高三化学基本知识点总结
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
2024年高三化学基本知识点总结
2024年高三化学基本知识点总结化学是自然科学的一个重要分支，旨在研究物质的组成、性质、结构和变化规律。
在高三化学学科中，会学习和掌握一系列的基本知识点。
以下是2024年高三化学基本知识点的总结，包括物质的性质和变化、化学反应、化学键和化合物的分类、溶液和酸碱中和等方面的内容。
一、物质的性质和变化1. 物质的分类和性质：物质包括纯物质和混合物，纯物质又分为元素和化合物，混合物分为均相混合物和非均相混合物。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
2. 物质的状态变化：物质可以由固体转变为液体，称为熔化；由液体转变为固体，称为凝固；由液体转变为气体，称为汽化；由气体转变为液体，称为液化；由固体直接转变为气体，称为升华；由气体直接转变为固体，称为凝华。
3. 物质的性质变化：包括化学反应、物理性质变化和化学性质变化。
化学反应是指物质发生永久性的化学变化。
二、化学反应1. 化学平衡：化学反应达到一定时刻的状态称为化学平衡。
化学平衡的特点包括反应物和生成物的浓度不再发生明显变化、反应速度前后相等、正向和逆向反应同时进行等。
2. 化学反应速率：反应速率指单位时间内反应物的消失量或生成物的出现量。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、表面积、催化剂等。
3. 化学反应的能量变化：化学反应中涉及的能量变化包括焓变、反应热、燃烧热等。
焓变为系统在常温常压下吸收或释放的热量。
三、化学键和化合物的分类1. 原子与离子的化合：原子可以通过共价键和离子键进行化合。
共价键是由共享电子对形成的化学键，离子键是由电子的转移形成的化学键。
2. 共价键的性质和分类：共价键的性质包括极性和非极性，根据共享电子对的不同，共价键可以分为单键、双键和三键。
3. 离子键的性质和分类：离子键的性质包括电离度和离子键的强度。
根据离子的电荷，离子键可以分为阴阳离子键和阳阳离子键。
四、溶液和酸碱中和1. 溶液的种类和性质：根据固体物质在液体中的溶解度，溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
化学高三知识点整理
化学高三知识点整理一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物增加的量。
影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等。
浓度越高、温度越高、催化剂作用越明显，反应速率越快。
二、化学平衡化学平衡是指反应物和生成物浓度在一定条件下保持不变的状态。
化学平衡的条件包括温度、压力和浓度。
在平衡状态下，正反应和逆反应速率相等。
三、离子反应离子反应是指在溶液中发生的以离子为参与物质的化学反应。
离子反应与溶液的电离度有关，电离度越大，离子反应越明显。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应。
酸和碱反应生成盐和水。
酸的特点是酸味、蓝红石蕊试纸变红，碱的特点是苦味、红蓝石蕊试纸变蓝。
五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应中，发生氧化的物质称为还原剂，发生还原的物质称为氧化剂。
六、配位化合物配位化合物是指中心金属离子与周围的配体形成的化合物。
金属离子受到配体的配位作用形成配位键。
配位化合物的性质与金属离子和配体的种类和数量有关。
七、有机化合物有机化合物是由碳和氢以及其他元素组成的化合物。
有机化合物的特点是含有碳-碳键和碳-氢键。
有机化合物广泛存在于生物体和人工合成的化学物质中。
八、聚合物聚合物是由重复单元连接而成的高分子化合物。
聚合物的形成是通过单体分子发生聚合反应形成。
聚合物广泛应用于塑料、纤维、橡胶等领域。
九、溶液浓度计算溶液浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数。
常用的浓度计算方法包括质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等。
在计算溶液浓度时需要考虑溶质的质量或摩尔数以及溶液的体积。
十、化学键化学键是原子之间的连接力。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是由共用电子对形成的，离子键是由正负离子间的电荷相互吸引形成的，金属键是由金属离子间的电子云形成的。
十一、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种通过颜色变化来指示溶液酸碱性质的化学物质。
高三化学考试必背知识点总结归纳五篇
高三化学考试必背知识点总结归纳五篇高三化学知识点11.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2CH4C2H4C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)Cl2(用淀粉KI试纸)H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖淀粉纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
高三化学必背知识点
高三化学必背知识点一1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
有机化学基础知识6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
高三化学重点知识点总结归纳精选5篇
高三化学重点知识点总结归纳精选5篇与高一高二不同之处在于，此时复习知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。
下面就是小编给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。
2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。
3、产生原因：化学键断裂 吸热化学键形成 放热4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。
据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。
(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。
