4 热点题型9 利用曲线变化判断粒子浓度关系
2025届高中化学复习学案：反应进程中溶液粒子浓度变化曲线
反应进程中溶液粒子浓度变化曲线（答案在最后）1. 能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。
2．利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。
类型一滴定曲线1.巧抓“5点”，突破滴定曲线中粒子浓度关系(1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。
(2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
(3)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么，判断溶液的酸碱性。
(4)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。
(5)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么，判断哪种物质过量。
2．抓住滴定曲线中的5个关键点——模型构建以室温时用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L−1HA溶液为例。
如图所示：关键点离子浓度关系【教考衔接】典例[2023·湖南卷，12C、D改编]常温下，用浓度为0.020 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随)的变化曲线如图所示。
η(η＝V(标准溶液)V(待测溶液)(1)点a溶液中，c(Na＋)、c(Cl－)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)四种粒子浓度关系________________________________________________________________________。
(2)点b溶液中，c(CH3COOH)________(填“＞”“＝”或“＜”)c(CH3COO－)。
【解题思路】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应。
由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时CH3COOH反应掉一半，溶质成分为NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。
2020届高考化学专题复习——第十七辑结合图像判断溶液中粒子浓度的变化
2020届高考化学专题复习——第十五辑结合图像判断溶液中粒子浓度的变化■高考必备结合图像分析电离平衡、水解平衡、溶解平衡，判断离子浓度的关系是全国卷考查的重点,常考图像类型总结如下：1.一强一弱溶液的稀释图像(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多(3)pH与稀释倍数的线性关系(1) H Y 为强酸、HX 为弱酸(2) a 、b 两点的溶液中：c(X 「) = c(Y 「)(3) 水的电离程度：d>c>a=b(1) M OH 为强碱、ROH 为弱碱(2) c (ROH)>c(MOH)(3) 水的电离程度：a>b2.Kw 和Ksp 曲线⑴双曲线型不同温度下水溶液中c(H 。
与c(OH 「)的变化曲线常温下，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线区 p =9x 10「6]cCOH-ymolL-1«线，10____1 1 〜10-7 10-6 c(H+)/mol LT约J-T4 x KT 'c(SO ；)/molL-i(1)A 、C 、B 三点均为中性，温度依次升高，电依次增大(l)a 、c 点在曲线上，a-c 的变化为增大 c(SO 「)，如加入Na 2SO 4固体，但&p 不变(2)D 点为酸性溶液，E 点为碱性溶液，K w =1X10T4(2)b 点在曲线的上方，Q>Ksp ，将会有沉淀生成(3)AB 直线的左上方均为碱性溶液，任意一(3)d 点在曲线的下方，Q<Ksp,则为不饱和点：c(H +)<c(OH )溶液，还能继续溶解CaSO 4(2)直线型(pM —pR 曲线)pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数①直线AB 上的点：c(M2+) = c(R2「)；② 溶度积：CaSO4>CaCO3>MnCC)3；③ X 点对CaSCU 要析出沉淀，对CaCO 3是不饱和溶液，能继续溶解CaCO 3：④Y 点：c(S0?)>c(Ca2+),二者的浓度积等lOf Z 点：c(CC)T)<c(Mn2+),二者的浓度积]0-10.63.酸碱中和滴定氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线,强碱起点局突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应（强酸与强碱反应）的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应（强酸与弱碱反应）室温下pH = 7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH=7；强碱与弱酸（强酸与弱碱）反应时，终点不是pH = 7（强碱与弱酸反应终点是pH>7,强酸与弱碱反应终点是pH<7）4.分布系数图及分析［分布曲线是指以pH 为横坐标、分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的 分数）为纵坐标的关系曲线］随着pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。
课件 溶液中“粒子”浓度关系
C：电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，pH＝7 时c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)；
D：根据图像，c(H2A)＝c(HA－)时，pH＝3.3，Ka1(H2A)＝10－3.3
突破训练
1．下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是
()
A．0.1 mol·L－1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
>c(A2－)
B．pH＝2的盐酸和pH＝12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7 C．100 mL 1.0 mol·L－1Fe (NO3)2溶液和100 mL 2.0 mol·L－1HNO3溶 液混合后：c(NO－3 )＝2.0 mol·L－1 D．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：
N点为碘化铵与氨水的混合液，且物质的量相等，根据物料守恒，2c(I－)
