锰
金属锰
1、物质的理化常数ＣＡ7439-96-5 国标编号: 41506Ｓ:中文名称: 金属锰英文名称: Manganese powder别名: 锰粉；锰分子54.94分子式: Mn量:熔点: 1260℃ 沸点：1900℃密度: 相对密度(水=1)7.2蒸汽压: 1292℃溶解性: 易溶于酸稳定性: 稳定外观与性银灰色粉末状:危险标记: 8(易燃固体)用途: 用作锰的标准液制备，在引燃剂中作可燃物2.对环境的影响:一、健康危害侵入途径：吸入、食入。
健康危害：主要为慢性中毒，损害中枢神经系统。
主要表现为头痛、头晕、记忆减退、嗜睡、心动过速、多汗、两腿沉重、走路速度减慢、口吃、易激动等。
重者出现“锰性帕金森氏综合征”，特点为面部呆板，无力，情绪冷淡，语言含糊有清，四肢僵直，肌颤，走路前冲，后退极易跌倒，书写困难等。
二、毒理学资料及环境行为急性毒性：LD509000mg/kg(大鼠经口)致癌性：按RTECS标准为可疑致肿瘤物。
危险特性：粉体在受热、遇明火或接触氧化剂时会引起燃烧爆炸。
与氧化剂混合能形成有爆炸性的混合物。
遇水或酸能发生化学反应，放出易燃气体。
与氟、氯等能发生剧烈的化学反应。
燃烧(分解)产物：氧化锰。
3.现场应急监测方法:P，P`-四甲二胺基二苯甲烷试纸比色法《空气中有害物质的测定方法》，杭士平主编便携式比色计（水质）（意大利哈纳公司产品）4.实验室监测方法:火焰原子吸收分光光度法(GB11911-89，水质)高碘酸钾分光光度法(GB11906-89，水质)原子吸收法《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译5.环境标准:6.应急处理处置方法:一、泄漏应急处理隔离泄漏污染区，周围设警告标志，切断火源。
建议应急处理人员戴好防毒面具，穿一般消防防护服。
避免扬尘，使用无火花工具收集于干燥净洁有盖的容器中，转移回收。
二、防护措施呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，佩带防尘口罩。
必要时建议佩带防毒面具。
锰 矿物质
虽然锰在工业和农业中具有广泛应用，但过量的锰会对环 境造成污染，影响生态平衡。因此，合理开发和利用锰资 源具有重要意义。
02
CATALOGUE
锰矿物质的分布与提取
世界范围内的锰矿分布
锰矿的地理分布
锰矿主要分布在世界的多个地区，包 括中国、南非、澳大利亚、加蓬等国 家。这些地区拥有丰富的锰矿资源， 对全球锰矿市场具有重要影响。
和技术手段。
02
环境保护与可持续发展
锰矿提取过程中产生的废水、废渣等废弃物对环境造成一定的影响。为
了实现可持续发展，需要采取环境保护措施，如废水处理、废渣综合利
用等，降低对环境的不良影响。
03
资源综合利用
提取锰矿后，剩余的矿石和废弃物中仍然含有一定的有价值的元素。综
合利用这些资源，回收其中的有用成分，可以提高资源的利用效率和经
尾矿与废石处理
尾矿和废石进行分类堆放，综合利用，减少占用土地，消除安全 隐患。
安全管理制度
建立健全安全管理体系，开展定期安全检查与培训，确保员工安 全意识得到提升。
锰矿产品的应用与市场反响
钢铁行业
锰矿是钢铁生产的重要原料，该锰矿产品在钢铁行业得到广泛应用 ，市场反响热烈。
电池行业
随着新能源汽车市场的崛起，锰矿作为电池正极材料的需求增加， 市场前景广阔。
亚洲地区，特别是中国和印度，是未来锰矿需求增长的主要市场。
锰矿产业的可持续发展策略
资源循环利用
推动锰矿尾矿、废石等资源的高效回 收和再利用，提高资源利用率。
环境保护
加强锰矿开采、加工过程中的环保措 施，减少对环境的影响。
社区与利益相关者参与
积极与矿区周边社区合作，改善当地 居民生活条件，确保锰矿产业的稳定 发展。
锰 百度百科
锰百科名片锰是一种化学元素，锰英文为Manganese，拼音为měng)。
它的化学符号是Mn，它的原子序数是25，是一种过渡金属。
目录基本性质发现过程元素描述元素来源锰的用途相关资料锰-- 和精神科关系最密切的金属元素一、锰的生理功能二、锰的盈缺和健康三、锰的日推荐量和食物中的来源四、锰的主要食物来源有哪些？职业性慢性锰中毒诊断标准从营养学角度看锰的简介食物来源代谢吸收生理功能生理需要过量表现锰缺乏症植物中的锰基本性质发现过程元素描述元素来源锰的用途相关资料锰-- 和精神科关系最密切的金属元素一、锰的生理功能二、锰的盈缺和健康三、锰的日推荐量和食物中的来源四、锰的主要食物来源有哪些？职业性慢性锰中毒诊断标准从营养学角度看锰的简介食物来源代谢吸收生理功能生理需要过量表现锰缺乏症植物中的锰展开编辑本段基本性质元素符号：Mn元素原子量：54.94化合价：+2、+3、+4、+6和+7元素类型：金属元素体积弹性模量：120(GPa)原子化焓：280.3 (kJ /mol @25℃)热容：26.32 J /（mol· K）导电性：0.0069510^6/(cm ·Ω )原子体积:7.39(立方厘米/摩尔)锰(5张)元素在太阳中的含量:10(ppm)元素在海水中的含量:太平洋表面:0.0001(ppm)地壳中含量：950（ppm）质子数：25中子数：30相对原子质量：55原子序数：25所属周期：4所属族数：VIIB电子层分布：2-8-13-2氧化态及代表物质[1]：主要：Mn+2 Mn2+ K4[Mn(CN)6]其它：Mn-3 Na3[Mn(CO)4]Mn-1 Na[Mn(CO)5]Mn0 Mn Mn2(CO)10 K6[Mn(CN)6]Mn+1 K5[Mn(CN)6]Mn+3 MnF3 K3[Mn(CN)6]Mn+4 MnO2 K2[MnF6] MnF4Mn+5 Na3MnO4Mn+6 MnO42-Mn+7 MnO4- MnO3F晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。
