高中化学-氨与铵态氮肥练习
高中化学第三章第2节第2课时氨与铵态氮肥练习鲁科版必修1
第2课时 氨与铵态氮肥1．了解氨的物理性质和化学性质。
2．掌握氨的实验室制法。
3．了解铵盐的性质及铵根离子的检验。
知识清单 一、氨1．物理性质。
2.化学性质。
(1)氨溶于水，大部分与水结合成一水合氨(NH 3·H 2O)，NH 3·H 2O 可以小部分电离成NH ＋4和OH －，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
氨气在水中的反应可用下式表示：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －。
(2)氨与酸的反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
现象：产生白烟。
(3)氨跟氧气反应。
在催化剂(如铂、氧化铁等)存在的情况下，氨跟氧气发生如下的反应：4NH 3＋5O 2=====高温催化剂4NO ＋6H 2O 。
该反应体现了氨的还原性。
3．用途。
(1)工业上：用于氮肥工业和硝酸工业。
(2)日常生活中：易液化，常用作制冷剂。
4．NH 3的实验室制法。
(1)实验药品：氯化铵固体和氢氧化钙固体。
(2)实验原理2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。
(3)实验装置：固、固加热型。
(4)气体收集：向下排空气法。
(5)验满方法：用湿润的红色石蕊试纸(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口)。
1．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团，这么做的目的是什么？答案：防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。
二、铵盐1．概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐。
如NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4。
2．物理性质：易溶于水的白色晶体。
3．化学性质。
(1)受热易分解。
①NH 4Cl 受热分解方程式：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑。
②NH 4HCO 3受热分解方程式：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑。
(2)与碱反应。
铵盐都能与碱反应生成氨气。
①固体反应：NH 4Cl 与NaOH 反应的化学方程式为NH 4Cl ＋NaOH=====△NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。
高一化学()课下能力提升(十七)氨与铵态氮肥
课下能力提升(十七）氨与铵态氮肥一、选择题1．下列关于氨性质的叙述中正确的是( )A．氨气可用排水法收集B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3＋H＋===NH错误!中，氨失去电子被氧化2．下列说法不正确的是( ）A．氨水可以直接作为肥料施用B．铵盐都可作为氮肥C．农家肥和草木灰混合使用可以增强肥效D．作为氮肥，铵盐比氨水使用更方便3．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( ) A．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH）2↓＋2NH3↑，气体用无水氯化钙干燥4．氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（)A．加入氢氧化钠B．加入AgNO3溶液C．加热法D．加入一种合适的酸5．有关氨气的性质的叙述正确的是（）A．氨气能在空气中燃烧B．氨气溶于水显弱碱性的主要原因是氨水中的NH3·H2O分子电离出少量的OH－C．氨气和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3＋H＋===NH错误!中氨失去电子被氧化6．实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M,多余的气体可用水吸收，则M是( ）A．NH3B．NOC．Cl2D．NO27．如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( ）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹8．用加热法可以分离的一组物质是（）A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．碘和氯化铵9．为了更简便制取干燥的氨气，下列方法中适合的是( )A．NH4Cl和H2SO4(浓)混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B．N2＋H2―→NH3，用烧碱干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥10．已知NH3极易溶于水，却难溶于有机溶剂CCl4，有关装置中不可作NH3吸收装置的是（）11．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（）错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!A．N2B．NO2C．NH3D．NO12．下列关于氨水的叙述正确的是（)A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外）D．氨水中共有五种微粒二、非选择题13。
高中化学(十八)氨与铵态氮肥 高一1化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（十八） 氨与铵态氮肥1．关于氨的下列叙述中，正确的是( ) A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来做制冷剂 B ．氨具有还原性，可以被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为解析：选B 氨易液化，常用作制冷剂，A 错误；4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，B 正确；氨水不稳，易分解，C 错误；氨水可使石蕊试剂变成蓝色，D 错误。
2．氨水的碱性较弱，其原因是( ) A ．它能使酚酞溶液变 B ．氨水极易挥发出氨C ．氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少电离成NH ＋4和OH －D ．溶于水的氨大以NH 3分子形式存在解析：选C NH 3溶于水后，大结合成一水合氨的形式，只有少电离成NH ＋4和OH －，是弱电解质，故C 正确。
能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。
3．下列说法中错误的是( )A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离解析：选A 有的铵盐受热分解产生NH 3(如NH 4Cl)；有的铵盐受热分解不产生NH 3(如硝酸铵)，A 错误；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH ＋4中的N 呈－3价外，还可能含有其他价态的N 元素(如NH 4NO 3中的N 有－3、＋5两种价态)，B 正确；铵盐与碱反时，反条件不同，产物也不同，即加热时生成NH 3，不加热时往往生成NH 3·H 2O ，C 正确；加热时，NH 4Cl 分解后在试管上部重生成NH 4Cl ，从而可实现与NaCl 的分离，D 正确。
