高一化学必修1课堂教学同步练习(含答案)

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【精品】鲁科版高一化学必修一课堂同步检测试题及答案全册

课时跟踪检测(一) 走进化学科学1．化学变化过程中，可能发生变化的是( )A．质量B．元素种类C．原子数目D．分子种类2．发现元素周期律的化学家是( )A．波义耳B．道尔顿C．李时珍D．门捷列夫3．古诗词是历代文人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中只涉及物理变化的是( )A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4．下列做法不能体现低碳生活的是( )A．注意节约用水B．减少食品加工过程C．发展氢能和太阳能D．大量使用化石燃料5．宣传科学知识，介绍高新科技，推广高新技术，揭露伪科学，是科学工作者和当代中学生的义务。

下列说法中不属于伪科学的是( )A．没有水就没有生命B．这种饮料中不含任何化学物质C．这种口服液中含丰富的氮、磷、镁等微量元素D．这种环保汽车不消耗任何能源6．保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是( )A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥7．[双选题]顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。

下列有关该物质的说法中正确的是( ) A．由4种元素组成B．含NH3分子C．属于混合物D．Pt元素的质量分数为65%8．请仔细阅读下列文字，回答有关问题。

煤是一种常用的化石燃料。

家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。

以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔(如上图)。

请你分析这种变化的优点是____________________________________________。

煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成清洁的燃料。

将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气(主要成分是CO和H)，请你写出该反应的化学方程式：2_______________________________________________________。

高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构核素(同步习题)【含答案及解析】

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构核素基础过关练题组一认识原子结构、核素、同位素1.(2020江苏如皋中学教学质量调研)工业焊接钢管时常用 88137Cs 进行“无损探伤”,这里的“137”是指该原子的( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数2.(2020陕西延安高一上期中)23He 可以作为核聚变材料。

下列关于 23He 的叙述中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2D.质量数为23.(2019山东济南高三上期末)2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og,至此元素周期表的七个周期均已填满。

下列关于 118297Og 的说法错误的是( ) A.原子序数为118 B.中子数为179 C.核外电子数为118D.Og 元素的相对原子质量为2974.有六种微粒,它们分别是 1940M 、2040N 、1840X 、1940Q +、2040Y 2+、1740Z -,它们所属元素的种类为( ) A.3种B.4种C.5种D.6种5.1020Ne是最早发现的氖元素的稳定核素,汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了1022Ne。

下列有关说法正确的是( )A.1022Ne和1020Ne互为同素异形体B.1022Ne和1020Ne属于不同的核素C.1022Ne和1020Ne的性质完全相同D.1022Ne转变为1020Ne为化学变化6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数7.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)硒是人体必需的微量元素,如图是硒在周期表中的信息,下列关于硒元素的说法错误的是( )A.原子核中有34个质子B.质量数为34C.原子最外层有6个电子D.相对原子质量为78.968.(2020浙江杭州长征中学高一期中)下列说法中正确的是( ) A.40K 与40Ca 中的中子数相等B.人们发现了118种元素,即共有118种核素C.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等D.原子结构模型演变历史可以表示为:9.(2019浙江杭州八校联盟高一上期中)现有碳元素的12C 、14C 两种核素,氧元素的16O 、18O 两种核素,则它们所形成的二氧化碳分子共有( )A.2种B.4种C.6种D.12种10.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中)下列说法不正确的是( ) A.14C 的放射性可用于考古判断年代 B.1H 2、2H 2、3H 2互为同位素C.1 mol T 2O 中含中子数为12N A (设N A 为阿伏加德罗常数的值)D.氢有三种同位素,氧有三种同位素,组成的水分子有18种11.2011年3月30日日本东京电力公司宣布,在福岛第一核电站区域内的5处地点采集的土壤样本中检测出了放射性元素钚。

人教版高一化学必修1同步练习第一章第一节物质的转化

（3）第一章第一节课时3物质的转化1、下列四种物质中,有一种物质可与其他三种物质发生反应,这种物质是( )A.氢氧化钠B.稀硫酸C.铁粉D.碳酸钙2、若A+酸→盐+水，则A不可能属于( )A.氧化物B.单质C.碱D.电解质3、已知三甲基一氯硅烷与过量的水反应生成盐酸。

下列说法正确的是( )A.三甲基一氯硅烷和盐酸均是酸类B.三甲基一氯硅烷和盐酸均是纯净物C.三甲基一氯硅烷和盐酸均是化合物D.三甲基一氯硅烷与水反应不属于化合反应4、将稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、氢氧化钡溶液两两混合,最多能发生的反应个数及生成沉淀的种类数分别为( )A.2、2B.2、3C.3、3D.3、25、下列关于酸、碱、盐的各种说法中,正确的是( )A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根离子的是盐D.酸根中可能含有氧元素6、对于化学反应A+B=C+D的下列说法中,正确的是( )A.若生成物C、D有一种为单质,该反应一定是置换反应B.若生成物C、D分别为两种沉淀,A、B有可能为盐和碱C.若生成物C、D是盐和水,则A、B—定是酸和碱D.若生成物C、D是两种化合物,则A、B—定是化合物7、下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )A.BaCl2→BaSO4B.CuO→Cu(OH)2C.NaOH→Na2SO3D.MgSO4→Mg(OH)28、在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中,每两种物质间发生反应能生成ZnCl2的组合有( )A.2种B.3种C.4种D.5种9、下列有关说法不正确的是( )A.通过一步反应可实现硫酸向硫酸铜的转化B.氯化钾浓液中混有少量硫酸铜杂质时,可通过加入化Ba(OH)2溶液除去C.湿润的紫色石蕊试纸遇稀硫酸显蓝色D.不慎把浓硫酸洒在皮肤上时,先用大量清水冲洗,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗10、下列选项中除杂试剂(括号内)选用正确的是( )A.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠(盐酸)B.除去二氧化碳中的水蒸气(浓硫酸)C.除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠(氯化钙)D.除去二氧化碳中的少量一氧化碳(氧气)11、单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用下图简单表示,限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。

高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：铁的单质和氧化物、氢氧化物(同步习题)【含答案及解析】

