《弱电解质的电离》教学设计(全国优质课获奖案例)
《弱电解质的电离平衡》深度备课整理(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
《弱电解质的电离平衡》深度备课整理(全国高中化学优质课大赛获奖案例)《弱电解质的电离平衡》深度备课整理●教学设计一．研究目标1．知识与技能（1）理解强、弱电解质的概念，理解弱电解质的电离过程；（2）掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，加深对勒夏特列原理的理解和应用。
2．过程与方法（1）对比化学平衡的概念逐渐形成弱电解质电离平衡概念，培养学生的知识迁移能力和语言表达能力。
（2）借助实验、多媒体等教学手段，运用“平衡观、微粒观、实验观”等化学基本观念，引领学生从微观本质上理解弱电解质的电离平衡概念和移动，培养学生探究意识，提高学生分析问题、解决问题的能力。
（3）初步掌握控制变量和设计对照实验的探究方法及其在化学问题研究中的应用3．情感态度与价值观（1）让学生逐渐形成从化学的视角认识事物、解决问题的思维方式；（2）了解并运用先进的科学技术，培养学生尊重事实、实事求是的科学态度；说明：“弱电解质的电离平衡”是沪科版化学课本第七单位《探究电解质溶液的性质》第一节“电解质的电离”的讲授内容。
在研究本节课内容时，学生第一次真正意义上的将化学平衡的思想引入到电解质溶液系统中，从而认识强、弱电解质在水溶液中电离过程的差异，并由此由此从是否存在电离平衡的角度深入的认识了电解质。
同时，“弱电解质电离平衡”模型的树立，也为学生运用化学平衡常识说明电解质溶液中离子反应、盐类水解、电解等情形奠定了基础。
在研究本课时，学生已经具备了电解质、化学平衡的常识。
学生的思考具有一定自力性和主动性，已具备一定的观察、比较、归纳的能力，但是学生关于观察与思考的结合、比较的条件掌握，归纳的思维周密性等方面都存在缺乏需求教师加以引导。
且高一学生思维比较活跃，上课积极性高，同时学生关于着手的实验探究有着浓厚的乐趣，这统统为讲授的开展供给了支撑。
二．讲授重难点1.重点：证明弱电解质的电离是一个可逆过程2.难点：通过探究分歧身分对弱电解质电离的影响证实弱电解质电离平衡的存在说明：本节课较为常见的设计，是通过比较强弱电解质的电离动作，发现弱电解质部分电离的化学事实，说明弱电解质电离是一个可逆过程，进而引导学生用化学平衡的模型研究弱电解质的电离过程，重点在于探究影响弱电解质电离平衡的身分。
弱电解质的电离 教学设计1
选修四人教版高二年级第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学设计【教学目标】知识与技能：1、知道强弱电解质的定义与区别，了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，认识弱电解质的电离平衡的建立；3、了解弱电解质的电离平衡状态的定义，知道特征。
过程与方法：通过实验，培养学生实验动手能力、观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
情感态度价值观：1、将化学平衡的建立应用于弱电解质的电离平衡的建立，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力；2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法理解强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。
【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【教学难点】弱电解质的电离平衡【教学方法】实验探究演绎归纳类比迁移【教学过程】[课堂激疑] [导入新课]CH3COOH和HCl都是电解质，都是电解质，二者在水溶液中都能电离H+，它们电离程度是否相同？如何设计实验探究？一、强弱电解质活动一：设计实验方案探究CH3COOH和HCl在水溶液中的电离程度是否相同？[方案设计]方案一方案二等量Mg与等体积、等浓度的HCl和CH3COOH反应测等体积、等浓度的HCl和CH3COOH的pH[合作实验1]学生进行小组实验资料卡片：pH=-lgc(H+)或c(H+)=10-pH0.1mol/LHCl 0.1mol/LCH3COOH与镁条反应现象剧烈反应，产生大量气泡缓慢反应，产生少量气泡溶液的pH值 1 3[得出结论]1、盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别，这说明两种溶液中H+的浓度是不同的。
2、相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度和醋酸中H+的浓度却不相同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