C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液等体
积混合：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)
D．CH3COOH＋NH3·H2O
CH3COO－＋NH
＋
4
＋H2O的平衡常数
为K，则lgK＝9.5
【答案】B
【解析】由题意知0.1
mol·L－1CH3COONH4溶液显中性，c(H＋)＝
2．已知25 ℃时，lg Ka(CH3COOH)＝lg Kb(NH3·H2O)＝－4.75。下
列说法正确的是
()
A．0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(CH3COO－)＝c(NH＋4 )＝c(H ＋)＝c(OH－)
高考化学 专题讲座 粒子浓度关系判断
“粒子”浓度关系判断一、熟悉两大理论，构建思维基点1.电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S 溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2.水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
二、把握三种守恒，明确等量关系1.电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H ＋)＝c(HCO－)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。
32.物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS －)＋2c(HS)。
比较溶液中各离子浓度大小的关键
高考热点难点离子浓度大小排序破解之法溶液中各离子浓度大小比较的关键内容提要：某些盐在水溶液中，由于发生了电离或水解等复杂的变化，导致溶液中粒子种类发生了变化，从而离子浓度也发生改变。
比较离子浓度大小的问题是历年高考的热点和难点，突破此问题是高三化学教师历年探究的重点。
笔者在多年教学实践中总结出突破此种题型的关键所在。
关键词：离子浓度排序方法一.电离产生的离子浓度要比被电离的离子(或分子)的浓度小；二.水解产生的离子浓度要比被水解的离子的浓度小；三.正确运用电荷守恒和物料守恒；四.若是混和溶液则判断是电离为主或是水解为主。
五.举例如下：1.如、NaHSO4 只电离不水解显强酸性。
Na2CO3只分步水解显碱性。
2.如、NaHCO3、 K2HPO4、NaHS是水解为主，电离为次，显碱性。
3.如、NaH2PO4、NaHSO3 KHSO3 、NH4HSO3是电离为主，水解为次。
显酸性。
4.如、H2CO3分步电离，且第一步是主要的。
H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－有：C(H＋)>C(HCO3－)>C(CO32－)>C(OH－)5.Na2CO3溶液的离子浓度大小顺序Na2CO3===2Na＋＋CO32－ CO32－＋H2O HCO3－＋OH－HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ H2O H＋＋OH－电荷守恒C(Na＋)＋C(H＋)===C(OH－)＋C(HCO3－)＋2C(CO32－)物料守恒C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)===1/2C(Na＋)两式合并C(OH－)===C(H＋)＋C(HCO3－)＋2C(H2CO3)有：C(Na＋)>C(CO32－)>C(OH－)>C(HCO3－)>C(H＋)6.Na2S溶液的离子浓度大小顺序Na2S===2Na＋＋S2－ S2－＋H2O HS－＋OH－HS－＋H2O H2S＋OH－ H2O H＋＋OH－电荷守恒C(Na＋)＋C(H＋)===C(OH－)＋C(HS－)＋2C(S2－)物料守恒C(S2－)＋C(HS－)＋C(H2S)===1/2C(Na＋)两式合并C(OH－)===C(H＋)＋C(HS－)＋2C(H2S)有：C(Na＋)>C(S2－)>C(OH－)>C(HS－)>C(H＋)7.NaHCO3溶液的离子浓度大小顺序NaHCO3===Na＋＋HCO3－ H2O H＋＋OH－HCO3－H＋＋CO32－ HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－电荷守恒C(Na＋)＋C(H＋)===C(OH－)＋C(HCO3－)＋2C(CO32－)物料守恒C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)===C(Na＋)C(OH－)===C(H＋)＋C(H2CO3)—C(CO32－)C(H＋)===C(OH－)＋C(CO32－)—C(H2CO3)当NaHCO3的浓度很稀时C(OH－)>c(CO32－)有：C(Na＋)>C(HCO3－)>C(OH－)>C(H＋)>C(CO32－)一般是不比较c(CO32－)的浓度的大小有：C(Na＋)>C(HCO3－)>C(OH－)>C(H＋)同理KHCO3溶液的离子浓度大小顺序同上。
2020高考化学总复习课堂练习： 电解质溶液中粒子浓度关系的判断
电解质溶液中粒子浓度关系的判断电解质溶液中粒子浓度关系的判断是高考的常考题型，多在选择题中出现，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中以图像为载体考查反应过程中不同阶段粒子浓度的关系是近几年高考的热点。
电离理论和水解理论是比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒子浓度等量关系的重要依据，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。
该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应予以特别关注。
一、理解两大平衡，树立思维意识1．电离平衡——电离程度是微弱的(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，但水的电离更微弱。
如在稀醋酸溶液中粒子浓度的大小关系为：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其中以第一级电离为主，然后各级电离逐渐减弱。
如在H2S溶液中粒子浓度的大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2．水解平衡——水解程度是微弱的(1)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外)，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
如在稀的醋酸钠溶液中粒子浓度的大小关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其中以第一步水解为主，然后各级水解逐渐减弱。
