高中化学-氨与铵态氮肥练习

高中化学-氨与铵态氮肥练习1．有关氨的性质，叙述中正确的是( )

A．氨是一种碱

B．氨水显碱性

C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾

D．在反应NH

3＋H＋===NH＋

4

中氨失去电子

答案 B

解析氨不是碱，但其与H

2O反应生成的NH

3

·H

2

O是一种碱，A不正确；氨水

显碱性，B正确；氨气只能与挥发性的酸相遇才能生成白烟，C不正确；NH

3

和H＋反应为非氧化还原反应，D不正确。

2．下列不属于铵盐的共性的是( )

A．易溶于水

B．与苛性钠共热产生NH

3

C．都是固体

D．受热分解都产生NH

3

答案 D

解析铵盐都是固体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生反应而产生NH

3

；

部分铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH

3，如NH

4

NO

3

。

3．下列可以用来干燥氨气的是( )

A．浓硫酸B．碱石灰

C．氯化钙D．五氧化二磷

答案 B

解析氨气为碱性气体，所以不能用酸性干燥剂(如浓硫酸、五氧化二磷)进行干燥；由于氯化钙能吸收氨气，故也不能用来干燥氨气。

4．检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中，然后( )

A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性

C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

答案 D

解析检验铵盐依据的是铵盐与碱反应生成氨气及氨气的性质。将NaOH溶液加入盛有该待检固体的试管中，若加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明该待检固体是铵盐。

5．NH

3

是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是( )

A．NH

4Cl和NaHCO

3

都是常用的化肥

B．NH

4Cl、HNO

3

和Na

2

CO

3

受热时都易分解

C．NH

3和NO

2

在一定条件下可发生氧化还原反应

D．图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)

2

发生反应答案 C

解析NH

4Cl是常用的化肥，而NaHCO

3

是小苏打，不用作化肥，A项错误；Na

2

CO

3

受热不易分解，B项错误；图中涉及的盐类NaCl与Ca(OH)

2不反应，D项错误；NH

3

能和NO

2发生氧化还原反应生成N

2

和H

2

O，化学方程式为8NH

3

＋6NO

2

=====

一定条件

7N

2

＋

12H

2

O，C项正确。

6.如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。打开止水夹，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )

A．CO

2(NaHCO

3

溶液)/无色喷泉

B．NH

3(H

2

O含酚酞)/红色喷泉

C．H

2S(CuSO

4

溶液)/黑色喷泉[已知CuS为黑色沉淀]

D．HCl(AgNO

3

溶液)/白色喷泉答案 A

解析CO

2与NaHCO

3

溶液不反应，且CO

2

在NaHCO

3

溶液中的溶解度很小，因此

CO

2与NaHCO

3

溶液不会产生喷泉，故A项符合题意；NH

3

极易溶于水且氨水呈碱性，

因此NH

3与含酚酞的H

2

O会产生红色喷泉，故B项不符合题意；H

2

S＋CuSO

4

===CuS↓

＋H

2SO

4

，由于CuS为黑色沉淀，因此H

2

S与CuSO

4

溶液会产生黑色喷泉，故C项不

符合题意；HCl＋AgNO

3===AgCl↓＋HNO

3

，由于AgCl为白色沉淀，因此HCl与AgNO

3

溶液会产生白色喷泉，故D项不符合题意。

7．某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________ ________________________。

(2)用装置B收集氨气时，氨气的进气口是________(填“a”或“b”)，理由

是

____________________________________________________________________。

(3)打开装置B中的止水夹c，继续通入氨气，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________，__________________。

(4)为了防止环境污染，下列装置(盛放的液体均为水)可用来吸收多余氨气的是________(填序号)。

答案(1)2NH

4Cl＋Ca(OH)

2

=====

△

CaCl

2

＋2NH

3

↑＋2H

2

O

(2)a 氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集

(3)极易溶于水与水反应得到的溶液显碱性

(4)②④

解析(1)实验室制备氨气的化学方程式为2NH

4Cl＋Ca(OH)

2

=====

△

CaCl

2

＋

2NH

3↑＋2H

2

O。

(2)氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，进气管要伸入烧瓶底部。

(3)烧瓶内形成喷泉，证明氨气极易溶于水；酚酞溶液变红，证明氨气溶于水

后溶液显碱性。

(4)装置①氨气极易溶于水且空气不能排出，氨气不能进入，装置②④能防止倒吸，装置③会发生倒吸。

应用·实践

8．已知NH

3

和HCl都能用来做喷泉实验。若在同温同压下用两个相同容积的

烧瓶各收集满NH

3

和HCl气体用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列