全国高中化学竞赛模拟试题03
第34届全国高中学生化学竞赛清北学堂模拟试卷3答案
第34届全国高中学生化学竞赛清北学堂模拟试卷3（参考答案）第1题（19分）众所周知，还原剂可以显著影响有机反应中还原反应的结果。
而对于一些无机化合物，还原剂的不同也会导致生成不同的产物。
1-1下列反应均以K2MCl6作为反应物，请分别写出下列化学反应方程式1-1-1 在KCN过量的条件下以水作为溶剂，加入过氧化氢作为歧化反应的催化剂，生成1：3的两种含M化合物，在这两种化合物中M的配位数相同且与反应物相比没有升高1-1-2 在KCN过量的条件下以水作为溶剂，不加入过氧化氢，氮气气氛下反应一段时间，加入乙醇析出灰黑色晶体。
已知该过程未发生氧化还原反应，M的配位数并未改变但1mol 产物中的离子数量为1molK2MCl6中的三分之五倍1-1-3 在KCN过量的条件下以甲醇作为溶剂，加入过氧化氢作为氧化剂，生成唯一的含M 产物，该产物中阴阳离子数目比为1：31-1-4 不加入KCN，以水作为溶剂，加入KBH4作为还原剂，生成M的三价配合物。
该配合物溶液与上一小问配合物溶液在浓度相同的情况下可近似认为溶液电导率相等。
已知该配合物包含两种数目比为1：1的配体1-2 已知五种含M产物中M的质量分数分别为34.62%、48.82%、38.90%、36.39%、40.40%，推断M的元素符号1-3事实上，在进行这四个反应时，仅有上述五种产物被以固体形式分离了出来，溶液中依旧存在着极为复杂的混合物体系1-3-1 尽可能多地写出副产物化学式1-3-2 推测从溶液体系中分离得到产物的实验步骤1-3-3从混合物的分离角度考虑X-1-4中得到的产物构型，并画出其结构1-1-1 4K2MCl6+24KCN→K5M(CN)6+3KM(CN)6+24KCl1-1-2 K2MCl6+8KCN+2H2O→K4MO2(CN)4+6KCl+4HCN1-1-3 2K2MCl6+16KCN+H2O2→2K3M(CN)8+12KCl+2KOH1-1-4K2MCl6+3KBH4+12H2O→K3M(OH)3Cl3+3KCl+3H3BO3+12H2 （每个2分）1-2 Re（2分）1-3-1K2ReO(CN)5、K3Re(OH)3(CN)3、K3ReO2(CN)4、K2Re(CN)4 （每个1分）1-3-2加入乙醇析晶（1分）、过滤、分别用冰水、乙醇、乙醚洗涤晶体（1分）1-3-3经式（1分）（2分）第2题（10分）将某只含一种金属元素的样品盐晶体在氩气气氛中热分解，在65-135℃失重4.72%，对应失去全部结晶水，在250-292℃失重11.26%，该过程中生成了一种物质A，A的1H-NMR 信息如下图所示。
高中化学竞赛模拟试题
化学竞赛模拟试题(三) 可以使用无编程计算器H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第i题（9分）1—1、在正确选项上画圈（1）．下列化合物中,键角最小的是A．Cl2O B．ClO2C．OF2D．XeF2E．ICl2－（2）．反应Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2(s)的平衡常数K＝8.3×1010,Mg(OH)2饱和溶液的[OH－]是A．2.8×10－4mol·L－1B．2.3×10－4mol·L－1C．4.6×10－4mol·L－1D．4.8×10－6mol·L－1(3)．跟Mg3N2性质最相似的是A．Ba3N2B．Li3N2C．Li3N D．AlN(4)．下列物质可能存在顺反异构体的是 A N2F2 B N2O4 C C2H3Cl D C3H3Cl3(5)．下列有关HOCN分子的共振结构中,最稳定的是A H－O＝C＝NB H－O－C≡NC H－O≡C－ND H＝O－C＝N(6)．向200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH,使Fe2＋恰好完全沉淀,小心加热此混合物,直到水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为A 4.36gB 5.54gC 4.84gD 5.00g（7）．化合物Mg3N2,SbCl5,POCl3和NCl3中,遇水既有酸也有碱生成的是A．Mg3N2B．SbCl5C．POCl3D．NCl31—2、简述为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5？。
高中化学竞赛模拟试题附答案
竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开场考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(反面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸X 。
