子中有30个氢原子D．维生素A具有环已烷的结构单元[解析]从结构式分析，维生素A属醇类，1个分子中有5个双键。
[答案]C2．某一元醇在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的O2氧化成四种不同的醛。
该一元醇的分子式可能是( ) A．C4H10O B．C5H12OC．C6H14O D．C7H16O[解析]A项，只有2种可氧化成醛。
B项，有4种可氧化成醛。
而C、D项中能氧化成醛的已超过4种。
[答案]B3．已知丁基有四种同分异构体，戊基有八种同分异构体。
某组成为C5H12O的醇可被氧化成为C5H10O的醛，具有这种结构的醇的同分异构体共有( ) A．2种B．4种C．8种D．14种[解析]根据醇被催化氧化的规律，只有R—CH2OH 才能被催化氧化成R—CHO。
C5H12O的醇为饱和一元醇，可写成C4H9—CH2OH，丁基(C4H9—)有四种同分异构体，因此对应的醛C4H9—CHO有四种。
[答案]B4．乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成有机物的相对分子质量是88。
今有相对分子质量比乙醇大16的有机物和乙酸在相似条件下发生类似反应，生成的有机物的相对分子质量为146，下列叙述正确的是( ) A．是丙三醇和乙酸发生了酯化反应B．生成的有机物是二乙酸乙二酯C．相对分子质量为146的有机物可发生水解反应D．发生的反应属于消去反应[解析]根据题意分析有机物含—OH，又因为相对分子质量比乙醇大16，故有机物分子质量为[答案]BC5．能从煤油中分离出苯酚的试剂是( ) A．NaOH溶液B．盐酸C．溴水D．KMnO4溶液[解析]煤油是液态烃的混合物，与苯酚性质差别很大，可利用苯酚的弱酸性与NaOH反应生成水溶性的溶液而使其与煤油上下分层，煤油在上层，用分液的操作方法上层得煤油，下层溶液通CO2可得苯酚。
高三化学限时训练题(1)
高三化学回炉训练题（1）1．下列关于化学与生活的认识正确的是( )A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C没有损失C．PM2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5×10－9m的颗粒物D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是（）A．维生素C可作氧化剂 B．①是萃取 C．③是密封 D．②是过滤3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋D．向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO4．已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断不正确的是（） A．一定含I- B．一定含有SO32- C．一定不含有SO42- D．可能含有NH4+5．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是（）①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸A．①②④⑥B．①②⑥⑦C．②③⑤⑦D．③④⑤⑥6．在密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。
江苏省扬州2023-2024学年高三下学期3月限时训练 化学含答案
江苏省扬州2024届高三第二学期阶段练习化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Na-23K-39Cr-52Ba-137一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A ．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOB ．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性C ．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D ．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N 2O 4+CsF=FNO+CsNO 3制得。
下列说法正确的是A ．氧原子基态价电子轨道表达式为B ．CsF 的电子式为C ．FNO 的空间构型为直线形D ．CsNO 3中含有离子键与共价键3.下列由废催化剂(主要含FeBr 3及少量溴、苯)制取无水FeCl 3的实验装置与原理能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙氧化FeBr 3溶液中的溴离子C.用装置丙分离出FeCl 3溶液D.用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl 34．某含锰着色剂的化学式为427XY MnZ Q ，Y 、X 、Q 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中4XY +具有正四面体空间结构，427Z Q -结构如图所示。
下列说法正确的是A ．第一电离能：X Q Mn>>B ．键角：34XY XY +>C ．简单氢化物沸点：X>Q>ZD ．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z X>阅读下列材料，回答5~7题：ⅤA 族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。
氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(24N H )的燃烧热为1624kJ mol -⋅，是常用的火箭燃料。
白磷(4P )晶胞如图所示，P 元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(32H PO )为一元弱酸，34H PO 为三元中强酸。
高三化学限时训练六
高三化学限时训练六1．设n A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温下，23 g NO2含有氧原子的数目为n A B． 1mol羟基中电子数为10n AC．电解CuSO4溶液，阳极产生2.24L气体（标准状况）时，转移的电子数目为0.2 n AD．在反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，每生成3molI2转移的电子数为6 n A2．下列离子方程式正确的是A．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2 +2H2O == 4OH- +2I2B．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH-+ 2Cl2 ==2Cl- +ClO- +H2OC．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓3.下列化工生产原理错误的是①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热。
A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④4.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A.原子半径: 丙 丁 戊B金属性：甲 丙C．氢氧化物碱性：丙 丁 戊D.最外层电子数：甲 乙5．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是6．向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I、I2、IO3、Fe、Fe等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。