一、强弱电解质[练习]1.下表中物质的分类组合完全正确的是 ()[思考与交流]思考一：HCl 和CH 3COOH 溶于水后，分别以什么微粒存在？ （观察教材图3-1、3-2）思考二：为什么醋酸的电离不能进行完全？二、弱电解质的电离 活动二 ：实验探究CH 3COO -与H +是否会结合生成CH 3COOH [合作实验2]测定0.1mol/LHCl 溶液的pH ，向0.1mol/LHCl 溶液中加入CH 3COONH 4固体，再测定pH ，观察pH 的变化 [实验现象] pH 变大[实验结论] CH 3COO -与H +会结合生成CH 3COOH [分析] CH 3COOH 的电离是可逆的盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图CH3COOH ⇌CH3COO- + H+请根据“化学平衡”的有关理论，分析CH3COOH电离过程中各离子浓度变化，完成表c(H+) c(CH3COO－) c ( CH3COOH)溶于水瞬间0 0 最大电离平衡前增大增大减小电离平衡时不变不变不变[活动探究] 探究平衡的建立活动三：作出v-t图和c-t图[教师讲授]电离平衡状态：定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
弱电解质的电离教案
弱电解质的电离教案教案目标：1.掌握弱电解质的定义和电离方程。
2.理解弱电解质的电离度和相对电离度的概念。
3.了解弱电解质在溶液中的电离情况及其相关计算。
教学重点：1.弱电解质的电离方程。
2.弱电解质的电离度和相对电离度的计算。
3.弱电解质在溶液中的电离反应及其相关计算。
教学难点：1.弱电解质电离度和相对电离度的概念和计算方法。
2.弱电解质在溶液中的电离反应及其相关计算的操作。
教学准备：投影仪、草图、实验装置（弱电解质的电离实验）。
教学过程：Step 1: 导入1.引入电离的概念，回顾强电解质的电离过程。
2.引入本节课的主题，弱电解质的电离。
Step 2: 弱电解质的定义和电离方程1.引入弱电解质的定义：在溶液中只有一小部分分子发生电离的化合物。
2.引导学生思考并讨论弱电解质的电离方程，如CH3COOH的电离方程。
3.提示弱电解质的分子式通常采用双箭头表示电离过程。
Step 3: 弱电解质的电离度和相对电离度1.引入弱电解质的电离度的概念：一个弱电解质溶液中分解电离的物质和总物质的摩尔激励之比。
2.提示电离度的计算公式：α=（分解电离的物质的摩尔浓度）/（总物质的摩尔浓度）。
3.引导学生计算弱电解质的电离度，如一定浓度的CH3COOH的电离度。
4.引入弱电解质的相对电离度的概念：离子活度与摩尔浓度的之比。
5.提示相对电离度的计算公式：η=离子活度/摩尔浓度。
Step 4: 弱电解质的电离反应及相关计算1.引导学生思考并讨论弱电解质在溶液中的电离反应。
2.引导学生通过实验观察和记录弱电解质电离反应的情况，如酸碱中指示剂的着色变化。
3.引导学生进行相关的计算，如计算一定浓度的CH3COOH的电离度和相对电离度。
Step 5: 拓展应用1.引导学生应用所学知识解释弱电解质的电离现象，如有机酸的酸性。
2.引导学生应用所学知识解释溶液中的电导现象，如弱电解质的电离程度和电导情况之间的关系。
Step 6: 总结和小结1.总结弱电解质的定义和电离方程。
《弱电解质的电离及影响因素》上课课件(全国优质课获奖案例)
3、电离常数
对于一元弱酸 HA
c ( H+) .c( A-) K=
c(HA)
H++A-
对于一元弱碱 BOH B++OH-
c ( B+).c( OH- ) K=
c(BOH)
K值只随_温__度__变化。 K值越大，电离程度 _越__大___，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性_越__强____
【课堂小结】
（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H2S、 H2SO3、HF、HClO等
（2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
H2O
例题：下列各组关于强电解质、弱电解
质、非电解质的归类，完全正确的是(
)
强电解 质
弱电解 质
A Fe CH3COOH
B NaCl NH3
改变条件 ①升高温度 ②加水稀释 ③加少量CH3COONa固体 ④加少量Mg粉
pH c(H+) 移动方向
↓↑ → ↑↓ → ↑↓ ←
↑↓ →
“科学视野” （P42-43） —— 电离平衡常数
自学提纲： ①怎样正确理解电离平衡常数及其表达式所表示
的意义？
②影响电离平衡常数的因素是什么？
③理解多元弱酸电离平衡常数时应注意哪些事项？
阅读分析
在一定量1mol/LHCl溶液中加入少量的 CH3COONa固体，经科学方法测定混合溶液 中c(H+)小于1mol/L。请分析其原理。
H+ + CH3COO- → CH3COOH
理论提升
醋酸溶液中同时存在以下过程：
CH3COOH → H+ + CH3COOH+ + CH3COO- → CH3COOH 醋酸在水中的电离过程是可逆过程
弱电解质的电离教学设计
第一节《弱电解质的电离》教学设计教材分析：本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。
第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。
本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。
在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。
教学目标：知识与技能目标：1．了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。
2. 掌握弱电解质的电离方程式的书写。
3.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响过程与方法目标：1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和电离平衡移动。