重金属 (锰) 课件综述
二、锰元素致癌、致突变、致畸效应：
Mn2+的致突性可能是由于其具有影响许多聚合酶和核酸酶能力，虽然适量锰对于某些 聚合酶和核酸酶的正常活性是必要的，但浓度过高则会改变另一些酶的特征。高浓度锰 可影响核和线粒体基因。
可大量富集重金属的植物
Thanks
重金属
锰
概述 及 毒理
Summarize and toxicology of heavy metal Manganese
制作：刘霄
目
录
锰金属性质 锰金属的用途及锰矿污染事件 锰—和精神科关系最密切的金属元素 锰中毒类型及其毒理
锰金属基本性质
锰是银白色金属，质坚而脆。锰的英文名为Manganese，拼音为 měng。它的化学符号是Mn，它的原子序数是25，相对原子质量54.93。质 子数：25 中子数：30。它是一种过渡金属，属于VIIB族。在空气中易氧化， 生成褐色的氧化物覆盖层。
锰及其化合物对动物及人类的急性毒性： 大量吸入新生的氧化锰烟雾后，人可出现头 昏、头痛、恶心、胸闷、咽干、气短、寒战、 高热。数小时以至1～2天后热退，全身大汗， 四肢无力，即锰的“金属烟雾热”。
锰中毒及其毒理
二、慢性中毒--------职业性中毒 职业性锰中毒是由于长期吸入含锰浓度较高的锰烟及锰尘而致。 接触锰的作业有碎石、采矿、电焊、生产干电池、染料工业等。
锰中毒及其毒理
锰广泛存在于自然界中，土壤中含锰0.25%，茶叶、小麦及硬壳果实含锰较多 一、急性中毒 锰及其化合物的毒性不一，锰蒸气的毒性大于锰尘，而锰尘又以自然来 源的新鲜粉尘毒性较大，锰合金粉尘的毒性按以下次序递减：锰＞二氧 化锰＞矽锰。化合物中锰的价态越低，毒性越大。锰与卤素结合后毒性 增加。
慢性锰中毒早期以神经衰弱症候群和植物神经功能障碍为主。有头晕、头痛、 失眠、疲乏无力、嗜睡等症状，还有明显的记忆力降低、性功能减退、易兴 奋、好哭笑等情绪改变。病情进一步发展时，两手摆动不协调，易跌倒、说 话不利落（缓慢、口吃等），举止笨拙、面部缺乏表情。晚期病人可表现为 典型的锥体外系受损的症状：肌张力增高，呈“铅管样”；肌力减退；表情 呆板；眼球运动不灵活；书写困难，字越写越小；走路时表现为前冲步态、 转弯、后退时易跌倒。在接触氧化锰的工人中，可见肺炎的发病率和死亡率 增高。
锰元素介绍
锰锰是一种化学元素，原子序数是25，是一种过渡金属。
元素符号：Mn元素原子量：54.94物化性质银白色金属，质地坚而脆。
密度7.20克/立方厘米。
熔点1244℃，沸点2097℃。
化合价+2、+3、+4、+6和+7。
其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化锰，为天然矿物）和+7（高锰酸盐，如KMnO4）、+6（锰酸盐，如K2MnO4）为稳定的氧化态。
锰的生理作用锰(Mn)是几种酶系统包括锰特异性的糖基转移酶和磷酸烯醇丙酮酸羧激酶的一个成分，并为正常骨结构所必需。
其摄入量差别很大，主要取决于是否食入含量丰富的食品，如非精制的谷类食物，绿叶蔬菜和茶。
此微量元素的通常摄入量为每天2～5mg，吸收率为5%～10%。
成年人每日锰供给量为每千克体重0.1 mg。
食物中茶叶、坚果、粗粮、干豆含锰最多，蔬菜和干鲜果中锰的含量略高于肉、乳和水产品，鱼肝、鸡肝含锰量比其肉多。
一般荤素混杂的膳食，每日可供给5毫克锰，基本可以满足需要。
当正常人出现体重减轻、性功能低下、头发早白可怀疑锰摄入不足。
锰的生理功能可概括如下：1．可促进骨骼的生长发育。
2．保护细胞中细粒体的完整。
3．保持正常的脑功能。
4．维持正常的糖代谢和脂肪代谢。
5．可改善肌体的造血功能。
锰的危害在生产中，锰是应用很广的几种金属之一，近年来，出现了多起关于锰中毒的报道。
职业性锰中毒是由于长期吸入含锰深度较高的锰烟及锰尘而致，慢性锰中毒是职业锰中毒的主要类型。
多见于锰铁冶炼、电焊条的制造与电焊作业以及锰矿石的开采、粉碎、染料或干电池的生产等作业的工人。
职业性慢性锰中毒是长期接触锰的烟尘所引起的以神经系统改变为主的疾病。
早期表现为神经衰弱综合征和植物神经功能紊乱。
中毒较明显时，出现锥体外系损害，并可伴有精神症状。
严重时可表现为帕金森氏综合征和中毒性精神病。
根据职业性慢性锰中毒诊断标准，具有头晕、头痛、容易疲乏、睡眠障碍、健忘等神经衰弱综合征的表现，以及肢体疼痛、下肢无力和沉重感等症状。
锰及其化合物