● 、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题 (17分)Cr 及其化合物在现今工业上十分常用，Cr 占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。
全国高中生化学竞赛试题3 配位化合物(答案)
配位化合物答案第1题（13分）1-1n M :n N =21.68/M M :31.04/14=1:(2y +2)M A =19.56×(y +1)y =2（设y 为其他自然数均不合题意），得M M =58.7(g /mol)查周期表可知，M 为镍元素。
由配体(NO 2)x 的两个氮氧键不等长，推断配体为单齿配体，配位原子为O ，故配体为NO 2-，因此，Ni 的氧化数为+2。
（4分）（推理过程合理都给分，不合理，即使结果正确也扣2分。
）1-2设配合物中碳原子数为n C ，则：n C :n N =17.74/12:31.04/14=0.667已知n N =2×2+2=6，所以，n C =0.677×6=4，求出摩尔质量，由于剩余量过小，只能设A 是氮氢化合物，由此得氢原子数，可推得配体A 为H 2NCH 2CH 2NH 2，配合物的结构示意图为：N C CN NC C N H 2H 2H 2H 2H 2H 2H 2H 2Ni NNOO OO（4分）（合理推理过程2分，结构图2分）1-3根据VSEPR 理论，可预言NO 2-为角型，夹角略小于120°，N 原子取sp 2杂化轨道。
1-4O NONOOON O （2分）（注：只要图形中原子的相对位置关系正确即可得分；画出其他合理配位结构也应得分，如氧桥结构、NO 2-桥结构等）（3分）第2题（7分）吡啶甲酸根的相对分子质量为122。
设钒与2个吡啶甲酸根络合，50.9+244=295，氧的质量分数为21.7%；设钒与3个吡啶甲酸根络合，50.9+366＝417，氧的质量分数为23.0%；设钒与4个吡啶甲酸根结合，50.9+488=539，氧的质量分数为23.7%；设钒与5个吡啶甲酸根结合，50.9+610=661，氧的质量分数为24.2%；钒与更多吡啶甲酸根络合将使钒的氧化态超过+5而不可能，因而应假设该配合物的配体除吡啶甲酸根外还有氧，设配合物为VO(吡啶甲酸根)2，相对分子质量为50.9+16.0+244=311，氧的质量分数为25.7%，符合题设。
高中化学竞赛模拟试题附复习资料
竞赛时间3小时。
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1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M gAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题 (17分)与其化合物在现今工业上十分常用，占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。
2022年全国高中生化学竞赛初赛模拟模拟试题(03)
2022年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（三）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12满分8 6 6 8 7 11 8 8 7 15 11 7H 相对原子质量He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc[98]Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs BaLa－Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg第一题（8分）Some properties of 8 elements belonging to the short periods are listed in the following table.Element No. ①②③④⑤⑥⑦⑧Atomic radius（10－10m）Highest/lowest valence－2 ＋1 ＋2 ＋5－3＋7－1＋5－3＋1 ＋31．8种元素中位于同主族的有对；2．8种元素中位于第二周期的有种；3．号元素最高氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强；4．⑧号元素基态原子核外电子构型为；5．号元素和号元素最易形成含非极性共价键的化合物6．写出上述元素形成原子晶体的物质的化学式；7．列举由上述元素形成的4种非极性化合物分子的化学式。
第二题（6分）锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。
充、放电时电池中的变化简单表示为：LiCoO2x Li＋＋（）＋e－Li x C6。
全国高中化学竞赛模拟试题三
全国高中化学竞赛模拟试题三1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、石油炼制过程中产生大量的H 2S 废气，用热分解法和电化学的方法可以制得H 2和硫磺产品。