许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。
中和热(1)定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热高三化学知识点2俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4 .H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4 7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4 7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4 7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4 7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：F e2O3磁铁矿：F e3O4黄铁矿、硫铁矿：F e S2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：F e CO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2P O4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2P O4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：F e(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
高三化学知识点目录
高三化学知识点目录一、物质的组成和变化1.原子的结构和性质2.元素与化合物3.化学方程式与化学计量4.质量守恒定律和能量守恒定律二、离子反应和电解质1.离子的概念和分类2.离子反应的基本规律3.电解质与电离方程式4.电解质溶液的性质三、化学反应的速率1.反应速率的概念和测定方法2.影响反应速率的因素3.反应速率与反应机理4.催化剂在反应速率中的作用四、化学平衡和化学平衡常数1.动态平衡的概念和特征2.化学平衡的表达式和判别条件3.平衡常数的含义和计算方法4.影响平衡转移和平衡常数的因素五、配位化合物与配位反应1.配位化合物的组成和性质2.配位反应的类型和特征3.配位反应的速率和平衡4.配位反应在生活中的应用六、化学反应的热学1.焓变和焓变计算2.化学反应的热效应和能量守恒3.标准状况下的焓变计算4.化学反应热学计算的应用七、溶液与溶解度1.溶液的组成和性质2.溶液的浓度表示和计算3.溶解度的概念和影响因素4.溶液的稀释和浓度的计算八、酸碱反应和pH值1.酸碱的定义和性质2.酸碱反应的基本规律3.pH值和pOH值的计算4.酸碱中和反应和中和滴定九、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念和特征2.氧化剂和还原剂的定义和性质3.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化4.氧化还原反应的应用十、电化学和电解池1.电化学反应的基本概念2.电解池的构成和性质3.电解质溶液电解和化学电池的区别4.电解池中的电流计算和电解反应的应用十一、化学反应速率和化学平衡综合题1.常见化学反应速率和化学平衡的综合题2.解答思路和方法3.注意事项和常见错误分析4.典型题目解析和扩展思考总结：本目录涵盖了高三化学学习的主要知识点，涉及了物质的组成和变化、离子反应和电解质、化学反应的速率、化学平衡和化学平衡常数、配位化合物与配位反应、化学反应的热学、溶液与溶解度、酸碱反应和pH值、氧化还原反应、电化学和电解池等内容。
通过深入学习这些知识点，可以全面提升化学学科的理解和应用能力，为高考化学的顺利备考打下坚实的基础。
高三化学知识点总结归纳5篇
高三化学知识点总结归纳5篇高三化学知识点1一.有机物的不饱和度不饱和度又称缺氢指数,是有机物分子不饱和程度的量化标志,用希腊字母表示.规定烷烃的不饱和度是0(所有的原子均已饱和).不饱和度是计算有机物的分子式和推导有机物的结构式的相当有用的工具.不饱和度的计算方法1.已知有机物的分子式时(1),对于一般的只含C.H.O的有机物,可利用公式=(碳原子数 2+2 氢原子数)/2,式子的意义为相同碳原子数的烷烃或醇的氢原子数与该有机物中氢原子数之差的一半,即将该1mol有机物完全加氢还原成烷烃或醇所要消耗的H2的物质的量;(2)对于含有N.P等三价原子的有机物(不包括硝基化合物或磷酰基化合物),可将其补成(NH)或(PH),然后便可应用公式;(3)对于有卤原子取代的有机物,可先将卤原子化为氢原子再应用公式;(4)对于碳的同素异形体(如C60),可将氢原子数视为0,然后应用公式.2.已知有机物的结构时(1) =双键数+叁键数 2+环数,即一个双键和一个环都缺一个氢,一个三键缺两个氢.苯环可看作一个双键加上一个环,其不饱和度为4;求出不饱和度后,利用公式的变形氢原子数=碳原子数 2+2 不饱和度 2可算出氢原子数;(2)结构中含有N.P等三价原子(不包括硝基或磷酰基),计算出不饱和度后,应在得到的氢原子数后再加上N.P原子的数目;结构中含卤原子,得到的氢原子数应减去卤原子的数目.二.有机物同分异构体的推导推导有机物的同分异构体的一般步骤为:1.确定有机物的碳原子数并求出有机物的不饱和度.根据所得到的不饱和度作出大致判断.2..分析已知的条件,确定有机物的基本类型.一般来说,一个不饱和度能对应一个碳碳双键.一个羰基(醛基)或一个环;而当有机物的不饱和度大于4时,首先考虑苯环;然后再分析题目中给出的条件,如〝能发生银镜反应〞.〝能与NaHCO3溶液反应〞.〝消耗的NaOH的量等〞,确定有机物中的官能团.3.确定碳链的结构和取代基的位置.尤其要注意分子中的对称因素,如题目中给出的〝有几种一卤代物〞〝有几种不同环境的C.N原子〞等,从而确定异构体的结构.4.对得到的异构体进行检验,确认其分子式与原有机物相同且满足题目中的条件.三.基本有机反应类型1.取代反应定义:有机化合物物受到某类试剂的进攻,使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应.说明:一个取代反应的必然满足A(+B)=C+D的形式,即反应物不一定有多种,但生成物至少有两种;高中阶段所学的卤化.硝化.磺化.酯化.各种水解.氨基酸成肽键.醇的分子内脱水等反应都是取代反应.2.加成反应定义:有机化合物中的重键被打开,两端的原子各连接上一个新的基团的反应.说明:加成反应中有机物不饱和度一般会减少(双键异构化成环的反应除外),常见的加成反应有:加氢.