下列结论错误的是A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次减小B．当n(Cl2)/n(FeI2)=1.2时，反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-C．当n(Cl2)/n(FeI2)=6.5时，溶液中n(Cl-)/n(IO3-)=6.5D．若溶液的体积不变，则溶液的pH也不变7.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是 8．下列叙述正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C －C 单键9.将22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A ．NO 2 B.N 2O 2 C.N 2O D.N 2O 410．在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的SO 42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A ．ac b 22- B ．ac b 22- C ．ac b 32- D ．ac b 62-11.（10分）某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下:(1)取24 L 除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2 L ；(2)向其中通入足量Cl 2,反应的离子方程式:____________ ___________ _____，通入热空气的目的：_______________________________； (3)将吹出的Br 2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr 、NaBrO 3和CO 2，反应的化学方程式:________________ _______ __，产生的CO 2通入足量澄清石灰水中，得到1 g 白色沉淀；(4)将吸收Br 2的溶液用足量硫酸处理得到Br 2单质，反应的化学方程式：______________________________，理论上可以得到Br 2的质量为____________； (5)请计算海水中溴的浓度为_____________g/L 。
高三化学限时训练
高三化学限时训练（三）1、化学与社会、科学、技术、环境密切相关。
下列说法不正确的是A．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品B．《添加剂标准》中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂，铝对人体有毒害C．我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限值D．明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子，都可用作净水剂2、下列实验操作不能达到实验目的的是（第2题图）（第5题图）A．用图1中滴定管准确量取20.00mL NaOH溶液B．用图2洗气瓶除去二氧化硫中混有的氯化氢C．用图3装置制备并较长时间观察氢氧化亚铁颜色D．用图4装置探究铜与浓硝酸反应并体现绿色化学3、设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A．在标准状况下，2.24L氮气含有共用电子对数的0.5N AB．22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中，转移的电子数可能为0.6N AC．含Al3+数目为0.1N A的硝酸铝溶液中，NO—3个数等于0.3N AD．4.6g甲醇和二甲醚（CH3—O—CH3）的混合物中所含分子数等于0.1N A4、分子式为C4H7O2Br的有机物能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，该有机物的结构可能有A．3种B．4种C．5种D．6种5、已知：，下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子。
下列有关推断正确的是A．①和④代表的有机物都能与溴发生加成反应B．②和③代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应C．用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物⑤中混有的有机物①D．②和③代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同6、常温下，将20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液与V mL 0.1mol·L-1HX溶液发生中和反应，得到混合溶液pH=a。
下列有关说法正确的是A．若a>7，则一定有V<20 B．若a=7，则一定有c(Na+)=c(X—)C．若V<20，则一定有c（Na+）>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D．若V=20，则一定有c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(X-)+c(OH+)7、现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色。
高三化学限时训练三
高三化学限时训练三（30min）2020.9.1班级：姓名：学号：注意：12道选择题，考试时间30分钟。
答题卡，从第31题开始填涂1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaO 和CaCl2·6H2O 均可作食品干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L pH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10-5N AB．硝酸与铜反应生成0.1mol NO x时，转移电子数为0.2N AC．9.2g 14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8N AD．1mol SO2和0.5mol O2充分反应，生成SO3的分子数为N A3．氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率4．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。
下列说法中正确的是A．原子半径：r（W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z）B．W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10C．X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强D．W与X可形成含非极性键的化合物5．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中能够大量共存的是A．中性溶液中：Ag+、NO3-、、Cl-B．稀硫酸中：CH3CH2OH、Na+、MnO4-C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-D．c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+6．卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
高三化学限时训练(2)