锰属黑色金属，钢灰色，有金属光泽，硬而脆；熔点1244o C，沸点1962o C；密度7.2g/cm3。
锰的导电性出奇的差，锰是导电性和导热性最差的金属！原因不明。
锰是活泼金属，易溶于稀盐酸；易被空气氧化；加热时与氮、硫、氟、氯、溴···反应。
MnO2+C=(1500o C)Mn+CO2高锰酸钾的还原产物由哪些因素决定？•溶液的pH•高锰酸钾浓度•还原剂品种•还原剂浓度•高锰酸钾和还原剂的相对量•温度•溶液中的其他组分，如作为杂质的非氧化还原组分（作为金属的配体等，如磷酸根对于铁）大多数情况下KMnO4的还原产物•酸性溶液KMnO4→Mn2+KMnO4→MnO2•中性溶液• KMnO4→MnO2•碱性溶液• KMnO4→MnO 2• KMnO4→MnO 42-• 2 MnO2+ 4 KOH + O2 = 2 K2MnO4 + 2 H2O• 3 K2MnO4 + 2 CO2 = 2 KMnO4 + MnO2 + 2 K2CO3•锰原子的理论利用率仅2/3 ！• 3K2MnO4+4HAc=2KMnO4 + MnO2 +4KAc+2H2O 仅2/3 ！•阳极氧化MnO42- - e- = MnO4-这才是工业制法• 2K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + 2KOH + H2↑Mn2+ + 2H2O -2e- = MnO2 + 4H+一、锰的存在与制备软锰矿：MnO2·xH2O铝热法还原Mn3O4，电解MnCl2二、锰的化合物Mn2＋：粉红色，稳定MnO2：+HCl（Cl2↑）；H2SO4（O2↑）；去极化剂：MnO(OH)2MnO2＋4KOH＋O2→2K2MnO4＋2H2O；3K2MnO4＋2H2O→2KMnO4＋MnO2＋4KOH电解（最好）或Cl2氧化三、几个名词解释1．锰（manganese）：化学元素。
化合价＋2、＋3、＋4、＋6、＋7。
自然界只有一种稳定同位素55Mn，另有十一种放射性同位素。
锰
符号:Mn 符号:Mn 原子序数:25 原子序数:25 价电子层结构:3d 价电子层结构:3d54s2 属于第4周期、 族元素。 Mn 属于第4周期、第Ⅷ族元素。
Mn
常见的价态：＋ 、＋ 、＋7 常见的价态：＋2、＋ 、＋ ：＋ 、＋4、＋ 也可见：＋ 、＋ 、＋6 也可见：＋1、＋ 、＋ ：＋ 、＋3、＋ 天然稳定的放射性核素，有三种同素异形体。 天然稳定的放射性核素，有三种同素异形体。 锰最重要矿是软锰矿； 锰最重要矿是软锰矿；近年来在深海发现大量的 锰矿——锰结核。 锰结核。 锰矿 锰结核
[接触机会] 接触机会]
锰矿开采、运输、加工、电池、锰中毒通 常只限于采矿和精炼矿石的人，长期接触 锰可引起类似帕金森综合征或Wilson病那 锰可引起类似帕金森综合征或Wilson病那 样的神经症状. 样的神经症状.
来源：食物、 来源：食物、水、空气 茶叶、蔬菜、谷物、 茶叶、蔬菜、谷物、牛奶 吸收：在胃液溶解度低，主要经十二指肠吸收； 吸收：在胃液溶解度低，主要经十二指肠吸收； 职业接触者，呼吸道为主； 职业接触者，呼吸道为主； 仅有机锰可经皮肤吸收。 仅有机锰可经皮肤吸收。
锰
分布于所有器官和组织， 分布于所有器官和组织，肝脏和胰腺最丰富 血液 红细胞 80％－90％ 80％－90％ ％－90
锰广泛分布于生物圈内，但是人体内含量甚微。成年人体内锰的总 量约为200-400umol，分布在身体各种组织和体液中。骨、肝、胰、 肾中锰浓度较高；脑、心、肺和肌肉中锰的浓度低于20nmol/g；全 血和血清中的锰浓度分别为200nmol/L和20nmol/L。锰在线粒体中的 浓度高于在细胞浆或其它细胞器中的浓度，所以线粒体多的组织锰 浓度较高。在1913年已经知道锰是动物组织的成分之一，但从1931 年才陆续在多种实验动物中发现缺锰的表现，从而确认锰是动物的 必需微量元素之一。
锰及其化合物
锰属黑色金属，钢灰色，有金属光泽，硬而脆；熔点1244o C，沸点1962o C；密度7.2g/cm3。
锰的导电性出奇的差，锰是导电性和导热性最差的金属！原因不明。
锰是活泼金属，易溶于稀盐酸；易被空气氧化；加热时与氮、硫、氟、氯、溴···反应。
MnO2+C=(1500o C)Mn+CO2高锰酸钾的还原产物由哪些因素决定？•溶液的pH•高锰酸钾浓度•还原剂品种•还原剂浓度•高锰酸钾和还原剂的相对量•温度•溶液中的其他组分，如作为杂质的非氧化还原组分（作为金属的配体等，如磷酸根对于铁）大多数情况下KMnO4的还原产物•酸性溶液KMnO4→Mn2+KMnO4→MnO2•中性溶液• KMnO4→MnO2•碱性溶液• KMnO4→MnO 2• KMnO4→MnO 42-• 2 MnO2+ 4 KOH + O2 = 2 K2MnO4 + 2 H2O• 3 K2MnO4 + 2 CO2 = 2 KMnO4 + MnO2 + 2 K2CO3•锰原子的理论利用率仅2/3 ！• 3K2MnO4+4HAc=2KMnO4 + MnO2 +4KAc+2H2O 仅2/3 ！•阳极氧化MnO42- - e- = MnO4-这才是工业制法• 2K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + 2KOH + H2↑Mn2+ + 2H2O -2e- = MnO2 + 4H+一、锰的存在与制备软锰矿：MnO2·xH2O铝热法还原Mn3O4，电解MnCl2二、锰的化合物Mn2＋：粉红色，稳定MnO2：+HCl（Cl2↑）；H2SO4（O2↑）；去极化剂：MnO(OH)2MnO2＋4KOH＋O2→2K2MnO4＋2H2O；3K2MnO4＋2H2O→2KMnO4＋MnO2＋4KOH电解（最好）或Cl2氧化三、几个名词解释1．锰（manganese）：化学元素。