4.喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉装置(夹持仪器已略去)。
高中化学 3.2.2《氨与铵态氮肥》随堂练习 鲁科版必修1
3.2.2《氨与铵态氮肥》随堂练习一、单项选择题1．关于氨的叙述错误．．的是( )。
A．是一种制冷剂B．浓氨水中一水合氨的物质的量浓度大于氨分子和铵根离子的物质的量浓度C．氨水是碱，属于电解质D．在某些反应中具有还原性2．对于氨水组成的叙述正确的是( )。
A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子3．将NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有( )。
A．NH3、O2 B．H2O、O2 C．CO2、O2 D．O24．下列不属于．．．铵盐的共同性质的是( )。
A．都是晶体 B．都易溶于水C．与碱共热都产生氨气 D．受热分解都产生氨气5．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后( )。
A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞溶液D．加苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验6．氨水显弱碱性的主要原因是( )。
A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱二、双项选择题7．下面对这些实验的实验原理分析中，正确的是( )。
A．氨气极易溶于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中可用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气8．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成。
下列叙述不正确．．．的是( )。
A．NH4H是一种化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂三、非选择题9．下图中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中X是酸式盐，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F是红棕色气体。
高中化学 3.2.2氨与铵态氮肥课时作业 鲁科版必修1
氨与铵态氮肥1.有关氨及氨水的说法中正确的是( )A.NH3是10电子分子,具有还原性B.液氨、氨气、氨水是同一种物质C.氨气是非电解质,氨水是电解质D.氨水的主要成分是NH3解析:每个NH3分子中有10个电子,因N元素的化合价为-3,所以具有还原性。
氨气、液氨是纯净物,为同一种物质,氨水是混合物,三者不是同一种物质。
氨气是非电解质,NH3·H2O是电解质。
氨水的主要成分是NH3·H2O,氨水是一种混合物,不属于电解质。
答案:A2.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火的原因是( )①幕布的着火点升高②幕布的质量提高③氯化铵分解吸收热量,降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①②B.③④C.②③D.②④解析:处理后幕布不易着火,主要原因有两个:一是氯化铵分解吸收热量,降低了环境温度;二是氯化铵分解生成的NH3和HCl可以有效隔绝幕布与空气的接触。
答案:B3.下图实验操作中正确的是( )解析:向试管中滴加液体时,胶头滴管不能伸入试管口内,A不正确;给试管中的固体药品加热时,试管口应稍向下倾斜,B不正确;C中气体的流向错误。
答案:D4.试管中盛有白色晶体,检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( )A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的酚酞试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液,加热,将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口解析:铵盐的检验原理是N+OH-NH3↑+H2O,再用试纸或浓盐酸检验氨气的存在。
A中固体加热,可能产生其他气体造成干扰。
答案:A5.某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Cl2中的一种或几种组成,通过图中洗气瓶后气体体积减小,通过干燥管后气体呈红棕色(未与空气接触),则下列推断中正确的是( )A.干燥管内固体为碱石灰B.原气体中只有NO和CO2C.原气体中不一定有NH3D.原气体中一定没有HCl、Cl2、O2解析:混合气体无色,则不可能有Cl2。
【高一】高一化学氨和铵态氮肥检测题(附答案)
【高一】高一化学氨和铵态氮肥检测题（附答案）a组――知能训练1.只能通过排气法收集的气体为（）a．no b．nh3c、 h2d.o2解析：由于氨气极易溶于水，所以氨气只能用排空气法收集；no只能用排水法收集；h2和o2既可用排水法又可用排空气法收集。
回答：B2．可用干燥氨气的有( )a、浓硫酸B.碱石灰c．氯化钙d．五氧化二磷分析：氨溶于水和碱，因此不能用酸性干燥剂干燥。
因为氯化钙吸收氨，所以不能干燥。
答案：b3.氨呈弱碱性的主要原因是（）a．通常状况下，氨的溶解度不大b、氨中的Nh3h2o使少量OH电离-c．溶于水的氨分子只有少量电离d、氨本身呈弱碱性解析：氨气溶于水大部分与水结合生成一水合氨(nh3h2o)，nh3h2o仅有少部分电离成nh＋4和oh－，因此显弱碱性，但它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身碱性弱。
故选b。
回答：B4．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量，放在试管中，接下的操作正确的是( )a、加热，将湿的红色石蕊试纸放在试管口b．加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液c、加入强碱溶液，加热，滴加酚酞试剂d．加苛性钠浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口看其是否变蓝分析：在测试铵盐的化学试剂中，氢氧化钠溶液适用于被测物质为固体或溶液的情况。
通常的操作是向固体或物质溶液中加入氢氧化钠溶液，然后加热，然后测试产生的气体是否能使红色石蕊试纸变蓝。
所以正确答案是d.xkb1。
有限公司答案：d5.（2022芜湖高一质检）a盐x与氢氧化钠共加热，可释放无色气体y，y经一系列氧化后溶解于水中，得到Z溶液。
Y与Z溶液反应形成X，那么X可能是以下（）a．(nh4)2so4b．nh4no3c、 nh4cld.nh4hco3解析：回答：B6．(2021三明高一质检)为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置。
高中化学必修1 氨与铵态氮肥 课时提升作业 十七 3.2.2
课时提升作业十七氨与铵态氮肥(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.(2017·海淀区高一检测)下列不属于铵盐的共同性质的是( )A.都是晶体B.都易溶于水C.与碱共热都能产生氨气D.受热分解都能产生氨气【解析】选D。