情感态度与价值观目标：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡教学方法：实验法、比较法，归纳法等教学过程：一、知识回顾1、电解质：非电解质：2.练习：下列物质中①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩CaO____________ 是电解质__________ 是非电解质_________ 两者都不是强调：①电解质和非电解质都是对化合物来说。
混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。
②电解质本身不一定能导电[教师]学与问：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。
不同电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法?提示学生从生活情景题思考：1）．盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？2）．如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？[设计意图] 从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。
《弱电解质的电离》教学设计
《弱电解质的电离》教学设计《弱电解质的电离》教学设计作为一名教学工作者，往往需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可使学生在单位时间内能够学到更多的知识。
优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？下面是小编收集整理的《弱电解质的电离》教学设计，欢迎阅读与收藏。
《弱电解质的电离》教学设计篇1教材分析：本节是以对弱电解质的电离知识点的初步认识后，学生来独立完成课后习题后的讲解课。
学情分析：高二班的同学，自学能力较差，需要多次反复练习知识点，学生才能反应过来。
学生没有养成一个预习的习惯，因此教学过程中应该给予时间学生好好地阅读教材。
教师不能一味嚼，我们作为一个教师，应该以引导学生自主学习为主，培养他们的学习能力。
教学目标：知识与技能1、学会书写电离方程式，学会判断强弱电解质；2、正确理解导电能力与电离能力。
过程与方法1、学生自觉地修改答案，并且学会与同学进行交流得出正确的解题思路2、在教师的引导下，学会审题与思考题目的题意，达到驾驭题目的目的。
情感态度与价值观1、通过题目的相互交流得出答案，培养学生沟通与交流的能力；2、通过教师正确的指导，学生的课堂回馈，达到最佳的教学相长的状态。
教学重点难点：重点：强弱电解质难点：利用化学平衡理解弱电解质在水溶液中的电离，并书写电离方程式教学手段：多媒体教学、黑板教学方法：问思式、讲练结合。
教学进程（不够可附页）：设计意图、偶发事件及处理、思考等1.小测5in书写《学评》p78，学生活动2的4个表达式。
2.进入例题分析p79（由浅及深）师：你们先前后讨论一下昨天晚上安排的练习题哪里不会的，不懂再举手问我。
最后我再总结一下。
生：积极参与讨论，并且发现很多的问题。
8in后师：好，回过头来。
我们这一章这一节的内容中，提出了电解质的分类——强弱电解质。
什么是强/弱电解质？书上是怎么定义的？生：（翻书）在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的是强电解质；在水溶液和熔融状态下都不能完全电离的就是弱电解质。
《弱电解质的电离及影响因素》教学设计(全国优质课获奖案例)
《弱电解质的电离及影响因素》教学设计
一、教学目标
知识与技能目标：
1.理解弱电解质电离平衡的建立过程；
2.学会判断温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响；
3.了解电离平衡常数的概念，并能根据电离平衡常数的大小，判断弱酸或弱碱的相对强弱。
过程与方法目标：
1.从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动，初步形成研究平
衡问题的思想与方法，同时提高学生对知识的迁移和应用能力；
2.通过类比预测、实验探究和理论推理等活动，体验科学认知的过程和思维方法，锻炼分析和解决问
题的能力。
情感态度与价值观目标：
1.在对弱电解质建立电离平衡过程的探讨中，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系；
2.在对影响电离平衡因素的探讨中，体会内因和外因在决定事物发展变化中的辩证关系；
3.在利用勒夏特列原理定性分析影响电离平衡因素和利用电离平衡常数定量分析影响电离平衡因素的
对比分析中，感悟从不同角度认识同一变化规律的意义，从而形成感性和理性认识上的思想统一。
二、教学重难点
重点：电离平衡的建立过程及浓度、温度等外因对电离平衡的影响
难点：弱电解质溶液稀释时电离平衡的移动
三、教学过程
O 四、板书设计。
高中化学《弱电解质的电离》优质课教学设计、教案
鲁科版选修4 化学反应原理第2 节弱电解质的电离盐类的水解第1 课时弱电解质的电离平衡（新授课）一、教学目标υ知识与技能：1.了解弱电解质在水溶液中的存在电离平衡。
2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
υ过程与方法目标⒈比较并了解强电解质和弱电解质在水溶液中的存在形态2.应用化学平衡的知识认识电离平衡和电离平衡常数以及影响电离平衡的因素。