1-1如何从高温分解（一般在1100℃以上）的蒸汽中得到硫磺？ 1-2电化学的基本工艺是将H 2S 通入 FeCl 3 水溶液中，过滤后将反应液通入电解槽中电解。
研究表明，Fe-Cl 体系中对H 2S 的吸收率可达99%，反应液可循环利用。
写出有关反应方程式。
第二题、A 的单质和B 的单质在加热下激烈反应得到化合物X 。
全国高中化学竞赛模拟题03
全国高中化学比赛模拟试题03第一题云母是一种重要的硅酸盐，它拥有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。
白云母可看作叶腊石中 1/4 的 SiⅣ被 Al Ⅲ所取代，再由 KⅠ平衡其电荷后形成的。
而叶腊石能够看作 SiO 2· 1/6 H2O 中有 1/3 的 SiⅣ被 Al Ⅲ取代，再由 K Ⅰ平衡其电荷形成的。
1．白云母写成氧化物形式的化学式为。
2．研究表示，在硅酸盐中， Al Ⅲ很简单取代 SiⅣ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。
从立体几何的知识看，Al Ⅲ与 Si Ⅳ最直接的关系是。
3．黑云母的化学式为KMg 3 AlSi 3O10(OH) 2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［ Al 2Si2O5(OH) 4］。
（1）写出离子反应方程式。
（2）上述反应为什么能够发生？（3）风化后 Al 为什么不能够以 Al 3＋形式被地下水溶解？第二题在酸溶液中， 10.00g Cu 2S 和 CuS 的混杂物中加入的 KMnO 4溶液。
过分的 KMnO 444溶液。
溶液用的 FeSO 溶液进行滴定，耗资 FeSO1．写出全部反应的化学方程式；2．试计算原始混杂物中CuS 的质量分数。
第三题乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－ 3－戊醇，合成路线以下：催化剂Bbac CH2＝ CH2A3－甲基－ 3－戊醇水解H D CE D水解G氧化F1．请写出 a～ b 所代表的无机反应物及溶剂2．请写出 A ～ H 物质的结构简式：第四题据报道，某些（ Z）式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质，有人在N 2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1， 1－二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌 30h，蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶 3 次得化合物 A 纯品。
将 ICl 的四氯化碳溶液滴入等摩尔 A的四氯化碳溶液中连续反应，蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合溶剂重结晶 3 次得产物 B 。
2021年高一化学竞赛模拟试卷3 含答案
2021年高一化学竞赛模拟试卷3 含答案一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有．．1．个正确．．．选项） 1． 常用于测定动植物标本的年龄。
关于原子的说法正确的是A ．中子数为14B ．质子数为14C ．核外电子数为14D ．质量数为142．下列实验装置或操作，能达到相应实验目的的是A ．干燥氯气B ．检验气密性C ．分离乙醇和水D ．进行喷泉实验3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2B ．Ca 2+的结构示意图为C ．蔗糖的实验式（最简式）为 C 6H 12O 6D ．次氯酸的结构式为H-Cl-O4．某合作学习小组的讨论结果：①漂白粉和酸雨都是混合物；②不锈钢和司母戊鼎材料都是 合金；③豆浆和雾都是胶体；④煤和石油都是可再生能源；⑤棉花、蚕丝、木材的主要成分都是纤维素；⑥明矾净水利用了胶体的性质；⑦用加酶洗衣粉洗涤衣服时温度越高效果越好。
上述说法正确的是A . ①②③⑥B . ①③⑤⑥C .②⑤⑥⑦ D.全部正确5．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示， 下列表述中正确的是 A ．反应的化学方程式为：2M ⇋NB ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率C ．t 1时，N 的浓度是M 的浓度的2倍碱石灰Cl 2O 2 H 2 24680t 1 t 2 t 3t (min)n(mol)M ND ．加入催化剂，M 、N 浓度相等时所需时间为t 2 min6．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO 3－、Na+ B ．无色透明的水溶液中：K +、Ba 2+、I －、MnO 4－C ．含有大量NO 3－的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42－、H +D ．c (HCO 3－)=0.1mol·L -1的溶液中：Na +、K +、CO 32－、Br －7．下列关于右图原电池的说法中，正确的是A ．锌片表面析出金属铜B ．放电过程，Cu 2+向负极移动C ．铜是电池正极，发生还原反应D ．放电过程，电子由锌极经过内电路流向铜极8．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。