铵盐都是无色或白色晶体,都易溶于水,与碱共热时都能产生氨气。
但并不是所有的铵盐受热分解时都能产生氨气。
如NH4NO3在不同温度时的产物不同,在某温度时其分解的方程式为5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O,可以看出这种分解方式并没有产生氨气。
2.(2017·泰安高一检测)试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是( )A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞溶液D.加氢氧化钠溶液,加热,滴入石蕊溶液【解析】选B。
铵盐和水混合不会产生氨气,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化,不能检验,故A错误;加氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,湿润红色石蕊试纸会变蓝色,证明产生的气体是氨气,证明该盐中含有铵根离子,这是检验铵盐的方法,故B正确;氢氧化钠和氨水均是碱性的,均能使酚酞显示红色或使石蕊显示蓝色,故C、D错误。
3.下列有关NH3的实验或结论正确的是( )A.NH3溶于水形成的溶液呈碱性,故NH3属于一元碱B.将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内,试纸变蓝则证明NH3已收集满C.将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中,可快速获得NH3D.将NH4HCO3热分解后的产物通过硅胶干燥管,可收集到干燥、纯净的NH3【解析】选C。
NH3溶于水后与水反应产生的NH3·H2O是弱碱而NH3不是一元碱,A 不正确;B中应放在瓶口而不是伸入集气瓶内,不正确;浓氨水滴到碱石灰上是实验室快速制取NH3的方法,C正确;NH4HCO3受热分解产生NH3、CO2和H2O,硅胶干燥管只吸收水,故不可收集到干燥、纯净的NH3,D不正确。
高中化学 第3章 第2节 氨与铵态氮肥(第2课时)练习 鲁科版必修1
自然界中的元素第2节氮的循环第2课时氨与铵态氮肥1．下列关于氨气的说法中，正确的是( )A．氨可以用浓硫酸干燥B．氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施D．用水吸收NH3用如图所示的装置可防止倒吸答案：D2．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b 分别是( )选项a(干燥气体) b(液体)A NO2水B CO2 4 mol·L－1 NaOH溶液C Cl2 饱和食盐水D NH3 8 mol·L－1 NaOH溶液答案：B3．如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是( )A．CO2(浓NaOH溶液)：无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)：红色喷泉C．SO2(浓NaOH溶液)：红色喷泉D．HCl(H2O含石蕊)：白色喷泉解析：B中，NH3易溶于水，溶液显碱性，应形成蓝色喷泉；C中，SO2能与NaOH溶液反应，但溶液无色，形成无色喷泉；D中，HCl易溶于水显酸性，形成红色喷泉。
答案：A4．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B 浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱解析：浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。
NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，A正确，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D错误。
高中化学 氨与铵态氮肥鲁科版必修1(1)
氨与铵态氮肥(30分钟50分)一、选择题(此题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2021·西安高一检测)某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。
过一会儿,发觉纸蝴蝶的颜色由白色转变成红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液可能是( )A B C D纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸2.当氨气与氧气一路通过灼热的铂丝网,在导出的产物中,不可能显现的物质是( )3.(2021·铜陵高一检测)实验室制备干燥的氨气所需的药品是( )稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸固体、消石灰、碱石灰4.有以下四种溶液:①NH4Cl②(NH4)2SO4③NaCl④Na2SO4,以下试剂能将它们区别开的是( )(OH)225.(双选)以下离子方程式正确的选项是( )A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热:N H4++OH-NH3+H2OB.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液,加热:N H4++OH-NH3↑+H2OC.氨水与盐酸反映:NH3·H2O+H+====N H4++H2OD.氨水中通入足量二氧化碳:2NH3·H2O+CO2====2N H4++C O32−+H2O6.(2021·深圳高一检测)用浓氯化铵溶液处置过的舞台幕布不易着火。
其缘故是①幕布的着火点升高;②幕布的质量提高;③氯化铵分解吸收热量,降低了温度;④氯化铵分解产生的气体隔间了空气( )A.①②B.③④C.②③D.②④二、非选择题(此题包括2小题,共20分)7.(10分)工业中硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地址,又有区别。
线路①②③是工业生产硝酸的要紧途径,线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮进程中硝酸的生成途径。
(1)完成以下反映方程式:写出①的化学方程式____________________________________________。
3.2.2氨和铵态氮肥每课一练(鲁教版必修1).doc
B.硝镀 D.碳鞍3.2.2氨和镀态氮肥♦ ♦恳础过关♦♦1. （2012•烟台高一检测）利用如图装置可进行的下列实验是（）A. 用NH 4C1和Ca （OH ）2制取氨气B. 用MnO2和浓盐酸制破氯气C. 用双氧水和MnCh 制取氧气D. 用锌与稀H2SO4制取氢气解析：选A 。
该装置适用于固体+固体亠制气体的装置特点。
2. 氨水显弱碱性的主要原因是（）A. 通常状况下，氨的溶解度不大B. 氨水中的NH 3 H 2O 电离出少量的OH 「C. 溶于水的氨分子只有少量电离D. 氨本身的碱性弱解析：选B 。
NH3是非电解质，本身不电离，不显碱性，NH3溶于水后，NH 3 + H 2O K VNH 3-H 2O 、 、:NH ； + OH ,使氨水显弱碱性。
3. 一包氯化鞍中混有一种其他氮肥，经测定这包不纯氯化鞍含氮25.7%,则混入的氮肥可 能是（双选）（）A. 尿素[CO （NH 2）2]C.硫镀 解析：选CD 。
纯净NH4CI 的含氮量为26.17%>25.7%,所以杂质含氮量必须<25.7%。
四个 选项中氮的质量分数依次是46.7%、35%、21.2%和17.7%。
