最新2021高中化学第一轮复习导学案 (20)

第12课时练习 化学反应中的能量变化

胡文2021年

1.石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢 气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是

A. 只有①

B. ①和④

C. ②和④

D. ④

2．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是

A ．空气量越多越好

B ．应通入适量空气

C ．固体燃料燃烧前要粉碎

D ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

3.甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H 1，2H 2（g ） +O 2（g ）==2H 2O （g ）△H 2， 2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H 3常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合 气体11.2L （标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为

A.0.4△H 1＋0.05△H 3

B.0.4△H 1＋0.05△H 2

C.0.4△H 1＋0.1△H 3

D.0.4△H 1＋0.2△H 3

4.下列说法正确的是

A ．在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B ．酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热

C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D ．在稀溶液中，1molCH 3COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ

5.已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是

A.X 的能量一定高于M

B.Y 的能量一定高于N

C.X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量

D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

6．（09上海19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(l Q 、2Q 均为正值)：

221222H (g)+Cl (g)2HCl(g)+Q H (g)+Br (g)2HBr(g)+Q →→有关上述反应的叙述正确的是

A ．12Q >Q

B ．生成物总能量均高于反应物总能量

C ．生成1molHCl 气体时放出l Q 热量

D ．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 7．(09天津卷6)已知: 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)ΔH=-566 kJ/mol

Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+1/2O 2(g)ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO 的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系

C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10

23 8.（09四川卷9）25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中

和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是

A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);∆H=-57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)= 1/2K 2SO 4(aq)+H 2O(l);∆H=-57.3kJ/mol

C.C 8H 18(I)+ 25/2O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O （g ）;∆H=-5518 kJ/mol

D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1);∆H=-5518 kJ/mol

9．（09全国卷Ⅱ11） 已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol -1

CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890KJ· mol -1

现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ， 则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是

A ．1∶1 B．1∶3 C ．1∶4 D．2∶3

10. (09重庆卷12)下列热化学方程式正确的是（H ∆的绝对值均正确）

A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H=—1367.0 kJ/mol （燃烧热）

B ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ）；△H=—269.8kJ/mol （反应热）

D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

11．（09海南卷12）已知：

12.(09上海理综10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与

固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐

13．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放

出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ / mol

B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ / mol

C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ / mol

D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ / mol

14.已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为

A.△H1==△H2＞△H3

B.△H3＞△H2＞△H1

C. △H3＞△H1＞△H2

D.△H2＞△H1＞△H3 15．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是

A．锌片是正极 B．电流从锌片流向铜片

C．氢气在锌片上析出 D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯

16.根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W 电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A. X > Z > Y > W B. Z > W > X > Y C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W 17．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O

的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。下列说法

正确的是

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。

18.（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

19．（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li0.35NiO2 2 Li0.85NiO2下列说法不正确

．．．的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动

20．（09福建卷11）控制适合的条件，将反应设计成

如右图所示的原电池。下列判断不正确

．．．的是

A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应