2018年云南省高中化学会考文科复习
高中化学会考文科必背知识点
高中化学会考必备知识点1、化合价 常见元素的化合价2、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 特征：化合价的升降氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀 ：-氧化剂--得 ---降-还原剂-- 失 --- 升3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、2、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。
第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断：1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO3放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
物质的量1、各个物理量的名称符号单位2、各物理量之间的转化公式和推论 （1）微粒数目和物质的量n=N/N A N=nN AN A ----阿伏加德罗常数。
高中化学会考必背知识要点总结
高中化学会考必背知识要点总结高中化学会考必背知识要点总结虽然高中的化学会考难度不大但是会考所涉及到的化学知识点还是比较多的，对于文科生而言，最重要的无非就是知识点的记忆。
下面是店铺为大家整理的高中化学会考重要的知识，希望对大家有用!高中化学会考必背知识要点总结11、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
2018年云南省高中毕业生第一次统一复习检测化学试题及答案
云南省
2018届高三第一次复习统测
理综试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卡。
满分300分，考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
考生注意：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、
考号在答题卡上填写清楚。
2．作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将第I、II
卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无
效。
相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Mg-24
Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ti-48
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的
7．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重
要的化工原料
B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发
- 1 -。
高中化学会考文科必背知识点
高中化学会考文科必背知识点高中化学会考文科必背知识点高中的文科生在准备化学会考的时候，要特别注意考纲要求，根据考纲来复习和记忆学过的知识才能考好。
下面是店铺为大家整理的高中化学会考必背知识，希望对大家有用!高中化学会考文科必背知识点篇1一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
高中化学会考文科必背知识点篇2一、化学实验安全1.做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
高中化学会考文科必背知识点
高中化学会考文科必背知识点作为高中化学科目中的重要内容，化学会考文科必背知识点是高考化学考试中必须掌握的基础知识。
这些知识点涵盖了化学中的基本概念、化学方程式的写法和反应的类型以及各种物质的性质等方面。
它们对于考生打好化学基础，顺利通过化学科目的考试至关重要。
一、化合价化合价是一个分子或离子中各原子带的电的数值。
根据原子能级填充的顺序，容易确定元素最高的化合价。
熟记元素的化合价可以方便地判断分子的价态，为化学反应的讨论和计算提供依据。
二、分子的化学式对于二元化合物，包含两种不同元素的化合物，在形成化学式时，常采用数字与元素符号的方式表示。
例如，二氧化碳的化学式为CO2。
在具体编写化学式的时候，需要知道原子的基本构成及各元素的化合价、原子量。
三、酸碱中和反应中和反应是酸和碱相互作用后，产生盐和水的反应。
这种反应在生活中比较常见，比如在我们常去的餐馆中洗碗时用到的是碱性洗碗粉，它主要成分是碳酸氢钠，当与菜盘中的油污交互作用时，碱性洗碗粉中的钠会与油脂的酸性分子作用而中和。
四、氧化还原反应氧化还原反应以电子转移为基本特征，其中含氧化剂和还原剂两种物质。
氧化剂指那些具有捐出电子能力，促使别的物质在反应中失去电子而发生氧化的物质，比如氧气、过氧化氢等；还原剂是指那些具有接受电子能力，促使别的物质在反应中得到电子从而发生还原的物质，比如还原糖和还原酸等。
五、化学反应类型化学反应可以分为化合反应和分解反应。
化合反应是指两种或两种以上元素结合，形成新的化合物，比如当锌和氧气反应时，可以生成氧化锌。
分解反应则指由一种化合物分解为两种或两种以上的物质的反应，例如电解水后，可以得到氧气和氢气。
六、醇、酮、醛、酸这几种化合物是有机物的常见活性官能团。
醇组成的有机物中，氧原子与两个相邻的烷基或苯基氢原子结合，如乙醇。
酮是一类含有羰基（C=O）的化合物，其一个碳原子同时与两个烷基或苯基结合，如丙酮。
醛的结构类似于酮，但其只有一个烷基或苯基与羰基结合，如甲醛。
云南省2018年7月会考化学试题
云南省2018年7月普通高中学业水平考试化学试卷相对原子质量：H-1；C-12；Na-23；Al-27；S-32；O-16；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；一、选择题(本题包括24小时，每小题2分，共48分.每小题只有一个选项符合题意)01.我国古代的四大发明对人类的发展作出了巨大的贡献，其中之一的“黑火药”是由硝酸钾、木炭粉、硫黄粉按一定比例混合而成，则“黑火药”的名称是由其中( )的颜色而来；A.硝酸钾；B.木炭粉；C.硫黄粉；D.无法判断；02.下列物质中，既属于钾盐又属于碳酸盐的是( )A.KNO3；B.Na2CO3；C.Na2SO4；D.K2CO3；03.下列图示的三种实验操作名称从左到右依次是( )A.过滤、蒸发、分液；B.过滤、蒸馏、分液；C.蒸馏、过滤、分液；D.分液、蒸馏、过滤；04.下列物质中不属于．．．天然高分子化合物的是( )A.蔗糖；B.蛋白质；C.纤维素；D.淀粉；05.下列化学用语，表达正确的是( )A.甲烷的球棍模型：；B.S2-的结构示意图：；C核素中的质量数为8；C.CO2的结构式：；D.14506.对铁及其化合物的叙述不正确．．．的是( )A.可用KSCN溶液检验Fe3+；B.Fe(OH)2能在空气中稳定存在；C.Fe2O3与Al可发生铝热反应；D.Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu；07.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A.NaOH溶液；B.硫酸；C.NaCl；D.Fe(OH)3胶体；08.