4. 关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是（）A. 氨水呈碱性B. 氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C. 氨气易液化D. NH3溶于水后形成的溶液易挥发解析：选B 。
A 、C 、D 选项内容不是喷泉形成的原理。
5. 在标准状况下，将多余氨气用水吸收，下图中哪个装置最好（）解析：选C 。
由于NH3极易溶于水，A 、B 、D 将会出现倒吸现象。
而C 中当液体沿漏斗向 上倒吸时，液面与漏斗面脱离，这时漏斗中液体又回落下来，故不会出现倒吸现象。
6. （2012-惠州高一检测）下列离子方程式正确的是（）A. 硫酸鞍溶液与氢氧化钗溶液共热：NHt+SOr+Ba 2++OH'^^BaSO 4 ； +NH 3 t +H 2OB. 氯化鞍溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热：NHt + OH _^^NH 3H 2OC. 氯化鞍固体和熟石灰共热：NHt + OH _^^=NH 3 t +H 2OD. 碳酸鞍溶液中通入足量二氧化碳：CO1 + CO 2+H 2O=2HCOr解析：选 D 。
高中化学必修1 氨与铵态氮肥 课时提升作业(十六) 3.2.2
课时提升作业(十六)氨与铵态氮肥(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列有关氨的说法不正确的是( )A.氨气是四核10电子分子,具有还原性B.氨气易液化,液氨可作制冷剂C.氨气是非电解质,氨水也是非电解质D.蘸有浓硝酸的玻璃棒遇浓氨水可以产生白烟【解析】选C。
NH3分子中含有4个原子核,核外共有10电子,N为-3价,具有还原性,A对;液氨汽化时吸收热量,使环境温度降低,B对;氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,C错;浓硝酸、浓氨水可分别挥发出HNO3气体、NH3气体,两种气体反应产生白色固体NH4NO3,产生白烟,D对。
2.在1 L 1 mol·L-1的氨水中,下列有关说法正确的是( )A.NH3·H2O为1 mol,溶质质量为35 gB.N为1 mol,溶质质量为18 gC.溶解状态的NH3分子为1 mol,溶质质量为35 gD.氨水中NH 3、NH3·H2O、N三种微粒总的物质的量为1 mol【解析】选D。
计算氨水浓度时溶质以NH3的总量来计算,溶质质量为17 g;而NH3溶于水后大部分以NH 3·H2O形式存在,还有NH3、N形式,三种微粒的物质的量之和为1 mol。
【易错提醒】本题易错选C,其原因是不明白氨水溶液中的溶质和电解质的关系,氨水中,溶质为NH3,电解质为NH3·H2O。
3.(2015·保山高一检测)在8NH3+3Cl26NH4Cl+N2反应中,若有10.2 g NH3被氧化,则反应用去的氯气在标准状况下的体积为( )A.5.04 LB.6.72 LC.20.16 LD.40.32 L【解析】选C。
根据方程式分析,每反应3 mol Cl2同时消耗NH38 mol,但其中只有2 mol NH3被氧化为N2,即被氧化的NH3与消耗Cl2的关系为2NH3～3Cl2,现有=0.6 mol NH3被氧化则需要Cl2:0.6 mol×3÷2=0.9 mol,V(Cl2)=0.9 mol ×22.4 L·mol-1=20.16 L。
高中化学必修1 氨与铵态氮肥 课堂15分钟达标练 3.2.2
课堂15分钟达标练1.氨水显弱碱性的主要原因是( )A.通常状况下,氨的溶解度不大B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱【解析】选B。
NH3是非电解质,本身不电离,不显碱性,NH3溶于水后,NH 3+H2O NH3·H2O N+OH-,使氨水显弱碱性。
2.(2015·温州高一检测)如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【解析】选B。
根据喷泉实验的原理,要发生喷泉现象,必须使烧瓶中压强迅速下降,导致外界压强大于烧瓶中的压强,从而使烧杯(锥形瓶)中的液体进入烧瓶中产生喷泉现象,①中的Cl2易溶于CCl4,③中的NH3易溶于水,所以可以使烧瓶中压强迅速下降,产生喷泉现象,④中HCl和浓氨水反应(首先是浓硫酸注入水中放热使浓氨水放出氨气),同样也会导致烧瓶中压强减小,而②中H2不溶于NaOH溶液,也不与NaOH反应,所以不能发生喷泉现象。
【补偿训练】某同学仿照“喷泉”实验的原理,在实验室中做了一个“喷烟”实验,如图所示。
他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体,在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内,然后打开止水夹,便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。
若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七种气体中的两种,则下列判断中,正确的是( )A.X是NH3,Y是HClB.X是Cl2,Y是H2C.X是CO2,Y是O2D.X是NO,Y是O2【解析】选A。
高中化学 第3章 物质的性质与转化 3.2 氨和铵态氮肥练习(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版高中第
课时2 氨和铵态氮肥考点1 氨气的性质1.关于氨的下列叙述中,正确的是( )。
A.氨因为有刺激性气味,因此不用来作制冷剂B.氨具有还原性,可以被氧化为NOC.氨极易溶于水,因此氨水比较稳定,不容易分解D.氨水中滴入酚酞试液,溶液变红色,是因为NH3能电离出OH-答案: B解析: 氨易液化,常用作制冷剂,A项错误;4NH3+5O24NO+6H2O,B项正确;氨水不稳定,受热易分解为NH3和H2O,C项错误;氨水显碱性的原因是NH3与水反应生成的NH3·H2O电离出OH-,D 项错误。
2.(2019·河南南阳一中高一月考)在研究合成氨方法的历史上,不同的研究者曾3次获得诺贝尔化学奖。
氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。
下列说法中正确的是( )。
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3B.NH3和HNO3溶于水后都能导电,故二者都是电解质C.NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原答案: C解析: N2和H2合成氨的条件是高温、高压、催化剂,在点燃或光照条件下,N2和H2不发生反应,故A项错误;氨水能导电是因为NH3溶于水生成一水合氨,一水合氨电离出自由移动的离子,NH3自身不能电离,因此NH3不是电解质,HNO3属于电解质,故B项错误;浓硝酸易挥发,NH3与挥发性的硝酸反应生成NH4NO3固体,现象为产生大量的白烟,故C项正确;用氨制备硝酸的过程中,发生反应的化学方程式依次为4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O22NO2,4NO2+O2+2H2O4HNO3,N元素的化合价由-3价升高至+5价,被氧化,故D项错误。
3.(2019·天津和平区高一期末)下列有关氨的叙述中,正确的是( )。
A.氨气具有刺激性气味,故只能用向上排空气法收集B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化答案: C解析: 氨气密度小于空气,应用向下排空气法收集,A项错误;氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢,冷却后二者又化合生成氯化铵,因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气,B项错误;检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化,D项错误。