如在Na2CO3溶液中粒子浓度的大小关系是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
二、把握三大守恒，明确等量关系1．物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，虽说粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。
如K2S溶液中，n(K＋)＝2n(S)，S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS －)＋2c(HS)。
高考化学二轮增分策略 必考选择题专练(六)利用反应“曲线”,判断“粒子”浓度关系
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题必考选择题专练(六) 利用反应“曲线”，判断“粒子”浓度关系1．(2017·宁波市余姚中学高二上学期期中)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．a点所示溶液中c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)D．b点所示溶液中c(HA)>c(A－)答案 C解析a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液体积为20 mL，c(A－)＋c(HA)＝0.05 mol·L－1，A 错误；a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，B错误；根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)，C正确；b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A －)>c(HA)，D错误。
2．常温下，用pH＝m的盐酸滴定20 mL pH＝n的MOH溶液，且m＋n＝14。
混合溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．K b(MOH)的数量级为10－11B ．由c 点可算得m ＝143C ．a 点：c (Cl －)>c (M ＋)>c (OH －)>(H ＋) D ．b 点溶液呈中性，此时c (Cl －)＝c (M ＋) 答案 D解析 常温下，用pH ＝m 的盐酸滴定20 mL pH ＝n 的MOH 溶液，且m ＋n ＝14，则盐酸中氢离子浓度与MOH 中氢氧根离子浓度相等，因为盐酸为强酸，且加入20 mL 盐酸时溶液呈碱性，说明MOH 为弱碱，则MOH 的浓度大于盐酸；根据c 点可知，盐酸和弱碱恰好完全反应，所以c (MOH)×20×10－3 L ＝10－m ×40×10－3 L ，c (MOH)＝2×10－m mol·L －1；由于m ＋n ＝14，n －14＝－m ；所以当MOH 达到电离平衡时，c (MOH)平衡 ＝2×10－m－10－m＝10－mmol·L －1，电离平衡常数为K b (MOH)＝c (OH －)×c (M ＋)c (MOH )平衡＝10n －14×10n －1410－m ＝10－m，由于盐酸的pH ＝m ，所以m 小于7，即 K b (MOH)的数量级大于10－11，A 错误；c 点溶液为MCl 溶液，溶液的浓度为：4020＋40×10－m mol·L －1＝23×10－m mol·L －1,溶液水解显酸性，溶液pH ＝4，c (H ＋)＝10－4 mol·L －1，由于水解过程微弱，所以10－m>10－4，m <4，不能为m ＝143，B 错误；a 点溶液为碱性，则c (OH －)>c (H ＋)，根据电荷守恒可以知道c (Cl －)<c (M ＋)，溶液中正确的离子浓度大小为：c (M ＋)>c (Cl －)>c (OH －)>(H ＋) , C 错误；b 点溶液的pH ＝7，呈中性，则溶液中一定满足：c (H ＋)＝c (OH －)，根据电荷守恒：c (H ＋)＋c (M ＋)＝c (OH －)＋c (Cl －)，所以c (Cl －)＝c (M ＋)，D 正确。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略 必考选择题专练(六)利用反应“曲线”,判断“粒子”浓度关系
必考选择题专练(六) 利用反应“曲线”，判断“粒子”浓度关系1．(2017·宁波市余姚中学高二上学期期中)室温下向10 mL 0.1 mol·L －1NaOH 溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA ，溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．a 点所示溶液中c (A －)＋c (HA)＝0.1 mol·L －1B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C ．pH ＝7时，c (Na ＋)＝c (A －) D ．b 点所示溶液中c (HA)>c (A －) 答案 C解析 a 点NaOH 与HA 恰好完全反应，溶液体积为20 mL ，c (A －)＋c (HA)＝0.05 mol·L －1，A 错误；a 点NaA 发生水解反应，促进了水的电离，所以a 点水的电离程度大于b 点，B 错误；根据电荷守恒，c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (A －)，pH ＝7，则c (H ＋)＝c (OH －)，则c (Na ＋)＝c (A －)，C 正确；b 点HA 过量，溶液呈酸性，HA 的电离程度大于NaA 的水解程度，所以c (A －)>c (HA)，D 错误。
2．常温下，用pH ＝m 的盐酸滴定20 mL pH ＝n 的MOH 溶液，且m ＋n ＝14。
混合溶液的pH 与盐酸体积(V )的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．K b (MOH)的数量级为10－11B ．由c 点可算得m ＝143C ．a 点：c (Cl －)>c (M ＋)>c (OH －)>(H ＋) D ．b 点溶液呈中性，此时c (Cl －)＝c (M ＋) 答案 D解析 常温下，用pH ＝m 的盐酸滴定20 mL pH ＝n 的MOH 溶液，且m ＋n ＝14，则盐酸中氢离子浓度与MOH 中氢氧根离子浓度相等，因为盐酸为强酸，且加入20 mL 盐酸时溶液呈碱性，说明MOH 为弱碱，则MOH 的浓度大于盐酸；根据c 点可知，盐酸和弱碱恰好完全反应，所以c (MOH)×20×10－3 L ＝10－m ×40×10－3L ，c (MOH)＝2×10－m mol·L －1；由于m ＋n ＝14，n －14＝－m ；所以当MOH 达到电离平衡时，c (MOH)平衡 ＝2×10－m－10－m ＝10－m mol·L －1，电离平衡常数为K b (MOH)＝c (OH －)×c (M ＋)c (MOH )平衡＝10n －14×10n －1410－m ＝10－m，由于盐酸的pH ＝m ，所以m 小于7，即 K b (MOH)的数量级大于10－11，A 错误；c 点溶液为MCl 溶液，溶液的浓度为：4020＋40×10－m mol·L －1＝23×10－m mol·L －1,溶液水解显酸性，溶液pH ＝4，c (H ＋)＝10－4 mol·L －1，由于水解过程微弱，所以10－m >10－4，m <4，不能为m ＝143，B 错误；a 点溶液为碱性，则c (OH －)>c (H ＋)，根据电荷守恒可以知道c (Cl －)<c (M ＋)，溶液中正确的离子浓度大小为：c (M ＋)>c (Cl －)>c (OH －)>(H ＋) , C 错误；b 点溶液的pH ＝7，呈中性，则溶液中一定满足：c (H ＋)＝c (OH －)，根据电荷守恒：c (H ＋)＋c (M ＋)＝c (OH －)＋c (Cl －)，所以c (Cl －)＝c (M ＋)，D 正确。