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质和氧化物、氢氧化物基础过关练题组一铁的性质1.(2019福建福州福清一中高一上期末)常温下,将铁片放入下列溶液中,不发生反应的是( )A.稀硫酸B.氯水C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液2.下列说法不正确的是( )A.铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁B.铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D.铁与盐酸或水蒸气反应,铁都做还原剂3.下列关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是( )A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O44.(2019湖北随州一中高一上学期期中)关于三个实验:①将铁钉放入CuSO4溶液中:Fe+CuSO4 Cu+FeSO4;②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸:3FeSO4+6HNO3 Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;③将铁钉放入氯化铁溶液中:Fe+2FeCl33FeCl2。

下列判断正确的是( )A.实验①和③中铁做还原剂B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C.氧化性:Fe2+>Cu2+D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+ 2Fe2+5.(2019山西太原高一上学期期末)还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示,下列有关该实验的说法正确的是( )A.反应生成FeOB.湿棉花的主要作用是冷却试管,防止炸裂C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2D.铁粉与水蒸气反应后,可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来6.(2019云南玉溪江川二中高二期末)红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成。

现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。

请回答下列问题。

(1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式: 。

(2)干燥管C内盛放的药品是或;干燥管的(填“m”或“n”)端与g导管相连接。

(3)装置最后用一个试管来收集产生的气体,怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象: 。

【人教版】2019-2020学年高一化学必修1 全册同步练习(含答案)

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全课后篇巩固提升基础巩固1.下列危险化学品的标志中,贴在氢氧化钠试剂瓶上的是()为腐蚀性试剂,A项正确。

2.化学实验中,人的五官起着非常重要的作用,下列五官的利用符合实验要求的是(),不能将鼻子靠近瓶口,A选项错误;熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不能用嘴巴吹灭,B选项错误;量取液体读数时视线应与凹液面的最低处相切,D选项错误。

3.进行化学实验必须注意安全,下列操作不正确的是()A.点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸B.用酒精灯内焰加热试管C.CO气体有毒,处理CO尾气时可将其点燃,转化为无毒的CO2,应立即用硫粉覆盖,A项正确;酒精灯内焰温度较低,用酒精灯内焰加热,使试管外壁受热不均匀从而引起试管炸裂,B项错误;CO有毒,燃烧时可生成无毒的CO2,C项正确;水银有毒易挥发,常温下硫粉可以与Hg反应,消除Hg挥发带来的危害,D项正确。

4.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂项中为防止爆炸,H2必须验纯后才能点燃,A项错误;C项中给试管加热时可用火焰直接加热,不需要垫石棉网,C项错误;D项中闻药品的气味必须采取用手轻轻扇动的方法,不能凑近药品用鼻子闻,D项错误。

5.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时,先均匀加热,后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③制取气体时,先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO的实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后用水洗A.①②③⑤⑥B.①②④⑤D.①②③④⑤⑥试管加热时为防止局部骤热发生爆炸,应先均匀加热,后局部加热,①正确;用排水法收集气体后,为防止液体倒吸炸裂试管,应该从水槽中先移出导管后撤酒精灯,②正确;制取气体时,一定要先检查装置气密性后装药品,③正确;点燃可燃性气体如H2、CO等时,为防止爆炸要验纯后点燃,④正确;做H2还原CuO的实验,开始时要先排除空气,故先通入氢气,结束时要防止金属铜被氧气氧化,可先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2,⑤正确;碱液流到桌子上,先用弱酸醋酸中和,后用水清洗,⑥正确。

苏教版高一化学必修1同步练习一

课时素养评价一物质及其反应的分类(40分钟70分)一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分)1.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。

ClO2属于( )A.酸B.碱C.盐D.氧化物【解析】选D。

ClO2由Cl、O两种元素组成,是氧化物,并且不含H元素,ClO2本身也不能电离出离子,所以不是酸、碱、盐类。

2.(2020·苏州高一检测)KHSO4在化工行业中被广泛应用,对人的眼睛、皮肤具有强腐蚀性。

下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析,其中不正确的是( )A.根据元素组成知它是化合物B.因它含有钾离子与酸根离子,故KHSO4是钾盐C.KHSO4可以称为硫酸盐D.因为它含有与酸相同的元素氢,故KHSO4也可称为酸【解析】选D。

因KHSO4是由多种元素组成的纯净物,属于化合物,A对;KHSO4是盐且含有钾元素,B对;KHSO4属于硫酸盐,C对;KHSO4溶于水电离出的阳离子为H+和K+,故它不是酸,D错。

3. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是( )A.钠的化合物B.可与硝酸反应C.可溶于水D.可由同种反应类型制取【解析】选B。

NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都含有钠元素,所以是钠的化合物,可溶于水,A、C正确;它们都可由复分解反应制取,D正确;NaCl、Na2SO4与硝酸不反应,B不正确。

4.(2020·九江高一检测)下列关于物质分类的组合,正确的是 ( )【解析】选A。

碳酸钠属于盐,B项错误;二氧化氮(NO2)是非金属氧化物,C项错误;烧碱为NaOH,属于碱,D项错误。

5.下列关于化学反应类型的叙述正确的是( )A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B.复分解反应一定没有单质参加C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.分解反应的生成物中一定有单质【解析】选B。

高一化学必修1课堂教学同步练习(含答案)

高一化学必修1课堂教学同步练习(含答案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高一化学必修1课堂教学同步练习第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1.“白马非马”的论断正确性的原因（）A.矛盾的对立统一B.事物总存在共性和特性C.论断随时代而变D.物质分类的结果2.给物质分类时由于标准不同往往会出现（）A.树状分类法B.环状分类法C.球状分类法D.交叉分类法3.人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于( )A.树状分类法B.环状分类法C. 球状分类法D.交叉分类法4.给物质分类的好处在于：( )A.有利于认识事物B.有利于弥补事物的先天不足C.有利于人们开拓视野D.有利于发现事物的特性5.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( )种分散系A. 3B. 11C. 9D. 66.下关于列关于溶液的叙述正确的是( )A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.、均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的7.下列物质①过滤后的天然水②变浑浊的石灰水③石蕊试液④牛奶⑤盐酸⑥碘酒，其中属于溶液的是( )A.①③B. ②④ C ③⑤⑥ D ①③⑤⑥8.下列物质中属于溶液的是( )，属于浊液的是( )，属于胶体的是( )A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物B.液氮C.碘酒D.煮沸的FeCl3溶液9.下列关于胶体的性质叙述正确的是()A.只带正电荷B.能产生丁达尔效应C.相当稳定D.都是透明的10.从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为a g/cm3,再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为()A.大于aB.小于aC.等于aD.无法确定11.当分散系是水或其他液体时，如果按照分散质粒子大小可以把分散系分为、、。