高中化学 3.2.2氨与铵态氮肥课下检测 鲁科版必修1
氨与铵态氮肥[课下综合检测]1．有关氨的性质的叙述正确的是( )A．氨能在空气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，氨气失去电子，被氧化答案：B2．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是( )A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂解析：选A B项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C项铵盐的水溶性与氨气无关；D项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质。
故B、C、D选项均错误，A项正确。
3．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷解析：选B 浓硫酸、五氧化二磷为酸性干燥剂，与NH3反应生成盐；CaCl2与NH3反应生成[Ca(NH3)8]Cl2。
4．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸解析：选B 实验室制取氨气属于固体与固体混合加热型，与KClO3分解制O2装置一样；由于氨气极易溶于水，故B错；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐。
5．实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是( )A ．NH 3B ．NOC ．Cl 2D ．NO 2解析：选A 气体可用碱石灰干燥，C 、D 错；能用向下排空气法收集气体，B 错；用防倒吸装置吸收，说明在水中溶解度非常大，A 正确。
6．如图所示转化关系中不能一步实现的是( )A ．①B ．②C ．③D ．④解析：选A N 2在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H 2直接化合生成NH 3，NH 3发生催化氧化反应生成NO ，NO 与O 2直接化合生成NO 2，②、③、④都能一步实现，只有①，N 2在放电条件下与O 2反应生成的是NO 而不是NO 2。
新编鲁科版化学必修1练习：第3章第2节第2课时氨与铵态氮肥 Word版含解析
第3章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时氨与铵态氮肥1．下列关于氨气的说法中，正确的是()A．氨可以用浓硫酸干燥B．氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施D．用水吸收NH3用如图所示的装置可防止倒吸答案：D2．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是()3．如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是()A．CO2(浓NaOH溶液)：无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)：红色喷泉C．SO2(浓NaOH溶液)：红色喷泉D．HCl(H2O含石蕊)：白色喷泉解析：B中，NH3易溶于水，溶液显碱性，应形成蓝色喷泉；C 中，SO2能与NaOH溶液反应，但溶液无色，形成无色喷泉；D中，HCl易溶于水显酸性，形成红色喷泉。
答案：A4．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是()解析：浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。
NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，A正确，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D错误。
答案：A5．某同学用下图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究。
回答下列问题：(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为____________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_______________________。
2020-2021学年鲁科版必修1：3.2.2氨与铵态氮肥作业
课时素养评价十七氨与铵态氮肥(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2020·福州高一检测)下列离子方程式书写正确的是( )A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热:N+OH-NH3↑+H2OB.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液,加热:N+OH-NH3·H2OC.氨水与盐酸反应:NH 3·H2O+H+N+H2OD.氨水中通入过量二氧化碳:2NH 3·H2O+CO22N+C+H2O【解析】选C。
A项,漏掉Ba2+和S的反应;B项,加热时应生成氨气和水;D项,CO2过量时应生成HC。
2.下列方法中,不能用于实验室制取氨气的是( )A.在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热B.加热试管中的氯化铵固体C.将烧瓶中的浓氨水加热D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中【解析】选B。
A项,熟石灰与NH4Cl固体混合后加热,发生反应Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;B项,加热时NH4Cl发生分解反应NH4Cl HCl↑+NH3↑,遇冷时两种气体又发生化合反应HCl+NH 3NH4Cl,故不适合用于实验室制NH3;C项,NH3·H2O NH3↑+H2O;D项,生石灰溶于水放热促使NH3逸出,且增大溶液中c(OH-),有利于产生NH3。
3.(2019·海南高一检测)清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出:“鼻冲水,出西洋,……贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气,即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用,勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是 ( )A.“鼻冲水”滴入酚酞溶液中,溶液不变色B.“鼻冲水”中含有5种粒子C.“鼻冲水”是弱电解质D.“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解【解析】选D。
“鼻冲水”易挥发、不可服用、可贮存在玻璃瓶中,故“鼻冲水”为氨水,氨水溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红色,A项错误;氨水中存在粒子:NH3、H2O、NH3·H2O、H+、N、OH-,B项错误;氨水是混合物,NH3·H2O是弱电解质,C项错误;氨水不能使二氧化硅溶解,D项正确。
高中化学：氮的循环 第2课时 氨与铵态氮肥练习