化合价＋2、＋3、＋4、＋6、＋7。
自然界只有一种稳定同位素55Mn，另有十一种放射性同位素。
锰元素
若酸根有氧化性，盐类分解时 Mn（II）被氧化
Mn（NO3）2 —△— MnO2 + 2 NO2 Mn（ClO4）2 —△— MnO2 + Cl2 + 3 O2
Mn（II）在酸中稳定，遇强氧 化剂才能被氧化成 Mn（VII ）
MnO4－ + 8 H+ + 5 e－ Mn2+ + 4 H2O E ⊖ = 1.51 V
Mn2+ + 2 CN－
M（n CN）2
Mn（CN）2 沉淀可以溶解在 过量的 KCN 溶液中，最终形 成稳定的正八面体配位单元 [Mn（CN）6]4－
加水稀释该溶液，当 CN－ 的 浓度不足时，则有一些绿色沉淀物 K[Mn（CN）3] 生成。
将此稀氰化物溶液煮沸， 生成 Mn（OH）2 沉淀
在电炉中减压蒸馏，可将金 属锰分离出来。
纯的金属锰可以利用电解 MnSO4 的水溶液制取。
20. 8 Mn（II）化合物
MnO 是锰的氧化物中氧化数 最低的一种。
MnO 是绿色碱性氧化物，不 溶于水，可以溶于酸中。
用氢气还原锰的高氧化数氧化物， 均可得 MnO。
但是必须控制还原温度，若高于 1200℃ 则将生成金属锰。
[Mn（CN）6]4 － + 2 H2O 2 HCN + 4 CN－ + Mn（OH）2
镍的同类配位化合物 [Mn（CN）6]4 － 比锰的稳定，用 上述方法可以分离镍和锰。
在热的较稀的 [Mn（CN）6]4－ 溶液中加热硫化铵时，会生成 MnS 沉淀。
[Mn（CN）6]4－ + S2－
6 CN－ + MnS
20. 8. 1 难溶性化合物
锰的介绍及作用
锰元素名称：锰元素原子量：54.94元素类型：金属发现人：甘恩发现年代：1774年发现过程：1774年，瑞典的甘恩，用软锰矿和木炭在坩埚中共热，发现一纽扣大的锰粒。
元素描述：银白色金属，质坚而脆。
密度7.20克/厘米3。
熔点1244+3℃，沸点1962℃。
化合价+2、+3、+4、+6和+7。
其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化锰，为天然矿物）和+7（高锰酸盐，如KMnO4）为稳定的氧化态。
在固态状态时它以四种同素异形体存在。
电离能为7.435电子伏特。
在空气中易氧化，生成褐色的氧化物覆盖层。
它也易在升温时氧化。
氧化时形成层状氧化锈皮，最靠近金属的氧化层是MnO，而外层是Mn3O4。
在高于800℃的温度下氧化时，MnO的厚度逐渐增加，而Mn3O4层的厚度减少。
在800度以下出现第三种氧化层Mn2O2。
在约450℃以下最外面的第四层氧化物MnO2是稳定的。
能分解水，易溶于稀酸，并有氢气放出，生成二价锰离子。
元素来源：重要的矿物是软锰矿、辉锰矿和褐锰矿等。
可用铝热法还原软锰矿制得。
元素用途：冶金工业中用来制造特种钢；钢铁生产上用锰铁合金作为去硫剂和去氧剂。
元素辅助资料：锰是在地壳中广泛分布的元素之一。
它的氧化物矿——软锰矿早为古代人们知悉和利用。
但是，一直到18世纪的70年代以前，西方化学家们仍认为软锰矿是含锡、锌和钴等的矿物。
18世纪后半叶，瑞典化学家T.O.柏格曼研究了软锰矿，认为它是一种新金属氧化物。
他曾试图分离出这个金属，却没有成功。
舍勒也同样没有从软锰矿中提取出金属，便求助于他的好友、柏格曼的助手——甘英。
在1774年，甘英分离出了金属锰。
柏格曼将它命名为managnese(锰)。
它的拉丁名称manganum和元素符号Mn由此而来。
锰(Manganese)硫酸锰(Manganese Sulfate)作用与应用：主要存在于垂体、肝胰脏和骨的粒线体中，为多种酶的组成部分。
锰参与体内的造血过程，促进细胞内脂肪的氧化作用，可防止动脉粥样硬化。
锰的性质和用途有哪些
锰的性质和用途有哪些一、锰的性质锰是一种金属元素，它以化合物形式广泛存在于自然界中,在地壳内锰的平均含量（质量分数）约为0.1%*（质量分数）,在元素周期表中，锰属过渡元素，与铬、铁相邻，化学活性比铬弱，比铁强。
(一)锰的物理性质金属锰为立方晶体，有α,β,γ和δ四种同素异性体，常温下以α锰最稳定。
金属锰的机械性能硬而脆，莫氏硬度为5~6，致密块状金属锰表面为银白色，粉状呈灰色。
锰的相对原子量为54.9380±1。
原子体积为7.39cm3/mol。
金属锰的原子半径和室温下的密度，均随晶型不同而略有差别，见表1。