υ情感态度与价值观1.通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生学习兴趣。
2.培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度；培养学生与他人合作的、交流的意识和能力，激发学生学习化学的兴趣和情趣，提高辩证思维的能力。
二、【教学重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
三、【教学难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
四、【教学方法】本节课主要使用了计算机、实物投影等媒体手段，同时借助动画等辅助教学。
通过实验、知识迁移学习的方法组织教学。
五、教学过程【温故知新】核对课前预习案中的部分，师生共同核对答案，发现问题。
【附课前导学案】【 引 入 新 课 】 由电离方程式CH 3COOHCH 3COO — + H +可知醋酸的电离是不完全的，那么一定条件下，电离进行到一定程度就会达到平衡状态，即建立了电离平衡。
醋酸的电离平衡是如何建立的呢？ 【思考与讨论】请写出醋酸的电离方程式，将醋酸溶于水形成稀溶液，从开始的瞬间分析， V 电离 和 V 结合怎样变化？当V 电离 = V 结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出该过程的v-t 图和 c-t 图。
【学生活动】小组讨论后投影展示 3 个小组画的图像，从中找出正确结论 【投影】 CH 3COOH CH 3COO — + H +ctV电 离 速率 电离平衡状态 结 合 速 率t【设问】弱电解质电离平衡的建立过程与学过的什么相似？【学生】化学平衡【教师】我们可以类比化学平衡来总结什么是电离平衡。
弱电解质电离教案.doc
弱电解质电离教案教学案例项目:教学目的1知识与技能第一课弱电解质电离[源:科目[源:学习网络]1.它可以描述水溶液中弱电解质的电离平衡。
2、了解电离平衡常数及其意义3.了解强电解质与弱电解质的关系和结构的过程和方法。
通过实验，培养学生的观察和分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比、情感、态度和价值观等科学方法。
通过本课的学习，我们认识到整个自然界实际上是一个复杂的平衡系统，各种物种相互依存，各种变化相互制约。
重电解质、弱电解质和弱电解质的概念很难理解。
弱电解质电离平衡的知识结构和板书设计困难。
一、强电解质和弱电解质:在水溶液或熔融状态下导电的化合物。
强电解质:是一种能在水分子的作用下完全电离成离子的化合物。
在水分子的作用下，只有一些弱电解质:分子电离成离子化合物。
非电解质:在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。
二.弱电解质的电离1、CH3COHOH CH3COO-H+2.在某些条件下(如温度和浓度)，当电解质分子电离成离子的速率等于离子重组形成分子的速率时，电离过程达到平衡状态，这称为3.电离平衡的特征:(1)逆-第一弱电解质电离类[源:科目[源:科学网]1班教学目的知识和技能1.它可以描述水溶液中弱电解质的电离平衡。
2、了解电离平衡常数及其意义3.了解强电解质与弱电解质的关系和结构的过程和方法。
通过实验，培养学生的观察和分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比、情感、态度和价值观等科学方法。
通过本课的学习，我们认识到整个自然界实际上是一个复杂的平衡系统，各种物种相互依存，各种变化相互制约。
重电解质、弱电解质和弱电解质的概念很难理解。
弱电解质电离平衡的知识结构和板书设计困难。
一、强电解质和弱电解质:在水溶液或熔融状态下导电的化合物。
强电解质:是一种能在水分子的作用下完全电离成离子的化合物。
在水分子的作用下，只有一些弱电解质:分子电离成离子化合物。
非电解质:在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。
二.弱电解质的电离1、CH3COHOH CH3COO-H+2.在某些条件下(如温度和浓度)，当电解质分子电离成离子的速率等于离子重组形成分子的速率时，电离过程达到平衡状态，这称为3.电离平衡的特征:(1)相反:(1)内因:电解质本身的性质。
弱电解质电离平衡》教学设计(全国优质课获奖案例)
弱电解质电离平衡》教学设计(全国优质课获奖案例)1.设计思想与理论依据本节课旨在教授弱电解质的电离平衡。
根据教学要求，学生需要了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸、碱电离理论。
同时，本节课也旨在发展学生的“微粒观”、“定量观”、“动态观”，使研究者能够通过新旧经验间双向的交互作用进行概念、理论建构。
教学核心目标是培养学生科学演绎推理能力，从定量的角度建立学生对弱电解质电离平衡及条件改变后平衡的移动的认识。
2.教材分析及研究者分析本节课作为《化学反应原理》模块中的一部分，起到了承上启下的作用。
它不仅是对电解质、非电解质、电离等知识的深化，也是对前一章化学平衡理论的延伸和扩展。
本节课也为学生后续研究水的电离、盐类水解、沉淀溶解平衡打下基础。
然而，由于弱电解质的电离平衡比较抽象，所涉及的都是学生看不见、摸不着的微观粒子，因此学生对此可能存在认知障碍。
3.设计思路本节课的核心思路是培养学生的定量观，用数据分析得出结论。