12.通常使用的分类方法是、。

213.将A中的人按B中的分类标准分类，14.请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：15.元素外观相对原子质量单质导电性A无色气体14.0无B无色气体39.9无C坚硬的银白色固体40.0有D银白色液体200.6有（1）)金属是：，理由是；（2）非金属是，理由是。

苏教版高一化学必修1 全册课程同步测试题(含答案解析)

绝密★启用前苏教版高一化学必修1 全册课程同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.在“粗盐提纯”的实验中，下列操作正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是()A．硅酸钠溶液B．盐酸C．氢氟酸D．碳酸钠溶液3.在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是()A． FeB． Fe和ClC． ClD． Br4.红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是()A．氢氧化铁B．氢氧化亚铁C．四氧化三铁D．氧化铁5.下列关于0.2 mol硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的说法中，错误的是()A．含有铜离子的数目为0.2N AB．含有结晶水的数目为N AC．含有氢原子的数目为2N AD．含有氧原子的数目为0.8N A6.1 L 0.1 mol·L－1的硫酸钾溶液中()A． K＋的物质的量为0.1 molB．的物质的量为0.2 molC． K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．的物质的量浓度为0.1 mol·L－17.氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是()A．钠B．铜C．氢气D．铁8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A． 0.2 mol氧原子中含1.6N A个电子B． 1 mol 氯化镁中含有离子数为N AC． 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1N AD． 28 g一氧化碳气体所含的电子数为20N A9.下列说法中正确的是()A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈10.关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是()A．是无色无毒气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．水溶液能导电11.对于反应2SO2＋O2SO3的叙述不正确的是 ()A．该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行B． 1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol 三氧化硫C．在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂D．该反应有0.4 mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2 mol12.下列物质中，属于电解质的是()①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥13.漂白粉是常用的消毒剂，主要成分可用下式表示： Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·n H2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。

(人教版)高中化学必修一(全册)课时同步练习汇总(打印版)