环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”.右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值(纵坐标)图，依据图形判断酸雨最严重的城市是( )A.甲；B.乙；C.丙；D.丁；09.下列物质中含离子键的是( )A.H2O；B.O3；C.HCl；D.KCl；10.下列物质中不具有漂白性的是( )A.氯水；B.漂白粉；C.CO2；D.SO2；11.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.1mol氧原子的质量是32g；B.1mol H2O含有的原子数为3N A；C.CO2的摩尔质量是44g；D.常温常压下，22.4L N2含有的分子数为2N A；12.下列物质能用来鉴别乙酸和乙醇的是( )13.下列各组物质中，互为同系物的是( )A.H2O和H2O2；B.CH4和CH3CH3；C.63Li和73Li； D.石墨和金刚石；14.铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A.表面形成致密的氧化膜；B.密度小；C.不与氧气反应；D.不活泼；15.根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是( )A.酸性：H2CO3>HNO3>H3PO4；B.氧化性：N2>O2>F2；C.原子半径：Br>Cl>F；D.金属性：Al>Ng>Na；16.一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生的可逆反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是( )A.v(正)=v(逆)=0；B.X、Y、Z的浓度均不再发生变化；C.X、Y、Z在容器中共存；D.单位时间内消耗a mol X同时生成2a mol Z；17.下列离子方程式正确的是( )A.硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓；B.铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+；C.铁与稀硫酸反应：Fe+6H+=Fe3++3H2↑；D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；18.下列说法正确的是( )A.乙醇的结构简式是CH3COOH；B.常温下金属铁、钠分别加入水中均不发生化学反应；C.常温下苯中加入水会发生分层现象，水在上层；D.乙酸与乙醇在一定条件下会发和珂逆反应，生成油状、有香味的物质；19.一定条件下，在2L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g).反应进行到10分钟时，N2的物质的量减少了1mol.下列有关化学反应速率的说法不正确的是( )A.其它条件不变时，加催化剂，化学反应速率加快；B.其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；C.其它条件不变时，减小c(H2)，化学反应速率减慢；D.10分钟内，N2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)；20.下列装置中能构成原电池的是( )21.一种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用，它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加快，这两种化学物质最适合选择的是( )A.浓硫酸与水；B.氢氧化钠与水；C.生石灰与水；D.氯化钠与水；22.下列反应属于加成反应的是( )A.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；B.CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2 Br；C.CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O；D.+Br2→+HBr；23.阅读下面某加碘食盐包装贷上的部分图表文字，推算出碘酸钾中碘元素的化合价是( )A.+3；B.+5；C.-5；D.0；24.将一块由Fe、Cu和Al三种元素组成的合金分成两等份，每份的质量均为20.3g，一份加到氢氧化钠溶液中恰好完全反应，产生标准状况下的气体3.36L；另一份加到500mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，产生标准状况下的气体7.84L，则原合金中Cu的物质的量为( )A.0.2mol；B.0.1mol；C.0.05mol；D.0.3mol；二、填空题(共2道题，共28分)25.(14分)根据所学知识回答下列问题：(1)上图所示的物质分类方法名称是.(选填“交叉分类法”或“树状分类法)(2)以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，按相同类别分别将化学式填在下表中②、④、⑥后面.物质类别酸碱盐非金属单质氢化物化学式①H2SO4②③NaOH④⑤Na2SO4⑥⑦H2⑧N2⑨NH3(3)写出①的稀溶液与③的稀溶液发生反应的离子方程式.(4)写出⑦的电子式.(5)写出Cu与①的浓溶液在加热条件下发生反应的化学方程式，该反应中氧化剂是.(6)实验室制备⑦常用________和________加热反应，检验该气体的方法是_________________________________________________________________；26.(14分)镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下：(1)镁在元素周期表中位于第周期，第族；(2)为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，试剂①可选用(填化学式)，且加入试剂①的量应(选填“少量”或“过量”).(3)若要检验溶液A中含有的SO42－，使用的试剂是；(4)加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是；试剂②可以选用；(5)反应①、反应②、反应③属于气化还原反应类型的是；(6)工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼得到金属Mg，写出该反应的化学方程式；三、计算题(共1道题，共4分)27.将10.6g Na2CO3粉末投入500mL一定浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应.求：(1)标准状况下收集到的CO2气体体积；(2)硫酸溶液的物质的量浓度；供学习选修1《化学与生活》模块的学生使用.(共20分)四、选择题(本题包括4小题，每小题2分，共8分.每小题只有1个选项符合题意)28.误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是( )A.服用鸡蛋清或牛奶；B.服用葡萄糖；C.服用适量的泻药；D.服大量食盐水；29.下列说法正确的是( )A.绿色食品是指颜色为绿色的食品；B.酸性食品是指有酸味的食品；C.白色污染是指白色废弃物的污染；D.婴儿食品不能添加任何着色剂；30.