加卤素(注意二烯烃的1,2加成与1,4加成).加H_.加水等.3.消去反应定义:使反应物分子失去两个基团或原子,从而提高其不饱和度的反应.说明:消去反应的生成物必然多于两种,其中的一种往往是小分子(H2O.H_)等.高中阶段里所学的两种消除反应(醇.卤代烃)都属于 -消除反应,发生反应的有机物必然存在 -H原子,即官能团邻位C上的H原子.注意不对称化合物发生消去反应时往往会有多种反应的取向,生成的化合物是混合物.4.氧化-还原反应定义:有机反应中,得氢或失氧的反应称为还原反应,失氢或得氧的反应成为氧化反应.说明:与无机化学中的氧化还原反应不同,有机物的氧化还原一般只针对参与反应的有机物,而不讨论所用的无机试剂,因而在有机反应类型中二者是分开的.常见的氧化反应有:加氧气催化氧化(催化剂为Cu.Ag等).烯烃.苯的同系物与高锰酸钾溶液的反应.烯烃的臭氧化和环氧化.醛的银镜反应.醛与新制Cu(OH)2的反应等.高中阶段所学的还原反应有醛.酮的催化加氢反应.硝基还原成氨基的反应.5.聚合反应定义:将一种或几种具有简单小分子的物质,合并成具有大分子量的物质的反应.说明:高中阶段所学的聚合反应包括加聚反应和缩聚反应,前者指不饱和化合物通过相互加成形成聚合物的反应;后者指多官能团单体之间发生多次缩合,同时放出低分子副产物的反应,二者的区别在于是否有小分子副产物生成.高三化学知识点21.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑.颜料.橡胶耐磨添加剂6.CaCO3:建筑石料,混凝土,炼铁熔剂,制水泥,制玻璃,制石灰7.Cl2:自来水消毒,制盐酸,制漂,制氯仿8.AgBr:感光材料;AgI:人工降雨9.S:制硫酸,硫化橡胶,制黑火药,制农药石硫合剂,制硫磺软膏治疗皮肤病10.P:白磷制高纯度磷酸,红磷制农药,制火柴,制烟幕弹_.Si:制合金,制半导体._.SiO2:制光导纤维,石英玻璃,普通玻璃_.Mg.Al制合金,铝导线,铝热剂_.MgO.Al2O3:耐火材料,Al2O3用于制金属铝_.明矾:净水剂;_.漂白剂:氯气.漂(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3_.消毒杀菌:氯气,漂(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒),酒精(皮肤,75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒,制洗剂,软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒) _.BaSO4:医疗〝钡餐〞20.制半导体:硒,硅,锗Ge,镓Ga_.K.Na合金,原子能反应堆导热剂;锂制热核材料,铷.铯制光电管_.小苏打,治疗胃酸过多症23.MgCl2制金属镁(电解),Al2O3制金属铝(电解),NaCl制金属钠(电解)24.果实催熟剂.石油化学工业水平的标志乙烯,25.气焊.气割有氧炔焰,氢氧焰26.乙二醇用于内燃机抗冻27.甘油用于制硝化甘油,溶剂,润滑油高三化学知识点3甲烷的制取和性质1.反应方程式CH3COONa+NaOH 加热--Na2CO3+CH42.为什么必须用无水醋酸钠?水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.3.必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何?高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;CaO作用:1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.4.制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;还可制取O2.NH3等.5.实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液.溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.6.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?1)玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.高三化学知识点4(一)燃烧的一般条件1.温度达到该可燃物的着火点2.有强氧化剂如氧气.氯气.高锰酸钾等存在3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油.三硝基甲苯.火药等,只要达到温度条件,可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)(二).镁在哪些气体中可以燃烧?1.镁在空气或氧气中燃烧2.镁在氯气中燃烧3.镁在氮气中燃烧4.镁在二氧化碳中燃烧(三).火焰的颜色及生成物表现的现象1.氢气在空气中燃烧 -淡蓝色火焰2.氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰,瓶口有白雾.3.甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰4.酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰5.硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体.6.硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰,生成强烈剌激性气味的气体7.硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体.8.一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰9.磷在空气中燃烧,白色火焰,有浓厚的白烟10.乙烯在空气中燃烧,火焰明亮,有黑烟_.乙炔在空气中燃烧,火焰很亮,有浓厚黑烟_.镁在空气中燃烧,发出耀眼白光_.钠在空气中燃烧,火焰黄色_.铁在氧气中燃烧,火星四射,(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下.(四).焰色反应(实验操作)1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧,火焰黄色2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)高三化学知识点5(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象?)