第31届全国高中化学竞赛模拟试卷3试题及答案
第31届全国高中化学竞赛模拟试卷3·竞赛时间3小时。
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第1题（12分）写出下列化学反应方程式：1-1 光照下，[Cr(bipy)3]3+在碱性水溶液中得到一种六配位的带两个正电荷的配合物；1-2吡咯、4–醛基吡啶和醋酸锌以合适比例混合反应得到一种平面型分子，其中有机物分子画出结构；1-3草酸除铁锈；1-4TiCl3与羟胺在酸性溶液中反应；1-5FeCl3与羟胺在酸性溶液中反应；1-6硝基苯与SnCl2的盐酸溶液反应；第2题（8分）为研究光合作用产生的氧气的来源，Ruben和Kamen等利用同位素标记法进行了实验，其中一组实验的过程和数据如下：用18O含量为0.85%的水溶解正常的碳酸钾和碳酸氢钾，配成K2CO3和KHCO3的混合水溶液，在光照条件下用此溶液供给小球藻。
经过一段时间后，测得碳酸盐中、H2O中、放出的O2中18O的含量分别为0.61%，0.85%，0.86%。
已知氧在自然界中以16O，17O，18O的形式存在，氧的原子量为15.9994，而16O，17O，18O的原子量分别为15.9949，16.9991和17.9992，16O的同位素丰度为99.762%。
2-1 计算实验开始时，碳酸盐中18O的含量。
2-2 小球藻光合作用产生的氧气来源于水还是碳酸（氢）盐？简述判断理由。
2-3实验证实，即使溶液中无小球藻存在，碳酸盐中18O的含量也会发生变化。
简述无小球藻存在的条件下碳酸盐中18O的含量变化的原因，并说明为何H2O中18O的含量几乎不变？2-4若向碳酸盐溶液中加入少量18O含量为0.85%的NaOH，则碳酸盐中18O的含量的变化速率是变快还是变慢？简述判断理由。
全国高中学生化学竞赛模拟试题【答案】
全国高中学生化学竞赛模拟试题【答案】·竞赛时间3 小时。
迟到超过30 分钟者不能进考场。
开始考试后60 分钟内不得离场。
时间到，把试卷和答卷装入大信封，放在桌面上，监考人员检查后方可离开考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸上指定的方框内，写在试卷上无效。
·用黑色笔答题，不得携带任何纸张进入考场，若需要答卷纸或草稿纸，可举手向监考人员索要。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具，不得携带铅笔盒、通讯工具。
元素周期表R = 8.3145 J mol−1 K−1，N A = 6.0221023 mol−1第 1 题（14 分）根据提示书写反应方程式，并回答括号里的问题。
1-1三氯化钪和过量的五氧化二氮反应。
1-2丙二酸完全脱水。
（画出脱水产物的结构式）1-3硫氰化铵水解，生成了H2C2N2S3。
（画出H2C2N2S3 的可能结构）1-4在高温高压条件下，用铂铑合金催化，往甲烷和氨气的混合气体中通入氧气，可以制备氰化氢。
1-5用氢化铝锂还原四氯化锗，得到了一种ω (H) = 3.224 % 的液态物质。
（画出这种液态物质所有的可能结构）第 2 题（13 分）硫的同素异形体的数目极多，结构也较为复杂。
2-1化合物(S4)(S7I)4(AsF6)6 中存在具有环状结构的S42+，画出S42+的结构，并说明S42+中的成键情况。
2-2画出配位阴离子[PtS15]2−的结构，已知其中有一根三次旋转轴，判断其是否具有旋光性。
2-3酸雨主要是工业上燃烧所释放出的N x O y 和SO2 所引起的。
某人收集了当地的雨水样品，每隔一段时间测定样品的pH 值，发现随着时间的推移，雨水样品的pH 值不断变小，解释原因。
2-4将三氧化硫和臭氧混合，然后光解，可以制备SO4，画出SO4 的两种可能结构。
全国高中学生化学竞赛模拟试题三
全国高中学生化学竞赛（省级赛区)模拟试卷三（时间：3小时 满分100分）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满 分788148139107106H 1.008 相对原子质量He 4。
003Li6.941Be 9。
012B 10.81C 12.01 N14。
01 O 16。
00 F 19.00 Ne20。