现代自然科学的发展更多依赖于量化分析，许多重大发现都是从大量的、基于实验的数据中，经过归纳梳理，发现蕴含在其中的科学规律。
因此，将本节内容设计成对“化学平衡”知识的再质疑，再论证，让学生运用化学实验数据猜测、计算、分析、归纳得出结论，符合科学探究的基本流程。
通过这样的教学方式，可以培养学生的科学素养，让学生体验化学数据之美，感受科学探索之美。
4.教学过程设计教学过程如下：创设情境、投影展示：导入新课时，可以使用油画《拉瓦锡和他的夫人》等作为情境，引导学生进入本节课的主题。
借鉴实例，巧用数据：通过实例引导学生思考数据的作用。
例如，可以提出“海水提取镁考虑的工业设计”和“工业提取金属中所考虑的工业设计”等问题，让学生分析和归纳数据的作用。
投影醋酸品读数：在课堂上，可以通过投影展示醋酸品读数等数据，并引导学生进行分析和计算，从而得出结论。
通过这样的教学过程，可以让学生更好地理解弱电解质的电离平衡，培养学生的科学素养和定量观。
第一节弱电解质的电离教学设计
第一节弱电解质的电离教学设计一．教学目标：1．知识与技能：（1）能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；（2）掌握电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念；（3）学会用实验的方法判断强、弱电解质。
2．过程与方法：（1）用回忆和归纳整理的方法掌握和理解电解质和非电解质的概念；（2）用实验的方法帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念；（3）用化学平衡的知识理解和解释弱电解质的电离。
3．情感态度与价值观：通过对电解质和非电解质，强电解质和弱电解质等概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。
二．教材分析：本节课安排在化学平衡学习之后，水的电离和溶液的pH之前起到了承前启后的作用。
教材首先利用“学与问”让学生回顾电解质的概念，并让学生从熟悉的电解质出发说明电解质在水溶液中的电离是有区别的，再通过“实验3-1”验证同浓度的盐酸和醋酸与镁条的反应现象的不同以及溶液pH的不同说明两者在水溶液中电离程度的不同，通过实验分析得出强电解质和弱电解质的概念，最后应用化学平衡的知识说明弱电解质在水溶液里存在电离平衡，再通过“思考与交流”讨论弱酸和弱碱在水溶液里建立平衡的过程，最后通过“科学视野”介绍了几种常见弱酸的电离常数。
三．课时分配：2课时第一课时：一、强弱电解质二、弱电解质的电离第二课时：巩固弱电解质电离的有关概念科学视野四、教学重点、难点1．重点：强弱电解质的概念和弱是解质的电离平衡；2．难点：用pH判断强弱电解质。
五．教学过程设计附：1mol/L HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O有关性质比较。
高中化学教学课例《弱电解质的电离》课程思政核心素养教学设计及总结反思
实验结果汇报 哪个小组派代表来汇报一下实验现象？ 其他组的实验现象是否一样？ 实验现象表述与分析。 培养学生的表达能力、小结能力。
聆听、回顾、思考并回答有关问题。带着新问题进 入课堂。
导入新课。强化学生的分类思想，以便学生在后面 更好的认识强弱电解质与其他类别物质之间的联系。
导电实验演示 演示相同条件下，等物质的量浓度的 NaOH 溶液、 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液导电实验。 相同条件下，不同电解质的导电能力不全相同，为 什么？ 相同条件下，不同电解质的电离程度不全相同。 相同条件下，HCl 比 CH3COOH 的电离程度大。请另
小结 教师总结，学生收获与体会、查缺补漏 分享与内省
让学生学会分享与反思。
教学反馈 课堂练习 做题 检测学生学习情况，引导学生掌握解题方法。
作业 类比化学平衡，思考电离平衡的特点以及影响电离 平衡的因素。 存疑 引导学生关注下节课与本节课的联系；关注知识间 的相似性（电离平衡与化学平衡）
（简要写出围绕所要研究的主题搜集的课堂教学 信息，并简要反思在学科核心素养背景下，课程教学要 怎么转变才能更好实现育人目标？）化学是一门以实验 课例研究综 为基础的自然科学。实验是学习化学，体验化学和探究 述 化学过程的重要途径。实验教学，是化学教学的重要方 法之一，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建 构过程，充分体现建构理念。在教学过程中，我紧紧抓
识，培养学生的探究能力和分析能力。
3、通过创设问题，让学生体会分析问题的思路，
引导学生构建分析问题的方法。
《弱电解质的电离》教学设计
《弱电解质的电离》教学设计教学目标：让学生了解弱电解质的电离过程及其特点，掌握计算弱电解质电离程度的方法。
教学重点：弱电解质的电离程度的计算方法。
教学难点：弱电解质的电离程度的深层理解和应用。
教学准备：黑板、粉笔、实验设备及化学试剂、多媒体教学课件。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引入话题：电解质和非电解质的区别。
2.提问：你最常接触到的电解质有哪些？能否简单解释为什么它们能导电？3.布置任务：请同学们预习教材P22—23，了解什么是弱电解质及其电离过程。
二、知识讲解（20分钟）1.回答学生的预习问题，简要讲解弱电解质的概念和电离过程。
2.使用多媒体课件展示相关图像和实验结果，引导学生对电离程度的理解。
三、实验演示（30分钟）1.导师用具体实验演示弱电解质的电离过程，如用盐酸和甲酸分别与水反应，观察反应现象和导电情况的变化。