(人教版 )高中化学必修一 (全册 )课时同步练习汇总 (打印版 )课时跟踪检测 (一 ) 化学实验平安过滤和蒸发1．以下实验根本操作中 ,主要是出于实验平安考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析：选B A、D项防止污染原试剂 ,B项防止可燃性气体不纯引起（爆|炸） ,C项防止漏气 .2．进行化学实验必须注意平安 .以下说法正确的选项是( )A．不能用手直接接触药品B．可用酒精灯对烧杯直接加热C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味D．尝一下实验室里酒精的味道解析：选A 烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时 ,应用手在瓶口轻轻扇动 ,仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里 ,不能品尝药品的味道 .3．以下仪器常用于进行物质别离的是( )解析：选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作 ,可用于别离难溶性固体与液体 .4．实验室进行过滤和蒸发操作时 ,都要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯解析：选B 过滤时要用玻璃棒引流 ,以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌 ,防止由于局部液体温度过高 ,造成液滴飞溅 .5．以下生产、生活、实验中的行为 ,符合平安要求的是( )A．进入煤矿井下作业 ,戴上平安帽 ,用帽上的矿灯照明B．节日期间 ,可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹 ,欢庆节日C．点燃打火机 ,可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里 ,可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌 ,配制稀硫酸解析：选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体 ,遇明火容易发生（爆|炸） ,A 正确 ,C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放 ,B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出 ,D不正确 .6．以下对事故的处理方法不正确的选项是( )A．如遇到电线着火 ,应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时 ,应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里 ,应立即用大量水冲洗 ,边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上 ,应立即用水冲洗 ,然后涂抹10%的NaOH溶液解析：选D 关掉电闸以防二次伤害 ,A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度 ,以防（爆|炸） ,B正确；酸溅到眼睛里 ,应立即用大量水冲洗 ,边洗边眨眼睛 ,C正确；NaOH 溶液具有强腐蚀性 ,会造成二次伤害 ,D错误 .7．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒解析：选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒 ,注意滤纸是实验用品不属于实验仪器 .8．以下混合物适于用过滤法别离的是( )A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4解析：选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质 ,过滤法不能到达别离的目的；水与酒精都是液体 ,互溶后仍都可以透过滤纸 ,因此也不能采用过滤法别离；C组中Na2CO3能溶于水 ,CaCO3不溶于水 ,可采用过滤法别离 .9．可用于别离或提纯物质的方法有：A．过滤B．蒸发C．加热以下各组混合物的别离或提纯应选用上述哪种方法最|适宜(填字母)?(1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________ .(2)除去水中溶解的氧气__________________________________________________ .(3)除去潮湿食盐中的水__________________________________________________ .解析：AgCl不溶于水 ,可用过滤的方法除去；水中溶有的O2可用加热的方法除去；用蒸发的方法别离食盐和水 .答案：(1)A (2)C (3)B10．在化学实验室中进行实验 ,标准操作是顺利进行实验以及防止事故的保障 .(1)以下有关实验的处理方法不正确的选项是____________(填字母) .a．不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来 ,应立即用水浇灭b．实验时手指不小心沾上氢氧化钠 ,立即用浓硫酸冲洗c．制取的氧气用排水法收集时 ,假设出现倒吸 ,应立即松开试管上的橡胶塞(2)请将以下实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中 .错误操作不良后果(3)以下关于不进行气密性检查可能导致的后果的表达中 ,正确的选项是________(填字母) .a．收集不到气体b．造成环境污染c．观察到的实验现象有误d．引起（爆|炸）事故解析：(1)在实验室中 ,碰倒酒精灯引起的失火 ,不能用水浇灭 ,应立即用湿抹布扑灭 ,a错误；浓硫酸有腐蚀性 ,b错误；制取O2用排水法收集时 ,出现倒吸的原因是装置内的压强减小 ,而松开试管上的橡胶塞可使内外压强相等 ,防止倒吸 ,c正确 .(2)用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 ,很可能会使酒精倾洒引起失火 .点燃氢气前 ,必须先检验氢气的纯度 ,假设点燃的氢气不纯可能会发生（爆|炸） .稀释浓硫酸时 ,不能将水倒入浓硫酸中 ,否那么会导致液体沸腾或飞溅 ,发生意外 .答案：(1)ab (2)着火（爆|炸）液体飞溅(3)abcd1．以下有关平安措施不恰当的是( )A．实验室使用电器时 ,不能用湿手接触电器B．实验结束后 ,应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许 ,可以带食物进实验室 ,可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室解析：选C 用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作 ,如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学试剂是有毒或者有腐蚀性的 ,故边做实验边吃东西不符合实验操作要求；不能将实验室中的试剂带出实验室 .2．以下有关过滤和蒸发的操作中 ,正确的选项是( )A．过滤时 ,漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B．为了加快过滤速度 ,可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C．当蒸发皿中的固体完全蒸干后 ,再停止加热D．实验完毕后 ,用手直接取走蒸发皿解析：选A 过滤时不可搅动过滤器中的液体 ,B错误；蒸发时 ,当蒸发皿中出现大量固体时停止加热 ,用余热蒸干 ,C错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿 ,D错误 .3．以下有关化学实验平安问题的表达中 ,不正确的选项是( )A ．少量的浓硫酸沾到皮肤上时 ,迅速用大量水冲洗B ．取用化学试剂时 ,应特别注意观察试剂包装容器上的平安警示标志C ．但凡给玻璃仪器加热 ,都要加垫石棉网 ,以防止仪器炸裂D ．闻任何化学试剂的气味都不能使鼻子凑近试剂解析：选C 给玻璃仪器加热 ,不一定要加垫石棉网 ,如试管可以直接加热 .4.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物 ,拟用如下图操作进行过滤 ,此操作中错误的地方有( )A ．4处B ．3处C ．2处D ．1处解析：选C 操作中错误的地方有2处：①没有使用玻璃棒引流；②漏斗颈的末端未与烧杯内壁相接触 .5．要除去NaCl 溶液中混有的MgCl 2 ,应选用的试剂和操作方法是( )A ．参加适量Na 2SO 4溶液后过滤B ．参加适量NaOH 溶液后过滤C ．参加过量NaOH 溶液后蒸发D ．参加过量Na 2CO 3溶液后过滤解析：选B NaOH 溶液与MgCl 2发生反响生成Mg(OH)2沉淀 ,再用过滤的方法除去不溶于水的Mg(OH)2 ,即可除去MgCl 2杂质 .6．实验室制取氧气的反响为2KClO 3 = = = = =MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ ,反响后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的选项是(MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、枯燥C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热解析：选B 反响后剩余物为KCl 、MnO 2的混合物 ,利用KCl 溶于水而MnO 2不溶于水的性质 ,先溶解再过滤 ,然后洗涤、枯燥即可 .7．某固体NaOH 因吸收了空气中的CO 2而含有杂质Na 2CO 3 ,假设要将该固体配制成较纯的溶液 ,那么主要的实验操作过程为( )A ．溶解→加适量的BaCl 2溶液→过滤B ．溶解→加适量的CaCl 2溶液→过滤C ．溶解→加适量的Ba(OH)2溶液→过滤D ．溶解→加适量的盐酸→加热解析：选C 参加BaCl 2、CaCl 2溶液或盐酸会引入新的杂质Cl －,故A 、B 、D 的操作得不到纯洁的NaOH 溶液 .8．除去以下物质中混有的少量杂质 ,把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上 .A ．加适量盐酸、过滤B ．加适量水、过滤、蒸发C ．加适量水、过滤D ．加热(高温或灼烧)E ．加适量盐酸、蒸发F ．冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠______________________________________________ .(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾________________________________________________ .(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙______________________________________________ .(4)氯化钠中混有少量的炭粉________________________________________________ .(5)硝酸钾中混有少量的食盐________________________________________________ . 解析：(1)根据CaCO 3不溶于水 ,而Na 2CO 3易溶于水 ,因此 ,加水后过滤枯燥即可除杂 .(2)KCl 和K 2CO 3均易溶于水 ,故不能用过滤法别离 .可参加稍过量盐酸反响后 ,再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体 .