高中化学：氮的循环第2课时氨与铵态氮肥练习1．有关氨的性质，叙述中正确的是( )A．氨是一种碱B．氨水显碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中氨失去电子答案 B解析氨不是碱，但其与H2O反应生成的NH3·H2O是一种碱，A不正确；氨水显碱性，B正确；氨气只能与挥发性的酸相遇才能生成白烟，C不正确；NH3和H＋反应为非氧化还原反应，D不正确.2．下列不属于铵盐的共性的是( )A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是固体D．受热分解都产生NH3答案 D解析铵盐都是固体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生反应而产生NH3；部分铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3，如NH4NO3.3．下列可以用来干燥氨气的是( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷答案 B解析氨气为碱性气体，所以不能用酸性干燥剂(如浓硫酸、五氧化二磷)进行干燥；由于氯化钙能吸收氨气，故也不能用来干燥氨气.4．检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中，然后( )A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口答案 D解析检验铵盐依据的是铵盐与碱反应生成氨气及氨气的性质.将NaOH溶液加入盛有该待检固体的试管中，若加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明该待检固体是铵盐.5．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示).下列说法正确的是( )A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反应答案 C解析NH4Cl是常用的化肥，而NaHCO3是小苏打，不用作化肥，A项错误；Na2CO3受热不易分解，B项错误；图中涉及的盐类NaCl与Ca(OH)2不反应，D项错误；NH3能和NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O，化学方程式为8NH3＋6NO2=====一定条件7N2＋12H2O，C项正确.6.如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液.打开止水夹，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉[已知CuS为黑色沉淀]D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉答案 A解析CO2与NaHCO3溶液不反应，且CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此CO2与NaHCO3溶液不会产生喷泉，故A项符合题意；NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此NH3与含酚酞的H2O会产生红色喷泉，故B项不符合题意；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，由于CuS为黑色沉淀，因此H2S与CuSO4溶液会产生黑色喷泉，故C项不符合题意；HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，由于AgCl为白色沉淀，因此HCl与AgNO3溶液会产生白色喷泉，故D项不符合题意.7．某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去).请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________________________________.(2)用装置B收集氨气时，氨气的进气口是________(填“a”或“b”)，理由是____________________________________________________________________.(3)打开装置B中的止水夹c，继续通入氨气，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________，__________________.(4)为了防止环境污染，下列装置(盛放的液体均为水)可用来吸收多余氨气的是________(填序号).答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a 氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集(3)极易溶于水与水反应得到的溶液显碱性(4)②④解析(1)实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.(2)氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，进气管要伸入烧瓶底部.(3)烧瓶内形成喷泉，证明氨气极易溶于水；酚酞溶液变红，证明氨气溶于水后溶液显碱性.(4)装置①氨气极易溶于水且空气不能排出，氨气不能进入，装置②④能防止倒吸，装置③会发生倒吸.8．已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验.若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是(不考虑溶质的扩散)( )A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同答案 A解析同温同压下，体积相同的NH和HCl的物质的量相等，质量不等，最终液体将充满3烧瓶，即溶液的体积相等，故烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同.9．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火.其原因是( )①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④C．①③ D．②④答案 BCl分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气解析NH4体可隔绝空气使幕布不易着火.10．如图所示是实验室制取氨气的装置，其中错误的是( )答案 A解析NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，但在试管口及导管中二者又会重新化合为NH4Cl，得不到NH3，A项错误；CaO与浓氨水混合后，CaO与水反应放出大量的热，使氨水中的NH3·H2O受热分解产生NH3，B项正确；固体NH4Cl和Ca(OH)2共热发生反应2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，C项正确；加热浓氨水，NH3·H2O分解产生NH3，D项正确.11.下列关于氨气的说法中正确的是( )A．氨可以用浓硫酸干燥B．氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施D．吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸答案 D解析氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；湿润的酚酞试纸遇NH3会变红；由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定防范措施，例如根据氨的密度小的特征，可以向地势低、逆风的方向跑离事故区，故A、B、C三项都错误.四氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了倒吸，D项正确.12．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水答案 C解析由题意可知甲、乙处液体均易挥发，且甲处挥发出气体的摩尔质量小于乙处挥发出气体的摩尔质量，故选C.13．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )A．3∶2 B．2∶1C．1∶1 D．2∶3答案 D解析反应中NO的氮元素化合价降低被还原，而NH3的氮元素化合价升高被氧化，结合化学方程式可知被氧化和被还原的氮元素的质量比是2∶3，故选D项.14．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D的化学式是________，E的化学式是________.(2)A和B反应生成C的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________.(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是________________________________________________________________________________________________.答案(1)NH3NH4Cl (2)H2＋Cl2=====点燃2HCl(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋2H2O＋CaCl2解析框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由D＋C―→E可知E为铵盐，再由E＋F―→D知D为NH3，且F为碱，又知G为氯化钙，推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体.15．某同学用如下图所示装置(固定仪器、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究.回答下列问题：(1)若用装置①制取NH3，则其反应的化学方程式为___________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_______________________________________________________________________________________.(2)若用装置②制取并收集NH3，则圆底烧瓶内装的试剂可能是________，分液漏斗中装的试剂可能是________，收集装置应选择________(填装置序号).答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋CaCl2＋2H2O ③⑦NH3难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与NH3反应(2)CaO(或NaOH固体或碱石灰) 浓氨水⑥解析(1)装置①适用于“固固加热”制取气体，实验室采取装置①制取NH3的试剂是NH4Cl和Ca(OH)2.若要测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体应不易挥发，不能与NH3反应，也不溶解NH3才行.(2)采用装置②制取NH3时，可用浓氨水和CaO(或NaOH固体或碱石灰)反应.。
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高中化学-氨与铵态氮肥练习1．有关氨的性质，叙述中正确的是( )A．氨是一种碱B．氨水显碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中氨失去电子答案 B解析氨不是碱，但其与H2O反应生成的NH3·H2O是一种碱，A不正确；氨水显碱性，B正确；氨气只能与挥发性的酸相遇才能生成白烟，C不正确；NH3和H＋反应为非氧化还原反应，D不正确。
2．下列不属于铵盐的共性的是( )A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是固体D．受热分解都产生NH3答案 D解析铵盐都是固体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生反应而产生NH3；部分铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3，如NH4NO3。
3．下列可以用来干燥氨气的是( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷答案 B解析氨气为碱性气体，所以不能用酸性干燥剂(如浓硫酸、五氧化二磷)进行干燥；由于氯化钙能吸收氨气，故也不能用来干燥氨气。
4．检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中，然后( )A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口答案 D解析检验铵盐依据的是铵盐与碱反应生成氨气及氨气的性质。
将NaOH溶液加入盛有该待检固体的试管中，若加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明该待检固体是铵盐。
5．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法正确的是( )A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反应答案 C解析NH4Cl是常用的化肥，而NaHCO3是小苏打，不用作化肥，A项错误；Na2CO3受热不易分解，B项错误；图中涉及的盐类NaCl与Ca(OH)2不反应，D项错误；NH3能和NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O，化学方程式为8NH3＋6NO2=====一定条件7N2＋12H2O，C项正确。
6.如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
打开止水夹，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉[已知CuS为黑色沉淀]D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉答案 A解析CO2与NaHCO3溶液不反应，且CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此CO2与NaHCO3溶液不会产生喷泉，故A项符合题意；NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此NH3与含酚酞的H2O会产生红色喷泉，故B项不符合题意；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，由于CuS为黑色沉淀，因此H2S与CuSO4溶液会产生黑色喷泉，故C项不符合题意；HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，由于AgCl为白色沉淀，因此HCl与AgNO3溶液会产生白色喷泉，故D项不符合题意。
7．某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________ ________________________。