18Na 22.99 Mg 24.31Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32。
07 Cl 35.45 Ar 39.95K 39.10 Ca 40.08 Sc 44。
96 Ti 47。
88 V 50。
94 Cr 52。
00 Mn 54。
94 Fe 55.85 Co 58。
93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69。
72 Ge72。
61As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr83。
80Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91。
22 Nb 92.91 Mo 95。
94 Tc ［98] Ru 101。
1 Rh 102。
9 Pd 106.4 Ag 107。
9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb121。
8Te 127.6 I 126.9 Xe131。
3Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178。
5 Ta 180。
9 W 183。
8 Re 186.2 Os 190。
2 Ir 192。
2 Pt 195。
1 Au 197.0 Hg200。
6Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210］ At ［210］ Rn[222］Fr [223］ Ra [226] Ac －LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（7分）1—1在1～18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是 ；具有三核20个电子的离子化合物是 .1-2 CO 与Co 形成的羰基化合物是一种配位化合物，CO 是配位体，提供电子对的是______原子。
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水解 氧化 2010．8．17 第三讲第一题云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。
白云母可看作叶腊石中1/4的Si Ⅳ被Al Ⅲ所取代，再由K Ⅰ平衡其电荷后形成的。
而叶腊石可以看作SiO 2·1/6 H 2O 中有1/3的Si Ⅳ被Al Ⅲ取代，再由K Ⅰ平衡其电荷形成的。
1．白云母写成氧化物形式的化学式为 。
2．研究表明，在硅酸盐中，Al Ⅲ很容易取代Si Ⅳ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。
从立体几何的知识看，Al Ⅲ与Si Ⅳ最直接的关系是 。
3．黑云母的化学式为KMg 3AlSi 3O 10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］。
（1）写出离子反应方程式。
（2）上述反应为什么能够发生？（3）风化后Al 为什么不能以Al 3＋形式被地下水溶解？第二题在酸溶液中，10.00g Cu 2S 和CuS 的混合物中加入250.0mL 0.7500mol/L 的KMnO 4溶液。
过量的KMnO 4溶液用1.000mol/L 的FeSO 4溶液进行滴定，消耗FeSO 4溶液175.0mL 。
1．写出所有反应的化学方程式；2．试计算原始混合物中CuS 的质量分数。
第三题乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下：1．请写出a ～b 所代表的无机反应物及溶剂 2．请写出A ～H 物质的结构简式： 第四题据报道，某些（Z ）式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质，有人在N 2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1，1－二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌30h ，蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶3次得化合物A 纯品。
将ICl 的四氯化碳溶液滴入等摩尔A 的四氯化碳溶液中继续反应2.5h ，蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合溶剂重结晶3次得产物B 。
B 中含Cl 而不含I ，且Cl 元素的百分含量约为7%。
A 中Sn 是sp 3杂化的，而B 中Sn 是sp 3d 杂化的，且由A 转变为B 时Z 式结构不变。
请回答：1．写出生成A 和B 的化学反应方程式。
2．指出形成A 和B 的反应类型。
3．画出B 的化学结构晶体的最小重复单位是晶胞，晶胞一般为平行六面体。