利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系
利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系典例分析(一)“单曲线”图像中离子浓度的分析比较1．室温时，将0.10 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。
当V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应。
则下列有关说法不正确的是()A．HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10 mol·L－1B．a点时：[A－]－[HA]＝2[H＋]－2[OH－]C．[HA]＋[A－]＋[Na＋]的值：b点近似等于c点D．d点时：2[HA]＋2[A－]＝3[Na＋]答案 D解析A项，当V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应，所以HA的浓度是0.10 mol·L－1，起始时HA的pH＝3，这说明HA为弱酸，正确；B项，a点时HA被中和一半，溶液中的溶质是等浓度的HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中[A－]－[HA]＝2[H＋]－2[OH－]，正确；C项，b点溶液显中性，[A－]＝[Na＋]，则b点溶液中[HA]＋[A－]＋[Na＋]＝[HA]＋2[A－]，c点二者恰好反应，根据物料守恒可知[HA]＇＋＋[A]＇＝[Na＋]＇，因此溶液中[HA]＇＋[A－]＇＋[Na＋]＇的值为2[HA]＇＋2[A－]＇＝0.10 mol·L－1，由于溶液中A－浓度均远大于HA浓度，所以[HA]＋[A－]＋[Na＋]的值约等于0.1 mol·L－1，即b点近似等于c点，正确；D项，d点时溶质是氢氧化钠和NaA，二者物质的量之比为1∶2，根据物料守恒可知：3[HA]＋3[A－]＝2[Na＋]，错误。
2.常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L－1的NaOH 溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
高考化学总复习第八章利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系沉淀滴定法完美
7
8
解析
答案
2. 常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol· L －1的 (NH 4) 2SO 4溶液中逐滴加入
0.200 0 mol· L－1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所
示。下列说法正确的是
2－ － ＋ A.点 a 所示溶液中：c(NH＋ )> c (SO )> c (OH )> c (H ) 4 4
＋ ＋ － B.点 b 所示溶液中：c(NH＋ ) ＝ c (Na )> c (H ) ＝ c (OH ) 4
√
－ ＋ C.点 c 所示溶液中：c(SO2 H2O)＋ 4 )＋c(H )＝c(NH3·
c(OH－)
－ － ＋ D.点 d 以后的溶液中可能出现：c(SO2 )> c (NH · H O)> c (OH )> c (NH 4 3 2 4 )
1
2
3
4
5
6
7
8
解析
答案
6.已知 H2A为二元弱酸。室温时，配制一组 c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝
0.10 mol· L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度
随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系
不正确的是
A.pH＝7 的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)
0.1 mol· L－1
C.在pH 3→6的过程中，主要发生反应HA－＋
√
OH－===A2－＋H2O
1 2 3 ＋ 4 5＋ 6 7 8－
－
解析
答案
8.常温下，将体积为 V1 的 0.100 0 mol· L－1 HCl 溶液逐滴加入到体积为 V2
高考备考指南化学课件(2020版)专题讲座4“粒子”浓度关系判断
水溶液中的离子平衡
专题讲座四 “粒子”浓度关系判断
高考备考指南
理科综合 化学
【解题策略】
一、把握电解质溶液中的“一个比较”“二个微弱”“三个守恒”
1．“一个比较”
比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或强酸弱碱盐)的水
解能力。
(1)如果电离能力大于水解能力，如 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水
第八章 水溶液中的离子平衡
理科综合 化学
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3．酸、碱中和型离子浓度的关系
第八章 水溶液中的离子平衡
理科综合 化学
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理科综合 化学
比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。
(1)CH3COOH 和 NaOH 等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为____________。 (2)NaOH 和 CH3COOH 等浓度按 1∶2 体积比混合后 pH＜7 ①离子浓度大小顺序为__________________。
子总数大于 NaClO 溶液中离子总数，B 项正确； 碳酸的第一步电离大于第二步碳酸
氢根的电离，则等体积、等物质的量浓度的
Na2CO3
和
NaHCO3
混合溶液中：cHCO－ 3 cH2CO3
＞ccHCCOO23－－ 3，C 项错误；将 CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液混合，根据电荷守恒可知