表1 室温下金属锰的原子半径、密度与晶型的关系晶型原子半径/pm密度/（g·cm-3）α-Mn1247.44β-Mn/7.29γ-Mn136.67.11δ-Mn133.4/在大气压为101.325kPa时，锰的熔点为1260℃，沸点1900℃，汽化热为219.7kJ/mol。
在0-25℃时，锰的电阻率为185μΩ·cm,在18℃锰的磁化率为9.9×10-6cm3/g。
（二）锰的化学性质锰属活泼金属，易被氧化。
细粉状金属锰在空气中易燃烧，但大块状金属锰在常温下不易受空气中的氧侵蚀，这是因为在空气中金属锰表面易生成一层氧化物膜，对内层金属锰起到了保护作用。
在水中则易生成氢氧化物膜，可进一步阻止锰对水分子中氢的置换作用。
但是，若把锰放入含有NH4Cl的水溶液中，则置换反应能顺利进行。
锰原子处于基态的电子构型是[Ar]3d54s2。
由于其最外层和次外层中的电子（3d4s）都可以成为价电子，因而锰是变价元素。
锰的主要氧化态有+2，+3，+4，+6和+7。
价态的变化导致离子性质的变化，如锰离子半径随价态的增高而变小，离子电位和电负性随价态增高而相应增大，其氧化物的酸碱性随价态增高由碱性向酸性变化。
锰的氧化物及其水合物酸碱性递变规律是过渡元素中最典型的。
它表现为随锰的氧化态升高，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
锰的性质和用途有哪些
锰的性质和用途有哪些展开全文一、锰的性质锰是一种金属元素，它以化合物形式广泛存在于自然界中,在地壳内锰的平均含量（质量分数）约为0.1%*（质量分数）,在元素周期表中，锰属过渡元素，与铬、铁相邻，化学活性比铬弱，比铁强。
(一)锰的物理性质金属锰为立方晶体，有α,β,γ和δ四种同素异性体，常温下以α锰最稳定。
金属锰的机械性能硬而脆，莫氏硬度为5~6，致密块状金属锰表面为银白色，粉状呈灰色。
锰的相对原子量为54.9380±1。
原子体积为7.39cm3/mol。
金属锰的原子半径和室温下的密度，均随晶型不同而略有差别，见表1。
在大气压为101.325kPa时，锰的熔点为1260℃，沸点1900℃，汽化热为219.7kJ/mol。
在0-25℃时，锰的电阻率为185μΩ·cm,在18℃锰的磁化率为9.9×10-6cm3/g。
（二）锰的化学性质锰属活泼金属，易被氧化。
细粉状金属锰在空气中易燃烧，但大块状金属锰在常温下不易受空气中的氧侵蚀，这是因为在空气中金属锰表面易生成一层氧化物膜，对内层金属锰起到了保护作用。
在水中则易生成氢氧化物膜，可进一步阻止锰对水分子中氢的置换作用。
但是，若把锰放入含有NH4Cl的水溶液中，则置换反应能顺利进行。
锰原子处于基态的电子构型是[Ar]3d54s2。
由于其最外层和次外层中的电子（3d4s）都可以成为价电子，因而锰是变价元素。
锰的主要氧化态有+2，+3，+4，+6和+7。
价态的变化导致离子性质的变化，如锰离子半径随价态的增高而变小，离子电位和电负性随价态增高而相应增大，其氧化物的酸碱性随价态增高由碱性向酸性变化。
锰的氧化物及其水合物酸碱性递变规律是过渡元素中最典型的。
它表现为随锰的氧化态升高，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
锰的共价半径为117pm，与铁和铜的共价半径相同；同铬、钻、镍的共价半径相近似。
据Shannon（1970）报道，锰的离子半径如下：注:L--表示低自旋；H--表示高自旋。
锰离子符号
锰离子符号锰是一种稀有的金属，在化学元素周期表中，其原子序数为25，所属族是Ⅶ族，化学符号为Mn，其原子量为54.94。
锰是一种多计算机使用的金属，大量存在于铝、钒、合金等原料中，其电子结构为[Ar] 3d5 4s2。
在化学反应中，锰能够独立成为离子，形成Mn2 +离子，因此，它也被称为锰离子。
锰离子的作用1、锰离子是一种重要的营养补充剂，在人体内缺乏锰会导致生长发育不良、神经功能衰退、抵抗力降低等症状。
因此，摄入足够的锰离子有助于人体内维持健康。
2、锰离子是植物生长的关键元素，锰离子可以促进植物地上部分的生长发育，增强植物体内的通透性，促进其吸收和利用其它元素，进而提高植物的抗逆性，增强植物的抗病能力。
3、锰离子可以使水体中的有害物质沉淀，可以降低水体中的毒素含量，保护水体的生态环境，避免海水和淡水系统中生物的死亡。
锰离子的缺乏尽管锰具有上述重要作用，但是由于土壤酸性抑制了锰离子的吸收作用，使很多土壤缺乏锰，这增加了植物锰缺乏的可能性，对植物的健康可能带来很大的危害。
另外，锰离子的吸收也受到其他元素的竞争，如钙、镁、铜等，这会降低锰离子的吸收，产生锰缺乏症。
锰离子的缺乏往往会导致植物的幼苗发育不良，其原因是锰缺乏降低植物的细胞分裂速率，使植物的生长发育受到抑制；此外，锰缺乏也会导致植物根系发育不充分，减少植物对养分的吸收，从而引起植物的营养不良。
锰离子的补充虽然锰离子具有重要的作用，但由于土壤中锰的缺乏，往往需要通过补充来补充。
常用的锰补充物有氯化锰、硫酸锰、硝酸锰等。