下面是小张在医院做的血常检查报告单的部分内容.根据检查结果小张应注意补充的微量元素是( )No. 项目结果正常范围参考值单位1 红细胞计数 2.3 3.5~5 ×1012/L2 血红蛋白75 110~150 g/LA.硒；B.锌；C.碘；D.铁；31.下列做法不属于．．．垃圾资源化的是( )A.建立垃圾发电厂；B.将垃圾填埋；C.分类收集和回收利用废塑料；D.回收旧电子产品并将其集中分拆处理；五、填空题(共1道题，共12分)32.I.制作云南名特小吃“过桥米线”的部分原料为：①米线；②里脊肉；③韭菜；④食盐；请按要求填序号：(1)富含蛋白质的是；(2)属于调味剂的是；(3)富含淀粉的是；II.请按要求用化学与生活知识填空.(1)阿司匹林是人们熟知的治感冒药，它属于(选填“解热镇痛药”或“抗酸药”)；(2)既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的营养物质是；(3)钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应式为；(4)我国主要以硫酸型酸雨为主，涉及的化学方程式有SO2+H2O H2SO3和；供学习选修5《有机化学基础》模块的学生使用.(共20分)四、选择题(本题包括4小题，每小题2分，共8分.每小题只有1个选项符合题意)28.下列说法不正确的是( )A.CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；B.CH=CH和C6H6含碳量相同；C.乙醇和乙二醇为同系物；D.戊烷有3种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷；29.不属于．．．蛋白质变性的是( )A.煮熟鸡蛋；B.酒精消毒杀菌；C.制作豆腐；D.鸡蛋清溶液加饱和(NH4)2SO4溶液产生沉淀；30.分子式为C4H9Cl的有机物，可能存在的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A.2种；B.3种；C.4种；D.5种；31.下列实验方案合理的是( )A.检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量熟石灰；B.鉴别甲烷和乙烯：分别将两种气体通入酸性KMnO4溶液，看是否褪色；C.制备氯乙烷(C2H5Cl)：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应；D.制取乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置制取；五、填空题(共1道题，12分)32.I.根据下列有机化合物的结构简式，用字母填空.(1)属于芳香烃的是；(2)属于烃的衍生物的是；(3)遇FeCl3溶液显紫色的物质是；II.已知A是淀粉在一定条件下水解的最终产物，C能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，E是一种不溶于水、有水果香味的无色油状液体.相关物质的转化关系如图所示：(1)A的名称是；(2)D中含有的官能团名称是；(3)C的结构简式是；(4)B+D→E的化学反应方程式是.。
高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
高中会考化学知识点
高中会考化学知识点高中会考化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 无机物与有机物2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子序数、同位素、离子3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡- 化学反应的表示方法4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应- 置换反应、还原-氧化反应- 酸碱中和反应、沉淀反应5. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点 - 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性6. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）二、元素与化合物1. 卤素（F、Cl、Br、I、At）- 卤素的化学性质- 卤化物的制备与应用2. 碱金属与碱土金属（Li、Na、K、Ca、Mg、Al）- 金属的活动性- 金属的腐蚀与防护3. 过渡金属（Fe、Cu、Ni、Zn等）- 过渡金属的物理性质- 金属的提取与精炼4. 非金属元素（C、N、O、S、P等）- 非金属的化学性质- 非金属化合物的应用5. 常见无机化合物- 硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐- 氧化物、硫化物、磷酸盐6. 有机化学基础- 烃类化合物：烷烃、烯烃、炔烃- 官能团：醇、酚、醛、酮、羧酸三、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶解度与饱和溶液- 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度2. 酸碱理论- 酸碱的定义与性质- pH值的计算与意义3. 缓冲溶液- 缓冲溶液的组成与作用机制- 缓冲溶液的制备与应用4. 化学平衡- 反应动力学基础- 勒夏特列原理- 化学平衡常数四、热化学与电化学1. 热化学- 热化学方程式的书写- 反应热的计算- 燃烧热与中和热2. 电化学基础- 电化学电池的工作原理- 标准电极电势- 电化学系列五、分析化学1. 常见化学分析方法- 滴定分析：酸碱滴定、氧化还原滴定- 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱2. 实验室安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理六、实验技能与操作1. 常见化学实验操作- 溶液的配制与稀释- 基本的实验仪器使用2. 实验设计与数据分析- 实验目的与步骤的制定- 实验数据的记录与处理以上是高中会考化学的主要知识点概述，涵盖了化学的基本概念、元素与化合物、溶液与化学平衡、热化学与电化学、分析化学以及实验技能与操作。
2018云南省高中学业水平考试模拟试题化学含答案
投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性 由强至弱的顺序为___________________（填化学式）。 ④实际上 Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方 法是______，相关反应的离子方程式是_____________。 34.某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
7.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长 颈漏斗，有关理由叙述错误的是( )
A． 防止氯气扩散到空气中造成污染 B． 便于控制加入盐酸的量
C． 长颈漏斗方便于添加液体
D． 尽量避免氯化氢挥发到空气中
8.下列实验操作正确的是（ ）
A． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
