最新电化学方程式练习

电化学电极反应式、总反应式练习
规范写出下列原电池、电解池的负极电极反应式、正极电极反应式、总反应式：
1、铜锌硫酸原电池（如右图）中发生的电池反应为：
2、锌铜硫酸铜溶液原电池（如右图）中发生的电池反应为：
3、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液的原电池中发生电池反应为：
4、空气—锌氢氧化钾溶液电池中发生的电池反应为：
5、Mg片和Al片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液的原电池中发生的电池反应为：
6、新型“海水电池”（Al──空气──海水为能源的新型电池，电池总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3）
7、普通干电池（一般是锌—锰电池。

电池材料：金属锌、石墨、氯化铵、二氧化锰）电极反应式：
8、锌锰干电池（碱性锌锰干电池的负极为锌，正极为金属棒，电解质溶液是KOH溶液和MnO2）：
9、纽扣电池（银锌纽扣电池的电极分别是Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液）的电极反应式：
10、铅蓄电池（电池材料：金属铅、二氧化铅、硫酸溶液）的电极反应式：
11、新型可充电电池——高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，
12、镍镉（N i－Cd）可充电电池的总反应为：
13、氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极可用含有催化剂的多孔石墨电极）:
如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：
14、甲烷燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极可用含有催化剂的多孔石墨电极）：
如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：
15、新型的乙醇电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极可用含有催化剂的多孔石墨电极）：
16、电化学腐蚀：
⑴析氢腐蚀（酸性环境）⑵吸氧腐蚀（中性、弱酸、弱碱环境）
17、电解熔融状态的电解质（惰性电极）：
（1）电解熔融的氯化钠：电极反应方程式总反应的化学方程式：
电解
（2）电解熔融的氯化镁的电极反应方程式：
（3）电解熔融的氧化铝的电极反应方程式：
18、电解电解质溶液（惰性电极）：
（1）H 2O 型（惰性电极）：实质是电解水。

如电解硫酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。

电极反应方程式：
（2）溶质型（惰性电极）：溶质所电离出来的离子在阳、阴极发生氧化反应、还原反应，如电解氯化铜溶液的电极反应方程式
如电解盐酸的电极反应方程式：：
（3）放氢生碱型（惰性电极）：电解产物是非金属单质、氢气与碱。

如电解氯化钠溶液的电极反应
方程式：
如电解氯化钾溶液的电极反应方程式： （4）放氧生酸型（惰性电极）：电解产物是金属单质、氧气与酸。

如电解硫酸铜溶液的电极反应方程式：
如电解硝酸银溶液的电极反应方程式：
19、阳极为除惰性电极（C 、Pt ）外的金属做电极时，电极上的金属先失去电子生成金属离子。

电解精炼：若粗铜含有锌、铁杂质，精炼粗铜时阳极为 粗铜 ，阴极为 纯铜 ，电解质溶液为 含Cu 2＋溶液 。

电镀：若铁件上镀铜时阳极为 铜 ，阴极为 铁件 ，电解质溶液为 含Cu 2＋
溶液 。

1负极电极反应式为： Zn －2e - = Zn 2＋
， 正极电极反应式为： 2H + + 2e - == H 2↑ 。

总反应式为： Zn + 2H + == H 2↑＋ Zn 2＋。

2负极电极反应式为： Zn －2e - = Zn 2＋
， 正极电极反应式为： Cu 2++2e －
===Cu 。

总反应式为： Zn ＋Cu 2＋= Zn 2＋
＋Cu 。

3负极电极反应式为： Fe －2e - = Fe 2＋
， 正极电极反应式为： 2Fe 3＋
＋2e - = 2Fe 2+ 。

总反应式为： 2Fe 3＋ ＋ Fe = 3Fe 2＋。

4负极电极反应式为： Zn+2OH －-2e －
=Zn(OH)2 ，
正极电极反应式为： O 2+2H 2O+4e －=4OH － 。

总反应式为： 2Zn+ O 2+2H 2O =2Zn(OH)2 。

电解 电解
电解
5负极电极反应式为： Al-3e -+4OH -=AlO 2-+2H 2O ， 正极电极反应式为： 2H 2O +2e -==H 2↑+2OH - 。