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?)(有机物中的醇羟基.酚羟基.羧基都跟钠反应生成氢气,但剧烈程度不同.)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物,颜色不同.氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸.酸性氧化物.水反应都符合碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物.(电子式?阴阳离子个数比?)过氧化钠与水反应:过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂):_作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)(三)氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全.称量时应注意?)2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃.陶瓷等硅酸盐制品,特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性.(保存中注意避免在有玻璃塞.玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质),可用氢氧化钠除去.8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性,不与氢氧化钠反应)9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)根据生成沉淀的现象作判断几例:①.加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失可能是镁盐②.加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失常见为铝盐③.加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色亚铁盐④.加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失偏铝酸钠⑤.加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠⑥.加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀氧化银)继续加,沉淀消失硝酸银(制银氨溶液)⑦.加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐;生成蓝色沉淀铜盐⑧.石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫.⑨.通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水,漂溶液,氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液.(四).既跟酸反应又跟碱反应的物质小结1.金属铝2.两性氧化物(氧化铝)3.两性氢氧化物(氢氧化铝)4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)6.氨基酸.蛋白质1.最新高一化学知识点总结归纳5篇2.最新高三化学必考知识点总结三篇3.最新高三英语知识点总结归纳精选5篇4.精选高一化学知识点总结归纳5篇5.高三化学知识点归纳大全三篇被忽略的温暖作文高三优秀范文随着科技快速地发展,人际交往变得越来越便捷.可也正因为如此,人与人之间渐渐变得冷_高三百日誓师大会发言稿5篇高考已经吹响一百天决战冲锋的号角.高三的同学们请坚信,正是在这里,新的辉煌将张开不该忽略的关爱作文高三范文人们每天都会干很多件事,当然也会忽略很多事.有些事情忽略了不打紧,比如今天忘记买高三作文忽略800字范文赏析人生中被忽略的东西有很多.有的等你想起来补救时还不晚,有的却再也无法补救.我就有。
高三化学知识点总结_高三化学知识点
高三化学知识点总结_高三化学知识点高三化学知识点总结一离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O 等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删：删去前后都有的离子第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)高三化学知识点总结二一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
高三化学高三化学复习知识点总结(精选15篇)
高三化学高三化学复习知识点总结（精选15篇）时光在流逝，从不停歇，我们的工作同时也在不断更新迭代中，该好好计划一下接下来的工作了！那么计划怎么拟定才能发挥它较大的作用呢？问学必有师，讲习必有友，下面是可爱的小编枫帮大伙儿分享的高三化学复习知识点总结（精选15篇），欢迎参考阅读，希望对大家有所帮助。
高三化学复习知识点篇一物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质：通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的较外层电子数关系较密切。
原子的较外层电子数决定元素的化学性质。
高三年级化学知识点总结归纳篇二1、守恒规律守恒是氧化还原反应较重要的规律。
在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。
从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。
守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。
2、价态规律元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。
高三化学必背知识点口诀
高三化学必背知识点口诀一、元素周期表及相关知识1. 元素周期表：基础千变万化，118个元素分类，周期升级电子层，周期增加原子序。
2. 元素周期表分区：左边金属多，右边非金属；中间过渡金属厉害，最后稀有气体。