2.引导学生观察实验现象，进行思考，辅导学生理解实验结果与电离程度的关系。
四、实验讨论（20分钟）1.师生共同讨论实验结果，总结实验中观察到的现象和规律。
2.对比强电解质和弱电解质的电离程度，强调弱电解质的电离程度较低，电离程度与弱电解质的溶液浓度和离子间相互作用有关。
五、知识梳理（15分钟）1.讲解如何通过浓度计算弱电解质的电离程度。
2.设计相应练习题，导师带领学生进行解答，检查学生对知识的掌握情况。
六、拓展延伸（15分钟）1.引导学生思考：弱电解质的电离程度是否会受到其他因素的影响？请举例说明。
2.提出当弱电解质溶液的浓度很高时会发生什么现象并解释原因，开启下节课的预习内容。
七、归纳总结（10分钟）1.学生自主总结本节课的重点内容，并完成课堂笔记。
2.导师进行总结，强调重点和难点，引导学生复习课堂内容。
八、作业布置（5分钟）1.布置相关教材习题，要求学生独立完成并交上。
2.鼓励学生进行延伸学习，参阅相关参考书或网上资料，了解弱电解质的更多知识。
教学反思：本节课通过实验演示和讨论，引导学生自主观察和思考，增强了学生对弱电解质电离过程的理解。
《弱电解质的电离》(第一课时)教学设计
选修4第三章《水溶液中的离子平衡》第一节《弱电解质的电离》第一课时教学设计一、教学目标知识与技能：1．了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
2．应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。
过程与方法：1．通过实验3-1，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。
2．通过实验3-1，控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。
情感、态度和价值观：1．认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。
2．通过合作学习，活动与探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
二、教学重点：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
三、教学方法：采用合作学习，实验探究学习的方法。
四、教学策略1．教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c(H+)不同，再通过阅读课本图3-1、3-2，从微观分析醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。
2．在教学方法上根据教材的特点采用合作学习、科学探究学习的教学方式。
以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。
五．教学设计过程【引入】：展示海洋、溶洞和各色饮料的图片。
【教师】：从海洋、溶洞、饮料到地球（水球），我们可以感受到溶液无处不在，水溶液中的化学反应也无处不在。
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，所以酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征，离子反应的条件是反应中有沉淀、水或气体生产，这些条件都和生成物在水中的溶解度或电离程度有关系，在这一章里，我们将以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。
【教师】通过必修的学习我们知道酸、碱、盐是电解质，但不同的酸和碱有强弱之分，例如：盐酸、硫酸、硝酸是强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，NH3·H2O是弱碱。
“弱电解质的电离”教学设计.doc
“弱电解质的电离”教学设计-[摘要]“弱电解质的电离”教学设计以演示实验为基础，对实验现象采取合作探究的学习方式，引导学生发现和解决问题，体会化学知识的建构过程，认识知识的本质。
整个教学设计力求既要符合学生的实际情况，又要符合新课改的教学理念。
[关键词]弱电解质电离教学设计一、教材分析“弱电解质的电离”是高中化学新课标人教版选修4第三章第一节的内容，是“水溶液中的离子平衡”知识的开篇，是本章的重点。
从教材的体系看，它在化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。
承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展;启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中存在形式的重要内容，是学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。
本节内容包括“强、弱电解质”“弱电解质的电离平衡”与“弱电解质的电离平衡常数”三部分，且高考考纲要求：能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并能利用化学平衡理论去分析浓度、温度、外加物质对电离平衡的影响，因此第二部分为本节的难点。
对学生而言，在已有的化学平衡理论的基础上，对弱电解质的电离的可逆性也有了感性的认识，能否从一般的化学平衡理论过渡到弱电解质的电离平衡是本节课成功与否的关键。