(3)利用高温分解法 ,使CaCO 3分解除去并生成CaO .(4)氯化钠易溶于水 ,而炭粉不溶解 ,故可加适量水 ,过滤、蒸发 ,得到纯洁氯化钠 .(5)利用二者溶解度随温度变化的差异 ,采用结晶法别离除杂 .答案：(1)C (2)E (3)D (4)B (5)F9．为了除去KCl 固体中含有的少量MgCl 2、MgSO 4 ,可选用Ba(OH)2、HCl 和K 2CO 3三种试剂 ,按以下步骤操作：固体――→加水溶液――――→加过量A ―――→加过量B 操作Ⅰ滤液―――→加适量C ―――→加热煮沸 KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体 (1)写出三种试剂的化学式：A________ ,B________ ,C________ .(2)根据题意 ,答复以下问题：①参加过量A 的目的是_____________________________________________________ , ②参加过量B 的目的是_____________________________________________________ , ③加热煮沸的目的是_______________________________________________________ .(3)操作Ⅰ是__________ ,操作Ⅱ是__________ .解析：当有多种杂质共存时 ,应认真分析 .要使杂质一一除去 ,必须考虑到所加试剂是过量的 ,而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去 ,要除去Mg2＋ ,可用含OH－的试剂 ,除SO2－4可用含Ba2＋的试剂 ,故先参加Ba(OH)2.参加的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去 ,过量Ba(OH)2中的OH－ ,以及过量K2CO3中的CO2－3 ,可用稀盐酸除去 ,最|后加热煮沸可除去HCl .答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除尽Mg2＋和SO2－4②除尽过量的Ba2＋③使HCl挥发(3)过滤蒸发课时跟踪检测 (二 ) 蒸馏和萃取1．以下混合物的别离方法不可行的是( )A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法别离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法别离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法别离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法别离解析：选C 萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 ,C错误 .2．以下仪器常用于物质别离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④解析：选B 漏斗可用于过滤 ,别离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏 ,别离液、液混合物；分液漏斗用于分液 ,别离互不相溶的两种液体混合物 .3．欲从溴水中提取溴 ,需要进行哪些操作( )A．萃取B．分液C．萃取和分液D．萃取、分液和蒸馏解析：选D 由于溴易挥发 ,故不可直接蒸馏 ,溴在水中的溶解度较小 ,在有机溶剂中的溶解度较大 ,故先参加有机溶剂如四氯化碳等进行萃取、分液 ,然后将萃取后的溴的四氯化碳溶液进行蒸馏即可 .4．在使用分液漏斗进行分液时 ,正确的操作是( )A．上层液体经漏斗下口放出B．别离液体时 ,将漏斗拿在手上进行别离C．别离液体时 ,分液漏斗口上的小孔与大气相通时翻开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体 ,振荡后不必扭开活塞把气体放出解析：选 C 为确保别离效果 ,下层液体由漏斗下口放出 ,上层液体要经漏斗上口倒出；别离液体时 ,分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时 ,磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准 ,这时漏斗内外的空气相通 ,压强相等 ,漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化 ,需旋开活塞放气 .5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来 ,这种萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水 ,且必须易与碘发生化学反响B．不溶于水 ,且比水更容易使碘溶解C．不溶于水 ,且必须比水的密度大D．不溶于水 ,且必须比水的密度小解析：选B 假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来 ,A应具备的根本性质是：①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反响 .6．在盛有碘水的试管中 ,参加少量CCl4后振荡 ,静置片刻后( )A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色 ,下层为紫红色D．下层无色 ,上层紫红色解析：选 C 碘易溶在四氯化碳中 ,四氯化碳的密度大于水 ,那么静置后上层几乎无色 ,下层为紫红色 .7．以下各组混合物中 ,能用分液漏斗进行别离的是( )A．水和CCl4B．碘和CCl4C．酒精和水D．汽油和植物油解析：选A 四氯化碳与水互不相溶 ,可用分液法别离 ,而碘与四氯化碳、酒精和水、汽油与植物油均互溶 ,不能利用分液法别离 .8．以下图是化学中的常用仪器 ,从左至|右 ,可以进行的别离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏解析：选B 蒸馏烧瓶用于蒸馏 ,漏斗用于过滤 ,分液漏斗用于别离互不相溶的液体 ,蒸发皿用于蒸发溶液 ,所以从左至|右可以进行的混合物别离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发 .9．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图 ,根据图示答复以下问题 .(1)指出图中两处明显的错误①________ ,②________ .(2)A仪器的名称是________ ,B仪器的名称是________ .(3)实验时A中除参加少量自来水外 ,还需参加少量________ ,其作用是防止加热时液体暴沸 .解析：对于蒸馏的实验装置 ,最|重要的问题有：①仪器的连接顺序 ,②温度计的位置 ,③冷却水的流向(进出口) ,④防暴沸的措施 .答案：(1)①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处②冷却水进出口反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)10．阅读以下材料 ,按要求答复以下问题 .乙醇、苯、四氯化碳、煤油都是有机溶剂 ,有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水 ,易溶于有机溶剂；液溴的性质与碘的性质相似 .(1)以下能用分液漏斗进行别离的是__________ .A．液溴和四氯化碳B．乙醇和煤油C．固体CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水(2)在乙醇、苯、四氯化碳、NaCl、蒸馏水五种试剂中：①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________ ,进行分液之后________(填 "能〞或 "不能〞)得到纯洁的碘单质 .②四氯化碳________(填"能〞或"不能〞)把碘酒中的碘萃取出来,原因是________________________________________________________________________ .解析：(1)液溴与碘的性质相似 ,能溶于四氯化碳 ,不能用分液漏斗别离 ,A错误；同理 ,乙醇和煤油互溶 ,也不能用分液漏斗别离 ,B错误；CaCl2和Na2SO4都是固体 ,不能用分液漏斗别离 ,C错误；苯和蒸馏水不互溶 ,D正确 .(2)①碘在苯、四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度 ,且苯、四氯化碳和碘不反响 ,苯、四氯化碳和水不互溶 ,所以苯和四氯化碳可以萃取碘水中的碘 .碘被萃取到四氯化碳或苯中 ,得到的仍是混合物 ,所以不能得到纯洁的碘单质 .②四氯化碳和乙醇互溶 ,故四氯化碳不能萃取碘酒中的碘 .答案：(1)D (2)①苯、四氯化碳不能②不能乙醇与四氯化碳互溶1．以下实验装置一般能用于别离物质的是( )A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③解析：选D ①是蒸馏 ,用于别离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发 ,是从溶液中得到固体的方法；③为过滤 ,用于固体与液体的别离 .2．某实验小组只领取以下仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴 .不能进行的实验操作是( )A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏解析：选D 蒸馏实验需要冷凝管 ,而领取的仪器中没有 .3．丙酮(C3H6O)通常是无色液体 ,易溶于水 ,密度小于 1 g·mL－1 ,沸点约为55 ℃ .要从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来 ,以下方法中最|为合理的是( ) A．分液B．蒸馏C．过滤D．蒸发解析：选B 丙酮和水互溶 ,而丙酮的沸点约为55 ℃ ,水的沸点为100 ℃ ,所以可用蒸馏的方法从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来 .4．以下从混合物中别离出其中的一种成分 ,所采取的别离方法正确的选项是( ) A．由于碘在酒精中的溶解度大 ,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100 ℃ ,酒精的沸点为78.5 ℃ ,所以可用加热蒸馏方法 ,使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混合后 ,可用分液的方法来别离D．NaCl溶解度随温度下降而减小 ,所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中别离得到纯洁的NaCl解析：选C A项 ,酒精与水混溶 ,应用苯或四氯化碳作萃取剂 ,A错误；B项 ,二者沸点相近 ,直接蒸馏不能得到纯洁物 ,应参加生石灰再蒸馏 ,B错误；C项 ,四氯化碳不溶于水 ,可用分液的方法别离 ,C正确；D项 ,硝酸钾的溶解度受温度影响较大 ,氯化钠的溶解度受温度影响较小 ,应采用蒸发结晶的方法别离 ,KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾 ,D错误 .5．以下别离物质的方法中 ,根据沸点不同进行别离的是( )A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发解析：选A A项 ,蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而别离的一种方法 ,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质 ,正确；B项 ,萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而别离的一种方法 ,错误；C项 ,重结晶适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而别离的一种方法 ,错误；D项 ,蒸发是通过蒸发溶剂得到溶质的一种别离方法 ,错误 .6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液 ,别离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液解析：选C 汽油和氯化钠溶液不相溶 ,汽油的密度比水的小 ,所以在上层 ,可通过分液的方法进行别离；乙醇和水的沸点不同 ,可通过蒸馏的方法进行别离；碘在水溶液中的溶解度不大 ,可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来 .7．以下实验过程中出现的异常情况 ,其可能原因分析错误的选项是( )易引起蒸发皿破裂 ,正确；B项 ,要使分液漏斗中的液体顺利滴下 ,必须是内外压强相等 ,那么必须翻开分液漏斗活塞 ,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔对齐 ,正确；C项 ,蒸馏时如果冷凝管没有通水或先加热后通水 ,那么容易引起冷凝管破裂 ,正确；D项 ,萃取时液体静置不分层可能是萃取剂不适宜 ,与萃取剂用量无关系 ,错误 .8．以下对实验过程的评价正确的选项是( )A．某固体中参加稀盐酸 ,产生了无色气体 ,证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液 ,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ,该溶液中一定含SO2－4 C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色 ,该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－ ,先加稀盐酸除去OH－ ,再加AgNO3溶液 ,有白色沉淀出现 ,证明含Cl－解析：选C A项 ,Na2CO3、K2CO3等物质也可与稀盐酸反响产生无色气体CO2；B项 ,溶液中也可能含有Ag＋；D项 ,参加稀盐酸时 ,引入了Cl－ .9．观察以下实验装置图 ,试答复以下问题：(1)写出图中四种实验操作的名称________、________、________、________ .(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称______、_______ .(3)以下实验需要在哪套装置中进行(填序号)：从海水中提取蒸馏水：_______；别离氯化钠和水：_______；别离碳酸钙和水：________；别离植物油和水：________ .解析：(1)由图中漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗等仪器可知 ,①为过滤 ,②为蒸发 ,③为蒸馏 ,④为分液 .(2)④中的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 .(3)从海水中提取水 ,利用蒸馏装置；NaCl溶于水 ,别离NaCl和水利用蒸发装置；碳酸钙不溶于水 ,那么别离CaCO3和水利用过滤装置；植物油和水分层 ,利用分液漏斗分液 .答案：(1)过滤蒸发蒸馏分液(2)烧杯分液漏斗(3)③②①④10．(1)阅读、分析以下两个材料：材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)溶解性乙二醇(C2H6O2)198 易溶于水和酒精丙三醇(C3H8O3) 290能跟水、酒精以任意比例互溶A．蒸馏法B．萃取法C．溶解、结晶、过滤的方法D．分液法①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中别离出来 ,最|好采用________；②将乙二醇和丙三醇相互别离的最|正确方法是________ .(2)材料三在溶解性方面 ,Br2与I2很相似 ,其稀的水溶液呈黄色 .在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似 .答复以下问题：①常用的提取方法是________ ,所需试剂是________ ,最|主要的仪器是________ .②假设发现提取Br2后的水层还有颜色 ,解决该问题的方法是________________________________________________________________________ .解析：材料一中 ,根据题图知 ,纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大 . 提纯纯碱时 ,可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液 ,然后冷却到一定温度 ,由于纯碱的溶解度随温度降低迅速下降 ,因此大量纯碱晶体析出 ,而氯化钠不会析出 ,再过滤可得纯洁的纯碱晶体 .材料二中 ,乙二醇和丙三醇沸点相差很大 ,可用蒸馏法别离 .材料三中 ,Br2和I2在溶解性方面很相似 ,因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2 .如果萃取Br2后 ,水层还有颜色 ,说明没有萃取完全 ,可再进行萃取直至|水层呈无色 .答案：(1)①C ②A(2)①萃取四氯化碳分液漏斗②再进行萃取 ,直到水层呈无色 ,将每次别离出来的含溴的四氯化碳溶液合并课时跟踪检测 (三 ) 物质的量的单位 - -摩尔1．以下对 "摩尔(mol)〞的表达不正确的选项是( )A．摩尔是一个单位 ,用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯洁物 ,又能用来计量混合物C．可以说 "1 mol H2”但不能说 "1 mol氢〞D．摩尔是物质的微粒个数解析：选D 摩尔只表示物质的量的单位 ,不表示物质的微粒个数 .2．以下说法不正确的选项是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含2 mol H解析：选A 摩尔质量的单位是"g·mol－1” ,A项不正确 ,C项正确；NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol－1 ,根据m＝nM ,可求出1 mol NaCl的质量为58.5 g ,B项正确 ,2 g H2为1 mol ,含H为2 mol ,D项正确 .3．以下关于摩尔质量的描述或应用中正确的选项是( )A．1 mol OH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子质量等于236.02×1023g解析：选D 1 mol OH－的质量为m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol－1＝17 g ,A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1 ,B错误；摩尔质量的单位为g·mol－1 ,而相对分子质量或相对原子质量的单位为1 ,所以两者不能构建等式关系 ,C错误；1 mol Na的质量为23 g ,故1个钠原子的质量为236.02×1023g ,D正确 .4．以下说法中正确的选项是( )A．1 mol H2中含有6.02×1023个HB．1 mol 氧含有6.02×1023个O2C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子D．1 mol H＋中含有H＋数为N A解析：选D A选项不正确 ,1 mol H2中应含有1.204×1024个H；B项不正确 ,1 mol 氧指代不明；C项不正确 ,1 mol CaCl2中含1 mol Ca2＋和2 mol Cl－ ,其离子总数为3 mol .5．以下有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的选项是( )A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AN A个CO2的物质的量是0.5 mol解析：选A 32 g O2的物质的量是1 mol ,所含的原子数目为2N A,A错误；0.5 mol H2O 含有的原子数目为0.5 mol×3×N A N A ,B正确；1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A N A个CO2分子的物质的量是0.5 mol ,D正确 .6．与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为( )A．9.6 g B．6.9 gC．4.6 g D．2.3 g解析：选B 9.6 g SO2的物质的量是9.6 g÷64 g·mol－1＝0.15 mol ,其中氧原子的物质的量是0.15 mol×2＝0.3 mol ,因此所含的氧原子数相等的NO2的物质的量是0.3 mol÷2＝0.15 mol ,其质量为0.15 mol×46 g·mol－1＝6.9 g .7．以下哪种物质所含原子数与0.3 mol H2O2所含原子数相等( )A．0.6 mol CaO B．0.2 mol H2SO4C．0.15 mol H3PO4D．0.4 mol MgCl2解析：选C 0.3 mol H2O2所含原子的物质的量是0.3 mol×4＝1.2 mol .A项 ,CaO是离子化合物 ,是由离子构成的 ,不含原子 ,错误；B项 ,0.2 mol H2SO4所含原子的物质的量是0.2 mol×7＝1.4 mol ,错误；C项 ,0.15 mol H3PO4所含原子的物质的量是0.15 mol×8＝1.2 mol ,正确；D项 ,MgCl2是离子化合物 ,是由离子构成的 ,不含原子 ,错误 .8．科学家发现一种化学式为H3的氢分子 .1 mol H3和1 mol H2具有相同的( ) A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数解析：选A 1 mol H3和1 mol H2分子数均为N A ,原子数分别为3N A和2N A ,质子数分别为3N A和2N A ,电子数分别为3N A和2N A ,故A正确 .9．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为______ ,质量之比为______ ,分子数之比为______ ,硫原子个数之比为________ .解析：SO2与SO3的氧原子数相同 ,根据最|小公倍数可知 ,两者的个数比为3∶2时氧原子数相同 ,所以物质的量之比为3∶2；根据n＝m/M关系式 ,两者质量之比为3×642×80＝65；分子数之比即为物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同 ,所以 ,硫原子个数之比也是3∶2 .答案：3∶26∶53∶23∶210．在一定条件下 ,有以下物质：①8 g CH4,②6.02×1023个HCl分子,③2 mol O2 .按由小到大的顺序填写以下空白(填写序号)：(1)摩尔质量：___________________________________________________________；(2)物质的量：___________________________________________________________；(3)分子数目：___________________________________________________________；(4)原子数目：___________________________________________________________；(5)质量：_______________________________________________________________ .解析：(1)CH4、HCl、O2的摩尔质量分别是16 g·mol－1,36.5 g·mol－1,32 g·mol－1,。