3. 周期表周期性：元素性质变化定，周期数增加，原子半径递减；电负性增强，电离能升高；原子量增大，金属性增强；一周期消失，周期表规律掌握。
4. 具有相似性质的元素：同一族一样好，元素周期中垂直排；1A组氢、3A组硼砷氮；7A组氟氯溴，即为同一族。
二、化学键和化学方程式1. 化学键：金属与非金属求结合，电子给予与接受。
金属无定形态，非金属形成线。
金属一电子，非金属一外壳。
2. 离子键：金属氧化，非金属还原。
金属成阳离子，非金属成阴离子。
阴阳相吸引，离子间结结实。
3. 共价键：非金属施共价，共享外层电子。
共价成化合物，稳定性更有増。
4. 离子方程式：电离全写出，电子替定不漏。
5. 共价方程式：共享外层写，较共价键更好。
三、物质的物理性质和化学性质1. 物理性质：气-液-固有三态，物理性质还要掌握。
密度质轻质量小，熔沸点低且融；硬度大小要考虑，容易变形要呵护。
2. 化学性质：生子氧氨嗫，吸氧氧化升；物质蚀侵质漂剥，以酸还是碱来考。
四、酸碱中和反应及氧化还原反应1. 中和反应：酸碱结合成盐，氧化还原消失。
氢氟盐不中和，一中和全部消。
2. 氧化还原：氧化让步还原牵，原子电荷转交换。
电子失弃为氧化，电子汲取为还原。
五、酸和碱的性质及酸碱的溶液1. 酸的性质：溶液酸味充溢，红色石酸易溶；浸泡蓝青花，淡黄气体立。
2. 碱的性质：苦苹咸恶碱，溶液不怕光；纤细红色试剂，转蓝即为明。
3. 酸性溶液：纯碱不酸，有硷则表碱。
4. 碱性溶液：硷土识别好，中和色草查。
六、化学式、离子式和分子式1. 化学式：离子氧前写，以化合物为首。
原子键结原子尾。
2. 离子式：阴阳交换写，金属与非金属合。
带电看，符号省。
3. 分子式：共价键写，共享电子铺。
高三化学知识点总结归纳5篇精选
高三化学知识点总结归纳5篇精选高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。
下面就是小编给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1(一)化学基本概念和基本理论(10个)①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。
②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。
③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。
⑤元素周期律“位构性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
⑥化学键、电子式。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡) 要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)⑩质量守恒定律的涵义和应用(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3⑤结构与元素性质之间的关系(三)有机化学基础(6个)①官能团的性质和转化(主线)②同分异构体③化学式、电子[转载]2022年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式④几个典型反应(特征反应)⑤有机反应类型⑥信息迁移(四)化学实验(7个)①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)②实验的基本操作(主要是原理)③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。
高三化学知识点框架图
高三化学知识点框架图一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐与氧化物3. 化学反应的基本原理- 质量守恒定律- 能量守恒定律- 化学反应的四种类型：合成、分解、置换、还原4. 化学计量- 摩尔概念- 气体定律- 溶液的浓度表示二、无机化学1. 元素周期律与周期表- 元素周期律- 周期表的结构与应用2. 重要元素及其化合物- 主族元素：碱金属、卤素- 过渡元素：铁、铜、锌3. 酸碱与盐- 酸碱理论：阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里 - 酸碱中和反应- 盐的水解平衡4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的识别- 氧化数的计算- 电化学原理：伏打电堆、电解三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物的特征- 碳的杂化轨道理论2. 烃类化合物- 饱和烃：烷烃、环烷烃- 不饱和烃：烯烃、炔烃- 芳香烃3. 官能团化学- 醇、酚- 醛、酮- 羧酸、酯4. 聚合反应与高分子化合物- 加聚反应与缩聚反应- 塑料、橡胶、纤维四、物理化学1. 热力学- 热力学第一定律- 热力学第二定律- 化学反应的热效应2. 动力学- 反应速率的概念- 反应速率定律- 催化剂的作用3. 平衡化学- 化学平衡常数- 弱电解质的电离平衡- 沉淀溶解平衡4. 分析化学- 定性分析与定量分析- 光谱分析：红外、紫外、核磁共振 - 色谱分析：气相色谱、液相色谱五、实验技能与安全1. 常见化学实验操作- 溶液的配制- 酸碱滴定- 萃取与分液2. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 化学品的分类与标识- 常见事故的应急处理通过上述框架图的梳理，学生可以系统地掌握高三化学的核心知识点，为高考化学的复习和备考打下坚实的基础。
每个部分都需要深入理解并能够熟练应用，以确保在解决实际问题时能够灵活运用所学知识。
同时，实验技能的培养和安全意识的加强也是化学学习中不可或缺的部分。
高三化学四大模块知识点
高三化学四大模块知识点一、无机化学知识点1. 元素周期表及元素的性质：介绍元素周期表的组成和排列规律，各个元素的周期性变化以及对应的物理、化学性质。
2. 化学键和物质的结构：讲解化学键的种类和性质，以及物质的分子结构和晶体结构。
3. 酸碱中和反应和溶液的酸碱性：解释酸和碱的定义、性质以及酸碱中和反应的特点和计算方法。
4. 化学反应及其反应速率：介绍化学反应的基本概念、反应速率的影响因素以及反应速率的计算方法。
二、有机化学知识点1. 有机化学基本概念：解释碳原子和有机化合物的定义，介绍有机化合物的基本分类和命名规则。
2. 烃的结构和性质：讲解烃的分类和结构特点，以及烃的物理、化学性质。
3. 功能性有机化合物：介绍醇、酚、醛、酮、酸等功能性有机化合物的性质和反应。
4. 选修有机化学知识点：涉及酯、胺、羧酸和酰氯等有机化合物的结构和性质。