二、教学目标【知识与技能】（1）通过“小灯泡实验”和同浓度下盐酸、醋酸pH值的测定，理解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
（2）在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念，自我总结电离平衡的特征，画出电离平衡的v-t图像。
（3）以CH3COONa对CH3COOH电离平衡影响的实验为基础，学会运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。
【过程与方法】（1）通过强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
（2）通过合作学习、活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、分析问题和解决问题的能力。
《弱电解质的电离平衡》深度备课整理(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
《弱电解质的电离平衡》深度备课整理●教学设计一．学习目标1．知识与技能（1）理解强、弱电解质的概念，理解弱电解质的电离过程；（2）掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，加深对勒夏特列原理的理解和应用。
2．过程与方法（1）对比化学平衡的概念逐渐形成弱电解质电离平衡概念，培养学生的知识迁移能力和语言表达能力。
（2）借助实验、多媒体等教学手段，运用“平衡观、微粒观、实验观”等化学基本观念，引领学生从微观本质上理解弱电解质的电离平衡概念和移动，培养学生探究意识，提高学生分析问题、解决问题的能力。
（3）初步掌握控制变量和设计对照实验的探究方法及其在化学问题研究中的应用3．情感态度与价值观（1）让学生逐渐形成从化学的视角认识事物、解决问题的思维方式；（2）了解并运用先进的科学技术，培养学生尊重事实、实事求是的科学态度；说明：“弱电解质的电离平衡”是沪科版化学教材第七单元《探究电解质溶液的性质》第一节“电解质的电离”的教学内容。
在学习本节课内容时，学生第一次真正意义上的将化学平衡的思想引入到电解质溶液体系中，从而认识强、弱电解质在水溶液中电离过程的差异，并由此由此从是否存在电离平衡的角度深入的认识了电解质。
同时，“弱电解质电离平衡”模型的建立，也为学生运用化学平衡知识解释电解质溶液中离子反应、盐类水解、电解等情景奠定了基础。
在学习本课时，学生已经具备了电解质、化学平衡的知识。
学生的思考具有一定独立性和主动性，已具备一定的观察、比较、归纳的能力，但是学生对于观察与思考的结合、比较的条件控制，归纳的思维严密性等方面都存在不足需要教师加以引导。
且高一学生思维比较活跃，上课积极性高，同时学生对于动手的实验探究有着浓厚的兴趣，这一切为教学的开展提供了支撑。
二．教学重难点1.重点：证明弱电解质的电离是一个可逆过程2.难点：通过探究不同因素对弱电解质电离的影响证明弱电解质电离平衡的存在说明：本节课较为常见的设计，是通过比较强弱电解质的电离行为，发现弱电解质部分电离的化学事实，说明弱电解质电离是一个可逆过程，进而引导学生用化学平衡的模型研究弱电解质的电离过程，重点在于探究影响弱电解质电离平衡的因素。
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《弱电解质的电离》教学设计
【教学目标】
知识与技能：
1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；
2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；
3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。
过程与方法：
通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
情感态度价值观：
1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力；
2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。
【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
【教学难点】弱电解质的电离平衡
【教学方法】实验探究演绎归纳类比迁移
【教学过程】
[导入新课] 利用多媒体展示生活中的洁厕灵
和食醋，通过化学物质在生活中的应用抓住课
堂的第一时间，让学生体会生活中的化学无处
不在。
[课堂激疑]
盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。
我们知道醋酸
的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐
酸呢？
[过渡]就让我们通过本节课的学习来一探究竟吧！
[学与问］上面介绍的两种酸CH3COOH和HCl都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？
[实验3-1]：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量两种酸的pH。
（补充一组对比试验可供提前完成实验3-1的同学进行探究：1mol/LNaOH和1mol/LNH3.H2O，测其pH）
[汇报展示] 小组代表发言，其他组员补充
[小组讨论]
1.镁带与盐酸，与醋酸反应的实质是什么？速率决定于什么?