总反应式为： 2Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2↑ 。

6负极电极反应式为： Al+3OH －-3e －
=Al(OH)3 ， 正极电极反应式为： O 2+2H 2O+4e －=4OH － 。

7负极（锌筒）：Zn-2e -==Zn 2+ 正极（石墨）：2MnO 2+2NH 4++2e -==2NH 3+ 2MnOOH 总反应为Zn+2MnO 2+2NH 4+==== Zn 2++2NH 3+2MnOOH 8负极：Zn+2OH －－2e=ZnO+H 2O 正极：2H 2O+2e - +2MnO 2=2OH －+2Mn O (O H) 电池反应方程式：Zn+2H 2O+2MnO 2 =2MnOOH+Zn(OH)2
9负极：Zn+2OH －－2e=ZnO+H 2O 正极：Ag 2O+H 2O+2e=2OH －
+2Ag
电池反应方程式：Zn+ Ag 2O =2Ag+ZnO
10负极：__ Pb+ SO 42-－2e - = PbSO 4__ 正极： PbO 2+4H ++ SO 42-+2e - = PbSO 4+2H 2O 总反应的化学方程式： Pb+PbO 2+2H 2SO 4
2PbSO 4+2H 2O 1112
13总反应为：2H 2+O 2====2H 2O 14正极： O 2+2H 2O+4e -=4OH －
，负极： CH 4 + 10OH - - 8e - === CO 32- + 7H 2O 总反应： CH 4 +2O 2 +2OH - === CO 32- + 3H 2O
正极： O 2+4H ++4e - = 2H 2O ，负极： CH 4 + 2H 2O - 8e - === CO 2+ 8H +
总反应： CH 4 +2O 2 ===== CO 2 + 2H 2O
2 4 H 2SO 4
15正极： O 2+2H 2O+4e - =4OH － ，负极： C 2H 5OH + 16OH - -12e - === 2CO 32- + 11H 2O 总反应： C 2H 5OH +3O 2 +4OH - === 2CO 32- + 5H 2O
16负极：Fe - 2e - = Fe 2+ 正极：2H + + 2e - == H 2↑
负极：2Fe-4e -===2Fe 2+ 正极： O 2+4e -+2H 2O==4OH - 总反应式为： 2Fe+ O 2+2H 2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 17：阳极： 2Cl －
－2e - =Cl 2↑ ，阴极： 2Na + + 2e - == 2Na 2NaCl ==== 2Na ＋Cl 2↑ 电极反应方程式：阳极： 2Cl －
－2e - =Cl 2↑ ，阴极： Mg 2+＋2e - = Mg 总反应的化学方程式： MgCl 2 ===== Mg ＋Cl 2↑
电极反应方程式：阳极： 2O 2－－4e - =O 2↑ ，阴极： Al 3+＋3e - = Al 总反应的化学方程式： 2Al 2O 3=====3O 2↑＋4Al
18阳极：__ 4OH ―
―4e - =_ O 2↑ +2H 2O 或2H 2O －4e -=O 2↑+4H +， 阴极： 2H + + 2e - = H 2↑或2H 2O +2e -=H 2↑+2OH - 。

总反应的化学方程式： 2H 2O=====O 2↑+2H 2↑ 阳极：__2Cl －－2e - =Cl 2↑______，阴极： Cu 2＋＋2e - = Cu
总反应的化学方程式： CuCl 2====C u ＋Cl 2↑ 阳极：__2Cl －
－2e - =Cl 2↑____，阴极： 2H + + 2e - = H 2↑ 总反应的化学方程式： 2HCl==== H 2↑＋Cl 2↑
阳极：__2Cl －
－2e - =Cl 2↑__ 阴极： 2H + + 2e - = H 2↑或2H 2O +2e -=H 2↑+2OH - 总反应的化学方程式： 2NaCl ＋2H 2O======2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑阳极：_2Cl －
－2e - =Cl 2↑_____ 阴极： 2H + + 2e - = H 2↑或2H 2O +2e -=H 2↑+2OH -
总反应的化学方程式： 2KCl ＋2H 2O======2KOH ＋H 2↑＋Cl 2↑
电解
电解
电解 电解
阳极：_4OH――4e- =_O2↑ +2H2O或2H2O－4e-=O2↑+4H+__ 阴极：Cu2＋＋2e- = Cu
总反应的化学方程式：2CuSO4＋2H2O ===== 2Cu＋O2↑＋2H2SO4阳极：4OH――4e-
电解
=_O2↑ +2H2O或2H2O－4e-=O2↑+4H+_ 阴极：Ag＋＋e- = Ag
总反应的化学方程式：4AgNO3 +2H2O ==== 4Ag +O2↑+ 4HNO3
电极反应方程式：阳极：Zn－2e- = Zn2＋Fe－2e- = Fe2＋Cu－2e- = Cu2＋
阴极：Cu2＋＋2e- = Cu 电极反应方程式：阳极：Cu－2e- = Cu2＋，
阴极：Cu2＋＋2e- = Cu。