c(OH － ) ＋ c(CH3COO － ) ＝ c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ， 若 混 合 后 的 溶 液 中 c(CH3COO － ) ＋ 栏目索引
c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，则 2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)，溶液
巧用曲线和常数比较粒子浓度大小
2020年第22期总第479期数理化解题研究第三组实验将盐酸替换为醋酸,分别取0. 1mol/L 的 醋酸和0.1mol/L 碳酸钠，将醋酸逐滴入碳酸钠溶液中，开 始并没有任何的现象，增加醋酸量后，还是没有现象.将 碳酸钠溶液逐滴入醋酸溶液中，反应现象为产生极小的 少量气泡.继续增加碳酸钠的量，并没有发生较大的变 化.这个实验可以证明醋酸电离出来的H +和碳酸钠的 CO 2一结合生成来HCO',而醋酸会继续电离H +,H +和hco 3-继续发生反应会出现实验现象中的气泡.通过这一实验能够使学生清晰的了解到离子反应.3.教学设计在明确了实验改进的目的和方向之后，探讨了实验 的改进控制因素，两者确定之后才能进行有效的教学设 计工作.教师在课堂教学开始前，可以为学生创设一些问 题,激发学生的化学思维.询问学生“碳酸钠和盐酸发生 反应吗若是发生反应，实验现象和化学方程式是什 么？”引导小组针对这一问题开展探索实验,准备适量的 试剂进行实验,发现碳酸钠和盐酸发生来反应,有的小组 产生大量的气泡，有的小组产生极少的气泡,有的小组则 并没有气泡产生.针对这一情况，教师要求学生仔细观察 实验现象，并做好实验记录.在制定实验计划时,教师要 求学生明确溶液的浓度和滴入的先后问题，询问学生“碳 酸钠和盐酸的浓度会影响实验现象吗？”引导学生改变反应物浓度进行实验，并改变加入的先后顺序，发现了溶液 的浓度不同,滴入的先后顺序不同,产生的气泡的时间、 数量、速度都是不同的，引导学生逐步发现实验的特点, 并搜集相关的资料继续探索，能够认识到该实验是分步 进行的，从而使学生建立起变式思维和探索精神,完成对 学生的化学核心素养的培养.总而言之，在碳酸钠和盐酸的改进实验中,教师首先 需要明确改进的教学目的和教学功能，找到关键的控制 因素，才能进行改进方案的设计和实施.在逐步实验中找 到最佳的实验效果,并结合实验过程开展教学设计,使学 生了解到碳酸钠和盐酸的实验过程和实验结果,建立从 宏观到微观的化学思维,能够灵活地转变思维模式,运用 实验来解决自己的疑惑.参考文献：［1 ］肖中荣，周萍.再谈碳酸钠和盐酸反应的实验改 进［J ］.化学教学,2019(10) ：54 -57.［2］ 王文林.对Na 2CO 3、NaHCO 3与稀盐酸反应实验 的认识［J ］.化学教学,2005 (Z1) ： 127 -128.［3］ 陈琛,董雄辎,姚如富,等.数字化实验在化学教学中的应用研究［J ］.合肥师范学院学报,2018,36 (03 ):78-81.［责任编辑:季春阳］巧用曲线和常数比较粒子浓度大小贾玉梅(黑龙江省七台河市第一中学154600)摘 要:介绍了利用酸碱中和滴定曲线和三种常数比较粒子浓度大小的方法.关键词：粒子浓度；曲线；常数；高中佛家中图分类号：G632 文献标识码:A 文章编号：1008 -0333(2020)22 -0095 -02在教学工作中,听到越来越多的学生抱怨化学越来越难学，特别是选择题中关于电解质溶液中比较粒子浓 度大小的试题.分析近几年的高考试题不难发现这类试题的考查角度多样，形式多变，常常通过坐标曲线给出信息，需要学生结合化学知识挖掘隐含信息得出结论,对学 生的能力要求越来越高，是高中化学教学的难点.一线教师针对这类习题也总结了很多方法,在学生比较熟悉的弱电解质的电离、盐类水解程度小和三大守恒的基础上，本文主要从酸碱中和滴定曲线入手,结合三大常数的关系谈谈比较电解质溶液中粒子浓度大小的方法.一、巧用酸碱中和滴定曲线例 1 以 0. 100 mol ・ L — ； KOH 溶液滴定 20. 00 mL0. 100 mol ・L — ； HCOOH 溶液为例，其滴定曲线如图所示.分析 解 此 类 习 题 学 生 要 准 确 把 握 以 下 几 个 关 键点:收稿日期：2020 -05 -05作者简介：贾玉梅(1971.3 -)，女，黑龙江人，本科，中学高级教师，从事高中化学教学研究.—95—数理化解题研究2020年第22期总第479期1.原点原点为HCOOH的单一溶液，由曲线可知0.100mol・L—1HCOOH的pH>1,说明HCOOH是弱酸，结合弱电解质的电离程度小可知c(HCOOH)>c(H+)> c(HCOO")>c(OH—).2.点①，根据加入KOH的体积为10mL可知反应后所得溶液是等物质的量HCOOH和HCOOK的混合溶液,由上图曲线可知溶液pH<7,说明HCOOH电离程度大于HCOO-水解程度‘贝」c(HCOO-)>c(K+)>c(HCOOH) >c(H+)>c(OH-)成立.在此点，要特别关注依据元素守恒可得c(HCOO—)+c(HCOOH)—2c(K+),这一等量关系在解决有关电解质溶液中离子浓度大小关系或等量关系试题中的作用不可小觑.3.点②，此时溶液pH—7,溶液呈中性‘HCOOH没有完全被消耗，根据电荷守恒可知c(HCOO-)—c(K+)> c(H+)—c(OH—).4.点③，此时两者恰好反应生成HCOOK,为强碱弱酸盐溶液,c(K+)>c(HCOO—)>c(OH—)>c(H+).5.点③之后，此时KOH过量‘溶液显碱性‘可能出现c(K+)>c(HCOO—)>c(OH-)>c(H+)或者c(K+)> c(OH—)>c(HCOO—)>c(H+).二、巧用“三大常数”的关系弱电解质的电离常数、盐类的水解常数、水的离子积之间有着千丝万缕的联系，巧妙运用它们之间的关系,帮助学生比较溶液中粒子浓度的大小,达到事半功倍的效果.在高中教材未引入这些常数计算时，在教学中,教师常常总结一系列经验规律帮助学生解决相关习题,比如对于多元弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断规律：KHSO3、kh2po4溶液显酸性,khco3、khs等溶液显碱性.学生也仅凭记忆来解答试题.如果再问陌生一点的弱酸酸式盐溶液的酸碱性，学生就一头雾水.在引入弱电解质的电离常数、盐类的水解常数、水的离子积等常数的计算后，教师就可以引导学生推理出盐类的水解常数K h-心/K a或心—K w/K b,学生就会从本质上掌握KHSO3.KH2PO4溶液显酸性是因为HSO3—、H2PO4-的电离常数大于其水解常数，它们的强碱盐溶液显酸性.而HCO3-、HS-等弱酸氢根的电离常数小于水解常数,它们的强碱盐溶液显碱性.在—96—习题中遇到类似问题学生自然而然就会运用其解答.例2常温下将KOH溶液滴加到戊二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示.下列叙述错误的是().A.KH X溶液中c(H+)>c(OH—)B.当混合溶液呈中性时,c(K+)>c(HX")>c(X2-) >c(OH-)—c(H+)C.K a1(H2X)的数量级为10一5D.曲线N表示pH与lg)的变化关系解析遇到此类习题首先根据曲线横纵坐标的含义及曲线变化趋势判断M、N分别代表的对象.H2X的电离方程式为H2X丁亠H++H X-,H X-T—H++X2-.