氯化锰是一种混合物，在水溶液中可以形成一种可见的棕褐色沉淀，因此被广泛应用于植物的肥料中，具有很强的生物可利用性；硫酸锰是一种白色混合物，其稳定性较强，可用于普通作物的肥料，以及用于特殊作物的植物根系的营养增强；硝酸锰是一种混合物，可以起到螯合钙、镁等离子，从而防止这类离子在水体中积聚，对水体的污染也有一定的作用。
综上所述，锰离子具有极其重要的作用，但由于土壤中锰的缺乏，往往需要通过补充来补充。
锰的原子质量
锰的原子质量锰的原子质量锰是一种化学元素，其化学符号为Mn，原子序数为25。
锰是一种过渡金属，常见于自然界中的岩石、土壤、水体和生物体内。
它在工业生产中广泛应用于钢铁制造、电池制造、化学品和农药制造等领域。
一、锰的原子结构1.1 锰的电子排布锰原子有25个电子，其中有2个在第1层，8个在第2层，13个在第3层，2个在第4层。
因此，它的电子排布为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶3d⁵ 4s²。
1.2 锰的核结构锰原子的核结构由25个质子和中性粒子组成。
其质量数为55，因此它有30个中性粒子（即中子）。
因此，锰原子的核结构为：25个质子和30个中性粒子。
二、锰的相对原子质量2.1 相对原子质量定义相对原子质量是指一个元素的一个单独原子相对于碳-12同位素而言所具有的质量比值。
该比值通常以无单位的形式表示。
2.2 锰的相对原子质量锰元素的相对原子质量为54.938045。
这意味着，一个锰原子的质量是碳-12同位素质量的54.938045倍。
三、锰的摩尔质量3.1 摩尔质量定义摩尔质量是指一个物质的摩尔数（即分子数）与该物质分子中所有原子相对原子质量之和的乘积。
摩尔质量通常以克/摩尔（g/mol）为单位表示。
3.2 锰的摩尔质量锰元素的相对原子质量为54.938045，因此它的摩尔质量也可以用该值来计算。
即一个摩尔锰元素（即6.02×10²³个锰原子）的总重量为54.938045克。
四、结论综上所述，锰元素的相对原子质量为54.938045，它是由25个质子和30个中性粒子组成。
此外，一个摩尔锰元素（即6.02×10²³个锰原子）的总重量为54.938045克。
锰的相对原子质量
锰的相对原子质量是54.94，化学符号是Mn，它的原子序数是25，是一种灰白色、硬脆、有光泽的过渡金属。
纯净的金属锰是比铁稍软的金属，含少量杂质的锰坚而脆，潮湿处会氧化。
锰在元素周期表上位于第四周期，第VIIB 族，属于比较活泼的金属，加热时能和氧气化合，易溶于稀酸生成二价锰盐。
锰的化合价有+2、+3、+4、+5+6和+7。
其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化锰，为天然矿物）和+7（高锰酸盐，如KMnO4）、+6（锰酸盐，如K2MnO4）为稳定的氧化态。
用途在钢铁工业中主要用于钢的脱硫和脱氧；也用作为合金的添加料，以提高钢的强度、硬度、弹性极限、耐磨性和耐腐蚀性等；在高合金钢中，还用作奥氏体化合元素，用于炼制不锈钢、特殊合金钢、不锈钢焊条等。
此外，还用于有色金属、化工、医药、食品、分析和科研等方面。
锰的主要用途
锰的主要用途
锰是一种常见的金属元素，具有许多重要的用途。
它是地壳上第12丰度的元素，存在于大量的岩石、土壤和矿物质中。
锰具有良好的化学性质，能够与许多元素形成化合物。
以下是锰的主要用途。
首先，锰是钢铁生产的重要原材料。
钢铁是现代工业的基础，而锰是钢铁中不可或缺的元素。
在钢铁冶炼过程中，锰能够提高钢铁的硬度、韧性和耐磨性，从而使钢铁更加坚固和耐用。
其次，锰在电池制造中也发挥着重要的作用。
锰铜电池是一种主要的干电池类型，常用于手电筒、闹钟和遥控器等设备中。
锰铜电池具有长寿命、低成本和高性能的优点，因此在消费电子产品中得到广泛应用。
此外，锰还被用于医学和生物学研究。
锰在人体内起着重要的作用，能够促进骨骼生长、细胞代谢和神经系统发育。
许多药物和营养补充剂中都含有锰，用于治疗贫血、骨骼疾病和代谢症状等疾病。
最后，锰还被用于生产染料、玻璃、陶瓷和其他化学品。
例如，锰能够使玻璃呈现出紫色或黑色的色彩，因此常用于生产彩色玻璃。
锰也能够用于生产陶瓷颜料和油漆，从而增强它们的颜色和耐久性。
综上所述，锰是一种多功能的金属元素，具有许多重要的用途。
它在钢铁、电池、医学和化学工业中都扮演着重要的角色，是现代工业和科学研究的重要组成部分。
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锰锰，化学符号是Mn，它的原子序数是25，是一种灰白色、硬脆、有光泽的过渡金属，纯净的金属锰是比铁稍软的金属，含少量杂质的锰坚而脆，潮湿处会氧化。
锰广泛存在于自然界中，土壤中含锰0.25%，茶叶、小麦及硬壳果实含锰较多。
接触锰的作业有碎石、采矿、电焊、生产干电池、染料工业等。
1774年，甘恩分离出了金属锰。
柏格曼将它命名为manganese（锰）。
锰可用铝热法还原软锰矿制得。
银白色金属，质坚而脆。
属于VIIB族元素。
密度7.44克/立方厘米。
熔点1244℃，沸点1962℃。