三、化学反应及其能量变化1. 化学平衡与化学反应速度：讲解化学反应的平衡特点和平衡常数计算，以及酸碱中和反应和化学平衡的关系。
2. 化学能量变化：介绍化学反应中的能量变化，包括焓变、焓计算和化学反应热力学的应用。
3. 化学平衡的移动和影响：讨论化学平衡移动的影响因素，如温度、浓度、压力和催化剂等。
四、化学元素周期表及元素化学1. 元素周期表的构成与性质：介绍元素周期表的组成，不同元素的周期性变化规律和性质。
2. 锂、钠、钾等活泼金属元素：浅析活泼金属元素的化学性质及其应用。
3. 铜、银、金等贵金属元素：解释贵金属元素的特性和应用，以及贵金属的提取和回收。
4. 卤素元素：阐述卤素元素的化学性质和用途，包括氯、溴、碘等元素。
以上是高三化学的四大模块知识点的简要介绍，通过对这些知识点的掌握和理解，学生们将能够全面提高化学学科的应试能力，并在以后的学习和实践中灵活运用化学知识。
希望同学们认真对待化学学科，通过不断的学习和实践提高自己。
高三化学知识点全部汇总
高三化学知识点全部汇总一、化学反应与化学方程式化学反应是物质变化的过程，可以通过化学方程式来描述。
化学方程式包括反应物、生成物以及各个物质的化学式。
化学方程式要符合质量守恒定律和电荷守恒定律。
1.1 化学方程式的基本表示方法化学方程式由反应物和生成物组成，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
方程式中的化学式要保证电荷的平衡。
1.2 反应类型与示例常见的反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
酸碱反应以中和反应为主要特征，氧化还原反应涉及电子的转移，而置换反应则是离子之间的交换作用。
1.3 化学方程式的平衡化学反应在满足质量守恒和电荷守恒的基础上，需要达到化学方程式的平衡。
平衡状态下，反应物和生成物的物质量保持不变，但反应速率并不为零。
二、物质结构与化学键物质的结构与性质密切相关，而化学键是维持物质结构的基础。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
2.1 离子键离子键是由正负电荷吸引而形成的化学键。
在离子化反应中，金属元素会失去电子形成阳离子，非金属元素则会接受电子形成阴离子。
阳离子与阴离子之间通过静电力相互吸引，形成离子晶格。
2.2 共价键共价键是由原子之间电子的共享而形成的化学键。
原子间通过共用电子对来组合在一起，形成分子。
共价键的强度取决于电子的共享程度，可以分为单键、双键和三键。
2.3 金属键金属键是金属元素内部电子的“海洋模型”。
金属元素中的电子高度移动自由，形成正离子，并与其他金属离子通过电子云相互吸引，形成金属晶格。
三、化学反应速率与平衡化学反应速率指单位时间内反应物浓度变化的量。
反应速率与反应物浓度、反应温度、催化剂等因素密切相关。
当反应速率与逆反应速率相等时，达到化学反应平衡。
3.1 反应速率的计算反应速率可以根据反应物浓度变化的量计算得出。
速率与浓度的关系可以通过实验数据拟合得到速率方程式。
3.2 影响反应速率的因素反应速率受到反应物浓度、温度、催化剂的影响。
反应物浓度越高或温度越高，反应速率越快。
高三化学重点知识点总结归纳精选5篇
高三化学重点知识点总结归纳精选5篇与高一高二不同之处在于，此时复习知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。
下面就是给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。
2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。
3、产生原因：化学键断裂—吸热化学键形成—放热4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。
据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。
(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。
许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。
中和热(1)定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热高三化学知识点2俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO 和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
2024年高三化学必考知识点总结范本
2024年高三化学必考知识点总结范本一、化学元素与元素周期表1. 化学元素的基本概念和组成2. 元素符号、周期表中元素的排列规律3. 元素周期表的特点及应用二、化学键和化合价1. 原子与原子之间的化学键2. 离子键、共价键、金属键的形成与性质3. 化合价的概念和计算方法三、化学平衡与溶液的配制1. 化学平衡的基本概念和平衡常数的计算2. 影响化学平衡的因素及平衡反应的转移3. 溶液的配制与配位数的计算四、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念和类型2. 化学方程式的平衡和计算3. 化学反应速率和影响因素五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念2. 氧化剂和还原剂的定义和性质3. 化学电池和电解质溶液六、酸碱与盐1. 酸碱的基本概念和性质2. 酸碱中的中和反应和滴定3. 盐的组成和性质七、有机化学基础知识1. 有机化合物的基本概念和分类2. 碳的共价键和有机化合物的命名3. 有机化合物的结构与性质的关系八、高分子化合物1. 高分子化合物的基本概念和分类2. 高分子材料的性质和应用3. 高分子聚合反应和聚合物的合成九、化学实验与化学计算1. 常用实验器材和实验操作技术2. 化学实验的安全和环境保护3. 化学计算和实验数据处理十、化学与社会、环境保护1. 化学在生活中的应用与重要性2. 化学对环境的影响及环境保护措施3. 化学与节能减排的关系以上是2024年高三化学必考的知识点总结，掌握了这些知识点，对于化学考试会有很大的帮助。
同学们在备考过程中应注重理论知识的学习和理解，同时要多做练习题和模拟考试，加强对知识点的应用和理解能力，提高解题的能力和速度。
祝同学们在化学考试中取得好成绩！。
高三化学知识点全集
高三化学知识点全集一、原子结构1. 原子的组成原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子在原子核中，电子围绕原子核运动。