当呀韶_旅—1时,即横坐标为0时，K a1_c(H+)，K a2-c'(H+),因为K a1>心,所以c(H+)>c'(H+),即pH<pH',结合曲线可知，曲线N代表第一步电离‘曲线M 代表第二步电离,则K a1-10-4-4,K a2—10-5-4,C a D项正确;根据盐类的水解常数K h—K w/K a，可知H X-的水解常数K h—Kw/K a—10一14/10一4.4—10—9-6<K a2—10—5-4,则H X-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，则KH X溶液中c(H+)>c(OH—),A项正确;依据电荷守恒有c(Na+) +c(H+)—c(OH—)+c(H X—)+2c(X2-),中性溶液中存在c(H+)—c(OH-),延长M曲线至pH—7,lgc(X2-)c(H X一) >0,则c(X2-)>c(H X-),B项错误.突出学科素养，关注学生综合能力的考查是今后高考的命题趋势，有关电解质溶液的考查更为灵活，图像、数据信息的大量引入对学生的能力要求更高，教师在教学中要指导学生掌握利用图形分析和学科知识相融合解决问题的方法，培养学生的学科思维和提高学生的能力.参考文献：［1］陈珠，郑柳萍.溶液中粒子浓度大小比较的解题模型［J］.中学化学教学参考,2018(16)：61-63.［责任编辑:季春阳］。
高考化学增分策略必考选择题专练六利用反应曲线判断粒子浓度关系省公开课一等奖百校联赛赛课微课获奖PPT
必考选择题专练(六) 利用反应“曲线”，判断“粒子”浓度关 系
第1页
1.(·宁波市余姚中学高二上学期期中)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶 液中加入0.1 mol·L－1一元酸HA，溶液pH改变曲线如图所表示。以下说法 正确是 A.a点所表示溶液中液呈中性，此时c(Cl－)＝c(M＋)
解析 答案 第4页
3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小物理量， 依据溶液电导率改变能够确定滴定反应终点。在一 定温度下，用0.1 mol·L－1 KOH溶液分别滴定体积 均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液， 滴定曲线如图所表示。以下相关判断正确是
A.A点溶液中有c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
√B.B点溶液中有c(K＋)＞c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
C.C点水电离c(OH－)大于A点水电离c(OH－) D.A、B、C三点溶液都有Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
解析 答案 第7页
0.1 mol·L－1 B.a、b两点所表示溶液中水电离程
度相同
√C.pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)
D.b点所表示溶液中c(HA)>c(A－)
解析 答案 第2页
2.常温下，用pH＝m盐酸滴定20 mL pH＝
nMOH溶液，且m＋n＝14。混合溶液pH
与盐酸体积(V)关系如图所表示。以下说
法正确是 A.Kb(MOH)数量级为10－11 B.由c点可算得m＝134 C.a点：c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>(H＋)
利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系
微专题利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系(一)根据“单曲线”变化判断1．(2017·安徽省芜湖质检)室温时，将0.10 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。
当V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应。
则下列有关说法不正确的是()L－1A．HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10 mol·B．a点时：c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)C．c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)的值：b点近似等于c点D．d点时：2c(HA)＋2c(A－)＝3c(Na＋)答案 D解析A项，当V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应，所以HA的浓度是0.1 mol·L－1，起始时HA的pH＝3，这说明HA为弱酸，正确；B项，a点时HA被中和一半，溶液中的溶质是等浓度的HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)，正确；C项，b点溶液显中性，c(A－)＝c(Na＋)，则b点溶液中c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)＝c(HA)＋2c(A－)，c点二者恰好反应，根据物料守恒可知c＇(HA)＋c＇(A－)＝c＇(Na＋)，因此溶液中c＇(HA)＋c＇(A－)＋c＇(Na＋)的值为2c＇(HA)＋2c＇(A－)＝0.1 mol·L－1，由于溶液中A－浓度均远大于HA浓度，所以c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)的值约等于0.1 mol·L－1，即b点近似等于c点，正确；D项，d点时溶质是氢氧化钠和NaA，二者物质的量之比为1∶2，根据物料守恒可知：3c(HA)＋3c(A－)＝2c(Na＋)，错误。
2.常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L－1的NaOH 溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
4 突破全国卷小专题15 利用曲线变化判断粒子浓度的关系
突破全国卷小专题15利用曲线变化判断粒子浓度的关系(一)根据“单曲线”变化判断1．已知：p K a＝－lg K a，25 ℃时，H2SO3的p K a1＝1.85，p K a2＝7.19。
常温下，用0.1 mol·L －1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是()A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)＋c(SO2－3)＝0.1 mol·L－1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO2－3)＋c(OH－)C．c点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO－3)D．d点所得溶液中：c(Na＋)>c(SO2－3)> c(HSO－3)解析：选A。