高中化学必修一同步练习(含答案) 第四章第一节第1课时原子结构

第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构[核心素养发展目标] 从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。

一、原子的构成1．构成原子的微粒及其性质原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：相对质量为1，带1个单位正电荷中子：相对质量为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷，质量很小 (可忽略不计)2．质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。

(2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

②质子数＝核电荷数＝核外电子数。

(1)原子呈电中性是因为中子不带电( ) (2)质子数和中子数决定原子的质量( ) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量( ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( )(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√人类认识原子的历史是漫长、逐步深化的演变过程。

(1)1803年道尔顿模型：原子是构成物质的____________，是坚实的、不可再分的__________。

(2)1904年汤姆孙原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的________，其中镶嵌着许多________，中和了正电荷，从而形成了________原子。

(3)1911年卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带______________，它的质量几乎等于________________，电子在它的周围沿着____________运转，就像行星环绕太阳运转一样。

(4)1913年玻尔原子模型：________在原子核外空间的________上绕核做__________。

(5)1926～1935年电子云模型：现代物质结构学说。

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人教版b1-§上学期期中测试1可能用到的相对原子质量：H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是A ．盐酸和氢氧化钡的反应B ．硝酸和氢氧化镁的反应C ．硫酸和氢氧化钡的反应D ．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（） A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为A N8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。

(27份)高中化学必修1(全册)同步练习课时练习汇总题库附答案(打包下载)

（27份）高中化学必修1（全册）同步练习课时练习汇总题库附答案专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化【基础梳理】1．下列说法正确的是( )A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是()A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解6．下列说法中正确的是()A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应D．置换反应一定是氧化还原反应7．对于下列反应类型的判断，不正确的是()A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应)C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D．H2CO3CO2↑+H2O(分解反应) 8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。

高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：物质的量浓度(同步习题)【含答案及解析】

第3课时物质的量浓度基础过关练题组一物质的量浓度1.(原创)下列溶液中,物质的量浓度为1 mol/L的是( )A.将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液B.将22.4 L HCl溶于水并配成1 L的溶液C.在1 L 2 mol/L NaNO3溶液中加入1 L水所得的溶液D.K+浓度为2 mol/L的K2SO4溶液2.(2020吉林长春实验中学高一月考)与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是( )A.25 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B.100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液C.25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液D.10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液3.(2020宁夏青铜峡中学高一月考)100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中S O42-的物质的量浓度为( )A.0.2 mol/LB.0.25 mol/LC.0.40 mol/LD.0.50 mol/L4.(2020宁夏育才中学高一月考)0.5 L AlCl3溶液中含Cl-的个数为9.03×1023个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )A.0.1 mol/LB.1 mol/LC.3 mol/LD.1.5 mol/L5.从1 L 1 mol·L-1的KOH溶液中取出100 mL,下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )A.物质的量浓度为0.1 mol·L-1B.密度与原溶液相同C.含有KOH的物质的量为0.1 molD.溶质质量分数与原溶液相同6.下列关于1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液的叙述正确的是( )①溶液中含有1 mol Na2SO4②1 L溶液中含有142 g Na2SO4③将1 mol Na2SO4溶于1 L水中所得的溶液④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液A.①③B.②④C.③④D.②③7.(2019河南省实验中学高一上期中)下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是( )A.75 mL 3 mol/L的NH4Cl溶液B.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液C.50 mL 1.5 mol/L的CaCl2溶液D.50 mL 3 mol/L的KClO3溶液8.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合溶液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g。

2021年人教版高中化学必修一同步练习全套(含答案)

2021年高中化学必修一同步练习《1.1 物质的分类及转化》同步练习1．下列叙述中，不正确的是( )A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 解析：选B。

纯碱属于盐，B错误。

2．下列转化不能通过一步实现的是( )A．Na2CO3→NaOHB．CuO→CuCl2C．CaCO3→CaOD．Fe2O3→Fe(OH)3解析：选D。

Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3，D项符合题意。

3．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有( ) A．4个B．5个C．6个D．7个解析：选C。

CuO＋H2SO4，Fe＋H2SO4，Ba(OH)2＋H2SO4，Ba(OH)2＋K2CO3，K2CO3＋H2SO4，NaOH＋H2SO4。

4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。

古代制取氢氧化钾的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应解析：选C 。

该过程中发生的反应依次是 CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑(分解反应)； CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2＋K 2CO 3===CaCO 3↓＋2KOH(复分解反应)。

5．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )C ――→CuO 高温CO 2――→H 2O H 2CO 3――→Ca （OH ）2CaCO 3――→高温CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解 C ．置换、化合、分解、复分解 D ．置换、化合、复分解、分解解析：选D 。

人教版高一化学必修1全套同步练习(附答案)

人教版b1-§上学期期中测试1可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、S—32、Cl—、K—39、Na—23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合3、离子方程式H+＋OH—＝H2O可表示的化学反应是A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe 2O3＋3H2O6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、设AN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1AN个氢气分子所占的体积为B．AN2个二氧化碳分子的质量为44gC．L 的NaCl溶液中，+Na与-Cl离子总数为A N2.0D．17g氨气中所含原子数为AN8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。

实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：A．盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是→H2 B、NaCl→Cl2 C、CuSO4→Cu D、HClO→Cl210、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。