云南省 2018 年普通高中学业水平考试化学模拟试题
一、单选题(共 30 小题,每小题 1.5 分,共 45 分)
1.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )
A． 性质不活泼，不与空气中的成分反应
B． 镁、铝与氧气的反应速率极慢
C． 经过了特殊工艺处理
D． 与氧气反应形成了氧化物保护膜
2.最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅 酸盐材料是（ ）
4
据表分析，下列选项正确的是( ) A．在标准状况下，新戊烷是气体 B．在 1.013×105Pa 、20 ℃时，C5H12 都是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低 D．C5H12 随支链增加，沸点越低 18.在国庆 60 周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中 率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是( ) A． Nd、 Nd 和 Nd 互为同素异形体 B． Nd、 Nd 和 Nd 的化学性质不同 C． Nd 原子中含有 60 个质子和 142 个中子 D． Nd、 Nd 和 Nd 都是钕元素的不同核素 19.由铝、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为( ) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 20.将 1 mol 乙醇(其中的氧用 18O 标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列 叙述不正确的是( ) A．生成的乙酸乙酯中含有 18O B．生成的水分子中含有 18O
高中化学会考知识点归纳总结
高中化学会考知识点归纳总结高二的化学学习中同样会面临一次很重要的考试，为了便利大家复习，下面是我整理的高中化学会考学问点，盼望大家喜爱。
高中化学会考学问点(一)1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有剧烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝聚成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团打算乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：RCOOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;依据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它打算着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。
酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。
与饱和一元羧酸为同分异构体。
7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更简单，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。
如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH39、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
2018云南省高中学业水平考试化学试题2含答案
云南省高中学业水平模拟考试化学试题（2）一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)1.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀2.下列关于“焰色反应”的理解正确的是()A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．所有金属元素都有焰色反应3.下列有关电解质的叙述正确的是()A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．难溶于水的化合物是非电解质D．溶于水能导电的物质是电解质4.物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中，只考虑组成的是() A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B．硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸C．氢氧化镁是二元碱、难溶性碱、中强碱D．三氧化硫是酸性氧化物、非金属氧化物、最高价氧化物5.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性6.30mL1mol·L－1氯化钠溶液和40mL0.5mol·L－1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl－浓度为()A．0.5mol·L－1B．0.6mol·L－1C．1mol·L－1D．2mol·L－17.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（）A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水8.1mol·L－1FeCl3和1mol·L－1KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶39.Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。
最新-云南省2018年普通高中毕业会考化学模拟试卷(一)精品
8．下列气体既能用浓 H 2SO4 干燥，又能用碱石灰干燥的是 A ．Gl 2 B． SO2 C． H 2 D ．NH 3
9．下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是
A ． HClO
B． H2O2
C． O2
D． SO2
10．某元素负一价阴离子的核外有 10 个电子，该元素在周期表中的位置是
A ．Cl 2 B． CO C． N2 D． SO2
2．下列物质中，属于强电解质的是
A ．NaOH
B． CH3COOH
C．H 2O
D． CO 2
3．下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是
A ．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D ．复分解反应
4．下列物质能发生银镜反应的是
A ．酒精
B ．葡萄糖
C，淀粉
云南省 2018 年普通高中毕业会考化学模拟试卷 （一）
可能要用到的相对原子质量： H— 1 C— 12 N— 14 Mg — 24 A1 —27
第 I 卷 选择题 (共 60 分 )
O— 16
Na— 23
一、选择题 (每小题 2 分，共 60 分 )每小题只有 1 个选项符合题意． 1．下列气体直接排放，不会引起大气污染的是
A ．二周期 IA 族 B．三周期Ⅶ A 族 C．二周期Ⅶ A 族 D ．三周期 IA 族