高三化学限时训练（2）原子量；C 17 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe56 一、单选题（8×6＝48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案1．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是（）A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存2．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-24在形式是（）D．Al3+和Al(OH)3 A．Al3+ B．Al(OH)3C．AlO-23．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确．．．的是（）A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素4．下列说法中不正确．．．的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L5．常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01mol ·L-1醋酸溶液B．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液6．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O7．取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g 。
高三化学(理科班)限时训练4
质对市爱慕阳光实验学校高三化学〔理科班〕限时训练4题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案一、单项选择题1、将以下各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的选项是A．硫酸、纯碱、石灰石 B．醋酸、酒精、醋酸钠C．亚硫酸、熟石灰、小苏打 D．石炭酸、熟石灰、漂白粉2、以下说法中正确的选项是A．C60和C70的混合物共2.4 g，其中所含碳原子数为0.2 N AB．0.1 mol 锌与100 mL 1mol/L 的稀盐酸充分反，产生氢气的分子数为0.1 N AC．将NO2和N2O4分子共N A个降温至状况下，其体积为22.4LD．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反过程中转移的电子总数为0.2N A3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反制得，在以上反中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为〔A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰34、在密闭容器中，对于可逆反A ＋3B 2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如下图，以下判断正确的选项是A．假设正反方向△H <0，那么T1> T 2 B．A一为气体C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 D．B一为气体5、有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。
为确其成分，做如下：①取溶液，参加适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再参加足量的NaOH溶液色沉淀溶解；②另取溶液，参加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
以下推断正确的A．肯有A13+、Mg2+、NH4+、Cl—B．肯有A13+、Mg2+、HCO3—C．肯有K+、HCO3—、MnO4—D．肯有A13+、Mg2+、SO42—6、化学中，常将溶液或试剂酸化，以下酸化处理的措施中正确的选项是A．性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度二、双项选择题7、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中正确的选项是A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－18、关于以下图示的说法中正确的选项是A．图①表示可逆反“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)〞中的ΔH<0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一时间内，两电极产生单质的物质的量之比一为1︰1C．图③装置可完成比拟乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同。
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1．(2013·辽宁省沈阳二中高三第四次阶段测试)下列说法中正确的是( ) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源解析：A项中纯碱是Na2CO3不属于碱属于盐，错误。
C项中Mg、Al属于活泼金属用电解法冶炼，Cu属于不活泼金属用置换法冶炼，错误。
沼气不属于化石能源，天然气是不可再生能源。
答案选B。
答案：B2．(2013·四川省邛崃一中高三10月月考)辨析以下的说法：①16O与18O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是( ) A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥解析：同位素之间的转化是物理变化，选项①不正确；焰色反应是物理变化，②不正确；能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，③正确；只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，④不正确；同素异形体之间的转化是化学变化，选项⑤正确；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质子数是24，⑥不正确，答案选C。
答案：C3．(2013·山西省忻州实验中学高三第一次模拟考试)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱解析：A项中Al2O3不属于碱性氧化物；C项根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；D项石灰石不属于碱。
答案选B。
答案：B4．(2013·山西省忻州实验中学高三第一次模拟考试)下列化学用语使用正确的组合是( )①Mg2＋结构示意图：②乙炔的分子结构模型示意图：③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价④质量数为40的钙原子：4020Ca⑤NH4Cl的电子式：⑥2－甲基丁醇的结构简式：A．①②③B．②④⑤C．①③④D．①④⑥考点定位：该题考查化学术语。
解析：乙炔是直线型分子，②错误；NH4Cl的电子式中Cl缺少8个电子，⑤错误；为3－甲基丁醇⑥错误，答案选C。
答案：C5．(2013·河北省容城中学高三第三次月考)在物质分类中，前者包括后者的是( ) A．氧化物、化合物B．溶液、分散系C．溶液、胶体D．化合物、电解质考点定位：该题考查物质分类的有关判断。
解析：由两种或两种以上的元素形成的纯净物是化合物，而氧化物是指由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，因此化合物包括氧化物，A不正确；分散系包括溶液，B不正确；溶液和胶体之间没有交叉点，C不正确；溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，所以化合物包括电解质，答案选D。