2. 原子序数和质子数原子序数等于质子数，表示原子中质子（正电荷）的数量。
3. 原子量、质量数和中子数质子和中子的质量几乎相等，因此原子的质量主要由质子和中子决定，中子数等于质量数减去质子数。
二、元素周期表1. 元素周期表的基本构成元素周期表按照原子序数依次排列，有横行（周期）和竖列（族）之分。
2. 元素周期表中的元素分类元素周期表中的元素可以分为金属、非金属和过渡金属。
三、化学键和化合价1. 化学键的概念化学键是原子之间形成的相互作用力，主要包括离子键、共价键和金属键。
2. 化合价的概念和计算化合价是元素与其他元素结合时的电荷数，可以根据元素周期表和化合物的电子数来计算。
四、化学反应1. 化学反应类型的分类化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 反应的化学方程式和化学平衡化学反应通过化学方程式进行描述，化学平衡指反应物和生成物的比例保持不变的状态。
五、离子和电离能1. 离子的概念和形成离子是原子或分子失去或获得电子后带电的物质。
2. 电离能的概念和计算电离能是指在吸收或释放一个电子过程中所需的能量，可以根据元素周期表和电离能的定义进行计算。
六、溶液和溶解度1. 溶液的组成和分类溶液由溶质和溶剂组成，根据溶解度可以分为可溶性溶液和不可溶性溶液。
2. 溶解度的概念和影响因素溶解度指在给定的温度下，单位体积溶剂中能够溶解的溶质的最大量，受温度、溶剂性质和压力等因素影响。
七、酸碱溶液和pH值1. 酸碱溶液的概念和性质酸溶液具有酸性，碱溶液具有碱性，可以通过指示剂和pH试纸进行测试。
2. pH值和pOH值的计算和关系pH值表示溶液的酸碱程度，pOH值则表示溶液的碱性程度，两者之和等于14。
八、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率的概念和影响因素化学反应速率指单位时间内反应物消失或生成物形成的量，受温度、浓度和催化剂等因素影响。
高三化学必备知识点总结
高三化学必备知识点总结高三化学必备知识点1“元素化合物”知识模块1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)213. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16. 用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18. 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+和Br2不共存22. 由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO424. 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4，H2SO4等26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应29. H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应02高三化学必备知识点2"有机化学"知识模块1. 羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)2. 最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误，麦芽糖和纤维素都不符合3. 分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确4. 常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误，应该是10-45. 甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误，加上HCl一共5种6. 醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误，醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7. CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确，6种醚一种烯8. 分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确9. 分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10. 等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确，同质量的烃类，H的比例越大燃烧耗氧越多11. 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12. 聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误，单体是四氟乙烯，不饱和13. 酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误，酯的水解产物也可能是酸和酚14. 甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误，甲酸的酸酐为:(HCO)2O15. 应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确，取代(卤代烃)，加成(烯烃)，还原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)16. 由天然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确， 1，2 1，4 3，4 三种加成方法17. 苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶18. 由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误，会得到2-溴丙烷19. 混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确，取代后分液20. 应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误，应当是分馏21. 甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误，丙烯酸与油酸为同系物22. 裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23. 苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确24. 