发生反应：NaOH＋H2SO3===NaHSO3＋H2O、NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O。
A.a点溶液中的溶质为NaHSO3和H2SO3，根据物料守恒得出，c(H2SO3)＋c(HSO－3)＋c(SO2－3)<0.1 mol·L－1，根据电离平衡常数K a1＝c(HSO－3)·c(H＋)/c(H2SO3)，此时溶液的pH ＝1.85，即c(H＋)＝10－1.85，推出c(HSO－3)＝c(H2SO3)，代入上式得出，2c(H2SO3)＋c(SO2－3)<0.1 mol·L－1，故说法错误；B.b点加入20 mL NaOH溶液，NaOH和H2SO3恰好完全反应生成NaHSO3，即溶质为NaHSO3，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO－3)＋2c(SO2－3)，根据物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(HSO－3)＋c(SO2－3)，因此有c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO2－3)＋c(OH－)，故说法正确；C.c点溶质为Na2SO3和NaHSO3，溶液显碱性，SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，根据水解平衡常数K h＝c(OH－)·c(HSO－3)/c(SO2－3)＝K w/K a2，c(OH－)＝K w/c(H＋)，推出c(HSO－3)＝c(SO2－3)，根据物料守恒：2c(Na＋)＝3c(H2SO3)＋3c(HSO－3)＋3c(SO2－3)，则有c(Na ＋)＝3c(HSO－3)＋1.5c(H2SO3)，显然：c(Na＋)>3c(HSO－3)，故说法正确；D.d点溶质为Na2SO3和NaHSO3，且n(Na2SO3)>n(NaHSO3)，溶液中离子浓度c(Na＋)>c(SO2－3)>c(HSO－3)，故说法正确。
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第8章 水溶液中的离子反应与平衡
10
(三)“多曲线”图像中粒子浓度的分析比较
5．(2020·焦作调研)25 ℃时，用 0.25 mol·L－1NaOH 溶液分别滴定同浓度的三种稀酸溶
液，滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是
()
A．同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)
B．滴定 HB 至 P 点时，溶液中：c(B－)＞c(HB)
体积的变化如图所示。下列说法正确的是
()
A．pH＝10 时，溶液中微粒浓度的关系是 c(M＋)>c(Cl－)>
c(MOH)>c(OH－)>c(H＋)
B．将上述 MOH、ROH 溶液等体积混合后，用盐酸滴定至
MOH 恰好反应时，溶液中离子浓度一直保持的关系是 c(R＋)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)
说法不正确的是
()
A．a 点所得溶液中：2c(H2SO3)＋c(SO23－)＝0.1 mol·L－1 B．b 点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO23－)＋c(OH－) C．c 点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO3－) D．d 点所得溶液中：c(Na＋)>c(SO23－)>c(HSO3－)
＋3c(SO23－)，则有 c(Na＋)＝3c(HSO3－)＋1.5c(H2SO3)，显然：c(Na＋)>3c(HSO3－)，故说法
正确；D.d 点溶质为 Na2SO3 和 NaHSO3，且 n(Na2SO3)>n(NaHSO3)，溶液中离子浓度 c(Na＋)>c(SO23－)>c(HSO3－)，故说法正确。
第8章 水溶液中的离子反应与平衡
热点题型9 利用曲线变化判断粒子浓度关系 ——变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知
化学
第8章 水溶液中的离子反应与平衡
1
(一)“单曲线”图像中粒子浓度的分析比较
1．已知：pKa＝－lg Ka，25 ℃时，H2SO3 的 pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用 0.1 mol·L－1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3 溶液的滴定曲线如图所示。下列
C．10.00 mL<V(HCl)<20.00 mL 时，溶液中微粒浓度的关系是 c(M＋)＋c(MOH)<c(Cl－)
D．V(HCl)>20.00 mL 时，不可能存在：c(Cl－)>c(M＋)＝c(H＋)>c(OH－)
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第8章 水溶液中的离子反应与平衡
6
解析：选 A。根据题图可知，未加盐酸时，ROH 的 pH＝13，说明 c(OH－)＝c(ROH)， ROH 为强碱；MOH 的 pH 小于 13，则 MOH 为弱碱。向 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 的 MOH 溶液中加入 10 mL 0.100 0 mol·L－1 的盐酸时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的 MOH 和 MCl，溶液呈碱性，说明 MOH 的电离程度大于 MCl 的水解程度，所以 c(M＋)>c(Cl－)>c(MOH)，A 项正确；将题述 MOH、ROH 溶液等体积混合后，用盐酸 滴定至 MOH 恰好反应时，ROH 已经完全反应，溶液中的溶质为等物质的量浓度的 MCl、RCl，MCl 为强酸弱碱盐，M＋水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，R＋不水 解，所以存在 c(R＋)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)，B 项错误；10.00 mL<V(HCl)<20.00 mL 时， 溶液中溶质为 MOH 和 MCl，且 c(MCl)>c(MOH)，溶液中存在物料守恒 c(M＋)＋ c(MOH)<2c(Cl－)，C 项错误；V(HCl)>20.00 mL 时，HCl 过量导致溶液呈酸性，根据 电荷守恒得 c(Cl－)>c(M＋)，溶液中溶质存在有 c(MCl)＝c(HCl)、c(MCl)>c(HCl)、 c(MCl)<c(HCl)三种情况，可能出现 c(Cl－)>c(M＋)＝c(H＋)>c(OH－)，D 项错误。