NaCl属立方面心晶格，在NaCl晶胞中8个顶点各有一个Na＋，6个面心处各有一个Na＋，故我们说Na＋形成立方面心晶格，而在该晶胞的12条棱的中点处各有一个Cl－，在该立方晶胞的体心处还有一个Cl－，故Cl－也形成立方面心晶格。
1．KCl和NaCl的晶格型式相同。
已知Na＋离子的半径是Cl－离子的0.5倍，而又是K＋离子的0.7倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比；KCl和NaCl 晶体的密度之比。
2．将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成C原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个C原子便构成了金刚石的一个晶胞，则一个金刚石的晶胞中有_______个C原子。
并计算金刚石的密度。
（已知C原子的半径为7.7×10－11m）3．白硅石SiO2属AB2型共价键晶体。
若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有____个Si原子，____个O原子，离O原子最近的Si原子有____个，离Si原子最近的O原子有____个。
4．干冰（固态CO2）属于分子晶体。
若把每个CO2分子抽象为一个质点（微粒），则其晶胞也属于立方面心晶格，故一个干冰晶胞中有_____个CO2，与1个CO2分子最近的CO2分子有_____个；在干冰分子中，原子之间靠______结合，CO2分子之间靠______结合。
在砷化镍晶体的理想模型中，镍原子和砷原子是分层排布的，像维夫饼干，一层镍一层砷地相间，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C 轴方向的投影，白球是镍原子投影，黑球是砷原子投影，图中的镍原子和砷原子投影在同一平面上。
且在该晶体中，镍和砷的配位数均是6。
1．确定砷化镍的化学式2．在右图的方框里画出砷化镍的一个晶胞的透视图，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有砷原子和镍原子（镍原子用大白球，砷原子用小黑球表示）。
3．请分别指出砷和镍的6个配位原子的空间构型。
4．已知砷化镍的晶胞参数为a ＝360.2pm ，c ＝500.9pm ，计算该晶体的密度。
5．砷化镍晶体具有明显的金属性，试分析原因（已知镍和砷的原子半径分别是125pm 和137pm ）第ⅠA、ⅡA族元素能和C形成的离子型固体化合物叫似盐型碳化物。
1．以大家熟悉的电石为例，可以通过化合反应在高温下合成，请写出相应的化学方程式：_____________________________另外一种方法利用工业冶炼金属的方法，使用一种氧化物和一种单质作原料，反应计量比为1︰3，请写出相应的化学方程式。
__________________________2．在金属氨溶液中想得到金属钠的似盐型碳化物可加与之发生复分解反应。
3．根据实验室乙炔的制法可知似盐型碳化物碳原子的电子密度比较（高/低）。
4．KC在控制水解（与水蒸气）或氧化反应中可以发生类似反应同时复得石8墨（C）。
请写出相应的化学方程式。
_____________________________________第八题元素A的单质在氯碱工业中可用作电解槽的阳极材料。
A在酸性溶液中被KMnO4氧化时，可生成橙黄色的AO4。
在KCl存在下，AO4可被HCl还原成红色晶体K4[A2OCl10]。
迄今已知只有两种金属四氧化物，AO4是稳定性较差的一种。
A有两种重要的含氧酸钾盐B和C，其中元素A的含量分别为41.81%和49.50%。
碱性介质中用Cl2氧化B可得到C；B在酸性介质中易歧化为AO2和C。
1．写出A的元素名称和符号。
A在长式周期表中的第几周期，第几列？2．写出AO4中A的杂化形态，AO4的几何构型。
3．写出B、C的化学式和反应方程式；4．画出配合物（K4[A2OCl10]）中阴离子的结构式。
5．写出六配位配合物ACl2(H2O)4＋和ACl3(H2O)3的立体异构体？实验证实，后者的所有异构体经水解只转化成前者的某一种异构体Y。
试画出Y的结构，并通过分析上述实验结果指出，配合物水解（取代）反应有什么规律？苯氧布洛芬钙是评价较好的解热、镇痛、消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50倍，欧美国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药。
最近我省某企业根据本厂实际情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线，其反应如下：−−−→−32/AlCl Br A −−−→−+2/CuAc B C −−−→−-C Pd H /2D −−→−2SOCl E −−→−NaCN F−−−−−−→−+∆O H NaO H 32/1）； ）G −−→−2CaCl1．写出A ～G 结构简式：2．原料苯乙酮的其它同分异构体有 种（必须含有苯环，能稳定存在）。