在固态状态时它以四种同素异形体存在α锰(体心立方)，β锰(立方体)，γ锰(面心立方)，δ锰(体心立方)。
电离能为7.435电子伏特。
锰在元素周期表上位于第四周期，第VIIB族，属于比较活泼的金属，加热时能和氧气化合，易溶于稀酸生成二价锰盐。
锰的化合价为+2、+3、+4、+5+6和+7。
分别颜色为+2粉红色，+3为不稳定红色结晶，+4为黑色粉末，+5为青蓝色，+6为墨绿色的晶体，+7价位暗紫黑色的晶体。
化合价锰的化合价有+2、+3、+4、+6和+7。
其中以+2(Mn2+的化合物)、+4(二氧化锰，为天然矿物)和+7(高锰酸盐，如KMnO4)、+6(锰酸盐，如K2MnO4)为稳定的氧化态。
在酸性溶液中，+3价的锰和+6价的锰均比较容易发生歧化反应:Mn较稳定，不容易被氧化，也不容易被还原。
MnO4和MnO2有强氧化性。
在碱性溶液中，Mn(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化为MnO2;MnO4也能发生歧化反应，但反应不如在酸性溶液中进行得完全。
下面列出部分其化合价对应的化合物:Mn-3:Na3[Mn(CO)4]Mn-1:Na[Mn(CO)5]Mn0:MnMn2(CO)10 K6[Mn(CN)6]Mn+1:K5[Mn(CN)6]Mn+2:MnO 二价锰盐Mn+3:MnF3 K3[Mn(CN)6]Mn+4:MnO2 K2[MnF6] MnF4Mn+5:Na3MnO4Mn+6:MnO4Mn+7:MnO4- MnO3F KMnO4和氧气的反应在空气中易氧化，生成褐色的氧化物覆盖层。
它也易在升温时氧化。
氧化时形成层状氧化锈皮，最靠近金属的氧化层是MnO(一氧化锰)，而外层是Mn3O4(四氧化三锰):在高于800℃的温度下氧化时，MnO的厚度逐渐增加，而Mn3O4层的厚度减少。
在800度以下出现第三种氧化层Mn2O2。
在约450℃以下最外面的第四层氧化物MnO2是稳定的。
和水、酸的反应锰和铁化学性质相似，常温与水反应缓慢，当自身高温时，反应迅速，水变为氢气，锰被氧化，形成复杂氧化物:锰易溶于稀酸，并有氢气放出，生成二价锰离子:锰和浓硫酸、浓硝酸等氧化性酸反应生成二氧化硫、二氧化氮，自身被氧化成二价锰:锰和锰矿是有些极大的分别的。
制备方法电解法工业上可以用通直流电电解硫酸锰溶液的方法制备金属锰。
这种方法成本较高，但成品纯度好。
制备溶液采用锰矿粉与无机酸反应加热制取锰盐溶液，同时向溶液中加入铵盐作缓冲剂，用加氧化剂氧化中和的方法除去铁，加硫化净化剂除去重金属，然后过滤分离，在溶液中加入电解添加剂作为电解溶液。
工业生产广泛采用硫酸浸锰方法制取电解液，用氯化锰盐溶液电解制取金属锰的方法还未形成规模性生产。
电解操作过程。
向隔模电解槽注入含硫酸铵的硫酸锰水溶电解液，接通直流电，产生电析作用，在阴极板上析出金属锰，阳极板析出氧气。
火法火法冶炼包括硅还原法(电硅热法)和铝还原法(铝热法)。
一、铝还原法(铝热法)铝热法是采用铝作还原剂，利用还原氧化锰释放的化学热进行冶炼的一种生产金属锰方法。
MnO比热效果小反应实际上不能进行;而MnO2比热效果大，活性氧含量过大，反应几乎是爆发式进行。
因此Mn3O4最好。
由于铝还原法不能去除杂质，需要用纯度高的软锰矿(MnO2)甚至用电解二氧化锰作原料。
Al还原法需要耗铝成本高，但具有反应过程激烈，生产设备和工艺比较简单的优点。
但即使用含锰量特别高的原料冶炼，合金仍然夹杂有磷、铝等有害杂质，此法很少用来生产金属锰。
二、硅还原法(电硅热法)电硅热法生产金属锰应用得比较广泛，这种方法的主要优点是生产成本比较低，然而与电解法相比，对锰矿品位要求比较高，获得的金属锰纯度不高，含锰为94%~98%。
当采用硅锰与锰矿熔炼时:MnO2在1000℃高温下分解成Mn3O4和O2在熔融炉渣中，Mn3O4被Si置换分解:MnO最后被Si再还原为金属锰。
用硅(Si)或低碳硅锰还原，发热量小，必须在电炉内进行上式反应属可逆反应，需添加石灰使SiO2造渣，使反应向右进行。
高锰酸钾高锰酸钾（Potassium permanganate）（化学式：KMnO₄），强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。
在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。
化学性质化学式:KMnO4，相对分子质量为158.03395，高锰酸钾常温下即可与甘油(丙三醇)等有机物反应甚至燃烧;在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。
与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色;粉末散布于空气中有强烈刺激性。
尿液、二氧化硫等可使其褪色。
与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。