常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误，苯酚常温难溶于水25. 利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误，硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26. 分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数27. 1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误，没有苯炔这种东西28. 甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误，乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29. 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误，蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应30. 乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
化学高3知识点总结
化学高3知识点总结在化学高三学习中，学生需要掌握许多重要的知识点，包括物质的结构、性质和转化等方面。
以下是化学高三知识点的总结：1. 原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子核运动。
根据原子的结构可以推导出元素的周期表、原子序数和质量等一系列基本性质。
2. 化学键化学键是指原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
其中离子键是由正负电荷吸引形成的，共价键是由原子间的电子共享形成的，而金属键是金属中自由电子形成的电子云。
3. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括干扰反应和平衡反应。
在干扰反应中，物质之间发生明显的变化，而在平衡反应中，反应物和生成物达到动态平衡。
4. 酸碱中和酸碱中和是指酸和碱之间的中和反应，形成盐和水。
酸碱中和反应是许多化学实验和工业生产过程中的重要反应之一。
5. 化学平衡当化学反应的速率达到一个动态平衡时，反应物和生成物的浓度将保持不变。
根据平衡常数可推断平衡位置、反应速率和平衡温度等因素。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是电子转移过程的化学反应，包括氧化作用和还原作用。
在氧化还原反应中，电子的转移导致元素的价态发生变化。
7. 化学能量化学反应过程中伴随着能量的吸收或释放。
化学能量包括内能、焓、熵和自由能等，对于研究化学反应的热力学过程非常重要。
8. 化学动力学化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学，包括反应速率、速率方程和反应级数等内容。
9. 化学材料化学材料是指人工合成的具有特定性能和用途的化学物质，包括高分子材料、无机材料和纳米材料等。
10. 化学环境化学环境是指化学物质对自然环境和人体健康的影响。
化学环境包括大气环境、水环境、土壤环境和生物环境等。
11. 化学社会化学社会是指化学技术在社会生产和生活中的应用，包括燃料化学、化学工业和环境保护等方面。
化学学科是一门富有创造力和挑战性的学科，化学高三知识点的掌握对于学生的未来学习和职业选择都具有重要意义。
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高三化学基本知识点总结
高三化学基本知识点总结（一）
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高三化学基本知识点总结（二）
1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食
2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光
3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿
8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨
9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病
10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹
11.Si：制合金，制半导体。
12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃
13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂
14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝
15.明矾：净水剂;
17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
18.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;
苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)
19.BaSO4：医疗“钡餐”
20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga
21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管
22.小苏打，治疗胃酸过多症
23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)
24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，
25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰
26.乙二醇用于内燃机抗冻
27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油。