3．上述同分异构体之一，经核磁共振显示有3类氢，个数比是1︰1︰2，写出结构简式。
第十题等物质的量的醇A 与“HQ ”在一定条件下相互作用形成一种食品抗氧化剂“TBHQ ”。
“TBHQ ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C 10H 12O 2Na 2的化合物。
经检测，“TBHQ ”分子中存在9个完全相同的氢原子，而除此之外的氢原子都不一样。
“HQ ”易氧化，所得产物中氢原子完全等价。
1．确定A 、HQ 、TBHQ 的结构简式；2．TBHQ 的化学名称是 ；3．TBHQ 有种同分异构体，其氧化产物中所有氢原子都等价，写出该异构体和氧化产物的结构简式。
有机物A和B都是平面型分子，具有相似的空间结构；A易溶于水而B能与水反应；在AlCl3催化下，等物质的量的A、B反应生成液态有机物C，C难溶于水；将1.00g C与含1.00g NaOH的浓溶液反应，产物还需0.400mol/L的H2SO4溶液13.90mL滴定（酚酞为指示剂）。
凝固点下降法测得C的摩尔质量约在66～85g/mol之间。
1．通过计算，确定C的化学式和可能结构简式2．写出A、B的结构简式和它们合成C的反应方程式；3．系统命名法命名C。
第十二题短周期的元素A、B、C可形成化合物X。
A、B是同主族元素，A的常见配位数是4，B的常见配位数是4或6。
X是共价型的分子，分子中A、B原子位于同一平面上；C元素的核磁共振表明X分子中有2种类型的C原子，个数比是1︰1。
X与热水缓慢反应，1.000g X与水反应后可得到3.76L（标准状况）的单质气体。
1．写出A、B、C的元素符号；2．写出X的化学式；3．画出X的结构式；4．写出X与水反应的方程式。
固体材料的制备中，常遇到缺陷和非整比（非化学计量）的化合物，Na1－x Ca x/2LaTiO4就是非整比化合物，也是一类新的高温超导体。
＋y它的制备方法如下：用NaLaTiO4(I)作为母体化合物，和无水Ca(NO3)2混合，封闭在耐热玻管中，加热到350℃，维持3天，然后打开，取出样品，用水冲洗，直到没有杂质（用X射线衍射证实）。
得到Ca2＋交换产物，记为Na1－Ca x/2LaTiO4(Ⅱ)，光谱实验证明，上述过程中(I)有86％的Na＋被交换，所以产生x离子空位（即部分原本Na＋的位置空置了）。
将样品(Ⅱ)放入300℃下的钠蒸气中，经历数天，该物质由白色渐变为黑色，这是Na+插入空位所致，光谱实验证明，有88％的离子空位被Na+插入了，生成Ca x/2LaTiO4(Ⅲ)。
目标化合物Na1－x＋y1．制备时，为何选用Ca(NO3)2而不用其他钙盐？2．产物(Ⅲ)中x和y分别是多少？3．当化合物(Ⅱ)中的离子空位被Na＋插入时，为保持晶体的电中性，部分Ti的化合价发生了改变，求化合物（Ⅲ）中高、低价态钛离子的个数比为何？第十四题盐酸布尼洛尔E作为一种心血管系统药物具有较强的β－受体阻断作用，且具有α－受体阻滞和强的钙拮抗作用，常用来治疗心房颤动，室上性心动过速等导致的心律失常、心绞痛和高血压等症状疾病。
以下是该药物的一条合成路线：其中C的分子式为C10H9NO2。
（更正：C→D所用试剂为(CH3)3CNH2）1．写出A、B、C、D、E的化学结构式。
2．系统命名法命名A；3．写出盐酸布尼洛尔的两个对映异构体（标出R、S）。
第一题（7分）1．3K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O（2分）2．AlⅢ与SiⅣ的半径相近，插入后不会引起结构改变（1分）3．（1）2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O→2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4（2分）（2）碳酸较硅酸酸性强，强酸可取代弱酸（1分）（3）中性条件下Al3＋完全水解，主要以沉淀形式存在（或铝在岩石中主要以共价形式存在）（1分）第二题（7分）1．2Cu2S＋2MnO4－＋8H＋＝2Cu2＋＋SO42－＋2Mn2＋＋4H2O5CuS＋8MnO4－＋24H＋＝5Cu2＋＋5SO42－＋8Mn2＋＋12H2O5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（各1分）2．66%（4分）第三题（10分）1．a：HBr b：NaOH/H2O c：Mg/乙醚（各1分）2．A：BrCH2CH3B：CH3CH2OH C：CH3CHO D：CH3CH2MgBr E：CH3CH2CH(CH3)OMgBr F：CH3－－CH2－CH3G：CH3──CH2CH3 H：（各1分）第四题（9分）1．Ph2C(OH)C≡CH（1分）＋Ph3SnH（1分）→（A）（1分）A＋ICl→（B）＋PhI（2分）2，A形成属加成反应，B形成属取代反应。