高中化学必修一同步练习(含答案) 第三章第二节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用

第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用[核心素养发展目标] 1.能从物质的量的角度认识物质的组成及化学变化，能运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关计算。

2.能结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会守恒思想，强化宏观辨识与微观探析能力。

一、物质的量在化学方程式计算中的应用1．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系2CO ＋ O 2=====点燃2CO 2化学计量数 2 1 2 扩大N A 倍 2N A N A 2N A物质的量 2 mol 1 mol 2 mol质量 56 g 32 g 88 g标况下气体体积 44.8 L 22.4 L 44.8 L结论：(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目之比，等于其物质的量之比。

(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积之比。

2．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤3．计算实例(1)已知量、未知量均以物质的量计算例1 5.4 g 铝与足量NaOH 溶液反应生成的氢气在标准状况的体积是多少？答案设：生成标准状况下氢气的物质的量为n (H 2)n (Al)＝m (Al )M (Al )＝ 5.4 g 27 g·mol －1＝0.2 mol 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑2 30．2 mol n (H 2)20.2 mol ＝3n (H 2)∴n (H 2)＝0.3 mol∴V (H 2)＝n (H 2)·V m ＝0.3 mol ×22.4 L·mol －1＝6.72 L答：生成标准状况下氢气的体积是6.72 L 。

(2)已知量、未知量单位不一致的计算例2 医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。

若56 g 铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗标况下氧气的体积为多少？答案设：需要消耗标况下氧气的体积为V (O 2)由反应方程式4Fe ＋ 3O 2===2Fe 2O 34×56 g 3×22.4 L56 g V (O 2)则56×4 g 56 g ＝3×22.4 L V (O 2) V (O 2)＝3×22.4 L ×56 g 4×56 g＝16.8 L 。

高一化学必修一同步练习答案

参考答案(1)一、选择题1．A 2．C 3．B 4．D 5．D 6．C二、选择题7．A 8．CD 9．D 10．AC 11．C 12．B 13．AD14．D(提示：A、B、C三个选项中容易带入新的杂质CO2) 15．BD 16．B三、填空题17．（每空3分）（1）蒸馏方法。

如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。

（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。

18．（每空2分）（1）①②③④⑤（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。

除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。

（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

19．NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO420（每步2分）．(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe 溶解，(5)过滤，分离出银，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。

参考答案（2）一、选择题1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．A二、选择题7．BC 8．A 9．C 10．BD 11．D 12．BC 13．AB 14．A 15．C 16．AD（提示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 mol·L－1，只要是2 mol·L－1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）三、填空题17．（每空3分）（1）m/M（2）2mN A/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV18．（每空2分）122 g·mol-1 ；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 个19．（每空1分）(1) ①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(2)500mL 、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低因为溶液体积大于500mL参考答案(3)一、选择题1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D二、选择题7．B 8．CD 9．C 10．C 11．B 12．AC 13．AC 14．C 15．B 16．D三、填空题17．（每空2分）⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解18．②19．陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。

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高一化学必修1课堂教学同步练习
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
1.“白马非马”的论断正确性的原因（）
A.矛盾的对立统一
B.事物总存在共性和特性
C.论断随时代而变
D.物质分类的结果
2.给物质分类时由于标准不同往往会出现（）
A.树状分类法
B.环状分类法
C.球状分类法
D.交叉分类法
3.人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于( )
A.树状分类法
B.环状分类法
C. 球状分类法
D.交叉分类法
~
4.给物质分类的好处在于：( )
A.有利于认识事物
B.有利于弥补事物的先天不足
C.有利于人们开拓视野
D.有利于发现事物的特性
5.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( )种分散系
A. 3
B. 11
C. 9
D. 6
6.下关于列关于溶液的叙述正确的是( )
A.所有溶液都是无色的
B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液
C.、均一稳定的液体是溶液
D.溶液是由溶质和溶剂组成的
7.下列物质①过滤后的天然水②变浑浊的石灰水③石蕊试液④牛奶⑤盐酸⑥碘酒，其中属于溶液的是( )
A.①③
B. ②④ C ③⑤⑥ D ①③⑤⑥
！
8.下列物质中属于溶液的是( )，属于浊液的是( )，属于胶体的是( )
A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物
B.液氮
C.碘酒
D.煮沸的FeCl3溶液
9.下列关于胶体的性质叙述正确的是()
A.只带正电荷
B.能产生丁达尔效应
C.相当稳定
D.都是透明的
10.从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为a g/cm3,再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为()
A.大于a
B.小于a
C.等于a
D.无法确定
11.当分散系是水或其他液体时，如果按照分散质粒子大小可以把分散系分为
、、。

12.通常使用的分类方法是、。

13.将A中的人按B中的分类标准分类，。

14.请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：
15.
元素外观相对原子质量单质导电
性
A}
无色气体
无B无色气体无
C坚硬的银白色固
体
)有
D银白色液体有
（1）)金属是：，理由是；
（2）非金属是，理由是。

16．胶体具有哪些独特的性质你知道在化学实验室里是怎样制备胶体的吗请完成下列问题。

…
（1）下列分散系中的分散质的粒子直径属于纳米级（1—100nm）的是（）
A、食盐水溶液
B、变浑浊的石灰水
C、Fe(OH)3胶体
D、牛奶
（2）下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）
A、胶体是一种混合物
B、用丁达尔现象可区分Fe(OH)3胶体、水、CuSO4溶液
C、用过滤器可以将胶体和溶液分开
D、可见光透过胶体时。

发生丁达尔现象
（3）小军同学往沸水中加入FeCl3溶液，得到的液体用光束照射时，没有看到光亮的通路，请你帮助他分析其中的原因。

《
第一节（物质的分类）参考答案：
1 B；
2 D ；
3 A ；
4 AD ；
5 C ；
6 D ；
7 C ；
8 C、A、D；9B；10C 11溶液、胶体、浊液；12交叉分类法、树状分类法13.见右图14、Fe、Cu；S、H2；HCl、H2SO4；NaOH、Ba(OH)2；NaCl、NaHCO3；K2O、CuO。

15、（1）C和D，它们可导电（2）A和B，它们是气体，且不能导电16.(1)C、(2)D、(3) FeCl3溶液不是逐滴加入；FeCl3溶液不是边加边用玻璃棒搅拌；水的温度不保持在100℃；FeCl3溶液浓度太稀等。

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