该物质在加热时分解:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子·高锰酸钾在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色的锰酸钾(K2MnO4)。
·高锰酸钾在中性环境下还原产物为二氧化锰。
·高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气（初中实验室制取氧气的方法之一）。
维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，并且维生素C溶液越浓，水溶液用量就越少。
根据这一特性，就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。
高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除。
强氧化剂，在酸性条件下氧化性更强，可以用做消毒剂和漂白剂，和强还原性物质反应会褪色，如SO2、不饱和烃。
特殊反应4.特殊反应(1)二价锰离子在碱性或者中性溶液中，为高锰酸钾所氧化而生成二氧化锰的褐色沉淀。
2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4(2)三价铬离子在弱酸性或碱性热溶液中，被高锰酸钾所氧化，其颜色由蓝绿色变为黄色，并产生二氧化锰之水合物的褐色沉淀。
Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O =△= 2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4该反应在冷溶液中不能进行，亦即高锰酸钾不能将三价铬氧化为六价。
在酸性溶液中进行下列反应:5Cr2(SO4)3+6KMnO4+6H2O==10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4 与醇或酸可氧化。
锰酸钾外观与性状：墨绿色结晶，其水溶液呈深绿色。
其中深绿色是锰酸根的特征颜色（物质推断题经常用的到）。
熔点(℃)：600℃（开始分解）相对密度（水=1）：2.8溶解性：溶于水、氢氧化钠和氢氧化钾水溶液。
190℃时分解。
遇盐酸生成游离氯。
有强氧化性。
在190℃时分解。
外观虽与高锰酸钾相似，但其结构与硫酸钾和铬酸钾属同类型。
加热至500℃以下，即放出氧而变成K2MnO3。
在水或酸性溶液中发生歧化而变成MnO2和KMnO4。
该品为强氧化剂。
2K2MnO4+ Cl2==2KMnO4+ 2KCl分解反应：2K2MnO4=△=2K2MnO3+O2↑在强碱性溶液（pH大于13.5）中稳定，锰酸根离子的绿色可长期保持在酸性或中性的环境下，MnO(2-)会发生歧化反应，生成MnO4 -和MnO2：3K2MnO4+ 2CO2=2KMnO4+ MnO2↓+ 2K2CO33K2MnO4+ 2H2O=2KMnO4+ MnO2↓+ 4KOHK2MnO4中K为+1价，Mn为+6价，O为-2价。
(高锰酸钾与锰酸钾在酸性环境下K2MnO4的氧化性应该是比KMnO4高的,但是有一点不要忘了,K2MnO4在酸性环境中根本不能稳定存在(即使是弱酸性环境),它会歧化成KMnO4和MnO23(MnO4)2- + 4H+ == 2MnO4- + MnO2↓+2H2O所以K2MnO4很少用在酸性环境中而碱性环境环境中氧化性是KMnO4比K2MnO4强,因为碱性环境中KMnO4的还原产物是K2MnO4,氧化剂的氧化性一定比还原产物的氧化性强.）二氧化锰外观与性状：黑色或黑棕色结晶或无定形粉末。
熔点(℃)：535(分解)相对密度（水=1）：5.03沸点(℃)：535℃溶解性：不溶于水，不溶于硝酸。
化学性质酸碱性：二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体可作为干电池的去极化剂。
存实验室常利用它的氧化性,和浓HCl作用以制取氯气: MnO2十4HCl=MnCl2十Cl2十2H2O 二氧化锰在酸件介质中是一种强氧化剂。
作为过氧化氢（双氧水）制氧气的催化剂。
二氧化锰是[MnO₂]八面体，氧原子在八面体角顶上,锰原子在八面体中，[MnO₂]八面体共棱连接形成单链或双链, 这些链和其它链共顶，形成空隙的隧道结构，八面体或成六方密堆积, 或成立方密堆积。
二氧化锰是一种两性氧化物，存在对应的BaMnO3或者SrMnO3这样的钙钛矿结构的形式上的盐（通过熔碱体系中的化合反应得到），也存在四氯化锰。
遇还原剂时，表现为氧化性。
如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。
遇强氧化剂时，还表现为还原性。
如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。
在酸件介质中是一种强氧化剂。
强氧化剂，自身不燃烧，但助燃，不要和易燃物放置一起。
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