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第8章 水溶液中的离子反应与平衡
13
解析：选 D。H2A 属于二元弱酸，加入 NaOH 固体调节 pH，反应的先后顺序是 H2A ＋NaOH===NaHA＋H2O，NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，①代表的是 H2A，②代表 的是 HA－，③代表的是 A2－。A 项，根据图像，pH＝3 时，粒子浓度大小顺序是 c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，正确；B 项，根据物料守恒，有 c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝ 0.1 mol·L－1，正确；C 项，pH 在 3→6 的过程中，HA－浓度降低，A2－浓度升高，即发 生反应 HA－＋OH－===A2－＋H2O，正确；D 项，根据电荷守恒及此点 c(A2－)＝c(HA－) 可得，c(H＋)＋c(Na＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)，错误。
下列说法不正确的是
()
A．在 pH＝3 时，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A) B．pH 在 0～7 中，c(HA－)＋c(A2－)＋
c(H2A)＝0.1 mol·L－1
C．pH 在 3→6 的过程中，主要发生反应：
HA－＋OH－===A2－＋H2O D．在 pH＝4.3 时，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c 水溶液中的离子反应与平衡
7
4．(双选)常温下，钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH＝
－lg c(OH－)]。下列说法正确的是
()
A．曲线 N 表示 lgcc（（HH2XXOO－33））与 pOH 的变化关系 B．常温下，Ka2(H2XO3)＝10－10 C．当 pOH＝2 时，NaHXO3 溶液中cc（（HX2OX23O－3））＝10－9 D．向 Na2XO3 溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中 c(Na＋)＝ 2c(HXO－ 3 )＋2c(XO23－)＋c(Cl－)
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第8章 水溶液中的离子反应与平衡
2
解析：选 A。滴定过程中发生反应：NaOH＋H2SO3===NaHSO3＋H2O、NaHSO3＋
NaOH===Na2SO3＋H2O。A.a 点溶液中的溶质为 NaHSO3 和 H2SO3，根据物料守恒得
出
，
c
(
H
2
S
O
3
)
＋
c
(
H
S
O
－
3
)
＋
c
(
S
O
2－ 3
9
C 项，当 pOH＝2 时，lgcc（（HXXOO23－－3））＝－2，lgcc（（HH2XXOO－33））＝－7，所以有cc（（HXXOO23－－3）） ＝10－2，cc（（HH2XXOO－33））＝10－7，二者相乘得cc（（HX2OX23O－3））＝10－9，C 项正确；D 项，据电 荷守恒有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HXO－ 3 )＋2c(XO23－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，又因溶液呈中性而 有 c(H＋)＝c(OH－)，所以有 c(Na＋)＝c(HXO－ 3 )＋2c(XO23－)＋c(Cl－)，D 项错误。
)
<
0
.
1
m o l ·L － 1 ， 根 据 电 离 平 衡 常 数
Ka1＝
c（HcS（OH－3 ）2S·Oc（3）H＋），此时溶液的 pH＝1.85，即 c(H＋)＝10－1.85 mol·L－1，推出 c(HSO－3 )
＝c(H2SO3)，代入上式得出，2c(H2SO3)＋c(SO23－)<0.1 mol·L－1，故说法错误；B.b 点
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第8章 水溶液中的离子反应与平衡
8
解析：选 BC。A 项，Na2XO3 为强碱弱酸盐，XO23－分两步水解：XO23－＋H2O HXO－3
＋OH－、HXO－3 ＋H2O
H2XO3＋OH－，第一步水解程度较大，因此cc（（HXXOO23－－3））的比
值较大，即 pOH 相同时，lgcc（（HXXOO23－－3））的值大，所以曲线 N 表示 pOH 与 lgcc（（HXXOO23－－3））
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第8章 水溶液中的离子反应与平衡
12
6．(2020·长春高三检测)已知：H2A 为二元弱酸，25 ℃时，在 0.1 mol·L－1 50 mL H2A 溶液中，H2A、HA－、A2－的物质的量浓度随溶液 pH 变化的关系如图所示(注：溶液的
pH 用 NaOH 固体调节，体积变化忽略不计)。
答案：C
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第8章 水溶液中的离子反应与平衡
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(二)“双曲线”图像中粒子浓度的分析比较
3．(2020·中山第一中学高三入门考试)常温下，用浓度为 0.100 0 mol·L－1 的盐酸分别逐
滴加入 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 的两种一元碱 MOH、ROH 溶液中，pH 随加入盐酸
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第8章 水溶液中的离子反应与平衡
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2.常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 的(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.200 0 mol·L－1 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
() A．a 点所示溶液中：c(NH4＋)>c(SO24－)>c(OH－)>c(H＋) B．b 点所示溶液中：c(NH4＋)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) C．c 点所示溶液中：c(SO24－)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) D．d 点以后的溶液中可能出现：c(SO24－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋ 4 )