答案：D6．(2013·江西省江西师大附中、临川一中2013届高三12月联考)现有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水、⑦氨水、⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是( )A．贴标签a的可以是：②④⑥B．贴标签b的可以是：②⑥⑦C．贴标签c的可以是：③⑧D．贴标签d的只有：①⑤考点定位：考查危险化学品标志。
首先要弄清楚每一种化学品的性质，再对它们进行分类描述。
解析：贴标签a的可以是：硝酸铵，氰化钾，50%的双氧水也是爆炸品。
贴标签b的是：苯，双氧水，贴标签c的是氰化钾、苯、汞。
贴标签d的是：浓硫酸，浓硝酸，双氧水。
答案：C7．(2013·山东省济宁市泗水一中高三12月月考)下列叙述正确的是( ) A．SO2的水溶液能够导电，但SO2是非电解质B．饱和氯水的导电性很好，所以氯气是强电解质C.3517Cl和3717Cl为不同的核素，二者核外电子数不同D．化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应考点定位：该题考查基本概念。
解析：SO2的水溶液虽然能导电，但是SO2自身不能电离出来离子，所以SO2属于非电解质，A正确；氯气是单质，不属于电解质，B错误；3517Cl和3717Cl核外电子数相等，C错误；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，D错误。
答案选A。
答案：A8．(2013·山东省济宁市泗水一中高三12月月考)将淀粉与氯化钾混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是( )A．加入碘水变蓝色B．加入硝酸银溶液不产生白色沉淀C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀D．加入碘水不变色考点定位：该题考查胶体的性质。
解析：溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，如果半透膜破损则胶体能过渗出来，所以烧杯中的蒸馏水中会有淀粉，因此用碘水检验即可。
答案选A。
答案：A9．(2013·安徽省阜阳一中高三第二次模拟)Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是 ( )A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为N AC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等考点定位：该题考查常见化合物的化学性质及电子数的简单计算。
解析：A选项分类正确，B选项中发生1 mol的反应转移2 mol的电子，所以转移电子数目为2N A。
C选项中氯气和二氧化硫溶于水会发生反应生成硫酸和盐酸，漂白性质消失。
D中Na2O2阳离子电子数＝11×2－2＝20，阴离子电子数＝8×2＋2＝18，电子数目不相等。
答案：A10．(2013·福建省四地六校高三第三次月考)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下，A为固体，B和C均为气体。
在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。
回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 ________。
①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的 ________，理由是 ________。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为________。
考点定位：该题考查元素化合物的分类。
解析：(1)两种元素不能形成碱，根据图示D和E溶于水得到相应的溶液，所以不能是氧化物。
(2)A为固体，B和C为气体，金属只能为A。
(3)E是一种强酸，所以E为HCl。
答案：(1)③⑤(2)A 因为BC为气体，不可能为金属(3)HCl11．(2013·河南六校联考12月月考)下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表。
解析：②中Fe为原子，其余的均为阴离子；③中CaO为固体，其余的均为气体；④中的中和反应是化学变化，而其余均为物理变化。
答案：①A不成盐氧化物②C原子③D是固体④D不是物理变化12．(创新预测题)(14分)分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A 、B 组的依据)是________________。
(2)F 组中物质除了Cl 2外还有________________(填化学式)。
(3)D 组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因____________________________________________________________________________________________。
(4)由Al 3＋制备Al(OH)3，最好不选择D 组中的NaOH 溶液，用离子方程式说明理由： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)FeCl 3的水溶液滴入沸水可以得到Fe(OH)3为分散质的红褐色胶体①该红色胶体中Fe(OH)3粒子的直径大小范围是_______________________________。
②FeCl 3的水溶液滴入沸水可以得到Fe(OH)3红褐色胶体的反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
③此分散系不具有的性质是________(填字母)a 、光束通过该分散系形成光亮的通路b 、插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c 、向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d 、FeCl 3溶液中溶质离子可以通过半透膜，Fe(OH)3胶体中的分散质则不能通过半透膜 解析：(1)分析两组物质与水反应的情况可知，第一级分类标准是是否发生氧化还原反应；(2)NO 2与水反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂；(3)D 组氨水呈弱碱性的原因是：NH 3〃H 2O NH ＋4＋OH －；(4)由Al 3＋制备Al(OH)3，最好不选择NaOH 溶液，因为过量的NaOH 会溶解生成的Al(OH)3沉淀，Al 3＋＋4OH －===AlO －3＋2H 2O 或Al(OH)3＋OH－===AlO －2＋2H 2O ；(5)①Fe(OH)2胶体粒子的直径大小范围是1～100 nm ；②生成Fe(OH)2胶体的离子方程式是Fe 3＋＋3H 2O ――→△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋；③胶体具有丁达尔效应，故a 正确；由于Fe(OH)2胶体胶粒带正电，通直流电时负极附近液体颜色加重，该胶体中含有Cl －，故c 不正确；依据渗析可知，溶液中的溶质和离子可通过半透膜，而胶体不可通过半透膜，d 正确。
答案：(1)是否发生氧化还原反应 (2)NO 2 (3)NH 3·H 2ONH ＋4＋OH － (4)Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O 或Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O(5)①1～100 nm ②Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH 3)(胶体)＋3H ＋ ③c。