11．下列物质的电子式正确的是
12．下列关于卤族元素的比较中，错误的是
A ．气态氢化物的稳定性： HF>HCl>HBr>HI
B．单质的氧化性： F2>Cl 2>Br 2>I 2
－
－
－－
C．离子的还原性： F >Cl >Br >I
2018届云南省高三普通高中学业水平考试化学试题及答案
云南省2018届普通高中学业水平考试化学试题[考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。
必修模块卷为全体考生必做。
选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。
必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
相对原子质量：H-1N-14 0-1:6 S-32 Cl-3J．5 Fe-56 Ra-137 必修模块卷（必修《化学l》必修《化学2》）选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2．下列气体在常温下有颜色的是3．下列反直中不属于放热反应的是A．酸碱中和反应B．NH4Cl晶体与晶体反应C．镁条的燃烧D．活泼金属与酸的反应4．当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．澄清石灰水C．Fe（OH）3胶体D．KOH溶液5．下列各物质中，不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．淀粉6．下列表示化学用语或模型正确的是7．下列反应的离子方程式不能用表示的是A．硫酸氢钠和氢氧化钡B．氢氧化钾和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．氢氧化钡和硝酸8．下列物质中，能溶于水形成强酸的是9．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是10．下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是A．氢氧化钠、液氯、石油、纯碱B．石油、液氯、纯碱、氢氧化钠C．石油、液氯、氢氧化钠、纯碱D．纯碱、氢氧化钠、液氯、石油11．实验室制备干燥的氨气所需的药品是A．NH4Cl溶液、NaOH溶液B．浓氨水、浓硫酸C．浓NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2S04D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰12．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。
下列实验所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶 A．①② B②③C．③④D．②④13．现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是14．医学研究证明，用放射性；》治疗肿瘤可收到一定疗效。
云南省高中化学会考复习纲要
必修1、必修2.、选修1化学根底知识点纲要必背学业水平测试复习纲要——必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯洁物。
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反响前后元素化合价发生变化的反响时氧化复原反响。
一般而言，反响物或生成物中有单质的一定是氧化复原反响。
7．升失氧复原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是复原剂8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-110．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下〔0℃ 101KP a〕；②气体。
注：水在标准状况下为液体。
11．n=12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液〕·V(稀溶液)13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14．过滤用于别离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
15．蒸馏用于别离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出〞。
16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
17．分液用于别离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“上倒下放〞。
18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
25．点燃可燃气体前要验纯。
26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42-稀HCl和BaCl2加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-NH4+NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4+ +OH- NH3↑+H2ONa+焰色反响火焰呈黄色K+焰色反响透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O28．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
最新-云南省2018年1月普通高中会考化学试卷 精品
云南省2018年1月普通高中会考化学试卷考生注意1：本科试卷分第1卷、第Ⅱ卷两部分。
第1卷1--30题必须在答题卡上答题， 答在试卷上一律无效；第Ⅱ卷直接在试卷上作答。
第1卷(选择题共60分)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S —32 Fe--56 Cu---64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共60分)1．在申办2018年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号，为改善北京的空气质量， 将冬季的燃煤取暖改为用天然气做燃料，这主要是A ．减少SO 2气体的排放B ．减少氮氧化物的排放C ．防止温室效应D ．降低对臭氧层的破坏 2．下列物质中，属于电解质的是A ．二氧化碳B ．蔗糖C ．铜D ．硝酸钾3．下图为容量瓶瓶颈的一部分，在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用胶头滴管定容 到刻度线时，液面的位置正确的是4．下列物质中，属于同素异形体的是A ．O 2和O 3B ．CO 和CO 2C ．12C 和13C D. CH 4和C 2H 6 5．下列反应一定属于氧化还原反应的是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 6．下列物质中，属于醇类的是A ．C 6H 5OHB ．CH 3CHOC ． CH 3COOHD ． CH 3CH 2OH 7．