(2)用装置B收集氨气时，氨气的进气口是________(填“a”或“b”)，理由是____________________________________________________________________。
(3)打开装置B中的止水夹c，继续通入氨气，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________，__________________。
(4)为了防止环境污染，下列装置(盛放的液体均为水)可用来吸收多余氨气的是________(填序号)。
答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a 氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集(3)极易溶于水与水反应得到的溶液显碱性(4)②④解析(1)实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，进气管要伸入烧瓶底部。
(3)烧瓶内形成喷泉，证明氨气极易溶于水；酚酞溶液变红，证明氨气溶于水后溶液显碱性。
(4)装置①氨气极易溶于水且空气不能排出，氨气不能进入，装置②④能防止倒吸，装置③会发生倒吸。
应用·实践8．已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验。
若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是(不考虑溶质的扩散)( )A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同答案 A解析同温同压下，体积相同的NH和HCl的物质的量相等，质量不等，最终3液体将充满烧瓶，即溶液的体积相等，故烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同。
9．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是( )①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④C．①③ D．②④答案 B解析NHCl分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分4解产生的气体可隔绝空气使幕布不易着火。
10．如图所示是实验室制取氨气的装置，其中错误的是( )答案 A解析 NH 4Cl 受热分解生成NH 3和HCl ，但在试管口及导管中二者又会重新化合为NH 4Cl ，得不到NH 3，A 项错误；CaO 与浓氨水混合后，CaO 与水反应放出大量的热，使氨水中的NH 3·H 2O 受热分解产生NH 3，B 项正确；固体NH 4Cl 和Ca(OH)2共热发生反应2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑，C 项正确；加热浓氨水，NH 3·H 2O 分解产生NH 3，D 项正确。
11.下列关于氨气的说法中正确的是()A．氨可以用浓硫酸干燥B．氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施D．吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸答案 D解析氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；湿润的酚酞试纸遇NH3会变红；由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定防范措施，例如根据氨的密度小的特征，可以向地势低、逆风的方向跑离事故区，故A、B、C 三项都错误。
四氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了倒吸，D项正确。
12．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
如图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水答案 C解析由题意可知甲、乙处液体均易挥发，且甲处挥发出气体的摩尔质量小于乙处挥发出气体的摩尔质量，故选C。
13．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( ) A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3答案 D解析反应中NO的氮元素化合价降低被还原，而NH3的氮元素化合价升高被氧化，结合化学方程式可知被氧化和被还原的氮元素的质量比是2∶3，故选D项。
14．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D的化学式是________，E的化学式是________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________ ____________________________________________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是____________________________ ____________________________________________________________________。
答案(1)NH3NH4Cl (2)H2＋Cl2=====点燃2HCl(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋2H2O＋CaCl2解析框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由D＋C―→E可知E为铵盐，再由E＋F―→D知D为NH3，且F为碱，又知G为氯化钙，推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。
迁移·创新15．某同学用如下图所示装置(固定仪器、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。
回答下列问题：(1)若用装置①制取NH3，则其反应的化学方程式为___________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_______________________________________________________________________________________。
(2)若用装置②制取并收集NH3，则圆底烧瓶内装的试剂可能是________，分液漏斗中装的试剂可能是________，收集装置应选择________(填装置序号)。
答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋CaCl2＋2H2O ③⑦NH3难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与NH3反应(2)CaO(或NaOH固体或碱石灰) 浓氨水⑥解析(1)装置①适用于“固固加热”制取气体，实验室采取装置①制取NH3的试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。
若要测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体应不易挥发，不能与NH3反应，也不溶解NH3才行。
(2)采用装置②制取NH3时，可用浓氨水和CaO(或NaOH固体或碱石灰)反应。