2.镁带与盐酸反应快，醋酸反应慢，说明什么？
3.同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?都是1 mol/L的酸，为什么氢离子浓度不同？
[探讨结果] 在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。
镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H ＋反应。
由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小。
(2)由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H＋)大；(3)结合测定出盐酸的pH比醋酸的pH小，即可推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离. [资料补充]pH=-lgc(H+),给出相应数据
[教师讲解]由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而
CH3COOH分子只有部分电离。
同理我们也可分析出NaOH完全电离，NH3.H2O 部分电离。
[图片展示]
[结论]不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
[自主归纳]强弱电解质的定义
[板书]一、强弱电解质:
电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
强电解质:在水溶液中能全部电离成离子的电解质。
(如强酸、强碱和大多数盐)
弱电解质:在水溶液中部分电离成离子的电解质。
(如弱酸、弱碱和水)
［合作交流］强弱电解质的比较
强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液里溶质粒子离子溶质分子、离子同条件下导电性强弱
化合物类型离子化合物、某些共价
化合物
某些共价化合物
物质类别大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水[练习]下列物质哪些属于强电解质，哪些属于弱电解质：
（1）NaCl（2）盐酸（3）Ca(OH)2（4）CO2（5）H2O（6）小苏打（7）BaSO4盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图
（8）酒精（9）石墨（10）NH3·H2O（11）HClO（12）Cu(OH)2（13）醋酸二、弱电解质的电离
［情境创设］我们将冰醋酸溶于水，从微观角度分析其电离过程。
［教师讲授］当醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO －和H＋，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。
弱电解质的电离与可逆的化学反应一样，它的两种相反的变化趋势最终会达到平衡。
即在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变。
CH3COOH CH3COO－+H＋
这一过程的建立，同样可以用速率—时间图来描述。
［提问］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。
[板书]二、弱电解质的电离平衡
1、定义: 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，这叫电离平衡。
[思考与交流]分析一元弱酸或弱减的电离平衡，完成下列问题：
1、写出弱酸HA和弱减BOH的电离方程式。
2、填写下表中的空白。
HA电离过程中体系各离子浓度变化
C（H+）C（A－）C（HA）
HA初溶于水时0 0 最大
达到电离平衡前变大变大变小
达到电离平衡时不再变化不再变化不再变化
BOH电离过程中体系各离子浓度变化
C（OH－）C（B＋）C（HB）
等体积等浓度的B＋、OH－混和时最大最大0
达到电离平衡前变小变小变大
结果不再变化不再变化不再变化
［提问］电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？
［学生讨论后回答］前提：弱电解质的电离；①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
[板书]2、电离平衡的特征：
(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的
(2) 等--V电离=V结合≠ 0
(3) 动--电离平衡是一种动态平衡
(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
(5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。
[过渡]由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。
[板书]3、电离方程式书写
[练习]试写出下列物质的电离方程式：
1、HClO HF NH3.H2O
2、H2CO3 H2S
3、NaHCO3NaHSO4 [答案]
1、HClO H＋+ClO－HF H+ + F NH3.H2O-NH4+ + OH-
2、H2CO3H＋+HCO-
3HCO-
3
H＋+CO-2
3
H2S H＋+HS－HS－H＋+S2－
3、NaHCO3=Na＋+HCO-
3HCO-
3
H＋+CO-2
3
NaHSO4=Na＋+H＋+SO-2
4
［小结］强电解完全电离，用“==”，弱电解质部分电离，用“”，多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。
而多元弱碱则不分步。
对于酸式盐的电离要格外注意。
［对比］NaHSO4 (水溶液)= Na＋+H＋+SO42-
NaHSO4(熔融)= Na＋+HSO4-
NaHCO3= Na＋+HCO3-
[练习]
1、下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ D ）
A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C. 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D. 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱。
2、从甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ B ）
A．甲酸能与水任何比例互溶
B．1 mol·Lˉ1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol·Lˉ1
C．10 ml1 mol·Lˉ1的甲酸恰好与10ml1 mol·Lˉ1NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
3．能证明氟化氢是弱电解质的事实是( C )
A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强
B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生
C．100ml 0.1 mol·Lˉ1氢氟酸中，c(H+)小于0.1 mol·Lˉ1
D．在氢氟酸中滴加NaOH溶液，溶液导电性增强
[课堂小结] 学生自主小结，组内互评补充，教师点评补充
[作业布置] 完成课本课后习题及相应练习册。