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是8．下列物质中，常温下呈液态的是A ．I 2B ．MgCl 2C ．Br 2D ．SO 2 9．下列材料一定不属于天然材料的是A ．棉花B ．塑料 c ．金刚石 D ．淀粉10．常温下，下列物质的水溶液，其pH 小于7的是A ．Na 2CO 3B ．NH 3 -H 2OC ．NaClD ．NH 4NO 3 11．下列说法中，正确的是A ．2g 氢气所含的原子数为N AB ．1mol 氢气所占的体积约为22．4LC ．1mol 氢气的质量是2g/molD ．H 2的摩尔质量是2g ·mol -1 12．下列各组物质，不能用酸性高锰酸钾溶液区分的是A ．甲烷乙烯B ．乙烷乙炔C ．乙烷乙烯D ．乙烯乙炔 13．下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A ．C12+H 2O=HCl+HClOB ．2H 2O 2H 2 ↑+O 2↑C ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑D ．2F 2+2H 2O=4HF + O 2↑ 14．下列结构示意图中，代表阴离子的是15．在下列各组物质的反应中，其离子方程式可用H + + OH - =H 2O 表示的是 A ．盐酸和氢氧化钾溶液 B ．硫酸和氢氧化钡溶液 C ．氯水和氢氧化钠溶液 D ．氢氧化铜和硫酸溶液 16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A ．Fe 3+、NO 3-、OH - B ．H +、SO 42-、CO 32- C ．Mg 2+、NH 4+、SO 42- D ．Ag +、NO 3-、Cl - 17．下列物质中，属于酸性氧化物的是A ．H 2OB ．MgOC ．CO 2D ．Fe 2O 3 18．铝不易被腐蚀，其主要原因是A ．铝是一种轻金属B ．铝的金属活动性比镁弱C ．铝具有较高熔点D ．铝易形成致密的氧化物薄膜 19．用浓硫酸干燥潮湿的氢气，是利用它的A ．氧化性B ．脱水性C ．吸水性D ．酸性20．在一定条件下，发生CO+N02~C02+NO 的反应，达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深，下列有关该反应的说法中，正确的是 A ．正反应为放热反应 B ．正反应为吸热反应 C ．升温后CO 浓度减 D ．升温后各物质浓度不变 21．铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是A ．FeOB ．Fe 3O 4C ． Fe 2O 3D ．Fe 2O 3和Fe 3O 4Fe304 I 22．石英的主要化学成分是A ．Na 2SiO 3B ．A12O 3C ．SiO 2D ．Si23．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，两者一定相等的是A ．质量B ．溶液的体积C ．物质的量浓度D ．H +和OH -的物质的量24．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A．无水硫酸铜B．胆矾C．浓硫酸D．金属钠25．下列关于Cl-和C12的说法中正确的是A．Cl-和C12均有毒B．Cl-和C12结构不同，所以性质也不同C．Cl-和C12均为黄绿色D．Cl-和C12均能与金属单质反应26．只用一种试剂就能将KCl、FeCl3、AICl3三种溶液区分开，这种试剂是A．NaOH B．HCl C．H2SO4D．BaCl227．下列物质与水反应会放出氧气的是A．Na2O B．Na2O2C．K D．NO228．两种元素可以组成AB2型化合物，它们的原子序数是A．3和9 B．6和8 C．10和14 D．8和1229．下列粒子中的电子数目不为10的是A．NH4+B．OH—C．H2S D．CH430．1 mol某气态烃在氧气中完全燃烧，生成2mo1 CO2和2mol H2O，此烃的化学式是A．C2H4B．C2H2C．C2H6D．C2H4O第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、填空题(本大题共有4个小题，每空1分，共25分)31．(7分)A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，其中A+ 的核外无电子，A和C 可以形成AC型化合物，AC分子中质子总数为18，B元素的氢氧化物具有两性，B3+和D- 的核外电子排布均与氖相同，试回答：(1)上述A、B、C、D四种元素的符号分别是、、、；(2)写出AC化合物的电子式；(3)C元素的最高价氧化物的水化物的化学式是；(4)B单质与Ac的稀溶液反应的化学方程式是。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018化学会考必过必背学业水平测试复习纲要——必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7．升失氧化还原剂：化合价升高的原因是失去电子，被氧化，发生氧化反应,得到氧化产物,本身做还原剂8．降得还原氧化剂: 化合价降低的原因是得到电子，被还原，发生还原反应,得到还原产物,本身做氧化剂9．摩尔是物质的量的单位. 摩尔质量的单位g/mol或g．mol-110．L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP a）；②气体。
注：水在标准状况下为液体。
11．n=12．稀释公式：c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)或c1·V1 = c2·V213．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗,玻璃棒。
15．蒸馏用于分离互溶的液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，苯，不可使用酒精。
17．分液用于分离互不相溶的液体（即分层的液体混合物），如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”。
18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到，量筒精确到。
24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
25．点燃可燃气体前要验纯。
26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42-稀HCl和BaCl2加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-NH4+NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4+ +OH- NH3↑+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O28．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫不溶于水。
30．碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3热稳定性Na2CO3 > NaHCO3与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3与Ca(OH)2反应均生成白色沉淀与CaCl2反应生成白色沉淀无现象31．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热32．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO233．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
36．铝的化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应（常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力）4Al+3O2====2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）④铝热反应2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属Al2O3 （两性氧化物）与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl（OH）3 （两性氢氧化物）与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl3+ 3NH3·H2O== Al（OH）3↓+3 NH4Cl37．A l(OH)3不能溶于氨水中。
38．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH39．F e2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀铁的化学性质①与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS ③与水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl240．F e(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等44．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒45．F e在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，1mol的Fe完全反应，转移电子数为3NA；Fe与S反应只能生成FeCl2，1mol的Fe完全反应，转移电子数为2NA。
46．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复。
49．多余的氯气用NaOH溶液吸收50．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 漂白夜的有效成分：NaClO51．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，SO2+H2O?H2SO3 ，有毒52．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）53．浓硫酸与金属反应不能生产氢气54．硅及其化合物1．SiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞（1）硫磺与氧气反应生成SO2 S+O2==SO2（2）SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO3（3）SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO4与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应：C+2H2SO4（浓）SO2↑+ CO2↑+2H2O C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2OCu + 4HNO3(浓)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O55．N O为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO256．NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，与水反应生成硝酸和NO 3NO2 + H2O=2HNO3+NO56.氨气用向下排空气法收集NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝57．硝酸不能与金属生成氢气58．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO359．电离方程式如H2SO4= 2H++SO42-、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-、Na2CO3 =2Na++ CO32-60．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
61．离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O62．不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-63．不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-64．不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子65．C l-不能与Ag+共存66．S O42-不能与Ba2+共存67．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）学业水平测试复习纲要——必修21．符号，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=62．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。
元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。
主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
3．第三周期元素（11~17号元素）性质比较原子序数11 12 13 14 15 16 17 元素符号Na Mg Al Si P S Cl 元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大→小元素性质→ 金属性减弱，非金属性增强→最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最高价氧化物的水化物及其酸碱性NaOH 强碱Mg(OH)2 中强碱Al(OH)3 两性H 2SiO 3 弱酸H 3PO 4 中强酸H 2SO 4 强酸HClO 4 强酸递变性 → 碱性减弱，酸性增强 →最低负价 —— —— —— -4 -3 -2 -1 氢化物 ——————SiH 4PH 3H 2SHCl氢化物稳定性→ 稳定性增强 →4． 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。